2017年江蘇省高考化學(xué)試卷解析版

2017年江蘇省高考化學(xué)試卷解析版

參考答案與試題解析

一、單項(xiàng)選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共計(jì)20分.每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合

題意.

1.（2分）2017年世界地球日我國(guó)的主題為“節(jié)約集約利用資源，倡導(dǎo)綠色簡(jiǎn)約生活下

列做法應(yīng)提倡的是（）

A.夏天設(shè)定空調(diào)溫度盡可能的低

B.推廣使用一次性塑料袋和紙巾

C.少開(kāi)私家車(chē)多乘公共交通工具

D.對(duì)商品進(jìn)行豪華包裝促進(jìn)銷(xiāo)售

【考點(diǎn)】FE："二廢”處理與環(huán)境保護(hù).

【專(zhuān)題】56：化學(xué)應(yīng)用.

【分析】綠色簡(jiǎn)約生活方式是一種生活理念，也是一種生活態(tài)度，指的是生活作息時(shí)所

耗用的能量要盡量減少，特別是減少二氧化碳的排放量，減緩生態(tài)惡化；可以從節(jié)電、

節(jié)能和回收等環(huán)節(jié)來(lái)改變生活細(xì)節(jié)，據(jù)此進(jìn)行分析判斷即可.

【解答】解：A、夏天設(shè)定空調(diào)溫度盡可能的低，浪費(fèi)了電能資源，增加能量損耗，故A

錯(cuò)誤；

B、推廣使用一次性塑料袋和紙巾，浪費(fèi)了資源，故B錯(cuò)誤；

C、少開(kāi)私家車(chē)多乘公共交通工具，可以節(jié)約資源，減少空氣污染，故C正確；

D、對(duì)商品進(jìn)行豪華包裝促進(jìn)銷(xiāo)售，浪費(fèi)了資源，故D錯(cuò)誤；

故選：Co

【點(diǎn)評(píng)】解答本題關(guān)鍵是看是否減少了對(duì)空氣中可吸收顆粒物的釋放，環(huán)保問(wèn)題已經(jīng)引

起了全球的重視，難度不大.

2.（2分）下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（）

A.質(zhì)量數(shù)為31的磷原子：3115P

B.氟原子的結(jié)構(gòu)示意圖：⑨：

C.CaC12的電子式：

D.明磯的化學(xué)式：Ah（SO4）3

【考點(diǎn)】4J：電子式、化學(xué)式或化學(xué)符號(hào)及名稱(chēng)的綜合.

【專(zhuān)題】514：化學(xué)用語(yǔ)專(zhuān)題.

【分析】A.質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，元素符號(hào)的左上角為質(zhì)量數(shù)、左下角為質(zhì)子數(shù)；

B.氟原子的核電荷數(shù)=核外電子總數(shù)=9,最外層含有7個(gè)電子；

C.兩個(gè)氯離子不能合并；

D.明研為十二水合硫酸鋁鉀.

【解答】解：A.質(zhì)量數(shù)為31的磷原子的質(zhì)量數(shù)=15+16=31,該原子正確的表示方法

為：3115P,故A正確；

o'

B.氨原子的核電荷數(shù)、核外電子總數(shù)都是9,其正確的結(jié)構(gòu)示意圖為：,，故B

錯(cuò)誤；

C.氟化鈣為離子化合物，電子式中需要標(biāo)出陰陽(yáng)離子所帶電荷，氯化鈣正確的電子式為

氏甫C產(chǎn)陽(yáng)工故C錯(cuò)誤；

D.明磯化學(xué)式中含有結(jié)晶水，其正確的化學(xué)式為：KAI（S04）2-12H2O,故D錯(cuò)誤；

故選：Ao

【點(diǎn)評(píng)】本題考查常見(jiàn)化學(xué)用涪的表示方法，題目難度不大，涉及電子式、原子結(jié)構(gòu)示

意圖、元素符號(hào)、化學(xué)式等知識(shí)，注意掌握常見(jiàn)化學(xué)用語(yǔ)的書(shū)寫(xiě)原則，試題培養(yǎng)學(xué)生的

規(guī)范答題能力.

3.（2分）下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是（）

A.Na2O2吸收CO2產(chǎn)生02,可用作呼吸面具供氧劑

B.C1O2具杓還原性，可用于自來(lái)水的殺菌消毒

C.Si02硬度大，可用于制造先導(dǎo)纖維

D.NH3易溶于水，可用作制冷劑

【考點(diǎn)】14：物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系.

【專(zhuān)題】513：物質(zhì)的性質(zhì)和變化專(zhuān)題.

【分析】A.Na2O2吸收C02生成02和Na2co3,氧氣能供給呼吸；

B.C1O2具有強(qiáng)氧化性；

C.光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅，光導(dǎo)纖維是利用光的全反射原理；

D.氨氣易液化而吸收熱量導(dǎo)致周?chē)h(huán)境溫度降低。

【解答】解：A.Na2O2吸收CO2生成02和Na2co3,且人呼出的水蒸氣也能和過(guò)氧化

鈉反應(yīng)生成氧氣，氧氣能供給呼吸，所以過(guò)氯化鈉可用作呼吸面具的供氧劑，故A正確;

B.06具有強(qiáng)氧化性而使蛋白質(zhì)變性，所以該物質(zhì)能殺菌消毒，故B錯(cuò)誤；

C.光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅，光導(dǎo)纖維是利用光的全反射原理，與二氧化硅的硬

度大小無(wú)關(guān)，故c錯(cuò)誤；

D.氨氣易液化而吸收熱量導(dǎo)致周?chē)h(huán)境溫度降低，所以氨氣常常作制冷劑，與氨氣易溶

于水無(wú)關(guān)，故D錯(cuò)誤；

故選：A。

【點(diǎn)評(píng)】本題考查物質(zhì)組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，屬于基礎(chǔ)題，明確物質(zhì)結(jié)構(gòu)和

性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)、性質(zhì)決定用途，題忖難度不大。

4.（2分）下列制取S02、驗(yàn)證其漂白性、收集并進(jìn)行尾氣處理的裝置和原理能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)?/p>

今林雙酸

的是（）

A.制取S02B.驗(yàn)證漂白性收集S02D.尾氣處理

【考點(diǎn)】U5：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià).

【專(zhuān)題】25：

【分析】實(shí)驗(yàn)室可用濃硫酸和銅在加熱條件下反應(yīng)制備二氧化硫，二氧化硫密度比空氣

大，可用向上排空氣法收集，具有漂白性，可使品紅褪色，二氧化硫?yàn)樗嵝匝趸铮?/p>

與堿反應(yīng)，以此解答該題.

【解答】解：A.稀硫酸和銅不反應(yīng)，應(yīng)用濃硫酸和銅反應(yīng)制備二氧化硫氣體，故A錯(cuò)

誤；

B.二氯化硫具有漂白性，可使品紅褪色，操作符合要求，可達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故B正確;

C.二氟化硫密度比空氣大，可用向上排空氣法收集，氣體應(yīng)從長(zhǎng)導(dǎo)管進(jìn)入，故C錯(cuò)誤;

D.二氧化硫不溶于飽和亞硫酸氫鈉溶液，應(yīng)用氫氧化鈉溶液吸收尾氣，且防止倒吸，故

D錯(cuò)誤。

故選:Bo

【點(diǎn)評(píng)】本題考查較為綜合，涉及氣體的制備、收集以及性質(zhì)的檢驗(yàn)等，為高頻考點(diǎn)，

側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同以及實(shí)驗(yàn)的嚴(yán)密

性和可行性的評(píng)價(jià)，難度中等

5.(2分)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，其中只有Y、Z處于同一周

期且相鄰，Z是地殼中含量最多的元素，W是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素.下列說(shuō)法正

確的是()

A.原子半徑：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)

B.W的最高價(jià)氧化物的水化物是一種弱堿

C.Y的單質(zhì)的氧化性比Z的強(qiáng)

D.X、Y、Z三種元素可以組成共價(jià)化合物和離子化合物

【考點(diǎn)】8F：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系.

【專(zhuān)題】51C：元素周期律與元素周期表專(zhuān)題.

【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，Z是地殼中含量最多的元素,

W是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素，則Z是0、W是Na元素，其中只有Y、Z處于同一

周期且相鄰，且Y原子序數(shù)小于Z,則Y是N元素，X是H元素：

A.原子的電子層數(shù)越多其原子半徑越大，原子的電子層數(shù)相同的元素，其原子半徑隨著

原子序數(shù)增大而減?。?/p>

B.W的最高價(jià)氧化物的水化物是NaOH；

C.Y單質(zhì)是氮?dú)?、Z單質(zhì)是氧氣，元素的非金屬性氧氣，其單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)；

D.X、Y、Z三種元素組成的化合物可能是硝酸、硝酸錢(qián).

【解答】解：短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，Z是地殼中含量最多的

元素，W是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素，則Z是O、W是Na元素，其中只有Y、N處

于同一周期且相鄰，且Y原子序數(shù)小于Z,則Y是N元素，X是H元素；

A.原子的電子層數(shù)越多其原子半徑越大，原子的電子層數(shù)相同的元素，其原子半徑隨著

原子序數(shù)增大而減小，X位于第一周期、Y和Z位于第二周期且原子序數(shù)YVZ,W位

于第三周期，所以原子半徑：r(X)<r(Z)<r(Y)<r(W),故A錯(cuò)誤；

B.W的最高價(jià)氧化物的水化物是NaOH,NaOH是強(qiáng)堿，故B錯(cuò)誤；

C.Y單質(zhì)是氮?dú)?、Z單質(zhì)是氧氣，元素的非金屬性氧氣，其單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，非金屬

性0>N元素，所以Z單質(zhì)的氧化性大于Y,故C錯(cuò)誤；

D.X、Y、Z三種元素組成的化合物可能是硝酸、硝酸鍍，硝酸是共價(jià)化合物、硝酸核

是離子化合物，故D正確；

故選：Do

t點(diǎn)評(píng)】木題考查原子結(jié)構(gòu)和元素周期律，為高頻考點(diǎn)，明確原子結(jié)構(gòu)、元素周期表結(jié)

構(gòu)及元素周期律是解本題關(guān)鍵.正確判斷元素是解本題關(guān)鍵，注意：錢(qián)鹽中不含金屬元

素但屬于離子化合物，題目難度不大.

6.（2分）下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（）

A.鈉與水反應(yīng)：Na+2H2O—Na++2OH+H2t

電解

B.電解飽和食鹽水獲取燒堿和氯氣：2cl+2H2O~^H2t+Cl2t-2OH-

C.向氫氧化鋼溶液中加入稀研酸：Ba2++OH+H++SO42=BaSO4I+H2O

2+

D.向碳酸氫銹溶液中加入足量石灰水：Ca+HCO3+OH=CaCO3I+H2O

【考點(diǎn)】49：離子方程式的書(shū)寫(xiě).

【專(zhuān)題】516：離子反應(yīng)專(zhuān)題.

【分析】A.鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，且離子方程式要遵循原子守恒、電荷守恒

和轉(zhuǎn)移電子守恒；

B.電解飽和食鹽水時(shí)，陽(yáng)極上生成氯氣、陰極上生成氫氣同時(shí)陰極附近有NaOH生成;

C.二者反應(yīng)生成硫酸鋼和水，且氫離子、氫氧根離子和水的計(jì)量數(shù)都是2；

D.二者反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀、一水合氨和水.

【解答】解：A.鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，且離子方程式要遵循原子守恒、電荷

守恒和轉(zhuǎn)移電子守恒，離子方程式為2Na+2H20—2Na++20H+H2f,故A錯(cuò)誤；

B.電解飽和食鹽水時(shí)，陽(yáng)極上生成氯氣、陰極上生成氫氣同時(shí)陰極附近有NaOH生成,

電斛

離子方程式為2C1'+2H2O^H2f+C12t+2OH，故B正確；

C.二者反應(yīng)生成硫酸鋼和水，且氫離子、氫氧根離子和水的計(jì)量數(shù)都是2,離子方程式

為Ba2++2OH+2H++SO42-BaSO4I+2H2O,故C錯(cuò)誤；

D.二者反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀、一水合氨和水，離子方程式為向碳酸氫錢(qián)溶液中加入足量

石灰水：NH4++Ca2++HCO3+2OH—CaC03I+H2O+NH3?H2O,故D錯(cuò)誤；

故選：Bo

【點(diǎn)評(píng)】本題考查離子方程式書(shū)寫(xiě)的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反

應(yīng)的書(shū)寫(xiě)方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，注意離

子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)及電子、電荷守恒，題目難度不大.

7.(2分)在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是()

clNaOH3)

A.Fe2FeCh-Fe(OH)2

意搏.

oHO

B.S二2SO3T2H2so4

連沒(méi)sio

C.CaCOs-CaO-C2aSiO3

連段

oHO

D.NH3-2NO-2HNO3

傕化林d

【考點(diǎn)】EB：氨的化學(xué)性質(zhì)；F0：含硫物質(zhì)的性質(zhì)及綜合應(yīng)用：GM：鐵的化學(xué)性質(zhì).

【專(zhuān)題】513：物質(zhì)的性質(zhì)和變化專(zhuān)題.

【分析】A、鐵與氯氣反應(yīng)生成三氯化鐵；

B.硫與氧氣反應(yīng)生成二氧化疏；

C.CaC03高溫分解生成CaO,CaO和二氧化硅高溫反應(yīng)生成硅酸鈣；

D.氨氣催化氧化生成NO,NO和水不反應(yīng)。

【解答】解：A、因?yàn)槁葰饩哂袕?qiáng)氧化性，則鐵與氯氣反應(yīng)生成三氯化鐵，而不是氯化亞

鐵，故A錯(cuò)誤；

B.硫與氧氣反應(yīng)生成二氧化硫，而不是三氧化硫，故B錯(cuò)誤；

C.CaCO3高溫分解生成CaO.CaO為堿性氧化物，和酸性氧化物二氧化硅高溫反應(yīng)生

成鹽硅酸鈣，故C正確；

D.氨氣催化氧化生成NO,NO和水不反應(yīng)，不能生成硝酸，故D錯(cuò)誤；

故選：Co

【點(diǎn)評(píng)】本題考查了物質(zhì)性質(zhì)、物質(zhì)轉(zhuǎn)化的應(yīng)用，主要是硫、鐵、氮的化合物性質(zhì)的理

解判斷，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等。

8.(2分)通過(guò)以下反應(yīng)可獲得新型能源二甲醛(CH30cH3).下列說(shuō)法不正確的是

①C(s)+H20(g)—CO(g)+H2(g)△Hi=akJ*mol'1

②CO(g)+H2O(g)-CO2(g)+H2(g)△H2=bkJ?moL

③CO2(g)+3Fh(g)=CH30H(g)+H2O(g)△H3=ckJ?moL

④2cH30H(g)—CH30cH3(g)+H2O(g)△H4=dkJ?mo「?()

A.反應(yīng)①、②為反應(yīng)③提供原料氣

B.反應(yīng)③也是CO2資源化利用的方法之一

C.反應(yīng)CH30H(g)《CH30cH3(g)+卯2。(1)的△H=1kJ?moL

D.反應(yīng)2co(g)+4H2(g)YH3OCH3(g)+H2O(g)的△!1=(2b+2c+d)kJ

?mol'1

【考點(diǎn)】BB：反應(yīng)熱和焙變.

【專(zhuān)題】517：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化.

【分析】A.反應(yīng)③中的反應(yīng)物為CO2、H2;

B.反應(yīng)③中的反應(yīng)物為CO2,轉(zhuǎn)化為甲醇；

C.由反應(yīng)④可知，物質(zhì)的量與熱量成正比，且氣態(tài)水的能量比液態(tài)水的能量高；

D.由蓋斯定律可知，②X2+③X2+④得到2co(g)+4H2(g)=CH30cH3(g)+H2O

(g).

【解答】解：A.反應(yīng)③中的反應(yīng)物為CO2、H2,由反應(yīng)可知，反應(yīng)①、②為反應(yīng)③提

供原料氣，故A正確；

B.反應(yīng)③中的反應(yīng)物為C02,轉(zhuǎn)化為甲醇，則反應(yīng)③也是CO2資源化利用的方法之一,

故B正確；

C.由反應(yīng)④可知，物質(zhì)的量與熱量成正比，且氣態(tài)水的能量比液態(tài)水的能量高，則反

應(yīng)CH30H(g)=CH3OCH3(g)+如20(1)的△HH條J?molI故C錯(cuò)誤；

D.由蓋斯定律可知，②X2+③X2+④得至I」2C0(g)+4H2(g)—CH3OCH3(g)+H2O

(g),則△!!=(2b+2c+d)kJ-mol1,故D正確；

故選：Co

【點(diǎn)評(píng)】本題考查反應(yīng)熱與焰變，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)的特點(diǎn)、反應(yīng)中能量變化、蓋

斯定律應(yīng)用為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析能力和應(yīng)用能力的考查，題目難度中等.

9.(2分)常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()

A.無(wú)色透明的溶液中：Fe3+>Mg2+、SCN\Cl

B.c(H+)/c(OH)=1X10.I2的溶液中：K+、Na+、CO32\NO3

C.c(Fe2+)=1mol?L”的溶液中：K+>NH4+>MnO"、SO?

D.能使甲基橙變紅的溶液中：Na+,NH4+、SO?'.HCO3-

【考點(diǎn)】DP：離子共存問(wèn)題.

【專(zhuān)題】516：離子反應(yīng)專(zhuān)題.

【分析】A.無(wú)色透明說(shuō)明溶液中不含有色離子，且離子之間不反應(yīng)；

B.c(H+)/c(OH)=1X1012的溶液，溶液呈堿性，離子之間不反應(yīng)且和氫氧根離

子不反應(yīng)的能大量共存；

C.能和亞鐵離子反應(yīng)的離子不能大量共存；

D.能使甲基橙溶液變紅色，說(shuō)明溶液呈酸性，離子之間不反應(yīng)的能大量共存.

【解答】解：A.Fe3+呈黃色，不符合無(wú)色條件，且Fe3+、SCN-發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)而不能大

量共存，故A錯(cuò)誤；

B.c(H+)/c(OH)=1X10/的溶液，溶液呈堿性，這幾種離子之間不反應(yīng)且都不

和氫氧根離子反應(yīng)，所以能大量共存，故B正確；

C.Fe2\MnO“發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，故C錯(cuò)誤；

D.能使甲基橙溶液變紅色，說(shuō)明溶液呈酸性，HCO3一能和氫離子反應(yīng)生成二氧化碳和

水而不能大量共存，故D錯(cuò)誤；

故選：Bo

【點(diǎn)評(píng)】本題考查離子共存，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查氧化還原反應(yīng)、絡(luò)合反應(yīng)、復(fù)分解

反應(yīng)，明確離子共存條件及離子性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意隱含信息的靈活運(yùn)用，題目難

度不大.

10.(2分)H2O2分解速率受多種因素影響。實(shí)驗(yàn)測(cè)得70℃時(shí)不同條件卜H2O2濃度隨時(shí)間

的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()

o如

(m(0匹0MMMflOH

1-on

o25為l

_pm012

iowB

xxx

go|$WO0吸

=|0HH

uorr004

O,085"ng

?1020M40

間

甲3)

乙

A.圖甲表明，其他條件相同時(shí)，H2O2濃度越小，其分解速率越快

B.圖乙表明，其他條件相同時(shí)，溶液pH越小，H2O2分解速率越快

C.圖丙表明，少量Mi?+存在時(shí)，溶液堿性越強(qiáng)，H2O2分解速率越快

D.圖丙和圖丁表明，堿性溶液中，Mf?+對(duì)H2O2分解速率的影響大

【考點(diǎn)】CA：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素.

【專(zhuān)題】51F：化學(xué)反應(yīng)速率專(zhuān)題.

【分析】A.圖甲中溶液的pH相同，但濃度不同，濃度越大，相同時(shí)間內(nèi)濃度的變化量

越大；

B.圖乙中H2O2濃度相同，但加入NaOH濃度不同，說(shuō)明溶液的pH不同，NaOH濃度

越大，相同時(shí)間內(nèi)雙氧水濃度變化量越大；

C.圖丙中少量Mi?+存在時(shí)，相同時(shí)間內(nèi)雙氧水濃度變化量：O.lmol/LNaOH溶液,

l.Omol/LNaOH溶液＞Omol/LNaOH溶液；

D.圖丁中pH相同，鐳離子濃度越大，相同時(shí)間內(nèi)雙氧水濃度變化量越大。

【解答】解：A.圖甲中溶液的pH相同，但濃度不同，濃度越大，相同時(shí)間內(nèi)濃度的變

化量越大，由此得出相同pH條件下，雙氧水濃度越大，雙氧水分解速率越快，故A錯(cuò)

誤；

B.圖乙中H2O2濃度相同，但加入NaOH濃度不同，說(shuō)明溶液的pH不同，NaOH濃度

越大，相同時(shí)間內(nèi)雙氧水濃度變化量越大，由此得出：雙氧水濃度相同時(shí)，pH越大雙氧

水分解速率越快，故B錯(cuò)誤；

C.圖丙中少量Mi?+存在時(shí)，相同時(shí)間內(nèi)雙氧水濃度變化量：O.lmol/LNaOH溶液〉

l.Omol/LNaOH溶液＞Omol/LNaOH溶液，由此得出：鈦離子作催化劑時(shí)受溶液pH的影

響，溶液堿性越弱，其分解速率越快，故C錯(cuò)誤；

D.圖丁中pH相同，缽離子濃度越大，相同時(shí)間內(nèi)雙氧水濃度變化量越大，圖丙中說(shuō)明

催化劑的催化效率受溶液的pH值影響，由此得出：堿性溶液中，對(duì)H2O2分解速率

的影響大，故D正確；

故選：D。

【點(diǎn)評(píng)】本題以雙氧水分解為載體考查影響化學(xué)反應(yīng)速率影響因素，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重

考查學(xué)生圖象分析、判斷、歸納及知識(shí)靈活運(yùn)用能力，明確圖中由線(xiàn)變化趨勢(shì)及影響因

素是解本題關(guān)鍵，題目難度中等。

二、不定項(xiàng)選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共計(jì)20分.每小題只有一個(gè)或兩個(gè)選

項(xiàng)符合題意.若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該小題得0分；若正確答案包括兩個(gè)

選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的得2分，選兩個(gè)且都正確的得滿(mǎn)分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就

得0分

11.(4分)砧類(lèi)化合物廣泛存在于動(dòng)植物體內(nèi)，關(guān)于下列砧類(lèi)化合物的說(shuō)法正確的是()

xybn；各”。

abc

A.a和b都屬于芳香族化合物

B.a和c分子中所有碳原子均處于同一平面上

C.a、b和c均能使酸性KMnO4溶液褪色

D.b和c均能與新制的Cu(OH)2反應(yīng)生成紅色沉淀

【考點(diǎn)】HD：有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì).

【專(zhuān)題】536：有機(jī)物分子組成通式的應(yīng)用規(guī)律.

【分析】A.a中不含苯環(huán)；

B.a、c中含甲基、亞甲基、次甲基均為四血體構(gòu)型；

C.a含碳碳雙鍵、b中苯環(huán)上連有甲基、c含-CHO；

D.只有-CHO與新制的Cu(OH)2反應(yīng)生成紅色沉淀.

【解答】解：A.a中不含苯環(huán)，則不屬于芳香族化合物，只有b屬于，故A錯(cuò)誤；

B.a、c中含甲基、亞甲基、次甲基均為四面體構(gòu)型，則a和c分子中所有碳原子不可能

處于同一平面上，故B錯(cuò)誤；

C.a含碳碳雙鍵、b中苯環(huán)上連有甲基、c含?CHO,均能使酸性KMnO4溶液褪色，故

C正確；

D.只有-CHO與新制的Cu(OH)2反應(yīng)生成紅色沉淀，則只有c能與新制的Cu(OH)

2反應(yīng)生成紅色沉淀，故D錯(cuò)誤：

故選：Co

【點(diǎn)評(píng)】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系、有機(jī)

反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析能力和應(yīng)用能力的考查，注意選項(xiàng)B為解答的難點(diǎn)，題目

難度不大.

12.(4分)下列說(shuō)法正確的是()

A.反應(yīng)N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)的△HVO,AS>0

B.地下鋼鐵管道用導(dǎo)線(xiàn)連接鋅塊可以減緩管道的腐蝕

122+

C.常溫下，KsP[Mg(OH)2]=5.6X10,pH=10的含Mg2+溶液中，c(Mg)《5.6

X10'4mol*L1

D.常溫常壓下，鋅與稀H2s04反應(yīng)生成11.2LH2,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6.02X1()23

【考點(diǎn)】BB：反應(yīng)熱和夕含變.

【專(zhuān)題】517：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化.

【分析】A.由化學(xué)計(jì)量數(shù)可知△5<()；

B.導(dǎo)線(xiàn)連接鋅塊，構(gòu)成原電池時(shí)Zn為負(fù)極；

K

C.pH=IO的含Mg2+溶液中，c(OH)=10^mohL_1,c(Mg2+)<SPA；

c(OHf

D.常溫常壓下，VmW22.4L/mol.

【解答】解：A.合成氨反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△HV0,且為氣體體積減小的反應(yīng)，則4SV

0,故A錯(cuò)誤；

B..導(dǎo)線(xiàn)連接鋅塊，構(gòu)成原電池時(shí)Zn為負(fù)極，F(xiàn)e作正極被保護(hù)，則可以減緩管道的腐蝕,

故B正確；

_12

C.pH=10的含Mg2+溶液中，C(OH)=10^mobL_1,c(Mg2*)<56x^,=5.6

(10T

XlO4moPL1,故C正確；

D.常溫常壓下，VmW22.4L/mol,則不能利用氫氣的體積計(jì)算物質(zhì)的量及轉(zhuǎn)移電子數(shù)，

故D錯(cuò)誤；

故選：BCo

【點(diǎn)評(píng)】本題考查較綜合，涉及反應(yīng)熱與給變、原電池、難溶電解質(zhì)Ksp的計(jì)算等，為

高頻考點(diǎn)，把握化學(xué)反應(yīng)原理為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析能力和應(yīng)用能力的考查，注意選

項(xiàng)D為易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度中等.

13.(4分)根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是()

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論

A向硅酸鈉溶液中滴加1滴酚儆，然后逐滴加入稀鹽酸至紅色褪非金屬性：CI>Si

去，2min后，試管里出現(xiàn)凝膠

B向滴有甲基橙的AgN03溶液中滴加KC1溶液，溶液由紅色變KC1溶液具有堿性

為黃色

C在CuSO4溶液中滴加KI溶液，再加入苯，振蕩，有白色沉淀白色沉淀可能為

生成，苯層呈紫色Cui

D某溶液滴加鹽酸酸化的BaC12溶液，生成白色沉淀該溶液中一定含有

SO42'

A.AB.BC.CD.D

【考點(diǎn)】U5：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià).

【專(zhuān)題】25：實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題.

【分析】A.比較非金屬性，應(yīng)用最高價(jià)氧化物的水化物；

B.生成AgCl沉淀，銀離子濃度減小，酸性減弱；

C.硫酸銅與KI發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘和Cui；

D.滴加鹽酸酸化的BaC12溶液，生成白色沉淀，該沉淀為硫酸鋼或AgCl等。

【解答】解：A.該實(shí)驗(yàn)只能比較酸性的強(qiáng)弱，但不能比較非金屬性，應(yīng)用最高價(jià)氧化物

的水化物，故A錯(cuò)誤；

B.硝酸銀為強(qiáng)酸弱堿鹽，水解呈酸性，加入KC1生成AgCl沉淀，銀離子濃度減小，酸

性減弱，故B錯(cuò)誤；

C.苯層呈紫色，說(shuō)明生成碘，硫酸銅與KI發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘和Cui,故C正確；

D.滴加鹽酸酸化的BaC12溶液，生成白色沉淀，該沉淀為硫酸鐵或AgCl等，可能含有

硫酸根離子，故D錯(cuò)誤。

故選：Co

【點(diǎn)評(píng)】本題考查了化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，題目難度中等，涉及金屬性、

非金屬性強(qiáng)弱比較、弱電解質(zhì)的電離平衡及其影響等知識(shí)，明確常見(jiàn)元素及其化合物性

質(zhì)為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力。

14.(4分)常溫下，Ka(HCOOH：'=1.77X10'4,Ka(CH3COOH)=1.75X10'5,Kb(NH3

?H2O)=1.76X10-5,下列說(shuō)法正確的是()

A.濃度均為0.1mol?L/i的HCOONa和NH4cl溶液中陽(yáng)離子的物質(zhì)的量濃度之和：前

者大于后者

B.用相同濃度的NaOH溶液分別滴定等體積pH均為3的HCOOH和CHjCOOH溶液至

終點(diǎn)，消耗NaOH溶液的體積相等

C.0.2moPL1HCOOH與0.1mol?I/iNaOH等體積混合后的溶液中：c(HCOO)

+c(OH)=c(HCOOH)+c(H+)

D.0.2mol-L1CHjCOONa與0.1鹽酸等體積混合后的溶液中(pHV7)：c

(CH3coO)>c(Cl)>c(CH3COOH)>c(H+)

【考點(diǎn)】D5：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡.

【專(zhuān)題】51G：電離平衡與溶液的pH專(zhuān)題.

【分析】A.電離平衡常數(shù)越大，其離子水解程度越小，根據(jù)電離平衡常數(shù)知，其離子水

+

解程度：CH3COO>NH4>HCOO,任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，所以得出c

(HCOO)+c(OH)=c(Na+)+c(H+)=0.1mol/L+c(H+)、c(NHj)+c(H+)

=c(Cl)+c(OH)=0.1mol./L+c(OH),水解程度NH/AHCOQ一,所以前者c(T)

大于后者c(OH)；

B.pH相同的HCOOH和CH3coOH,濃度：c(HCOOH)<c(CH3COOH),用相同濃

度的NaOH溶液分別滴定等體積pH均為3的HCOOH和CH3co0H溶液至終點(diǎn)時(shí)，酸

的濃度越大，消耗的堿體積越大；

C.任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒和物料守恒，根據(jù)電荷守恒得c(HCOO)+c(OH

")=c(Na+)+c(H+),混合溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的HCOOH和HCOONa；

D.二者混合后溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的CH3coONa、CH3coOH和NaCl,混

合溶液的pHV7,說(shuō)明醋酸電離程度大于醋酸鈉水解程度。

【解答】解：A.電離平衡常數(shù)越大，其離子水解程度越小，根據(jù)電離平衡常數(shù)知，其離

+

子水解程度：CH3COO>NH4>HCOO",任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，所以得

出c(HCOO)+c(OH)=c(Na+)+c(H+)=0.1mol/L+c(H+)、c(NH4+)+c(H+)

=c(CL)+c(OH)=0.1mol/L+c(OH),水解程度NH/AHCOO,所以前者c(H+)

大于后者c(OH),所以濃度均為0.1mol?L1的HCOONa和NH4cl溶液中陽(yáng)離子的

物質(zhì)的量濃度之和：前者大于后者，故A正確；

B.pH相同的HCOOH和CH3C00H,濃度：c(HCOOH)<c(CH3COOH),用相同濃

度的NaOH溶液分別滴定等體積pH均為3的HCOOH和CH3co0H溶液至終點(diǎn)時(shí)，酸

的濃度越大，消耗的堿體積越大，pH、體積相同的HCOOH和CH3coOH,物質(zhì)的量前

者小于后者，所以后者消耗的NaOH體積多，故B錯(cuò)誤；

C.任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒和物料守恒，根據(jù)電荷守恒得c(HCO(r)+c(OH

')=c(Na+)+c(H+),混合溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的HCOOH和HCOONa,甲

酸電離程度大于水解程度，所以c(HCOOH)<c(Na+),所以得c(HCOO)+c(OH

')>c(HCOOH)+c(H+),故C錯(cuò)誤；

D.二者混合后溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的CH3coONa、CH3coOH和NaCl,混

合溶液的pH<7,說(shuō)明醋酸電離程度大于醋酸鈉水解程度，醋酸是弱酸，其電離程度較

小，所以粒子濃度大小順序是c(CH3COO')>c(Cl)>c(CH3coOH)>c(H+),

故D正確；

故選：ADo

【點(diǎn)評(píng)】本題考查弱電解質(zhì)的電離，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力，明確電

離平衡常數(shù)與水解程度關(guān)系、溶液中存在的守恒是解本題關(guān)鍵，注意C中等量代換，題

目難度不大。

15.(4分)溫度為T(mén)i時(shí)，在三個(gè)容積均為1L的恒容密閉容器中僅發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)

=2N0(g)+02(g)(正反應(yīng)吸熱)。實(shí)驗(yàn)測(cè)得：VjE=v(NO2)消耗=kjuc2(NO2),

2

vifi=v(NO)消耗=2v(O2).；fStt=ki￡c(NO)-c(O2),k正、k速為速率常數(shù)，受溫

度影響。下列說(shuō)法正確的是()

容器編號(hào)物質(zhì)的起始濃度物質(zhì)的平衡

濃度(moleL

1)

c(NO2)c(NO)C(O2)

c(O2)

I0.6000.2

II0.30.50.2

III00.50.35

A.達(dá)平衡時(shí)，容器I與容器II中的總壓強(qiáng)之比為4：5

B.達(dá)平衡時(shí)，容器II中c(02)/c(NO2)比容器I中的大

C.達(dá)平衡時(shí)，容器HI中NO的體積分?jǐn)?shù)小于50%

D.當(dāng)溫度改變?yōu)門(mén)2時(shí)，若1<正=1<逆，則T2>TI

【考點(diǎn)】CP：化學(xué)平衡的計(jì)算.

【專(zhuān)題】51E：化學(xué)平衡專(zhuān)題.

【分析】A.1中的反應(yīng)2NO2(g)=2N0(g)+02(g)

開(kāi)始(mol/L)0.600

反應(yīng)(mol/L)0.40.40.2

平衡(mol/L)0.20.40.2

0.42x0.2

化學(xué)平衡常數(shù)K=

0.22

容器體積為1L,則平衡時(shí)I中氣體總物質(zhì)的量=1LX(0.2+0.4+0.2)mol/L=0.8mol,

恒容恒溫時(shí)氣體壓強(qiáng)之比等于其物質(zhì)的審之比，如果平衡時(shí)I、H中壓強(qiáng)之比為4：5,則

5

II中平衡時(shí)氣體總物質(zhì)的量為1mol,II中開(kāi)始時(shí)濃度商=°,>x2.2-

9<0.8,則平衡

0.3-

正向移動(dòng)：

B.假設(shè)n中平衡時(shí)c(NO2)=c(02),設(shè)參加反應(yīng)的c(NO2)=xmol/L,則0.3-x

=0.2+0.5x>x=

平衡時(shí)c(NO2)=c(Oz)=^rniol/L,c(NO)=0.5niul/L十點(diǎn)iuul/L=II中

OwXwOw

(--)2x—

一嗎*。引3>08,說(shuō)明II中平衡時(shí)應(yīng)該存在c(NO2)>c(02)；

(三)2

C.如果H［中NO和氧氣完全轉(zhuǎn)化為二氧化氮，則C(NO2)=0.5mol/L,且容器中還有

c(02)=0.1mol/L剩余，與I相比，HI是相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，二氧化氮和

氧氣之和所占體積比大于50%：

D.VF=V(NO2)消耗=kFC2(NO2)>v逆=丫(NO)消耗=2v(O2)消耗=k逆c2(NO)

,c(O2),

達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)正逆反應(yīng)速率相等，則kiiY(NO2)=kigc2(NO)?c(O2),且kj：

=k逆，WOc2(NO2)=c2(NO)?c(O2),化學(xué)平衡常數(shù)K等于1。

【解答】解：A.I中的反應(yīng)2NO2(g)=2NO(g)+O2(g)

開(kāi)始(mol/L)0.600

反應(yīng)(mol/L)0.40.40.2

平衡(mol/L)0.20.40.2

化學(xué)平衡常數(shù)K=0’4>嚴(yán)=0.8

0.2-

容器體積為1L,則平衡時(shí)I中氣體總物質(zhì)的量=1LX(0.2+0.4+0.2)mol/L=0.8moL

恒容恒溫時(shí)氣體壓強(qiáng)之比等于其物質(zhì)的量之比，如果平衡時(shí)I、II中壓強(qiáng)之比為4：5,則

II中平衡時(shí)氣體總物質(zhì)的量為Imol,n中開(kāi)始時(shí)濃度商=°,5、?.2=,<0.8,則平衡

0.3-9

正向移動(dòng)，平衡正向移動(dòng)導(dǎo)致混合氣體總物質(zhì)的量之和增大，所以達(dá)平衡時(shí)，容器I與

容器II中的總壓強(qiáng)之比小于4：5,故A錯(cuò)誤；

B.假設(shè)n中平衡時(shí)c(NO2)=c(02),設(shè)參加反應(yīng)的c(NO2)=xmol/L,則0.3-x

=0.2+0.5x>x=

平衡時(shí)c(NO2)=c(02)=^mol/L,c(NO)=0.5mol/L+^mol/L=jgmol/L,II中

177

ZX2x一

30

7/°ftl.3>0,8,說(shuō)明n中平衡時(shí)應(yīng)該存在c(NO2)>C(02),容器I中c(02)

/c(NO2)=1，所以達(dá)平衡時(shí).容器II中c(02)/c(NO2)小于L則比容器I中

的小，故B錯(cuò)誤；

C.如果HI中NO和氧氣完全轉(zhuǎn)化為二氧化氮，則C(N02)=0.5mol/L,且容器中還有

c(02)=0.1mol/L剩余，與I相比，IH是相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，二氧化氮和

氧氣之和所占體積比大于50%.則達(dá)平衡時(shí)，容器HI中NO的體積分?jǐn)?shù)小于50%,故C

正確：

D.丫正=丫(NO2)消耗=1<FC2(NO2),v逆=丫(NO)消耗=2v(O2)消耗=1<逆?2(NO)

,c(O2)>

達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)正逆反應(yīng)速率相等，則k正c?(NO2)=kigc2(NO)?c(O2),且k正

=kis，則c?(NO2)=c2(NO)?c(O2),化學(xué)平衡常數(shù)K等「1,該溫發(fā)卜的K大

于0.8,且該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，說(shuō)明升高溫度平衡正向移動(dòng)，所以T2>TI,故

D正確；

故選：CDo

【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)平衡計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生分析、計(jì)算及靈活運(yùn)用知

識(shí)解答問(wèn)題能力，如果單純的根據(jù)設(shè)未知數(shù)計(jì)算要涉及一元三次方程而難以解答，這需

要學(xué)生靈活運(yùn)用知識(shí)巧妙地避開(kāi)一元三次方程而解答問(wèn)題，題目難度較大。

三、解答題

16.(12分)鋁是應(yīng)用廣泛的金屬.以鋁土礦(主要成分為A12O3,含SiO2和Fe2O3等雜質(zhì))

為原料制備鋁的?種工藝流程如下:

NaOHNaliCOs

注：SiO2在“堿溶”時(shí)轉(zhuǎn)化為鋁硅酸鈉沉淀.

（1）“堿溶”時(shí)生成偏鋁酸鈉的離子方程式為A12O3+2OH—2A102+H20.

（2）向“過(guò)濾I”所得濾液中加入NaHCO3溶液，溶液的DH減?。ㄌ睢霸龃蟆?、

“不變”或“減小”）.

（3）“電解I”是電解熔融A12O3,電解過(guò)程中作陽(yáng)極的石墨易消耗，原因是石墨電

極被陽(yáng)極上產(chǎn)生的02氧化.

（4）“電解n”是電解Na2c03溶液，原理如圖所示.

陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為4cO32+2H2O-4C--4HCO3+O2f,陰極產(chǎn)生的物質(zhì)A的化

學(xué)式為H2.

（5）鋁粉在1000℃時(shí)可與N2反應(yīng)制備A1N.在鋁粉中添加少量NH4。固體并充分混合，

杓利于A1N的制備，具主要原因是NH4cl分解產(chǎn)生的HC1能夠破壞A1表面的AI2O3

薄膜.

【考點(diǎn)】P8：物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用.

【專(zhuān)題】545：物質(zhì)的分離提純和鑒別.

【分析】以鋁土礦（主要成分為A12O3,含Si02和Fe2O3等雜質(zhì)）為原料制備鋁，由流

程可知，加NaOH溶解時(shí)Fe2O3不反應(yīng)，由信息可知SiO2在“堿溶”時(shí)轉(zhuǎn)化為鋁硅酸鈉

沉淀，過(guò)濾得到的濾渣為Fe2O3、鋁硅酸鈉，碳酸氫鈉與偏鋁酸鈉反應(yīng)生成Al（OH）3,

過(guò)濾II得到Al（0H）3,灼燒生成氧化鋁，電解I為電解氧化鋁生成A1和氧氣，電解II

為電解Na2c03溶液，結(jié)合圖可知，陽(yáng)極上碳酸根離子失去電子生成碳酸氫根離子和氧

氣，陰極上氫離子得到電子生成氫氣，以此來(lái)解答.

【解答】解：（1）“堿溶”時(shí)生成偏鋁酸鈉的離子方程式為A12O3+2OH—2AIO2+H2O,

故答案為：A12O3+2OH=2A1O2-+H2O?

（2）向“過(guò)濾I”所得濾液中加入NaHCO3溶液，與NaA102反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和

碳酸鈉，堿性為OHAAKhrCC^-,可知溶液的pH減小，故答案為：減??；

（3）“電解I”是電解熔融A12O3，電解過(guò)程中作陽(yáng)極的石墨易消耗，因石墨電極被陽(yáng)

極上產(chǎn)生的02班化，

故答案為：石墨電極被陽(yáng)極上產(chǎn)生的02氧化；

（4）由圖可知，陽(yáng)極反應(yīng)為4co32-+2H2O-4/-4HCO3-+O2t,陰極上氫離子得到電

子生成氫氣，則陰極產(chǎn)生的物質(zhì)A的化學(xué)式為H2,

故答案為：4CO32+2H2O-4e=4HCO3+02t;H2；

（5）鋁粉在1000C時(shí)可與N2反應(yīng)制備A1N.在鋁粉中添加少量NH4CI固體并充分混合，

有利于A1N的制備，其主要原因是NH4CI分解產(chǎn)生的HC1能夠破壞A1表面的AI2O3薄

膜，故答案為：NH4cl分解產(chǎn)生的HC1能夠破壞A1表面的A12O3薄膜.

【點(diǎn)評(píng)】本題考查混合物分離提純，為高頻考點(diǎn)，把握流程中發(fā)生的反應(yīng)、混合物分離

提純方法、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意水解、電?/p>

原理及元素化合物知識(shí)的應(yīng)用，題H難度中等.

17.（15分）化合物H是一種用于合成丫■分泌調(diào)節(jié)劑的藥物中間體，其合成路線(xiàn)流程圖如

下：

COOHCOOCHjCOOCHjCOOCH3

（CHBTSOJ比「HCOOH>

K2CO3Y^OCHjNiq0CH3

N

N5NSNH2H--CHO

ABCD

（1）c中的含氧官能團(tuán)名稱(chēng)為醒鍵和酯基。

（2）D-E的反應(yīng)類(lèi)型為取代反應(yīng)。

（3）寫(xiě)出同時(shí)滿(mǎn)足下列條件的C的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

NH?

①含有苯環(huán)，且分子中有一個(gè)手性碳原子；②能發(fā)生水解反應(yīng)，水解產(chǎn)物之一是a■氨

基酸，另一水解產(chǎn)物分子中只有2種不同化學(xué)環(huán)境的氫。

（4）G的分子式為C12H14N2O2,經(jīng)氧化得到H,寫(xiě)出G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:

CIUOH

R\R\

N-HN-CHj

（5）已知：d（Gf呼、5/（R代表點(diǎn)基，R代表始基或H）請(qǐng)寫(xiě)出以