2017年海南省高考化學試卷及解析

2017年海南省高考化學試卷

一、選擇題：本題共6小題，每小題2分，共12分、在每小題給出的四個選項

中，只有一項是符合題目要求的、

1、（2分）下列說法錯誤的是（）

A、蔗糖可作調(diào)味劑B、細鐵粉可作食品抗氧劑

C、雙氧水可作消毒劑D、熟石灰可作食品干燥劑

2、（2分）分別將足量下列氣體通入稀Na2s溶液中，可以使溶液變渾濁的是（）

A、COB、S02C、HCID、C02

3、（2分）下列分子中，其中子總數(shù)為24的是（）

1416

A、I8O3B、2H2”。2c,NO2D、14cl6。2

3tn+

4、（2分）在酸性條件下,可發(fā)生如下反應:CI03'+2M+4H2O=M2O7-+CI-+8H,

M2CV1中M的化合價是（）

A、+4B、+5C、+6D、+7

5、（2分）下列危險化學品標志中表示腐蝕品的是（）

6、（2分）能正確表達下列反應的離子方程式為（）

A、用醋酸除去水垢：2H,+CaCO3=Ca2+C02個+?0

B、硫化亞鐵與濃硫酸混合加熱：2H*+FeS=H2s個+Fe?+

C、向硫酸鋁溶液中滴加碳酸鈉溶液：2A|3'+3CO32-=Al2（C03）3J

D、用氫氧化鈉溶液吸收工業(yè)廢氣中的NO2：2NO2+2OH=NO3+NO2-+H2O

二、選擇題：本題共6小題，每小題4分，共24分、每小題有一個或兩個選項

是符合題目要求的、若正確答案只包括一個選項，多選得0分；若正確答案包

括兩個選項，只選一個且正確得2分，選兩個且都正確得4分，但只要選錯一

個就得0分、

7、（4分）下列敘述正確的是（）

A、稀硫酸和銅粉反應可制備硫酸銅

B、碘化鉀與濃硫酸反應可制備碘化氫

C、過氧化鈉與二氧化碳反應可制備氧氣

D、鋁箔在氯氣中燃燒可制備無水三氯化鋁

8、（4分）下列敘述正確的是（）

A、酒越陳越香與酯化反應有關(guān)

B、乙烷、丙烷和丁烷都沒有同分異構(gòu)體

C、乙烯和聚氯乙烯都能使浪的四氯化碳溶液褪色

D、甲烷與足量氯氣在光照下反應可生成難溶于水的油狀液體

9、（4分）NA為阿伏加德羅常數(shù)的值、下列敘述錯誤的是（）

A、lmol乙烯分子中含有的碳氫鍵數(shù)為4NA

B、lmol甲烷完全燃燒轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為8NA

C、lLOlmol?「i的乙酸溶液中含H'的數(shù)量為O.INA

D、1mol的CO和吐混合氣體中含有的質(zhì)子數(shù)為14NA

10、（4分）一種電化學制備NH3的裝置如圖所示，圖中陶瓷在高溫時可以傳輸

H\下列敘述錯誤的是（）

+

B、陰極的反應式為:N2+6H+6e=2NH3

C、H，由陽極向陰極遷移

D、陶瓷可以隔離沖和出

11、（4分）已知反應CO（g）+H2O（g）,傕化劑CO2（g）+H2（g）△HVO、

在一定溫度和壓強下于密閉容器中，反應達到平衡、下列敘述正確的是（）

A、升高溫度，K減小B、減小壓強，n(C02)增加

C、更換高效催化劑，a(CO)增大D、充入一定量的氮氣，n(H2)不變

12、(4分)下列實驗操作正確的是()

A、滴定前用待測液潤洗錐形瓶

B、容量瓶和滴定管使用前均需要檢漏

C、蒸饋完畢時，先關(guān)閉冷凝水，再停止加熱

D、分液時，下層溶液先從下口放出，上層溶液再從上口倒出

三、非選擇題：共64分、第13-17題為必考題，每個試題考生都必須作答、

第18、19題為選考題，考生根據(jù)要求作答、(一)必考題(共44分)

13、(8分)X、Y、L、M為核電荷數(shù)依次增大的前20號主族元素、X2是最輕的

氣體，Y、L與M三種元素的質(zhì)子數(shù)均為5的倍數(shù)、回答下列問題：

(1)X與L組成的最簡單化合物的電子式為、

(2)X與M組成的物質(zhì)為(填"共價"或"離子")化合物，該物質(zhì)可作為

野外工作的應急燃料，其與水反應的化學方程式為、

(3)Y在周期表中的位置是,其含氧酸的化學式為、

(4)I.與M形成的化合物中L的化合價是、

14、(8分)碳酸鈉是一種重要的化工原料，主要采用氨堿法生產(chǎn)、回答下列問

題：

(1)碳酸鈉俗稱,可作為堿使用的原因是(用離子方程式表示)、

(2)已知：

①2NaOH(s)+C02(g)-Na2cO3(s)+H20(g)△%=-127.4kJ?mol】

②NaOH(s)+C02(g)-NaHCO3(s)△%=-131.5kJ?mol一工

反應2NaHCO3(s)=Na2cO3(s)+H20(g)+C02(g)的△氏kJ?mol】，

該反應的平衡常數(shù)表達式K=、

(3)向含有BaS04固體的溶液中滴加Na2CO3溶液，當有BaCC)3沉淀生成時溶液

c￡02一)

9

中^——I_=、已知Ksp(BaCO3)=2.6X10,Ksp(BaSO4)=1.1X10如、

c(SOf)

15、(8分)已知苯可以進行如下轉(zhuǎn)化:

-A-Ch-B-]NaOH/V

CeHu|~^r|(CHiCl)|△U

小O彘61

漠笨笨①②C

回答下列問題：

(1)反應①的反應類型為，化合物A的化學名稱為

(2)化合物B的結(jié)構(gòu)簡式為，反應②的反應類型為

(3)如何僅用水鑒別苯和溪苯、

16、(10分)鋰是最輕的活潑金屬，其單質(zhì)及其化合物有廣泛的用途、回答下列

問題：

(1)用碳酸鋰和反應可制備氯化鋰，工業(yè)上可由電解LiCI-KCI的熔融

混合物生產(chǎn)金屬鋰，陰極上的電極反應式為、

(2)不可使用二氧化碳滅火器撲滅因金屬鋰引起的火災，其原因是、

(3)硬脂酸鋰是鋰肥皂的主要成分，可作為高溫潤滑油和油脂的稠化劑、鑒別

硬脂酸鋰與硬脂酸鈉、硬脂酸鉀可采用的實驗方法和現(xiàn)象分別是、

(4)LiPF6易溶于有機溶劑，常用作鋰離子電池的電解質(zhì)、LiPF6受熱易分解，其

熱分解產(chǎn)物為PF5和、

17、(10分)以工業(yè)生產(chǎn)硼砂所得廢渣硼鎂泥為原料制取MgSO4?7H2。的過程如

圖所示：

Ca(CIOh,MgO

—I

硼鐵泥一酸解―A|過濾—?|除雜?一過濾縮過濾?「濃縮結(jié)晶|一?7HQ

III

濾渣1濾渣2泄渣3

硼鎂泥的主要成分如下表：

AIOB

MgOSiO2FeO>Fe2O3CaO23203

30%?40%20%?25%5%?15%2%?3%1%?2%1%?2%

回答下列問題：

(1)"酸解"時應該加入的酸是，"濾渣1"中主要含有(寫化學式)、

(2)"除雜"時加入次氯酸鈣、氧化鎂的作用分別是、、

(3)判斷"除雜"基本完成的檢驗方法是、

(4)分離濾渣3應趁熱過濾的原因是、

［選修5：有機化學基礎(chǔ)］

18、（6分）香茅醛（JCHO'）可作為合成青蒿素的中間體，關(guān)于香茅

醛的敘述正確的有（）

A、分子式為CI°H18。

B、不能發(fā)生銀鏡反應

C、可使酸性KMnO4溶液褪色

D、分子中有7種不同化學環(huán)境的氫

六、標題

19、（14分）當醛鍵兩端的烷基不相同時（R1-O-R2,R1WR2），通常稱其為“混

酸"、若用醇脫水的常規(guī)方法制備混酸，會生成許多副產(chǎn)物：

Ri-OH+R2-OH濃磕4T%-0-R2+RX-0-R1+R2-0-R2+H2O

A

一般用Williamson反應制備混酸：Ri-X+R2-ONa->Ri-0-R2+NaX,某課外研

究小組擬合成O-CHO（乙基革基酸），采用如下兩條路線進

2-—C2H5

行對比：

為。

CH^OH+C2H50H----------+-----CH2—O—（^^+

濃鹽酸

CH.OH--------+H,0

II：①，△

②C^OH+Na—>回+%

③國+瓦----「

>C3CH0—C2H5+NaCl

回答下列問題：

（1）路線I的主要副產(chǎn)物有、、

（2）A的結(jié)構(gòu)簡式為、

（3）B的制備過程中應注意的安全事項是、

（4）由A和B生成乙基茉基酸的反應類型為、

（5）比較兩條合成路線的優(yōu)缺點：、

（6）苯甲醇的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)的還有種、

（7）某同學用更為廉價易得的甲苯替代苯甲醇合成乙基茉基酸，請參照路線H,

寫出合成路線、

［選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)］

20、（6分）下列敘述正確的有（）

A、某元素原子核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的5倍，則其最高正價為+7

B、鈉元素的第一、第二電離能分別小于鎂元素的第一、第二電離能

C、高氯酸的酸性與氧化性均大于次氯酸的酸性和氧化性

D、鄰羥基苯甲醛的熔點低于對羥基苯甲醛的熔點

21、（14分）IVA族元素及其化合物在材料等方面有重要用途、回答下列問題：

（1）碳的一種單質(zhì)的結(jié)構(gòu)如圖（a）所示、該單質(zhì)的晶體類型為,原子

間存在的共價鍵類型有，碳原子的雜化軌道類型為、

（2）SiCL,分子的中心原子的價層電子對數(shù)為，分子的立體構(gòu)型

為，屬于分子（填"極性"或"非極性"）、

（3）四鹵化硅Six4的沸點和二鹵化鉛PbX2的熔點如圖（b）所示、

①SiX4的沸點依F、Cl、Br、I次序升高的原因是、

②結(jié)合SiX4的沸點和PbXz的熔點的變化規(guī)律，可推斷：依F、Cl、Br、I次序，

PbX2中的化學鍵的離子性、共價性、（填"增強""不變"或"減弱"）

（4）碳的另一種單質(zhì)C6?？梢耘c鉀形成低溫超導化合物，晶體結(jié)構(gòu)如圖（c）所

示、K位于立方體的棱上和立方體的內(nèi)部，此化合物的化學式為；其晶

胞參數(shù)為1.4nm,晶體密度為g?cm\

參考答案與試題解析

一、選擇題：本題共6小題，每小題2分，共12分、在每小題給出的四個選項

中，只有一項是符合題目要求的、

1、（2分）下列說法錯誤的是（）

A、蔗糖可作調(diào)味劑B、細鐵粉可作食品抗氧劑

C、雙氧水可作消毒劑D、熟石灰可作食品干燥劑

題目分析：A、蔗糖具有甜味；

B、鐵粉具有強的還原性；

C、過氧化氫具有強的氧化性，能夠使蛋白質(zhì)變性；

D、生石灰具有吸水性，熟石灰即氫氧化鈣不具有吸水性、

試題解答：解：A、蔗糖具有甜味，可以做調(diào)味劑，故A正確；

B、鐵粉具有強的還原性，所以細鐵粉可作食品抗氧劑，故B正確；

C、過氧化氫具有強的氧化性，能夠使蛋白質(zhì)變性，具有殺菌消毒作用，可以用

于消毒劑，故C正確；

D、熟石灰即氫氧化鈣不具有吸水性，不能用于食品干燥劑，故D錯誤；

故選:Do

點評：本題主要考查了物質(zhì)的組成、性質(zhì)、用途等，明確相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)是解題

關(guān)鍵，題目難度不大、

2、（2分）分別將足量下列氣體通入稀Na2s溶液中，可以使溶液變渾濁的是（）

A、COB、S02C、HCID、C02

題目分析：A、CO與稀Na2s溶液不反應；

B、足量SO2氣體通入稀Na2s溶液中發(fā)生歸中反應生成硫沉淀；

C、足量HCI氣體通入稀Na2s溶液中發(fā)生反應生成氯化鈉和硫化氫；

D、足量C02氣體通入稀Na2s溶液中發(fā)生反應生成碳酸氫鈉和硫化氫、

試題解答：解：A、C。與稀Na2s溶液不反應，無渾濁，故A錯誤；

B、二氧化硫具有氧化性，與Na2s反應生成S沉淀，產(chǎn)生了沉淀，則可以使溶液

變渾濁，故B正確；

C、因為HCI的酸性比硫化氫強，所以足量HCI氣體通入稀Na2s溶液中發(fā)生反應

生成氯化鈉和硫化氫，但無渾濁，故c錯誤；

D、因為碳酸的酸性比硫化氫強，所以足量C02氣體通入稀Na2s溶液中發(fā)生反應

生成碳酸氫鈉和硫化氫，但無渾濁，故D錯誤；

故選:Bo

點評：本題考查物質(zhì)的性質(zhì)，側(cè)重考查無機化合物之間的反應，題目難度不大、

3、（2分）下列分子中，其中子總數(shù)為24的是（）

1821714161416

A>O3B>H2O2C>NO2D>CO2

題目分析：中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)，據(jù)此進行計算、

試題解答：解：A、中子數(shù)為（18-8）義3=30,故A錯誤；

B、2H2】7。2中子數(shù)為（2-1）X2+（17-8）X2=20,故B錯誤；

C、14|\|1602中子數(shù)為（14-7）+（16-8）X2=23,故C錯誤；

D、14cl6。2中子數(shù)為（14-6）+（16-8）X2=24,故D正確，

故選：Do

點評：明確原子結(jié)構(gòu)中質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、相對原子質(zhì)量等之間的關(guān)系、是解題的

關(guān)鍵，本題難度中等、

3n

4、（2分）在酸性條件下，可發(fā)生如下反應：CIO3'+2M'+4H2O=M2O7+Cr+8H\

M2O7T中M的化合價是（）

A、+4B、+5C、+6D、+7

題目分析：根據(jù)離子方程式的電荷守恒以及化合價規(guī)則來計算、

試題解答：解：離子方程式前后遵循電荷守恒，所以-1+2X（+3）=-n+（-1）

+（+8）,解得n=2,根據(jù)化合價規(guī)則，M2O72-中氧元素化合價為-2價，所以M

元素的化合價為+6價。

故選：Co

點評：本題考查離子方程式中的電荷守恒以及化合價的有關(guān)計算知識，可以根據(jù)

所學知識進行回答，難度不大、

5、（2分）下列危險化學品標志中表示腐蝕品的是（）

A、

題目分析：根據(jù)圖示標志的含義來分析，常見的圖示有腐蝕品、易燃液體、放射

性物質(zhì)、強氧化劑、爆炸品等、

試題解答：解：A、圖示標志是腐蝕品標志，故A正確；

B、圖示標志是易燃固體，故B錯誤；

C、圖示標志是放射性物品，故C錯誤；

D、圖示標志是氧化劑，故D錯誤。

故選：Ao

點評：本題考查了試劑的分類及常見危險品標志，了解危險化學品的分類、各個

常見標志所代表的含義是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大、

6、（2分）能正確表達下列反應的離子方程式為（）

A、用醋酸除去水垢：2H'+CaCO3=Ca2+CC>2個+山。

B、硫化亞鐵與濃硫酸混合加熱：2H'+FeS=H2s個+Fe*

C、向硫酸鋁溶液中滴加碳酸鈉溶液：2A|3++3cCV=AI（C03）3

D、用氫氧化鈉溶液吸收工業(yè)廢氣中的NO2：2NO2+2OH=N03'+N02-+H20

題目分析：A、醋酸為弱酸，離子方程式中醋酸不能拆開；

B、硫化亞鐵與濃硫酸混合加熱生成硫酸鐵、二氧化硫、硫單質(zhì)和水；

C、向硫酸鋁溶液中滴加碳酸鈉溶液發(fā)生雙水解生成氫氧化鋁和二氧化碳；

D、用氫氧化鈉溶液吸收工業(yè)廢氣中的N02,+4價的氮發(fā)生氧化還原反應生成+5、

+3價的氮、

試題解答：解：A、碳酸鈣和醋酸都需要保留化學式，正確的離子方程式為

24

CaCO3+2CH3COOH=Ca+H2O+CO2t+2CH3COO',故A錯誤；

B、硫化亞鐵與濃硫酸混合加熱，離子方程式為2FeS+6H2s。4（濃）

△2Fe3++3SO42+3SO2/?+2S+6H2。,故B錯誤；

C、鋁離子水解顯酸性，碳酸根離子水解顯堿性，混合后水解相互促進生成氫氧

化鋁和二氧化碳，反應的離子方程式為2AF'+3co32一+3出0=2人1（OH）3J+3CO2個，

故C錯誤；

D、用氫氧化鈉溶液吸收工業(yè)廢氣中的N5,+4價的氮發(fā)生歧化反應，生成硝酸

鈉、亞硝酸鈉，離子方程式為2NO2+2OHXNO3+NO2+H2O,故D正確;

故選：Do

點評：本題考查了離子方程式的判斷，為高考的高頻題，題目難度不大，注意明

確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆

分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如:

質(zhì)量守恒和電荷守恒等）、檢查是否符合原化學方程式等、

二、選擇題：本題共6小題，每小題4分，共24分、每小題有一個或兩個選項

是符合題目要求的、若正確答案只包括一個選項，多選得0分；若正確答案包

括兩個選項，只選一個且正確得2分，選兩個且都正確得4分，但只要選錯一

個就得0分、

7、（4分）下列敘述正確的是（）

A、稀硫酸和銅粉反應可制備硫酸銅

B、碘化鉀與濃硫酸反應可制備碘化氫

C、過氧化鈉與二氧化碳反應可制備氧氣

D、鋁箔在氯氣中燃燒可制備無水三氯化鋁

題目分析：A、稀硫酸不與銅發(fā)生反應；

B、濃硫酸能夠?qū)⒌怆x子氧化成碘單質(zhì)；

C、過氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣；

D、鋁與氯氣燃燒生成氯化鋁、

試題解答：解：A、Cu與濃硫酸加熱能夠反應，與稀硫酸不反應，故A錯誤；

B、濃硫酸具有強氧化性，能夠?qū)I氧化，不能用濃硫酸與碘化鉀反應制取HI,

故B錯誤；

C、過氧化鈉能夠與二氧化碳反應生成生成氧氣，可用過氧化鈉制備氧氣，故C

正確；

D、鋁箔在氯氣中燃燒生成氯化鋁，可據(jù)此制備無水三氯化鋁，故D正確；

故選：CDo

點評：本題考查化學實驗方案的評價，題目難度不大，明確常見元素及其化合物

性質(zhì)為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重對學生基礎(chǔ)知識的訓練和檢驗，有利于提高學生靈活

運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力、

8、（4分）下列敘述正確的是（）

A、酒越陳越香與酯化反應有關(guān)

B、乙烷、丙烷和丁烷都沒有同分異構(gòu)體

C、乙烯和聚氯乙烯都能使浪的四氯化碳溶液褪色

D、甲烷與足量氯氣在光照下反應可生成難溶于水的油狀液體

題目分析：A、乙醇被氧化生成乙酸，乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯；

B、丁烷存在同分異構(gòu)體；

C、聚乙烯不含碳碳雙鍵；

D、甲烷與足量氯氣反應可生成三氯甲烷、四氯化碳等、

試題解答：解：A、酒中含乙醇，乙醇可被氧化成乙醛，乙醛進一步被氧化成乙

酸，乙醇和乙酸在一定條件下反應生成乙酸乙酯，乙酸乙酯具有香味，故酒是陳

的香，故A正確；

B、丁烷存在正丁烷、異丁烷兩種同分異構(gòu)體，故B錯誤；

C、聚乙烯不含碳碳雙鍵，不能使漠的四氯化碳溶液褪色，故C錯誤；

D、甲烷與足量氯氣反應可生成三氯甲烷、四氯化碳等，二者都為難溶于水的油

狀液體，故D正確。

故選:ADo

點評：本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握官能團與性質(zhì)的關(guān)系為

解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意把握同分異構(gòu)體的判斷，題目難

度不大、

9、（4分）NA為阿伏加德羅常數(shù)的值、下列敘述錯誤的是（）

A、lmol乙烯分子中含有的碳氫鍵數(shù)為4NA

B、lmol甲烷完全燃燒轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為8NA

C、1L0.1mol?「的乙酸溶液中含H*的數(shù)量為O.INA

D、1mol的CO和M混合氣體中含有的質(zhì)子數(shù)為14NA

題目分析：A、乙烯中含4條碳氫鍵；

B、甲烷燃燒時，碳元素由-4價變?yōu)?4價；

C、乙酸為弱酸，不能完全電離；

D、CO和氮氣中均含14個質(zhì)子、

試題解答：解：A、乙烯中含4條碳氫鍵，故Imol乙烯中含4NA條碳氫鍵，故A

正確；

B、甲烷燃燒時，碳元素由-4價變?yōu)?4價，故lmol甲烷燃燒轉(zhuǎn)移8moi即8NA

個電子，故B正確；

C、乙酸為弱酸，不能完全電離，故溶液中的氫離子個數(shù)小于O.INA個，故C錯

誤；

D、CO和氮氣中均含14個質(zhì)子，故ImolC。和氮氣的混合物中含有的質(zhì)子數(shù)為

14NA個，故D正確。

故選：Co

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，難度不大，應注意掌握公式的運

用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、

10、（4分）一種電化學制備NH3的裝置如圖所示，圖中陶瓷在高溫時可以傳輸

H\下列敘述錯誤的是（）

B、陰極的反應式為:N2+6H*+6e=2NH3

C、H*由陽極向陰極遷移

D、陶瓷可以隔離N2和H2

題目分析：由電化學制備NH3的裝置可知，通入氮氣的一端為為陰極，通入氫氣

的一端為陽極，電解反應電+3心電解2N&,電解池中陽離子向陰極移動，以

此來解答、

試題解答：解：A、Pb電極b上氫氣失去電子，為陽極，故A錯誤；

B、陰極上發(fā)生還原反應，則陰極反應為N2+6H+6e=2N電,故B正確;

C、電解池中，H'由陽極向陰極遷移，故C正確；

D、由圖可知，氮氣與氫氣不直接接觸，陶瓷可以隔離帥和“，故D正確；

故選:Ao

點評：本題為2017年海南高考題，側(cè)重考查電解原理，為高頻考點，把握電極、

電極反應及離子移動方向為解答的關(guān)鍵，注重分析與應用能力的考查，題目難度

不大、

11、(4分)已知反應CO(g)+H20(g)傕化劑CO2(g)+H2(g)△HVO、

在一定溫度和壓強下于密閉容器中，反應達到平衡、下列敘述正確的是()

A、升高溫度，K減小B、減小壓強，n(CO2)增加

C、更換高效催化劑，a(CO)增大D、充入一定量的氮氣，n(H2)不變

題目分析：A、升高溫度，平衡向逆反應方向移動；

B、減小壓強，平衡向體積增大的方向移動；

C、催化劑不會引起化學平衡的移動；

D、在一定溫度和壓強下，充入一定量的氮氣，相當于混合氣體壓強減小，平衡

向氣體體積增大的方向移動、

試題解答：解：A、△HV0,正反應放熱，升高溫度平衡向逆反應方向移動，平

衡常數(shù)減小，故A正確；

B、比較方程式氣體的計量數(shù)關(guān)系，反應前氣體的計量數(shù)等于反應后氣體的計量

數(shù)之和，則減小壓強，平衡不移動，n(CO2)不變，故B錯誤；

C、催化劑能改變反應速率，但不會引起化學平衡的移動，所以a(CO)不變，

故C錯誤；

D、充入一定量的氮氣，相當于混合氣體壓強減小，平衡向氣體體積增大的方向

移動，但該反應前后氣體體積不變，平衡不移動，n（H2）不變，故D正確；

故選:ADo

點評：本題考查化學平衡的影響因素，題目難度不大，本題注意觀察方程式的特

征，把握外界條件對平衡狀態(tài)的影響、

12、（4分）下列實驗操作正確的是（）

A、滴定前用待測液潤洗錐形瓶

B、容量瓶和滴定管使用前均需要檢漏

C、蒸儲完畢時，先關(guān)閉冷凝水，再停止加熱

D、分液時，下層溶液先從下口放出，上層溶液再從上口倒出

題目分析：A、錐形瓶不能潤洗，否則導致待測液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大；

B、容量瓶有瓶塞、滴定管有旋塞，使用前必須檢查是否漏水；

C、先關(guān)閉冷凝水再停止加熱，易導致冷凝管炸裂；

D、為了提高分液效果，分液漏斗下層液體從而下口放出，上層溶液再從上口倒

出、

試題解答：解：A、中和滴定時，盛放待測液的錐形瓶不能潤洗，否則待測液中

溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，測定結(jié)果偏高，故A錯誤；

B、為了避免影響實驗結(jié)果，容量瓶和滴定管使用前均需要檢漏，故B正確；

C、蒸儲時，應防止冷凝管破裂，蒸儲完畢，應該先撤酒精燈再關(guān)冷凝水，故C

錯誤；

D、分液時，為了避免污染試劑，下層溶液先從分液漏斗下口放出，上層溶液再

從分液漏斗上口倒出，故D正確；

故選：BD。

點評：本題考查化學實驗方案的評價，題目難度不大，涉及中和滴定、分液、蒸

儲操作方法等知識，明確常見化學實驗基本操作方法為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學

生的分析能力及化學實驗能力、

三、非選擇題：共64分、第13-17題為必考題，每個試題考生都必須作答、

第18、19題為選考題，考生根據(jù)要求作答、（一）必考題（共44分）

13、（8分）X、Y、L、M為核電荷數(shù)依次增大的前20號主族元素、X2是最輕的

氣體，Y、L與M三種元素的質(zhì)子數(shù)均為5的倍數(shù)、回答下列問題：

HiPxH

x?

（1）X與L組成的最簡單化合物的電子式為H、

（2）X與M組成的物質(zhì)為離子（填"共價"或"離子"）化合物，該物質(zhì)可作

為野外工作的應急燃料，其與水反應的化學方程式為CaH/ZHz。一Ca（OH）

/2也個、

（3）Y在周期表中的位置是第二周期IIIA族，其含氧酸的化學式為

H3BO3、

（4）I.與M形成的化合物中L的化合價是-3、

題目分析：X2是最輕的氣體，X應為H元素，Y、L與M三種元素的質(zhì)子數(shù)均為

5的倍數(shù)，且為主族元素，則質(zhì)子數(shù)分別為5、15、20,分別B、P、Ca等元素，

結(jié)合對應單質(zhì)、化合物的性質(zhì)以及元素周期率解答該題、

試題解答：解：（1）X與L組成的最簡單化合物為PH3,電子式類似氨氣，為

HxPxHHxPxH

X?X?

H,故答案為：H；

（2）X與M組成的物質(zhì)為CaH2，為離子化合物，可與水反應生成氫氣，方程式

為Cah+ZhO-Ca（OH）2+2%個，

故答案為:離子;CaH2+2H2O—Ca（OH）2+2H2個;

（3）Y為B元素，位于周期表第二周期IIIA族，含氧酸為H3BO3,故答案為：第

二周期HIA族；H3BO3；

（4）L與M形成的化合物Ca3P2，Ca的化合價為+2價，P為-3價，故答案為：

-3、

點評：本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期率，為高頻考點，側(cè)重考查學生的分析能力，

注意把握常見元素在周期表的位置與性質(zhì)的遞變規(guī)律，難度不大、

14、（8分）碳酸鈉是一種重要的化工原料，主要采用氨堿法生產(chǎn)、回答下列問

題：

（1）碳酸鈉俗稱純堿，可作為堿使用的原因是COl+HzOWHCOa+OH

(用離子方程式表示)、

(2)已知：

1

①2NaOH(s)+CO2(g)-Na2cO3(s)+H20(g)AHi=-127.4kJ*mol

1

②NaOH(s)+C02(g)—NaHCO3(s)AHi=-lSl.SkJ^mol

反應2NaHCC)3(s)=Na2cO3(s)+H20(g)+C02(g)的△!■!=+135.6kJ*mol

t,該反應的平衡常數(shù)表達式K=c(心。)?c(CO2)、

(3)向含有BaSCU固體的溶液中滴加Na2CO3溶液，當有BaCCh沉淀生成時溶液

c(C02一)

910

中^—I~已知(p(BaCO3)=2.6X10,Ksp(BaSO4)=1.1X10.

c(sof)

題目分析：(1)碳酸鈉俗稱純堿；Na2c。3為強堿弱酸鹽，CO32-水解使溶液呈堿

性；

(2)①2NaOH(s)+CO2(g)—Na2CO3(s)+H2O(g)△Hi=-127.4kJ?mol】

1

②NaOH(s)+CO2(g)=NaHCO3(s)AHi=-131.5kJ.mol

,①-2義②得，2NaHCO3(s)—Na2CO3(s)+H20(g)+C02(g)據(jù)此進行分

析..反應物濃度黑之積.

，-生成物濃度黑之積’

(3)當碳酸鋼、硫酸鋼兩種沉淀共存時，溶液中鋼離子濃度為定值，根據(jù)溶度

積計算、

試題解答：解：(1)碳酸鈉俗稱純堿；Na2c。3為強堿弱酸鹽，C03?一離子水解方

2

程式為CO3+H2O^HCO3+0H,使溶液呈堿性，

2

故答案為：純堿；CO3+H2O^HCO3+OH-；

1

(2)①2NaOH(s)+C02(g)-Na2cO3(s)+H20(g)AHi=-127.4kJ?mol

②NaOH(s)+C02(g)=NaHCO3(s)△力=-131.5kJ?mo「1

,①-2X②得，2NaHCO3(s)-Na2cO3(S)+H20(g)+C02(g)△H=+135.6kJ?mol

1；K=c(H2O)*C(82),

故答案為：+135.6；c(H2O)?C(CO2)；

2+2-102

(3)Ksp(BaS04)=c(Ba)(SO4)=1.1X1O；Ksp(BaCO3)=c(Ba")c(CO3

')=2.6X109,

所以21_Ksp(BaC03)_2.6X]V「60：

c(SO:)—(BaSOpmi()T°H

故答案為：260.

11

點評：本題考查化學平衡的有關(guān)計算，反應熱計算等，題目難度中等，注意掌握

平衡常數(shù)的計算和應用與蓋斯定律、

15、（8分）已知苯可以進行如下轉(zhuǎn)化:

回答下列問題:

（1）反應①的反應類型為加成反應，化合物A的化學名稱為環(huán)己烷、

（2）化合物B的結(jié)構(gòu)簡式為,反應②的反應類型為消去反應、

（3）如何僅用水鑒別苯和溟苯加入水，油層在上層的為苯，油層在下層的為

澳苯、

題目分析：由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知苯與氫氣發(fā)生加成反應，生成A為環(huán)己烷，結(jié)構(gòu)簡式

為或0,由B的分子式可知B為OY】，然后發(fā)生消去反應生成。,

結(jié)合對應有機物的官能團的性質(zhì)解答該題、

試題解答：解：（1）反應①為加成反應，生成人為0,為環(huán)己烷，故答案為：

加成反應；環(huán)己烷；

（2）由以上分析可知B為,發(fā)生消去反應生成O,故答案為：O<1;

消去反應；

（3）苯的密度比水小，浪苯的密度比水大，加入水，油層在上層的為苯，油層

在下層的為澳苯，故答案為：加入水，油層在上層的為苯，油層在下層的為浸苯、

點評：本題考查有機物的合成，為高頻考點，把握有機合成流程中的官能團變化、

有機反應為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與推斷能力的考查，題目難度不大、

16、（10分）鋰是最輕的活潑金屬，其單質(zhì)及其化合物有廣泛的用途、回答下列

問題：

（1）用碳酸鋰和鹽酸反應可制備氯化鋰,工業(yè)上可由電解LiCI-KCI的熔融

混合物生產(chǎn)金屬鋰，陰極上的電極反應式為Li+e=Li、

（2）不可使用二氧化碳滅火器撲滅因金屬鋰引起的火災，其原因是Li與二氧

化碳反應、

（3）硬脂酸鋰是鋰肥皂的主要成分，可作為高溫潤滑油和油脂的稠化劑、鑒別

硬脂酸鋰與硬脂酸鈉、硬脂酸鉀可采用的實驗方法和現(xiàn)象分別是焰色反應，觀

察到黃色的為硬脂酸鈉、紫色的為硬脂酸鉀、深紅色的為硬脂酸鋰、

（4）LiPF6易溶于有機溶劑，常用作鋰離子電池的電解質(zhì)、LiPF6受熱易分解，其

熱分解產(chǎn)物為和、

PF5LiF

題目分析：（1）碳酸鋰與鹽酸反應生成LiCI,由電解LiCI-KCI的熔融混合物生產(chǎn)

金屬鋰，陰極上鋰離子得到電子；

（2）Li與Mg性質(zhì)相似，與二氧化碳反應；

（3）陽離子不同、焰色反應不同；

（4）LiPF6受熱易分解，生成兩種兩種氟化物、

試題解答：解：（1）用碳酸鋰和鹽酸反應可制備氯化鋰，工業(yè)上可由電解LiCI-

KCI的熔融混合物生產(chǎn)金屬鋰，陰極上的電極反應式為Lr+e=Li,

故答案為：鹽酸；Li+e=Li；

（2）不可使用二氧化碳滅火器撲滅因金屬鋰引起的火災，其原因是Li與二氧化

碳反應，故答案為：Li與二氧化碳反應；

（3）鑒別硬脂酸鋰與硬脂酸鈉、硬脂酸鉀可采用的實驗方法和現(xiàn)象分別是焰色

反應，觀察到黃色的為硬脂酸鈉、紫色的為硬脂酸鉀，故答案為：焰色反應，觀

察到黃色的為硬脂酸鈉、紫色的為硬脂酸鉀，深紅色的為硬脂酸鋰；

（4）LiPF6受熱易分解，發(fā)生LiPF6△LiF+PFs，其熱分解產(chǎn)物為PF5和LiF,

故答案為：LiF、

點評：本題為2017年海南高考題，為高頻考點，把握電解原理、物質(zhì)的性質(zhì)、

物質(zhì)的鑒別為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與應用能力的考查，注意元素化合物的應用，

注重遷移應用能力的考查，題目難度不大、

17、（10分）以工業(yè)生產(chǎn)硼砂所得廢渣硼鎂泥為原料制取MgSO4?7H2。的過程如

圖所示:

Ca(C10h，MgO

硼篌泥—??］酸解>|過濾—?|除雜|—?過濾法縮過注?|濃縮結(jié)晶I—?MgSO4-7H2O

III

濾渣1濾渣2港渣3

硼鎂泥的主要成分如下表：

MgOSiO2FeO>Fe2O3CaOAI2O3B2O3

30%?40%20%?25%5%?15%2%?3%1%—2%1%—2%

回答下列問題：

（1）"酸解"時應該加入的酸是濃硫酸，"濾渣1"中主要含有Si。？（寫化

學式）、

（2）"除雜"時加入次氯酸鈣、氧化鎂的作用分別是將Fe2'氧化成Fe3‘、調(diào)

節(jié)溶液PH,使Fe3、A產(chǎn)完全轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀、

（3）判斷"除雜”基本完成的檢驗方法是取上層清液少量，滴加KSCN溶液，若

不變紅色，表明除雜基本完成、

（4）分離濾渣3應趁熱過濾的原因是防止硫酸鎂結(jié)晶析出、

題目分析：硼鎂泥主要成份是MgO,還有CaO、Fe2O3、Fe。、A。、SQ等雜質(zhì),

酸溶時MgO、CaO>Fe2O3>FeO>Ak浴都和硫酸反應,SiO?不與硫酸反應,B2O3

轉(zhuǎn)化為H3BO3,則濾渣1為Si02,次氯酸鈣具有強氧化性，加入的次氯酸鈣可把

亞鐵離子氧化成鐵離子，MgO促進鐵離子、鋁離子水解，鐵離子、鋁離子轉(zhuǎn)化

為沉淀，則濾渣2為Al（0H）3、Fe（OH）3,濃縮過濾得到濾渣3為CaSO,，濾

液中含鎂離子、硫酸根離子，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶得到硫酸鎂晶體，以此來解答、

試題解答：解：（1）"酸解"時應該加入的酸是濃硫酸，pH=l時B2O3轉(zhuǎn)化為H3BO3,

二氧化硅不反應，則"濾渣1"中主要含有Si02，

故答案為：濃硫酸；SiO2；

（2）"除雜"時加入次氯酸鈣發(fā)生2Fe2*+CIO+2H‘一2Fe*+CI+匕0,氧化鎂促進鐵

離子、鋁離子水解，則次氯酸鈣、氧化鎂的作用分別是氧化亞鐵離子、促進鐵離

子、鋁離子轉(zhuǎn)化為沉淀，

故答案為：將Fe?,氧化成Fe3,；調(diào)節(jié)溶液pH,使Fe3\AF'完全轉(zhuǎn)化為氫氧化物

沉淀；

（3）鐵離子可用KSCN溶液檢測，

故答案為：取上層清液少量，滴加KSCN溶液，若不變紅色，表明除雜基本完成;

（4）分離濾渣3應趁熱過濾的原因是溫度對硫酸鎂、硫酸鈣的溶解度影響不同，

溫度越高，硫酸鈣溶解度越小，硫酸鎂在80℃左右溶解度最大所以該過程中溫

度應控制80c左右，溫度太低會析出晶體，所以要趁熱過濾，

故答案為：防止硫酸鎂結(jié)晶析出、

點評：本題考查物質(zhì)的制備實驗，為高頻考點，把握圖中發(fā)生的反應、混合物分

離提純、溶解度與溫度的關(guān)系等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗能力的考查，注

意氧化還原反應及水解原理的應用，題目難度不大、

［選修5：有機化學基礎(chǔ)］

18、（6分）香茅醛（JCHO'）可作為合成青蒿素的中間體，關(guān)于香茅

醛的敘述正確的有（）

A、分子式為CioHi8。

B、不能發(fā)生銀鏡反應

C、可使酸性KMnO,溶液褪色

D、分子中有7種不同化學環(huán)境的氫

題目分析：有機物含有碳碳雙鍵和醛基，具有烯煌、醛的性質(zhì)，結(jié)合有機物的結(jié)

構(gòu)特點解答該題、

試題解答：解：A、由結(jié)構(gòu)簡式可知CIOH18。，故A正確；

B、含有醛基，可發(fā)生銀鏡反應，故B錯誤；

C、碳碳雙鍵和醛基都可被高鎰酸鉀氧化，故C正確；

D、結(jié)構(gòu)不對稱，分子中有8種不同化學環(huán)境的氫，故D錯誤。

故選：ACo

點評：本題考查有機物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點，把握官能團及其性質(zhì)關(guān)系是解

本題關(guān)鍵，側(cè)重考查烯煌和醛的性質(zhì)，題目難度不大、

六、標題

19、（14分）當微鍵兩端的烷基不相同時（Ri-0-R2,R1WR2）,通常稱其為“混

酸"、若用醇脫水的常規(guī)方法制備混酸，會生成許多副產(chǎn)物：

Ri-OH+R2-OH濃硫酸一Ri-0-R2+RI-0-RI+R2-0-R2+H2O

△

一般用Williamson反應制備混酸:Ri-X+R2-ONa玲匕-0-R2+NaX,某課外研

究小組擬合成O-CH;-O—C2H5（乙基茉基酸），采用如下兩條路線進

行對比：

[CH2OH+CJH5OH------+---CH2—0—C2H3+H20

CH、OH濃鹽酸〉畫+H：°

II：/'△1~1

（2）C2H5OH+Na—＞回+%

③區(qū)|+叵]—^3—CH?—0—C2H5+NaCl

回答下列問題：

（1）路線]的主要副產(chǎn)物有Q-CHLO-CH[-Q、0-

（2）A的結(jié)構(gòu)簡式為O-82cl、

（3）B的制備過程中應注意的安全事項是規(guī)范使用金屬鈉；防止氫氣爆炸、

（4）由A和B生成乙基芾基型的反應類型為取代反應、

（5）比較兩條合成路線的優(yōu)缺點：路線I步驟少，但副產(chǎn)物多，產(chǎn)率低；路

線II步驟多，但副產(chǎn)物少，產(chǎn)率高、

（6）苯甲醇的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)的還有4種、

（7）某同學用更為廉價易得的甲苯替代苯甲醇合成乙基茉基酸，請參照路線H,

2C7HQH+2Na-2GHsONa+H'個，③

O——CH、C1廠》-CH、一0一C、H：,

題目分析：、由信息濃硫酸一%-

I“Ri-OH+R2-OH0-R2+RI-0-RI+R2-0-

A

R2+H2。"可知路線I兩種醇發(fā)生分子間脫水生成酸，可發(fā)生在不同的醇之間或相

同的醇之間，該反應相對較為安全，但生成副產(chǎn)品，產(chǎn)率較低；

II、苯甲醇與濃鹽酸在加熱條件下發(fā)生取代反應生成A為O-CHW1,乙醇

與鈉反應生成B為C2H5ONa,反應生成氫氣，易爆炸，A、B發(fā)生取代反應可生

成O-CH.-O—C2H5產(chǎn)率較高，以此解答該題、

試題解答：解：（1）由以上分析可知路線I的主要副產(chǎn)物有

O-CH-O-CH2-Q、c2H5-0-C2H5，

故答案為：O-CH：-O—CH：-^；c2H5-O-C2H5;

——CH2CI.先受小O—CH2CI

O',故答案為：;

（3）生成C2HsONa的同時生成氫氣，應遠離火源，防止爆炸，故答案為：遠離

火源，防止爆炸；

（4）由A和B生成乙基茉基酸的反應類型為取代反應，故答案為：取代反應；

（5）路線I步驟少，但副產(chǎn)物多，產(chǎn)率低；路線H步驟多，但副產(chǎn)物少，產(chǎn)率

rW],

故答案為：路線I步驟少，但副產(chǎn)物多，產(chǎn)率低；路線n步驟多，但副產(chǎn)物少，

產(chǎn)率高；

（6）苯甲醇的同分異構(gòu)體，如含有2個取代基，可為甲基苯酚，甲基苯酚有鄰

間對三種，如含有1個取代基，則為苯甲醛，則還有4種，故答案為：4；

（7）甲苯替代苯甲醇合成乙基茉基酸，可首先發(fā)生①

CH.

dXci?網(wǎng)a^Cl+HCI,②發(fā)生2c2H5（3H+2Na玲2c2H5ONa+H2個，然后

心從…，5—CH<1-CH、一0一C,H5,

發(fā)生③'+C2H5ONa^>=/'''+NaCL

CH.

CH：C1

故答案為：①亡3+CI2箜O-+HCI,②

2c2H5OH+2Na>2c2H5（DNa+H2個，③

O——CH<16"^-CH、-O—C、H：,

點評：本題為2017年海南高考題，側(cè)重考查有機物的合成，主要把握題給信息

以及有機物的官能團的性質(zhì)，為解答該題的關(guān)鍵，題目難度不大，有利于培養(yǎng)學

生的分析能力、

［選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)］

20、（6分）下列敘述正確的有（）

A、某元素原子核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的5倍，則其最高正價為+7

B、鈉元素的第一、第二電離能分別小于鎂元素的第一、第二電離能

C、高氯酸的酸性與氧化性均大于次氯酸的酸性和氧化性

D、鄰羥基苯甲醛的熔點低于對羥基苯甲醛的熔點

題目分析：A、某元素原子核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的5倍，則該元素為Br；

B、同一周期元素，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢，但IIA

族、第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素；

C、HCIO4是中學中最強酸，且結(jié)構(gòu)比HCIO穩(wěn)定；

D、根據(jù)氫鍵對物理性質(zhì)的影響分析，形成分子間的氫鍵時沸點較高，形成分子

內(nèi)的氫鍵時沸點較低、

試題解答：解：A、某元素原子核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的5倍，則該元素

為Br,故最高正價為+7,故A正確；

B、同一周期元素，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢，但