1.1課時3熱化學(xué)方程式與燃燒熱課件高二上學(xué)期化學(xué)人教版選擇性必修1

熱化學(xué)方程式與燃燒熱第一章化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)重點(diǎn)：1．理解熱化學(xué)方程式的意義，能正確書寫熱化學(xué)方程式。2．知道燃燒熱的概念，認(rèn)識能源在生產(chǎn)生活中的重要意義。

火箭的常規(guī)燃料是偏二甲肼和四氧化二氮，它們?nèi)紵龝r生成N?、CO?和H2O,同時會放出大量的熱。那么，如何來表示化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱呢?思考與討論下述化學(xué)方程式與一般的化學(xué)方程式有何不同？物質(zhì)變化能量變化H2(g)+Cl2(g)==2HCl(g)ΔH=－184.6kJ/molH2+Cl2==2HCl點(diǎn)燃一、熱化學(xué)方程式1、概念：表明反應(yīng)所釋放或吸收的熱量的化學(xué)方程式2、意義表明了化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化和能量變化表示1mol氣態(tài)H2與1mol氣態(tài)Cl2完全反應(yīng)生成2mol氣態(tài)HCl時，放出184.6kJ的熱量。H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g)ΔH

=-184.6kJ/mol物質(zhì)變化能量變化2H2(g)+O?(g)=2H?O(g)

?H＝﹣483.6kJ/mol請說出下列熱化學(xué)方程式的意義

表示：在101kPa和25℃時，2mol氣態(tài)H2與1mol氣態(tài)O2反應(yīng)生成2mol水蒸氣，放出483.6kJ的熱量。表示：在101kPa和25℃時，1mol氣態(tài)H2與1/2mol氣態(tài)O2反應(yīng)生成1mol水蒸氣，放出241.8kJ的熱量。一、熱化學(xué)方程式3、書寫注意事項(xiàng)H2(g)+Cl2(g)==2HCl(g)ΔH=-184.6

kJ/molH2(g)+I2(g)=====2HI(g)ΔH=-14.9kJ/mol200℃101kPa(1)注明反應(yīng)時的溫度和壓強(qiáng)對于25℃，101kPa時的數(shù)據(jù)，可不特別注明溫度和壓強(qiáng)溫度和壓強(qiáng)不同，

ΔH也不同不寫“點(diǎn)燃”“加熱”等引發(fā)條件，不標(biāo)“↑”和“↓”(2)注明反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)

聚集狀態(tài)不同時，它們所具有的內(nèi)能、焓也均不同常見狀態(tài)：氣態(tài)(g)、固態(tài)(s)、液態(tài)(l)、溶液(aq)思考：上述兩個反應(yīng)，哪個反應(yīng)釋放的能量更多，為什么？H2O(l)==H2O(g)

ΔH=＋44kJ/mol等質(zhì)量水的焓(能量)：H2O(s)＜H2O(l)＜H2O(g)1g冰1g液態(tài)水1g水蒸氣焓(H)增大熔化蒸發(fā)(3)熱化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)可為整數(shù)或分?jǐn)?shù)H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)ΔH

＝－184.6kJ/mol①

——表示各物質(zhì)的(物質(zhì)的量)ΔH與化學(xué)計(jì)量數(shù)有關(guān)對同一反應(yīng)，若化學(xué)計(jì)量數(shù)擴(kuò)大或縮小，則ΔH值也擴(kuò)大或縮小相同倍數(shù)ΔH必須與化學(xué)方程式一一對應(yīng)？(4)互逆的兩反應(yīng)，其反應(yīng)熱數(shù)值相等，符號相反ΔH=?41kJ/molΔH=+41kJ/mol若正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

(ΔH＜0)，則逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)(ΔH＞0)ΔH正+ΔH逆=0

－369.2kJ·mol－1＋92.3kJ·mol－1(5)可逆反應(yīng)的ΔH是指物質(zhì)完全反應(yīng)時的熱效應(yīng)2NH3(g)?

N2(g)+3H2(g)

ΔH=+92.4kJ/mol注意可逆反應(yīng)的ΔH

和實(shí)際吸收或放出熱量的區(qū)別∶不論化學(xué)反應(yīng)是否可逆，熱化學(xué)方程式中的反應(yīng)熱ΔH

都表示反應(yīng)進(jìn)行到底時的能量變化。已知：N2(g)＋3H2(g)?2NH3(g)

ΔH＝－92kJ·mol－1，則將1molN2(g)和3molH2(g)置于密閉容器中，一定條件下充分反應(yīng)，放出的熱量_____(填“大于”“小于”或“等于”)92kJ，理由是_________________________________。小于該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行完全判斷下列熱化學(xué)方程式的正誤，錯誤的指明原因。(1)2NO2===O2＋2NO

ΔH＝＋116.2kJ·mol－1

____________________。(2)3.2gCH4完全燃燒生成CO2(g)和H2O(l)時放出178kJ的熱量，其熱化學(xué)方程式為CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)

ΔH＝－890kJ_______________________。物質(zhì)未標(biāo)明聚集狀態(tài)數(shù)值正確，單位應(yīng)為kJ·mol－1

該反應(yīng)吸熱，ΔH應(yīng)為“＋”值①看方程式是否配平；②看各物質(zhì)的聚集狀態(tài)是否正確；③看ΔH變化的“＋”、“－”是否正確；④看反應(yīng)熱的單位是否為kJ·mol－1；⑤看反應(yīng)熱的數(shù)值與化學(xué)計(jì)量數(shù)是否一一對應(yīng)。熱化學(xué)方程式正誤判斷：一寫方程式寫出配平的化學(xué)方程式用s、l、g、aq標(biāo)明物質(zhì)的聚集狀態(tài)狀態(tài)二標(biāo)狀態(tài)三標(biāo)ΔH判正負(fù)四算數(shù)值寫單位根據(jù)化學(xué)計(jì)量數(shù)計(jì)算寫出ΔH

的值，并注明單位熱化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫步驟及要求小結(jié)：一方程、二狀態(tài)、三焓變(正負(fù)號、數(shù)值、單位)注意：當(dāng)溫度壓強(qiáng)不是25℃、101kPa時，還需標(biāo)明反應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)方程式后寫ΔH，并注明ΔH的“+”或“-”當(dāng)1mol氣態(tài)H2與1mol氣態(tài)Cl2反應(yīng)生成2mol氣態(tài)HCl，放出184.6kJ的熱量，請寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)?H=-184.6kJ/mol硅粉和HCl在300℃時反應(yīng)生成1molSiHCl3氣體和H2，放出225kJ熱量。二、燃燒熱在25℃、101kPa時,1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量。為什么指定溫度和壓強(qiáng)?生成物不能繼續(xù)燃燒單位:kJ/mol燃料的物質(zhì)的量必須為1摩爾碳元素變?yōu)镃O2（g）硫元素變?yōu)镾O2（g）氫元素變?yōu)镠2O（l）氮元素變?yōu)镹2(g)價(jià)態(tài)穩(wěn)定、狀態(tài)穩(wěn)定二、燃燒熱在25℃、101kPa時,1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量。2C8H18（l）+25O2(g)=16CO2+18H2O(l)△H=－11036kJ/mol思考:①C8H18的燃燒熱是多少?其燃燒熱為5518kJ/mol；

△H=-5518kJ/mol②1molC8H18燃燒時放出了多少熱?5518kJ某些物質(zhì)的燃燒熱（25℃，101KPa）

附錄?練習(xí)：請能根據(jù)表中數(shù)據(jù)寫出一氧化碳、乙醇的燃燒熱的熱化學(xué)方程式燃燒熱與中和熱的區(qū)別與聯(lián)系相同點(diǎn)燃燒熱中和熱能量變化ΔH不同點(diǎn)反應(yīng)物的量

生成物的量

反應(yīng)熱的含義

ΔH<0,單位

kJ/mol放熱反應(yīng)1mol純物質(zhì)1mol水1mol純物質(zhì)完全燃燒生成指定產(chǎn)物時放出的熱量;不同的物質(zhì)燃燒熱不同酸堿中和生成1molH2O時放出的熱量,強(qiáng)酸強(qiáng)堿間的中和反應(yīng)中和熱相同,均為57.3kJ/mol不一定不一定1、根據(jù)所給信息，書寫對應(yīng)的熱化學(xué)方程式。(1)11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)H2在足量Cl2中燃燒生成HCl氣體，放出91.5kJ熱量：(2)已知1molC(s，石墨)與適量H2O(g)反應(yīng)生成CO(g)和H2(g)，吸收131.3kJ熱量:(3)1.7gNH3(g)發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成氣態(tài)產(chǎn)物，放出22.67kJ熱量：H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)

ΔH＝－183kJ·mol－1C(s，石墨)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)

ΔH＝＋131.3kJ·mol－12．下列說法正確的是()A．熱化學(xué)方程式各物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示分子個數(shù)，不代表物質(zhì)的量B．對與同一化學(xué)反應(yīng)，化學(xué)計(jì)量數(shù)不同，ΔH相同C．熱化學(xué)方程式未注明溫度和壓強(qiáng)時，ΔH表示標(biāo)準(zhǔn)狀況下的數(shù)據(jù)D．化學(xué)反應(yīng)過程所吸收或放出的熱量與參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量成正比D3.下列各組物質(zhì)的燃燒熱相等的是（

）A.碳和一氧化碳B.1mol碳和2mol碳C.1mol乙炔和2mol碳D.淀粉和纖維素BH2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)；

=-285.8kJ/molHH2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)；=-241.8kJ/molH2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；

=-483.6kJ/molH2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；

=-571.6kJ/molH4.已知熱化學(xué)方程式：則氫氣的燃燒熱為：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿-285.8kJ/mol1mol碳和2mol碳燃燒放出的熱量不同，但其燃燒熱不變。研究與實(shí)踐