離子反應(yīng)離子共存

討論：現(xiàn)在以下物質(zhì)：①NaCl溶液；②干冰(gānbīng)；③液態(tài)的醋酸；④銅；⑤BaSO4固體；⑥蔗糖；⑦酒精；⑧熔融的KNO3。請(qǐng)回答下列問(wèn)題（填序號(hào)）：（1）以上物質(zhì)能導(dǎo)電的是：

；（2）以上物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是：

；（3）以上物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是：

；（4）以上物質(zhì)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是：

。共九頁(yè)一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)(fēidiànjiězhì)電解質(zhì)非電解質(zhì)概念代表物在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠(nénggòu)導(dǎo)電的化合物。在水溶液中和熔融狀態(tài)均不導(dǎo)電的化合物。酸、堿、鹽、大多數(shù)金屬氧化物。大多數(shù)非金屬氧化物、大多數(shù)有機(jī)物、NH3注意：SO3H2SO4NH3NH3?H2O---------自身能直接電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子。2、電解質(zhì)在水溶液或熔融狀態(tài)導(dǎo)電的原因：1、單質(zhì)、混合物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。非電解質(zhì)電解質(zhì)3、熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電是判斷一種電解質(zhì)是否為離子化合物的重要判據(jù)。第二單元離子反應(yīng)離子共存共九頁(yè)討論：下表中物質(zhì)的分類(lèi)(fēnlèi)組合完全正確的是（）編組ABCDE強(qiáng)電解質(zhì)NaClH2SO4CaCO3HNO3H2S弱電解質(zhì)HFBaSO4HClONH3Al(OH)3非電解質(zhì)Cl2CS2CH4蔗糖石墨二、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)練習(xí)冊(cè)P30表格(biǎogé)注意：影響電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的主要因素（1）自由離子的濃度（而非多少）（2）離子所帶電荷。溶液的濃度溶質(zhì)的電離程度例如：濃溶液的導(dǎo)電能力不一定比稀溶液的強(qiáng)；強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定比弱電解質(zhì)溶液的強(qiáng)。共九頁(yè)三、離子(lízǐ)方程式：離子反應(yīng)：有離子參加或生成(shēnɡchénɡ)的化學(xué)反應(yīng)。（1）概念：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來(lái)表示離子反應(yīng)的式子。（2）意義：A.反映物質(zhì)（微粒）在水中主要狀態(tài)；

B.揭示反應(yīng)實(shí)質(zhì)；C.表示同一類(lèi)型反應(yīng)（3）離子方程式的類(lèi)型A.在溶液中進(jìn)行的復(fù)分解反應(yīng)B.在溶液中進(jìn)行的絡(luò)合反應(yīng)C.在溶液中進(jìn)行的離子間氧化還原反應(yīng)D.電解反應(yīng)（水溶液中的電解、熔融態(tài)電解）E.鹽類(lèi)的水解共九頁(yè)（4）書(shū)寫(xiě)(shūxiě)注意事項(xiàng)：①在水溶液或熔融狀態(tài)下進(jìn)行(jìnxíng)的離子反應(yīng)一般才能用離子方程式；②反應(yīng)必須符合事實(shí)；③必須符合書(shū)寫(xiě)原則：只有可溶性強(qiáng)電解質(zhì)（強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶鹽）寫(xiě)成離子符號(hào)，其他都寫(xiě)原化學(xué)式（單質(zhì)、氧化物、難溶物、氣態(tài)物、難電離物）；④必須滿(mǎn)足質(zhì)量守恒、電荷守恒、得失電子守恒；⑤要正確選用“=”“”“

”“

”，反應(yīng)條件要注明；⑥要注意反應(yīng)物的滴加順序、用量等。⑦微溶物作反應(yīng)物澄清溶液寫(xiě)離子，濁液寫(xiě)原化學(xué)式；作生成物寫(xiě)原化學(xué)式。⑧氨水作反應(yīng)物寫(xiě)NH3·H2O，作生成物若加熱或濃溶液中寫(xiě)NH3↑。練習(xí)冊(cè)P32共九頁(yè)討論1：（2008·四川）能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是A．足量硫酸鋁與純堿反應(yīng)：

2Al3＋+3CO32－+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑B．硫酸銅與燒堿反應(yīng)：C．苯酚與碳酸鈉反應(yīng)：D．碳酸鋇與硫酸反應(yīng)：討論2：（2010·四川）下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A.向明礬溶液中加入過(guò)量的氫氧化鋇溶液：B.向氫氧化亞鐵中加入足量的稀硝酸：C.向磷酸二氫銨溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液：D.向中加入足量的氫氧化鈉溶液并加熱：共九頁(yè)討論3：（2013·四川）3.下列離子方程式正確的是（）

A．Cl2通入水中：Cl2+H2O===2H++Cl—+ClO—電解

B．雙氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2+2H++2I—===I2+2H2OC．用銅作電極電解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O===2Cu+O2↑+4H+D．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32—

＋4H+===SO42—+3S↓+2H2O共九頁(yè)難溶物：鹽：硝酸鹽鉀鈉銨外加磷酸二氫與醋酸溶解(róngjiě)于水不困難SO42-：難溶鋇鉛鹽，微溶鈣銀鹽Cl-：難溶銀鹽CO32-、SO32-、HPO42-、PO43-：可溶只有(zhǐyǒu)鉀鈉銨鹽難電離物：弱酸、弱堿和水（絡(luò)合物）弱酸：H2CO3、H2SO3、H2S、H3PO4、HF、HClO、有機(jī)酸（如：CH3COOH、HCOOH、H2C2O4）、苯酚等。酸：硅酸堿：鉀鈉鋇氨溶于水鈣堿微溶其余難溶共九頁(yè)內(nèi)容(nèiróng)總結(jié)討論：現(xiàn)在以下物質(zhì)：①NaCl溶液。---------自身能直接電離產(chǎn)生自由移動(dòng)(yídòng)的離子。1、單質(zhì)、混合物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。（1）自由離