高考化學一輪復(fù)習課件微專題4　物質(zhì)含量及滴定計算

微專題4

物質(zhì)含量及滴定計算高考怎么考

高考考什么

命題角度一

熱重分析法及應(yīng)用

命題角度二

物質(zhì)含量及滴定計算高考精準練高考怎么考1.[2022?全國乙卷]化合物(YW4X5Z8·4W2Z)可用于電訊器材、高級玻璃的制造。W、X、Y、Z為短周期元素,原子序數(shù)依次增加,且加和為21,YZ2分子的總電子數(shù)為奇數(shù),常溫下為氣體。該化合物的熱重曲線如圖所示,在200℃以下熱分解時無刺激性氣體逸出。下列敘述正確的是(

)A.W、X、Y、Z的單質(zhì)常溫下均為氣體B.最高價氧化物的水化物的酸性:Y<XC.100~200℃階段熱分解失去4個W2ZD.500℃熱分解后生成固體化合物X2Z3D

高考怎么考[解析]化合物(YW4X5Z8·4W2Z)可用于電訊器材、高級玻璃的制造。W、X、Y、Z為短周期元素,原子序數(shù)依次增加,且加和為21。該化合物的熱重曲線如圖所示,在200℃以下熱分解時無刺激性氣體逸出,則說明失去的是水,即W為H,Z為O,YZ2分子的總電子數(shù)為奇數(shù),常溫下為氣體,則Y為N,原子序數(shù)依次增加,且加和為21,則X為B。X(B)的單質(zhì)常溫下為固體,A錯誤;根據(jù)非金屬性越強,其最高價氧化物的水化物酸性越強,則最高價氧化物的水化物酸性:X(H3BO3)<Y(HNO3),B錯誤;高考怎么考

高考怎么考

溶液藍色消失,且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原來的顏色

96%

命題角度一熱重分析法及應(yīng)用整合要點·夯實必備高考考什么1.熱重分析法的原理使待測樣品處于一定的溫度程序(升/降/恒溫)控制下,觀察樣品的質(zhì)量隨溫度或時間的變化過程,獲取失重比例、失重溫度(起始點、峰值、終止點……)以及分解殘留量等相關(guān)信息,進行分析計算,確定剩余物質(zhì)的成分。2.“熱重曲線”(TG曲線)是指使用熱天平記錄的熱分析曲線,縱坐標為試樣質(zhì)量或殘留率,橫坐標為溫度或時間。通過對熱重曲線的分析,我們可以知道樣品及其可能產(chǎn)生的中間產(chǎn)物的組成、熱穩(wěn)定性、分解情況及生成的產(chǎn)物等與質(zhì)量相聯(lián)系的信息。整合要點·夯實必備高考考什么(1)圖中T1為起始溫度,T5為終止溫度。對于含有結(jié)晶水的某固體M·xH2O熱分解反應(yīng)的過程一般主要有兩個變化階段:T1→T2為固體失去結(jié)晶水的過程;T3→T4為M固體分解的過程(分析時應(yīng)關(guān)注具體圖像和數(shù)據(jù)變化,也有可能發(fā)生結(jié)晶水分步失去或M固體分解生成多種物質(zhì)的情況)。(2)M固體可能為鹽或氧化物,隨著溫度的升高,繼續(xù)分解可能失去一些揮發(fā)性的物質(zhì),如NH3、CO2、CO等氣體,而金屬一般以化合態(tài)殘留在最終產(chǎn)物中。探究典例·提升能力高考考什么例1[2023?湖南長郡中學模擬]8.34gFeSO4·7H2O(摩爾質(zhì)量為278g·mol-1)樣品受熱脫水過程的熱重曲線(樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線)如圖所示,下列說法正確的是(

)A.溫度為78℃時固體物質(zhì)M的化學式為FeSO4·5H2OB.取適量380℃時所得的樣品P,隔絕空氣加熱至650℃,得到一種固體物質(zhì)Q,同時有兩種無色氣體生成,Q的化學式為Fe3O4C.在隔絕空氣條件下,N得到P的化學方程式為FeSO4·H2OFeSO4+H2OD.溫度為159℃時固體N的化學式為FeSO4·2H2OC

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探究典例·提升能力高考考什么【思維建?！拷獯馃嶂厍€及分析類題的方法分析圖像,明確坐標含義

分析失重圖像,橫坐標一般是分解的溫度,縱坐標一般為剩余固體的質(zhì)量或固體殘留率依據(jù)性質(zhì),猜測各段反應(yīng)含結(jié)晶水的鹽加熱失重時一般先失去部分或全部結(jié)晶水,再失去非金屬氧化物,失重最后一般為金屬氧化物或金屬,晶體中金屬質(zhì)量不減少,仍在殘留固體中整合數(shù)據(jù),驗證猜測結(jié)果根據(jù)縱坐標的數(shù)據(jù)變化或題目給定的數(shù)據(jù),根據(jù)金屬原子守恒,即可求出失重后物質(zhì)的化學式,或者判斷出發(fā)生的化學反應(yīng)遷移應(yīng)用

CO2的資源化利用能有效減少CO2排放,充分利用碳資源。CaO可在較高溫度下捕集CO2,在更高溫度下將捕集的CO2釋放利用。CaC2O4·H2O熱分解可制備CaO,CaC2O4·H2O加熱升溫過程中固體的質(zhì)量變化如圖所示。(1)寫出400~600℃范圍內(nèi)分解反應(yīng)的化學方程式:

。

CaC2O4

CaCO3+CO↑

探究典例·提升能力高考考什么(2)與CaCO3熱分解制備的CaO相比,CaC2O4·H2O熱分解制備的CaO具有更好的CO2捕集性能,其原因是________________________________________________________。

CaC2O4·H2O熱分解放出更多的氣體,制得的CaO更加疏松多孔[解析]

CaC2O4·H2O分解產(chǎn)生更多的氣體,導致制得的CaO更加疏松多孔,接觸面積更大,捕集性能更好。探究典例·提升能力高考考什么命題角度二物質(zhì)含量及滴定計算整合要點·夯實必備高考考什么1.滴定計算中的關(guān)系式法(1)“關(guān)系式法”表示兩種或多種物質(zhì)之間“物質(zhì)的量”關(guān)系的一種簡化式子。在多步反應(yīng)中,可以將最初反應(yīng)物與最終生成物之間的“物質(zhì)的量”關(guān)系表示出來,把多步計算簡化成一步計算。(2)確定“關(guān)系式”的依據(jù)①依據(jù)多個反應(yīng)方程式,根據(jù)某物質(zhì)(或元素)確定關(guān)系式;②根據(jù)守恒關(guān)系(如原子守恒、得失電子守恒等)確定關(guān)系式。整合要點·夯實必備高考考什么2.滴定計算中的守恒法(1)所謂“守恒”就是物質(zhì)在發(fā)生“變化”或兩物質(zhì)在發(fā)生“相互作用”的過程中某些物理量的總量保持“不變”,利用不變量建立關(guān)系式,簡化分析過程、快速求解。(2)得失電子守恒:滴定法測定物質(zhì)含量時,多步連續(xù)氧化還原反應(yīng)可以通過得失電子守恒建立關(guān)系式,并進行相關(guān)計算。探究典例·提升能力高考考什么

加入最后半滴KIO3標準溶液,溶液由無色變?yōu)樗{色,且半分鐘內(nèi)不褪色

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探究典例·提升能力高考考什么(2)產(chǎn)品中Sn的質(zhì)量分數(shù)為

%。

47.6

探究典例·提升能力高考考什么【思維建?！炕凇瓣P(guān)系式法”,利用“四步法”進行滴定計算

探究典例·提升能力高考考什么

探究典例·提升能力高考考什么91.00%遷移應(yīng)用2

測定三草酸合鐵酸鉀{K3[Fe(C2O4)3]·3H2O}中鐵的含量。(1)稱量mg樣品于錐形瓶中,溶解后加稀H2SO4酸化,用cmol·L-1KMnO4溶液滴定至終點。滴定終點的現(xiàn)象是

。

(2)向上述溶液中加入過量鋅粉至反應(yīng)完全后,過濾、洗滌,將濾液及洗滌液全部收集到錐形瓶中。加稀H2SO4酸化,用cmol·L-1KMnO4溶液滴定至終點,消耗KMnO4溶液VmL。該晶體中鐵的質(zhì)量分數(shù)的表達式為

。粉紅色出現(xiàn)

探究典例·提升能力高考考什么遷移應(yīng)用2

測定三草酸合鐵酸鉀{K3[Fe(C2O4)3]·3H2O}中鐵的含量。(1)稱量mg樣品于錐形瓶中,溶解后加稀H2SO4酸化,用cmol·L-1KMnO4溶液滴定至終點。滴定終點的現(xiàn)象是

。

(2)向上述溶液中加入過量鋅粉至反應(yīng)完全后,過濾、洗滌,將濾液及洗滌液全部收集到錐形瓶中。加稀H2SO4酸化,用cmol·L-1KMnO4溶液滴定至終點,消耗KMnO4溶液VmL。該晶體中鐵的質(zhì)量分數(shù)的表達式為

。粉紅色出現(xiàn)

探究典例·提升能力高考考什么

1.[2023?山東泰安三模]《本草備要》記載了化合物YWZ4·5X2Z具有治喉痹、咳逆、斂瘡毒等功效。W、X、Y、Z是元素周期表中前四周期元素,其中X、Z、W為短周期元素,原子序數(shù)依次增加,Y、X最外層電子數(shù)相同且質(zhì)子數(shù)均為奇數(shù),W、Z位于同一主族,Z的成對電子數(shù)與未成對電子數(shù)之比為3∶1,X2Z和生命活動密切相關(guān)。0.80gYWZ4·5X2Z熱重曲線如圖所示。下列說法正確的是(

)A.W、Y、Z、X的單質(zhì)熔點最高的是WB.210℃時固體物質(zhì)的化學式為YWZ4·2X2ZC.將258℃的固體產(chǎn)物用稀硫酸溶解,經(jīng)濃縮、冷卻,會析出YWZ4D.0.1mol·L-1的YWZ4溶液中通入過量的X2W,會產(chǎn)生沉淀D

高考精準練

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高考精準練2.[2021?全國甲卷節(jié)選]膽礬(CuSO4·5H2O)易溶于水,難溶于乙醇。某小組用工業(yè)廢銅焙燒得到的CuO(雜質(zhì)為氧化鐵及泥沙)為原料與稀硫酸反應(yīng)制備膽礬,并測定其結(jié)晶水的含量。(1)結(jié)晶水測定:稱量干燥坩堝的質(zhì)量為m1,加入膽礬后總質(zhì)量為m2,將坩堝加熱至膽礬全部變?yōu)榘咨?置于干燥器中冷至室溫后稱量,重復(fù)上述操作,最終總質(zhì)量恒定為m3。根據(jù)實驗數(shù)據(jù),膽礬分子中結(jié)晶水的個數(shù)為

(寫表達式)。

高考精準練

(2)下列操作中,會導致結(jié)晶水數(shù)目測定值偏高的是

(填標號)。

①膽礬未充分干燥

②坩堝未置于干燥器中冷卻

③加熱時有少量膽礬迸濺出來

高考精準練①③

3.[2023?山東煙臺一模]KMnO4的純度分析:準確稱取2.00gKMnO4產(chǎn)品溶于水,配成100.00mL溶液。用移液管取25.00mL0.2mol·L-1的H2C2O4溶液于錐形瓶中,并加入2mL稀硫酸。用上述KMnO4溶液滴定H2C2O4溶液,重復(fù)操作3次,消耗KMnO4溶液的體積平均為20.00mL。(1)滴定終點的現(xiàn)象是___________________________________________________________________________。

加入最后半滴標準液后,溶液由無色變?yōu)榉奂t色,且30s內(nèi)不恢復(fù)原色

[解析](1)滴定反應(yīng)為2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4

=10CO2↑+2MnSO4+K2SO4+8H2O,高錳酸鉀溶液為紫紅色,故滴定終點的現(xiàn)象是加入最后半滴標準液后,溶液由無色變?yōu)榉奂t色且30s內(nèi)不恢復(fù)原色。高考精準練(2)計算可得產(chǎn)品中KMnO4的純度是

,下列情況會導致KMnO4純度測定值偏小的是

(填標號)。

A.產(chǎn)