3.1.2電離平衡常數(shù)（課件）高二化學(xué)（人教版2019選擇性必修1）

第三章水溶液中的離子反應(yīng)與平衡第一節(jié)電離平衡第2課時(shí)電離平衡常數(shù)學(xué)習(xí)目標(biāo)

通過(guò)類比化學(xué)平衡常數(shù)，掌握電離平衡常數(shù)表達(dá)式書(shū)寫(xiě)，了解電離平衡常數(shù)的影響因素，掌握電離平衡常數(shù)的主要應(yīng)用。新課導(dǎo)入1.舊知鏈接：寫(xiě)出mA(g)＋nB(g)?pC(g)＋qD(g)的化學(xué)平衡常數(shù)K表達(dá)式。2.思考：如何定量表示醋酸的電離程度？寫(xiě)出寫(xiě)出醋酸的電離方程式，并寫(xiě)出該電離方程式的平衡常數(shù)表達(dá)式?？梢杂秒婋x平衡常數(shù)定量表示醋酸的電離程度。CH3COOH?CH3COO-+H+

任務(wù)類比化學(xué)平衡常數(shù)掌握電離平衡常數(shù)1.概念：在一定條件下，當(dāng)弱電解質(zhì)的電離達(dá)到平衡時(shí)，溶液里各組分的濃度之間存在一定的關(guān)系。對(duì)于一元弱酸或一元弱堿來(lái)說(shuō)，溶液中弱電解質(zhì)電離所生成的________________，與溶液中________________之比是一個(gè)常數(shù)，這個(gè)常數(shù)叫做電離平衡常數(shù)，簡(jiǎn)稱電離常數(shù)，通常用Ka、Kb分別表示弱酸、弱堿的電離平衡常數(shù)。各種離子濃度的乘積

未電離分子的濃度

任務(wù)類比化學(xué)平衡常數(shù)掌握電離平衡常數(shù)2．電離平衡常數(shù)的表示方法(1)一元弱酸、一元弱堿的電離平衡常數(shù)例如：CH3COOH?CH3COO－＋H＋Ka＝________________；NH3·H2O?NH4＋+OH－Kb＝________________。

任務(wù)類比化學(xué)平衡常數(shù)掌握電離平衡常數(shù)2．電離平衡常數(shù)的表示方法(2)多元弱酸、多元弱堿的電離平衡常數(shù)多元弱酸的電離是分步進(jìn)行的，每一步電離都有電離平衡常數(shù)，通常用Ka1、Ka2等來(lái)分別表示。例如，H2CO3?H＋＋HCO3-（主要）

Ka1＝________________；HCO3-?H＋＋CO32-Ka2＝________________。Ka1?Ka2

任務(wù)類比化學(xué)平衡常數(shù)掌握電離平衡常數(shù)3．意義表示弱電解質(zhì)的電離能力。一定溫度下，K越大，弱電解質(zhì)的電離程度越______，酸(或堿)性越______。4．電離常數(shù)的影響因素(1)內(nèi)因：同一溫度下，不同弱電解質(zhì)的電離常數(shù)________，說(shuō)明電離常數(shù)首先由弱電解質(zhì)的________所決定。(2)外因：對(duì)于同一弱電解質(zhì)，電離平衡常數(shù)只與________有關(guān)，由于電離為_(kāi)_______過(guò)程，所以電離平衡常數(shù)隨溫度________而增大。大強(qiáng)不同性質(zhì)溫度吸熱升高

任務(wù)類比化學(xué)平衡常數(shù)掌握電離平衡常數(shù)練習(xí)1．下列判斷正確的是()A．改變條件，電離平衡正向移動(dòng)，電離平衡常數(shù)一定增大B．同一弱電解質(zhì)，濃度大的電離平衡常數(shù)大C．H2CO3的電離常數(shù)表達(dá)式為Ka＝D．溫度改變，同一物質(zhì)電離平衡常數(shù)改變D

任務(wù)類比化學(xué)平衡常數(shù)掌握電離平衡常數(shù)5.應(yīng)用(1)根據(jù)電離平衡常數(shù)可以判斷弱酸(或弱堿)的相對(duì)強(qiáng)弱，相同條件下，電離平衡常數(shù)越大，酸性(或堿性)越強(qiáng)。例如：已知：25℃時(shí)，下列四種弱酸的電離常數(shù)：.

CH3COOHHNO2HCNH2CO3電離常數(shù)1.75×10－55.6×10－46.2×10－10Ka1＝4.5×10－7Ka2＝4.7×10－11則酸性由強(qiáng)到弱順序?yàn)椋篐NO2CH3COOHH2CO3HCN

任務(wù)類比化學(xué)平衡常數(shù)掌握電離平衡常數(shù)5.應(yīng)用(1)根據(jù)電離平衡常數(shù)可以判斷弱酸(或弱堿)的相對(duì)強(qiáng)弱，相同條件下，電離平衡常數(shù)越大，酸性(或堿性)越強(qiáng)。例如：已知：25℃時(shí)，下列四種弱酸的電離常數(shù)：.

CH3COOHHNO2HCNH2CO3電離常數(shù)1.75×10－55.6×10－46.2×10－10Ka1＝4.5×10－7Ka2＝4.7×10－11則酸性由強(qiáng)到弱順序?yàn)椋篐NO2CH3COOHH2CO3HCN

任務(wù)類比化學(xué)平衡常數(shù)掌握電離平衡常數(shù)5.應(yīng)用(2)根據(jù)電離平衡常數(shù)可以判斷鹽與酸(或堿)反應(yīng)是否發(fā)生，相同條件下相對(duì)強(qiáng)的酸(或堿)可以制相對(duì)弱的酸(或堿)。.例：根據(jù)（1）中四種酸的Ka值判斷反應(yīng)NaNO2＋CH3COOH===CH3COONa＋HNO2是否正確？

不正確。原因是HNO2的酸性強(qiáng)于CH3COOH，故反應(yīng)不能發(fā)生。

任務(wù)類比化學(xué)平衡常數(shù)掌握電離平衡常數(shù)5.應(yīng)用(3)根據(jù)濃度商Q與電離平衡常數(shù)K的相對(duì)大小判斷電離平衡的移動(dòng)方向。.Ka＝，稀釋一倍后，假設(shè)平衡不移動(dòng)，則Q＝＝Ka，Q<Ka，平衡向電離方向移動(dòng)。

例：醋酸溶液中加水稀釋一倍后，電離平衡移動(dòng)的方向？

任務(wù)類比化學(xué)平衡常數(shù)掌握電離平衡常數(shù)6.計(jì)算.

任務(wù)類比化學(xué)平衡常數(shù)掌握電離平衡常數(shù)6.計(jì)算.（1）意義：表示弱電解質(zhì)的電離程度，同一弱電解質(zhì)電離度越大，電離程度越大。（2）電離度的影響因素增大越大越小

任務(wù)類比化學(xué)平衡常數(shù)掌握電離平衡常數(shù)練習(xí)：弱酸、弱堿的電離程度可以分別用它們的電離常數(shù)(Ka、Kb)或電離度(α)表示，請(qǐng)根據(jù)下列情景列式計(jì)算。(1)乙酰水楊酸是一種一元弱酸(可用HA表示)，在一定溫度下，0.1mol·L－1的乙酰水楊酸的水溶液中，乙酰水楊酸的電離常數(shù)Ka為3.4×10－4，求該酸的電離度為_(kāi)_____。(2)已知在25℃時(shí)，1mol·L－1氨水中NH3·H2O的電離度為0.42%，求NH3·H2O的電離常數(shù)Kb＝__