高三化學一輪復習+訓練題-無機推斷題

試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁高三化學訓練題--無機推斷題1．（23-24高三下·四川廣安·期中）、、、為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，和具有相同的電子層結構；、為同周期元素，元素原子核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍；元素最外層有一個未成對電子?；卮鹣铝袉栴}：(1)四種元素中電負性最大的是(填元素符號)，其中原子的核外電子排布式為。(2)A的兩種單質互為同素異形體，其中沸點高的是(填分子式)，原因是；A和B的氫化物所屬的晶體類型分別為和。(3)C和D可按原子個數(shù)比為形成化合物E，E的空間結構為。(4)某有機物的結構簡式為，該有機物中含有的官能團的名稱為。(5)鄰氨基吡啶()的銅配合物在有機不對稱合成中起催化誘導效應，其結構簡式如圖所示。①鄰氨基吡啶的銅配合物中，雜環(huán)上的原子和氨基中的原子軌道雜化類型分別為。②中含有鍵的數(shù)目為。2．（23-24高三下·四川廣安·期中）下圖的每一方格中表示有關的一種反應物或生成物，其中A、C、D、E為無色氣體，C的催化氧化是工業(yè)制硝酸的基礎，F(xiàn)為紅棕色氣體。(1)A的電子式；F的化學式。(2)C的催化氧化的化學反應方程式，的離子反應方程式。(3)寫出②的化學反應方程式，其中還原劑與氧化劑的比值為。(4)檢驗M中陽離子的方法。3．（23-24高三下·浙江溫州·期中）某鹽A是制備負載型活性鐵催化劑的主要原料，由四種常見元素組成，。某興趣小組對鹽A進行了實驗探究，流程如下：已知：①混合氣體B轉化為氣體C時，氣體質量增加了；②溶液H為單一正鹽溶質，焰色反應呈紫色。請回答：(1)鹽A除Fe、O以外的兩種元素是(填元素符號)。(2)氣體C的電子式。(3)鹽A在隔絕空氣條件下加熱分解生成混合氣體B和混合固體E的化學方程式。(4)往溶液G中加入硝酸鉀溶液有無色有毒氣體產(chǎn)生，寫出該反應的離子方程式。(5)請寫出溶液G中金屬陽離子的檢驗方法。4．（23-24高三下·安徽淮北·期中）幾種元素在周期表中的位置如圖所示，用化學用語(特殊標記的除外)回答下列問題：(1)表中所列元素中，①的元素符號是；金屬性最強的是，該元素在周期表中的位置是。(2)②有多種同素異形體，例如足球烯和(填名稱)。(3)元素③單質的化學式為；③與P兩種元素相比較，原子半徑較大的是(填元素符號)，其非金屬性較強的是(填元素符號)，其最高正價氧化物水化物酸性較強的酸是(填分子式)。(4)④的最高價氧化物對應水化物與NaOH溶液反應的化學方程式為。(5)⑤的氧化物與NaOH溶液反應的化學方程式為。(6)⑥的氧化物是葡萄、荔枝等水果儲存時常用的保鮮劑。保鮮時若不慎用量過大，會使水果表面明顯褪色，上述現(xiàn)象說明其氧化物。A．易溶于水

B．是酸性氧化物

C．具有漂白作用(7)⑦元素的單質可以用來制取漂白粉，其有效成分是(填化學式)。(8)⑥與⑦元素的氫化物的穩(wěn)定性：大于(填分子式)。5．（23-24高三下·青海西寧·階段練習）元素X位于第四周期，其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子，且最外層電子數(shù)為2。元素Y基態(tài)原子的3p軌道上有4個電子。元素Z的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍。(1)元素X基態(tài)原子的價層電子排布圖為。(2)X的單質與Y的最高價氧化物對應的水化物發(fā)生反應的離子方程式為。(3)X與Y所形成化合物晶體的晶胞如圖所示。在該晶胞中，X離子的數(shù)目為；該化合物的化學式為。(4)在Y的氫化物（）分子中，Y原子軌道的雜化類型是。(5)Z的氫化物（）在乙醇中的溶解度大于的，其原因是。(6)Y與Z可形成的的空間結構為（用文字描述）。6．（23-24高三下·河南·期中）某些無機物的轉化關系(部分反應物和生成物未列出)如圖。已知化合物A為常見液體，氣體E能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。(1)電解時為增強A的導電性可加入少量的(填化學式)。(2)B、D在常溫下難以發(fā)生反應，其主要原因為。(3)C+D→E對人類的意義為(任寫一點即可)。(4)少量的E與氯氣反應有白霧出現(xiàn)，寫出該反應的化學方程式：；試推測過量的E與氯氣反應的現(xiàn)象：。(5)溶液可將G還原，生成一種無色氣體單質，則該反應的離子方程式為。該反應中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質的量之比為。(6)常溫常壓下(氣體摩爾體積為)，將20mL盛滿B、G混合氣體(體積比為1∶1)的試管倒立于水槽中，反應完全后，試管中剩余氣體的體積為mL，試管中所得溶液的物質的量濃度為mol·L(用含的代數(shù)式表示，假設溶質不向試管外擴散)。7．（23-24高三下·天津·期中）硝酸是重要的化工原料，工業(yè)上以氨為原料制硝酸，反應流程如下圖所示：(1)寫出反應II的化學方程式：。(2)上述流程中，需要使用催化劑的反應是(填“I”、“II”或“III”)，(3)盛裝制得的濃硝酸，可選擇(填序號)作為罐體材料。A．銅

B．鎂

C．鋁(4)工業(yè)合成氨的反應為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，對該反應的描述正確的是___________(填序號)。A．在上述條件下，N2能全部轉化為NH3B．若其他條件一定時，增大氮氣的濃度，可增大反應速率C．達到平衡時，體系中各物質的濃度一定相等D．當正反應速率等于逆反應速率且不為零時，該反應達到平衡狀態(tài)(5)實驗室中可用如圖裝置(夾持裝置已略去)制取氨氣，其反應原理是(用化學方程式表示)。8．（23-24高三下·貴州遵義·階段練習）請根據(jù)硫元素的價類二維圖，回答下列問題：(1)Y化學式為，Z轉化為X所加試劑為(填“氧化劑”或“還原劑”)。(2)W的濃溶液與銅反應的化學方程式。(3)欲制備，從氧化還原角度分析，合理的是___________(填字母)。A． B． C． D．(4)請寫出將Y通入氫硫酸溶液中發(fā)生的化學反應方程式。9．（23-24高三下·云南大理·期末）下表為長式周期表的一部分，其中的編號代表對應的元素。①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩請回答下列問題：(1)標號元素中，最高價氧化物水化物酸性最強的是(填化學式)。(2)④元素原子的核外電子軌道表示式是，元素④簡單氫化物與元素⑧簡單氫化物反應生成物的電子式為。(3)標號元素中，未成對電子數(shù)最多的元素是(填元素符號)，該元素價電子排布式為，第四周期ds區(qū)元素中，與該元素最外層電子數(shù)相同的元素是(填元素符號)。(4)下表是①～⑩元素中某種元素的各級電離能數(shù)據(jù)(用符號至等表示)。某元素電離能()738145177331054013630由此可判斷該元素是(填元素符號)，該元素的第一電離能高于同周期相鄰元素的主要原因是。10．（23-24高三下·山東濰坊·期末）X、Y、Z、W、Q、R為元素周期表中原子序數(shù)依次增大的六種短周期主族元素，相關信息如表。元素編號元素性質或原子結構X元素周期表中原子半徑最小的元素Y最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍Z簡單氫化物能與其最高價氧化物對應的水化物反應生成鹽W與X同主族Q單質是一種淡黃色固體回答下列問題：(1)R的簡單陰離子結構示意圖為；Q在周期表中的位置；Q與Y形成化合物的電子式為。(2)X分別與Q、R形成的簡單化合物中，熱穩(wěn)定性較差的是(寫化學式)。(3)由Z與R組成的化合物A()，各原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結構，與水反應后溶液可用于漂白和殺菌，同時生成一種堿性氣體。寫出A與水反應的化學方程式。(4)下列說法正確的是_______(填標號)。A．簡單離子半徑：B．氧化物對應水化物的酸性：C．由X與Z、Y與R形成的化合物所含化學鍵類型相同D．向2mL單質R的飽和溶液中加入幾滴紫色石蕊試劑，溶液顯紅色(5)設計實驗證明Q元素與R元素非金屬性強弱(可選用試劑：固體，稀鹽酸，濃鹽酸，溴水，溶液，)。11．（23-24高三下·四川達州·期末）如圖為氮元素的價類二維圖，其中箭頭表示部分物質間的轉化關系：回答下列問題：(1)A分子的電子式為，①~⑥轉化中屬于氮的固定的為(填序號)。(2)實驗室可通過轉化關系①制備A，其化學方程式為。(3)一定條件下，A可直接被氧化成B，B被氧化成，這是工業(yè)制備硝酸的關鍵步驟，設計如圖裝置模擬該過程，并進行有關探究。(已知：無水可用于吸收氨氣)①儀器的名稱為，其中所裝試劑依次為、(填選項字母)。a．

b．濃硫酸

c．無水

d．堿石灰②A直接被氧化成B的化學方程式為。③一段時間后，裝置充滿紅棕色氣體，裝置中銅粉溶解，溶液呈藍色，則裝置的作用是，裝置中出現(xiàn)上述現(xiàn)象的原因為。12．（23-24高三下·安徽蕪湖·期末）X、Y、Z、W、Q、R是元素周期表前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大，其相關信息如下表：元素相關信息X原子核外有6種不同運動狀態(tài)的電子Y基態(tài)原子中電子總數(shù)與電子總數(shù)相等Z原子核外M層上的電子數(shù)是K層電子數(shù)的一半W逐級電離能()依次為578、1817、2745、11575、14830、18376Q基態(tài)原子的最外層軌道上有兩個電子的自旋方向與其他電子的自旋方向相反R基態(tài)原子核外有7個能級，且有4個未成對電子請用化學用語填空：(1)X元素在元素周期表中的位置為；R是區(qū)的元素。(2)請寫出元素基態(tài)原子的價電子的軌道表示式：。(3)X、Y、Z、W四種元素的原子半徑由小到大的順序是(用元素符號表示)。(4)元素可形成和，其中較穩(wěn)定的是，原因是。(5)原子中運動的電子有兩種相反的自旋狀態(tài)，若一種自旋狀態(tài)用表示，與之相反的用表示，稱為電子的自旋量子數(shù)。對于基態(tài)的原子，其價電子自旋量子數(shù)的代數(shù)和為。(6)W的最高價氧化物與Z元素的最高價氧化物的水化物反應的化學方程式為：。13．（23-24高三下·安徽亳州·期末）元素周期表和元素周期律是學習化學的重要工具。回答下列問題：I．如圖是元素周期表的一部分，代表對應的元素。(1)F的元素符號為；A、D和E三種元素的離子半徑由大到小的順序是(用離子符號表示)；圖中對應元素最高價氧化物的水化物中，堿性最強的是(填化學式)。(2)下列說法錯誤的是(填標號)。A．單質的熔點：

B．簡單氫化物的沸點：

C．氧化物對應水化物的酸性：(3)元素的單質與元素的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式為。(4)硒(Se)位于第四周期，與I同主族，下列推斷正確的是(填標號)。A．只具有還原性

B．的最低負價是-2價

C．的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比I強II．碘及其化合物廣泛用于醫(yī)藥、染料等方面。從含廢水中可以提取碘單質，其主要工藝流程如下：(5)碘元素在周期表中的位置是第五周期族。(6)與懸濁液反應后，溶液中的溶質主要是，該反應的化學方程式為。(7)試劑i可能是。A．

B．

C．14．（23-24高三下·山東菏澤·期末）部分中學化學常見元素原子的結構及性質如下表所示元素結構及性質AA是一種常見的金屬元素，它的一種氧化物是具有磁性的黑色晶體BB原子有三個電子層，其形成的簡單離子的半徑是所在周期所有元素中最小的CC的氣態(tài)氫化物易液化，常用作制冷劑DD的單質為灰黑色具有金屬光澤的固體，是太陽能電池板的常用材料EE的原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的3倍FF在周期表中排在第族，也有人提出可以排在第族回答下列問題：(1)A元素在周期表中的位置為，B、C元素所形成的單核離子半徑較大的是(填離子符號)。(2)簡單氣態(tài)氫化物的還原性：CE(填“>”“<”或“=”)。(3)①F與E可以形成原子個數(shù)比分別為的兩種化合物X和Y，請寫出Y的電子式。②F與C組成的某種化合物所含的電子數(shù)與Y相等，則該化合物化學式為。(4)已知自然界中含A、B元素氧化物的部分礦石共生，在煉制A元素單質時需要首先分離除去B元素，用離子方程式表示除去礦石中B元素的氧化物的原理。15．（23-24高三下·安徽蚌埠·期末）A、B、C、D、E、F、G均為短周期元素，原子序數(shù)依次遞增。A元素的一種原子核內(nèi)無中子，B元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，D是地殼中含量最多的元素，E的化合物焰色試驗是黃色，F(xiàn)與G位置相鄰，G是同周期元素中原子半徑最小的元素。(1)寫出B元素的名稱。(2)G的簡單陰離子的結構示意圖是。(3)用電子式表示A和F形成化合物的過程。(4)D、E、F、G四種元素形成的簡單離子，半徑由大到小的順序是(用離子符號表示)。(5)下列實驗操作對應的實驗現(xiàn)象中，錯誤的是(填字母)。選項實驗操作實驗現(xiàn)象a將E單質投入到溶液中生成大量紅色固體b向溶液中通入過量C的氣態(tài)氮化物先生成白色沉淀，然后沉淀溶解c將G的單質通入到NaBr溶液中充分反應后加入四氯化碳，振蕩，靜置下層溶液變?yōu)槌壬玠將B的最高價氧化物通入到溶液中生成沉淀(6)B的最簡單氫化物能與G的單質在光照下反應，寫出其生成一氯代物的化學反應方程式。16．（23-24高三下·西藏拉薩·期末）幾種主族元素在周期表中的位置如下：根據(jù)上表回答下列問題：(1)④元素單質的電子式為。(2)⑤元素在元素周期表中的位置是。(3)①的單質與水反應的化學方程式為，③元素最高價氧化物對應水化物為兩性氫氧化物，其化學式為。(4)⑦的非金屬性強于⑧，下列表述中能證明這一事實的是(填字母)。a．⑦的氫化物比⑧的氫化物穩(wěn)定b．⑦的氧化物對應水化物的酸性強于⑧氧化物對應水化物的酸性c．⑦的單質能將⑧從其鈉鹽溶液中置換出來(5)②與⑥元素形成的分子可能是下列圖中的(填字母)。17．（23-24高三下·西藏拉薩·期末）已知X、Y、Z、M、Q、R六種元素均位于周期表的前四周期，且原子序數(shù)依次增大。元素X是周期表中原子半徑最小的元素；Y的基態(tài)原子中電子占據(jù)了三種能量不同的原子軌道，且這三種軌道中的電子數(shù)相同；M位于第2周期，其原子核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的3倍；Q與Y同族；R是第4周期中未成對電子最多的元素。請回答下列問題：(答題時，X、Y、Z、M、R用所對應的元素符號表示)(1)Y和Q的單質晶體類型相似時，比較兩者的熔點：YQ(填“>”或“<”)。(2)將基態(tài)Z原子的電子填入如圖所示的電子排布圖中。(3)M原子中共有種不同運動狀態(tài)的電子。(4)X原子的電子從1s軌道躍遷到2s軌道要(填“吸收”或“放出”)能量。(5)Y、Z、M三種元素的電負性由大到小的順序是。(6)Z2分子中存在的電子云重疊方式是_____。A． B． C． D．(7)R3＋能與水分子和氯離子形成淺綠色的RCl3·6H2O晶體，該晶體屬于配位化合物，R3＋形成了6個配位鍵，1mol該晶體溶于水時與足量AgNO3溶液反應共生成2molAgCl沉淀。則該晶體配離子的化學式為。18．（23-24高三下·云南紅河·階段練習）元素周期律和周期表是我們研究、預測物質性質的重要工具。下表是元素周期表中前四周期的5種元素的相關信息。元素元素性質或原子結構ABB能形成多種單質，其中一種單質是硬度最大的物質C地殼中含量最高的金屬元素，其合金可用于制造飛機外殼DD的單質是一種黃色晶體E用E的碳酸鹽做焰色試驗時火焰為紫色(透過藍色鈷玻璃片)回答下列問題：(1)D在元素周期表中的位置是。(2)BH4的電子式為。(3)H2D分子中含有(填“極性共價鍵”或“非極性共價鍵”)。(4)元素A、E的最高價氧化物對應的水化物中，堿性更強的物質是(填化學式)。少量E的單質加入水中劇烈反應，反應的化學方程式是；將一塊C單質加入上述形成的強堿溶液中反應的離子方程式是。(5)D的簡單離子與E的簡單離子半徑較大的是(填離子符號)。(6)任意寫出一個化學反應方程式證明氧元素的非金屬性強于D元素：。答案第=page11頁，共=sectionpages22頁答案第=page11頁，共=sectionpages22頁參考答案：1．(1)O1s22s22p63s23p3或[Ne]3s23p3(2)O3O3相對分子質量較大，范德華力大分子晶體離子晶體(3)三角錐形(4)醛基、羥基、醚鍵(5)sp2、sp313NA【分析】A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，C、D同周期，C元素原子核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍，則C為Li或P，C的原子序數(shù)大于A、B，A、B能形成A2-與B+，故C為P，D元素最外層有一個未成對電子，D的原子序數(shù)大于P，則D為Cl，A2-與B+具有相同的電子層結構，且原子序數(shù)小于P，則A為二周期的O，B為三周期的Na?！驹斀狻浚?）O、Na、P、Cl四種元素中Na、P、Cl同周期，同周期元素從左到右元素電負性逐漸增大，O的電負性大于Cl，所以電負性最大的是O。其中C為P，其核外電子排布式為1s22s22p63s23p3。（2）A為O，其兩種單質互為同素異形體，這兩種單質為O2和O3，O3相對分子質量更大，范德華力更大，沸點更高。O的氫化物為H2O，其晶體類型為分子晶體，Na的氫化物為NaH，其晶體類型為離子晶體。（3）P和Cl按原子個數(shù)比1：3形成的化合物E為PCl3，PCl3中P價層電子對數(shù)為3+=4，采用sp3雜化，有一對孤電子對，空間結構為三角錐形。（4）該有機物中含有的官能團名稱為醛基、醚鍵和羥基。（5）①雜環(huán)上的N形成3條σ鍵，無孤電子對，雜化類型為sp2雜化，氨基中的N形成3條σ鍵，有一對孤電子對，雜化類型為sp3雜化。②單鍵均為σ鍵，雙鍵中有一條為σ鍵，則1mol該物質含有σ鍵的數(shù)目為13NA。2．(1)(2)(3)3：2(4)取固體M于試管中加水溶解，將濕潤的紅色石蕊試紙放于試管口，向溶液中加入溶液再加熱，若試紙變藍則證明M中含有【分析】A可與Na2O2反應產(chǎn)生無色氣體D，可推測D為O2，F(xiàn)為紅棕色氣體，即為NO2，NO2與水反應生成HNO3，即G為HNO3，HNO3與木炭加熱反應得到的無色氣體A為CO2，HNO3與金屬銅反應產(chǎn)生的無色氣體E為NO，因此C為NH3，綜合可知M為NH4HCO3或(NH4)2CO3，則B為H2O。【詳解】（1）A為CO2，CO2電子式為；F為紅棕色氣體，即為NO2。（2）C為NH3，NH3的催化氧化的化學反應方程式為：；F為NO2，與水反應的離子反應方程式為：。（3）HNO3與金屬銅反應產(chǎn)生NO的化學反應方程式為：；在反應中，銅的化合價升高作為還原劑，硝酸中N元素的化合價降低，作為氧化劑，因此還原劑與氧化劑的比值為3：2。（4）M中陽離子為銨根離子，檢驗方法為：取固體M于試管中加水溶解，將濕潤的紅色石蕊試紙放于試管口，向溶液中加入溶液再加熱，若試紙變藍則證明M中含有。3．(1)C、K(2)(3)(4)(5)取少量溶液G于試管，滴加幾滴硫氰化鉀溶液，無明顯現(xiàn)象，再滴加少量氯水(或雙氧水)，若溶液變成血紅色，則溶液G中含有【分析】0.1mol的鹽A隔絕空氣條件下分解產(chǎn)生0.3mol混合氣體B和混合固體E，0.3mol混合氣體B通過足量CuO得到0.3mol混合氣體C，物質的量不變，結合C和澄清石灰水反應得到碳酸鈣沉淀D30g,n(CaCO3)==0.3mol,氣體D為CO2，n(CO2)=0.3mol,由于混合氣體C轉化為氣體D時，質量增加了3.2gg；說明混合氣體C中含有CO，發(fā)生反應CuO+COCO2+Cu,增加質量是CO發(fā)生該反應變?yōu)镃O2增加的O元素的質量，則n(CO)==0.2mol,則混合氣體為CO、CO2，故C中含有CO2的物質的量為n(CO2)=0.3mol-0.2mol=0.1mol；溶液H為單一正鹽溶質，焰色反應呈紫色，則H中含有K+離子，H為K2CO3。向H中加入足量稀鹽酸，反應產(chǎn)生CO2的物質的量是0.1mol,根據(jù)元素守恒可知n(K+)=2n(K2CO3)=2×0.1mol=0.2mol,n()=n(K2CO3)=0.1mol,故在0.1molA中含有C元素的物質的量n(C)=n(CO)+n(CO2)+n()=0.3mol+0.1mol=0.4mol；該物質為鐵催化劑，往溶液G中加入硝酸鉀溶液有無色有毒氣體產(chǎn)生，則氣體為NO，說明F溶于酸生成亞鐵離子，且該物質不溶于水，推測為FeO，其物質的量為=0.1mol,在0.1mol的鹽A中，n(K)：n(Fe)：n(C)：n(H2O)=0.2mol：0.1mol：0.4mol：(0.2+0.2+0.1+0.3)mol=2：1：4：8，所以該鹽化學式為K2[Fe(C2O4)2]?！驹斀狻浚?）根據(jù)分析，鹽A化學式為K2[Fe(C2O4)2]，除Fe、O以外的兩種元素是C、K，故答案為：C、K；（2）氣體C為CO2，CO2的電子式為；（3）鹽A為K2[Fe(C2O4)2]，在隔絕空氣條件下加熱分解生成混合氣體CO、CO2和混合固體K2CO3和FeO，反應的化學方程式K2[Fe(C2O4)2]=K2CO3+FeO+CO2↑+2CO↑；（4）溶液G為硫酸亞鐵溶液，加入硝酸鉀溶液有無色有毒氣體產(chǎn)生，該氣體為NO，該反應的離子方程式3Fe2++4H++=3Fe3++NO↑+2H2O；（5）溶液G中金屬陽離子為亞鐵離子，檢驗方法取少量溶液G于試管，滴加幾滴硫氰化鉀溶液，無明顯現(xiàn)象，再滴加少量氯水(或雙氧水)，若溶液變成血紅色，則溶液G中含有Fe2+。4．(1)HeK第四周期第IA族(2)石墨或金剛石(3)HNO3(4)(5)(6)(7)(8)【分析】由題中信息可知①-⑧分別是He、C、N、Al、Si、S、Cl、K，由此解題；【詳解】（1）由分析可知，①的元素符號是He；同一周期，從左到右，金屬性減弱，同一主族，從上到下，金屬性增強，故金屬性最強的元素為K，在元素周期表中的位置為第四周期第IA族；（2）②為C，有多種同素異形體，如足球烯、石墨、金剛石；（3）元素③是N元素，其單質的化學式為；同一主族，從上到下，電子層數(shù)增多，半徑變大，N與P兩種元素相比較，原子半徑較大的元素為P；同一主族，從上到下，非金屬性減弱，故非金屬性N強于P，非金屬性越強，最高價氧化物對應的水化物酸性越強，故最高正價氧化物水化物酸性較強的酸是HNO3；（4）氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應生成Na[Al(OH)4]和水，化學方程式為：；（5）SiO2與NaOH溶液反應生成硅酸鈉與水，化學方程式為：；（6）二氧化硫保鮮時若不慎用量過大，會使水果表面明顯褪色，說明二氧化硫具有漂白性，故選C；（7）氯氣與氫氧化鈣反應制備漂白粉，反應生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，其有效成分為；（8）同一周期，從左到右，非金屬性增強，非金屬性Cl大于S，故簡單氫化物的穩(wěn)定性大于。5．(1)(2)(3)4ZnS(4)(5)水分子與乙醇分子之間形成氫鍵(6)正四面體【分析】元素X位于第四周期，其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子，且最外層電子數(shù)為2，則X為Zn。元素Y基態(tài)原子的3p軌道上有4個電子，Y為S。元素Z的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，Z為O?！驹斀狻浚?）據(jù)分析，X為Zn，其基態(tài)原子的價層電子排布圖為；（2）X為Zn，Y為S，X的單質與Y的最高價氧化物對應的水化物發(fā)生反應即Zn與稀硫酸反應，離子方程式為；（3）根據(jù)均攤法，X：，Y：4，故該化合物的化學式為ZnS；（4）Y為S，題中其的氫化物為H2S，S原子價層電子對數(shù)，有2對孤對電子，S原子雜化方式為；（5）Z為O，Z的氫化物（）為水，水在乙醇中的溶解度大于H2S，是因為水分子與乙醇分子之間形成氫鍵；（6）Z為O，Y為S，為，S原子價層電子對數(shù)，無孤對電子，其空間構型為正四面體。6．(1)NaOH或(2)鍵的鍵能大，破壞它需要的能量多(3)生產(chǎn)化肥，提高糧食產(chǎn)量(4)有白煙生成(5)4∶1(6)7.5【分析】已知氣體E能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，則E是NH3，化合物A為常見液體，A為H2O，B為O2，C為H2，D為N2，G為NO2，H為HNO3，由此分析回答；【詳解】（1）電解水生成氫氣和氧氣，加入氫氧化鈉，離子濃度增大導電能力增強且不影響總反應；（2）氮氣中鍵的鍵能大，破壞它需要的能量多，故常溫下難以反應；（3）合成氨反應是生產(chǎn)氮肥的重要反應，生產(chǎn)化肥可提高糧食產(chǎn)量；（4）少量氨氣與氯氣反應的化學方程式為：；過量的氨氣會與生成的HCl反應生成氯化銨，故有白煙生成；（5）溶液可將NO2還原，生成一種無色氣體單質，被氧化生成，則該反應的離子方程式為。該反應中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質的量之比為4∶1；（6）盛滿O2、NO2混合氣體（體積比為1：1）的試管倒立于水槽中，則B、G的體積分別為10mL，化學方程式為，則消耗10mL的NO2，2.5mL的O2，則剩余O2的體積為7.5mL；n(HNO3)=n(NO2)=，c(HNO3)=。7．(1)2NO+O2=2NO2(2)I(3)C(4)BD(5)Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O【分析】氨氣發(fā)生催化氧化反應生成NO和H2O，NO與O2生成NO2，NO2與H2O生成硝酸和NO，NO可以循環(huán)利用；【詳解】（1）反應Ⅱ為NO與O2生成NO2：2NO+O2=2NO2；（2）上述流程中需要使用催化劑的是反應Ⅰ；使用催化劑可以加快反應速率；（3）濃硝酸具有強氧化性，可以和金屬、非金屬反應，常溫下鐵、鋁遇濃硝酸會發(fā)生鈍化，所以可用鐵制或鋁制的容器運輸濃硝酸，所以答案為：C；（4）A．該反應為可逆反應，所以不可能完全轉化為氨氣，故A錯誤；B．其他條件一定時，增加反應物的濃度，反應速率加快，故B正確；C．達到平衡狀態(tài)時，體系中各物質的濃度不再發(fā)生變化，但濃度不一定相等，故C錯誤；D．當正逆反應速率相等時，各物質的生成速率和消耗速率相等，濃度不再變化，反應達到平衡狀態(tài)，故D正確；故答案為：BD；（5）實驗室制取氨氣的原理為氯化銨和熟石灰加熱生成氨氣、氯化鈣和水，反應方程式為：Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O。8．(1)SO2還原劑(2)(3)B(4)【分析】由圖可知，Y為+4價的氧化物，則Y化學式為SO2，X為-2價的氣態(tài)氫化物，為H2S，Z為+4價的鹽，為亞硫酸鹽，W為H2SO4。【詳解】（1）Y化學式為SO2。Z轉化為X，化合價降低，Z作氧化劑，則所加試劑為還原劑。（2）W為+6價酸的濃溶液，即濃硫酸，與銅反應的化學方程式為；（3）中S元素為+2價，A．中化合價分別為-2價和0價，均比+2價低，無法得到+2價，故A錯誤；B．中化合價分別為+4價和0價，發(fā)生歸中反應可得到+2價，故B正確；C．中化合價分別為+4價和+6價，均比+2價高，無法得到+2價，故C錯誤；D．中化合價分別為+4價和+6價，均比+2價高，無法得到+2價，故D錯誤；故選B。（4）Y為SO2，通入氫硫酸溶液中發(fā)生的化學反應方程式，9．(1)(2)(3)CrCu(4)Mg鎂原子價層電子排布式為，電子處于全滿穩(wěn)定狀態(tài)，失電子較難，故其第一電離能高于同周期相鄰元素【分析】根據(jù)周期表中元素位置可知，①為H元素，②為Be元素，③為C元素，④為N元素，⑤為O元素，⑥為F元素，⑦為Mg元素，⑧為Cl元素，⑨為Cr元素，⑩為Co元素，據(jù)此作答。【詳解】（1）同周期主族元素從左往右非金屬性逐漸增強，同主族元素從上往下非金屬性逐漸減弱，因此非金屬性最強且有最高正價的元素是Cl，其最高價氧化物對應水化物是。（2）④元素是N，其原子的核外電子軌道表示式是；元素④簡單氫化物為NH3，元素⑧簡單氫化物為HCl，反應生成物為氯化銨，電子式為。（3）標號元素中，未成對電子數(shù)最多的元素是Cr，有5個未成對電子；鉻為第24號元素，基態(tài)鉻元素的價電子排布式為；第四周期ds區(qū)元素中，與該元素最外層電子數(shù)相同的元素是Cu，最外層電子數(shù)都是1。（4）由表中數(shù)據(jù)可知，第二電離能周出現(xiàn)突變，且電子數(shù)目超過了5，故該元素是Mg，原因是：鎂原子價層電子排布式為，電子處于全滿穩(wěn)定狀態(tài)，失電子較難，故其第一電離能高于同周期相鄰元素。10．(1)第三周期第VIA族(2)H2S(3)NCl3+3H2O=NH3+3HClO(4)A(5)將濃鹽酸與固體高錳酸鉀反應產(chǎn)生的氯氣通入硫化鈉溶液，產(chǎn)生黃色沉淀，說明氯元素非金屬性強于硫元素【分析】X是元素周期表中原子半徑最小的元素，則X為H元素；Y最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，則Y為C；Z的簡單氫化物能與其最高價氧化物對應的水化物反應生成鹽，則Z為N元素；W與X同主族，則Y為Na元素；Q的單質是一種淡黃色固體，則Q是S元素，R為Cl元素；據(jù)此分析解答?！驹斀狻浚?）R為Cl元素，簡單陰離子結構示意圖為；Q為S元素，在周期表中的位置為第三周期第VIA族；Y為C元素，Q與Y形成化合物為C2S，電子式為；（2）X分別與Q、R形成的簡單化合物H2S、HCl，元素周期表中同周期元素從左到右非金屬性逐漸增強，非金屬性越強，簡單氫化物穩(wěn)定性越強，則熱穩(wěn)定性H2S<HCl，即熱穩(wěn)定性較差的是H2S；（3）由Z與R組成的化合物A(M<150)，各原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結構，與水反應后溶液生成HClO，可用于漂白和殺菌，生成一種堿性氣體為NH3，則化合物A為NCl3，化學方程式為；（4）A．一般而言，電子層數(shù)多的離子半徑大，簡單離子結構相同時，原子序數(shù)越大，離子半徑越小，則簡單離子半徑S2->Cl->Na+，即Q>R>W，A正確；B．非金屬R>Z>Y，則最高價氧化物對應的水化物的酸性：Cl>N>C，B錯誤；C．X與Z形成化合物NH3(只含極性鍵)或N2H4(極性鍵和非極性鍵)，Y與R形成的化合物為CCl4(極性鍵)，由X與Z、Y與R形成的化合物所含化學鍵類型不一定相同，C錯誤；D．2mL飽和溶液氯水中含有HCl和HClO，加入幾滴紫色石蕊試劑，溶液先變紅后褪色，D錯誤；故選A。（5）根據(jù)元素非金屬強弱分析，氯氣能把硫元素從硫化鈉中置換出來；可將濃鹽酸與固體高錳酸鉀反應產(chǎn)生的氯氣通入硫化鈉溶液，產(chǎn)生黃色沉淀，說明氯元素非金屬性強于硫元素；11．(1)②③(2)(3)干燥管dc充當安全瓶，防倒吸與水反應產(chǎn)生硝酸，硝酸與銅粉反應產(chǎn)生可溶性銅鹽【分析】由圖可知，A為氨氣、B為一氧化氮；反應①為氯化銨與氫氧化鈣固體共熱反應生成氯化鈣、氨氣和水，反應②為催化劑作用下氮氣與氫氣高溫高壓條件下反應生成氨氣，反應③為放電條件下氮氣與氧氣反應生成一氧化氮，反應④為一氧化氮和氧氣反應生成二氧化氮，反應⑤或⑥為二氧化氮與水反應生成硝酸和一氧化氮?！驹斀狻浚?）氨分子為含有共價鍵的共價化合物，電子式為；氮的固定是將游離態(tài)的氮轉化為化合態(tài)氮的過程，由分析可知，反應②③是將游離態(tài)的氮轉化為化合態(tài)氮的過程，屬于氮的固定，故答案為：；②③；（2）由分析可知，反應①為氯化銨與氫氧化鈣固體共熱反應生成氯化鈣、氨氣和水，反應的化學方程式為，故答案為：；（3）由實驗裝置圖可知，左側通入氧氣的洗氣瓶為氨氣和氧氣的混合裝置，裝置X中盛有的堿石灰用于干燥氨氣和氧氣，硬質玻璃管中發(fā)生的反應為催化劑作用下氨氣和氧氣共熱反應生成一氧化氮和水，裝置Y中盛有的無水氯化鈣用于吸收未反應的氨氣，裝置Z中一氧化氮與氧氣反應生成二氧化氮，裝置W中發(fā)生的反應為二氧化氮與水反應生成硝酸和一氧化氮，稀硝酸與銅反應生成硝酸銅、一氧化氮和水；①由實驗裝置圖可知，儀器X、Y為干燥管；由分析可知，裝置X中盛有的堿石灰用于干燥氨氣和氧氣，裝置Y中盛有的無水氯化鈣用于吸收未反應的氨氣，故選d、c，故答案為：干燥管；d；c；②氨氣氧化為一氧化氮的反應為催化劑作用下氨氣和氧氣共熱反應生成一氧化氮和水，反應的化學方程式為，故答案為：；③由實驗裝置圖可知，裝置Z為空載儀器，可以充當安全瓶，防止二氧化氮與水反應而產(chǎn)生倒吸；由分析可知，裝置W中銅粉溶解，溶液呈藍色的原因是二氧化氮與水反應生成硝酸和一氧化氮，稀硝酸與銅反應生成硝酸銅、一氧化氮和水，故答案為：充當安全瓶，防倒吸；與水反應產(chǎn)生硝酸，硝酸與銅粉反應產(chǎn)生可溶性銅鹽。12．(1)第二周期第IVA族d(2)(3)(4)的價層電子排布為，能級處于半充滿狀態(tài)，能量低，更穩(wěn)定(5)1或(6)【分析】X、Y、Z、W、Q、R是元素周期表前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大；X原子核外有6種不同運動狀態(tài)的電子，則X為C；Y的基態(tài)原子中s電子總數(shù)與p電子總數(shù)相等，則其核外電子排布式為1s22s22p4或1s22s22p63s2，即Y為O或Mg；W的第四電離能遠遠大于第三電離能，說明M易形成+3價化合物，故W為Al；原子序數(shù)：W＞Z＞Y，且Z的原子核外M層上的電子數(shù)是K層電子數(shù)的一半，則Z為Na，Y為O；R基態(tài)原子核外有7個能級且有4個未成對電子，則R的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，R為Fe；Q的基態(tài)原子的最外層p軌道上有兩個電子的自旋方向與其他電子的自旋方向相反，說明其最外層p軌道上共有5個電子，則其最外層電子排布式為ns2np5，由于Q的原子序數(shù)小于R（Fe），故Q為Cl；綜上所述，X為C，Y為O，Z為Na，W為Al，Q為Cl，R為Fe?！驹斀狻浚?）由分析可知，X為C，其位于元素周期表第二周期IVA族；R為Fe，是d區(qū)元素；（2）由分析可知，Q為Cl，其基態(tài)原子的價電子的軌道表示式為；（3）由分析可知，X為C，Y為O，Z為Na，W為Al，這四種元素的原子半徑由小到大的順序是O＜C＜Al＜Na；（4）由分析可知，R為Fe，其價電子排布式為3d64s2，則Fe3+的價層電子排布為3d5，d能級處于半充滿狀態(tài)，能量低更穩(wěn)定；（5）由分析可知，X為C，價電子排布式為，若“↑”為，則，若“↑”為，則，故答案為1或?1；（6）由分析可知，W為Al，Z為Na，W的最高價氧化物與Z元素的最高價氧化物的水化物反應的化學方程式為。13．(1)AlF—＞Na+＞H+NaOH(2)C(3)2Al+2OH—+6H2O=2[Al(OH)4]—+3H2↑(4)B(5)ⅦA(6)Fe+2AgI=FeI2+2Ag(7)C【分析】I．由元素在周期表中的相對位置可知，A為H元素、B為N元素、C為O元素、D為F元素、E為Na元素、F為Al元素、G為Si元素、H為P元素、I為S元素、J為Cl元素。II．由題給流程可知，含碘離子的廢水與硝酸銀溶液反應生成碘化銀沉淀，向碘化銀懸濁液中加入鐵，鐵與碘化銀反應生成碘化亞鐵和銀，過濾得到銀河碘化亞鐵溶液；向碘化亞鐵溶液中加入過氧化氫溶液，將碘化亞鐵轉化為單質碘?！驹斀狻浚?）由分析可知，F(xiàn)為Al元素；氫離子的電子層數(shù)最小，離子半徑最小，電子層數(shù)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則氟離子的離子半徑大于鈉離子，則離子半徑由大到小的順序為F—＞Na+＞H+；元素的金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的堿性越強，則位于元素周期表左下角的鈉元素的金屬性最強，最高價氧化物的水化物中堿性最強的是氫氧化鈉，故答案為：Al；F—＞Na+＞H+；NaOH；（2）A．金屬鈉為金屬晶體，單晶硅為共價晶體，所以硅單質的熔點高于鈉單質，故正確；B．氨分子能形成分子間氫鍵，磷化氫不能形成分子間氫鍵，所以氨分子的分子間作用力大于磷化氫，沸點高于磷化氫，故正確；C．氯元素的氧化物對應水化物的酸性不一定大于硫元素的氧化物對應水化物，如弱酸次氯酸的酸性弱于硫酸，故錯誤；故選C；（3）鋁與氫氧化鈉溶液反應生成四羥基合鋁酸鈉和氫氣，反應的離子方程式為2Al+2OH—+6H2O=2[Al(OH)4]—+3H2↑，故答案為：2Al+2OH—+6H2O=2[Al(OH)4]—+3H2↑；（4）A．二氧化硒中硒元素的化合價為中間價態(tài)+4價，所以由氧化還原反應規(guī)律可知，二氧化硒既能表現(xiàn)氧化性又能表現(xiàn)還原性，故錯誤；B．硒元素的最外層電子數(shù)為6，元素的最高正化合價為+6價，最低負化合價為—2價，故正確；C．同主族元素，從上到下非金屬性依次減弱，氫化物的穩(wěn)定性依次減弱，所以硒化氫的穩(wěn)定性弱于硫化氫，故錯誤；故選C；（5）碘元素的原子序數(shù)為53，位于元素周期表的第五周期ⅦA族，故答案為：ⅦA；（6）由分析可知，生成碘化亞鐵的反應為鐵與碘化銀反應生成碘化亞鐵和銀，反應的化學方程式為Fe+2AgI=FeI2+2Ag，故答案為：Fe+2AgI=FeI2+2Ag；（7）由分析可知，加入試劑i過氧化氫溶液的目的是將碘化亞鐵轉化為單質碘，故選C。14．(1)第四周期第Ⅷ族N3-(2)>(3)向兩種液體中分別加入二氧化錳，有大量氣泡冒出的為H2O2，無明顯現(xiàn)象的為H2ON2H4(4)Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]-【分析】A是一種常見的金屬元素，它的一種氧化物是具有磁性的黑色晶體，即四氧化三鐵，A為Fe；B原子有三個電子層，位于第三周期，電子層結構相同核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大，B為Al元素；C的氣態(tài)氫化物易液化，常用作制冷劑是氨氣，C為N；D的單質為灰黑色具有金屬光澤的固體，是太陽能電池板的常用材料，D為Si；E的原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，滿足條件的核外各層電子數(shù)依次為2、6，E是O；F在周期表中排在第IA族，也有人提出可以排在第ⅦA族，F(xiàn)為H。【詳解】（1）A為Fe，在周期表中的位置為第四周期第Ⅷ族，B、C分別為Al、N，二者簡單離子電子層結構相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，離子半徑較大的是N3-。（2）非金屬性越強，氣態(tài)氫化物的還原性越弱，非金屬性：O>N，則簡單氣態(tài)氫化物的還原性：N>O。（3）①H、O形成的原子個數(shù)比分別為2∶1、1∶1的兩種化合物X和Y分別為H2O、H2O2，過氧化氫在二氧化錳催化下能快速分解產(chǎn)生氧氣，因此區(qū)別X和Y的實驗方法是：向兩種液體中分別加入二氧化錳，有大量氣泡冒出的為H2O2，無明顯現(xiàn)象的為H2O；②H2O2中含有18個電子，H和N形成與H2O2電子數(shù)相同的化合物N是N2H4。（4）Fe2O3里混有少量的Al2O3雜質，可利用Al2O3是兩性氧化物，能與強堿溶液反應，往試樣里加入足量的NaOH溶液，使其中Al2O3轉化為可溶性Na[Al(OH)4]，然后過濾，洗滌難溶物，即為純凈的Fe2O3，離子方程式為：Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]-。15．(1)碳(2)(3)(4)(5)ab(6)【分析】A元素的一種原子核內(nèi)無中子，A為H；B元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，B為C；D是地殼中含量最多的元素，D為O，A、B、C、D、E、F、G均為短周期元素，原子序數(shù)依次遞增，C為N；E的化合物焰色試驗是黃色，E為Na；F與G位置相鄰，F(xiàn)為S；G是同周期元素中原子半徑最小的元素，G為Cl?！驹斀狻浚?）B元素的名稱：碳；（2）G為Cl，G的簡單陰離子的結構示意圖是：；（3）A為H，F(xiàn)為S，電子式表示A和F形成化合物的過程：；（4）D為O，E為Na，F(xiàn)為S，G為Cl，電子層數(shù)越多，半徑越大，電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，半徑越小，D、E、F、G四種元素形成的簡單離子，半徑由大到小的順序是：；（5）a.E為Na，將E單質投入到溶液中，出現(xiàn)藍色沉淀，并有無色氣體產(chǎn)生，a錯誤；b.C為N，過量氣態(tài)氮化物NH3通入AlCl3溶液中有白色沉淀產(chǎn)生，但沉淀不溶解，b錯誤；c.將Cl2通入到NaBr溶液中充分反應后，有Br2生成，充分反應后加入四氯化碳，振蕩，靜置，下層溶液變?yōu)槌壬?，c正確；d.將B的最高價氧化物CO2通入到溶液中，有白色H2SiO3沉淀生成，d正確；故選ab；（6）B的最簡單氫化物CH4能與Cl2在光照下反應，寫出其生成一氯代物的化學反應方程式：。16．(1)(2)第二周期VIA族(3)2K+2H2O=2KOH+H2↑Al(OH)3(4)ac(5)B【分析】根據(jù)元素在周期表中的位置可推知①為鉀元素，②為氫元素，③為鋁元素，④為氮元素，⑤為氧元素，⑥為氟元素，⑦為氯元素，⑧為溴元素，據(jù)此作答?！驹斀狻浚?）根據(jù)分析可知④為氮元