高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)+訓(xùn)練題-無機(jī)推斷題

試卷第=page11頁(yè)，共=sectionpages33頁(yè)試卷第=page11頁(yè)，共=sectionpages33頁(yè)高三化學(xué)訓(xùn)練題--無機(jī)推斷題1．（23-24高三下·四川廣安·期中）、、、為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，和具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；、為同周期元素，元素原子核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍；元素最外層有一個(gè)未成對(duì)電子。回答下列問題：(1)四種元素中電負(fù)性最大的是(填元素符號(hào))，其中原子的核外電子排布式為。(2)A的兩種單質(zhì)互為同素異形體，其中沸點(diǎn)高的是(填分子式)，原因是；A和B的氫化物所屬的晶體類型分別為和。(3)C和D可按原子個(gè)數(shù)比為形成化合物E，E的空間結(jié)構(gòu)為。(4)某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，該有機(jī)物中含有的官能團(tuán)的名稱為。(5)鄰氨基吡啶()的銅配合物在有機(jī)不對(duì)稱合成中起催化誘導(dǎo)效應(yīng)，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。①鄰氨基吡啶的銅配合物中，雜環(huán)上的原子和氨基中的原子軌道雜化類型分別為。②中含有鍵的數(shù)目為。2．（23-24高三下·四川廣安·期中）下圖的每一方格中表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物，其中A、C、D、E為無色氣體，C的催化氧化是工業(yè)制硝酸的基礎(chǔ)，F(xiàn)為紅棕色氣體。(1)A的電子式；F的化學(xué)式。(2)C的催化氧化的化學(xué)反應(yīng)方程式，的離子反應(yīng)方程式。(3)寫出②的化學(xué)反應(yīng)方程式，其中還原劑與氧化劑的比值為。(4)檢驗(yàn)M中陽(yáng)離子的方法。3．（23-24高三下·浙江溫州·期中）某鹽A是制備負(fù)載型活性鐵催化劑的主要原料，由四種常見元素組成，。某興趣小組對(duì)鹽A進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)探究，流程如下：已知：①混合氣體B轉(zhuǎn)化為氣體C時(shí)，氣體質(zhì)量增加了；②溶液H為單一正鹽溶質(zhì)，焰色反應(yīng)呈紫色。請(qǐng)回答：(1)鹽A除Fe、O以外的兩種元素是(填元素符號(hào))。(2)氣體C的電子式。(3)鹽A在隔絕空氣條件下加熱分解生成混合氣體B和混合固體E的化學(xué)方程式。(4)往溶液G中加入硝酸鉀溶液有無色有毒氣體產(chǎn)生，寫出該反應(yīng)的離子方程式。(5)請(qǐng)寫出溶液G中金屬陽(yáng)離子的檢驗(yàn)方法。4．（23-24高三下·安徽淮北·期中）幾種元素在周期表中的位置如圖所示，用化學(xué)用語(yǔ)(特殊標(biāo)記的除外)回答下列問題：(1)表中所列元素中，①的元素符號(hào)是；金屬性最強(qiáng)的是，該元素在周期表中的位置是。(2)②有多種同素異形體，例如足球烯和(填名稱)。(3)元素③單質(zhì)的化學(xué)式為；③與P兩種元素相比較，原子半徑較大的是(填元素符號(hào))，其非金屬性較強(qiáng)的是(填元素符號(hào))，其最高正價(jià)氧化物水化物酸性較強(qiáng)的酸是(填分子式)。(4)④的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(5)⑤的氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(6)⑥的氧化物是葡萄、荔枝等水果儲(chǔ)存時(shí)常用的保鮮劑。保鮮時(shí)若不慎用量過大，會(huì)使水果表面明顯褪色，上述現(xiàn)象說明其氧化物。A．易溶于水

B．是酸性氧化物

C．具有漂白作用(7)⑦元素的單質(zhì)可以用來制取漂白粉，其有效成分是(填化學(xué)式)。(8)⑥與⑦元素的氫化物的穩(wěn)定性：大于(填分子式)。5．（23-24高三下·青海西寧·階段練習(xí)）元素X位于第四周期，其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子，且最外層電子數(shù)為2。元素Y基態(tài)原子的3p軌道上有4個(gè)電子。元素Z的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍。(1)元素X基態(tài)原子的價(jià)層電子排布圖為。(2)X的單質(zhì)與Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。(3)X與Y所形成化合物晶體的晶胞如圖所示。在該晶胞中，X離子的數(shù)目為；該化合物的化學(xué)式為。(4)在Y的氫化物（）分子中，Y原子軌道的雜化類型是。(5)Z的氫化物（）在乙醇中的溶解度大于的，其原因是。(6)Y與Z可形成的的空間結(jié)構(gòu)為（用文字描述）。6．（23-24高三下·河南·期中）某些無機(jī)物的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分反應(yīng)物和生成物未列出)如圖。已知化合物A為常見液體，氣體E能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。(1)電解時(shí)為增強(qiáng)A的導(dǎo)電性可加入少量的(填化學(xué)式)。(2)B、D在常溫下難以發(fā)生反應(yīng)，其主要原因?yàn)椤?3)C+D→E對(duì)人類的意義為(任寫一點(diǎn)即可)。(4)少量的E與氯氣反應(yīng)有白霧出現(xiàn)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：；試推測(cè)過量的E與氯氣反應(yīng)的現(xiàn)象：。(5)溶液可將G還原，生成一種無色氣體單質(zhì)，則該反應(yīng)的離子方程式為。該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為。(6)常溫常壓下(氣體摩爾體積為)，將20mL盛滿B、G混合氣體(體積比為1∶1)的試管倒立于水槽中，反應(yīng)完全后，試管中剩余氣體的體積為mL，試管中所得溶液的物質(zhì)的量濃度為mol·L(用含的代數(shù)式表示，假設(shè)溶質(zhì)不向試管外擴(kuò)散)。7．（23-24高三下·天津·期中）硝酸是重要的化工原料，工業(yè)上以氨為原料制硝酸，反應(yīng)流程如下圖所示：(1)寫出反應(yīng)II的化學(xué)方程式：。(2)上述流程中，需要使用催化劑的反應(yīng)是(填“I”、“II”或“III”)，(3)盛裝制得的濃硝酸，可選擇(填序號(hào))作為罐體材料。A．銅

B．鎂

C．鋁(4)工業(yè)合成氨的反應(yīng)為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，對(duì)該反應(yīng)的描述正確的是___________(填序號(hào))。A．在上述條件下，N2能全部轉(zhuǎn)化為NH3B．若其他條件一定時(shí)，增大氮?dú)獾臐舛?，可增大反?yīng)速率C．達(dá)到平衡時(shí)，體系中各物質(zhì)的濃度一定相等D．當(dāng)正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率且不為零時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)(5)實(shí)驗(yàn)室中可用如圖裝置(夾持裝置已略去)制取氨氣，其反應(yīng)原理是(用化學(xué)方程式表示)。8．（23-24高三下·貴州遵義·階段練習(xí)）請(qǐng)根據(jù)硫元素的價(jià)類二維圖，回答下列問題：(1)Y化學(xué)式為，Z轉(zhuǎn)化為X所加試劑為(填“氧化劑”或“還原劑”)。(2)W的濃溶液與銅反應(yīng)的化學(xué)方程式。(3)欲制備，從氧化還原角度分析，合理的是___________(填字母)。A． B． C． D．(4)請(qǐng)寫出將Y通入氫硫酸溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式。9．（23-24高三下·云南大理·期末）下表為長(zhǎng)式周期表的一部分，其中的編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素。①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩請(qǐng)回答下列問題：(1)標(biāo)號(hào)元素中，最高價(jià)氧化物水化物酸性最強(qiáng)的是(填化學(xué)式)。(2)④元素原子的核外電子軌道表示式是，元素④簡(jiǎn)單氫化物與元素⑧簡(jiǎn)單氫化物反應(yīng)生成物的電子式為。(3)標(biāo)號(hào)元素中，未成對(duì)電子數(shù)最多的元素是(填元素符號(hào))，該元素價(jià)電子排布式為，第四周期ds區(qū)元素中，與該元素最外層電子數(shù)相同的元素是(填元素符號(hào))。(4)下表是①～⑩元素中某種元素的各級(jí)電離能數(shù)據(jù)(用符號(hào)至等表示)。某元素電離能()738145177331054013630由此可判斷該元素是(填元素符號(hào))，該元素的第一電離能高于同周期相鄰元素的主要原因是。10．（23-24高三下·山東濰坊·期末）X、Y、Z、W、Q、R為元素周期表中原子序數(shù)依次增大的六種短周期主族元素，相關(guān)信息如表。元素編號(hào)元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)X元素周期表中原子半徑最小的元素Y最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍Z簡(jiǎn)單氫化物能與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)生成鹽W與X同主族Q單質(zhì)是一種淡黃色固體回答下列問題：(1)R的簡(jiǎn)單陰離子結(jié)構(gòu)示意圖為；Q在周期表中的位置；Q與Y形成化合物的電子式為。(2)X分別與Q、R形成的簡(jiǎn)單化合物中，熱穩(wěn)定性較差的是(寫化學(xué)式)。(3)由Z與R組成的化合物A()，各原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，與水反應(yīng)后溶液可用于漂白和殺菌，同時(shí)生成一種堿性氣體。寫出A與水反應(yīng)的化學(xué)方程式。(4)下列說法正確的是_______(填標(biāo)號(hào))。A．簡(jiǎn)單離子半徑：B．氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：C．由X與Z、Y與R形成的化合物所含化學(xué)鍵類型相同D．向2mL單質(zhì)R的飽和溶液中加入幾滴紫色石蕊試劑，溶液顯紅色(5)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明Q元素與R元素非金屬性強(qiáng)弱(可選用試劑：固體，稀鹽酸，濃鹽酸，溴水，溶液，)。11．（23-24高三下·四川達(dá)州·期末）如圖為氮元素的價(jià)類二維圖，其中箭頭表示部分物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系：回答下列問題：(1)A分子的電子式為，①~⑥轉(zhuǎn)化中屬于氮的固定的為(填序號(hào))。(2)實(shí)驗(yàn)室可通過轉(zhuǎn)化關(guān)系①制備A，其化學(xué)方程式為。(3)一定條件下，A可直接被氧化成B，B被氧化成，這是工業(yè)制備硝酸的關(guān)鍵步驟，設(shè)計(jì)如圖裝置模擬該過程，并進(jìn)行有關(guān)探究。(已知：無水可用于吸收氨氣)①儀器的名稱為，其中所裝試劑依次為、(填選項(xiàng)字母)。a．

b．濃硫酸

c．無水

d．堿石灰②A直接被氧化成B的化學(xué)方程式為。③一段時(shí)間后，裝置充滿紅棕色氣體，裝置中銅粉溶解，溶液呈藍(lán)色，則裝置的作用是，裝置中出現(xiàn)上述現(xiàn)象的原因?yàn)椤?2．（23-24高三下·安徽蕪湖·期末）X、Y、Z、W、Q、R是元素周期表前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大，其相關(guān)信息如下表：元素相關(guān)信息X原子核外有6種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子Y基態(tài)原子中電子總數(shù)與電子總數(shù)相等Z原子核外M層上的電子數(shù)是K層電子數(shù)的一半W逐級(jí)電離能()依次為578、1817、2745、11575、14830、18376Q基態(tài)原子的最外層軌道上有兩個(gè)電子的自旋方向與其他電子的自旋方向相反R基態(tài)原子核外有7個(gè)能級(jí)，且有4個(gè)未成對(duì)電子請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)填空：(1)X元素在元素周期表中的位置為；R是區(qū)的元素。(2)請(qǐng)寫出元素基態(tài)原子的價(jià)電子的軌道表示式：。(3)X、Y、Z、W四種元素的原子半徑由小到大的順序是(用元素符號(hào)表示)。(4)元素可形成和，其中較穩(wěn)定的是，原因是。(5)原子中運(yùn)動(dòng)的電子有兩種相反的自旋狀態(tài)，若一種自旋狀態(tài)用表示，與之相反的用表示，稱為電子的自旋量子數(shù)。對(duì)于基態(tài)的原子，其價(jià)電子自旋量子數(shù)的代數(shù)和為。(6)W的最高價(jià)氧化物與Z元素的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。13．（23-24高三下·安徽亳州·期末）元素周期表和元素周期律是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具。回答下列問題：I．如圖是元素周期表的一部分，代表對(duì)應(yīng)的元素。(1)F的元素符號(hào)為；A、D和E三種元素的離子半徑由大到小的順序是(用離子符號(hào)表示)；圖中對(duì)應(yīng)元素最高價(jià)氧化物的水化物中，堿性最強(qiáng)的是(填化學(xué)式)。(2)下列說法錯(cuò)誤的是(填標(biāo)號(hào))。A．單質(zhì)的熔點(diǎn)：

B．簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：

C．氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：(3)元素的單質(zhì)與元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式為。(4)硒(Se)位于第四周期，與I同主族，下列推斷正確的是(填標(biāo)號(hào))。A．只具有還原性

B．的最低負(fù)價(jià)是-2價(jià)

C．的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比I強(qiáng)II．碘及其化合物廣泛用于醫(yī)藥、染料等方面。從含廢水中可以提取碘單質(zhì)，其主要工藝流程如下：(5)碘元素在周期表中的位置是第五周期族。(6)與懸濁液反應(yīng)后，溶液中的溶質(zhì)主要是，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(7)試劑i可能是。A．

B．

C．14．（23-24高三下·山東菏澤·期末）部分中學(xué)化學(xué)常見元素原子的結(jié)構(gòu)及性質(zhì)如下表所示元素結(jié)構(gòu)及性質(zhì)AA是一種常見的金屬元素，它的一種氧化物是具有磁性的黑色晶體BB原子有三個(gè)電子層，其形成的簡(jiǎn)單離子的半徑是所在周期所有元素中最小的CC的氣態(tài)氫化物易液化，常用作制冷劑DD的單質(zhì)為灰黑色具有金屬光澤的固體，是太陽(yáng)能電池板的常用材料EE的原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的3倍FF在周期表中排在第族，也有人提出可以排在第族回答下列問題：(1)A元素在周期表中的位置為，B、C元素所形成的單核離子半徑較大的是(填離子符號(hào))。(2)簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的還原性：CE(填“>”“<”或“=”)。(3)①F與E可以形成原子個(gè)數(shù)比分別為的兩種化合物X和Y，請(qǐng)寫出Y的電子式。②F與C組成的某種化合物所含的電子數(shù)與Y相等，則該化合物化學(xué)式為。(4)已知自然界中含A、B元素氧化物的部分礦石共生，在煉制A元素單質(zhì)時(shí)需要首先分離除去B元素，用離子方程式表示除去礦石中B元素的氧化物的原理。15．（23-24高三下·安徽蚌埠·期末）A、B、C、D、E、F、G均為短周期元素，原子序數(shù)依次遞增。A元素的一種原子核內(nèi)無中子，B元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，D是地殼中含量最多的元素，E的化合物焰色試驗(yàn)是黃色，F(xiàn)與G位置相鄰，G是同周期元素中原子半徑最小的元素。(1)寫出B元素的名稱。(2)G的簡(jiǎn)單陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖是。(3)用電子式表示A和F形成化合物的過程。(4)D、E、F、G四種元素形成的簡(jiǎn)單離子，半徑由大到小的順序是(用離子符號(hào)表示)。(5)下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象中，錯(cuò)誤的是(填字母)。選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象a將E單質(zhì)投入到溶液中生成大量紅色固體b向溶液中通入過量C的氣態(tài)氮化物先生成白色沉淀，然后沉淀溶解c將G的單質(zhì)通入到NaBr溶液中充分反應(yīng)后加入四氯化碳，振蕩，靜置下層溶液變?yōu)槌壬玠將B的最高價(jià)氧化物通入到溶液中生成沉淀(6)B的最簡(jiǎn)單氫化物能與G的單質(zhì)在光照下反應(yīng)，寫出其生成一氯代物的化學(xué)反應(yīng)方程式。16．（23-24高三下·西藏拉薩·期末）幾種主族元素在周期表中的位置如下：根據(jù)上表回答下列問題：(1)④元素單質(zhì)的電子式為。(2)⑤元素在元素周期表中的位置是。(3)①的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為，③元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為兩性氫氧化物，其化學(xué)式為。(4)⑦的非金屬性強(qiáng)于⑧，下列表述中能證明這一事實(shí)的是(填字母)。a．⑦的氫化物比⑧的氫化物穩(wěn)定b．⑦的氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)于⑧氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性c．⑦的單質(zhì)能將⑧從其鈉鹽溶液中置換出來(5)②與⑥元素形成的分子可能是下列圖中的(填字母)。17．（23-24高三下·西藏拉薩·期末）已知X、Y、Z、M、Q、R六種元素均位于周期表的前四周期，且原子序數(shù)依次增大。元素X是周期表中原子半徑最小的元素；Y的基態(tài)原子中電子占據(jù)了三種能量不同的原子軌道，且這三種軌道中的電子數(shù)相同；M位于第2周期，其原子核外成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的3倍；Q與Y同族；R是第4周期中未成對(duì)電子最多的元素。請(qǐng)回答下列問題：(答題時(shí)，X、Y、Z、M、R用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示)(1)Y和Q的單質(zhì)晶體類型相似時(shí)，比較兩者的熔點(diǎn)：YQ(填“>”或“<”)。(2)將基態(tài)Z原子的電子填入如圖所示的電子排布圖中。(3)M原子中共有種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。(4)X原子的電子從1s軌道躍遷到2s軌道要(填“吸收”或“放出”)能量。(5)Y、Z、M三種元素的電負(fù)性由大到小的順序是。(6)Z2分子中存在的電子云重疊方式是_____。A． B． C． D．(7)R3＋能與水分子和氯離子形成淺綠色的RCl3·6H2O晶體，該晶體屬于配位化合物，R3＋形成了6個(gè)配位鍵，1mol該晶體溶于水時(shí)與足量AgNO3溶液反應(yīng)共生成2molAgCl沉淀。則該晶體配離子的化學(xué)式為。18．（23-24高三下·云南紅河·階段練習(xí)）元素周期律和周期表是我們研究、預(yù)測(cè)物質(zhì)性質(zhì)的重要工具。下表是元素周期表中前四周期的5種元素的相關(guān)信息。元素元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)ABB能形成多種單質(zhì)，其中一種單質(zhì)是硬度最大的物質(zhì)C地殼中含量最高的金屬元素，其合金可用于制造飛機(jī)外殼DD的單質(zhì)是一種黃色晶體E用E的碳酸鹽做焰色試驗(yàn)時(shí)火焰為紫色(透過藍(lán)色鈷玻璃片)回答下列問題：(1)D在元素周期表中的位置是。(2)BH4的電子式為。(3)H2D分子中含有(填“極性共價(jià)鍵”或“非極性共價(jià)鍵”)。(4)元素A、E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，堿性更強(qiáng)的物質(zhì)是(填化學(xué)式)。少量E的單質(zhì)加入水中劇烈反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是；將一塊C單質(zhì)加入上述形成的強(qiáng)堿溶液中反應(yīng)的離子方程式是。(5)D的簡(jiǎn)單離子與E的簡(jiǎn)單離子半徑較大的是(填離子符號(hào))。(6)任意寫出一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式證明氧元素的非金屬性強(qiáng)于D元素：。答案第=page11頁(yè)，共=sectionpages22頁(yè)答案第=page11頁(yè)，共=sectionpages22頁(yè)參考答案：1．(1)O1s22s22p63s23p3或[Ne]3s23p3(2)O3O3相對(duì)分子質(zhì)量較大，范德華力大分子晶體離子晶體(3)三角錐形(4)醛基、羥基、醚鍵(5)sp2、sp313NA【分析】A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，C、D同周期，C元素原子核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍，則C為L(zhǎng)i或P，C的原子序數(shù)大于A、B，A、B能形成A2-與B+，故C為P，D元素最外層有一個(gè)未成對(duì)電子，D的原子序數(shù)大于P，則D為Cl，A2-與B+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且原子序數(shù)小于P，則A為二周期的O，B為三周期的Na?！驹斀狻浚?）O、Na、P、Cl四種元素中Na、P、Cl同周期，同周期元素從左到右元素電負(fù)性逐漸增大，O的電負(fù)性大于Cl，所以電負(fù)性最大的是O。其中C為P，其核外電子排布式為1s22s22p63s23p3。（2）A為O，其兩種單質(zhì)互為同素異形體，這兩種單質(zhì)為O2和O3，O3相對(duì)分子質(zhì)量更大，范德華力更大，沸點(diǎn)更高。O的氫化物為H2O，其晶體類型為分子晶體，Na的氫化物為NaH，其晶體類型為離子晶體。（3）P和Cl按原子個(gè)數(shù)比1：3形成的化合物E為PCl3，PCl3中P價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+=4，采用sp3雜化，有一對(duì)孤電子對(duì)，空間結(jié)構(gòu)為三角錐形。（4）該有機(jī)物中含有的官能團(tuán)名稱為醛基、醚鍵和羥基。（5）①雜環(huán)上的N形成3條σ鍵，無孤電子對(duì)，雜化類型為sp2雜化，氨基中的N形成3條σ鍵，有一對(duì)孤電子對(duì)，雜化類型為sp3雜化。②單鍵均為σ鍵，雙鍵中有一條為σ鍵，則1mol該物質(zhì)含有σ鍵的數(shù)目為13NA。2．(1)(2)(3)3：2(4)取固體M于試管中加水溶解，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放于試管口，向溶液中加入溶液再加熱，若試紙變藍(lán)則證明M中含有【分析】A可與Na2O2反應(yīng)產(chǎn)生無色氣體D，可推測(cè)D為O2，F(xiàn)為紅棕色氣體，即為NO2，NO2與水反應(yīng)生成HNO3，即G為HNO3，HNO3與木炭加熱反應(yīng)得到的無色氣體A為CO2，HNO3與金屬銅反應(yīng)產(chǎn)生的無色氣體E為NO，因此C為NH3，綜合可知M為NH4HCO3或(NH4)2CO3，則B為H2O。【詳解】（1）A為CO2，CO2電子式為；F為紅棕色氣體，即為NO2。（2）C為NH3，NH3的催化氧化的化學(xué)反應(yīng)方程式為：；F為NO2，與水反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為：。（3）HNO3與金屬銅反應(yīng)產(chǎn)生NO的化學(xué)反應(yīng)方程式為：；在反應(yīng)中，銅的化合價(jià)升高作為還原劑，硝酸中N元素的化合價(jià)降低，作為氧化劑，因此還原劑與氧化劑的比值為3：2。（4）M中陽(yáng)離子為銨根離子，檢驗(yàn)方法為：取固體M于試管中加水溶解，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放于試管口，向溶液中加入溶液再加熱，若試紙變藍(lán)則證明M中含有。3．(1)C、K(2)(3)(4)(5)取少量溶液G于試管，滴加幾滴硫氰化鉀溶液，無明顯現(xiàn)象，再滴加少量氯水(或雙氧水)，若溶液變成血紅色，則溶液G中含有【分析】0.1mol的鹽A隔絕空氣條件下分解產(chǎn)生0.3mol混合氣體B和混合固體E，0.3mol混合氣體B通過足量CuO得到0.3mol混合氣體C，物質(zhì)的量不變，結(jié)合C和澄清石灰水反應(yīng)得到碳酸鈣沉淀D30g,n(CaCO3)==0.3mol,氣體D為CO2，n(CO2)=0.3mol,由于混合氣體C轉(zhuǎn)化為氣體D時(shí)，質(zhì)量增加了3.2gg；說明混合氣體C中含有CO，發(fā)生反應(yīng)CuO+COCO2+Cu,增加質(zhì)量是CO發(fā)生該反應(yīng)變?yōu)镃O2增加的O元素的質(zhì)量，則n(CO)==0.2mol,則混合氣體為CO、CO2，故C中含有CO2的物質(zhì)的量為n(CO2)=0.3mol-0.2mol=0.1mol；溶液H為單一正鹽溶質(zhì)，焰色反應(yīng)呈紫色，則H中含有K+離子，H為K2CO3。向H中加入足量稀鹽酸，反應(yīng)產(chǎn)生CO2的物質(zhì)的量是0.1mol,根據(jù)元素守恒可知n(K+)=2n(K2CO3)=2×0.1mol=0.2mol,n()=n(K2CO3)=0.1mol,故在0.1molA中含有C元素的物質(zhì)的量n(C)=n(CO)+n(CO2)+n()=0.3mol+0.1mol=0.4mol；該物質(zhì)為鐵催化劑，往溶液G中加入硝酸鉀溶液有無色有毒氣體產(chǎn)生，則氣體為NO，說明F溶于酸生成亞鐵離子，且該物質(zhì)不溶于水，推測(cè)為FeO，其物質(zhì)的量為=0.1mol,在0.1mol的鹽A中，n(K)：n(Fe)：n(C)：n(H2O)=0.2mol：0.1mol：0.4mol：(0.2+0.2+0.1+0.3)mol=2：1：4：8，所以該鹽化學(xué)式為K2[Fe(C2O4)2]?！驹斀狻浚?）根據(jù)分析，鹽A化學(xué)式為K2[Fe(C2O4)2]，除Fe、O以外的兩種元素是C、K，故答案為：C、K；（2）氣體C為CO2，CO2的電子式為；（3）鹽A為K2[Fe(C2O4)2]，在隔絕空氣條件下加熱分解生成混合氣體CO、CO2和混合固體K2CO3和FeO，反應(yīng)的化學(xué)方程式K2[Fe(C2O4)2]=K2CO3+FeO+CO2↑+2CO↑；（4）溶液G為硫酸亞鐵溶液，加入硝酸鉀溶液有無色有毒氣體產(chǎn)生，該氣體為NO，該反應(yīng)的離子方程式3Fe2++4H++=3Fe3++NO↑+2H2O；（5）溶液G中金屬陽(yáng)離子為亞鐵離子，檢驗(yàn)方法取少量溶液G于試管，滴加幾滴硫氰化鉀溶液，無明顯現(xiàn)象，再滴加少量氯水(或雙氧水)，若溶液變成血紅色，則溶液G中含有Fe2+。4．(1)HeK第四周期第IA族(2)石墨或金剛石(3)HNO3(4)(5)(6)(7)(8)【分析】由題中信息可知①-⑧分別是He、C、N、Al、Si、S、Cl、K，由此解題；【詳解】（1）由分析可知，①的元素符號(hào)是He；同一周期，從左到右，金屬性減弱，同一主族，從上到下，金屬性增強(qiáng)，故金屬性最強(qiáng)的元素為K，在元素周期表中的位置為第四周期第IA族；（2）②為C，有多種同素異形體，如足球烯、石墨、金剛石；（3）元素③是N元素，其單質(zhì)的化學(xué)式為；同一主族，從上到下，電子層數(shù)增多，半徑變大，N與P兩種元素相比較，原子半徑較大的元素為P；同一主族，從上到下，非金屬性減弱，故非金屬性N強(qiáng)于P，非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性越強(qiáng)，故最高正價(jià)氧化物水化物酸性較強(qiáng)的酸是HNO3；（4）氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成Na[Al(OH)4]和水，化學(xué)方程式為：；（5）SiO2與NaOH溶液反應(yīng)生成硅酸鈉與水，化學(xué)方程式為：；（6）二氧化硫保鮮時(shí)若不慎用量過大，會(huì)使水果表面明顯褪色，說明二氧化硫具有漂白性，故選C；（7）氯氣與氫氧化鈣反應(yīng)制備漂白粉，反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，其有效成分為；（8）同一周期，從左到右，非金屬性增強(qiáng)，非金屬性Cl大于S，故簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性大于。5．(1)(2)(3)4ZnS(4)(5)水分子與乙醇分子之間形成氫鍵(6)正四面體【分析】元素X位于第四周期，其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子，且最外層電子數(shù)為2，則X為Zn。元素Y基態(tài)原子的3p軌道上有4個(gè)電子，Y為S。元素Z的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，Z為O?！驹斀狻浚?）據(jù)分析，X為Zn，其基態(tài)原子的價(jià)層電子排布圖為；（2）X為Zn，Y為S，X的單質(zhì)與Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物發(fā)生反應(yīng)即Zn與稀硫酸反應(yīng)，離子方程式為；（3）根據(jù)均攤法，X：，Y：4，故該化合物的化學(xué)式為ZnS；（4）Y為S，題中其的氫化物為H2S，S原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)，有2對(duì)孤對(duì)電子，S原子雜化方式為；（5）Z為O，Z的氫化物（）為水，水在乙醇中的溶解度大于H2S，是因?yàn)樗肿优c乙醇分子之間形成氫鍵；（6）Z為O，Y為S，為，S原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)，無孤對(duì)電子，其空間構(gòu)型為正四面體。6．(1)NaOH或(2)鍵的鍵能大，破壞它需要的能量多(3)生產(chǎn)化肥，提高糧食產(chǎn)量(4)有白煙生成(5)4∶1(6)7.5【分析】已知?dú)怏wE能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，則E是NH3，化合物A為常見液體，A為H2O，B為O2，C為H2，D為N2，G為NO2，H為HNO3，由此分析回答；【詳解】（1）電解水生成氫氣和氧氣，加入氫氧化鈉，離子濃度增大導(dǎo)電能力增強(qiáng)且不影響總反應(yīng)；（2）氮?dú)庵墟I的鍵能大，破壞它需要的能量多，故常溫下難以反應(yīng)；（3）合成氨反應(yīng)是生產(chǎn)氮肥的重要反應(yīng)，生產(chǎn)化肥可提高糧食產(chǎn)量；（4）少量氨氣與氯氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；過量的氨氣會(huì)與生成的HCl反應(yīng)生成氯化銨，故有白煙生成；（5）溶液可將NO2還原，生成一種無色氣體單質(zhì)，被氧化生成，則該反應(yīng)的離子方程式為。該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為4∶1；（6）盛滿O2、NO2混合氣體（體積比為1：1）的試管倒立于水槽中，則B、G的體積分別為10mL，化學(xué)方程式為，則消耗10mL的NO2，2.5mL的O2，則剩余O2的體積為7.5mL；n(HNO3)=n(NO2)=，c(HNO3)=。7．(1)2NO+O2=2NO2(2)I(3)C(4)BD(5)Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O【分析】氨氣發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成NO和H2O，NO與O2生成NO2，NO2與H2O生成硝酸和NO，NO可以循環(huán)利用；【詳解】（1）反應(yīng)Ⅱ?yàn)镹O與O2生成NO2：2NO+O2=2NO2；（2）上述流程中需要使用催化劑的是反應(yīng)Ⅰ；使用催化劑可以加快反應(yīng)速率；（3）濃硝酸具有強(qiáng)氧化性，可以和金屬、非金屬反應(yīng)，常溫下鐵、鋁遇濃硝酸會(huì)發(fā)生鈍化，所以可用鐵制或鋁制的容器運(yùn)輸濃硝酸，所以答案為：C；（4）A．該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，所以不可能完全轉(zhuǎn)化為氨氣，故A錯(cuò)誤；B．其他條件一定時(shí)，增加反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率加快，故B正確；C．達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，體系中各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，但濃度不一定相等，故C錯(cuò)誤；D．當(dāng)正逆反應(yīng)速率相等時(shí)，各物質(zhì)的生成速率和消耗速率相等，濃度不再變化，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D正確；故答案為：BD；（5）實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的原理為氯化銨和熟石灰加熱生成氨氣、氯化鈣和水，反應(yīng)方程式為：Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O。8．(1)SO2還原劑(2)(3)B(4)【分析】由圖可知，Y為+4價(jià)的氧化物，則Y化學(xué)式為SO2，X為-2價(jià)的氣態(tài)氫化物，為H2S，Z為+4價(jià)的鹽，為亞硫酸鹽，W為H2SO4。【詳解】（1）Y化學(xué)式為SO2。Z轉(zhuǎn)化為X，化合價(jià)降低，Z作氧化劑，則所加試劑為還原劑。（2）W為+6價(jià)酸的濃溶液，即濃硫酸，與銅反應(yīng)的化學(xué)方程式為；（3）中S元素為+2價(jià)，A．中化合價(jià)分別為-2價(jià)和0價(jià)，均比+2價(jià)低，無法得到+2價(jià)，故A錯(cuò)誤；B．中化合價(jià)分別為+4價(jià)和0價(jià)，發(fā)生歸中反應(yīng)可得到+2價(jià)，故B正確；C．中化合價(jià)分別為+4價(jià)和+6價(jià)，均比+2價(jià)高，無法得到+2價(jià)，故C錯(cuò)誤；D．中化合價(jià)分別為+4價(jià)和+6價(jià)，均比+2價(jià)高，無法得到+2價(jià)，故D錯(cuò)誤；故選B。（4）Y為SO2，通入氫硫酸溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式，9．(1)(2)(3)CrCu(4)Mg鎂原子價(jià)層電子排布式為，電子處于全滿穩(wěn)定狀態(tài)，失電子較難，故其第一電離能高于同周期相鄰元素【分析】根據(jù)周期表中元素位置可知，①為H元素，②為Be元素，③為C元素，④為N元素，⑤為O元素，⑥為F元素，⑦為Mg元素，⑧為Cl元素，⑨為Cr元素，⑩為Co元素，據(jù)此作答?！驹斀狻浚?）同周期主族元素從左往右非金屬性逐漸增強(qiáng)，同主族元素從上往下非金屬性逐漸減弱，因此非金屬性最強(qiáng)且有最高正價(jià)的元素是Cl，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是。（2）④元素是N，其原子的核外電子軌道表示式是；元素④簡(jiǎn)單氫化物為NH3，元素⑧簡(jiǎn)單氫化物為HCl，反應(yīng)生成物為氯化銨，電子式為。（3）標(biāo)號(hào)元素中，未成對(duì)電子數(shù)最多的元素是Cr，有5個(gè)未成對(duì)電子；鉻為第24號(hào)元素，基態(tài)鉻元素的價(jià)電子排布式為；第四周期ds區(qū)元素中，與該元素最外層電子數(shù)相同的元素是Cu，最外層電子數(shù)都是1。（4）由表中數(shù)據(jù)可知，第二電離能周出現(xiàn)突變，且電子數(shù)目超過了5，故該元素是Mg，原因是：鎂原子價(jià)層電子排布式為，電子處于全滿穩(wěn)定狀態(tài)，失電子較難，故其第一電離能高于同周期相鄰元素。10．(1)第三周期第VIA族(2)H2S(3)NCl3+3H2O=NH3+3HClO(4)A(5)將濃鹽酸與固體高錳酸鉀反應(yīng)產(chǎn)生的氯氣通入硫化鈉溶液，產(chǎn)生黃色沉淀，說明氯元素非金屬性強(qiáng)于硫元素【分析】X是元素周期表中原子半徑最小的元素，則X為H元素；Y最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，則Y為C；Z的簡(jiǎn)單氫化物能與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)生成鹽，則Z為N元素；W與X同主族，則Y為Na元素；Q的單質(zhì)是一種淡黃色固體，則Q是S元素，R為Cl元素；據(jù)此分析解答?！驹斀狻浚?）R為Cl元素，簡(jiǎn)單陰離子結(jié)構(gòu)示意圖為；Q為S元素，在周期表中的位置為第三周期第VIA族；Y為C元素，Q與Y形成化合物為C2S，電子式為；（2）X分別與Q、R形成的簡(jiǎn)單化合物H2S、HCl，元素周期表中同周期元素從左到右非金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng)，則熱穩(wěn)定性H2S<HCl，即熱穩(wěn)定性較差的是H2S；（3）由Z與R組成的化合物A(M<150)，各原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，與水反應(yīng)后溶液生成HClO，可用于漂白和殺菌，生成一種堿性氣體為NH3，則化合物A為NCl3，化學(xué)方程式為；（4）A．一般而言，電子層數(shù)多的離子半徑大，簡(jiǎn)單離子結(jié)構(gòu)相同時(shí)，原子序數(shù)越大，離子半徑越小，則簡(jiǎn)單離子半徑S2->Cl->Na+，即Q>R>W，A正確；B．非金屬R>Z>Y，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：Cl>N>C，B錯(cuò)誤；C．X與Z形成化合物NH3(只含極性鍵)或N2H4(極性鍵和非極性鍵)，Y與R形成的化合物為CCl4(極性鍵)，由X與Z、Y與R形成的化合物所含化學(xué)鍵類型不一定相同，C錯(cuò)誤；D．2mL飽和溶液氯水中含有HCl和HClO，加入幾滴紫色石蕊試劑，溶液先變紅后褪色，D錯(cuò)誤；故選A。（5）根據(jù)元素非金屬?gòu)?qiáng)弱分析，氯氣能把硫元素從硫化鈉中置換出來；可將濃鹽酸與固體高錳酸鉀反應(yīng)產(chǎn)生的氯氣通入硫化鈉溶液，產(chǎn)生黃色沉淀，說明氯元素非金屬性強(qiáng)于硫元素；11．(1)②③(2)(3)干燥管dc充當(dāng)安全瓶，防倒吸與水反應(yīng)產(chǎn)生硝酸，硝酸與銅粉反應(yīng)產(chǎn)生可溶性銅鹽【分析】由圖可知，A為氨氣、B為一氧化氮；反應(yīng)①為氯化銨與氫氧化鈣固體共熱反應(yīng)生成氯化鈣、氨氣和水，反應(yīng)②為催化劑作用下氮?dú)馀c氫氣高溫高壓條件下反應(yīng)生成氨氣，反應(yīng)③為放電條件下氮?dú)馀c氧氣反應(yīng)生成一氧化氮，反應(yīng)④為一氧化氮和氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，反應(yīng)⑤或⑥為二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮?！驹斀狻浚?）氨分子為含有共價(jià)鍵的共價(jià)化合物，電子式為；氮的固定是將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)氮的過程，由分析可知，反應(yīng)②③是將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)氮的過程，屬于氮的固定，故答案為：；②③；（2）由分析可知，反應(yīng)①為氯化銨與氫氧化鈣固體共熱反應(yīng)生成氯化鈣、氨氣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故答案為：；（3）由實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，左側(cè)通入氧氣的洗氣瓶為氨氣和氧氣的混合裝置，裝置X中盛有的堿石灰用于干燥氨氣和氧氣，硬質(zhì)玻璃管中發(fā)生的反應(yīng)為催化劑作用下氨氣和氧氣共熱反應(yīng)生成一氧化氮和水，裝置Y中盛有的無水氯化鈣用于吸收未反應(yīng)的氨氣，裝置Z中一氧化氮與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，裝置W中發(fā)生的反應(yīng)為二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，稀硝酸與銅反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水；①由實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，儀器X、Y為干燥管；由分析可知，裝置X中盛有的堿石灰用于干燥氨氣和氧氣，裝置Y中盛有的無水氯化鈣用于吸收未反應(yīng)的氨氣，故選d、c，故答案為：干燥管；d；c；②氨氣氧化為一氧化氮的反應(yīng)為催化劑作用下氨氣和氧氣共熱反應(yīng)生成一氧化氮和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故答案為：；③由實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，裝置Z為空載儀器，可以充當(dāng)安全瓶，防止二氧化氮與水反應(yīng)而產(chǎn)生倒吸；由分析可知，裝置W中銅粉溶解，溶液呈藍(lán)色的原因是二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，稀硝酸與銅反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水，故答案為：充當(dāng)安全瓶，防倒吸；與水反應(yīng)產(chǎn)生硝酸，硝酸與銅粉反應(yīng)產(chǎn)生可溶性銅鹽。12．(1)第二周期第IVA族d(2)(3)(4)的價(jià)層電子排布為，能級(jí)處于半充滿狀態(tài)，能量低，更穩(wěn)定(5)1或(6)【分析】X、Y、Z、W、Q、R是元素周期表前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大；X原子核外有6種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，則X為C；Y的基態(tài)原子中s電子總數(shù)與p電子總數(shù)相等，則其核外電子排布式為1s22s22p4或1s22s22p63s2，即Y為O或Mg；W的第四電離能遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于第三電離能，說明M易形成+3價(jià)化合物，故W為Al；原子序數(shù)：W＞Z＞Y，且Z的原子核外M層上的電子數(shù)是K層電子數(shù)的一半，則Z為Na，Y為O；R基態(tài)原子核外有7個(gè)能級(jí)且有4個(gè)未成對(duì)電子，則R的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，R為Fe；Q的基態(tài)原子的最外層p軌道上有兩個(gè)電子的自旋方向與其他電子的自旋方向相反，說明其最外層p軌道上共有5個(gè)電子，則其最外層電子排布式為ns2np5，由于Q的原子序數(shù)小于R（Fe），故Q為Cl；綜上所述，X為C，Y為O，Z為Na，W為Al，Q為Cl，R為Fe?！驹斀狻浚?）由分析可知，X為C，其位于元素周期表第二周期IVA族；R為Fe，是d區(qū)元素；（2）由分析可知，Q為Cl，其基態(tài)原子的價(jià)電子的軌道表示式為；（3）由分析可知，X為C，Y為O，Z為Na，W為Al，這四種元素的原子半徑由小到大的順序是O＜C＜Al＜Na；（4）由分析可知，R為Fe，其價(jià)電子排布式為3d64s2，則Fe3+的價(jià)層電子排布為3d5，d能級(jí)處于半充滿狀態(tài)，能量低更穩(wěn)定；（5）由分析可知，X為C，價(jià)電子排布式為，若“↑”為，則，若“↑”為，則，故答案為1或?1；（6）由分析可知，W為Al，Z為Na，W的最高價(jià)氧化物與Z元素的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為。13．(1)AlF—＞Na+＞H+NaOH(2)C(3)2Al+2OH—+6H2O=2[Al(OH)4]—+3H2↑(4)B(5)ⅦA(6)Fe+2AgI=FeI2+2Ag(7)C【分析】I．由元素在周期表中的相對(duì)位置可知，A為H元素、B為N元素、C為O元素、D為F元素、E為Na元素、F為Al元素、G為Si元素、H為P元素、I為S元素、J為Cl元素。II．由題給流程可知，含碘離子的廢水與硝酸銀溶液反應(yīng)生成碘化銀沉淀，向碘化銀懸濁液中加入鐵，鐵與碘化銀反應(yīng)生成碘化亞鐵和銀，過濾得到銀河碘化亞鐵溶液；向碘化亞鐵溶液中加入過氧化氫溶液，將碘化亞鐵轉(zhuǎn)化為單質(zhì)碘?！驹斀狻浚?）由分析可知，F(xiàn)為Al元素；氫離子的電子層數(shù)最小，離子半徑最小，電子層數(shù)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則氟離子的離子半徑大于鈉離子，則離子半徑由大到小的順序?yàn)镕—＞Na+＞H+；元素的金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，則位于元素周期表左下角的鈉元素的金屬性最強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物中堿性最強(qiáng)的是氫氧化鈉，故答案為：Al；F—＞Na+＞H+；NaOH；（2）A．金屬鈉為金屬晶體，單晶硅為共價(jià)晶體，所以硅單質(zhì)的熔點(diǎn)高于鈉單質(zhì)，故正確；B．氨分子能形成分子間氫鍵，磷化氫不能形成分子間氫鍵，所以氨分子的分子間作用力大于磷化氫，沸點(diǎn)高于磷化氫，故正確；C．氯元素的氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性不一定大于硫元素的氧化物對(duì)應(yīng)水化物，如弱酸次氯酸的酸性弱于硫酸，故錯(cuò)誤；故選C；（3）鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成四羥基合鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH—+6H2O=2[Al(OH)4]—+3H2↑，故答案為：2Al+2OH—+6H2O=2[Al(OH)4]—+3H2↑；（4）A．二氧化硒中硒元素的化合價(jià)為中間價(jià)態(tài)+4價(jià)，所以由氧化還原反應(yīng)規(guī)律可知，二氧化硒既能表現(xiàn)氧化性又能表現(xiàn)還原性，故錯(cuò)誤；B．硒元素的最外層電子數(shù)為6，元素的最高正化合價(jià)為+6價(jià)，最低負(fù)化合價(jià)為—2價(jià)，故正確；C．同主族元素，從上到下非金屬性依次減弱，氫化物的穩(wěn)定性依次減弱，所以硒化氫的穩(wěn)定性弱于硫化氫，故錯(cuò)誤；故選C；（5）碘元素的原子序數(shù)為53，位于元素周期表的第五周期ⅦA族，故答案為：ⅦA；（6）由分析可知，生成碘化亞鐵的反應(yīng)為鐵與碘化銀反應(yīng)生成碘化亞鐵和銀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+2AgI=FeI2+2Ag，故答案為：Fe+2AgI=FeI2+2Ag；（7）由分析可知，加入試劑i過氧化氫溶液的目的是將碘化亞鐵轉(zhuǎn)化為單質(zhì)碘，故選C。14．(1)第四周期第Ⅷ族N3-(2)>(3)向兩種液體中分別加入二氧化錳，有大量氣泡冒出的為H2O2，無明顯現(xiàn)象的為H2ON2H4(4)Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]-【分析】A是一種常見的金屬元素，它的一種氧化物是具有磁性的黑色晶體，即四氧化三鐵，A為Fe；B原子有三個(gè)電子層，位于第三周期，電子層結(jié)構(gòu)相同核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大，B為Al元素；C的氣態(tài)氫化物易液化，常用作制冷劑是氨氣，C為N；D的單質(zhì)為灰黑色具有金屬光澤的固體，是太陽(yáng)能電池板的常用材料，D為Si；E的原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，滿足條件的核外各層電子數(shù)依次為2、6，E是O；F在周期表中排在第IA族，也有人提出可以排在第ⅦA族，F(xiàn)為H?！驹斀狻浚?）A為Fe，在周期表中的位置為第四周期第Ⅷ族，B、C分別為Al、N，二者簡(jiǎn)單離子電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，離子半徑較大的是N3-。（2）非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的還原性越弱，非金屬性：O>N，則簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的還原性：N>O。（3）①H、O形成的原子個(gè)數(shù)比分別為2∶1、1∶1的兩種化合物X和Y分別為H2O、H2O2，過氧化氫在二氧化錳催化下能快速分解產(chǎn)生氧氣，因此區(qū)別X和Y的實(shí)驗(yàn)方法是：向兩種液體中分別加入二氧化錳，有大量氣泡冒出的為H2O2，無明顯現(xiàn)象的為H2O；②H2O2中含有18個(gè)電子，H和N形成與H2O2電子數(shù)相同的化合物N是N2H4。（4）Fe2O3里混有少量的Al2O3雜質(zhì)，可利用Al2O3是兩性氧化物，能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，往試樣里加入足量的NaOH溶液，使其中Al2O3轉(zhuǎn)化為可溶性Na[Al(OH)4]，然后過濾，洗滌難溶物，即為純凈的Fe2O3，離子方程式為：Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]-。15．(1)碳(2)(3)(4)(5)ab(6)【分析】A元素的一種原子核內(nèi)無中子，A為H；B元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，B為C；D是地殼中含量最多的元素，D為O，A、B、C、D、E、F、G均為短周期元素，原子序數(shù)依次遞增，C為N；E的化合物焰色試驗(yàn)是黃色，E為Na；F與G位置相鄰，F(xiàn)為S；G是同周期元素中原子半徑最小的元素，G為Cl?！驹斀狻浚?）B元素的名稱：碳；（2）G為Cl，G的簡(jiǎn)單陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖是：；（3）A為H，F(xiàn)為S，電子式表示A和F形成化合物的過程：；（4）D為O，E為Na，F(xiàn)為S，G為Cl，電子層數(shù)越多，半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，半徑越小，D、E、F、G四種元素形成的簡(jiǎn)單離子，半徑由大到小的順序是：；（5）a.E為Na，將E單質(zhì)投入到溶液中，出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，并有無色氣體產(chǎn)生，a錯(cuò)誤；b.C為N，過量氣態(tài)氮化物NH3通入AlCl3溶液中有白色沉淀產(chǎn)生，但沉淀不溶解，b錯(cuò)誤；c.將Cl2通入到NaBr溶液中充分反應(yīng)后，有Br2生成，充分反應(yīng)后加入四氯化碳，振蕩，靜置，下層溶液變?yōu)槌壬琧正確；d.將B的最高價(jià)氧化物CO2通入到溶液中，有白色H2SiO3沉淀生成，d正確；故選ab；（6）B的最簡(jiǎn)單氫化物CH4能與Cl2在光照下反應(yīng)，寫出其生成一氯代物的化學(xué)反應(yīng)方程式：。16．(1)(2)第二周期VIA族(3)2K+2H2O=2KOH+H2↑Al(OH)3(4)ac(5)B【分析】根據(jù)元素在周期表中的位置可推知①為鉀元素，②為氫元素，③為鋁元素，④為氮元素，⑤為氧元素，⑥為氟元素，⑦為氯元素，⑧為溴元素，據(jù)此作答?！驹斀狻浚?）根據(jù)分析可知④為氮元