高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 化學(xué)實(shí)驗(yàn)

高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)--化學(xué)實(shí)驗(yàn)一、單選題1．下列實(shí)驗(yàn)裝置或操作能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.檢查裝置的氣密性B.驗(yàn)證漂白性C.制備D.保護(hù)鐵件A．A B．B C．C D．D2．下列實(shí)驗(yàn)有關(guān)敘述正確的是（）A．用裝置①來(lái)分離苯和溴苯的混合物B．用裝置②蒸餾工業(yè)乙醇可得到無(wú)水乙醇C．重結(jié)晶提純苯甲酸過(guò)程中要用到裝置③進(jìn)行分離操作D．用裝置④進(jìn)行萃取操作，實(shí)驗(yàn)者用左手托住分液漏斗活塞，右手抵住玻璃塞，將分液漏斗按圖所示雙手用力振蕩，使液體混合3．化學(xué)和生活、科技密切相關(guān)。下列說(shuō)法中正確的是A．全氟磺酸質(zhì)子膜廣泛用于水電解制氫，磺酸基具有很好的親水性B．PTFE(聚四氟乙烯)膜耐腐蝕性能好，是一種合成有機(jī)高分子材料，能使溴水褪色C．空間站的太陽(yáng)能電池板的主要材料是二氧化硅D．從茶葉中提取的茶多酚可用作食品保鮮是由于其難以被氧化4．下列有關(guān)甲烷的說(shuō)法不正確的是A．是天然氣的主要成分 B．是最簡(jiǎn)單的有機(jī)物C．不能與氯氣發(fā)生取代反應(yīng) D．能燃燒5．下列實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖菍?shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁.NaCl溶液蒸發(fā)結(jié)晶B.檢驗(yàn)待測(cè)液中是否含有SOC.除去NO2中的NOD.制備Fe(OH)3膠體A．A B．B C．C D．D6．下列有關(guān)化學(xué)概念或性質(zhì)判斷正確的是A．不銹鋼是最常見的一種合金鋼，它的主要元素是鉻和鎳B．用新制氫氧化銅(可加熱)可鑒定乙醇、乙醛、乙酸、苯、溴苯和葡萄糖溶液C．鹵代烴經(jīng)氫氧化鈉溶液共熱，滴加溶液后根據(jù)沉淀顏色可判定鹵原子的種類D．纖維素乙酸酯易燃燒，是生產(chǎn)炸藥的重要原料7．為完成下列各組實(shí)驗(yàn)，所選玻璃儀器和試劑均準(zhǔn)確、完整的是(不考慮存放試劑的容器)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牟Ａx器試劑A配制100mL一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液100mL容量瓶、膠頭滴管、燒杯、量筒、玻璃棒蒸餾水、NaCl固體B制備Fe(OH)3膠體燒杯、膠頭滴管蒸餾水、飽和FeCl3溶液C測(cè)定NaOH溶液濃度燒杯、錐形瓶、膠頭滴管、酸式滴定管待測(cè)NaOH溶液、已知濃度的鹽酸、甲基橙試劑D制備乙酸乙酯試管、量筒、導(dǎo)管、酒精燈冰醋酸、無(wú)水乙醇、飽和Na2CO3溶液A．A B．B C．C D．D8．實(shí)驗(yàn)室利用苯甲酸、乙醇、環(huán)己烷和濃硫酸混合加熱制備苯甲酸乙酯，現(xiàn)從反應(yīng)混合物中分離苯甲酸乙酯、苯甲酸和環(huán)己烷的流程如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的已知：苯甲酸乙酯的沸點(diǎn)為212.6℃，乙醚－環(huán)己烷－水共沸物的沸點(diǎn)為62.1℃，苯甲酸100℃會(huì)迅速升華A．試劑①為飽和Na2CO3溶液，試劑②為稀硫酸B．操作a、c均為分液，操作b為蒸餾，操作d為重結(jié)晶C．苯甲酸乙酯、苯甲酸分別由①②獲得D．粗品精制還可以用升華法9．實(shí)驗(yàn)室可用反應(yīng)來(lái)制備CuI(CuI受熱易被氧化)。下列實(shí)驗(yàn)裝置和操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢．用甲裝置制備 B．用乙裝置制備CuIC．用丙裝置分離出CuI D．用丁裝置干燥CuI固體10．除去粗鹽中的雜質(zhì)MgCl2、CaCl2和Na2SO4，過(guò)程如下：下列有關(guān)說(shuō)法中，不正確的是A．試劑①、②、③分別是NaOH、Na2CO3、BaCl2B．除去Ca2+的主要反應(yīng)：Ca2++CO=CaCO3↓C．檢驗(yàn)SO是否除凈的方法：取上層清液，加BaCl2溶液，觀察是否產(chǎn)生沉淀D．加稀鹽酸調(diào)節(jié)pH后，采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法得到NaCl固體11．下列實(shí)驗(yàn)中，所選裝置或?qū)嶒?yàn)設(shè)計(jì)合理的是A．用圖①所示裝置可以趁熱過(guò)濾提純苯甲酸B．用圖②所示裝置可以用乙醇提取碘水中的碘單質(zhì)C．用圖③所示裝置可以分離二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳的混合物D．用圖④所示裝置可除去中混有少量12．實(shí)驗(yàn)室制備三氯化硼(BCl3)的裝置如圖所示(部分夾持裝置略)。已知：BCl3極易水解，熔點(diǎn)為-107.3℃，沸點(diǎn)為12.5℃；F中的溶液用于吸收CO尾氣。以下說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．實(shí)驗(yàn)操作應(yīng)先滴加濃鹽酸再點(diǎn)燃酒精燈B．水浴R為冰水浴C．裝置C中主要發(fā)生的反應(yīng)為B2O3+3C+3Cl2Δ2BCl3+3COD．裝置F會(huì)隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液酸性減弱13．下列實(shí)驗(yàn)操作正確或操作規(guī)范且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ┻x項(xiàng)操作目的A取適量晶體溶于濃硝酸中，加水稀釋到指定刻度配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液B用堿式滴定管盛裝標(biāo)準(zhǔn)溶液并滴定草酸溶液測(cè)定草酸溶液濃度C向的酒精中加入鈉粒證明的酒精中含水D向溶液中先滴加少量溶液振蕩后再滴加少量溶液明：A．A B．B C．C D．D14．海帶中富含的天然碘元素能夠幫助我們維持健康的甲狀腺功能，從而促進(jìn)新陳代謝。實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)海帶提碘的流程如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．使用坩堝灼燒干海帶B．“萃取”后將的溶液從分液漏斗下口放出，水層從上口倒出C．、均為非極性分子D．粗碘可用升華法進(jìn)一步提純15．下列實(shí)驗(yàn)操作或裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)ABCD實(shí)驗(yàn)?zāi)康奶骄糠磻?yīng)物濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱制備并收集少量NO2制備Fe(OH)2白色沉淀實(shí)驗(yàn)裝置或操作A．A B．B C．C D．D16．如圖是制備漂白粉的實(shí)驗(yàn)裝置，下列說(shuō)法正確的是A．將MnO2和濃鹽酸置于錐形瓶中反應(yīng)制備Cl2B．三頸燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2OC．冰水浴的作用是降低反應(yīng)溫度，防止發(fā)生副反應(yīng)D．錐形瓶和三頸燒瓶之間應(yīng)加裝一個(gè)盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶17．《本草綱目》中記載：“燒酒非古法也，自元時(shí)始創(chuàng)其法。用濃酒和糟入甑，蒸令氣上，用器承取滴露?！比粼趯?shí)驗(yàn)室里完成該操作，不需要的儀器是A． B． C． D．18．利用(Q)與()電解轉(zhuǎn)化法可從煙氣中分離出，反就原理如圖所示。已知：氣體可選擇性通過(guò)膜電極，溶液不能通過(guò)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．向M極移動(dòng)B．在M極被還原C．溶液中有機(jī)物Q的質(zhì)量始終保持不變D．N極的電極反應(yīng)式為19．物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)。通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)能得到相應(yīng)結(jié)論的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)事實(shí)結(jié)論A實(shí)驗(yàn)測(cè)得相同濃度的的pH小于的相對(duì)分子質(zhì)量大于B常溫下，分別向等體積的pH=1的鹽酸和硫酸中加入大小相同的鋁片，前者反應(yīng)速率更快電離程度：鹽酸>硫酸C常溫下，分別向無(wú)水乙醇和冰醋酸中加入大小相同的金屬鈉，前者反應(yīng)更劇烈分子中氫氧鍵的極性：乙酸>乙醇D用質(zhì)譜儀檢測(cè)氣態(tài)乙酸時(shí)，譜圖中出現(xiàn)質(zhì)荷比為120的峰兩個(gè)乙酸分子通過(guò)氫鍵形成二聚體A．A B．B C．C D．D20．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置和說(shuō)法正確的是（）A．甲裝置帶火星的木條復(fù)燃，證明和反應(yīng)生成了B．乙裝置可證明熱穩(wěn)定性：C．丙裝置中濕潤(rùn)的有色布條a褪色，說(shuō)明有漂白性D．丁裝置用玻璃棒蘸取某溶液做焰色實(shí)驗(yàn)，火焰呈黃色，證明該溶液一定有二、綜合題21．化學(xué)反應(yīng)伴隨著能量變化，研究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化具有重大意義．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）Ⅰ．硫與硫的氧化物轉(zhuǎn)化過(guò)程中能量變化如圖所示：表示的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為．（2）對(duì)于反應(yīng)：①（填“低溫”、“高溫”或“任意溫度”）有利于該反應(yīng)正向自發(fā)進(jìn)行．②在一密閉容器中僅發(fā)生該反應(yīng)，下列措施有利于提高的平衡轉(zhuǎn)化率的是（填標(biāo)號(hào)）．A．升高溫度B．壓縮容器體積C．增大濃度D．再充入一定量的（3）Ⅱ．某化學(xué)興趣小組利用如圖裝置進(jìn)行中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)．實(shí)驗(yàn)步驟：①量取50mL溶液倒入小燒杯中，測(cè)量溫度；②量取50mLNaOH溶液，測(cè)量溫度；③將NaOH溶液倒入小燒杯中，混合均勻后測(cè)量混合液溫度．儀器a的名稱為，使用的NaOH溶液稍微過(guò)量的原因是．（4）實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄：實(shí)驗(yàn)次數(shù)反應(yīng)物的初始溫度/℃反應(yīng)后體系的溫度/℃溶液NaOH溶液平均值125.225.428.6224.925.128.4325.325.328.0425.025.228.3設(shè)實(shí)驗(yàn)所用的酸、堿溶液的密度均為，反應(yīng)前后溶液的比熱容．計(jì)算該實(shí)驗(yàn)的．（5）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，向溶液中加堿時(shí)，分多次加入NaOH溶液，將會(huì)導(dǎo)致測(cè)得的（填“偏大”或“偏小”，下同）；若用氨水代替NaOH溶液，將會(huì)導(dǎo)致測(cè)得的．22．濕法煉鋅綜合回收系統(tǒng)產(chǎn)出的萃余液中含有Na2SO4、ZnSO4、H2SO4，還含有Mn2+、Co2+、Ni2+、Cd2+、Fe2+、Al3+等，一種將萃余液中有價(jià)離子分步分離、富集回收的工藝流程如下：回答下列問(wèn)題：（1）“氧化”時(shí)，Mn2+、Fe2+均發(fā)生反應(yīng)。后者發(fā)生反應(yīng)時(shí)，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為。（2）“調(diào)pH”時(shí)，所得“濾渣1”中除含有MnO2和Fe(OH)3外，還有。（3）“除鎘”時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的類型為。（4）“除鈷鎳”時(shí)，有機(jī)凈化劑的基本組分為大分子立體網(wǎng)格結(jié)構(gòu)的聚合物。其凈化原理可表示為：反應(yīng)時(shí)，接受電子對(duì)的一方是；Co2+、Ni2+能發(fā)生上述轉(zhuǎn)化而Zn2+不能，推測(cè)可能的原因?yàn)?。?）“沉鋅”時(shí)有氣體生成，則生成堿式碳酸鋅的離子方程式為。（6）“沉鋅”時(shí)，所得濾液經(jīng)硫酸酸化后，用惰性電極電解可制備Na2S2O8，從而實(shí)現(xiàn)原料的循環(huán)利用，該電解過(guò)程中總反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（7）氧化鋅有多種晶體結(jié)構(gòu)，其中一種晶胞結(jié)構(gòu)及晶胞參數(shù)如圖所示。已知阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該氧化鋅晶體的密度為g?cm-3(列出計(jì)算式即可)。23．五氧化二釩()廣泛用于冶金、化工等行業(yè)，用作合金添加劑、生產(chǎn)硫酸或石油精煉用的催化劑等。從廢釩催化劑(含有、、、、、等)中回收釩，既能避免對(duì)環(huán)境的污染，又能節(jié)約寶貴的資源，回收工藝流程如下：已知：①“酸浸”時(shí)和與稀硫酸反應(yīng)分別生成和。②溶液中與可相互轉(zhuǎn)化：，且為沉淀。（1）“酸浸”前，需對(duì)廢釩催化劑進(jìn)行粉碎預(yù)處理，其目的是。（2）“還原轉(zhuǎn)化”中加入的目的是將轉(zhuǎn)化為，寫出反應(yīng)的離子方程式：。（3）加入的目的是將過(guò)量的轉(zhuǎn)化為。“氧化1”后，溶液中含有的金屬陽(yáng)離子主要有、、，調(diào)節(jié)使離子沉淀，若溶液中，則調(diào)節(jié)溶液的最小值為可使沉淀完全(離子濃度≤時(shí)沉淀完全)，此時(shí)(填“有”或“無(wú)”)沉淀生成。{假設(shè)溶液體積不變，，，}（4）“氧化2”過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。（5）“沉釩”時(shí)，通入氨氣的作用是。（6）若該廢釩催化劑中的含量為10%(原料中所有的釩已換算成)。取100g待處理樣品，按照上述流程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。當(dāng)加入溶液時(shí)，溶液中的釩元素恰好完全反應(yīng)，則該工藝中釩的回收率是%(假設(shè)與反應(yīng)后的操作步驟中釩元素?zé)o損失)。24．硒和碲是重要的稀散元素，都可以作為半導(dǎo)體材料。一種從碲堿渣（碲和硒的含量較高，還含有少量Cu、Pb等元素）分離硒回收碲的工藝流程如下：已知：①水浸液的主要成分為、及少量可溶性的銅、鉛化合物等。②為兩性氧化物，微溶于水。③亞硒酸為二元弱酸，回答下列問(wèn)題：（1）硒與氧同族，基態(tài)Se原子價(jià)電子排布式為。（2）“除雜渣”的主要成分為。（3）“中和”時(shí)控制pH為4～5，生成沉淀，若硫酸過(guò)量，將導(dǎo)致Te的回收率下降的原因是。（4）“酸浸液”中硒主要以亞硒酸的形式存在。若控制“酸浸液”的pH為2，此時(shí)溶液中。（5）“沉硒”時(shí)生成了一種無(wú)污染的單質(zhì)氣體，寫出“沉硒”時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式。（6）碘量法測(cè)定“粗硒”中硒的含量，過(guò)程如下：取0.1000g粗硒，加入足量硫酸和硝酸，充分反應(yīng)生成，再加熱至90℃使過(guò)量的硝酸揮發(fā)；繼續(xù)向溶液中加入過(guò)量的KI溶液，生成Se和；然后滴入2滴淀粉溶液，用0.4000mol/L溶液滴定（）。重復(fù)上述操作2次，消耗的溶液的平均體積為12.50mL。①判斷滴定至終點(diǎn)的方法是。②該粗硒的純度為。25．一種廢鎳催化劑中含有Ni、Al、Cr。、Cu、FeS及碳粉，以其為原料制備環(huán)烷酸鎳[(C10H8COO)2Ni，常溫下為難溶于水的液體]的工藝流程如圖所示：該工藝條件下，溶液中金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：金屬離子Fe3+Fe2+Ni2+Cu2+開始沉淀的pH1.97.06.45.4完全沉淀的pH3.29.08.46.7回答下列問(wèn)題：（1）充分“灼燒”后，產(chǎn)生廢氣中的有毒氣體的化學(xué)式為。（2）“灼燒”后Cr轉(zhuǎn)化為Cr2O3已知Cr2O3與Al2O3性質(zhì)相似，則濾液中陰離子有OH-、?；鶓B(tài)Cr原子的價(jià)層電子排布式為。（3）“酸溶”時(shí)，先加入一定量的水，然后分次加入濃硫酸，與直接用稀硫酸溶解相比，其優(yōu)點(diǎn)是。（4）“調(diào)pH”時(shí)，溶液pH的范圍為。（5）常溫下，CuS的Ksp極小，用S2-可將Cu2+完全沉淀。CuS晶胞中S2-的位置如圖1所示，Cu2+位于S2-所構(gòu)成的四面體中心，晶胞側(cè)視圖如圖2所示。①與S2-距離最近的S2-數(shù)目為。②CuS的晶胞參數(shù)為apm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則CuS晶體的密度為g·cm-3。（6）環(huán)烷酸的化學(xué)式為C10H8COOH，寫出“合成”反應(yīng)的化學(xué)方程式：。（7）測(cè)定樣品純度：已知環(huán)烷酸鎳樣品中含有環(huán)烷酸雜質(zhì)。取1.000g環(huán)烷酸鎳樣品，加入足量稀硫酸[發(fā)生反應(yīng)：(C10H8COO)2Ni+H2SO4=2C10H8COOH+NiSO4]后，用氨水調(diào)節(jié)溶液pH為9~10時(shí)，加入紫脲酸胺作指示劑，用0.1000mol·L-1EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定(Ni2+與EDTA反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1：1)，消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL。則環(huán)烷酸鎳樣品純度為%。

答案解析部分1．【答案】C2．【答案】D【解析】【解答】A、苯與溴苯互溶，不能采用分液的方法分離，故A錯(cuò)誤；

B、蒸餾時(shí)，溫度計(jì)的水銀球應(yīng)與蒸餾燒瓶的支管口保持水平，故B錯(cuò)誤；

C、過(guò)濾時(shí)，需要用玻璃棒進(jìn)行引流，故C錯(cuò)誤；

D、用裝置④進(jìn)行萃取操作，實(shí)驗(yàn)者用左手托住分液漏斗活塞，右手抵住玻璃塞，將分液漏斗按圖所示雙手用力振蕩，使液體混合均勻，提高萃取效果，D正確；故答案為：D?！痉治觥緼、苯和溴苯互溶；

B、蒸餾時(shí)，溫度計(jì)的水銀球應(yīng)與蒸餾燒瓶的支管口保持水平；

C、過(guò)濾需用玻璃棒引流；

D、振蕩可使液體充分混合。3．【答案】A4．【答案】C5．【答案】D6．【答案】B7．【答案】A8．【答案】B【解析】【解答】A．試劑①為飽和Na2CO3溶液，試劑②為稀硫酸，A不符合題意；B．操作a為分液，操作b為蒸餾，操作c為過(guò)濾，操作d為重結(jié)晶，B符合題意；C．由分析可知苯甲酸乙酯、苯甲酸分別由①②獲得，C不符合題意；D．苯甲酸100℃會(huì)迅速升華，所以粗品精制還可以用升華法，D不符合題意；故答案為：B?！痉治觥緼．依據(jù)物質(zhì)和試劑的性質(zhì)分析；B．不互溶的液體分離用分液法，互溶但是沸點(diǎn)相差較大的液體分離用蒸餾法；過(guò)濾用于分離難溶性固體與可溶性液體混合物；重結(jié)晶是將晶體溶于溶劑或熔融以后，又重新從溶液或熔體中結(jié)晶的過(guò)程；C．依據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)分析；D．利用已知信息分析。9．【答案】D【解析】【解答】A：濃硫酸和銅在加熱的條件下反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，則可用甲裝置制備，故A不符合題意；

B：二氧化硫通入CuSO4、NaI、水的混合溶液中，電磁攪拌器使反應(yīng)物充分接觸，則可用乙裝置制備CuI，故B不符合題意；

C：CuI為固體，分離固體和液體混合物用過(guò)濾的方法，故C不符合題意；

D：CuI固體受熱易被氧化，則不能用蒸發(fā)皿進(jìn)行干燥，故D符合題意；

故答案為：D

【分析】過(guò)濾用于分離固體和液體混合物。蒸發(fā)是溶液通過(guò)加熱沸騰后，使部分溶液氣化的過(guò)程。10．【答案】A11．【答案】A12．【答案】D13．【答案】D【解析】【解答】A．硝酸會(huì)氧化亞鐵離子，故A錯(cuò)誤；

B．高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，會(huì)氧化堿式滴定管的橡膠管，故B錯(cuò)誤；

C．乙醇也能與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣，不能證明75%的酒精中含水，故C錯(cuò)誤；

D．NaCl過(guò)量，硝酸銀不足，生成氯化銀沉淀，加入，白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色沉淀，證明I，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故D正確；

故答案為：D。

【分析】A.硝酸可以氧化亞鐵，無(wú)法配置硝酸亞鐵；

B.堿式定定管只能盛裝堿性溶液；

C.乙醇也可以鈉反應(yīng)，無(wú)法證明是否含有水；

D.在難溶物進(jìn)行轉(zhuǎn)化時(shí)，總是生成相對(duì)更加難容的沉淀。14．【答案】C15．【答案】D16．【答案】C17．【答案】C18．【答案】B【解析】【解答】A．由分析可知，M極為陰極，陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)，則H+向M極移動(dòng)，A不符合題意；

B．由圖可知，CO2與M極產(chǎn)生的OH-發(fā)生反應(yīng)：CO2+OH-=HCO3-，反應(yīng)前后，元素化合價(jià)沒有變化，即CO2在M極沒有被還原，B符合題意；

C．根據(jù)分析中陽(yáng)極、陰極的電極反應(yīng)式可知，溶液中有機(jī)物Q的質(zhì)量始終保持不變，C不符合題意；

D．由分析可知，N極的電極反應(yīng)式為QH2-2e-→Q+2H+，D不符合題意；

故答案為：B。

【分析】該裝置為電解池，M極的電極反應(yīng)式為Q+2e-+2H2O→QH2+2OH-，則M極為陰極，N極為陽(yáng)極，其電極反應(yīng)式為QH2-2e-→Q+2H+。19．【答案】D20．【答案】A【解析】【解答】A.氧氣能使帶火星的木條復(fù)燃，可以證明過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成了氧氣，A正確；

B.碳酸鈉受熱不分解，碳酸氫鈉受熱易分解，故證明熱穩(wěn)定性兩種試劑放置的位置應(yīng)該反過(guò)來(lái)，B錯(cuò)誤；

C.丙裝置中濕潤(rùn)的有色布條褪色，是因?yàn)槁葰馀c水反應(yīng)生成了次氯酸，次氯酸有漂白性，C錯(cuò)誤；

D.玻璃棒中含有硅酸鈉，火焰呈黃色，故用玻璃棒蘸取某溶液做焰色實(shí)驗(yàn)，火焰呈黃色，不能證明該溶液一定有，D錯(cuò)誤；

故選A。

【分析】A.氧氣能使帶火星的木條復(fù)燃；

B.兩種試劑放置的位置放置錯(cuò)誤；

C.次氯酸有漂白性；

D.玻璃棒中含有硅酸鈉。21．【答案】（1）（2）低溫；BC（3）玻璃攪拌器；保證硫酸完全被堿中和，減小實(shí)驗(yàn)誤差（4）―55.176（5）偏大；偏大【解析】【解答】（1）的燃燒熱101Kpa時(shí)1mol硫單質(zhì)完全燃燒成指定化合物放出的熱量，因此熱化學(xué)方程式為：；

（2）①，結(jié)合，在低溫時(shí)能自發(fā)進(jìn)行；

②，提高的平衡轉(zhuǎn)化率促使平衡向右移動(dòng)，可以增大壓強(qiáng)，增大氧氣的濃度，故答案為：BC；

（3）根據(jù)圖示即可得到a為環(huán)形玻璃攪拌棒，氫氧化鈉量多主要是將稀硫酸完全反應(yīng)減小實(shí)驗(yàn)誤差；

（4）變化溫度為3.3℃，放出的熱量為100x4.18x3.3J=1.3794KJ，生成水的物質(zhì)的量為0.5x0.05mol=0.025mol，故-1.3794KJ/0.025mol=-55.176；

（5）多次加入導(dǎo)致放出熱量散失，導(dǎo)致偏大，若用氨水代替NaOH溶液，弱電解質(zhì)電離吸熱，導(dǎo)致放出熱量減小，導(dǎo)致偏大；

【分析】（1）根據(jù)圖示找出能量變化即可寫出熱化學(xué)方程式；

（2）①根據(jù)判斷即可；

②促使二氧化硫轉(zhuǎn)化率提高，是平衡向右移動(dòng)結(jié)合選項(xiàng)判斷；

（3）根據(jù)圖示即可判斷名稱，結(jié)合氫氧化鈉過(guò)量主要是保證硫酸消耗完全；

（4）根據(jù)數(shù)值計(jì)算熱量，利用=計(jì)算；

（5）根據(jù)多次加入放出熱量減小，氨水是弱電解質(zhì)電離吸熱，導(dǎo)致偏大。22．【答案】（1）1：2（2）Al(OH)3、CaSO4（3）置換反應(yīng)（4）Co2+、Ni2+；Co2+、Ni2+半徑與有機(jī)凈化劑網(wǎng)格孔徑大小匹配，可形成配位鍵，而Zn2+不能（5）3Zn2++3+3H2O=ZnCO3?2Zn(OH)2?H2O↓+2CO2↑（6）Na2SO4+H2SO4Na2S2O8+H2↑（7）【解析】【解答】（1）“氧化”時(shí)，F(xiàn)e2+被Na2S2O8氧化，發(fā)生反應(yīng)為2Fe2++=2Fe3++2，為氧化劑，F(xiàn)e2+為還原劑，則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2。故答案為：1：2；（2）由分析可知，“調(diào)pH”時(shí)，所得“濾渣1”中除含有MnO2和Fe(OH)3外，還有Al(OH)3、CaSO4。故答案為：Al(OH)3、CaSO4；（3）由分析可知，“除鎘”時(shí)，發(fā)生反應(yīng)為Zn+Cd2+=Zn2++Cd，反應(yīng)類型為置換反應(yīng)。故答案為：置換反應(yīng)；（4）由題干流程圖可知，除鎳和鈷步驟中，Co2+和Ni2+能形成配合物時(shí)，中心原子提供能接受孤電子對(duì)的空軌道，配位原子提供孤電子對(duì)，則反應(yīng)時(shí)，接受電子對(duì)的一方是Co2+、Ni2+；Co2+、Ni2+能發(fā)生上述轉(zhuǎn)化而Zn2+不能，可能的原因?yàn)椋篊o2+、Ni2+半徑與有機(jī)凈化劑網(wǎng)格孔徑大小匹配，可形成配位鍵，而Zn2+不能。故答案為：Co2+、Ni2+；Co2+、Ni2+半徑與有機(jī)凈化劑網(wǎng)格孔徑大小匹配，可形成配位鍵，而Zn2+不能；（5）“沉鋅”時(shí)有氣體生成，則此氣體為CO2，生成堿式碳酸鋅的離子方程式為3Zn2++3+3H2O=ZnCO3?2Zn(OH)2?H2O↓+2CO2↑。故答案為：3Zn2++3+3H2O=ZnCO3?2Zn(OH)2?H2O↓+2CO2↑；（6）“沉鋅”時(shí)，所得濾液經(jīng)硫酸酸化后，用惰性電極電解可制備Na2S2O8，從而實(shí)現(xiàn)原料的循環(huán)利用，該電解過(guò)程中，Na2SO4在陽(yáng)極失電子生成Na2S2O8，H2SO4在陰極得電子生成H2，總反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2SO4+H2SO4Na2S2O8+H2↑。故答案為：Na2SO4+H2SO4Na2S2O8+H2↑；（7）圖中所示晶胞中，含O原子個(gè)數(shù)為=2，含Zn原子個(gè)數(shù)為=2，已知阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該氧化鋅晶體的密度為=g?cm-3。故答案為：。

【分析】（1）結(jié)合化合價(jià)變化判斷化學(xué)計(jì)量數(shù)，化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比；

（2）結(jié)合后續(xù)流程，可以知道濾渣1含有二氧化錳、氫氧化鐵、氫氧化鋁和硫酸鈣；

（3）鋅和鎘離子反應(yīng)，生成鎘單質(zhì)，為置換反應(yīng)；

（4）鈷離子和鎳離子丟失電子，含有空軌道，可以接受電子；

（5）鋅離子、碳酸根和水反應(yīng)生成堿式碳酸鋅和二氧化碳；

（6）硫酸鈉和硫酸通電條件下生成過(guò)硫酸鈉和氫氣；

（7）晶胞密度的計(jì)算要結(jié)合摩爾質(zhì)量、阿伏加德羅常數(shù)和體積計(jì)算。23．【答案】（1）增大接觸面積，加快反應(yīng)速率（2）（3）2.8；無(wú)（4）（5）使平衡正向移動(dòng)，將轉(zhuǎn)化為，同時(shí)增大的濃度（6）81.9【解析】【解答】本題主要考查由廢釩催化劑制備五氧化二釩的工藝流程，向廢釩催化劑中加入稀硫酸進(jìn)行酸浸，將和與稀硫酸反應(yīng)分別生成和，F(xiàn)e2O3轉(zhuǎn)化為Fe2(SO4)3，NiO轉(zhuǎn)化為NiSO4，過(guò)濾后的濾渣1，主要成分為SiO2，加入FeSO4是將轉(zhuǎn)化為，加入H2O2是將過(guò)量的Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe3+便于后續(xù)調(diào)pH步驟中除去，過(guò)濾得濾渣2，主要成分為Fe(OH)3，濾液2中加入萃取劑，萃取出含有釩微粒，再進(jìn)行反萃取后得到含釩的溶液，加入H2SO4和KClO3的目的是將低價(jià)態(tài)的釩氧化為+5價(jià)的釩，經(jīng)過(guò)加入NH4Cl和NH3后析出NH4VO3沉淀，過(guò)濾洗滌最后灼燒沉淀得V2O5，據(jù)此分析解題。(1)“酸浸”前，需對(duì)廢釩催化劑進(jìn)行粉碎預(yù)處理，其目的是增大接觸面積，加快反應(yīng)速率，故答案為：增大接觸面積，加快反應(yīng)速率；(2)“還原轉(zhuǎn)化”中加入的目的是將轉(zhuǎn)化為，根據(jù)氧化還原反應(yīng)配平可知，該反應(yīng)的離子方程式為：，故答案為：；(3)當(dāng)時(shí)，根據(jù)的公式可知，溶液中的，，計(jì)算可得，，因?yàn)?，所以無(wú)生成，故答案為：2.8；無(wú)；(4)將氧化為的過(guò)程中，中氯元素得電子被還原為，根據(jù)氧化還原反應(yīng)配平可得其離子方程式為，故答案為：；(5)溶液中存在平衡，通入氨氣，溶液中濃度增大，消耗了，該平衡正向移動(dòng)，從而使盡可能都轉(zhuǎn)化為，故答案為：使平衡正向移動(dòng)，將轉(zhuǎn)化為，同時(shí)增大的濃度；(6)“氧化2”過(guò)程中將氧化成，便于后續(xù)沉釩，進(jìn)而實(shí)現(xiàn)釩的回收，相關(guān)的離子方程式為。100g待處理樣品中，，則，即；，由于，故，則該工藝中釩的最大回收率為，故答案為：81.9。

【分析】由工藝流程可知，廢釩催化劑經(jīng)“酸浸”后，K2SO4不反應(yīng)但溶于稀硫酸，V2O5和V2O4與稀硫酸反應(yīng)分別生成VO2+、VO2+，SiO2不反應(yīng)也不溶于稀硫酸，F(xiàn)e2O3與稀硫酸反應(yīng)生成Fe2(SO4)3，NiO與稀硫酸反應(yīng)生成NiSO4，所以得到的濾渣主要成分是SiO2。FeSO4具有還原性，“還原轉(zhuǎn)化”時(shí)，可將VO2+還原為VO2+，加入的H2O2是為了將剩余的FeSO4全部氧化為Fe2(SO4)3，以便后續(xù)“調(diào)pH”時(shí)將鐵元素除去，所以濾渣2的主要成分是Fe(OH)3。濾液2經(jīng)萃取、反萃取得到含有釩的溶液，“氧化2”中，H2SO4和KClO3將VO2+氧化為VO2+。由于在溶液中，存在VO2+＋H2O可逆VO3-＋2H+，所以“沉釩”中，加入的NH3利于平衡正向移動(dòng)，生成更多的VO3-，這樣溶液中的NH4+能與VO3-反應(yīng)得到NH4VO3沉淀，煅燒NH4VO3可得V2O5。據(jù)此進(jìn)行解答。24．【答案】（1）4s24p4（2）CuS、PbS（3）TeO2為兩性氧化物，會(huì)與過(guò)量的硫酸反應(yīng)進(jìn)入中和液中導(dǎo)致碲元素?fù)p失。（4）6.75×10-7（5）H2SeO3+4HONH3Cl=Se↓+2N2↑+7H2O+4HCl（6）滴入半滴Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液，溶液藍(lán)色消失，且半分鐘內(nèi)不變色；98.75%【解析】【解答】(1)基態(tài)硒是第四周期VIA族元素，主族元素價(jià)電子數(shù)等于最外層電子數(shù)，所以基態(tài)硒原子的價(jià)電子排布式為4s24p4，故答案為：4s24p4；

(2)可溶性的銅、鉛化合物加入NaHS除雜，得到除雜渣，產(chǎn)生難溶性的硫化物，故“除雜渣”的主要成分為CuS、PbS：

(3)“中和”時(shí)控制pH為4～5，生成TeO2沉淀，若硫酸過(guò)量，TeO2為兩性氧化物，會(huì)與過(guò)量的硫酸反應(yīng)進(jìn)入中和液中導(dǎo)致碲元素?fù)p失，導(dǎo)致Te的回收率下降；

(4)亞硒酸為二元弱酸，Ka1＝2.7x10-3、Ka2＝2.5x10-8，“酸浸液”中硒主要以亞硒酸的形式存在。若控制“酸浸液”的pH為2，此時(shí)溶液中；

(5)沉硒”時(shí)酸浸液加入鹽酸羥胺沉硒得到粗硒，生成了一種無(wú)污染的單質(zhì)氣體，則為氮?dú)?，發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2SeO3＋4HONH3Cl＝Se↓＋2N2↑＋7H2O＋4HCl；

(6)①用淀粉為指示劑，當(dāng)