高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 無機(jī)推斷題

試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁高三化學(xué)復(fù)習(xí)題--無機(jī)推斷題1．（23-24高三上·廣西柳州·期末）回答下列問題(1)有以下物質(zhì)①石墨；②鈉；③酒精；④氨氣；⑤硫化氫；⑥碳酸氫鈉固體；⑦氫氧化鋇溶液；⑧純醋酸；②氧化鈉固體；⑩液態(tài)氯化氫。其中能導(dǎo)電的是；屬于非電解質(zhì)的是。(2)配平下列方程式：元素周期表反映了元素之間的內(nèi)在聯(lián)系，是學(xué)習(xí)、研究和應(yīng)用化學(xué)的一種重要工具。下表是元素周期表的一部分，數(shù)字①～⑦代表前四周期七種主族元素。請(qǐng)按題目要求回答下列問題：(3)①～⑦對(duì)應(yīng)元素中，非金屬性最強(qiáng)的元素名稱是；⑤在周期表中的位置為。(4)②與③形成化合物的電子式為；①的最高價(jià)氧化物的結(jié)構(gòu)式為。(5)③、④、⑥三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性由強(qiáng)到弱的順序是（用化學(xué)式來回答）(6)鎵（Ca）與④同主族，其氫氧化物為兩性氫氧化物，請(qǐng)寫出氫氧化鎵與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式。(7)元素③和④相比，金屬性較強(qiáng)的是（填元素符號(hào)），下列能證明這一事實(shí)的有（填序號(hào)）。A．在化合物中③的化合價(jià)比④的低

B．③單質(zhì)能與冷水劇烈反應(yīng)而④的單質(zhì)不能C．③單質(zhì)的熔點(diǎn)比④單質(zhì)的低

D．③的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性比④強(qiáng)(8)如圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店采購的濃硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容?，F(xiàn)用該濃硫酸配制的稀硫酸。可供選用的儀器有：膠頭滴管；燒瓶；燒杯；藥匙；量筒；托盤天平。硫酸化學(xué)純（CP）（500mL）品名：硫酸化學(xué)式：相對(duì)分子質(zhì)量：98密度：質(zhì)量分?jǐn)?shù)：98%請(qǐng)回答下列問題：①配制稀硫酸時(shí)，還缺少的儀器是。②經(jīng)計(jì)算，配制的稀硫酸需要量取上述濃硫酸的體積為mL。③對(duì)所配制的稀硫酸進(jìn)行測定，發(fā)現(xiàn)其濃度大于，配制過程中下列各項(xiàng)操作可能引起該誤差的有（填寫字母）。A．用量筒量取濃硫酸時(shí)，仰視刻度線取濃硫酸B．容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，含有少量蒸餾水C．將硫酸稀釋后立即轉(zhuǎn)入容量瓶后，緊接著就進(jìn)行以后的實(shí)驗(yàn)操作D．轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，不慎有少量溶液灑到容量瓶外面E.定容時(shí)，俯視容量瓶刻度線進(jìn)行定容F.定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，便補(bǔ)充幾滴水至刻度處2．（23-24高三上·內(nèi)蒙古興安盟·期末）A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的元素，其相關(guān)信息如下。元素特征元素特征A該元素的某種原子不含中子B簡單氫化物的分子結(jié)構(gòu)模型為C在人體中含量最多D該元素形成的化合物灼燒時(shí)火焰呈現(xiàn)黃色E該元素形成的單質(zhì)常溫下是黃綠色的有毒氣體F由該元素形成的合金是目前我國用途最廣的合金回答下列問題：(1)元素A和E形成的化合物的電子式為，該化合物含有的化學(xué)鍵類型是。(2)元素B在元素周期表中的位置為，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為。(3)元素D形成的單質(zhì)在元素C形成的單質(zhì)中燃燒的化學(xué)方程式為；元素D形成的單質(zhì)久置于空氣中最終得到的化合物的化學(xué)式為。(4)下列事實(shí)，能證明元素E的非金屬性強(qiáng)于S(硫)的非金屬性的是___________(填字母)。A．酸性： B．通入溶液能產(chǎn)生黃色沉淀C．氫化物穩(wěn)定性： D．常溫下，E的單質(zhì)為氣態(tài)，S的單質(zhì)為固態(tài)3．（23-24高三上·湖北恩施·期末）元素周期表的一部分如圖，代表對(duì)應(yīng)的元素，回答下列問題：(1)G元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，元素I在周期表中的位置為。(2)D、E和J三種元素的離子半徑由大到小的順序是(用離子符號(hào)表示)。(3)圖中對(duì)應(yīng)元素最高價(jià)氧化物的水化物中，堿性最強(qiáng)的是(填物質(zhì)名稱)。(4)A、C和J三種元素能形成多種化合物，其中酸性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是。(5)元素F的單質(zhì)與元素E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式為。(6)前四周期同族元素的某種性質(zhì)X隨核電荷數(shù)的變化趨勢如圖所示，則下列說法正確的是_____(填字母)。A．若a、b、c表示第ⅦA族元素，則X表示對(duì)應(yīng)氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)B．若a、b、c表示第ⅥA族元素，則X表示對(duì)應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性C．若a、b、c表示第ⅡA族元素，則X表示最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性D．若a、b、c表示第ⅦA族元素，則X表示對(duì)應(yīng)簡單離子的還原性4．（22-23高三上·江蘇無錫·期末）下表列出了①~⑤五種元素在周期表中的位置：族周期IA01①IIAIIIAIVAVAVIAVIIA2②③3④⑤⑥按要求回答下列問題：(1)元素②的最高正化合價(jià)是。(2)元素⑤在周期表中的位置是。(3)元素②和元素③的非金屬性強(qiáng)弱關(guān)系是②③(選填“>”或“<”)；表中所列六種元素的單質(zhì)，常溫下為有色氣體的是(填化學(xué)式)。(4)①~⑥六種元素中原子半徑最大的是(填元素符號(hào))。②③兩種元素的最簡單氫化物中最穩(wěn)定的是(填化學(xué)式)。(5)元素③與元素④能形成原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物Y，Y在常溫下為色固態(tài)，常用與呼吸面具中做供氧劑。寫出Y與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：。5．（23-24高三上·陜西西安·階段練習(xí)）推斷題。(1)A、B、C、D、E分別是鐵或鐵的化合物。E常用作制油漆、涂料的顏料。其相互反應(yīng)關(guān)系如圖所示：根據(jù)如圖所示變化，按要求回答下列問題：①寫出D的化學(xué)式。②向C的酸性溶液中加入H2O2生成B的離子方程式：。③E→A的化學(xué)方程式：。④C中加入NaOH溶液，看到的現(xiàn)象是。該過程中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式：。(2)硫酸亞鐵晶體(FeSO4·7H2O)在醫(yī)藥上常用作補(bǔ)血?jiǎng)?。某課外小組的同學(xué)通過實(shí)驗(yàn)測定補(bǔ)血?jiǎng)┲辛蛩醽嗚F晶體的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)步驟如圖所示：①證明經(jīng)步驟a得到的濾液中含有Fe2+的方法為。②步驟d中一系列操作為、洗滌、干燥、灼燒。③若所取補(bǔ)血?jiǎng)┵|(zhì)量為m1g，最終得到紅棕色固體C的質(zhì)量為m2g，則補(bǔ)血?jiǎng)┲辛蛩醽嗚F晶體的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(用含m1、m2的代數(shù)式表示，不考慮實(shí)驗(yàn)中鐵元素的損失)。6．（23-24高三上·內(nèi)蒙古呼和浩特·期末）元素周期表揭示了化學(xué)元素間的內(nèi)在聯(lián)系，對(duì)化學(xué)學(xué)習(xí)和研究有很重要的作用。下表列出了①~⑧八種元素在周期表中的位置：族周期IA01①IIAIIIAIVAVAVIAVIIA2②③3④⑤⑥⑦⑧請(qǐng)按要求回答下列問題：(1)畫出⑧的原子結(jié)構(gòu)示意圖。(2)由③、④、⑦四種元素形成的簡單離子半徑由大到小的順序是（用離子符號(hào)表示）。(3)由元素①和②形成的最簡單化合物甲的電子式為，由元素③和⑥形成化合物乙，則乙與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(4)硒是動(dòng)物和人體所必需的微量元素之一，也是一種重要的工業(yè)原料。硒在元素周期表中的位置如圖所示：i．在元素周期表中位置表示為。ii．關(guān)于硒的下列說法中正確的是。A．既有氧化性又有還原性

B．原子半徑由大到小順序：C．熱穩(wěn)定性：

D．酸性：7．（23-24高三上·四川遂寧·階段練習(xí)）已知：A、F為金屬單質(zhì)，D、E為氣體單質(zhì)，E是黃綠色氣體，其余均為化合物，其中B為黑色粉末，C的焰色試驗(yàn)呈黃色，金屬單質(zhì)F既可以與C溶液反應(yīng)，也可以與G溶液反應(yīng)，且均產(chǎn)生D氣體。各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分生成物已略去)?；卮鹣铝袉栴}：(1)實(shí)驗(yàn)室中少量的單質(zhì)A應(yīng)保存在中。(2)B與G的濃溶液反應(yīng)時(shí)，每生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下33.6LE氣體，被氧化的G的物質(zhì)的量為。(3)描述D在E中燃燒的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：。(4)寫出C溶液與F反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。(5)相同質(zhì)量的兩份F，分別放入足量的G和C溶液中，產(chǎn)生的D氣體在同溫同壓下的體積之比為。8．（23-24高三上·山東濟(jì)南·期末）X、Y、Z、R、Q均為前四周期元素，其原子序數(shù)依次增大，且分布于四個(gè)不同的周期。對(duì)它們的性質(zhì)及結(jié)構(gòu)的描述如下：X容易形成共價(jià)鍵；Y的基態(tài)原子有3個(gè)不同的能級(jí)，各能級(jí)中電子數(shù)相等；Z與Y同周期，其第一電離能高于同周期與之相鄰的元素；R元素的電負(fù)性在同周期元素中最大；Q的基態(tài)原子在前四周期中未成對(duì)電子數(shù)最多。據(jù)此，請(qǐng)回答下列問題。(1)寫出X的元素名稱，Q的基態(tài)原子的價(jià)電子排布式。(2)Y、Z、R的基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)由多到少的順序是(填元素符號(hào))。(3)同周期元素中第一電離能小于Z的元素有種。(4)X與Y、Z、R形成的簡單氣態(tài)氫化物中沸點(diǎn)最高的是(填化學(xué)式)，判斷依據(jù)為。(5)某化合物化學(xué)式為XYZ，其中鍵與鍵數(shù)目之比為，其分子空間構(gòu)型為。9．（23-24高三上·江蘇無錫·期末）各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，請(qǐng)回答下列問題：(1)寫出B和D的化學(xué)式：B；D。(2)寫出E轉(zhuǎn)變?yōu)镕的化學(xué)方程式：。(3)用KSCN鑒別G溶液的現(xiàn)象：。(4)向G溶液中加入A，寫出反應(yīng)的離子方程式：。10．（23-24高三上·江蘇無錫·期末）如圖為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①～⑧在表中的位置，回答問題：(1)地殼中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是。(2)②的最高價(jià)氧化物的結(jié)構(gòu)式為；⑦的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為。(3)④⑤元素可形成既含離子鍵又含非極性共價(jià)鍵的離子化合物，寫出該化合物的電子式：；寫出⑥的氧化物與⑤的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式：。(4)W是第四周期與④同主族的元素。據(jù)此推測W不可能具有的性質(zhì)是(填字母)。A．最高正化合價(jià)為+6B．氣態(tài)氫化物比H2S穩(wěn)定C．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比硫酸弱D．單質(zhì)在常溫下可與氫氣化合(5)已知X為第IIA族元素(第二到第四周期)，其原子序數(shù)為a，Y與X位于同一周期，且為第ⅢA族元素，寫出Y的原子序數(shù)b與a可能存在的所有關(guān)系：。11．（23-24高三上·貴州遵義·期末）元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具。下表列出了①～⑩十種元素在周期表中的位置：請(qǐng)按要求回答下列問題：(1)寫出元素①單質(zhì)的電子式是，元素②簡單氫化物的結(jié)構(gòu)式。(2)③、④、⑨三種元素按原子半徑由大到小的順序排列為。(用元素符號(hào)表示)(3)元素⑥、⑦、⑧三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)的為。(用化學(xué)式表示)(4)向元素③的單質(zhì)與水反應(yīng)后的溶液中加入元素⑤的單質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(5)小組利用如圖所示裝置探究鹵族元素的非金屬性強(qiáng)弱。①寫出裝置A中發(fā)生的離子反應(yīng)方程。②取2mLA中橙黃色溶液于試管中，再滴入幾滴KI淀粉溶液，觀察到溶液變?yōu)樗{(lán)色。通過以上實(shí)驗(yàn)，不能得出非金屬性：Br>I，理由。12．（23-24高三上·河北保定·期末）物質(zhì)的類別和核心元素的化合價(jià)是研究物質(zhì)性質(zhì)的兩個(gè)重要維度。氯及其部分化合物的“價(jià)-類”二維圖如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：(1)若e為鉀鹽，當(dāng)e作氧化劑時(shí)，理論上可被直接還原為(填標(biāo)號(hào))，檢驗(yàn)e中陽離子的實(shí)驗(yàn)方法是。A．

B．

C．

D．(2)實(shí)驗(yàn)室用與a的濃溶液反應(yīng)制取b，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：。(3)c是國際上公認(rèn)的安全、高效的綠色消毒劑，對(duì)酸性污水中的也有明顯的去除效果，其反應(yīng)原理為(部分反應(yīng)物和產(chǎn)物省略，未配平)，請(qǐng)將離子方程式補(bǔ)充完整：。(4)d見光易分解，見光分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(5)用b可以制漂白粉，漂白粉的有效成分是(填化學(xué)式)；在潮濕的空氣中起漂白作用的原理是(用化學(xué)方程式表示)。13．（23-24高三上·廣東惠州·期末）鐵和氯是高中階段重要的化學(xué)元素，請(qǐng)閱讀下列信息，回答問題：Ⅰ.繪制價(jià)類圖(化合價(jià)-物質(zhì)類別)是學(xué)習(xí)元素化合物性質(zhì)的重要方法，如圖是鐵元素的價(jià)類二維圖。請(qǐng)回答下列問題：(1)X、Y的化學(xué)式分別為、。(2)FeO屬于(填“酸性”或“堿性”)氧化物，能與(填試劑名稱)反應(yīng)生成FeCl2；從鐵元素的價(jià)態(tài)分析，F(xiàn)eO與具有強(qiáng)氧化性的硝酸發(fā)生反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是(填化學(xué)式)。(3)FeCl3溶液能與銅片、NaOH溶液、KI溶液和KSCN溶液等發(fā)生反應(yīng)，寫出其中一個(gè)能體現(xiàn)Fe3+的氧化性的離子方程式。Ⅱ.某品牌“84”消毒液包裝上的說明如下圖：84消毒液有效成分：NaClO規(guī)格：1000mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)：14.9％物質(zhì)的量濃度：2.2mol/L注意事項(xiàng)：1.本品對(duì)棉織品有漂白脫色作用，有腐蝕性。2.密封保存，請(qǐng)勿與潔廁靈同時(shí)使用。3.保質(zhì)期為一年?；卮鹣铝袉栴}：(4)該消毒液與潔廁靈同時(shí)使用會(huì)產(chǎn)生氯氣，寫出反應(yīng)的離子方程式。(5)理論上，一瓶上述“84”消毒液能從空氣中吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下LCO2而變質(zhì)(保留1位小數(shù))。(已知：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO)14．（23-24高三上·浙江麗水·階段練習(xí)）下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素在表中的位置，回答下列問題：(1)比較d、e常見離子的半徑大小(用化學(xué)式表示，下同)：>；(2)比較g、h的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱：>。(3)用電子式表示e、g組成的簡單化合物的形成過程：。(4)下列說法不正確的是_______。A．最簡單的氫化物的穩(wěn)定性B．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性C．與y元素同主族的第四周期元素的單質(zhì)是半導(dǎo)體材料D．y、h兩元素組成的化合物中一定只含共價(jià)鍵(5)由表中兩種元素的原子按組成的常見液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解，查閱資料可知：在催化過程中發(fā)生了兩步氧化還原反應(yīng)，第一步反應(yīng)中表現(xiàn)還原性；第二步反應(yīng)中表現(xiàn)氧化性；請(qǐng)寫出第二步反應(yīng)的離子方程式(Q用化學(xué)式表示)。(6)上述元素可組成鹽，向盛有一定量鹽溶液的燒杯中逐滴滴加溶液，沉淀物質(zhì)的量隨溶液體積的變化如下圖所示：若向上述鹽溶液中改加溶液，充分反應(yīng)后，溶液中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量為。15．（23-24高三上·云南曲靖·階段練習(xí)）已知物質(zhì)A～E在焰色試驗(yàn)中火焰均呈黃色，其中A為單質(zhì)，B為常見氧化物，物質(zhì)A～F的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分物質(zhì)及反應(yīng)條件已略去)。請(qǐng)回答下列問題：(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A，F(xiàn)。(2)反應(yīng)②中的氧化劑、還原劑分別為、。(3)寫出固體D轉(zhuǎn)化為固體E的化學(xué)方程式：；若要除去D溶液中混有的少量E，可選用(填化學(xué)式)。16．（23-24高三上·黑龍江牡丹江·階段練習(xí)）A、B、C、D、E五種原子序數(shù)均小于18的元素，且原子序數(shù)依次增大，其中B與C的電子層數(shù)相同，D與E的電子層數(shù)相同，A與D的最外層電子數(shù)相同，C與E的最外層電子數(shù)相同，E元素的原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，D與其他具有相同電子層數(shù)的原子相比半徑最大。又知由B元素組成的單質(zhì)是空氣中的主要成分。(1)B的元素名稱是，該元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，核外有個(gè)未成對(duì)電子，用電子式表示B的簡單氫化物的形成過程。(2)C、D、E三種元素形成的簡單離子的半徑由大到小的順序是(用離子符號(hào)表示)。(3)請(qǐng)?jiān)谝陨衔宸N元素中任意選擇幾種元素，畫出由這幾種元素組成的離子化合物的電子式(畫出1種即可)。(4)以下說法正確的是。①B的氧化物均為酸性氧化物②A和C形成的化合物中既可能存在極性共價(jià)鍵，也可能存在非極性共價(jià)鍵③由A、B、C形成的化合物中不可能存在離子鍵④D2E的熔沸點(diǎn)較高，硬度較大17．（23-24高三上·上?！て谀├迷氐幕蟽r(jià)推測物質(zhì)的性質(zhì)是化學(xué)研究的重要手段。下圖是硫元素的常見化合價(jià)與部分物質(zhì)類別的對(duì)應(yīng)關(guān)系：(1)X與Y的反應(yīng)中，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為。(2)(s)與70%Z溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為，該反應(yīng)體現(xiàn)了Z的性。(3)將適量的蔗糖放入燒杯中，加入幾滴水，攪拌均勻；然后再加入適量Z的濃溶液，迅速攪拌?？梢杂^察到的現(xiàn)象為。上述實(shí)驗(yàn)不能表明Z的濃溶液具有的性質(zhì)是。A．酸性

B．吸水性

C．脫水性

D．強(qiáng)氧化性(4)中硫元素的化合價(jià)為，從氧化還原反應(yīng)的角度分析，下列制備的原料選擇，理論上可行的是。A．

B．

C．

D．(5)某工廠每天燃燒含硫質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.64%的煤100t，如果煤中的硫全部轉(zhuǎn)化為，且產(chǎn)生的全部用來生產(chǎn)硫酸，理論上每年(按365天計(jì))可得到98%的濃硫酸的質(zhì)量為。18．（23-24高三上·四川綿陽·期末）下表為元素周期表中的前四周期元素，列出了10種主族元素在元素周期表中的位置。試用元素符號(hào)、離子符號(hào)或化學(xué)式回答下列問題。⑥⑦①③⑤⑩⑧⑨②④(1)⑦元素在周期表中的位置是。(2)①②③④⑤五種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中，堿性最強(qiáng)的是(填化學(xué)式)，該物質(zhì)含有的化學(xué)鍵類型是。(3)④形成的簡單離子的結(jié)構(gòu)示意圖。(4)第五周期元素中，與⑨元素同主族的元素原子序數(shù)為，用一個(gè)離子方程式比較該元素與⑨元素的非金屬性強(qiáng)弱。(5)⑥的簡單氫化物的空間構(gòu)型是；元素⑦可形成18電子的氫化物X，其電子式為；⑥與⑨形成的5原子分子的結(jié)構(gòu)式為。(6)⑦的簡單氫化物與⑧的簡單氫化物的穩(wěn)定性較高的是。(7)⑤的氧化物與①的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為。答案第=page11頁，共=sectionpages22頁答案第=page11頁，共=sectionpages22頁參考答案：1．(1)①②⑦③④(2)(3)氟第三周期VIA族(4)(5)(6)(7)NaB、D(8)100mL容量瓶、玻璃棒10.0ACE【分析】根據(jù)元素周期表中各元素的位置可知，①為C、②為F、③為Na、④為Al、⑤為S、⑥為K、⑦為Ge?！驹斀狻浚?）①石墨能導(dǎo)電，其為單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；②鈉能導(dǎo)電，其為單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；③酒精不能導(dǎo)電，為非電解質(zhì)；④氨氣不能導(dǎo)電，為非電解質(zhì)；⑤硫化氫不能導(dǎo)電，為電解質(zhì)；⑥碳酸氫鈉固體不能導(dǎo)電，為電解質(zhì)；⑦氫氧化鋇溶液能導(dǎo)電，其為混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；⑧純醋酸不能導(dǎo)電，為電解質(zhì)；⑨氧化鈉固體不能導(dǎo)電，為電解質(zhì)；⑩液態(tài)氯化氫不能導(dǎo)電，為電解質(zhì)；能導(dǎo)電的為①②⑦，屬于非電解質(zhì)的是③④；（2）該反應(yīng)中氯的化合價(jià)由+1價(jià)降低到0價(jià)，氮的化合價(jià)由-3價(jià)升高到0價(jià)，根據(jù)化合價(jià)升降相等可知，配平后的方程式為：；（3）①-⑦對(duì)應(yīng)元素中，非金屬性最強(qiáng)的元素為氟，⑤為S，在元素周期表第三周期ⅥA族；（4）F和Na形成的化合物為NaF，其電子式為；C的最高價(jià)氧化物為CO2，CO2的結(jié)構(gòu)式為O=C=O；（5）元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，元素的金屬性K>Na>Al，則堿性KOH>NaOH>Al(OH)3；（6）由于鎵的氫氧化物為兩性氫氧化物，則氫氧化鎵與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；（7）元素③為Na，④為Al，同周期元素從左往右金屬性逐漸減弱，則金屬性較強(qiáng)的為Na；元素的金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)與水反應(yīng)越劇烈，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，故Na單質(zhì)能與冷水劇烈反應(yīng)而Al單質(zhì)不能，NaOH的堿性比Al(OH)3強(qiáng)能說明Na金屬性比Al強(qiáng)，故答案選BD；（8）①配制溶液的操作步驟：首先計(jì)算出需要的濃硫酸的體積，然后用量筒量取后放入燒杯中稀釋，同時(shí)用玻璃棒攪拌，待溶液冷卻至室溫后，用玻璃棒引流移液至100mL容量瓶，然后洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，將洗滌液也注入容量瓶，然后向容量瓶中注水，至液面離刻度線1至2cm時(shí)，改用膠頭滴管逐滴加入，至凹液面與刻度線相切，然后搖勻、裝瓶。在此過程中用到的儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管，故還缺少的儀器有：100mL容量瓶、玻璃棒；②濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為mol/L，設(shè)需要濃硫酸的體積為VmL，根據(jù)稀釋定律可知，，解得V=10.0mL；③A．用量筒量取濃硫酸時(shí)，仰視刻度線取濃硫酸，會(huì)導(dǎo)致所取的濃硫酸的體積偏大，則所配溶液的濃度偏大，A正確；B．容量瓶中含有少量蒸餾水，對(duì)所配溶液的濃度沒有影響，B錯(cuò)誤；C．未冷卻就轉(zhuǎn)移到容量瓶中并定容，待溶液冷卻后體積變小，則濃度偏大，C正確；D．轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，不慎有少量溶液撒在容量瓶外面，會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)的損失，則溶液濃度偏小，D錯(cuò)誤；E．定容時(shí)，俯視容量瓶刻度并進(jìn)行定容，會(huì)導(dǎo)致溶液體積偏小，則濃度偏大，E正確；F．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，便補(bǔ)充幾滴水至刻度處，水的體積增大，溶液的濃度偏小，F(xiàn)錯(cuò)誤；故選ACE。2．(1)共價(jià)鍵(極性共價(jià)鍵)(2)第二周期IVA族(3)(4)BC【分析】A元素的某種原子不含中子，即該原子為，則A為H；根據(jù)B元素簡單氫化物的結(jié)構(gòu)模型可知其分子式為CH4，則B為C；C元素在人體中含量最多，則C為O；D元素形成的化合物灼燒時(shí)火焰呈現(xiàn)黃色，則D為Na；E元素形成的單質(zhì)常溫下是黃綠色的有毒氣體，該氣體為Cl2，則E為Cl；F元素形成的合金是目前我國用途最廣的合金，該合金是鋼，則F為Fe，據(jù)此分析解答?！驹斀狻浚?）A為H，E為Cl，則元素A和E形成的化合物為HCl，其電子式為，HCl是共價(jià)化合物，含有的化學(xué)鍵類型是共價(jià)鍵(極性共價(jià)鍵)；（2）B為C元素，其原子核外電子層數(shù)為2，最外層電子數(shù)為4，則元素B在元素周期表中的位置為第二周期IVA族，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為：；（3）D為Na，C為O，則元素D形成的單質(zhì)在元素C形成的單質(zhì)中燃燒的化學(xué)方程式為：；元素D形成的單質(zhì)(金屬鈉)在空氣中易被氧氣氧化成Na2O，然后Na2O與空氣中的水反應(yīng)生成NaOH，NaOH易潮解，NaOH溶液與空氣中的CO2反應(yīng)生成晶體，最后晶體風(fēng)化，失去結(jié)晶水，變成Na2CO3，則元素D形成的單質(zhì)久置于空氣中最終得到的化合物的化學(xué)式為Na2CO3；（4）A．H2SO3不是S(硫)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，則根據(jù)酸性：HEO4>H2SO3，不能證明元素E的非金屬性強(qiáng)于S(硫)的非金屬性，A不符合題意；B．E2通入H2S溶液能產(chǎn)生黃色沉淀，即H2S被E2氧化生成S，則單質(zhì)氧化性：E2>S，即非金屬性：E>S，B符合題意；C．氫化物穩(wěn)定性：HE>H2S，則非金屬性：E>S，C符合題意；D．常溫下物質(zhì)的狀態(tài)與非金屬性無關(guān)，D不符合題意；故選BC。3．(1)第三周期第ⅥA族(2)(3)氫氧化鈉(4)(5)(6)CD【分析】由表知，A～J代表對(duì)應(yīng)的元素分別為氫、氮、氧、氟、鈉、鋁、硅、磷、硫和氯；【詳解】（1）G為Si元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖：；元素I為S元素，在周期表中的位置第三周期第ⅥA族；（2）D、E和J三種元素的離子分別為：、和，電子層越多離子半徑越大；具有相同電子排布的離子，序數(shù)大的離子半徑小，則半徑由大到小的順序：；（3）元素的金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物水化物的堿性越強(qiáng)，故堿性最強(qiáng)的是：氫氧化鈉；（4）A、C和J三種元素分別為：H、O和Cl形成的多種化合物，酸性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式：；（5）元素F的單質(zhì)為Al，與元素E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為NaOH，反應(yīng)離子方程式：；（6）A．由于HF分子間存在氫鍵，其沸點(diǎn)較高，A錯(cuò)誤；B．若a、b、c表示第ⅥA族元素，隨著核電荷數(shù)增大，電子層數(shù)增多，原子半徑增大，非金屬性減弱，對(duì)應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性應(yīng)減弱，B錯(cuò)誤；C．若a、b、c表示第ⅡA族元素，隨著核電荷數(shù)增大，電子層數(shù)增多，原子半徑增大，金屬性增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性增強(qiáng)，C正確；D．若a、b、c表示第ⅦA族元素，隨著核電荷數(shù)增大，其元素氧化性逐漸減弱，對(duì)應(yīng)簡單離子的還原性逐漸增強(qiáng)，D正確；答案選CD；4．(1)+4(2)第三周期IIIA(3)<Cl2(4)NaH2O(5)黃2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑【分析】根據(jù)各元素在元素周期表中的位置可知，①~⑥號(hào)元素分別為H、C、O、Na、Al、Cl?！驹斀狻浚?）元素②為C元素，最外層電子數(shù)為4，則最高正化合價(jià)是+4；（2）元素⑤為Al元素，位于第三周期ⅢA族；（3）同周期自左至右非金屬性增強(qiáng)，所以非金屬性②＜③；六種元素的單質(zhì)，常溫下為有色氣體的是Cl2；（4）電子層數(shù)越多，原子半徑越大，電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越小，半徑越大，所以原子半徑最大的是Na；非金屬性越強(qiáng)，最簡單氫化物越穩(wěn)定，所以②③兩種元素的最簡單氫化物中最穩(wěn)定的是H2O；（5）Na與O元素形成原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物為Na2O2，過氧化鈉與水反應(yīng)生成NaOH和氧氣，方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。5．(1)Fe(OH)3出現(xiàn)白色沉淀，迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色(2)取適量濾液于試管中，先加KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，再滴加氯水后溶液變成紅色過濾【分析】A是Fe，B是FeCl3，C是FeCl2，D是Fe(OH)3，E是Fe2O3，據(jù)此回答?！驹斀狻浚?）①D是Fe(OH)3；②亞鐵離子在酸性條件下被氧化為鐵離子：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；③氧化鐵被一氧化碳還原為鐵單質(zhì)：；④氯化亞鐵與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化亞鐵，又被氧氣氧化為氫氧化鐵，現(xiàn)象為：出現(xiàn)白色沉淀，迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色；⑤對(duì)應(yīng)的方程式為：；（2）①證明經(jīng)步驟a得到的濾液中含有Fe2+的方法為取適量濾液于試管中，先加KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，再滴加氯水后溶液變成紅色；②將氫氧化鐵轉(zhuǎn)化為氧化鐵一系列操作包括過濾、洗滌、干燥、灼燒。③若所取補(bǔ)血?jiǎng)┵|(zhì)量為m1g，最終得到紅棕色固體C的質(zhì)量為m2g，則有n(FeSO4·7H2O)=n(Fe)=n(Fe2O3）=,則補(bǔ)血?jiǎng)┲辛蛩醽嗚F晶體的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=。6．(1)(2)S2->O2->Na+(3)(4)第四周期第ⅥA族AD【分析】由圖可知，①~⑧分別為：氫、碳、氧、鈉、鎂、鋁、硫、氯；【詳解】（1）⑧為18號(hào)元素氯，原子結(jié)構(gòu)示意圖；（2）電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，半徑越??；③、④、⑦四種元素形成的簡單離子半徑由大到小為：S2->O2->Na+；（3）由元素①和②形成的最簡單化合物甲為甲烷，甲烷為共價(jià)化合物，電子式為，由元素③和⑥形成化合物乙為氧化鋁，氧化鋁與NaOH溶液生成四羥基合鋁酸鈉，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為；（4）i．由圖可知，Se與硫同族且周期數(shù)大1，則在元素周期表中位置表示為第四周期第ⅥA族。ii．A．中Se處于中間價(jià)態(tài)，既有氧化性又有還原性，正確；

B．電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，半徑越??；原子半徑由大到小順序：，錯(cuò)誤；C．非金屬性越強(qiáng)，其簡單氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng)，熱穩(wěn)定性：，錯(cuò)誤；

D．非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，故酸性：，正確；故選AD。7．(1)煤油(2)3mol(3)安靜燃燒，產(chǎn)生蒼白色火焰，瓶口產(chǎn)生大量白霧(4)2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑或2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑(5)1：1【分析】A、F為金屬單質(zhì)，D、E為氣體單質(zhì)，E是黃綠色氣體，E是Cl2，其余均為化合物，C的焰色試驗(yàn)呈黃色，C中含有鈉元素，則A是金屬Na，C是NaOH、D是H2，氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫，G是HCl；其中B為黑色粉末，能與濃鹽酸反應(yīng)放出氯氣，B是MnO2；金屬單質(zhì)F既可以與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，也可以與鹽酸反應(yīng)，且均產(chǎn)生氫氣，F(xiàn)是Al?！驹斀狻浚?）鈉易與氧氣、水反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)室中少量的單質(zhì)Na應(yīng)保存在煤油中；（2）MnO2與濃鹽酸反應(yīng)方程式為MnO2+4HClMnCl2+Cl2+2H2O，氯元素化合價(jià)升高被氧化為氯氣，根據(jù)氯元素守恒，每生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下33.6LE氣體，被氧化的HCl的物質(zhì)的量為。（3）氫氣在氯氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：安靜燃燒，產(chǎn)生蒼白色火焰，瓶口產(chǎn)生大量白霧；（4）NaOH溶液與Al反應(yīng)生成四羥基合鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑；（5）相同質(zhì)量的兩份Al，分別放入足量的氫氧化鈉和HCl溶液中，鋁元素化合價(jià)均由0價(jià)升高為+3，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等，根據(jù)得失電子守恒，產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量相等，所以在同溫同壓下的體積之比為1:1。8．(1)氫(2)、、(3)5(4)分子間能形成氫鍵(5)1：1直線形【分析】根據(jù)題目信息，X、Y、Z、R、Q元素的原子序數(shù)依次增大，且分布于前四周期的各周期中，故X位于第一周期，X原子序數(shù)最小，易形成共價(jià)鍵，則X是氫；Y基態(tài)原子的核外電子排布式為1s22s22p2，為第6號(hào)元素碳；Z與Y同周期，且第一電離能高于同周期相鄰元素，則Z是氮；R位于第三周期，是同周期電負(fù)性最大元素，則R是氯；Q位于第四周期，未成對(duì)電子數(shù)最多，則價(jià)層電子的排布式為3d54s1，為第24號(hào)元素鉻；【詳解】（1）X的元素名稱為氫；Cr的基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為3d54s1；（2）C、N、Cl的基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)分別是2、3、1，由多到少的順序是、、；（3）同周期元素中第一電離能小于N的元素有Li、Be、B、C、O，共5種；（4）H與C、N、Cl形成的簡單氣態(tài)氫化物分別是CH4、NH3、HCl，其中沸點(diǎn)最高的是；因?yàn)榉肿娱g能形成氫鍵；（5）據(jù)分析可知，該化合物化學(xué)式為HCN，結(jié)構(gòu)式為，其中鍵數(shù)為2，鍵數(shù)為2，鍵與鍵數(shù)目之比為1:1，中心碳原子是sp雜化，其分子空間構(gòu)型為直線形。9．(1)FeCl2KCl(2)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(3)溶液變紅色(4)2Fe3++Fe=3Fe2+【分析】依據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系中的反應(yīng)現(xiàn)象可以判斷，白色沉淀E為Fe(OH)2，紅褐色沉淀F為Fe(OH)3，D溶液加入硝酸酸化的硝酸銀生成白色沉淀H為AgCl，生成的溶液中含有鉀離子，證明D溶液為KCl，依據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系得到，C為KOH，B為FeCl2，F(xiàn)溶解于鹽酸，說明加鹽酸溶解生成的G為FeCl3，判斷A為Fe；以此解答。【詳解】（1）通過以上分析知，B是氯化亞鐵，D是氯化鉀，B和D的化學(xué)式分別是：FeCl2、KCl，故答案為：FeCl2；KCl；（2）E是氫氧化亞鐵，F(xiàn)是氫氧化鐵，氫氧化亞鐵和氧氣，水反應(yīng)生成氫氧化鐵，反應(yīng)方程式為：4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3；（3）G溶液FeCl3溶液，含有Fe3+，加入KSCN溶液出現(xiàn)血紅色；（4）鐵離子和鐵反應(yīng)生成亞鐵離子，離子反應(yīng)方程式為：2Fe3++Fe=3Fe2+。10．(1)第三周期第ⅣA族(2)O=C=OH2CO3(3)3H2O+2OH-+Al2O3=2[Al(OH)4]-(4)BD(5)b-a=10【分析】由元素在周期表中位置，可知①為H、②為C、③為N、④為O、⑤為Na、⑥為Al、⑦為Si、⑧為Cl；【詳解】（1）地殼中含量居于第二位的元素是硅，在周期表中的位置是第三周期第ⅣA族；（2）②的最高價(jià)氧化物為CO2，其結(jié)構(gòu)式為O=C=O，最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為H2CO3，故答案為：O=C=O；H2CO3；（3）④⑤元素可形成既含離子鍵又含非極性共價(jià)鍵的離子化合物為Na2O2，其電子式為；氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成四羥基合鋁酸鈉，反應(yīng)離子方程式為3H2O+2OH-+Al2O3=2[Al(OH)4]-；（4）A．W是第四周期與④為硫同主族的元素，處于VIA族，故W最高化合價(jià)為+6，故A正確；B．同主族自上而下非金屬性減弱，元素非金屬性強(qiáng)弱與其氫化物穩(wěn)定性一致，故W的簡單氣態(tài)氫化物不如H2S穩(wěn)定，故B錯(cuò)誤；C．元素非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，同主族自上而下非金屬性減弱，故W最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比硫酸弱，故C正確；D．非金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)與氫氣越容易化合，W的非金屬性比氧、硫弱，W單質(zhì)在常溫下不能與氫氣化合，故D錯(cuò)誤，故答案為：BD；（5）X為第四周期第IIA族元素，其原子序數(shù)為a,Y與X位于同一周期，且為第IIIA族元素，則b比a大10，Y的原子序數(shù)b與a所有可能的關(guān)系式為：b-a=10，故答案為：b-a=10。11．(1)H?O?H(2)K>Na>Mg(3)HClO4(4)2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑(5)Cl2+2Br﹣=Br2+2Cl﹣過量的氯氣與碘化鉀反應(yīng)生成氯化鉀和碘【分析】根據(jù)給定各元素在周期表中的位置，①~⑩分別為N、O、Na、Mg、Al、Si、S、Cl、K、Br?！驹斀狻浚?）元素①單質(zhì)是N2，分子中N原子之間形成3對(duì)共用電子對(duì)，其電子式為；元素②簡單氫化物是H2O，分子中O原子分別與氫原子之間形成1對(duì)共用電子對(duì)，其結(jié)構(gòu)式為H?O?H，故答案為：；H?O?H；（2）③、④、⑨三種元素分別為Na、Mg、K，其中Na、Mg同周期，核電荷數(shù)依次增大，原子半徑依次減小，即原子半徑Na>Mg，而Na、K同主族，電子層依次增大，原子半徑增大，即原子半徑K>Na，故原子半徑：K>Na>Mg，故答案為：K>Na>Mg；（3）元素⑥、⑦、⑧三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物分別為H2SiO3、H2SO4、HClO4，元素的非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，Si、S、Cl同周期，自左而右非金屬性增強(qiáng)，元素非金屬性Si<S<Cl，故酸性：H2SiO3<H2SO4<HClO4，故答案為：HClO4；（4）元素③的單質(zhì)與水反應(yīng)后的溶液為NaOH，再加入Al單質(zhì)，反應(yīng)生成Na[Al(OH)4]與氫氣，反應(yīng)方程式為：2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑；（5）①氯氣與溴化鈉反應(yīng)生成氯化鈉與溴單質(zhì)，反應(yīng)離子方程式為：Cl2+2Br﹣=Br2+2Cl﹣，故答案為：Cl2+2Br﹣=Br2+2Cl﹣；②過量的氯氣與碘化鉀反應(yīng)會(huì)生成碘，會(huì)使溶液變?yōu)樗{(lán)色，通過以上實(shí)驗(yàn)，不能得出非金屬性：Br>I，故答案為：過量的氯氣與碘化鉀反應(yīng)生成氯化鉀和碘。12．(1)ABC焰色反應(yīng)(2)(濃)(3)(4)(5)【詳解】（1）e為氯的+5價(jià)鹽，當(dāng)e作氧化劑時(shí)，理論上可被直接還原、、，e為鉀鹽，可用焰色反應(yīng)檢驗(yàn)鉀離子，故答案為ABC；焰色反應(yīng)。（2）實(shí)驗(yàn)室用與濃HCl制取Cl2，化學(xué)方程式為(濃)，故答案為(濃)。（3）c為ClO2，氧化Mn2+為MnO2，ClO2，被還原為Cl-，配平為，故答案為。（4）HClO見光易分解，化學(xué)方程式為，故答案為。（5）漂白粉的有效成分是，在潮濕的空氣中生成HClO起漂白作用，，故答案為。13．(1)Fe2O3Fe(OH)2(2)堿性鹽酸Fe(NO3)3(3)2Fe3++2I-=2Fe2++I2或2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+(4)ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O(5)49.3【分析】從“價(jià)-類”二維圖可以得出，X中Fe元素的化合價(jià)為+3價(jià)，則此氧化物為Fe2O3；Y中Fe元素的化合價(jià)為+2價(jià)，則此堿為Fe(OH)2?！驹斀狻浚?）由分析可知，X、Y的化學(xué)式分別為Fe2O3、Fe(OH)2。（2）FeO對(duì)應(yīng)的堿為Fe(OH)2，屬于堿性氧化物，能與鹽酸反應(yīng)生成FeCl2；從鐵元素的價(jià)態(tài)分析，F(xiàn)eO與具有強(qiáng)氧化性的硝酸發(fā)生反應(yīng)，氧化產(chǎn)物是Fe(NO3)3。（3）FeCl3溶液能與銅片、KI溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其中一個(gè)能體現(xiàn)Fe3+的氧化性的離子方程式為2Fe3++2I-=2Fe2++I2或2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。（4）該消毒液(NaClO)與潔廁靈同時(shí)使用會(huì)產(chǎn)生氯氣，同時(shí)生成NaCl，反應(yīng)的離子方程式為ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O。（5）理論上，一瓶上述“84”消毒液中含NaClO的物質(zhì)的量為2.2mol/L×1L=2.2mol，發(fā)生反應(yīng)NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO，能從空氣中吸收2.2molCO2，即標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.2mol×22.4L/mol=49.3LCO2而變質(zhì)?！军c(diǎn)睛】FeO與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為3FeO+12HNO3=3Fe(NO3)3+3NO↑+6H2O。14．(1)(2)(3)(4)AB(5)(6)【分析】根據(jù)元素在周期表的位置可知，x為H元素，y為C元素，z為N元素，d為O元素，e為Na元素，f為Al元素，g為S元素，h為Cl元素；【詳解】（1）d、e常見離子分別為O2-、Na+，兩者的核外電子排布相同，O2-的核電荷數(shù)小，半徑大，即>；（2）g為S元素，h為Cl元素，Cl的非金屬性強(qiáng)于S，故最高價(jià)含氧酸酸性>；（3）e、g組成的簡單化合物為Na2S，用電子式表示其形成過程為：；（4）A．z為N元素，d為O元素，最簡單氫化物的穩(wěn)定性H2O>NH3，故A錯(cuò)誤；B．e為Na元素，f為Al元素，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性NaOH>Al(OH)3，故B錯(cuò)誤；C．y為C元素，與C元素同主族的第四周期元素為Ge，單質(zhì)Ge是半導(dǎo)體材料，故C正確；D．y為C元素，h為Cl元素，兩者形成的化合物只含有共價(jià)鍵，故D正確。答案為AB；（5）表中兩種元素的原子按組成的常見液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解，Q為H2O2，在催化過程中發(fā)生了兩步氧化還原反應(yīng)，第一步反應(yīng)中表現(xiàn)還原性，發(fā)生反應(yīng)為2Fe3++H2O2=O2+2Fe2++2H+，第二步反應(yīng)中表現(xiàn)氧化性，即H2O2又把Fe2+氧化為Fe3+，離子方程式為：；（6）R是NH4Al(SO4)2，根據(jù)圖像可知，沉淀物質(zhì)的量最大時(shí)為0.01mol，表示Al3+的物質(zhì)的量為0.01mol，根據(jù)化學(xué)式NH4Al(SO4)2，得知NH的物質(zhì)的量為0.01mol，SO的物質(zhì)的量為0.02mol，如果加入溶液，即加入的n(Ba2+)==0.024mol，n(OH-)=0.048mol，SO+Ba2+=BaSO4↓，可知SO不足，故可以得到0.02molBaSO4；Al3++3OH-=Al(OH)3↓，0.01molAl3+消耗0.03molOH-，得到0.01molAl(OH)3，反應(yīng)剩余OH-為0.048mol-0.03mol=0.018mol，NH+OH-=NH3?H2O，0.01molNH又消耗0.01molOH-，反應(yīng)剩余OH-為0.018mol-0.01mol=0.008mol，Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-，0.008molOH-會(huì)溶解0.008molAl(OH)3，剩余0.002molAl(OH)3，則最終得到固體為0.02mol+0.002mol=0.022mol。15．(1)NaO2(2)Na2O2Na2O2(3)CO2【分析】物質(zhì)A～E在焰色試驗(yàn)中火焰均呈黃色，說明均含鈉元素；A為單質(zhì)，所以A為鈉單質(zhì)；B為常見氧化物，即鈉的氧化物，能與二氧化碳反應(yīng)生成氣體F和E，則B為過氧化鈉，F(xiàn)為氧氣，E為碳酸鈉；A與水反應(yīng)，B與水反應(yīng)均能生成C，則C為氫氧化鈉；C與二氧化碳能生成D，且D與E能互相轉(zhuǎn)化，則D為碳酸氫鈉；綜上所述，A為Na，B為，C為NaOH，D為，E為，F(xiàn)為?！驹斀狻浚?）由分析可知，A為Na，F(xiàn)為；（2）由分析可知，反應(yīng)②是與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，中氧元素一部分升高，一部分降低，既是氧化劑，又是還原劑；（3）由分析可知，D為，E為，加熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，化學(xué)方程式為：；若要除去溶液中混有的少量，可需用，將通入溶液中，發(fā)生反應(yīng)：，除去。16．(1)氮3(2)S2－>O2－>Na+(3)、(4)②④【分析】由題干描述可知A為第1周期元素，即為H元素；B