人類對原子結構的認識 同步習題 高一上學期化學蘇教版（2019）必修第一冊

試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁2.3人類對原子結構的認識同步習題高一上學期化學蘇教版（2019）必修第一冊一、單選題1．下列原子結構示意圖所表示的元素與表示的元素屬于同一主族的是()A． B． C． D．2．Co是γ放射源，可用于農(nóng)作物誘變育種。Co原子的核內(nèi)質子數(shù)為（

）A．60 B．27 C．87 D．333．據(jù)報道，1995年我國科研人員首次合成了新原子鏷239（），其原子核內(nèi)的中子數(shù)是A．91 B．148 C．239 D．3304．下面有關的敘述中，不正確的是A．核外電子數(shù)等于核內(nèi)質子數(shù) B．的中子數(shù)比的中子數(shù)少C．與均為C的核素 D．與都為C的同素異形體5．太空探索器常用制成的核電池提供動力，該核素的中子數(shù)為A．144 B．238 C．332 D．946．鈀(Pd)元素的一種核素為Pd，下列敘述錯誤的是A．質量數(shù)是103 B．核外電子數(shù)是57C．中子數(shù)和質子數(shù)之差是11 D．質子數(shù)是467．提出原子結構模型，首次打破原子不可再分論點的科學家是A．道爾頓 B．湯姆生 C．盧瑟福 D．玻爾8．一種微粒的質子數(shù)和中子數(shù)相比較是A．前者大 B．后者大 C．相同 D．不能確定9．Og是稀有氣體元素?的一種核素，下列正確的是A．核外電子數(shù)是118 B．中子數(shù)是295C．質量數(shù)是177 D．最外層電子數(shù)是1810．3He是一種清潔、安全和高效的核聚變發(fā)電的燃料。下列關于3He的說法正確的是()A．原子核外電子數(shù)為3 B．相對原子質量為2C．原子結構示意圖為 D．原子結構示意圖為11．氯元素的原子結構示意圖為，下列說法正確的是A．氯原子的原子核外有7個電子B．氯原子在化學反應中易失去電子C．氯元素的化合價只有－1價D．氯原子易得到電子形成穩(wěn)定的氯離子12．下列說法正確的是（）A．碳﹣12原子和碳﹣13原子的中子數(shù)相同B．KMnO4和K2MnO4中有相同的原子團C．Fe2+和Fe3+都屬于鐵元素，核外電子數(shù)不同D．

和

化學性質相似13．以下是人們對原子結構的認識所經(jīng)歷的幾個重要歷史階段，其中先后順序正確的是①道爾頓提出的原子論；②盧瑟福的原子結構行星模型；③湯姆孫提出的葡萄干模型；④德謨克利特的古典原子論A．④①②③ B．④①③② C．③④②① D．①④③②14．元素X的最高正價和負價的絕對值之差為6，元素Y原子次外層與元素X原子次外層均為8個電子，X、Y的離子具有相同的電子排布，X、Y形成的化合物是A．MgF2 B．MgCl2 C．CaCl2 D．CaBr215．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．28g氮氣含有的原子數(shù)是NAB．標準狀況下，22.4L水的分子數(shù)是NAC．2L0.5mol·L-1的稀硫酸中含有H2SO4分子數(shù)是NAD．20g含有的中子數(shù)是10NA16．下列說法正確的有幾句①3He、4He的化學性質基本相同；②3He、4He具有相同的中子數(shù)；③3He核聚變是化學變化；④3He液化是物理變化；⑤3He、4He形成的單質中均含有非極性鍵；⑥3He、4He分別組成的氣體單質，在相同條件下密度之比為3：4；⑦由H原子形成鍵要吸收熱量；⑧化學變化中的能量變化的大小與反應物的質量多少無關；⑨在稀溶液中，強酸與強堿發(fā)生中和反應生成時所釋放的熱量稱為中和熱；⑩鋅錳干電池碳棒是負極，鋅片是正極。A．2 B．3 C．4 D．517．1819年德國礦物學教授E．Mitscherlich發(fā)現(xiàn)了化合物中的同晶形規(guī)律，這個規(guī)律是：相同晶型的化合物具有相同數(shù)目的原子且原子以相同的方式結合。例如，和就是互為同晶型的兩種化合物。化學家們后來利用這一規(guī)律來推測當時某些元素的相對原子質量?，F(xiàn)在已知兩種非金屬元素和的含氧酸鈉鹽互為同晶型化合物，在的含氧酸鈉鹽中，鈉元素的質量分數(shù)為，A元素的質量分數(shù)為，其余為氧；在的含氧酸鈉鹽中，鈉元素的質量分數(shù)為，B元素的質量分數(shù)為，其余為氧。若元素的相對原子質量為，則元素的相對原子質量是A． B． C． D．18．若X元素的原子最外電子層有2個電子，Y元素的最外層有7個電子，則X、Y兩種元素形成的化合物的化學式可能是A． B． C． D．19．下列說法正確的是A．“墻里開花墻外香”說明分子在不停的運動B．生成鹽和水的反應是中和反應C．原子是最小的粒子，化學反應前后，原子種類、數(shù)目、質量均不變D．甲醛可用于浸泡海產(chǎn)品20．下列說法中正確的是A．非金屬元素呈現(xiàn)的最高化合價不超過該元素原子的最外層電子數(shù)B．非金屬元素呈現(xiàn)的最低負化合價，其絕對值等于該元素原子的最外層電子數(shù)C．最外層有2個電子的原子都是金屬原子D．最外層有5個電子的原子都是非金屬原子21．已知質量數(shù)為A的某陽離子Rn+,核外有X個電子，則核內(nèi)中子數(shù)為：A．A-X B．A-X-n C．A-X+n D．A+X-n22．不列說法不正確的是（

）A．原子結構模型的演變?yōu)椋合ＥD哲學家提出原子概念→道爾頓原子學說→湯姆生葡萄干面包式→盧瑟福帶核原子模型→玻爾原子軌道理論→量子力學B．質量數(shù)是將原子核內(nèi)所有的質子和中子的相對質量取整數(shù)值之和C．在原子結構分層排布中，第三層（M層）容納電子數(shù)最多為18，最少為8D．在化學反應過程中，原子核不發(fā)生變化，但原子外層電子可能發(fā)生變化23．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．22.4LHCl溶于水中，破壞共價鍵數(shù)為NAB．中所含中子數(shù)為NAC．溶液中含氧原子數(shù)目為0.04NAD．通入足量水中充分反應轉移電子數(shù)0.1NA24．鈾-235主要用做核反應中的核燃料，也是制造核武器的主要原料之一，U原子的中子數(shù)為A．327 B．235 C．143 D．9225．某元素的一種同位素X原子的質量數(shù)為A，含N個中子，它與1H原子組成HmX分子，在agHmX分子中含質子的物質的量是A．mol B．molC．mol D．mol二、填空題26．用化學用語回答下列問題(1)畫出鉀原子的原子結構示意圖：。(2)寫出氨分子的結構式：。(3)用電子式表示氟化鈣(CaF2)的形成過程：。(4)完成下表K層為最外層時，最多能容納的電子數(shù)除K層外，其他各層為最外層時，最多能容納的電子數(shù)次外層最多能容納的電子數(shù)倒數(shù)第3層最多能容納的電子數(shù)第n層里最多能容納的電子數(shù)27．化學的學科特征是在原子、分子水平上研究物質和創(chuàng)造物質。請從微觀的角度回答下列問題。(1)物質的結構決定性質，根據(jù)Na、Al原子結構圖、，可推知，金屬Na、Al的化學性質不同的原因是。(2)CO和CO2化學性質不同的原因是。(3)稀鹽酸和稀硫酸都可使紫色石蕊試劑變紅，原因是。28．有A、B、C、D四種元素，A元素的原子得兩個電子，B元素的原子失去1個電子后所形成微粒均與氬原子有相同的電子層結構。C元素的原子只有1個電子，D元素原子的M電子層數(shù)比N層電子數(shù)多6個。試寫出：（1）A、B、C、D的元素符號和名稱：ABCD。（2）A元素的原子結構示意圖，D元素的離子結構示意圖：。（3）畫出A離子的電子式B原子的電子式。答案第=page11頁，共=sectionpages22頁答案第=page11頁，共=sectionpages22頁參考答案：題號12345678910答案BBBDABBDAC題號11121314151617181920答案DCBCDCAAAA題號2122232425答案BCBCC1．B【詳解】題干中的原子結構示意圖表示的是Mg原子，Mg元素屬于IIA族；A、該原子結構示意圖表示的是He原子，He元素屬于0族，不符合題意；B、該原子結構示意圖表示的是Be原子，Be元素屬于IIA族，符合題意；C、該原子結構示意圖表示的是C原子，C元素屬于IVA族，不符合題意；D、該原子結構示意圖表示的是Na原子，Na元素屬于IA族，不符合題意；故選B。2．B【詳解】原子符號左上角數(shù)字為質量數(shù)，左下角數(shù)字為質子數(shù)，所以Co原子的核內(nèi)質子數(shù)為27，故答案為B。3．B【詳解】解答此題的關鍵是認識鏷239的質量數(shù)為239，質子數(shù)為91，由質量數(shù)（A）=質子數(shù)（Z）+中子數(shù)（N）這一關系可得，中子數(shù)為148，故選B。4．D【詳解】A．13C核外電子數(shù)=核內(nèi)質子數(shù)=6，A正確；B．的中子數(shù)為13-6=7，15N的中子數(shù)為15-7=8，的中子數(shù)比的中子數(shù)少，B正確；C．與質子數(shù)相同，均為C的核素，中子數(shù)不同，互為同位素，C正確；D．同素異形體是同種元素形成的不同單質，13C是原子，C60是分子，D錯誤；故選D。5．A【詳解】質量數(shù)(A)=質子數(shù)(Z)+中子數(shù)(N)，原子中A表示質量數(shù)，Z表示質子數(shù)，所以核素的中子數(shù)(N)=質量數(shù)(A)-質子數(shù)(Z)=238-94=144。答案選A。6．B【詳解】A．根據(jù)Pd得到該原子的質量數(shù)是103，故A正確；B．根據(jù)核外電子數(shù)等于質子數(shù)，則核外電子數(shù)是46，故B錯誤；C．根據(jù)中子數(shù)＝質量數(shù)?質子數(shù)＝103?46＝57，中子數(shù)和質子數(shù)之差是11，故C正確；D．原子符號的左下角表示質子數(shù)，則質子數(shù)是46，故D正確；綜上所述，答案為B。7．B【詳解】A．道爾頓最早提出近代原子學說，認為原子不可再分，A不符合題意；B．湯姆生發(fā)現(xiàn)電子后，認為原子可以再分，提出葡萄干面包式的原子結構模型，B符合題意；C．盧瑟福根據(jù)α粒子的散射實驗結果，提出有核模型，C不符合題意；D．玻爾引入量子力學觀點，提出原子核外電子沿著一定的軌道運動，D不符合題意；故選B。8．D【詳解】微粒的種類不知，無法比較一種微粒的質子數(shù)和中子數(shù)相對大?。还蔬xD。9．A【詳解】A．是118號元素，核外電子數(shù)為118，A正確；B．中子數(shù)=質量數(shù)-質子數(shù)=295-118=177，B錯誤；C．質量數(shù)是295，C錯誤；D．118號元素位于元素周期表第七周期零族，最外層電子數(shù)為8，D錯誤；答案選A。10．C【詳解】A．由題意可知，3He原子核中質子數(shù)為2、中子數(shù)為1，結合“原子序數(shù)=質子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)”可知，氦原子核外電子數(shù)=質子數(shù)=2，A錯誤；B．相對原子質量≈質子數(shù)+中子數(shù)=質量數(shù)=3，B錯誤；C．氦原子核外電子數(shù)是2，只有1個電子層，則原子結構示意圖為，C正確；D．由C選項的分析可知，氦的原子結構示意圖應為，D錯誤；故選C。11．D【詳解】A.氯原子的原子核外有17個電子，最外層電子數(shù)是7個，A錯誤；B.氯原子在化學反應中易得到1個電子，達到8電子穩(wěn)定結構，B錯誤；C.氯元素的最低化合價為－1價，另外氯元素還有+7、+5、+3、+1、0價等化合價，C錯誤；D.氯原子最外層電子數(shù)是7個，在反應中易得到電子形成穩(wěn)定的氯離子，D正確；答案選D。12．C【詳解】A．碳﹣12原子和碳﹣13原子的質子數(shù)為6，中子數(shù)=質量數(shù)﹣質子數(shù)，分別為6、7，中子數(shù)不相同，故A錯誤；B．KMnO4和K2MnO4中的原子團不同，分別為高錳酸根離子和錳酸根離子，離子所帶電荷分別為一個和2個，故B錯誤；C．Fe2+和Fe3+的質子數(shù)為26，都屬于鐵元素，原子失去電子數(shù)不同，所帶電荷數(shù)不同，核外電子數(shù)不同，故C正確；D．

是稀有氣體元素性質穩(wěn)定，

是金屬元素易失電子，二者化學性質不同，故D錯誤；故選C。13．B【詳解】①1808年，英國科學家道爾頓提出了原子論；②1911年盧瑟福提出原子結構行星模型；③1904年湯姆孫提出的葡萄干面包原子模型；④德謨克里特（約公元前460-公元前370）提出的古典原子論，其先后順序為④①③②，故選B。14．C【詳解】元素X的最高正價和負價的絕對值之差為6，最高正價和負價的絕對值之和為8，則X是第VIIA族元素（F除外）；A.Mg元素的最高正價為+2價，F(xiàn)元素沒有正價，A不符合題意；B.Mg2+具有Ne的電子層結構，Cl-具有Ar的電子層結構，Mg2+與Cl-的電子排布不相同，B不符合題意；C.Cl元素的最高正價和負價的絕對值之差為6，Ca、Cl原子的次外層電子數(shù)均為8個，Ca2+、Cl-具有相同的電子排布，C符合題意；D.Br元素的最高正價和負價的絕對值之差為6，Ca原子的次外層電子數(shù)為8個，Br原子的次外層電子數(shù)為18，Ca2+、Br-的電子排布不相同，D不符合題意；答案選C。15．D【詳解】A．氮氣為雙原子分子，化學式為N2，28g氮氣含有的原子數(shù)是=2NA，A不正確；B．標準狀況下，水呈液態(tài)，不能利用氣體摩爾體積計算其所含的分子數(shù)，B不正確；C．硫酸為強電解質，在水溶液中完全電離，所以在水溶液中不存在硫酸分子，C不正確；D．20g含有的中子數(shù)是=10NA，D正確；故選D。16．C【詳解】同種元素的原子化學性質相同，和質子數(shù)相同，是同種元素的兩種原子，所以化學性質相同，故正確；的中子數(shù)為，的中子數(shù)，故中子數(shù)不同，故錯誤；核聚變時原子種類發(fā)生變化，不存在舊鍵的斷裂和新鍵的形成，不屬于化學變化，也不屬于物理變化，屬于核變化，故錯誤；液化是氣體變成液體的過程，只是狀態(tài)的變化，沒有新物質生成，屬于物理變化，故正確；是單原子分子，不存在化學鍵，故錯誤；根據(jù)知，相同條件下氣體摩爾體積相同，所以密度與摩爾質量成正比，和的摩爾質量分別是、，所以其密度之比是3：4，故正確；由原子形成化學鍵放出能量，故錯誤；化學反應中能量變化的大小與反應物的質量多少有關，參加反應的物質的質量越大，能量變化越多，故錯誤；根據(jù)中和反應概念，中和反應強調(diào)生成1mol水放出的熱量為中和熱，故正確；鋅錳干電池中鋅作負極，碳棒作正極，故錯誤。故選：C。17．A【詳解】根據(jù)A和B的含氧酸鈉鹽互為同晶型化合物，設A、B的含氧酸鹽的化學式分別為：NaxAOy、NaxBOy，在A的含氧酸鈉鹽中，鈉元素的質量分數(shù)為m，A元素的質量分數(shù)為n，則，，設B的相對原子質量為Z，在B的含氧酸鈉鹽中，鈉元素的質量分數(shù)為p，B元素的質量分數(shù)為q，，，聯(lián)立四式，B的相對分子質量Z=，故選：A。18．A【詳解】若X元素的原子最外電子層有2個電子，X易失去最外層電子形成+2價陽離子，Y元素的最外層有7個電子，Y易得1個電子形成-1價陰離子，根據(jù)化合價代數(shù)和等于0，X、Y兩種元素形成的化合物的化學式可能是，故選A。19．A【詳解】A．“墻里開花墻外香”說明花朵中的物質分子在不停的運動，擴散到墻外，使人聞到花朵的香氣，A正確；B．如酸性氧化物與堿反應也能產(chǎn)生鹽和水，因此生成鹽和水的反應不一定是中和反應，B錯誤；C．原子是化學變化中的最小的粒子，在化學反應前后，原子種類、數(shù)目、質量均不變，但原子仍然可分，原子是由原子核和核外電子構成，原子核又是由質子和中子構成，C錯誤；D．甲醛有毒，不能用于浸泡海產(chǎn)品，D錯誤；故合理選項是A。20．A【詳解】A．非金屬元素呈現(xiàn)的最高化合價等于元素原子的最外層電子數(shù)，A正確；B．非金屬元素呈現(xiàn)的最低負化合價，等于其原子達到最外層8個(H最外層2個)電子穩(wěn)定結構所需得到的電子數(shù)，其絕對值等于8減去該子的最外層電子數(shù)，B錯誤；C．He為非金屬元素，最外層有2個電子，C錯誤；D．Sb、Bi是第ⅤA元素，二者都是金屬元素，它們的最外層都有5個電子，因此最外層有5個電子的原子不一定都是非金屬原子，D錯誤；故合理選項是A。21．B【分析】原子失去電子形成陽離子，質子數(shù)不變，失去的電子數(shù)等于該陽離子所帶的電荷數(shù)，所以對陽離子有質子數(shù)=所帶的電荷數(shù)+核外電子數(shù)；中子數(shù)=質量數(shù)﹣質子數(shù)，據(jù)此解答?！驹斀狻筷栯x子Rn+，質量數(shù)為A，核外有X個電子，所以其質子數(shù)Z=X+n，由于中子數(shù)=質量數(shù)﹣質子數(shù)，故中子數(shù)=A﹣（X+n）=A﹣X﹣n。答案選B?！军c睛】掌握原子的組成以及構造原子的微粒之間的數(shù)量關系是解答的關鍵，注意核外電子數(shù)的計算依據(jù)，如果是中性原子，則核外電子數(shù)＝質子數(shù)，如果是陰離子，則核外電子數(shù)＝質子數(shù)+所帶電荷數(shù)，如果是陽離子，則核外電子數(shù)＝質子數(shù)－所帶電荷數(shù)。22．C【詳解】A．原子結構模型的演變，是從猜想到理論分析，再到實驗探究的過程，所以原子結構模型的演變?yōu)椋合ＥD哲學家提出原子概念→道爾頓原子學說→湯姆生葡萄干面包式→盧瑟福帶核原子模型→玻爾電子軌道理論→量子力學，故A正確；B．質子和中子的相對質量取整數(shù)值，均為1，質量數(shù)＝質子數(shù)+中子數(shù)，即質量數(shù)是將原子核內(nèi)所有的質子和中子的相對質量取整數(shù)值之和，故B正確；C．在原子結構分層排布中，每個電子層最多容納2n2電子，則M層(第三層)容納電子數(shù)最多為18，最少為0，故C錯誤；D．化學變化中最小的微粒是原子，在化學反應過程中，原子核不發(fā)生變化，故D正確；故答案為C。23．B【詳解】A．未指明溫度與壓強，22.4LHCl的物質的量不一定是1mol，溶于水中破壞共價鍵數(shù)不一定為NA，A不正確；B．的物質的量為0.1mol，所含中子數(shù)為0.1mol×10NA=NA，B正確；C．溶液中，Na2SO4含氧原子數(shù)目為0.04NA，溶液中的水也含有氧原子，則含氧原子數(shù)大于0.04NA，C不正確；D．通入足量水中，與水反應生成HNO3和NO，存在下列關系：3NO2——2e-，則充分反應轉移電子數(shù)=NA，D不正確；故選B。24．C【詳解】質子數(shù)+中子數(shù)=質量數(shù)，U原子的質子數(shù)為92，質量數(shù)為235，U原子的中子數(shù)為235-92=143，選C。25．C【詳解】HmX分子的相對分子質量是A+m，即摩爾質量是(A+m)g/mol，所以，agHmX的物質的量是，而1molHmX中含質子數(shù)是m+A-N，所以，agHmX所含質子的物質的量是mol；故本題選C。26．2818322n2【詳解】(1)K為第19號原子，在