專題10 水溶液中的離子平衡（答案）

專題10水溶液中的離子平衡1.【答案】B【解析】【詳解】A．常溫下溶液I的pH=7.0，則溶液I中c(H+)=c(OH-)=1×10-7mol/L，c(H+)＜c(OH-)＋c(A-)，A錯(cuò)誤；B．常溫下溶液II的pH=1.0，溶液中c(H+)=0.1mol/L，Ka==1.0×10-3，c總(HA)=c(HA)+c(A-)，則=1.0×10-3，解得=，B正確；C．根據(jù)題意，未電離的HA可自由穿過(guò)隔膜，故溶液I和II中的c(HA)相等，C錯(cuò)誤；D．常溫下溶液I的pH=7.0，溶液I中c(H+)=1×10-7mol/L，Ka==1.0×10-3，c總(HA)=c(HA)+c(A-)，=1.0×10-3，溶液I中c總(HA)=(104+1)c(HA)，溶液II的pH=1.0，溶液II中c(H+)=0.1mol/L，Ka==1.0×10-3，c總(HA)=c(HA)+c(A-)，=1.0×10-3，溶液II中c總(HA)=1.01c(HA)，未電離的HA可自由穿過(guò)隔膜，故溶液I和II中的c(HA)相等，溶液I和II中c總(HA)之比為[(104+1)c(HA)]∶[1.01c(HA)]=(104+1)∶1.01≈104，D錯(cuò)誤；答案選B。2.【答案】B【解析】【分析】BaCO3、BaSO4均為難溶物，飽和溶液中－lg[c(Ba2＋)]＋{－lg[c()]}＝－lg[c(Ba2＋)×c()]＝－lg[Ksp(BaSO4)]，同理可知溶液中－lg[c(Ba2＋)]＋{－lg[c()]}＝－lg[Ksp(BaCO3)]，因Ksp(BaSO4)＜Ksp(BaCO3)，則－lg[Ksp(BaCO3)]＜－lg[Ksp(BaSO4)]，由此可知曲線①為－lg[c(Ba2＋)]與－lg[c()]的關(guān)系，曲線②為－lg[c(Ba2＋)]與－lg[c()]的關(guān)系?！驹斀狻緼．由題可知，曲線上的點(diǎn)均為飽和溶液中微粒濃度關(guān)系，由上述分析可知，曲線①為BaSO4的沉淀溶解曲線，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．曲線①為BaSO4溶液中－lg[c(Ba2＋)]與－lg[c()]的關(guān)系，由圖可知，當(dāng)溶液中－lg[c(Ba2＋)]＝3時(shí)，－lg[c()＝7，則－lg[Ksp(BaSO4)]＝7＋3＝10，因此Ksp(BaSO4)＝1.0×10－10，選項(xiàng)B正確；C．向飽和BaCO3溶液中加入適量BaCl2固體后，溶液中c(Ba2＋)增大，根據(jù)溫度不變則Ksp(BaCO3)不變可知，溶液中c()將減小，因此a點(diǎn)將沿曲線②向左上方移動(dòng)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．由圖可知，當(dāng)溶液中c(Ba2＋)＝10－5.1時(shí)，兩溶液中＝＝，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選B。3.【答案】C【解析】【分析】本題考查水溶液中離子濃度的關(guān)系，在解題過(guò)程中要注意電荷守恒和物料守恒的應(yīng)用，具體見(jiàn)詳解?！驹斀狻緼．由圖可知pH=4，即c(H+)=10×10-5mol/L時(shí)，c2(M+)=7.5×10-8mol2/L2，c(M+)=mol/L<3.0×10-4mol/L，A正確；B．由圖可知，c(H+)=0時(shí)，可看作溶液中有較大濃度的OH-，此時(shí)A-的水解極大地被抑制，溶液中c(M+)=c(A-)，則，B正確；C．設(shè)調(diào)pH所用的酸為HnX，則結(jié)合電荷守恒可知，題給等式右邊缺陰離子部分nc(Xn-)，C錯(cuò)誤；D．當(dāng)時(shí)，由物料守恒知，則，，則，對(duì)應(yīng)圖得此時(shí)溶液中，，D正確；故選C。4.【答案】C【解析】【分析】根據(jù)圖像，曲線①代表的粒子的分布系數(shù)隨著NaOH的滴入逐漸減小，曲線②代表的粒子的分布系數(shù)隨著NaOH的滴入逐漸增大，粒子的分布系數(shù)只有1個(gè)交點(diǎn)；當(dāng)加入40mLNaOH溶液時(shí)，溶液的pH在中性發(fā)生突變，且曲線②代表的粒子達(dá)到最大值接近1；沒(méi)有加入NaOH時(shí)，pH約為1，說(shuō)明H2A第一步完全電離，第二步部分電離，曲線①代表δ(HA-)，曲線②代表δ(A2-)，根據(jù)反應(yīng)2NaOH+H2A=Na2A+2H2O，c(H2A)==0.1000mol/L，據(jù)此分析作答?！驹斀狻緼．根據(jù)分析，曲線①代表δ(HA-)，曲線②代表δ(A2-)，A錯(cuò)誤；B．當(dāng)加入40.00mLNaOH溶液時(shí)，溶液的pH發(fā)生突變，說(shuō)明恰好完全反應(yīng)，結(jié)合分析，根據(jù)反應(yīng)2NaOH+H2A=Na2A+2H2O，c(H2A)==0.1000mol/L，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)曲線當(dāng)δ(HA-)=δ(A2-)時(shí)溶液的pH=2，則HA-的電離平衡常數(shù)Ka==c(H+)=1×10-2，C正確；D．用酚酞作指示劑，酚酞變色的pH范圍為8.2~10，終點(diǎn)時(shí)溶液呈堿性，c(OH-)＞c(H+)，溶液中的電荷守恒為c(Na+)+c(H+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(OH-)，則c(Na+)＞2c(A2-)+c(HA-)，D錯(cuò)誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】本題的難點(diǎn)是判斷H2A的電離，根據(jù)pH的突變和粒子分布分?jǐn)?shù)的變化確定H2A的電離方程式為H2A=H++A2-，HA-?H++A2-；同時(shí)注意題中是雙縱坐標(biāo)，左邊縱坐標(biāo)代表粒子分布分?jǐn)?shù)，右邊縱坐標(biāo)代表pH，圖像中δ(HA-)=δ(A2-)時(shí)溶液的pH≠5，而是pH=2。5.【答案】C【解析】【分析】鄰苯二甲酸氫鉀為二元弱酸酸式鹽，溶液呈酸性，向鄰苯二甲酸氫鉀溶液中加入氫氧化鈉溶液，兩者反應(yīng)生成鄰苯二甲酸鉀和鄰苯二甲酸鈉，溶液中離子濃度增大，導(dǎo)電性增強(qiáng)，鄰苯二甲酸鉀和鄰苯二甲酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，鄰苯二甲酸根在溶液中水解使溶液呈堿性?！驹斀狻緼項(xiàng)、向鄰苯二甲酸氫鉀溶液中加入氫氧化鈉溶液，兩者反應(yīng)生成鄰苯二甲酸鉀和鄰苯二甲酸鈉，溶液中Na+和A2—的濃度增大。由圖像可知，溶液導(dǎo)電性增強(qiáng)，說(shuō)明導(dǎo)電能力與離子濃度和種類有關(guān)，故A正確；B項(xiàng)、a點(diǎn)和b點(diǎn)K+的物質(zhì)的量相同，K+的物質(zhì)的量濃度變化不明顯，HA—轉(zhuǎn)化為A2—，b點(diǎn)導(dǎo)電性強(qiáng)于a點(diǎn)，說(shuō)明Na+和A2—的導(dǎo)電能力強(qiáng)于HA—，故B正確；C項(xiàng)、b點(diǎn)鄰苯二甲酸氫鉀溶液與氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)生成鄰苯二甲酸鉀和鄰苯二甲酸鈉，鄰苯二甲酸鉀為強(qiáng)堿弱酸鹽，A2—在溶液中水解使溶液呈堿性，溶液pH＞7，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、b點(diǎn)鄰苯二甲酸氫鉀溶液與氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)生成等物質(zhì)的量的鄰苯二甲酸鉀和鄰苯二甲酸鈉，溶液中c（Na+）和c（K+）相等，c點(diǎn)是繼續(xù)加入氫氧化鈉溶液后，得到鄰苯二甲酸鉀、鄰苯二甲酸鈉、氫氧化鈉的混合溶液，則溶液中c（Na+）＞c（K+），由圖可知，a點(diǎn)到b點(diǎn)加入氫氧化鈉溶液的體積大于b點(diǎn)到c點(diǎn)加入氫氧化鈉溶液的體積，則溶液中c（K+）＞c（OH—），溶液中三者大小順序?yàn)閏（Na+）＞c（K+）＞c（OH—），故D正確。故選C?！军c(diǎn)睛】本題考查水溶液中的離子平衡，試題側(cè)重考查分析、理解問(wèn)題的能力，注意正確分析圖像曲線變化，明確酸式鹽與堿反應(yīng)溶液濃度和成分的變化與導(dǎo)電性變化的關(guān)系是解答關(guān)鍵。6.【答案】B【解析】【詳解】A.CdS在水中存在沉淀溶解平衡：CdS(s)Cd2+(aq)+S2-(aq)，其溶度積Ksp=c(Cd2+)·c(S2-),在飽和溶液中，c(Cd2+)=c(S2-)，結(jié)合圖象可以看出，圖中a和b分別表示T1和T2溫度下CdS的物質(zhì)的量濃度，A項(xiàng)正確；B.CdS的沉淀溶解平衡中的溶度積受溫度影響，m、n和p點(diǎn)均在溫度為T1條件下所測(cè)的對(duì)應(yīng)離子濃度，則其溶度積相同，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.m點(diǎn)達(dá)到沉淀溶解平衡，向其中加入硫化鈉后，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，c(Cd2+)減小，c(S2-)增大，溶液組成由m沿mnp向p方向移動(dòng)，C項(xiàng)正確；D.從圖象中可以看出，隨著溫度的升高，離子濃度增大，說(shuō)明CdS(s)Cd2+(aq)+S2-(aq)為吸熱反應(yīng)，則溫度降低時(shí)，q點(diǎn)對(duì)應(yīng)飽和溶液的溶解度下降，溶液中的c(Cd2+)與c(S2-)同時(shí)減小，會(huì)沿qp線向p點(diǎn)方向移動(dòng)，D項(xiàng)正確；答案選B。7.【答案】C【解析】【分析】本題應(yīng)該從題目所給的圖入手，尋找特定數(shù)據(jù)判斷題目中的沉淀滴定的具體過(guò)程。注意：橫坐標(biāo)是加入的硝酸銀溶液的體積，縱坐標(biāo)是氯離子濃度的負(fù)對(duì)數(shù)。【詳解】A.選取橫坐標(biāo)為50mL的點(diǎn)，此時(shí)向50mL0.05mol/L的Cl-溶液中，加入了50mL0.1mol/L的AgNO3溶液，所以計(jì)算出此時(shí)溶液中過(guò)量的Ag+濃度為0.025mol/L（按照銀離子和氯離子1:1沉淀，同時(shí)不要忘記溶液體積變?yōu)樵瓉?lái)2倍），由圖示得到此時(shí)Cl-約為1×10-8mol/L（實(shí)際稍小），所以KSP(AgCl)約為0.025×10-8=2.5×10-10，所以其數(shù)量級(jí)為10-10，選項(xiàng)A正確；B.由于KSP(AgCl)極小，所以向溶液滴加硝酸銀就會(huì)有沉淀析出，溶液一直是氯化銀的飽和溶液，所以c(Ag+)·c(Cl-)＝KSP(AgCl)，選項(xiàng)B正確；C.滴定的過(guò)程是用硝酸銀滴定氯離子，所以滴定的終點(diǎn)應(yīng)該由原溶液中氯離子的物質(zhì)的量決定，將50mL0.05mol/L的Cl-溶液改為50mL0.04mol/L的Cl-溶液，此時(shí)溶液中的氯離子的物質(zhì)的量是原來(lái)的0.8倍，所以滴定終點(diǎn)需要加入的硝酸銀的量也是原來(lái)的0.8倍，因此應(yīng)該由c點(diǎn)的25mL變?yōu)?5×0.8=20mL，而a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的是15mL，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.鹵化銀從氟化銀到碘化銀的溶解度應(yīng)該逐漸減小，所以KSP(AgCl)應(yīng)該大于KSP(AgBr)，將50mL0.05mol/L的Cl-溶液改為50mL0.05mol/L的Br-溶液，這是將溶液中的氯離子換為等物質(zhì)的量的溴離子，因?yàn)殂y離子和氯離子或溴離子都是1:1沉淀的，所以滴定終點(diǎn)的橫坐標(biāo)不變，但是因?yàn)殇寤y更難溶，所以終點(diǎn)時(shí)，溴離子的濃度應(yīng)該比終點(diǎn)時(shí)氯離子的濃度更小，所以有可能由a點(diǎn)變?yōu)閎點(diǎn)。選項(xiàng)D正確；故答案選C。【點(diǎn)睛】本題雖然選擇了一個(gè)學(xué)生不太熟悉的滴定過(guò)程——沉淀滴定，但是其內(nèi)在原理實(shí)際和酸堿中和滴定是一樣的。這種滴定的理論終點(diǎn)都應(yīng)該是恰好反應(yīng)的點(diǎn)，酸堿中和滴定是酸堿恰好中和，沉淀滴定就是恰好沉淀，這樣就能判斷溶液發(fā)生改變的時(shí)候，滴定終點(diǎn)如何變化了。8.【答案】C【解析】【詳解】A．根據(jù)圖知，開(kāi)始時(shí)BOH溶液的pH=11，溶液中c(OH-)==mol/L=10-3mol/L，BOH電離程度較小，則溶液中c(BOH)≈0.1mol/L，c(B+)≈c(OH-)=10-3mol/L，BOH的Kb=≈=10-5，A正確；B．a(chǎn)點(diǎn)等濃度的BOH和BCl混合溶液，存在電荷守恒c(B+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)、存在物料守恒c(B+)+c(BOH)=2c(Cl-)，所以存在c(B+)+2c(H+)=2c(OH-)+c(BOH)，B正確；C.隨著鹽酸的滴加，一開(kāi)始BOH電離的OH-濃度越來(lái)越小，對(duì)水的電離的抑制作用也越來(lái)越小，水的電離程度增大，B+濃度越來(lái)越大，B+水解對(duì)水的電離起促進(jìn)作用，當(dāng)恰好完全反應(yīng)生成BCl時(shí)，水的電離程度最大，繼續(xù)滴加鹽酸，由于HCl電離出的H+對(duì)水的電離和B+水解均起到抑制作用，導(dǎo)致水的電離程度又減小，即滴加鹽酸的過(guò)程中，溶液中水的電離程度先增大后減小，C錯(cuò)誤；D.由A項(xiàng)分析可知，BOH是弱堿，b點(diǎn)為BOH與HCl恰好完全反應(yīng)，由于B+發(fā)生水解，故b點(diǎn)c(B+)<0.05mol·L-1，D正確；故答案為：C。9.【答案】D【解析】【詳解】A.滴定前，若用0.1000mol·L-1H2C2O4溶液潤(rùn)洗錐形瓶，會(huì)使草酸物質(zhì)的量增大，消耗氫氧化鈉的體積偏大，所以錐形瓶不能潤(rùn)洗，故A錯(cuò)誤；B.0.1000mol·L-1H2C2O4溶液pH=1.3，Ka1(H2C2O4)=，故B錯(cuò)誤；C.圖中c點(diǎn)草酸和氫氧化鈉完全反應(yīng)，溶質(zhì)為Na2C2O4，C2O發(fā)生兩步水解，第一步水解大于第二步水解，溶液離子濃度大小為：c(Na+)＞c()＞c()＞c(H2C2O4)，故C錯(cuò)誤；D.a點(diǎn)草酸和氫氧化鈉1:1反應(yīng)，溶質(zhì)為NaHC2O4，根據(jù)物料守恒c(Na+)=c()+c()+c(H2C2O4)，根據(jù)電荷守恒c(Na+)+c(H+)=2c()+c()+c(OH-)，所以c(OH-)+c()=c(H2C2O4)+c(H+)，故D正確；選D。10.【答案】D【解析】【詳解】A．CdCO3(s)?Cd2+(aq)+(aq)，則c(Cd2+)=c()，CdCO3的沉淀平衡中pCd2+=pN，故曲線Ⅱ是CdCO3的沉淀溶解平衡曲線，A錯(cuò)誤；B．由A分析可知，曲線I是Cd(OH)2的沉淀溶解平衡曲線，Cd(OH)2(s)?Cd2+(aq)+2OH-(aq)，則c(Cd2+)=2c(OH-)，加熱平衡正向移動(dòng)，Cd2+、OH-離子濃度變大，但是不會(huì)相等，B錯(cuò)誤；C．曲線上的點(diǎn)為達(dá)到了沉淀溶解平衡，pCd2+為Cd2+濃度的負(fù)對(duì)數(shù)，pN為陰離子濃度的負(fù)對(duì)數(shù)，則數(shù)值越大，離子濃度越小，Y點(diǎn)在曲線上方，說(shuō)明離子濃度小，故為不飽和溶液，C錯(cuò)誤；D．T℃，由圖可知，pN=4時(shí)，CdCO3中pCd2+為8，即；pN=4時(shí)，Cd(OH)2中pCd2+為6，即；在CdCO3(s)+2OH-(aq)?Cd(OH)2(s)+(aq)平衡體系中，平衡常數(shù)K=，D正確；故選D。11.【答案】D【解析】【分析】H3PO4是一種三元弱酸，H3PO4的逐級(jí)電離常數(shù)在逐漸減小，當(dāng)lgX=0時(shí)，則=1時(shí)的氫離子濃度最大，=1時(shí)的氫離子濃度次之，=1時(shí)的氫離子濃度最小，因此I是lg與溶液pH的關(guān)系，II是lg與溶液pH的關(guān)系，III是lg與溶液pH的關(guān)系。【詳解】A．根據(jù)前面分析曲線II表示與溶液pH的關(guān)系，故A正確；B．pH=2.15時(shí)，lg=0，即=1，根據(jù)電荷守恒和=1得到，故B正確；C．pH=2.15時(shí)，lg=0，即=1，則Ka1=10?2.15，pH=7.20時(shí)，lg=0，即=1，則Ka2=10?7.20，，則溶液中電離程度大于水解程度，因此室溫下溶液顯酸性，故C正確；D．隨著pH值的增大：是不變的，故D錯(cuò)誤；綜上所述，答案為D。12.【答案】D【解析】【詳解】A．由圖中曲線Ⅱ可知，濃度為0.1mol/L的HA酸溶液的pH=1，說(shuō)明HA是強(qiáng)酸，在溶液中完全電離，a點(diǎn)時(shí)的溶液中氫離子濃度為=mol/L，則水電離出的氫離子濃度為=3×10-13mol/L，故A正確；B．由圖可知，b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液為等濃度的HB和NaB的混合溶液，溶液呈酸性，說(shuō)明溶液中HB的電離程度大于B-的水解程度，溶液中微粒的濃度大小順序?yàn)閏(B—)>c(Na+)>c(HB)>c(H+)>c(OH—)，故B正確；C．由圖可知，c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液為NaB溶液，溶液中存在質(zhì)子守恒關(guān)系c(H+)+c(HB)=c(OH—)，故C正確；D．由H2C的一級(jí)電離方程式可知，H2C在溶液中第一步電離是完全電離，所以NaB溶液中滴入少量H2C溶液，反應(yīng)的離子方程式為B—+H+=HB，故D錯(cuò)誤；故選D。13.【答案】D【解析】【分析】已知相同溫度下，Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Co(OH)2]，則c(Cu2+)=c(Co2+)時(shí)，c(OH-)較小，即pOH=-lgc(OH-)較大，由圖可知曲線①代表-lgc(Cu2+)與pOH的關(guān)系，曲線②代表-lgc(Co2+)與pOH的關(guān)系；【詳解】A．只要Co2+濃度足夠大，消耗OH-可促進(jìn)Cu(OH)2沉淀溶解平衡正向移動(dòng)，可實(shí)現(xiàn)Cu(OH)2沉淀能轉(zhuǎn)化為Co(OH)2沉淀，A錯(cuò)誤；B．已知相同溫度下，Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Co(OH)2]，則c(Cu2+)=c(Co2+)時(shí)，c(OH-)較小，即pOH=-lgc(OH-)較大，由圖可知曲線①代表-lgc(Cu2+)與pOH的關(guān)系，由c點(diǎn)可知該溫度下Ksp[Cu(OH)2]=10-2×(10-9)2=1.0×10-20，B錯(cuò)誤；C．d點(diǎn)時(shí)溶液不飽和，蒸發(fā)溶劑水，c(OH-)、c(Cu2+)均增大，所以不能使溶液由d點(diǎn)變到c點(diǎn)，故C錯(cuò)誤；D．加入適量NaOH固體，溶液中OH-離子濃度增大，由于溫度不變，Ksp不變，Co2+離子濃度減小，-lgc(Co2+)值增大，可使溶液由a點(diǎn)移到b點(diǎn)，D正確；故選：D。14.【答案】A【解析】【分析】已知H2C2O4中加入KOH固體，隨著pH增大，c(H+)減小，H2C2O4減小，-lgc(H2C2O4)增大，的濃度增大，-lgc()減小，=則也增大，-lg減小，且隨著pH的增大，c()先大于c()到等于，再到小于，即從小于1，到等于1，再到大于1，則圖中從左往右的曲線分別為-lgc(H2C2O4)、-lg、-lgc()隨pH變化的曲線，據(jù)此分析解題。【詳解】A．由分析結(jié)合圖中數(shù)據(jù)可知，但pH=4.3時(shí)，-lg=0，=1，則Ka2=10-4.3，根據(jù)a點(diǎn)可知，常溫下，-lgc(H2C2O4)=-lgc()即c(H2C2O4)=c()，則有Ka1Ka2==c2(H+)=(10-2.8)2=10-5.6，故的，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)電荷守恒：，圖中b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液的pH為4.3，即c()=c()，即，故b點(diǎn)溶液中有：，B正確；C．由分析可知，a點(diǎn)溶液中-lgc(H2C2O4)=-lgc()即c(H2C2O4)=c()，根據(jù)電荷守恒可得：即即，C正確；D．由A項(xiàng)分析可知，Ka1=10-1.3，Ka2=10-4.3，Kh2==10-12.7＜Ka2，即的電離大于水解，則溶液中有：，D正確；故答案為：A。15.【答案】C【解析】【分析】由圖可知，室溫下，加入10mL硝酸銀溶液時(shí)，NaA溶液完全反應(yīng)得到AgA飽和溶液，溶液中A-離子和Ag+離子濃度都為10-amol/L，AgA的溶度積為10-2b，加入20mL硝酸銀溶液時(shí)，Na2B溶液完全反應(yīng)得到Ag2B飽和溶液，溶液中B2-離子濃度為10-amol/L、Ag+離子都為2×10-2mol/L，Ag2B的溶度積為4×10-3a。【詳解】A．由分析可知，室溫下，Ag2B的溶度積Ksp(Ag2B)=4×10-3a，A正確；B．由圖可知，e點(diǎn)時(shí)NaA溶液過(guò)量，f點(diǎn)時(shí)NaA溶液恰好反應(yīng)，由溫度不變，溶度積不變可知，e點(diǎn)Ag+濃度大于f點(diǎn)，B正確；C．由圖分析，AgA飽和溶液中銀離子的濃度小于Ag2B飽和溶液，所以AgA的溶解度小于Ag2B，故在等量的水中，AgA溶解的物質(zhì)的量更少，C錯(cuò)誤；D．若c(AgNO3)變?yōu)?.05mol·L-1，則加入20mL硝酸銀溶液時(shí)，NaA溶液完全反應(yīng)得到AgA飽和溶液，由溫度不變，溶度積不變可知，溶液中Ag+的濃度不變，則NaA溶液中的反應(yīng)終點(diǎn)c移至d點(diǎn)，D正確；故選C。16.【答案】D【解析】【詳解】A．a(chǎn)點(diǎn)溶液中c(HCl)=3.0mol/L，c(Cl2)約為0.81mol/L，HCl為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，電離出的氯離子部分與Cl2結(jié)合生成，所以c(H+)＞c(Cl-)＞c()，K2＞K1＞Ka，所以c()＞c(ClO-)，綜上所述c(H+)＞c(Cl-)＞c()＞c(ClO-)，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)電荷守恒可知，b點(diǎn)溶液存在：c(H+)+c(Na+)=c(Cl-)+c()+c(ClO-)+c(OH-)，故c(H+)+c(Na+)＞c(Cl-)+c()+c(ClO-)，B錯(cuò)誤；C．HCl和NaCl溶液均能電離出Cl-，但在HCl溶液中，隨著c(Cl-)增大，c(Cl2)增大，說(shuō)明此時(shí)主要發(fā)生反應(yīng)②，c(Cl-)增大使反應(yīng)②平衡正向移動(dòng)，促進(jìn)氯氣的溶解，C錯(cuò)誤；D．NaCl溶液中，=，隨著Cl2溶解度的減小，反應(yīng)①逆向移動(dòng)，溶液中c(H+)減小，所以增大，即增大，D正確；故選D。17.【答案】C【解析】【分析】根據(jù)圖像分析，H2A的濃度保持不變，則①代表H2A，隨著pH逐漸增大，HA-、A2-離子濃度增大，pH較小時(shí)HA-的濃度大于A2-的濃度，則曲線②代表HA-，曲線③代表A2-，曲線④代表M2+。【詳解】A．溶液中存在弱電離，且一級(jí)電離大于二級(jí)電離程度，且隨著溶液pH的增大，溶液的堿性增強(qiáng)，促進(jìn)酸的電離，結(jié)合分析可知，曲線①代表HA-，A項(xiàng)正確；B．曲線②代表HA-，曲線③代表A2-，由點(diǎn)c（10.3，-1.1）可知此時(shí)溶液中HA-、A2-濃度相等，且pH=10.3，即c(H+)=1×10-10.3mol/L，則H2A的二級(jí)電離常數(shù)Ka2=c(H+)=1.0×10-10.3，B項(xiàng)正確；C．根據(jù)二級(jí)電離常數(shù)，可得，即，所以，由于，而a、b兩點(diǎn)不變，則不變，則，根據(jù)圖像可知，，所以=104，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．Ksp(MA)=3×10-9mol2?L-2，根據(jù)圖像可知pH=10.3時(shí)，lgc(X)=-1.1，即c(HA-)=c(A2-)=10-1.1mol?L-1，，D項(xiàng)正確；故答案選：C。18.【答案】C【解析】【分析】HF為弱酸，存在電離平衡：HFH++F-，Ka=，，溫度不變電離常數(shù)不變，越大，c(F-)越大，-lgc(F-)越小，c(Sr2+)越小，-lgc(Sr2+)越大，所以L1、L2分別代表-lgc(F-)、-lgc(Sr2+)與的變化曲線；當(dāng)=1時(shí)，c(F-)=10-2.2mol/L，Ka==0.110-2.2=10-3.2，據(jù)此解答?！驹斀狻緼．由以上分析可知，L1代表-lgc(F-)與的變化曲線，故A錯(cuò)誤；B．取=1時(shí)，-lgc(Sr2+)=4.0，c(Sr2+)=10-4mol/L，-lgc(F-)=2.2，c(F-)=10-2.2mol/L，=10-410-2.2)2=10-8.4，Ksp(SrF2)的數(shù)量級(jí)為10-9，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)原子守恒，由溶解平衡可知2c(Sr2+)=c(F-)，由平衡HFH++F-可知，溶解得到的c(F-)等于溶液中存在的c(F-)與生成的c(HF)之和，故溶液中均存在2c(Sr2+)=c(F-)+c(HF)，故C正確；D．由圖可知c點(diǎn)處c(Sr2+)=c(F-)，溶液中存在電荷守恒關(guān)系：2c(Sr2+)+c(H+)=c(F-)+c(Cl-)+c(OH-)，則c(Sr2+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，結(jié)合C選項(xiàng)分析可知c(F-)=c(HF)，則c點(diǎn)時(shí)c(H+)=Ka=10-3.2mol/L，pH<7，溶液顯酸性，c(H+)>c(OH-)，故c點(diǎn)的溶液中存在c(Cl-)>c(Sr2+)，故D錯(cuò)誤；答案選C。19.【答案】A【解析】【詳解】A．25℃時(shí)，起點(diǎn)為HA溶液，水電離出的氫離子濃度c(H+)=10-11mol·L-1，則溶液中c(H+)=10-3mol·L-1，此時(shí)，溶液中c(A-)=c(H+)=10-3mol·L-1，c(HA)=0.05-10-3=0.049mol·L-1，所以電離平衡常數(shù)K=，A項(xiàng)正確；B．f點(diǎn)恰好中和反應(yīng)完全，放出熱量最多，f點(diǎn)之后繼續(xù)加入KOH，只有電解質(zhì)的電離吸收熱量，所以溫度下降，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．c點(diǎn)為恰好中和，溶液中c(K+)=c(A-)+c(HA)，e點(diǎn)溶液溫度不再是25℃，此時(shí)雖然水電離出的c(H+)=10-7mol·L-1，但溶液不呈中性，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．a(chǎn)點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為KA和HA且為1:1，由HA的電離平衡常數(shù)可知HA的電離程度大于KA的水解程度，所以c(K+)>c(HA)，根據(jù)電荷守恒等式可得c(H+)+c(HA)<c(A-)+c(OH-)，d點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為KA和KOH且為2:1，根據(jù)物料守恒可得2c(K+)=3[c(A-)+c(HA)]=0.06mol·L-1，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故答案選A。20.【答案】C【解析】【分析】向10mL一定濃度的硝酸銀溶液中，逐滴加入0.1mol?L-1的氨水，首先發(fā)生反應(yīng)：Ag++NH3?H2O=AgOH↓+NH4+，継而發(fā)生AgOH+2NH3?H2O=+2H2O+OH-；b點(diǎn)-1gc(Ag+

)達(dá)到最大值，可認(rèn)為此時(shí)Ag+與NH3?H2O恰好完全反應(yīng)，陰離子完全沉淀，據(jù)此來(lái)分析。【詳解】A．b點(diǎn)溶液溶質(zhì)為NH4NO3，Ag+完全沉淀，存在沉淀溶解平衡AgOH(s)=Ag+(aq)+OH-(aq)，所以可以近似地認(rèn)為c(Ag+)=c(OH-)，此時(shí)-1gc(Ag+)=4，則c(Ag+)=c(OH-)=1×10-4mol，Ksp(AgOH)=c(Ag+)?c(OH-)=1×10-8，A正確；B．b點(diǎn)完全反應(yīng)，此時(shí)加入的氨水為10mL，氨水的濃度0.1mol/L，原硝酸銀溶液也為10mL，根據(jù)方程式Ag++NH3?H2O=AgOH↓+NH4+可知，硝酸銀溶液的濃度為0.1mol/L，B正確；C．m點(diǎn)溶液存在電荷守恒c(OH-)+c()=c(Ag+)+c[]+c()+c(H+)，此時(shí)加入了過(guò)量的氨水，溶液應(yīng)呈堿性，則有：c()-c(Ag+)-c()=c[]+c(H+)-c(OH-)=10-2+c(H+)-c(OH-)＜10-2mol/L，C錯(cuò)誤；D．b點(diǎn)溶液溶質(zhì)為NH4NO3，b到m過(guò)程發(fā)生反應(yīng)AgOH+2NH3?H2O=+2H2O+OH-，隨著氨水的加入，并沒(méi)有引入銨根離子，雖然堿性增強(qiáng)銨根離子的水解受到促進(jìn)，則銨根離子的濃度減小，即b點(diǎn)銨根離子的濃度大于溶液m點(diǎn)銨根離子的濃度，D正確；故答案為：C。21.【答案】D【解析】【分析】Ksp(AgCl)=c(Ag+)?c(Cl-)，Ksp(AgI)=c(Ag+)?c(I-)，相同溫度下Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)，則c(Ag+)相同時(shí)c(Cl-)＞c(I-)，即-lg[c(Cl-)]＜-lg[c(I-)]，所以曲線①表示-lg[c(I-)]與-lg[c(Ag+)]的關(guān)系，曲線②表示-lg[c(Cl-)]與-lg[c(Ag+)]的關(guān)系，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．相同溫度下Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)，則c(Ag+)相同時(shí)c(Cl-)＞c(I-)，即-lg[c(Cl-)]＜-lg[c(I-)]，所以曲線①表示-lg[c(I-)]與-lg[c(Ag+)]的關(guān)系，即①代表AgI的沉淀溶解曲線，故A正確；B．由圖可知，c(Ag+)=10-6mol·L-1時(shí)兩溶液中，故B正確；C．①代表AgI的沉淀溶解曲線，根據(jù)圖可知，由d點(diǎn)變到c點(diǎn)c(I-)不變，c(Ag+)增大，加適量AgNO3(s)時(shí)c(Ag+)增大，由于c點(diǎn)是恰好處于溶解平衡的點(diǎn)即恰好飽和的溶液，d點(diǎn)是過(guò)飽和溶液，則c(I-)不變，則加入AgNO3(s)能使溶液由d點(diǎn)變到c點(diǎn)，故C正確；D．沉淀溶解平衡時(shí)吸熱反應(yīng)，降低溫度，Ksp(AgI)減小，AgI的溶解度減小，飽和溶液中c(I-)、c(Ag+)均減小，則-lg[c(I-)]與-lg[c(Ag+)]均增大，直線向上平行移動(dòng)，則線②平行地移向線①，故D錯(cuò)誤；故選：D。22.【答案】B【解析】【詳解】A．由圖象分析pOH越大，PH越小，向一定濃度的H3PO4溶液中滴加氫氧化鈉溶液，未開(kāi)始滴加時(shí)，溶液中存在、、，開(kāi)始時(shí)的濃度為：，則曲線曲線I、II、III分別代表、、，故A正確；B．由圖像計(jì)算可得，，的平衡常數(shù)，所以平衡常數(shù)的數(shù)量級(jí)約為10-5，故B錯(cuò)誤；C．由圖像可知，，，則當(dāng)溶液pH=7時(shí)，可知溶液中存在電解質(zhì)為NaH2PO4和少量Na2HPO4，所以，故C正確；D．M點(diǎn)時(shí)，，溶液中存在的溶質(zhì)為Na2HPO4和Na3PO4，則有電荷守恒：，又因?yàn)椋?，故D正確；故選B選項(xiàng)。23.【答案】D【解析】【分析】m線上任意一點(diǎn)橫縱坐標(biāo)之積大于n線上任意一點(diǎn)橫縱坐標(biāo)之積，由題目可知知Ksp(CuA)＜Ksp(ZnA)，故m線表示CuA飽和溶液中相關(guān)離子的濃度變化，n線表示ZnA飽和溶液中相關(guān)離子的濃度變化；【詳解】A．在m線上，當(dāng)橫坐標(biāo)等于20時(shí)，縱坐標(biāo)約等于16.4，即c(Cu2+)=10-20，c(A2-)=10-16.4，故Ksp=c(Cu2+)c(Cu2+)=10-20×10-16.4=10-36.4，數(shù)量級(jí)為10-37，A項(xiàng)正確；B．A點(diǎn)的橫縱坐標(biāo)之積小于m、n線上任意一點(diǎn)橫縱坐標(biāo)之積，即a點(diǎn)Qc＜Ksp，故為ZnA和CuA的不飽和溶液，B項(xiàng)正確；C．向P點(diǎn)加入少量Na2A固體，溶液中c(A2-)增大，減小，對(duì)于ZnA的沉淀溶解平衡逆向移動(dòng)，c(Zn2+)減小，則增大，故可以實(shí)現(xiàn)p點(diǎn)變?yōu)閝點(diǎn)，C項(xiàng)正確；D．由曲線可知，Ksp(CuA)很小，故很難溶于稀硫酸，Ksp(ZnA)相對(duì)較大，可以溶解在稀硫酸中，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。24.【答案】C【解析】【詳解】A．當(dāng)加入20.00mLNaOH溶液時(shí)，溶液的pH發(fā)生突變，到達(dá)滴定終點(diǎn)，說(shuō)明NaOH和H2A恰好完全反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)2NaOH+H2A=Na2A+2H2O，n(NaOH)=2n(H2A)，c(H2A)==0.1000mol/L，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．a(chǎn)、c、d三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，c點(diǎn)時(shí)NaOH和H2A恰好完全反應(yīng)，生成強(qiáng)堿弱酸鹽促進(jìn)水的電離，而a點(diǎn)酸過(guò)量、d點(diǎn)堿過(guò)量均抑制水的電離，故水的電離程度最大的為c點(diǎn)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．用酚酞作指示劑，酚酞變色的pH范圍為8.2~10，終點(diǎn)時(shí)溶液呈堿性，c(OH-)>c(H+)，溶液中的電荷守恒，c(Na+)+c(H+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(OH-)，則c(Na+)＞2c(A2-)+c(HA-)，選項(xiàng)C正確；D．當(dāng)V(NaOH)=0時(shí)，HA-的起始濃度為0.1000mol/L，而pH=1.0，故H2A第一步完全電離，b點(diǎn)所在曲線起始pH=5.0，則濃度為10-5mol/L，c(HA-)=10-5mol/L，b點(diǎn)時(shí)V(NaOH)=15mL，溶液為溶質(zhì)以NaHA和Na2A按1：1形成的溶液，此時(shí)pH=10.0，對(duì)應(yīng)的溫度下：Ka(HA-)==c(H+)=1.0×10-10，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C。25.【答案】D【解析】【詳解】A．常溫下Kw=10-14，若HX和CH3COOH都是弱酸，則隨著NH3·H2O的加入，酸堿反應(yīng)生成鹽，溶液導(dǎo)電性將增強(qiáng)、電阻率將減小，但圖像上隨著NH3·H2O的加入，溶液電阻率增大、導(dǎo)電性減弱，說(shuō)明原混合溶液中離子濃度更大，即HX為強(qiáng)電解質(zhì)，常溫下0.1mol·HX的pH比同濃度CH3COOH的pH小，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．酸或堿都抑制水的電離，滴加NH3·H2O溶液的過(guò)程a到c為HX和CH3COOH轉(zhuǎn)化為NH4X、CH3COONH4的過(guò)程，溶液的酸性減弱，水的電離程度增大，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．根據(jù)分析，c點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為NH4X、CH3COONH4，且二者的物質(zhì)的量相等，其中銨根離子和醋酸根離子發(fā)生均發(fā)生水解：、，且銨根離子濃度大于醋酸根離子，故溶液為酸性即c(H+)>c(OH-)，故溶液pH=7時(shí)對(duì)應(yīng)的點(diǎn)在c點(diǎn)和d點(diǎn)之間，此時(shí)，存在c(H+)=c(OH-)，根據(jù)質(zhì)子守恒c(H+)+c(CH3COOH)=c(OH-)+c(NH3·H2O)，則有c(CH3COOH)=c(NH3·H2O)，故，又因?yàn)镵a=Kb,所以，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．d點(diǎn)溶液中共加入0.1mol·L-1的氨水60ml，d點(diǎn)時(shí)，溶液體積共為80mL，根據(jù)物料守恒4c(NH3·H2O)+4c()=，故D正確。故答案選D。【點(diǎn)睛】遇到類似的題首先必須看清楚坐標(biāo)軸表示的量，然后再進(jìn)行分析；其次看一些不需要計(jì)算的選項(xiàng)先作判斷；最后一些選項(xiàng)需要計(jì)算，極值點(diǎn)或者pH=7的點(diǎn)結(jié)合質(zhì)子守恒、電荷守恒、物料守恒便能突破。26.【答案】C【解析】【詳解】A．a(chǎn)點(diǎn)pOH=4.4，，則計(jì)算水解常數(shù)約；故A正確；B．由圖知，即稀釋100倍時(shí)溶液中的pOH=5.4，則pH=8.6；故B正確；C．b點(diǎn)即稀釋10倍時(shí)，根據(jù)物料守恒得到溶液中c()+c()+c(H3PO3)=0.1mol?L?1；故C錯(cuò)誤；D．由lg4=0.60得lg2=0.30、lg5=0.70，由Na2HPO3的第一步水解常數(shù)約是10?8.8，可以計(jì)算H3PO3的第二步電離常數(shù)約是，故D正確。綜上所述，答案為C。27.【答案】C【解析】【詳解】A．25℃時(shí)，Kw=1×10-14，由圖可知沒(méi)有加入氫氧化鈉固體時(shí)，a點(diǎn)0.1mol/LHA溶液中，，可求得0.1mol/LHA溶液中c(H+)=0.1mol/L，則HA為強(qiáng)酸；同理，由b點(diǎn)可知0.1mol/LHB溶液中，c(H+)=0.01mol/L，則HB為弱酸，故A項(xiàng)正確；B．由圖和上述計(jì)算可知，a點(diǎn)和b點(diǎn)均抑制水的電離，由于a點(diǎn)c(H+)更大，對(duì)水的抑制程度更大，c點(diǎn)和d點(diǎn)均為HB和NaB的混合溶液，由于d點(diǎn)加入氫氧化鈉的物質(zhì)的量大，溶液中NaB的物質(zhì)的量大，對(duì)水電離的促進(jìn)大，則由水電離出的c(H+)的順序?yàn)閍＜b＜c＜d，故B項(xiàng)正確；C．c點(diǎn)反應(yīng)后為等濃度的HB和NaB溶液，根據(jù)電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(B-)+c(OH-)，根據(jù)物料守恒：2c(Na+)=c(B-)+c(HB)，聯(lián)立可得2c(H+)=c(B-)-c(HB)+2c(OH-)，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．d點(diǎn)c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L，根據(jù)電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(B-)+c(OH-)，則c(Na+)=c(B-)，且遠(yuǎn)大于c(H+)，故對(duì)應(yīng)的溶液中，c(B-)=