4.2元素周期律第1課時(shí)課件高一上學(xué)期化學(xué)人教版3

第四章

物質(zhì)結(jié)構(gòu)

元素周期律第二節(jié)元素周期律（第一課時(shí)）知識(shí)回顧

逐漸增大依次增多逐漸減弱增強(qiáng)減弱增強(qiáng)減弱相同問(wèn)題：元素周期表中同周期元素性質(zhì)有什么變化規(guī)律呢？同主族元素從上至下，依次增大一、1~18號(hào)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律新知初探

1.元素原子核外電子排布的周期性變化規(guī)律：同周期元素隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的最外層電子排布呈現(xiàn)的周期性變化（第一周期除外）由1~8一、1~18號(hào)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律新知初探

2.元素原子半徑的周期性變化規(guī)律：同周期元素隨著原子序數(shù)的遞增，元素的原子半徑呈現(xiàn)的周期性變化由大到小思考：為什么同周期元素的原子半徑會(huì)隨著原子序數(shù)的遞增而逐漸減小呢？同周期元素，電子層數(shù)相同，從左至右，核電荷數(shù)逐漸增多，原子核對(duì)最外層電子的吸引力逐漸增強(qiáng)，所以原子半徑逐漸減小。一、1~18號(hào)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律新知初探

3.元素主要化合價(jià)的周期性變化規(guī)律：隨著原子序數(shù)的遞增，元素的最高正化合價(jià)呈現(xiàn)（第二周期），最低負(fù)化合價(jià)呈現(xiàn)

的周期性變化+1+7+1

+5-4-1二、第三周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律探究新知初探問(wèn)題討論：根據(jù)第三周期元素原子的核外電子排布規(guī)律，你能推測(cè)第三周期元素金屬性和非金屬性變化規(guī)律嗎？二、第三周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律探究新知初探復(fù)習(xí)：判斷元素金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)二、第三周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律探究新知初探實(shí)驗(yàn)比較：①元素單質(zhì)越容易從水或酸中置換出氫氣,金屬性越強(qiáng)。由實(shí)驗(yàn)視頻及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，從水或酸中置換出氫氣，鈉最容易，鎂次之，推測(cè)出金屬性：Na>Mg1.鈉、鎂、鋁的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性二、第三周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律探究新知初探實(shí)驗(yàn)比較：②元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性越強(qiáng),金屬性越強(qiáng)。資料：大量實(shí)驗(yàn)證明：NaOH是強(qiáng)堿，Mg(OH)2是中強(qiáng)堿，Al(OH)3是兩性氫氧化物，由此可以得出元素金屬性：Na>Mg>Al1.鈉、鎂、鋁的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性堿性強(qiáng)弱：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3二、第三周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律探究新知初探復(fù)習(xí)：判斷元素非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)二、第三周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律探究新知初探酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO3非金屬性：Cl>S>P>Si2.硅、磷、硫、氯元素非金屬性的遞變規(guī)律原子序數(shù)14151617元素符號(hào)SiPSCl最高價(jià)氧化物SiO2P2O5SO3Cl2O7最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性

酸性比硫酸強(qiáng)H2SiO3弱酸H3PO4中強(qiáng)酸H2SO4強(qiáng)酸HClO4強(qiáng)酸二、第三周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律探究新知初探3.同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律NaMgAlSiPSCl金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)解釋：同周期元素，電子層數(shù)相同，從左至右，核電荷數(shù)依次增多，原子半徑逐漸減小，失電子能力逐漸減弱，得電子能力逐漸增強(qiáng)。三、元素周期律1.內(nèi)容：元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性的變化。核外電子排布原子半徑化合價(jià)金屬性