4.3化學(xué)鍵課件高一上學(xué)期化學(xué)人教版8

第2課時(shí)共價(jià)鍵第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第三節(jié)化學(xué)鍵【回顧】用電子式表示離子化合物的形成過(guò)程

用電子式表示MgCl2的形成過(guò)程

書寫要點(diǎn)：原子的電子式→離子化合物的電子式。(同種原子不合并，用彎箭頭表示電子的得失方向)Cl][HClH練習(xí)

1.下列用電子式表示化合物的形成過(guò)程正確的是（）KOKO][K2K]MgFFMgF2[2[]Ba[]Cl[]Cl2BaClClABCD課堂練習(xí)2.

用電子式表示下列離子化合物的形成過(guò)程：

(1)Na2O

(2)MgBr2（1）與上面A相似（2）A學(xué)習(xí)目標(biāo)1、知道共價(jià)鍵、極性鍵的概念和實(shí)質(zhì)。2、學(xué)會(huì)用電子式表示共價(jià)分子的形成過(guò)程，用結(jié)構(gòu)式表示簡(jiǎn)單的共價(jià)分子結(jié)構(gòu)。3、能從化學(xué)鍵的角度理解化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)?！舅伎寂c討論】活潑的金屬元素和活潑非金屬元素的原子之間化合時(shí)形成離子鍵。那么，非金屬元素的原子之間化合時(shí)能形成離子鍵嗎？為什么？不能。因?yàn)榉墙饘僭氐脑泳蝎@得電子的傾向，都不能失去電子，無(wú)法形成陰陽(yáng)離子，無(wú)法形成離子鍵。一、共價(jià)鍵與共價(jià)化合物【思考】非金屬元素原子間化合時(shí)，形成怎樣的化學(xué)鍵呢？氯化氫的形成過(guò)程不穩(wěn)定共用電子對(duì)1、共價(jià)鍵的形成過(guò)程穩(wěn)定二氧化碳的形成過(guò)程2、共價(jià)鍵（1）概念：原子間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的相互作用成鍵微粒：成鍵元素：成鍵原子都需得到電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)原子非金屬元素與非金屬元素、部分金屬元素與非金屬元素（

AlCl3）共價(jià)化合物：只含有共價(jià)鍵的化合物叫共價(jià)化合物（2）成鍵三要素成鍵條件：H－H

N三N

H－Cl

H－O－H

H－F

（1）電子式：（2）結(jié)構(gòu)式：用一根短線表示一對(duì)共用電子對(duì)3、共價(jià)鍵的表示方法分子電子式結(jié)構(gòu)式Cl2CO2HClOCH4H2O2共用電子對(duì)不偏移，成鍵原子不顯電性★非極性（共價(jià)）鍵：同種元素的原子間形成的共價(jià)鍵。（A-A）H﹣HH﹣Cl

H－O★極性（共價(jià)）鍵：不同種元素的原子間形成的共價(jià)鍵。(A-B)4、共價(jià)鍵的分類共用電子對(duì)偏向氯原子，氯原子帶部分負(fù)電荷，氫原子帶部分正電荷。共用電子對(duì)偏移，成鍵原子顯電性ClCl_回顧：5、用電子式表示共價(jià)鍵的形成過(guò)程用電子式表示HCl的形成過(guò)程注意事項(xiàng)：①不用箭頭表示電子的偏移；②沒有形成離子。H2O【練習(xí)】用電子式表示H2O、CO2的形成過(guò)程CO26、共價(jià)鍵的存在①除稀有氣體外的所有非金屬單質(zhì)②所有的共價(jià)化合物中③離子化合物的原子團(tuán)共價(jià)化合物存在離子鍵；只含有共價(jià)鍵，是共價(jià)化合物；離子化合物中存在共價(jià)鍵（也可能是共價(jià)單質(zhì)）7、共價(jià)鍵與共價(jià)化合物的關(guān)系(一)、化學(xué)鍵1、定義：使離子相結(jié)合或原子相結(jié)合的作用力通稱化學(xué)鍵。即相鄰原子間強(qiáng)烈的相互作用。2、分類離子鍵共價(jià)鍵金屬鍵非極性共價(jià)鍵極性共價(jià)鍵3、化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成二、化學(xué)鍵與分子之間的作用力(二)、分子之間的作用力(1)分子間作用力：把分子聚集在一起的作用力，又叫范德華力。1、分子間作用力(2).主要特征：①?gòu)V泛存在于固體和液體物質(zhì)的分子之間②分子間作用力遠(yuǎn)遠(yuǎn)比化學(xué)鍵弱③分子間作用力影響物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)等物理性質(zhì)。分子的化學(xué)性質(zhì)（如穩(wěn)定性）由分子內(nèi)部的共價(jià)鍵強(qiáng)弱決定。(3).規(guī)律：一般來(lái)說(shuō)，對(duì)于組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間的作用力越大，物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)越高。例如：I2>Br2>Cl2>F2；HI>HBr>HCl；Ar>Ne>He等。

為什么H2O、HF、NH3沸點(diǎn)常？H2O、HF、NH3分子間存在氫鍵。科學(xué)視野2、氫鍵N、O、F連接的H與另外的N、O、F能形成氫鍵，實(shí)質(zhì)上是較強(qiáng)的靜電作用。因N、O、F原子半徑小，吸引電子能力強(qiáng)，與H形成共價(jià)鍵時(shí)，電子對(duì)強(qiáng)烈偏離H,使H帶較多的正電荷，能與另外的N、O、F產(chǎn)生較強(qiáng)的靜電作用，因另外的N、O、F因吸引電子而較多負(fù)電荷。注意：