高中化學 模塊綜合測試 新人教版選修3

【成才之路】-學年高中化學模塊綜合測試新人教版選修3(90分鐘，100分)一、選擇題(本題包括18個小題，每小題3分，共54分)1．(·江蘇淮安高三月考)下列各組微粒中，都互為等子體的是()A．CO、NO、NaH、N2 B．SO2、NOeq\o\al(＋,2)、Neq\o\al(－,3)、CNO－C．COeq\o\al(2－,3)、NOeq\o\al(－,3)、BeCl2 D．SiF4、SiOeq\o\al(4－,4)、SOeq\o\al(2－,4)、POeq\o\al(3－,4)答案：D點撥：具有相同價電子數(shù)和相同原子數(shù)的分子或離子互為等電子體。因此滿足等電子體條件的為D項。2．下列是同周期元素基態(tài)原子的最外層電子排布式，所表示的原子最容易得到電子的是()A．ns2 B．ns2np1C．ns2np4 D．ns2np5答案：D點撥：最容易得到電子，應該是最外層電子數(shù)大于等于4的原子，最外層電子數(shù)小于4的原子容易失去電子。首先排除A、B項。C和D項最外層電子一個是6，一個是7，故D項最容易得到電子。3．(·江蘇無錫高三月考)下列每組物質中化學鍵類型和分子的極性都相同的是()A．CO2和CS2 B．NaCl和HClC．H2O和CH4 D．O2和HBr答案：A點撥：CO2和CS2都是由極性鍵構成的非極性分子，空間構型都是直線形，A正確；NaCl中存在離子鍵，HCl是由極性鍵構成的極性分子，B不正確；H2O是由極性鍵構成的極性分子，CH4是由極性鍵構成的非極性分子，C不正確；O2是由非極性鍵構成的非極性分子，HBr是由極性鍵構成的極性分子，D不正確。4．(·北京西城期末練習)下列判斷正確的是()A．根據(jù)同周期元素的第一電離能變化趨勢，推出Al的第一電離能比Mg大B．根據(jù)主族元素最高正化合價與族序數(shù)的關系，推出鹵族元素最高正價都是＋7C．晶體中一定存在化學鍵D．正四面體分子中鍵角可能是109°28′或60°答案：D點撥：Al的第一電離能比Mg小，F(xiàn)元素沒有正化合價，稀有氣體中沒有化學鍵，CH4和P4分子中的鍵角分別為109°28′或60°。5．對Na、Mg、Al的有關性質的敘述正確的是()A．堿性：NaOH<Mg(OH)2<Al(OH)3B．第一電離能：Na<Mg<AlC．電負性：Na>Mg>AlD．還原性：Na>Mg>Al答案：D點撥：因為金屬性：Na>Mg>Al，所以最高價氧化物對應水化物的堿性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3；因為Mg元素位于第ⅡA族，所以第一電離能：Na<Al<Mg；同周期元素從左到右，元素的電負性逐漸增大，所以電負性：Na<Mg<Al；還原性：Na>Mg>Al。6．(·黃岡質檢)下列有關敘述正確的是()A．只含有離子鍵的化合物才是離子化合物B．硫酸銨晶體是含有離子鍵、極性鍵和配位鍵的分子晶體C．由于I—I鍵的鍵能比F—F、Cl—Cl、Br—Br鍵的鍵能都小，所以在鹵素單質中碘的熔點最低D．在分子晶體中一定不存在離子鍵，而在離子晶體中可能存在共價鍵答案：D點撥：離子晶體中可能存在共價鍵，如(NH4)2SO4，A、B錯，D對；X—X鍵鍵能決定X2的穩(wěn)定性而不是單質的熔點，且鹵素單質中I2的熔點最高，C錯。7．(·長沙模擬)短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如下圖所示。下列說法正確的是()A．元素X與元素Z的最高正化合價之和的數(shù)值等于8B．原子半徑的大小順序為：rX＞rY＞rZ＞rW＞rQ。C．Y2－和Z3＋的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同D．元素W的最高價氧化物對應的水化物的酸性比Q的強答案：A點撥：X、Y、Z、Q分別為N、O、Al、S、Cl。A項，主族元素的最高正價等于最外層電子數(shù)，X為＋5價，Z為＋3價，兩者之和為8，正確；B項，同一周期原子，核電荷數(shù)大的半徑小，故半徑從大到小為Z＞W(wǎng)＞Q＞X＞Y，B項錯；C項，O2－和Al3＋的核外電子數(shù)和電子層數(shù)均相同，C項錯；D項，非金屬性S＜Cl，則最高價氧化物對應的水化物H2SO4＜HClO4，D項錯。8．下列說法或有關化學用語的表達正確的是()A．在基態(tài)多電子原子中，p軌道電子能量一定高于s軌道電子能量B．基態(tài)Fe原子的外圍電子排布圖為：C．因氧元素電負性比氮元素大，故氧原子第一電離能比氮原子第一電離能大D．根據(jù)原子核外電子排布的特點，Cu在周期表中屬于s區(qū)元素答案：B點撥：原子中2p電子的能量小于3s電子，I1(O)＜I1(N)，Cu元素在ds區(qū)。9．(·江蘇連云港高三模擬)有下列物質：①白磷；②金剛石；③石墨；④二氧化硅；⑤甲烷；⑥四氯化碳；⑦單質硅；⑧銨根離子，其分子結構或晶體結構單元中存在正四面體的是()A．除③外 B．①②⑤⑥C．除③⑧外 D．③④⑦⑧答案：A點撥：根據(jù)分子結構或晶體結構單元中存在正四面體，推導出該分子結構或晶體結構中有原子采用sp3雜化。此題所給物質中白磷、金剛石、二氧化硅、甲烷、四氯化碳、單質硅、銨根離子中P、C、Si、C、C、Si、N均采用sp3雜化，它們的分子結構或晶體結構單元中都存在正四面體。石墨中C采用sp2雜化，其構型為層狀。選A。10．下列關于晶體的說法中，不正確的是()①晶體中原子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶體中原子排列相對無序，無自范性②含有金屬陽離子的晶體一定是離子晶體③共價鍵可決定分子晶體的熔、沸點④MgO的晶格能遠比NaCl大，這是因為前者離子所帶的電荷數(shù)多，離子半徑?、菥О蔷w結構的基本單元，晶體內部的微粒按一定規(guī)律作周期性重復排列⑥晶體盡可能采取緊密堆積方式，以使其變得比較穩(wěn)定⑦干冰晶體中，一個CO2分子周圍有12個CO2分子緊鄰；CsCl和NaCl晶體中陰、陽離子的配位數(shù)都為6A．①②③ B．②③④C．④⑤⑥ D．②③⑦答案：D點撥：②中含有金屬陽離子的晶體可能是離子晶體或金屬晶體；③中分子晶體的穩(wěn)定性等化學性質與共價鍵有關，分子晶體的熔、沸點與分子間作用力有關；⑦中CsCl晶體中陰、陽離子的配位數(shù)為8，NaCl晶體中陰、陽離子的配位數(shù)為6。11．以下各分子(或離子)中，所有原子都滿足最外層為8電子結構的是()A．H3O＋ B．BF3C．CCl4 D．PCl5答案：C點撥：H2O＋中H最外層為2電子結構；BF3中B最外層為6個電子結構；PCl5中P最外層為10電子結構。12．(·荊州模擬)下列有關說法不正確的是()A．C3H8中碳原子都采用的是sp3雜化B．O2、CO2、N2都是非極性分子C．酸性：H2CO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClOD．CO的一種等電子體為NO＋，它的電子式為[：N??O：]＋答案：C點撥：HClO的酸性比H2CO3的酸性還弱。13．(·無錫調研)關于化學式[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的配合物的下列說法中正確的是()A．配位體是Cl－和H2O，配位數(shù)是9B．中心離子是Ti4＋，配離子是[TiCl(H2O)5]2＋C．內界和外界中的Cl－的數(shù)目比是1：2C．加入足量AgNO3溶液，所有Cl－均被完全沉淀答案：C點撥：配合物[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O中配位體是Cl－和H2O，配位數(shù)是6、中心離子是Ti3＋，1個Cl－和5個H2O分子在內界、2個Cl－和1個H2O分子在外界，內界的Cl－不被沉淀。14．下列敘述錯誤的是()①離子鍵沒有方向性和飽和性，而共價鍵有方向性和飽和性②配位鍵在形成時，是由成鍵雙方各提供一個電子形成共用電子對③金屬鍵的實質是金屬中的“自由電子”與金屬陽離子形成的一種強烈的相互作用④在冰晶體中，既有極性鍵、非極性鍵，又有氫鍵⑤化合物NH4Cl和CuSO4·5H2O都存在配位鍵⑥NaCl、HF、CH3CH2OH、SO2都易溶于水，但原因不完全相同A．①③ B．②④C．②⑤ D．④⑥答案：B點撥：配位鍵在形成時，成鍵的一方提供孤電子對，另一方接受孤電子對(即提供空軌道)。在冰晶體中，水分子內存在極性鍵，水分子間存在氫鍵。15．在有機物中，若碳原子上連接的四個原子或原子團不相同，則這個碳原子稱為手性碳原子。含有手性碳原子的分子一般是手性分子具有鏡像異構及光學活性，下列分子中具有光學活性的是()A．CBr2F2 B．CH3CH2C．CH3CH2CH3 D．CH3CH(OH)COOH答案：D點撥：具有光學活性的一定是手性分子，而手性分子中一定含有手性碳原子。D中，標注“*”的為手性碳原子：。16．(·江蘇連云港高三月考)正硼酸(H3BO3)是一種層狀結構的白色晶體，層內的H3BO3分子通過氫鍵相連(如下圖)，下列有關說法正確的是()A．正硼酸晶體屬于原子晶體B．H3BO3分子的穩(wěn)定性與氫鍵有關C．分子中硼原子最外層滿足8電子穩(wěn)定結構D．1molH3BO3晶體中有3mol氫鍵答案：D點撥：正硼酸屬于分子晶體，H3BO3是共價化合物，分子的穩(wěn)定性與共價鍵的強度有關，與氫鍵無關，分子中硼原子最外層不滿足8電子穩(wěn)定結構。17．下列說法中正確的是()A．分子中共價鍵鍵能越高，鍵長越長，則分子越穩(wěn)定B．元素周期表中的ⅡA族和ⅦA族元素的原子間不能形成共價鍵C．水分子可表示為H—O—H，分子中鍵角為180°D．N—N、N=N、NN鍵能之比為1.00：2.17：4.90，說明N2分子中π鍵鍵能>σ鍵鍵能答案：D點撥：A中，鍵長越長，鍵能越?。籅中，ⅡA族中的Be和ⅦA族中的Cl，可以形成BeCl2分子，其中Be與Cl之間以共價鍵結合；C中，水分子中鍵角為105°。18．下列有關物質性質、結構的表述均正確，且存在因果關系的是()表述1表述2A在水中，NaCl的溶解度比I2的溶解度大NaCl晶體中Cl－與Na＋間的作用力大于碘晶體中分子間的作用力B通常條件下，CH4分子比PbH4分子穩(wěn)定性高Pb的原子半徑比C的大，Pb與H之間的鍵能比C與H間的小C在形成化合物時，同一主族元素的化合價相同同一主族元素原子的最外層電子數(shù)相同DP4O10、C6H12O6溶于水后均不導電P4O10、C6H12O6均屬于共價化合物答案：B點撥：A選項中，NaCl溶于水是離子晶體的特性，I2是非極性分子，在水中溶解度?。籅選項中分子的穩(wěn)定性與鍵能有關，所以正確；C中形成的化合物不一定是最高價或最低價化合物，所以不與最外層電子數(shù)呈因果關系；D選項P4O10溶于水生成電解質，可以導電，C6H12O6溶于水不導電，故表述Ⅰ不正確，Ⅰ和Ⅱ不存在因果關系。二、非選擇題(本題包括5小題，共46分)19．(10分)填寫下列空白[第(1)～(4)小題用元素符號填寫]。(1)第三周期原子半徑最小的元素__________。(2)第一電離能最大的元素__________。(3)電負性最大的元素__________。(4)第四周期中第一電離能最小的元素__________。(5)含有8個質子，10個中子的原子的化學符號__________。(6)最外層電子排布為4s24p1的原子的核電荷數(shù)為__________。(7)周期表中最活潑的非金屬元素原子的軌道表示式為__________。(8)某元素核外有三個電子層，最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的1/6，寫出該元素原子的電子排布式是__________。(9)寫出銅元素在周期表中的位置__________，它位于__________區(qū)。答案：(1)Cl(2)He(3)F(4)K(5)eq\o\al(18,8)O(6)31(7)(8)1s22s22p63s2或[Ne]3s2(9)第四周期ⅠB族ds點撥：根據(jù)元素在元素周期表中的位置和性質遞變規(guī)律判斷。20．(8分)(1)指出配合物K2[Cu(CN)4]的配離子、中心離子、配位體、配位數(shù)：_______________________________________________________________________________________________________________。(2)在[Fe(CN)6]3－中，中心原子的配位數(shù)為__________，配離子的立體構型是__________。(3)配合物[Cr(H2O)4Br2]Br·2H2O中，中心原子的化合價為__________，內界的電荷數(shù)為__________。答案：(1)配離子：[Cu(CN)4]2－，中心原子：Cu2＋，配位體：CN－，配位數(shù)：4(2)6正八面體(3)＋3＋121．(10分)下表中實線是元素周期表的部分邊界，其中上邊界并未用實線畫出。根據(jù)信息回答下列問題：(1)基態(tài)Ga原子的最外層電子排布式為_____________________________________________________________________________。(2)鐵元素位于元素周期表的__________區(qū)；Fe和CO易形成配合物Fe(CO)5，在Fe(CO)5中鐵的化合價為__________。(3)已知：原子數(shù)目和價電子總數(shù)均相同的微粒互為等電子體，等電子體具有相似的結構特征。與CO互為等電子體的分子和離子分別為__________和__________(填化學式)。(4)在CH4、CO、CH3OH中，碳原子采取sp3雜化的分子有__________。(5)根據(jù)VSEPR模型預測EDeq\o\al(－,4)的空間構型為__________。B、C、D、E原子相互化合形成的分子中，所有原子都滿足最外層8電子穩(wěn)定結構的分子為__________(寫3種)。答案：(1)4s24p1(2)d0(3)N2CN－、NO＋、Ceq\o\al(2－,2)(4)CH4、CH3OH(5)正四面體CO2、NCl3、CCl4、CO(任寫3種)點撥：(1)Ga的原子序數(shù)為31，基態(tài)Ga原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p1，最外層電子排布式為4s24p1。(2)鐵元素位于元素周期表的d區(qū)。CO的化合價代數(shù)和為零，在Fe(CO)5中鐵的化合價為0。(4)碳原子采用sp3雜化的分子有CH4、CH3OH。(5)ClOeq\o\al(－,4)的空間構型為正四面體。C、N、O、Cl原子相互化合形成的分子中，所有原子都滿足最外層8電子穩(wěn)定結構的分子有CO2、NCl3、CCl4、CO等。22．(·江蘇高二全真模擬)(8分)某新型無機非金屬材料K由兩種非金屬元素組成，它是一種超硬物質，具有耐磨、耐腐蝕、抗冷熱沖擊、抗氧化的特征。下圖所示為其生產(chǎn)過程，其中虛線框內的步驟是為探究C的組成而設計的，G、F、H均為難溶于水的白色固體，單質B常溫、常壓下為氣體。請回答下列問題：(1)K可能的晶體類型是__________；構成非金屬材料K的元素的基態(tài)原子的電子排布式是__________。(2)寫出單質B和化合物F的化學式__________、__________。(3)單質B的電子式為__________，其化學鍵為__________。答案：(1)原子晶體Si：1s22s22p63s23p2或[Ne]3s23p2，N：1s22s22p3(2)Cl2H4SiO4(或H2SiO3)(3)：eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do4(··))：eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do4(··))：非極性共價鍵點撥：非金屬材料K所具有的性質是原子晶體特有的屬性，由此可以判斷K為原子晶體。由反應④可以推出K是由Si和N兩種元素組成的化合物。由E和AgNO3溶液反應生成不溶于稀硝酸的白色固體可知，固體E中含有Cl－，即C為氯化物；由eq\x(F)eq\o(→,\s\up7(△))eq\x(H)eq\o(→,\s\up7(⑤NaOH溶液))eq\x(I)eq\o(→,\s\up7(⑥過量CO2))eq\x(F)，可知，F(xiàn)是一種酸性比碳酸弱的非金屬氧化物對應水化物，即為硅酸或原硅酸，則C為硅化物，因此C為SiCl4，單質A、B分別為硅和氯氣。23．(·開封二模)(10分)已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次增大，其中A原子所處的周期數(shù)、族序數(shù)都與其原子序數(shù)相等；B原子核外電子有6種不同的運動狀態(tài)，s軌道電子數(shù)是p軌道電子數(shù)的兩倍；D原子L電子層上有2對成對電子；E的＋1價陽離子的核外有3層電子且各層均處于全滿狀態(tài)。(1)E元素基態(tài)原子的核外電子排布式為___________________。(2)B、C、D三種元素的第一電離能由小到大的順序為________(填元素符號)，其原因是___________________________。(3)B2A4是石油煉制的重要產(chǎn)物之一。B2A4分子中B原子軌道的雜化類型為________；1molB2(4)已知D、E能形成晶胞結構如圖所示的兩種化合物，則化學式：甲為____________________，乙為___________