2023年高考化學(xué)?？蓟A(chǔ)知識點總結(jié)

2023年高考化學(xué)常考基礎(chǔ)知識點總結(jié)

L化學(xué)史

（1）分析空氣成分的第一位科學(xué)家一一拉瓦錫；

（2）近代原子學(xué)說的創(chuàng)立者一一道爾頓（英國）；

（3）提出分子概念一一何伏加德羅（意大利）；

（4）候氏制堿法一一候德榜（1926年所制的“紅三角”牌純

堿獲美國費城萬國博覽會金獎）；

（5）金屬鉀的發(fā)現(xiàn)者一一戴維（英國）；

（6）CL的發(fā)現(xiàn)者一一舍勒（瑞典）；

（7）在元素相對原子量的測定上作出了卓越貢獻的我國化學(xué)

家一一張青蓮；

（8）元素周期律的發(fā)現(xiàn)，

（9）元素周期表的創(chuàng)立者一一門捷列夫（俄國）；

（10）1828年首次用無機物氟酸鉉合成了有機物尿素的化學(xué)

家一一維勒（德國）；

（11）苯是在1825年由英國科學(xué)家一一法拉第首先發(fā)現(xiàn)；

（12）德國化學(xué)家一一凱庫勒定為單雙健相間的六邊形結(jié)構(gòu);

（13）鐳的發(fā)現(xiàn)人一一居里夫人。

（14）人類使用和制造第一種材料是一一陶

2.俗名（無機部分）

純堿、蘇打、天然堿、口堿：Na2CO3

小蘇打：NaHC03

大蘇打：Na2S2O3

石膏（生石膏）：CaSOi?2H20

熟石膏：2CaS0i-H20

瑩石:CaF2

重晶石：BaS04（無毒）

碳鏤：NH.HC03

石灰石、大理石：CaCO3

生石灰：CaO

食鹽：NaCl

熟石灰、消石灰:Ca（0H）2

芒硝:Na2sol-7H2O（緩瀉劑）

燒堿、火堿、苛性鈉：NaOH

綠磯:FaSOt?7H20

干冰：C02

明研：KAI（S04）2-12H20

漂白粉：Ca（CIO）2.CaCl2（混和物）

瀉鹽：MgS04?7H20

膽磯、藍磯：CuSO”-5H20雙氧水：H202

皓磯：ZnS04?7H20

硅石、石英：Si02

剛玉：Al203

水玻璃、泡花堿、礦物膠：Na2SiO3

鐵紅、鐵礦:Fe203

磁鐵礦：Fe3O4

黃鐵礦、硫鐵礦：FeS2

銅綠、孔雀石：Cu2（0H）2C03

菱鐵礦：FeCO3赤銅礦：Cu20

波爾多液：Ca（OH，和CuSOi

石硫合劑：Ca（OH）/US

玻璃的主要成分：N&SiOs、CaSiO3>Si02

過磷酸鈣（主要成分）：Ca（H2Po，和CaSOq

重過磷酸鈣（主要成分）：Ca（H2Po。2

天然氣、沼氣、坑氣（主要成分）：CH4水煤氣：C0和也

硫酸亞鐵銹（淡藍綠色）：Fe（NH）2（SO）2溶于水后呈淡

綠色

光化學(xué)煙霧：NO?在光照下產(chǎn)生的一種有毒氣體

王水：濃HNO3：濃HC1按體積比1：3混合而成。

鋁熱劑：Al+Fe2（）3或其它氧化物。尿素：CO（NH2）2

3.俗名（有機部分）

氯仿：CHC13

電石：CaC2

電石氣：C2H4（乙煥）

TNT：三硝基甲苯

氟氯燒：是良好的制冷劑，有毒，但破壞。3層。

酒精、乙醇:C2H50H

裂解氣成分（石油裂化）：烯燒、烷煌、煥煌、H2S>CO2、CO

等。

焦?fàn)t氣成分（煤干儲）：山、CH”、乙烯、C0等。

醋酸:CH3COOH

甘油、三醛：C3H803

石炭酸：苯酚

蟻醛：甲醛CH20

福爾馬林：35%—40%的甲醛水溶液

蟻酸：甲酸CH202

葡萄糖：C6Hl2。6果糖：C6H1206

蔗糖:C12H22OH麥芽糖：C12H220H

淀粉：（C6H1OO5）n

硬脂酸：37H35co脂

油酸：G7H33油0H

軟脂酸：C15H31COOH

草酸：乙二酸HOOC—COOH（能使藍墨水褪色，呈強酸性，

受熱分解成CO2和水，能使KMnO」酸性溶液褪色）。

4.顏色

鐵：鐵粉是黑色的；一整塊的固體鐵是銀白色的。

2+

Fe——淺綠色FeA——黑色晶體Fe（0H）2——白色沉淀

3+

Fe——黃色Fe(0H)3——紅褐色沉淀Fe(SCN)3——血紅

色溶液

FeO——黑色的粉末Fe(NH.t)2(S04)2——淡藍綠色

Fe203——紅棕色粉末

銅：單質(zhì)是紫紅色

2+

Cu——藍色CuO——黑色Cu20——紅色CuSO,(無水)一

白色CuSO4-5H20——藍色CU2(0H)2C03—綠色

Cu(OH)2——藍色［Cu(NH3).JSO.,——深藍色溶液

FeS——黑色固體

BaSOi、BaC03、Ag2cO3、CaC03、AgCl、Mg(OH)2、

三溟苯酚均是白色沉淀

Al(OH)3白色絮狀沉淀HqSiOi(原硅酸)白色膠狀沉淀

Ck、氯水——黃綠色F2——淡黃綠色氣體Br2——深紅棕色

液體

12——紫黑色固體HF、HCKHBr、HI均為無色氣體，在空氣

中均形成白霧

CC1,——無色的液體，密度大于水，與水不互溶

Na202一淡黃色固體Ag3P。4一黃色沉淀S—黃色固體AgBr

一淺黃色沉淀

Agl—黃色沉淀—淡藍色氣體S02—無色，有剌激性氣味、

有毒的氣體

SO：,一無色固體（沸點44.8度）品紅溶液一一紅色氫氟酸：

HF——腐蝕玻璃

N204>NO——無色氣體N02——紅棕色氣體

NH3——無色、有剌激性氣味氣體

5.現(xiàn)象

1、鋁片與鹽酸反應(yīng)是放熱的,Ba（OH"與NH4cl反應(yīng)是吸熱的；

2、Na與乩0（放有酚酸）反應(yīng)，熔化、浮于水面、轉(zhuǎn)動、有氣

體放出；

3、焰色反應(yīng)：Na黃色、K紫色（透過藍色的鉆玻璃）、Cu綠

色、Ca磚紅；

4、Cu絲在CL中燃燒產(chǎn)生棕色的煙；

5、也在Cb中燃燒是蒼白色的火焰；

6、Na在Ck中燃燒產(chǎn)生大量的白煙；7、P在Cb中燃燒產(chǎn)生

大量的白色煙霧；

8、SO2通入品紅溶液先褪色，加熱后恢復(fù)原色；

9、Nft與HC1相遇產(chǎn)生大量的白煙；

10、鋁箔在氧氣中激烈燃燒產(chǎn)生刺眼的白光；

11、鎂條在空氣中燃燒產(chǎn)生刺眼白光，在CO?中燃燒生成白色

粉末（MgO）,產(chǎn)生黑煙；

12、鐵絲在Cb中燃燒，產(chǎn)生棕色的煙；

13、HF腐蝕玻璃；

14.Fe（0H）2在空氣中被氧化：由白色變?yōu)榛揖G最后變?yōu)榧t褐色;

15、在常溫下：Fe、Al在濃H2s0」和濃HNO3中鈍化；

16、向盛有苯酚溶液的試管中滴入FeCh溶液，溶液呈紫色；

苯酚遇空氣呈粉紅色。

17、蛋白質(zhì)遇濃HN03變黃，被灼燒時有燒焦羽毛氣味；

18、在空氣中燃燒：S一一微弱的淡藍色火焰112一一淡藍色火

焰C0一一藍色火焰CH.-------------明亮并呈藍色的火焰S在

中燃燒一一明亮的藍紫色火焰。

6.考試中經(jīng)常用到的規(guī)律

1、溶解性規(guī)律一一見溶解性表；

2、常用酸、堿指示劑的變色范圍：

指示劑PH的變色范圍

甲基橙V3.1紅色3.1——4.4橙色>4.4黃色

酚StV8.0無色8.0——10.0淺紅色>10.0紅色

石蕊V5.1紅色5.1——8.0紫色>8.0藍色

3、在惰性電極上，各種離子的放電順序：

陰極（奪電子的能力）：

Au3+>Ag+>Hg2+>Cu2+>Pb2+>Fa24>Zn2+>H*>Al3+>Mg2+

>Na（>Ca">K,

陽極（失電子的能力）：

s2->r>Br->cr>0H->含氧酸根

注意：若用金屬作陽極，電解時陽極本身發(fā)生氧化還原反應(yīng)

（Pt、Au除外）

4、電荷平衡：溶液中陰陽離子所帶的正負電荷總數(shù)應(yīng)相等。

例：Cmol/L的NaHCQ?溶液中：

2-

C(Na)+C(HC=C(HCO3)+2C(C03)+C(OH)

5、物料平衡：某組分的原始濃度C應(yīng)等于它在溶液中各種存

在形式的濃度之和。

+2

例：Cmol/LNaHC03溶液中：C=C(Na)=C(HC03)+C(C03')

+C(H2C03)

Cmol/LNa2s溶液中：C(Na+)=2C=2[C(S2')+C(HS-)

+C(H2S)

注意：此二平衡經(jīng)常相互代換，衍變出不同的變式。

6、雙水解離子方程式的書寫：(1)左邊寫出水解的離子，右

邊寫出水解產(chǎn)物；(2)配平：在左邊先配平電荷，再在右邊配平

其它原子；(3)H、0不平則在那邊加水。

例：當(dāng)NaCOs與A1CL溶液混和時：

2-

3C03+2A1*+3H20=2A1(OH)3!+3C02f

7、寫電解總反應(yīng)方程式的方法：(1)分析：反應(yīng)物、生成物

是什么；(2)配平。

例：電解KC1溶液：KC1+H20->H2+Cl2+KOH配

平：2KC1+2H20=H2t+Cl2t+2KOH

8、將一個化學(xué)反應(yīng)方程式分寫成二個電極反應(yīng)的方法：(1)

按電子得失寫出二個半反應(yīng)式；(2)再考慮反應(yīng)時的環(huán)境(酸性

或堿性)；(3)使二邊的原子數(shù)、電荷數(shù)相等。

例：蓄電池內(nèi)的反應(yīng)為：Pb+PbO2+2H2sO4=2PbsO4+

2H2。試寫出作為原電池（放電）時的電極反應(yīng)。

寫出二個半反應(yīng)：Pb-2e--PbSOiPb02+2e--

PbSOi

分析：在酸性環(huán)境中，補滿其它原子：

應(yīng)為：負極：Pb+SO,2--2e-二PbSOi

+2-

正極：PbO2+4H+S04+2e-=PbSO,+2H20

注意：當(dāng)是充電時則是電解，電極反應(yīng)則為以上電極反應(yīng)的倒

--

轉(zhuǎn)：為：陰極:PbSO4+2e=Pb+SO?陽極：PbSO4+

2-

2H2-2e=Pb02+4H'+S04

9、在解計算題中常用到的恒等：原子恒等、離子恒等、電子

恒等、電荷恒等、電量恒等，用到的方法有：質(zhì)量守恒、差量法、

歸一法、極限法、關(guān)系法、十字交叉法和估算法。（非氧化還原反

應(yīng)：原子守恒、電荷平衡、物料平衡用得多，氧化還原反應(yīng)：電子

守恒用得多）

10、電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越多，離子半徑越小；

11、晶體的熔點：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體中學(xué)學(xué)

到的原子晶體有：Si、SiC、Si02和金剛石。原子晶體的熔點的比

較是以原子半徑為依據(jù)的：

金剛石＞SiC＞Si（因為原子半徑：Si＞O0）0

12、分子晶體的熔、沸點：組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，分子量越

大熔、沸點越高。

13、膠體的帶電：一般說來，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠

體粒子帶正電，非金屬氧化物、金屬硫化物的膠體粒子帶負電。

3+

14、氧化性：MnO/>C12>Br2>Fe>I2>S=4（+4價的S）

例：I2+SO2+H20=H2SO」+2HI

15、含有Fb的溶液一般呈酸性。

16、能形成氫鍵的物質(zhì)：H20、NH3、HF、CH3cH20H°

17、含有10個電子的物質(zhì)：

2

CH-Nft、NH；、乩0、0\H30\0H\HF、F\Ne、Na\Mg\

3+

AlO

18、離子是否共存：（1）是否有沉淀生成、氣體放出；（2）

是否有弱電解質(zhì)生成；（3）是否發(fā)生氧化還原反應(yīng)；（4）是否生

+

成絡(luò)離子［Fe（SCN）2、Fe（SCN）3、Ag（NH3）［01（陽）了等］;

（5）是否發(fā)生雙水解。

19、地殼中：含量最多的元素是一一0；含量第二的元素

是——Si含量最多的金屬元素是——AlHC10"高

氯酸）一一是最強的酸

20、熔點最低的金屬是Hg（-38.9c）,；熔點最高的是W（鴇

3410c）；密度最?。ǔＲ姡┑氖荎；密度最大（常見）是Pt。

21、雨水的PH值小于5.6時就成為了酸雨。

22、有機酸酸性的強弱：乙二酸>甲酸>苯甲酸>乙酸>

碳酸>苯酚>HCO「

23、有機鑒別時，注意用到水和濱水這二種物質(zhì)。

例：鑒別：乙酸乙酯（不溶于水，?。谋剑ú蝗苡谒?，沉）、

乙醛（與水互溶），則可用水。

24、取代反應(yīng)包括：鹵代、硝化、磺化、鹵代燃水解、酯的水

解、酯化反應(yīng)等；

25、最簡式相同的有機物，不論以何種比例混合，只要混和物

總質(zhì)量一定，完全燃燒生成的CO2、山0及耗的量是不變的。恒等

于單一成分該質(zhì)量時產(chǎn)生的CO?、比0和耗O2量。

26、可使濱水褪色的物質(zhì)如下，但褪色的原因各自不同：

烯、烘等不飽和燒（加成褪色）、苯酚（取代褪色）、乙醇、

醛、甲酸、草酸、葡萄糖等（發(fā)生氧化褪色）、有機溶劑[CC14、

氯仿、溟苯、CS2（密度大于水），燒、苯、苯的同系物、酯（密度

小于水）]發(fā)生了萃取而褪色。

27、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有：醛、甲酸、甲酸鹽、甲酰鏤（HCNFLO）、

葡萄酒、果糖、麥芽糖，均可發(fā)生銀鏡反應(yīng)。（也可同Cu（0H）2反

應(yīng)）

計算時的關(guān)系式一般為：一CHO——2Ag

注意：當(dāng)銀氨溶液足量時，甲醛的氧化特殊：CH2O——4Ag

J+H2cO3

反應(yīng)式為：HCHO+4[Ag（NH3）2]OH=（NH4）2C03+4AgI+

6NH3t+2H20

28、膠體的聚沉方法：（