2024-2025年新教材高中化學(xué)課時檢測11認識氧化還原反應(yīng)含解析魯科版必修第一冊

PAGEPAGE6相識氧化還原反應(yīng)1．下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是()A．CaCO3＋2HCl=CaCl2＋CO2↑＋H2OB．CaO＋H2O=Ca(OH)2C．CaCO3eq\o(=,\s\up7(高溫))CaO＋CO2↑D．3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O解析：選D反應(yīng)前后元素化合價發(fā)生改變的屬于氧化還原反應(yīng)。2．下列化學(xué)反應(yīng)中溴元素僅被氧化的是()A．2NaBr＋Cl2=2NaCl＋Br2B．Br2＋2NaI=2NaBr＋I2C．3Br2＋6NaOHeq\o(=,\s\up7(△))5NaBr＋NaBrO3＋3H2OD．HBr＋NaOH=NaBr＋H2O解析：選A溴化鈉中溴元素化合價上升被氧化做還原劑，A符合；溴單質(zhì)中溴元素化合價降低被還原做氧化劑，B不符合；溴單質(zhì)既是氧化劑又是還原劑，被氧化生成溴酸鈉，被還原生成溴化鈉，C不符合；反應(yīng)屬于中和反應(yīng)，各元素化合價不變，不屬于氧化還原反應(yīng)，D不符合。3．某國外化學(xué)教材中有一張關(guān)于氧化還原反應(yīng)的插圖(如圖)，由圖可知在該反應(yīng)中()A．被氧化 B．被還原C．是氧化產(chǎn)物 D．是還原產(chǎn)物解析：選A失去電子，被氧化，是氧化產(chǎn)物。4．下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說法中正確的是()A．有一種元素被氧化，必有另一種元素被還原B．氧化反應(yīng)的本質(zhì)是得電子C．原子得到電子后，元素的化合價肯定上升D．有單質(zhì)參與或生成的反應(yīng)不肯定是氧化還原反應(yīng)解析：選D有一種元素被氧化，也可能是同一種元素被還原，A錯誤；發(fā)生氧化反應(yīng)的是還原劑，其失去電子，元素化合價上升，B錯誤；原子得到電子后，元素的化合價肯定降低，C錯誤；有單質(zhì)參與或生成的反應(yīng)不肯定是氧化還原反應(yīng)，如氧氣與臭氧間的轉(zhuǎn)化，D正確。5．下列物質(zhì)在給定條件下的轉(zhuǎn)化均不涉及氧化還原反應(yīng)的是()A．Fe3O4eq\o(→,\s\up7(CO),\s\do5(高溫))Feeq\o(→,\s\up7(鹽酸))FeCl2B．H2O2eq\o(→,\s\up7(△))O2eq\o(→,\s\up7(H2),\s\do5(點燃))H2OC．Ca(OH)2溶液eq\o(→,\s\up7(CO2))CaCO3eq\o(→,\s\up7(鹽酸))CO2D．FeSO4溶液eq\o(→,\s\up7(NaOH溶液))Fe(OH)2eq\o(→,\s\up7(加熱))Fe2O3解析：選CA項，F(xiàn)e3O4與CO反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，鐵元素化合價降低、碳元素化合價上升發(fā)生氧化還原反應(yīng)，鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，屬于置換反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)；B項，雙氧水受熱分解生成水和氧氣，氧元素化合價既有上升又有降低，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，氧氣與氫氣反應(yīng)生成水，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，均涉及氧化還原反應(yīng)；C項，兩反應(yīng)都是復(fù)分解反應(yīng)，均無元素化合價發(fā)生改變，均不涉及氧化還原反應(yīng)；D項，硫酸亞鐵與氫氧化鈉發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，氫氧化亞鐵受熱分解生成氧化鐵和水，兩反應(yīng)中有元素化合價發(fā)生改變，涉及氧化還原反應(yīng)；故選C。6．下列氧化還原反應(yīng)發(fā)生在同種元素之間的是()A．Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑B．2H2S＋SO2=3S↓＋2H2OC．H2＋CuOeq\o(=,\s\up7(△))Cu＋H2OD．2H2Oeq\o(=,\s\up7(電解))2H2↑＋O2↑解析：選BZn、H元素的化合價改變，故A不選；只有S元素的化合價改變，則氧化還原反應(yīng)發(fā)生在同種元素之間，故B選；Cu、H元素的化合價改變，故C不選；H、O元素的化合價改變，故D不選。7．在NO2被水汲取的反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)和發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量比為(NO2與H2O的反應(yīng)：3NO2＋H2O=2HNO3＋NO)()A．3∶1 B．1∶3C．1∶2 D．2∶1解析：選C在反應(yīng)3eq\o(N,\s\up6(＋4))O2＋H2O=2HNeq\o(O,\s\up6(＋5))3＋eq\o(N,\s\up6(＋2))O中，發(fā)生還原反應(yīng)eq\o(N,\s\up6(＋4))O2→eq\o(N,\s\up6(＋2))O，發(fā)生氧化反應(yīng)eq\o(N,\s\up6(＋4))O2→Heq\o(N,\s\up6(＋5))O3，依據(jù)得失電子守恒，則發(fā)生還原反應(yīng)與發(fā)生氧化反應(yīng)的NO2的物質(zhì)的量之比為1∶2，所以其質(zhì)量比也為1∶2。8．下列對氧化還原反應(yīng)分析正確的是()解析：選C反應(yīng)中，得到和失去的電子數(shù)不相等，故A錯誤；反應(yīng)中鐵元素的化合價上升，失2個電子，被氧化，H元素的化合價降低，得2個電子，被還原，故B錯誤；反應(yīng)中W元素的化合價由＋6價變?yōu)?價，化合價降低，得電子，被還原，H元素化合價由0價變?yōu)椋?價，化合價上升，失電子，被氧化，故D錯誤。9．宋代宋慈著的《洗冤集錄》中有關(guān)于“銀針驗毒”的記載，“銀針驗毒”的原理是4Ag＋2H2S＋O2=2X＋2H2O。下列說法正確的是()A．X的化學(xué)式為AgSB．銀針驗毒時，空氣中的氧氣失去電子C．反應(yīng)中Ag和H2S均發(fā)生氧化反應(yīng)D．每生成1molX，轉(zhuǎn)移2mol電子解析：選D依據(jù)原子守恒配平方程式：10．古代煉銅時，所用原料主要是孔雀石[主要成分是Cu2(OH)2CO3]和木炭，在1000℃左右進行冶煉，可能涉及的反應(yīng)有：①Cu2(OH)2CO3eq\o(=,\s\up7(△))2CuO＋CO2↑＋H2O；②2CuO＋Ceq\o(=,\s\up7(高溫))2Cu＋CO2↑；③CuO＋COeq\o(=,\s\up7(高溫))Cu＋CO2；④CO2＋Ceq\o(=,\s\up7(高溫))2CO。(1)反應(yīng)③中，________(填化學(xué)式，下同)發(fā)生氧化反應(yīng)，________發(fā)生還原反應(yīng)。(2)在這些反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是________(填序號)。解析：(1)反應(yīng)③中，CuO中的Cu元素得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，CO中的C元素失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。(2)從元素化合價升降的角度分析，凡物質(zhì)中所含元素的化合價在反應(yīng)前后發(fā)生改變的反應(yīng)，均屬于氧化還原反應(yīng)，所以屬于氧化還原反應(yīng)的是②③④；①在反應(yīng)前后元素的化合價沒有發(fā)生改變，所以屬于非氧化還原反應(yīng)。答案：(1)COCuO(2)②③④11．飲用水中的NOeq\o\al(－,3)對人類健康會產(chǎn)生危害，為了降低飲用水中NOeq\o\al(－,3)的濃度，某飲用水探討人員提出，在堿性條件下用鋁粉將NOeq\o\al(－,3)還原為N2，其化學(xué)方程式為10Al＋6NaNO3＋4NaOH＋18H2O=10Na[Al(OH)4]＋3N2↑。請回答下列問題：(1)上述反應(yīng)中，________元素的化合價上升，則該元素的原子________(填“得到”或“失去”)電子；而________元素的化合價降低，該元素發(fā)生________反應(yīng)。(2)用雙線橋法表示反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。________________________________________________________________________。解析：在上述反應(yīng)中鋁元素由0價變?yōu)椋?價，化合價上升，失去電子，被氧化；氮元素由＋5價變?yōu)?價，化合價降低，得到電子，被還原。答案：(1)Al失去N還原(2)12．兩份等質(zhì)量的KClO3分別發(fā)生下述反應(yīng)：①在MnO2催化劑存在時，受熱完全分解得到氧氣；②不運用催化劑，加熱至470℃左右得到KClO4(高氯酸鉀)和KCl。下列關(guān)于反應(yīng)①和②的說法不正確的是()A．都屬于氧化還原反應(yīng)B．發(fā)生還原反應(yīng)的元素相同C．發(fā)生氧化反應(yīng)的元素不同D．生成KCl的質(zhì)量相同解析：選D①2KClO3eq\o(=,\s\up7(MnO2),\s\do5(△))2KCl＋3O2↑，Cl元素化合價降低(＋5→－1)，發(fā)生還原反應(yīng)，O元素化合價上升(－2→0)，發(fā)生氧化反應(yīng)。②4KClO3eq\o(=,\s\up7(△))3KClO4＋KCl，Cl元素化合價既有上升(＋5→＋7)，又有降低(＋5→－1)，既發(fā)生氧化反應(yīng)又發(fā)生還原反應(yīng)。分析兩個反應(yīng)方程式的化學(xué)計量數(shù)關(guān)系可知，等質(zhì)量的KClO3發(fā)生上述兩個反應(yīng)時，生成KCl的質(zhì)量不等。13．鉻能漸漸地溶于稀鹽酸得到藍色溶液，若通入空氣則溶液顏色變?yōu)榫G色，發(fā)生的反應(yīng)有①Cr＋2HCl=CrCl2＋H2↑、②4CrCl2＋4HCl＋O2=4CrCl3＋2H2O。下列敘述中正確的是()A．反應(yīng)①②均屬于置換反應(yīng)B．HCl在反應(yīng)①②中均發(fā)生還原反應(yīng)C．反應(yīng)①中HCl被氧化D．溶液顏色由藍變綠是因為Cr2＋發(fā)生氧化反應(yīng)解析：選D置換反應(yīng)除了要有單質(zhì)參與反應(yīng)，還必需有單質(zhì)生成，反應(yīng)②不符合，A項錯誤；在反應(yīng)②中HCl中兩種元素的化合價沒有改變，HCl既未發(fā)生氧化反應(yīng)，也未發(fā)生還原反應(yīng)，B項錯誤；反應(yīng)①HCl中H元素化合價降低，被還原，C項錯誤；反應(yīng)②中Cr2＋被O2氧化生成Cr3＋，導(dǎo)致溶液顏色由藍變綠，D項正確。14．已知砒霜As2O3與Zn可以發(fā)生如下反應(yīng)：As2O3＋6Zn＋6H2SO4=2AsH3＋6ZnSO4＋3H2O(1)請用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：__________________________________。(2)As2O3在上述反應(yīng)中________(填字母)。A．被氧化 B．被還原C．既被氧化又被還原 D．既未被氧化又未被還原(3)該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是________，還原產(chǎn)物是________。(4)若生成0.1molAsH3，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為________(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。解析：在該反應(yīng)中Zn的化合價由0價上升到＋2價，Zn被氧化，得到氧化產(chǎn)物ZnSO4；砷元素的化合價由＋3價降價至－3價，As2O3被還原，得到還原產(chǎn)物AsH3，AsH3和轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)之間的關(guān)系為AsH3～6e－，所以生成0.1molAsH3時轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.6mol，其個數(shù)為0.6NA。答案：(2)B(3)ZnSO4AsH3(4)0.6NA15．閱讀下列材料后回答問題：一個體重60kg健康的成年人，體內(nèi)約含有4g鐵，這4g鐵在人體內(nèi)不是以單質(zhì)的形式存在，而是以Fe2＋和Fe3＋的形式存在。正二價鐵離子易被汲取，給貧血者補充鐵時，應(yīng)賜予含F(xiàn)e2＋的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵。服用維生素C，可使食物中的Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe2＋，有利于人體汲取。(1)在人體中進行Fe2＋eq\o(,\s\up7(①),\s\do5(②))Fe3＋的轉(zhuǎn)化時，①中的Fe2＋發(fā)生________反應(yīng)，②中的Fe3＋發(fā)生________反應(yīng)。(2)“服用維生素C，可使食物中的Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe2＋”這句話指出，維生素C在這一反應(yīng)中被________(填“氧化”或“還原”)。(3)市場出售的某種麥片中含有微量的顆粒細小的還原鐵粉，這些鐵粉在人體胃酸(主要成分是鹽酸)的作用下轉(zhuǎn)化成亞鐵鹽。此反應(yīng)的離子方程式為_