黑吉兩省十校2024-2025學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期中聯(lián)考試題11

PAGE7-黑吉兩省十校2024-2025學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期中聯(lián)考試題1(時(shí)間：90分鐘滿分：100分)第I卷(選擇題，共54分)一、選擇題(本題包括18小題，每小題3分，共54分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1.關(guān)于強(qiáng)弱電解質(zhì)及非電解質(zhì)的組合完全正確的是2.下列電離方程式中書寫正確的是A.H2S2H＋＋S2－B.NaHCO3Na＋＋H＋＋CO32－C.HClO＝H＋＋ClO－D.NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－3.分析下列反應(yīng)，在任何溫度下均能自發(fā)進(jìn)行的是A.2N2(g)＋O2(g)＝2N2O(g)△H＝＋163kJ·mol－1B.Ag(s)＋Cl2(g)＝AgCl(s)△H＝－127kJ·mol－1C.H2O2(l)＝O2(g)＋H2O(l)△H＝－98kJ·mol－1D.HgO(s)＝Hg(l)＋O2(g)△H＝＋91kJ·mol－14.50mL滴定管中，假如液面處的讀數(shù)是a，則滴定管中液體的體積為A.amLB.(50－a)mLC.肯定大于amLD.肯定大于(50－a)mL5.下列溶液肯定是堿性的是A.溶液中c(OH－)>c(H＋)B.c(OH－)>1×10－7mol/LC.溶液中含有OH－D.pH＝8的某電解質(zhì)的溶液6.在一密閉容器中，反應(yīng)3A(g)＋B(s)2C(g)＋2D(g)△H>0達(dá)到平衡后，變更以下條件，下列說法正確的是A.增加A的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大B.上升溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C.恒溫恒容充入Ne，容器內(nèi)壓強(qiáng)增大，V(正)、V(逆)均增大D.增加B的用量，正、逆反應(yīng)速率不變，平衡不移動(dòng)7.常溫下，某溶液中由水電離出來的c(H＋)＝1×10－13mol·L－1，該溶液不行能是A.NaOH溶液B.醋酸溶液C.NaNO3溶液D.氨水8.一密閉體系中發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，下圖表示該反應(yīng)的速率(v)在某一時(shí)間(t)段內(nèi)的變更。則下列時(shí)間段中，SO3的百分含量最高的是A.t0→t1B.t2→t3C.t3→t4D.t5→t69.下列說法正確的是A.用廣泛pH試紙測得氯水的pH為2B.用玻璃棒蘸取溶液滴在已潤濕的pH試紙上測得其pH為12C.常溫下0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋，c(OH－)變大D.常溫下某溶液中由水電離出的c(H＋)為1.0×10－12mol·L－1，肯定是堿性溶液10.下列事實(shí)中，不能用勒夏特列原理說明的是A.開啟啤酒瓶后，瓶中立即泛起大量泡沫B.在FeSO4溶液中加入少量鐵粉以防止Fe2＋被氧化C.試驗(yàn)室中常用排飽和食鹽水的方法收集Cl2D.2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)運(yùn)用過量的空氣以提高SO2的利用率11.氫氰酸(HCN)的下列性質(zhì)中，能證明它是弱酸的是A.HCN易溶于水B.HCN溶液的導(dǎo)電性比鹽酸的弱C.25℃時(shí)0.1mol/LHCN溶液pH約為3D.10mL1mol/LHCN溶液恰好與10mL1mol/LNaOH溶液完全反應(yīng)12.在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：X2(g)＋Y2(g)2Z(g)已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在肯定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度有可能是A.Z為0.3mol/LB.Y2為0.4mol/LC.X2為0.2mol/LD.Z為0.4mol/L13.現(xiàn)有室溫下四種溶液，有關(guān)敘述不正確的是A.③④中分別加入適量的醋酸鈉晶體后，兩溶液的pH均增大B.分別?、邰苋芤旱润w積加入足量的鋅粒，產(chǎn)生氫氣的量③>④C.分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH①>②>④>③D.V1L①與V2L④混合，若混合后溶液pH＝7，則V1＝V214.對(duì)于可逆反應(yīng)：2A(g)＋B(g)2C(g)△H<0，下列各圖正確的是15.在一密閉容器中，反應(yīng)aA(g)＋bB(s)cC(g)＋dD(g)達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器縮小為原來的一半，達(dá)到新的平衡時(shí)，A的濃度是原來的1.6倍，則下列說法正確的是A.平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)B.a<c＋dC.物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率增大D.物質(zhì)D的濃度減小16.反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)△H＝＋57kJ·mol－1，在溫度為T1、T2時(shí)，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變更曲線如圖所示。下列說法不正確的是A.A點(diǎn)的反應(yīng)速率小于C點(diǎn)的反應(yīng)速率B.A、C兩點(diǎn)氣體的顏色：A淺，C深C.由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用降溫的方法D.A、C兩點(diǎn)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量：A<C17.在溫度、容積相同的3個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下(已知N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)△H＝－92.4kJ·mol－1)下列說法正確的是A.2c1>c3B.a＋b＝92.4C.2p2<p3D.а1＋а3＝118.常溫向20mL0.1mol·L－1MOH溶液中滴加CH3COOH溶液，所得溶液的pH及導(dǎo)電實(shí)力變更如圖所示。下列敘述正確的是A.MOH是強(qiáng)電解質(zhì)B.CH3COOH溶液的濃度為0.1mol·L－1C.水的離子積KW：b>c>aD.溶液的導(dǎo)電實(shí)力與可自由移動(dòng)離子數(shù)目有關(guān)第II卷(非選擇題，共46分)二、填空題(46分)19.(12分)不同溫度下，水溶液中c(H＋)與c(OH－)的關(guān)系如圖所示。回答下列問題：(1)T℃25℃(填“>”、“<”或“＝”).(2)向a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的醋酸溶液中滴加等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液至b點(diǎn)，則兩溶液的體積(填“相等”或“不相等”)。(3)d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的食鹽水pH＝，呈性(填“酸”、“中”或“堿”)。(4)將等PH等體積的HCl和CH3COOH分別稀釋m倍和n倍，稀釋后兩溶液的PH仍相等，則mn(填“大于、等于、小于”)。(5)常溫下，將pH＝12的NaOH溶液V1L與pH＝l的H2SO4溶液V2L混合，若所得混合溶液的pH＝11，則V1：V2為。(6)常溫下，0.05mol·L－1的H2SO4溶液中，由水所電離出的c(H＋)為。20.(10分)試驗(yàn)室有一瓶未知濃度的Na2S2O3，通過下列試驗(yàn)測定其濃度①取10.00mLNa2S2O3于錐形瓶中，滴入指示劑2～3滴。②取一滴定管，依次查漏，洗滌，用0.01mol·L－1的I2溶液潤洗，然后注入該標(biāo)準(zhǔn)溶液，調(diào)整液面，登記讀數(shù)。③將錐形瓶置于滴定管下進(jìn)行滴定，發(fā)生的反應(yīng)為：I2＋2Na2S2O3＝2NAI＋Na2S4O6試回答下列問題：(1)步驟①加入的指示劑是。(2)步聚③滴定時(shí)，眼睛凝視直至滴定終點(diǎn)；達(dá)到滴定終點(diǎn)的推斷。(3)己知消耗標(biāo)準(zhǔn)液試驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：則廢水中的Na2S2O3物質(zhì)的量濃度為。(4)下列操作會(huì)導(dǎo)致測定結(jié)果偏高的是。A.滴定管在裝液前未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗B.滴定過程中，錐形瓶振蕩得太猛烈，錐形瓶內(nèi)有液滴濺出C.裝標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管尖嘴部分在滴定前沒有氣泡，滴定終點(diǎn)時(shí)發(fā)覺氣泡D.達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，仰視讀數(shù)21.(10分)電解質(zhì)溶液中存在多種平衡。請(qǐng)回答下列問題：(1)已知：物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的下列溶液：a.CH3COOHb.HClO，比較二者c(H＋)的大小：ab(填“>”、“<”或“＝”)。(2)常溫下，將0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋，在稀釋過程中，下列表達(dá)式的數(shù)值變大的(填字母)。A.c(H＋)B.C.c(H＋)·c(OH－)(3)25℃時(shí)，體積均為10mL，pH均為2的醋酸溶液與一元酸HX溶液分別加水稀釋至1000mL，稀釋過程中pH的變更如圖所示。①25℃時(shí)，醋酸的電離常數(shù)HX的電離常數(shù)。(填“>”、“<”或“＝”)②稀釋100倍后，醋酸溶液中由水電離出的c(H＋)HX溶液中由水電離出的c(H＋)。(填“>”、“<”或“＝”)(4)已知：二元酸H2R的電離方程式是：H2R＝H＋＋HR－，HR－R2－＋H＋，若0.1mol·L－1NaHR溶液的c(H＋)＝amol·L－1，則0.1mol·L－1H2R溶液中c(H＋)是A.小于(0.1＋a)mol·L－1B.大于(0.1＋a)mol·L－1C.等于(0.1＋a)mol·L－1D.等于2amol·L－122(14分)甲醇是重要的化學(xué)工業(yè)基礎(chǔ)原料和液體燃料。工業(yè)上可利用CO或CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。已知甲醇制備的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)以及在不同溫度下的化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)如下表所示：(1)反應(yīng)②是(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。(2)某溫度下反應(yīng)①中H2的平衡轉(zhuǎn)化率(a)與體系總壓強(qiáng)(P)的關(guān)系如圖所示。則平衡狀態(tài)由A變到B時(shí)，平衡常數(shù)K(A)K(B)(填“>”、“<”或“＝”)。下列敘述能說明反應(yīng)①能達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是(填代號(hào))a.H2的消耗速率是CH3OH生成速率的2倍b.CH3OH的體積分?jǐn)?shù)不再變更c(diǎn).混合氣體的密度不再變更d.CO和CH3OH的物質(zhì)的量之和保持不變(3)推斷反應(yīng)③△S0(填“>”“＝”或“<”)據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系，則K3＝(用K1、K2表示)。在500℃、2L的密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)③，測得某時(shí)刻H2、CO2、CH3OH、H2O的物質(zhì)的量分別為6mol、2mol、10mo