2022屆新高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡作業(yè)

化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡

一、單項(xiàng)選擇題(共14小題)

1.如圖表示室溫下用砂紙打磨過的鎂條與水反應(yīng)的探究實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)2的鎂條放在尖嘴

玻璃導(dǎo)管內(nèi)并浸于蒸儲(chǔ)水中，實(shí)驗(yàn)3產(chǎn)生的渾濁物主要為堿式碳酸鎂［〃?Mg(0H)2?〃MgCO3］。

下列說法錯(cuò)誤的是()

上尖嘴S管

-1S1-

—蒸餡水?熬慵水三博和Nall“%溶液

/,二二/麗(pH=8.3)

“鐵條次面有1-鎂條表面明顯有較一；有

◎一少量氣泡現(xiàn)漸多氣泡且產(chǎn)生氣泡豆耀女稱罌金相?

3象不明顯J速率逐漸加快3港戒逐漸變?yōu)闇啙?/p>

實(shí)臉1實(shí)臆2實(shí)驗(yàn)3

A.實(shí)驗(yàn)1現(xiàn)象不明顯，可能與Mg表面生成了難溶的Mg(OH)z有關(guān)

B.實(shí)驗(yàn)2比實(shí)驗(yàn)1現(xiàn)象更明顯，可能是由于玻璃管空間狹小熱量不易散失

C.由實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)3可得出“堿性增強(qiáng)有利于加快鎂與水反應(yīng)速率”的結(jié)論

D.實(shí)驗(yàn)3中HCO；破壞了Mg(0H)2在鎂條表面的沉積，增大了鎂與水的接觸面積

2.某同學(xué)為探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)。

/

①②③④

1mLO.Olmol-L-11mLO.Olmol-L"

試劑1mLO.Olmol-L-1酸1mLO.Olmol-L-1酸

酸性高錦酸鉀水1酸性高鎬酸鉀水

a性高鐳酸鉀水溶液性高缽酸鉀水溶液

溶液溶液

1mL以濃鹽酸為

試劑2mL0.1mol-L12mL0.2mol-L11mL0.2mol-L1溶劑配制的0.2

bH2c2O4水溶液H2c2O4水溶液H2c2O4水溶液mol-L1H2C2O4

水溶液

褪色

690s677s600s

時(shí)間

下列說法錯(cuò)誤的是()

A.對(duì)比實(shí)驗(yàn)①、②可知，H2c2。4水溶液濃度增大，反應(yīng)速率加快

B.對(duì)比實(shí)驗(yàn)②、③可知，酸性高缽酸鉀水溶液濃度增大，反應(yīng)速率加快

C.為驗(yàn)證H+濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)④并與③對(duì)照

2+

D.實(shí)驗(yàn)③的離子方程式為2MnO；+6H'+5H2C2O4=2Mn+10CO2t+8H2O

3.反應(yīng)2NO(g)+O2(g)=2NC>2(g)分兩步進(jìn)行：

I.2N0(g)^^N2O2(g)AHi，II.N2O2(g)+O2(g)^^2NO2(g)Mh，其反應(yīng)過程能

量變化如圖1所示。在其他條件相同時(shí)，分別在T℃和(7+10)℃測(cè)得c(NO)隨時(shí)間⑺的變

化關(guān)系如圖2所示。下列說法錯(cuò)誤的是()

A.%

B.反應(yīng)n是總反應(yīng)的決速步驟

C.升高溫度總反應(yīng)速率一定增大

D.反應(yīng)中只有部分分子發(fā)生有效碰撞

4.合成氨的熱化學(xué)方程式為N2(g)+3H2(g)4^2N%(g)△”=一92.4kJ?mo「，如

圖所示為相同溫度下，在等量的不同催化劑作用下，某濃度氨氣分解時(shí)對(duì)應(yīng)生成氫氣的初始

速率，下列說法正確的是()

。⑻)初：：：：

0F。NiPdRu催化劑

A.Fe作催化劑時(shí)，氨氣分解反應(yīng)活化能最小

B.氨氣分解達(dá)到平衡時(shí)，單位時(shí)間內(nèi)N三N鍵斷裂數(shù)目和N—H鍵形成數(shù)目相同

C.低壓有利于提高N?和H?產(chǎn)率

D.高溫有利于提高工業(yè)合成氨產(chǎn)率

5.(2021?遼寧省招生考試適應(yīng)性測(cè)試)某溫度下，在一恒容密閉容器中進(jìn)行如下兩個(gè)反

應(yīng)并達(dá)到平衡：

①2X(g)+Y(g)^^Z(s)+2Q(g)A//i<0

②M(g)+N(g)^^R(g)+Q(g)AW2>0

下列敘述錯(cuò)誤的是()

A.加入適量Z,①和②平衡均不移動(dòng)

B.通入稀有氣體Ar,①平衡正向移動(dòng)

C.降溫時(shí)無法判斷Q濃度的增減

D.通入Y,則N的濃度增大

6.（2018?天津高考）室溫下，向圓底燒瓶中加入1molC2H5OH和含1molHBr的氫溟酸,

溶液中發(fā)生反應(yīng)：C2HsOH+HBr==C2HsBr+HzO,充分反應(yīng)后達(dá)到平衡。已知常壓下，

CzHsBr和CzHsOH的沸點(diǎn)分別為38.4℃和78.5C。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是（）

A.加入NaOH,可增大乙醇的物質(zhì)的量

B.增大HBr濃度，有利于生成C2HsBr

C.若反應(yīng)物均增大至2mol,則兩種反應(yīng)物平衡轉(zhuǎn)化率之比不變

D.若起始溫度提高至60℃,可縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間

7.已知鍵能：H—H為akJ?mo「\Br—Br為bkJ?mo「，H—Br為ckJ?mo「。

一定溫度下，反應(yīng)Br（g）+H2（g）u^HBr（g）+H（g）△，的反應(yīng)歷程與能量的關(guān)系如圖所示。

下列敘述正確的是（）

A.該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)

B.△”=￡]-&，加入催化劑時(shí)，Ei、及及△”均減小

C.已知a>c,若反應(yīng)H2（g）+Bn（g）n^2HBl'（g）則。

D.升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均加快，且正反應(yīng)速率加快的程度較大

8.（2021?北京商三二模）某溫度下，H2（g）+CO2（g）=^H2O（g）+CO（g）的平衡常數(shù)K=

9

IO該溫度下，在①、②兩個(gè)恒容密閉容器中投入H2（g）和CO2（g），起始濃度如下表。下列

說法正確的是（）

起始濃度/（mo卜L））

容器編號(hào)

H2CO2H2OCO

①0.10.100

②0.20.10.20.1

A.反應(yīng)開始時(shí)，②中反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行

B.平衡時(shí)，①中c(C02)=0.04moLL-i

C.①中H2的平衡轉(zhuǎn)化率為40%

D.①、②均達(dá)平衡時(shí)，①中各組分濃度與②相同

9.已知反應(yīng)CO(g)+2H2(g)30H(g)A”=QkJ?moL,在三個(gè)不同容積的容

器中分別充入1molCO與2molH2,恒溫恒容，測(cè)得平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率如下表：

序號(hào)溫度/℃容器體積CO轉(zhuǎn)化率平衡玉強(qiáng)/Pa

①200%50%Pi

②200矽70%P2

③

350v350%P3

下列說法正確的是()

A.反應(yīng)速率：③，①〉②

B.平衡時(shí)體系壓強(qiáng)：pi：P2=5：4

C.若容器體積：V,>V3,則QV0

D.若實(shí)驗(yàn)②中CO和Hz用量均加倍，則CO轉(zhuǎn)化率<70%

10.一定溫度下，向三個(gè)容積不等的恒容密閉容器3V力Vc)中分別投入2moiNOCL

發(fā)生反應(yīng)：2N0Cl(g)^^2NO(g)+Cl2(g)o/min后，三個(gè)容器中N0C1的轉(zhuǎn)化率如圖中A、

B、C三點(diǎn)。下列敘述正確的是()

C

%8oB(6,80)

￥,■■.........Ia

?5o

3A(^50)!........1c(e,50)

O2O

N

5c

容器容積/L

A.A點(diǎn)延長(zhǎng)反應(yīng)時(shí)間，可以提高NO。的轉(zhuǎn)化率

B.A、B兩點(diǎn)的壓強(qiáng)之比為25：28

C.A點(diǎn)的平均反應(yīng)速率大于C點(diǎn)的平均反應(yīng)速率

D.容積為〃L的容器達(dá)到平衡后再投入1molNO。、1molNO,平衡不移動(dòng)

11.(2021?遼寧三模)反應(yīng)(：02盤)+3比(8)P—CH30H(g)+H20(g),在起始溫度⑺℃)、

體積相同(2L)的兩個(gè)密閉容器中，改變條件，其對(duì)應(yīng)反應(yīng)過程中的部分?jǐn)?shù)據(jù)見表:

反應(yīng)時(shí)間

CCh/molH2/molCH3OH/molFhO/mol

0min2600

反應(yīng)I:10min4.5

恒溫恒容20min1

30min1

反應(yīng)1【：

0min0022

絕熱恒容

下列說法正確的是()

A.若該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，貝！該反應(yīng)的△”>()

B.反應(yīng)I,在0?20min時(shí)的平均反應(yīng)速率o(H2)=0.15mol1一,min-1

C.反應(yīng)I達(dá)到平衡時(shí)，加入1molCO2和1molCH3OH,此時(shí)平衡不移動(dòng)

D.起始溫度相同的反應(yīng)I、1【，平衡時(shí)平衡常數(shù)K也相同

12.在一定條件下，取一定量的A和B在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：〃A(g)+6B(s)

=i〃?M(g)+〃N(g)AH=QkJ?mol!達(dá)到平衡時(shí)，M的濃度與溫度和容器容積的關(guān)系

如圖所示。下列有關(guān)判斷正確的是()

B.達(dá)到平衡后，增大A的濃度將會(huì)提高A的轉(zhuǎn)化率

C.E點(diǎn)的平衡常數(shù)小于F點(diǎn)的平衡常數(shù)

D.Q<0

13.利用CO生產(chǎn)甲醇的反應(yīng)為2H2(g)+C0(g)=CH30H(g),在密閉容器中按物質(zhì)的

量之比為2：1充入出和CO,測(cè)得平衡混合物中CH30H的體積分?jǐn)?shù)在不同壓強(qiáng)下隨溫度

的變化情況如圖所示。

已知：①。正=攵正?MC0)?『(H2)，。逆=憶逆?MCH3OH),其中。正、。法為正、逆反應(yīng)速

率，攵正、上逆為速率常數(shù)，X為各組分的體積分?jǐn)?shù)。

②Kp為以分壓表示的平衡常數(shù)，氣體分壓=氣體總壓X體積分?jǐn)?shù)。

下列相關(guān)說法錯(cuò)誤的是（）

W

縈

會(huì)

送

太

五

H

o

c

?

250300350400450500550

溫度/C

A.該反應(yīng)的A〃<0

B.B點(diǎn)與C點(diǎn)的平衡常數(shù)關(guān)系為KB=KC

C.增大體系壓強(qiáng)，左正一左逆的值將增大

97

D.C點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)&=〃錯(cuò)誤!未菽到引用源。

14.在二氧化碳加氫制甲烷的反應(yīng)體系中，主要發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:

反應(yīng)ICO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)

A"=—164.7kJmol

反應(yīng)IICO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)

△“=+41.2kJ-mol-1

反應(yīng)HI2CO(g)+2H2(g)=CO2(g)+CH4(g)

A/7=-247.1kJmol1

向恒壓、密閉容器中通入1molCCh和4m0IH2,平衡時(shí)CH4、CO、CO2的物質(zhì)的量隨

溫度的變化如圖所示，下列敘述錯(cuò)誤的是（）

B.圖中曲線B表示平衡時(shí),KC5）隨溫度的變化關(guān)系

C.CO（g）+3H2（g）=CH“g）+H2O⑴的一205.9kJ-mol-1

D.在低溫條件下，可同時(shí)提高CO2平衡轉(zhuǎn)化率和CH」的平衡產(chǎn)率

二、非選擇題(共2小題)

15.甲烷和水蒸氣催化制氫主要有如下兩個(gè)反應(yīng)：

1

@CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)△”=+206kJ-moF

1

@CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)AH=-41kJ-moF

恒定壓強(qiáng)為lOOkPa時(shí)，將〃〔CH4)：〃(出0)=1：3的混合氣體投入反應(yīng)器中，平衡時(shí),

各組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如下圖所示。

0.6

第0.5

太

?

笈0.4

運(yùn)

磐

與

上0.3

點(diǎn)

的

云0.2

麴

去

0.1

0

450550650750850

溫度/C

回答下列問題：

(1)寫出CH4與CO2生成H2和CO的熱化學(xué)方程式：

(2)關(guān)于甲烷和水蒸氣催化制氫反應(yīng)，下列敘述正確的是,(填標(biāo)號(hào))。

A.恒溫、恒容條件下，加入惰性氣體，壓強(qiáng)增大，反應(yīng)速率加快

B.恒溫、恒容條件下，加入水蒸氣，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，反應(yīng)速率加快

C.升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，有效碰撞頻率增大，反應(yīng)速率加快

D.加入合適的催化劑，降低反應(yīng)溫度也能實(shí)現(xiàn)單位時(shí)間轉(zhuǎn)化率不變

⑶系統(tǒng)中H2的含量，在700C左右出現(xiàn)峰值，試從化學(xué)平衡的角度解釋出現(xiàn)峰值的原

因:

①低于700C,

②高于700℃,

(4)已知投料比為〃(CH,：n(H2O)=I：3的混合氣體，p=100kPa。600℃時(shí)，CPU的平

衡轉(zhuǎn)化率為,反應(yīng)①的平衡常數(shù)的計(jì)算式為&=[Kp是以分壓表示的平

衡常數(shù)，分壓=總壓X物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

16.(2020?天泮布考)利用太陽能光解水，制備的Hz用于還原C02合成有機(jī)物，可實(shí)現(xiàn)

資源的再利用。回答下列問題：

I.半導(dǎo)體光催化劑浸入水或電解質(zhì)溶液中，光照時(shí)可在其表面得到產(chǎn)物

(1)圖I為該催化劑在水中發(fā)生光催化反應(yīng)的原理示意圖。光解水能量轉(zhuǎn)化形式為

(2)若將該催化劑置于Na2s03溶液中，產(chǎn)物之一為SO：,另一產(chǎn)物為o若將

該催化劑置于AgNCh溶液中，產(chǎn)物之一為寫出生成另一產(chǎn)物的離子反應(yīng)式

o200220240

2溫度/C

1圖2

Il.fflH2還原C02可以在一定條件下合成CH30H(不考慮副反應(yīng))

CO2(g)+3H2(g)^^CH3OH(g)+H2O(g)AW<0

(3)某溫度下，恒容密閉容器中，CO?和H2的起始濃度分別為amol-L〉和3〃mol,L

反應(yīng)平衡時(shí)，CH30H的產(chǎn)率為從該溫度下反應(yīng)平衡常數(shù)的值為。

(4)恒壓下，CO?和Hz的起始物質(zhì)的量比為1：3時(shí)，該反應(yīng)在無分子篩膜時(shí)甲醇的平衡

產(chǎn)率和有分子篩膜時(shí)甲醇的產(chǎn)率隨溫度的變化如圖2所示，其中分子篩膜能選擇性分離出

H2OO

①甲醇平衡產(chǎn)率隨溫度升高而降低的原因?yàn)镺

②P點(diǎn)甲醇產(chǎn)率高于T點(diǎn)的原因?yàn)閛

③根據(jù)圖2,在此條件下采用該分子篩膜時(shí)的最佳反應(yīng)溫度為°C.

化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡

一、單項(xiàng)選擇題(共14小題)

1.如圖表示室溫下用砂紙打磨過的鐵條與水反應(yīng)的探究實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)2的鎂條放在尖嘴

玻璃導(dǎo)管內(nèi)并浸于蒸儲(chǔ)水中，實(shí)驗(yàn)3產(chǎn)生的渾濁物主要為堿式碳酸鎂D〃Mg(OH)2?〃MgCO3］。

下列說法錯(cuò)誤的是()

卜尖需3管

a

蒸

慵水

:?：/蒸慵水—飽和NaHCO)溶液

鎂

表

條三三/(pH=8.3)

面|"鐵條衣面明顯常較

少

氣三:一鐵條表面有大量氣范

5由用一多氣泡II產(chǎn)生氣泡

象

明

不V=速率逐漸加快溶液逐漸變?yōu)闇啙?/p>

儂*

實(shí)驗(yàn)2實(shí)臉3

A.實(shí)驗(yàn)1現(xiàn)象不明顯，可能與Mg表面生成了難溶的Mg(OH)?有關(guān)

B.實(shí)驗(yàn)2比實(shí)驗(yàn)1現(xiàn)象更明顯，可能是由于玻璃管空間狹小熱量不易散失

C.由實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)3可得出“堿性增強(qiáng)有利于加快鎂與水反應(yīng)速率”的結(jié)論

D.實(shí)驗(yàn)3中HCO3破壞了Mg(OH)2在鎂條表面的沉積，增大了鎂與水的接觸面積

詳細(xì)分析：C根據(jù)金屬鎂與水反應(yīng)的方程式Mg+2H2O=Mg(OH)2+H21,生成的

Mg(0H)2是沉淀，將覆蓋在鎂條的表面阻止反應(yīng)的繼續(xù)進(jìn)行，故實(shí)驗(yàn)1現(xiàn)象不明顯，A正確；

實(shí)驗(yàn)2比實(shí)驗(yàn)1現(xiàn)象更明顯，可能是由于玻璃管空間狹小熱量不易散失，導(dǎo)致溫度升高，

Mg(0H)2的溶解度增大，覆蓋在鐵條的表面的Mg(OH)2溶解，不再阻止反應(yīng)的繼續(xù)進(jìn)行，B

正確；由題干信息可知實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)3所得到的產(chǎn)物不同，故變量不唯一，不能由實(shí)驗(yàn)1

和實(shí)驗(yàn)3得出“堿性增強(qiáng)有利于加快鎂與水反應(yīng)速率”的結(jié)論，C錯(cuò)誤；由于HCO3可以

電離產(chǎn)生H*,從而破壞IMg(OH)2的生成，故實(shí)驗(yàn)3中HCO；破壞IMg(OH)2在鐵條表

面的沉積，增大了鎂與水的接觸面積，D正確。

2.某同學(xué)為探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)。

/

①②③④

1mL0.01mol-L-11mLO.Olmol-L-

試劑1mLO.OlmolL-1酸1mLO.Olmo卜酸

酸性高缽酸鉀水,酸性高銃酸鉀水

a性高鎘酸鉀水溶液性高缽酸鉀水溶液

溶液溶液

試劑2mLO.lmolL-12mL0.2mol-L11mL0.2mol-L-11mL以濃鹽酸為

bH2c2O4水溶液H2C2O4水溶液H2C2O4水溶液溶劑配制的0.2

molL-1H2C2O4

水溶液

褪色

690s677s600s

時(shí)間

下列說法錯(cuò)誤的是()

A.對(duì)比實(shí)驗(yàn)①、②可知，H2c2。4水溶液濃度增大，反應(yīng)速率加快

B.對(duì)比實(shí)驗(yàn)②、③可知，酸性高銹酸鉀水溶液濃度增大，反應(yīng)速率加快

C.為驗(yàn)證H+濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)④并與③對(duì)照

+2+

D.實(shí)驗(yàn)③的離子方程式為2MnO；+6H+5H2C2O4=2Mn+10CO2t+8H2O

詳細(xì)分析：C對(duì)比實(shí)驗(yàn)①、②可知，兩實(shí)驗(yàn)中只有H2c2。4水溶液濃度不同，且濃度

大的褪色時(shí)間較短，故H2c2。4水溶液濃度增大，反應(yīng)速率加快，A正確；兩實(shí)驗(yàn)中只有

H2c2。4水溶液的體積不同，且前者大，則相當(dāng)于高鎰酸鉀水溶液的濃度小，褪色時(shí)間長(zhǎng)，

則酸性高鎰酸鉀水溶液濃度增大，反應(yīng)速率加快，B正確；若為驗(yàn)證H+濃度對(duì)反應(yīng)速率的

影響，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)④并與③對(duì)照，貝!氯離子也可能對(duì)反應(yīng)速率有影響，從而引起干擾，無法得

到驗(yàn)證，C錯(cuò)誤；實(shí)臉③高鎰酸鉀氧化草酸生成二氧化碳，反應(yīng)的離子方程式為2MnO；+

12+

6H+5H2C2O4=2Mn+IOCO2t+8H2O,D正確。

3.反應(yīng)2NO(g)+Ch(g)=2NO2(g)分兩步進(jìn)行：

I,2NO(g)^^N2O2(g)AM，II.N2O2(g)+O2(g)^^2NCh(g)其反應(yīng)過程能

量變化如圖1所示。在其他條件相同時(shí)，分別在7℃和(7+10)℃測(cè)得c(NO)隨時(shí)間⑺的變

化關(guān)系如圖2所示。下列說法錯(cuò)誤的是()

過渡態(tài)(I)(

O

惘明誦過波套N

Z\(H))

I

NQ2(g)e式的(r+io)ic

*1..........................2NO2(g)

反應(yīng)過%

圖1圖2

A.AH\=ELE2

B.反應(yīng)H是總反應(yīng)的決速步驟

C.升高溫度總反應(yīng)速率一定增大

D.反應(yīng)中只有部分分子發(fā)生有效碰撞

詳細(xì)分析：C根據(jù)圖1,烙變等于生成物的總能量減去反應(yīng)物的總能量，故△4=以

—瓦，A正確；反應(yīng)II的活化能大于反應(yīng)I的活化能，則反應(yīng)II是總反應(yīng)的決速步驟，B正

確；根據(jù)圖2,(7+10)℃時(shí)，c(NO)變化率小于Tt，則升高溫度總反應(yīng)速率不一定增大，

C錯(cuò)誤；能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的分子(或原子)的碰撞叫做有效碰撞，則反應(yīng)中只有部分分子發(fā)

生有效碰撞，D正確。

1

4.合成氨的熱化學(xué)方程式為N2(g)+3H2(g)口^2NH3(g)AH=-92.4kJ-moP,如

圖所示為相同溫度下，在等量的不同催化劑作用下，某濃度氨氣分解時(shí)對(duì)應(yīng)生成氫氣的初始

速率，下列說法正確的是()

。⑻)初：：：：

°FcNiPdRu催化劑

A.Fe作催化劑時(shí)，氨氣分解反應(yīng)活化能最小

B.氨氣分解達(dá)到平衡時(shí)，單位時(shí)間內(nèi)N三N鍵斷裂數(shù)目和N—H健形成數(shù)目相同

C.低壓有利于提高N2和H2產(chǎn)率

D.高溫有利于提高工業(yè)合成氨產(chǎn)率

詳細(xì)分析：C氨氣分解反應(yīng)活化能最大的即是反應(yīng)速率最慢的：Ru作催化劑時(shí)，氨

氣分解反應(yīng)活化能最小，A項(xiàng)錯(cuò)誤；氨氣分解達(dá)到平衡時(shí)，單位時(shí)間內(nèi)N三N鍵斷裂數(shù)目和

N—H鍵形成數(shù)目之比為1：6,B項(xiàng)錯(cuò)誤；降低壓強(qiáng)，反應(yīng)2NH3(g)w-N2(g)+3H2(g)正

向移動(dòng)，有利于提高Nz和Hz產(chǎn)率，C項(xiàng)正確；高溫使反應(yīng)N2(g)+3H2(g)^^2NH3(g)逆向

進(jìn)行，不利于平衡向生成氨的方向移動(dòng)，不利于提高合成氨的產(chǎn)率，選擇高溫主要基于速率

考慮，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

5.(2021?遼寧省招生考試適應(yīng)性測(cè)試)某溫度下，在一恒容密閉容器中進(jìn)行如下兩個(gè)反

應(yīng)并達(dá)到平衡：

①2X(g)+Y(g)^^Z(s)+2Q(g)A77i<0

②M(g)+N(g)=^R(g)+Q(g)△%>0

下列敘述錯(cuò)誤的是()

A.加入適量Z,①和②平衡均不移動(dòng)

B,通入稀有氣體Ar,①平衡正向移動(dòng)

C.降溫時(shí)無法判斷Q濃度的增減

D.通入Y,則N的濃度增大

詳細(xì)分析：BZ為固體，加入適量Z不會(huì)使反應(yīng)①的平衡移動(dòng)，而反應(yīng)②與Z無關(guān)，

故加入Z也不會(huì)使反應(yīng)②的平衡移動(dòng)，A正確；通入稀有氣體Ar,日于容器容積不變，故

氣體濃度不發(fā)生改變，反應(yīng)①的平衡不移動(dòng)，B錯(cuò)誤；溫度降低，反應(yīng)①平衡逆向移動(dòng)，反

應(yīng)②平衡正向移動(dòng)，但兩個(gè)反應(yīng)中反應(yīng)物的起始濃度未知，故無法判斷Q濃度的增減，C

正確；通入氣體Y,反應(yīng)①平衡正向移動(dòng)，Q的濃度增大，導(dǎo)致反應(yīng)②平衡逆向移動(dòng)，則N

的濃度增大，D正確。

6.(2018?天滓高考)室溫下，向圓底燒瓶中加入1molC2H5OH和含1molHBr的氫溟酸，

溶液中發(fā)生反應(yīng)：C2HsOH+HBr=C2HsBr+HzO,充分反應(yīng)后達(dá)到平衡。已知常壓下，

C2H5Br和GH50H的沸點(diǎn)分別為38.4℃和78.5下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是()

A.加入NaOH,可增大乙醇的物質(zhì)的量

B.增大HBr濃度，有利于生成C2HsBr

C.若反應(yīng)物均增大至2mol,則兩種反應(yīng)物平衡轉(zhuǎn)化率之比不變

D.若起始溫度提高至60C,可縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間

詳細(xì)分析：D加入NaOH,消耗HBr,平衡左移，乙醇的物質(zhì)的量增大，A項(xiàng)正確；

增大HBr濃度，平衡右移，有利于生成溟乙烷，B項(xiàng)正確；原反應(yīng)物按物質(zhì)的量之比1：1

加入，又按物質(zhì)的量之比1：1反應(yīng)，兩者的平衡轉(zhuǎn)化率之比為1：1;若將反應(yīng)物均增大至

2mol,其平衡轉(zhuǎn)化率之比仍為1：1,C項(xiàng)正確；溫度提高至60°C,化學(xué)反應(yīng)速率雖然加快，

但溟乙烷的沸點(diǎn)較低，會(huì)揮發(fā)出大量的澳乙烷，導(dǎo)致逆反應(yīng)速率減小，故無法判斷達(dá)到平衡

的時(shí)間，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

7.已知鍵能：H—H為akJ?Br—Br為力kJ?mol刀，H—Br為ckJ?mol'。

一定溫度下，反應(yīng)Br(g)+H2(g)=HBr(g)+H(g)AH的反應(yīng)歷程與能量的關(guān)系如圖所示。

下列敘述正確的是()

A.該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)

B.I\H=E\-E2,加入催化劑時(shí)，自、6及A"均減小

C.已知若反應(yīng)H2(g)+Br2?^^2HBr(g)AH<0,則

D.升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均加快，且正反應(yīng)速率加快的程度較大

詳細(xì)分析：D由圖可知，E為正反應(yīng)活化能，6為逆反應(yīng)活化能，EI>E2,AH=E.

-E2>0,為吸熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；加入催化劑時(shí)，豆、及降低，但不變，B錯(cuò)誤；由于

H—H的鍵能大于H—Br的鍵能，若反應(yīng)H2(g)4-Br2(g)^^2HBr(g)AH<0,則Br—Br

的鍵能應(yīng)小于H—Br的鍵能，即。>兒又a>c,則。>力，C錯(cuò)誤；該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升

高溫度，正反應(yīng)速率加快的程度大于逆反應(yīng)速率加快的程度，使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，D

正確。

8.(2021?北京高三二模)某溫度下，H2(g)+CO2(g)==H2O(g)+CO(g)的平衡常數(shù)K=

Io該溫度下，在①、②兩個(gè)恒容密閉容器中投入H2(g)和CO2(g)，起始濃度如下表。下列

說法正確的是()

起始濃度/(moLL-i)

容器編號(hào)

HOCO

H2CO22

①0.10.100

②0.20.10.20.1

A.反應(yīng)開始時(shí)，②中反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行

B.平衡時(shí)，①中c(C02)=0.04molL「

C.①中H2的平衡轉(zhuǎn)化率為40%

D.①、②均達(dá)平衡時(shí)，①中各組分濃度與②相同

詳細(xì)分析：B設(shè)①中Hz的平衡轉(zhuǎn)化率為”,由題意可建立如下三段式：

H2(g)+CO2(g)^^H2O(g)+CO(g)

起/(molLi)0.10.100

變/(molL/i)O.lx0.1AO.lxO.lx

平/(molL")0.1—0.lx0.1—0.lxO.lxO.lx

QoIrXOQ

由平衡常數(shù)可得：(°i)*(O.i)，解得產(chǎn)。?6。

()2X01

由題給數(shù)據(jù)可知，反應(yīng)②的濃度炳=1VK,則平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，A

錯(cuò)誤；由分析可知，平衡時(shí)，①中c(C02)=(0.1—0.1X0.6)mol?Lr=0.04moI?LfB正確；

①中H2的平衡轉(zhuǎn)化率為60%,C錯(cuò)誤；由題給數(shù)據(jù)可知，反應(yīng)①平衡時(shí)，水蒸氣和一氧化碳

的濃度相等，反應(yīng)②中水蒸氣和一氧化碳濃度不相等，由方程式可知，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，水

蒸氣和一氧化碳濃度依然不相等，則①、②均達(dá)平衡時(shí)，①中各組分濃度與②不相同，D

錯(cuò)誤。

9.已知反應(yīng)CO(g)+2H2(g)=^CH-QH(g)A”=。kJ?moL,在三個(gè)不同容積的容

器中分別充入1molCO與2molH2,恒溫恒容，測(cè)得平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率如下表：

序號(hào)溫度/℃容器體積co轉(zhuǎn)化率平衡玉強(qiáng)/Pa

①200Vi50%Pi

②200V270%P2

③

350V350%P3

下列說法正確的是()

A.反應(yīng)速率：③，①,②

B.平衡時(shí)體系壓強(qiáng)：pi：〃2=5:4

C.若容器體積：%＞匕，則QV0

D.若實(shí)驗(yàn)②中CO和H2用量均加倍，則CO轉(zhuǎn)化率＜70%

詳細(xì)分析：C①?的溫度相同，初始物質(zhì)的量相同，而轉(zhuǎn)化率：②,①，則②可看作

在①的基礎(chǔ)上加壓，即%＞匕，壓強(qiáng)：P2＞pi,因此反應(yīng)速率：②〉①，A項(xiàng)錯(cuò)誤；①與②

比較，到達(dá)平衡時(shí)，平衡混合物的物質(zhì)的量之比為5：4,但■與匕不等，因此平衡時(shí)體系

壓強(qiáng)：pi："2不等于5：4,B項(xiàng)錯(cuò)誤；若容器體積：0＞%、溫度相同，則①與③比較，

CO的轉(zhuǎn)化率：③〉①，而現(xiàn)在8的轉(zhuǎn)化率相同，則可看作在這個(gè)基礎(chǔ)上③的平衡逆向移

動(dòng)，而升溫平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，即逆向是吸熱反應(yīng)，C項(xiàng)正確；若實(shí)瞼②中CO和

出用量均加倍則可看作在②的基礎(chǔ)上壓縮體積，CO轉(zhuǎn)化率增大，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

10.一定溫度下，向三個(gè)容積不等的恒容密閉容器(aVbVc)中分別投入2moiNOC1,

發(fā)生反應(yīng)：2NOCl(g)=^2NO(g)+C12(g)。rmin后，三個(gè)容器中NOCI的轉(zhuǎn)化率如圖中A、

B、C三點(diǎn)。下列敘述正確的是()

C

8

%.o......B(6,80)

MII

?5o

3…孤商i.......1c(e,50)

O2O

N

bc

容器容積/L

A.A點(diǎn)延長(zhǎng)反應(yīng)時(shí)間，可以提高NOCI的轉(zhuǎn)化率

B.A、B兩點(diǎn)的壓強(qiáng)之比為25:28

C.A點(diǎn)的平均反應(yīng)速率大于C點(diǎn)的平均反應(yīng)速率

D.容積為aL的容器達(dá)到平衡后再投入1molNOC1、1molNO,平衡不移動(dòng)

詳細(xì)分析：D容器容積越大，反應(yīng)速率越小，容積為aL的容器反應(yīng)速率大于容積為

6L的容器，，min后，A點(diǎn)的轉(zhuǎn)化率小于B,說明A點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)，A點(diǎn)延長(zhǎng)反應(yīng)時(shí)間,

NOC1的轉(zhuǎn)化率不變，A錯(cuò)誤；A、B兩點(diǎn)的氣體物質(zhì)的量比為25：28,容器的容積不同，

所以壓強(qiáng)之比不是25：28,B錯(cuò)誤；A為平衡點(diǎn)，A點(diǎn)的平均反應(yīng)速率為0,C沒有達(dá)到平

（%”

衡，C點(diǎn)的平均反應(yīng)速率大于“C錯(cuò)誤；A點(diǎn)為平衡點(diǎn)，根據(jù)A點(diǎn)數(shù)據(jù)，=

五，再投入1molNOC1、1molNO,Q=H=2a，Q=K，巫衡不移動(dòng)，D正確。

11.（2021?也寧三模）反應(yīng)（202值）+3氏?4^CH30H值）+&0（￡）,在起始溫度⑺℃）、

體積相同（2L）的兩個(gè)密閉容器中，改變條件，其對(duì)應(yīng)反應(yīng)過程中的部分?jǐn)?shù)據(jù)見表：

反應(yīng)時(shí)間CCh/molH2/molCH3OH/molFhO/mol

0min2600

反應(yīng)I:10min4.5

恒溫恒容20min1

30min1

反應(yīng)1【：

0min0022

絕熱恒容

下列說法正確的是（）

A.若該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，貝!該反應(yīng)的A">0

B.反應(yīng)I,在0~2001m時(shí)的平均反應(yīng)速率。（比）=0.1501011r?01皿「

C.反應(yīng)I達(dá)到平衡時(shí)，加I入1molCCh和1molCFhOH,此時(shí)平衡不移動(dòng)

D.起始溫度相同的反應(yīng)I、II,平衡時(shí)平衡常數(shù)K也相同

詳細(xì)分析：C當(dāng)AG=△”一TASVO時(shí)反應(yīng)可以自發(fā)，該反應(yīng)為氣體系數(shù)之和減小的

反應(yīng)，所以ASVO,則只有△”<（）時(shí)，高溫條件下可滿足AGV0,反應(yīng)自發(fā)，A錯(cuò)誤；反

應(yīng)I,在0?20min內(nèi)An(CO2)=2mol—1mol=1mol,根據(jù)反應(yīng)方程式可知An(H2)=3mol,

3mol

2L

容器體積為2L,所以。出2)=赤而=0.075mol-L1-min-1,B錯(cuò)誤；平衡時(shí)Q=K,反

應(yīng)I平衡時(shí)〃(CH3OH)=1mol,結(jié)合反應(yīng)方程式可知此時(shí)〃(CO2)=1mol,再加入1molCO2

和ImolCMOH,即二者的濃度均變?yōu)樵瓉淼?倍，而CH30H和CO?的系數(shù)相等，所以同

等倍數(shù)增大二者濃度，。仍等于和平衡不移動(dòng)，C正確；反應(yīng)I恒溫，而反應(yīng)II絕熱，所

以平衡時(shí)二者溫度不相同，則平衡常數(shù)不同，D錯(cuò)誤。

12.在一定條件下，取一定量的A和B在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：aA(g)+〃B(s)

口^mM(g)+〃N(g)kJ-moF'o達(dá)到平衡時(shí)，M的濃度與溫度和容器容積的關(guān)系

如圖所示。下列有關(guān)判斷正確的是()

A.。＞加+〃

B.達(dá)到平衡后，增大A的濃度將會(huì)提高A的轉(zhuǎn)化率

C.E點(diǎn)的平衡常數(shù)小于F點(diǎn)的平衡常數(shù)

D.0<0

詳細(xì)分析：C由圖可知，E點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下，2L容器中M的濃度約為0.7mol[r,6L

的容器中M的濃度約為0.4將容器由6L加壓減小為2L,M濃度并沒有增大3

倍，因此平衡逆向移動(dòng)，所以〃〈山+〃，A錯(cuò)誤；達(dá)到平衡后增大A的濃度，A的轉(zhuǎn)化率

將減小，B錯(cuò)誤；由圖像可知，反應(yīng)隨溫度升高，M的濃度增大，立衡正向移動(dòng)，所以平

衡常數(shù)增大，F(xiàn)點(diǎn)所處溫度高于E點(diǎn)，所以E點(diǎn)的平衡常數(shù)小于F點(diǎn)的平衡常數(shù)，C正確；

由圖可知在容器體積不變時(shí)，溫度升高，M的濃度增大，平衡正向移動(dòng)，正反應(yīng)方向?yàn)槲?/p>

熱反應(yīng)，Q>0,D錯(cuò)誤。

13.利用CO生產(chǎn)甲醇的反應(yīng)為2H2(g)+C0(g)=CH30H(g),在密閉容器中按物質(zhì)的

量之比為2：1充入H2和CO,測(cè)得平衡混合物中CH30H的體積分?jǐn)?shù)在不同壓強(qiáng)下隨溫度

的變化情況如圖所示。

2

已知：①。正=女ii；?A(CO)X(H2),v逆=火逆?MCH3OH),其中viE、v逆為正、逆反應(yīng)速

率，k正、k逆為速率常數(shù)，X為各組分的體積分?jǐn)?shù)。

②Kp為以分壓表示的平衡常數(shù)，氣體分壓=氣體總壓X體積分?jǐn)?shù)。

下列相關(guān)說法錯(cuò)誤的是（）

W100^I

就

會(huì)

送

^

￡

=

2

0

250300350400450500550

溫度/C

A.該反應(yīng)的

B.B點(diǎn)與C點(diǎn)的平衡常數(shù)關(guān)系為KB=KC

C.增大體系樂強(qiáng)，女正一上迪的值將增大

97

D.C點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)仆=〃錯(cuò)誤!未施到引用源。

詳細(xì)分析：C從圖像上可以看出溫度越高，甲醇的體積分?jǐn)?shù)越小，說明升溫，平衡逆

向移動(dòng)，該反應(yīng)的△”＜（）,A項(xiàng)正確；B點(diǎn)與C點(diǎn)溫度相同，平衡常數(shù)不變，B項(xiàng)正確；

速率常