2022版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課時分層作業(yè)九鈉及其化合物含解析新人教版

鈉及其化合物(建議用時40分鐘)1．(2021年江蘇適應(yīng)性測試)鹽在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用。以下鹽的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是()A．NaClO有氧化性，可用于消毒殺菌B．NaHSO3有復(fù)原性，可用于漂白紙漿C．NaCl易溶于水，可用于工業(yè)電解制備鈉D．NaHCO3受熱易分解，可用于制抗酸藥物【解析】選A。A.NaClO有強氧化性，可用于消毒殺菌，消毒殺菌就是利用了NaClO的強氧化性，A正確；B.漂白紙漿可利用SO2或Cl2的漂白性，在用Cl2漂白紙漿時，可用NaHSO3的復(fù)原性除去過量的Cl2，B錯誤；C.工業(yè)電解熔融的氯化鈉來制備金屬鈉，與氯化鈉是否易溶于水無關(guān)，C錯誤；D.NaHCO3可用于制抗酸藥物，是利用了其能和酸反響生成CO2，與NaHCO3受熱易分解無關(guān)，D錯誤。2．以下物質(zhì)反響時，反響物用量或反響條件的改變對生成物無影響的是()A．C和O2B．Na2CO3和鹽酸C．Na和O2D．NaHCO3和NaOH【解析】選D。A項，碳與氧氣反響，氧氣少量生成一氧化碳，氧氣過量生成二氧化碳，反響物用量對生成物有影響，故A不選；B項，Na2CO3溶液與HCl反響鹽酸量不同可以生成碳酸鈉或碳酸氫鈉，改變反響物的用量對生成物的種類有影響，故B不選；C項，Na與O2在不加熱時生成Na2O，加熱時生成Na2O2，反響條件不同，生成物不同，故C不選；D項，NaHCO3和NaOH反響生成碳酸鈉和水，與反響條件和反響物用量無關(guān)，應(yīng)選D。3．(2021年河北適應(yīng)性測試)以下說法錯誤的選項是()A．CaO2的電子式為B．Na不能從MgCl2溶液中置換出MgC．[SiO4]四面體廣泛存在于硅的含氧化合物中D．利用FeCl3的水解反響可以制備Fe(OH)3膠體【解析】選A。CaO2是Ca2＋與Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(2))通過離子鍵結(jié)合形成的離子化合物，電子式為Ca2＋，A錯誤；金屬Na非?；顫?，容易與MgCl2溶液中的水反響產(chǎn)生NaOH和H2，因此不能從MgCl2溶液中置換出Mg，B正確；在硅的含氧化合物中都是以硅氧四面體結(jié)構(gòu)作為根本結(jié)構(gòu)單元，在這種結(jié)構(gòu)中，Si原子與4個O原子形成4個Si—O鍵，形成立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，因此[SiO4]四面體廣泛存在于硅的含氧化合物中，C正確；將幾滴飽和FeCl3溶液滴入沸騰的蒸餾水中，繼續(xù)加熱至液體呈紅褐色，停止加熱，就制備得到Fe(OH)3膠體，該反響的原理就是FeCl3的水解反響，D正確?！炯庸逃?xùn)練—拔高】以面粉為原料的網(wǎng)紅“臟臟包〞松軟可口，通常用碳酸氫鈉作發(fā)泡劑，因為它()A．熱穩(wěn)定性好B．增加甜味C．產(chǎn)生二氧化碳D．提供鈉離子【解析】選C。為使以面粉為原料的面包松軟可口，通常用碳酸氫鈉作發(fā)泡劑，這是由于碳酸氫鈉不穩(wěn)定，加熱會發(fā)生分解反響，方程式是2NaHCO3eq\o(=,\s\up7(△))Na2CO3＋CO2↑＋H2O，分解產(chǎn)生CO2氣體從面團中逸出，從而導(dǎo)致面包松軟可口。4．下表中，對陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及兩者間是否具有因果關(guān)系的判斷都正確的選項是()選項陳述Ⅰ陳述Ⅱ判斷A碳酸鈉可用于治療胃病Na2CO3可與鹽酸反響Ⅰ對，Ⅱ?qū)?，有B向Na2O2的水溶液中滴酚酞變紅色Na2O2與水反響生成氫氧化鈉Ⅰ對，Ⅱ錯，無C金屬鈉具有強復(fù)原性高壓鈉燈發(fā)出透霧性強的黃光Ⅰ對，Ⅱ?qū)Γ蠨過氧化鈉可用于航天員的供氧Na2O2能與CO2、H2O反響生成O2Ⅰ對，Ⅱ?qū)Γ小窘馕觥窟xD。A項，碳酸鈉能夠與鹽酸反響，但是碳酸鈉堿性較強，具有腐蝕性，不能用于治療胃病，陳述Ⅰ錯誤，錯誤；B項，過氧化鈉與水反響生成氫氧化鈉，氫氧化鈉為強堿，水溶液顯堿性，能夠使酚酞變紅，且Na2O2有漂白性，所以Ⅰ中現(xiàn)象是先變紅后褪色，那么Ⅰ錯誤，錯誤；C項，鈉的焰色為黃色，透霧性強，高壓鈉燈發(fā)出透霧能力強的黃光，Ⅰ對，Ⅱ?qū)?，二者無因果關(guān)系，錯誤；D項，過氧化鈉與水、二氧化碳均反響生成氧氣，所以可為航天員供氧，陳述Ⅰ、Ⅱ正確，且有因果關(guān)系，正確。5．(2021·榆林模擬)探究Na2O2與水的反響，實驗如圖：(：H2O2H＋＋HOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(2))、HOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(2))H＋＋Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(2)))以下分析不正確的選項是()A.①、⑤中產(chǎn)生的氣體能使帶火星的木條復(fù)燃B．①、④中均發(fā)生了氧化復(fù)原反響和復(fù)分解反響C．②、⑤中KMnO4與MnO2的作用不同，產(chǎn)生氣體的量不同D．通過③能比擬酸性：HCl＞H2O2【解析】選D。試管①中最終生成NaOH與O2，試管⑤中H2O2在MnO2作用下分解生成O2，A正確；①中Na2O2與H2O反響生成H2O2與NaOH，H2O2分解生成O2，有復(fù)分解與氧化復(fù)原反響，④中BaO2與H2SO4反響生成H2O2與BaSO4，H2O2分解生成O2，發(fā)生了氧化復(fù)原反響和復(fù)分解反響，B正確；②中KMnO4與H2O2反響生成O2，KMnO4表達氧化性，但產(chǎn)生O2的量不相同，C正確；試管③是H2O2與BaCl2溶液反響，BaCl2＋H2O2=BaO2↓＋2HCl，說明BaO2不溶于鹽酸，不能證明鹽酸與過氧化氫的酸性強弱，D錯誤。6.(2021·唐山模擬)在隔絕空氣條件下讓鈉與FeSO4溶液反響，實驗時，往100mL大試管中先加40mL煤油，取三粒米粒大小的金屬鈉放入大試管后塞上橡皮塞，通過長頸漏斗參加FeSO4溶液使煤油的液面至膠塞，并夾緊彈簧夾(如圖)。以下表達錯誤的選項是()A．剩余的鈉需要放回原試劑瓶B．溶液中有氣泡生成，下層溶液出現(xiàn)白色絮狀沉淀C．大試管內(nèi)和長頸漏斗內(nèi)的液面都下降D.鈉與硫酸亞鐵溶液反響的化學(xué)方程式2Na＋FeSO4＋2H2O=Fe(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑【解析】選C。剩余的金屬鈉應(yīng)放回原瓶，A正確；鈉與水反響生成NaOH和H2，NaOH與FeSO4反響生成白色絮狀沉淀，B正確；由于生成H2，反響一段時間后，大試管內(nèi)液面下降，長頸漏斗中液面上升，C錯誤；Na與FeSO4反響生成Fe(OH)2、H2和Na2SO4，D正確。7．如下圖，以下各項變化的未知物焰色反響均呈黃色，E為淡黃色粉末。答復(fù)以下問題。(1)寫出A→B的化學(xué)方程式：_______________________。(2)寫出C→D的離子方程式：____________________________。(3)在B→C的變化中，所得C的溶液往往不純，其中的雜質(zhì)(不包括水)可能是____________，主要原因是________________________________；還可能是_________________________________，主要原因是_____________________________?！窘馕觥坑捎谖镔|(zhì)的焰色反響均呈黃色，從而確定各物質(zhì)中均含有鈉元素。又由于E為淡黃色粉末從而確定E為Na2O2。然后根據(jù)框圖關(guān)系，可知A為Na，B為NaOH，C為Na2CO3，D為NaCl，F(xiàn)為NaHCO3。答案：(1)2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑(2)COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))＋2H＋=CO2↑＋H2O(3)NaOH通入CO2的量缺乏NaHCO3通入的CO2過量8．(2021·成都模擬)某同學(xué)利用如下圖裝置探究Na與CO2反響的復(fù)原產(chǎn)物，PdCl2＋CO＋H2O=Pd(黑色)↓＋CO2＋2HCl，以下相關(guān)分析錯誤的選項是()A.裝置Ⅰ中發(fā)生的反響可以是Na2CO3＋H2SO4=Na2SO4＋H2O＋CO2↑B．裝置Ⅱ中濃硫酸的作用是枯燥CO2C．實驗時，裝置Ⅲ中石英玻璃管容易受到腐蝕D．裝置Ⅳ的目的是證明復(fù)原產(chǎn)物中是否有CO【解析】選A。裝置Ⅰ是通過簡易啟普發(fā)生器制CO2氣體，Na2CO3為白色粉末，不能使用啟普發(fā)生器，可用大理石和稀鹽酸反響制取二氧化碳，故A項錯誤；裝置Ⅱ中濃硫酸的作用是吸收二氧化碳氣體中的水蒸氣以枯燥CO2，防止水蒸氣進入玻璃管影響實驗結(jié)果，故B項正確；實驗時，裝置Ⅲ中生成的碳酸鈉會和石英玻璃管的主要成分二氧化硅在高溫條件下發(fā)生反響，所以裝置Ⅲ中的石英玻璃管容易受到腐蝕，故C項正確；二氧化碳被復(fù)原生成的氣體通入裝置Ⅳ中的氯化鈀溶液中，假設(shè)出現(xiàn)黑色沉淀，那么證明有CO生成，故D項正確。9．以下操作或?qū)嶒灛F(xiàn)象的解釋(方程式)正確的選項是()A．除去Na2CO3溶液中的Na2SO4，參加適量Ba(OH)2溶液后，過濾：Ba2＋＋SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))=BaSO4↓B．鈉投入盛有FeCl3溶液的燒杯中，產(chǎn)生無色氣體與紅褐色沉淀：6Na＋2Fe3＋＋6H2O=2Fe(OH)3↓＋6Na＋＋3H2↑C．Na2O2在潮濕的空氣中放置一段時間，變成白色黏稠物：2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2↑D．向NaHCO3溶液中參加過量的澄清石灰水，出現(xiàn)白色沉淀2HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))＋Ca2＋＋2OH－=CaCO3↓＋COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))＋2H2O【解析】選B。Na2CO3與Ba(OH)2也反響，且還會引入OH－，A錯；鈉投入盛有FeCl3溶液的燒杯中，先與H2O反響：①2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，生成無色氣體，NaOH與FeCl3反響；②3NaOH＋FeCl3=Fe(OH)3↓＋3NaCl，生成紅褐色沉淀，將①②聯(lián)立得離子方程式：6Na＋2Fe3＋＋6H2O=2Fe(OH)3↓＋6Na＋＋3H2↑，B正確；Na2O2在潮濕的空氣中吸水，生成NaOH即2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，C錯誤；澄清石灰水過量，那么COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))不可能以離子形式存在，D錯誤。10．(2021·北京延慶區(qū)模擬)某實驗小組欲探究NaHCO3和Na2CO3的性質(zhì)，發(fā)現(xiàn)實驗室里盛放兩種固體的試劑瓶喪失了標簽。于是，他們先對固體A、B進行鑒別，再通過實驗進行性質(zhì)探究。(1)分別加熱固體A、B，發(fā)現(xiàn)固體A受熱產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁。A受熱分解的化學(xué)方程式為________________________。(2)稱取兩種固體各2g，分別參加兩個小燒杯中，再各加10mL蒸餾水，振蕩，測量溫度變化；待固體充分溶解，恢復(fù)至室溫，向所得溶液中各滴入2滴酚酞溶液。①發(fā)現(xiàn)Na2CO3固體完全溶解，而NaHCO3固體有剩余，由此得出結(jié)論：_____________________________________________________________。②同學(xué)們在兩燒杯中還觀察到以下現(xiàn)象。其中，盛放Na2CO3的燒杯中出現(xiàn)的現(xiàn)象是________________________。(填字母序號)a．溶液溫度升高b．溶液溫度下降c．滴入酚酞后呈淺紅色d．滴入酚酞后呈紅色(3)如下圖，在氣密性良好的裝置Ⅰ和Ⅱ中分別放入藥品，將氣球內(nèi)的固體同時倒入試管中。①兩試管中均產(chǎn)生氣體，__________(填“Ⅰ〞或“Ⅱ〞)的反響程度更為劇烈。②反響結(jié)束后，恢復(fù)至室溫，以下說法正確的選項是__________。a．裝置Ⅰ的氣球體積較大b．裝置Ⅱ的氣球體積較大c．生成氣體的體積根據(jù)鹽酸計算d．生成氣體的體積根據(jù)固體計算(4)同學(xué)們將兩種固體分別配制成0.5mol·L－1的溶液，設(shè)計如下方案并對反響現(xiàn)象做出預(yù)測：實施實驗后，發(fā)現(xiàn)操作1的現(xiàn)象與預(yù)測有差異：產(chǎn)生白色沉淀和二氧化碳氣體。那么該條件下，NaHCO3溶液與CaCl2溶液反響的離子方程式為________________________________________________________?！窘馕觥?1)碳酸鈉穩(wěn)定，受熱難分解，碳酸鈉熱穩(wěn)定性差，受熱易分解，生成二氧化碳氣體，故A為碳酸氫鈉，反響方程式為2NaHCO3eq\o(=,\s\up7(△))Na2CO3＋CO2↑＋H2O，生成的CO2氣體通入澄清石灰水中發(fā)生反響，CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O生成碳酸鈣沉淀變渾濁；(2)①稱取兩種固體各2g，分別放入兩個小燒杯中，再各滴加10mL蒸餾水，振蕩，測量溫度變化；待固體充分溶解，并恢復(fù)至室溫后，發(fā)現(xiàn)Na2CO3固體完全溶解，而NaHCO3固體有剩余，說明在同樣的溫度下，同質(zhì)量的兩種固體在同體積的溶劑中，Na2CO3比NaHCO3易溶于水；②盛放Na2CO3的燒杯中出現(xiàn)的現(xiàn)象是加水溶解放出熱量使溶液的溫度升高，滴加酚酞試液后溶液變?yōu)榧t色，說明溶液顯堿性；(3)兩試管中均產(chǎn)生氣體，Ⅱ中產(chǎn)生氣體更快，所以Ⅱ的反響程度更為劇烈。發(fā)生的反響為NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑，n(NaHCO3)∶n(HCl)＝1∶1，n(NaHCO3)＝eq\f(1,84)mol＝0.012mol＞n(HCl)＝0.003mol，所以放出的氣體體積按照鹽酸來計算。Na2CO3＋2HC