2021-2022學(xué)年高三百校秋季開學(xué)聯(lián)考-化學(xué)試卷

2021~2022學(xué)年高三百校秋季開學(xué)聯(lián)考化學(xué)考生注意：1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分，滿分100分，考試時間90分鐘。2.請考生將選擇題的答案用鉛筆填涂，非選擇題的答案用黑色字跡的簽字筆或鋼筆書寫，所有答案均要寫在答題卷上，寫在試卷上無效。3.可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27Fe56選擇題部分一、選擇題（本大題共25小題，每小題2分，共50分。每個小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分）1.下列各組物質(zhì)中，按單質(zhì)、化合物、混合物的順序排列的是A.鐵、四氧化三鐵、冰水混合物 B.氯氣、小蘇打、漂白粉C.水銀、水玻璃、空氣 D.水蒸氣、硫酸、酒精2.下列物質(zhì)既屬于電解質(zhì)，又能導(dǎo)電的是A.鹽酸 3 C.苯酚 D.熔融狀態(tài)的氧化鈉3.下列物質(zhì)對應(yīng)組成正確的是A.木醇：CH3CH2OHB.摩爾鹽：（NH4）2SO4·FeSO4·6H2OC.甘氨酸：CH3CH（NH2）COOHD.黃鐵礦：FeS4.實驗室進行石油分餾實驗時，不需要用到的儀器是5.下列表示正確的是A.二硫化碳的結(jié)構(gòu)式：SCS B.石英的分子式：SiO2C.異丁烷的球棍模型： D.乙酸的鍵線式：6.下列說法正確的是2O與D2O互為同分異構(gòu)體B.乙二醇和甘油互為同系物3和CH3OOCH是同一種物質(zhì)D.1H、2H、16O、18O是不同的核素，可以形成4種不同的水分子7.下列關(guān)于有機反應(yīng)類型的說法，不正確的是3CH2Br+NaOHCH2CH2↑+NaBr+H2O消去反應(yīng)3CHO+O22CH3COOH還原反應(yīng)≡CH+HCNCH2CHCN加成反應(yīng)3+HFCHFCl2+HCl取代反應(yīng)8.關(guān)于反應(yīng)2KCuO2+8HCl2KCl+2CuCl2+Cl2↑+4H2O，下列說法正確的是2發(fā)生氧化反應(yīng)2是氧化產(chǎn)物C.若生成標準狀況下L氯氣，則轉(zhuǎn)移mol電子D.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶49.下列說法不正確的是A.新制氯水中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液呈紅色B.硫在過量的空氣中燃燒生成二氧化硫C.氨氣與氯氣反應(yīng)可生成氯化銨和氮氣D.硅酸鹽分子篩可以可逆地吸收水及其他小分子10.下列說法不正確的是A.純堿因堿性過強，不可用于食品工業(yè)B.人體中極少量的NO會促進血管擴張，防止血管栓塞C.石灰石—石膏法、氨水法等常用于燃煤煙氣的脫硫處理D.電解ZnSO4溶液可以制備金屬鋅11.下列說法不正確的是A.在食醋總酸含量的測定中，如果滴定的終點沒有控制好，NaOH溶液滴加過量，可向溶液中繼續(xù)滴加待測食醋溶液來補救B.將熱的飽和溶液置于冰水中快速冷卻即可得到顆粒較大的晶體C.將兩塊未擦去氧化膜的鋁片分別投入1mol·L-1CuSO4溶液和1mol·L-1CuCl2溶液中，一段時間后，在CuCl2溶液中的鋁片表面能觀察到明顯的反應(yīng)現(xiàn)象D.用苯萃取溴水中的溴，有機層應(yīng)從上口倒出12.下列“類比”結(jié)果正確的是A.單質(zhì)的熔點Br2<I2，則單質(zhì)的熔點Na<K3溶液顯堿性，則NaHSO3溶液顯堿性與水反應(yīng)生成NaOH，則Fe與水蒸氣反應(yīng)生成Fe（OH）3與Cu（NO3）2溶液反應(yīng)，則Fe與AgNO3溶液也能反應(yīng)13.下列離子方程式正確的是A.氫氧化鐵溶于氫碘酸中：Fe（OH）3+3H+Fe3++3H2OB.向碳酸鈣中滴加醋酸溶液：CaCO3+2H+Ca2++H2O+CO2↑C.少量SO2通入NaClO溶液中：H2O+SO2+ClO-SO42-+Cl-2O加入稀硫酸中：Cu2O+2H+Cu+Cu2++H2O14.關(guān)于纖維素，下列說法不正確的是A.火棉可以表示為[（C6H7O2）（ONO2）3]nB.銅氨纖維和黏膠纖維都屬于纖維素C.纖維素的吸水性較強與其結(jié)構(gòu)中含羥基有關(guān)D.淀粉和纖維素都屬于多糖，且二者互為同分異構(gòu)體15.四種短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，已知四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為21。下列說法不正確的是位于第二周期第ⅣA族B.簡單離子半徑：r（W）>r（Y）>r（Z）的氧化物對應(yīng)水化物的酸性一定比Y的強、Y、W三種元素的最高化合價依次升高16.關(guān)于化合物B2H6的性質(zhì)，下列推測不合理的是A.具有強還原性B.不能與氨氣發(fā)生反應(yīng)C.可發(fā)生反應(yīng)：B2H6+6Cl22BCl3+6HClD.實驗室可用Mg3B2與H3PO4共熱來制備17.下列有關(guān)合成藥物胃復(fù)安的說法不正確的是A.分子中不存在手性碳原子B.能與鹽酸反應(yīng)生成鹽類物質(zhì)C.能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)D.一定條件下能與NaOH溶液發(fā)生水解反應(yīng)18.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是℃時，pH=3的FeCl3溶液中H+的數(shù)目為NAB.甲醛（HCHO）和乙酸的混合物g，含有的原子數(shù)為NAmol的SO2與1molO2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAD.已知白磷（P4）為正四面體結(jié)構(gòu)，NA個P4分子與NA個甲烷分子所含共價鍵數(shù)目之比為1∶119.探究某酸HR是否為弱酸，下列說法不正確的是A.加熱NaR溶液時，溶液的pH變小，則HR為弱酸℃時，向10mLmol·L-1HR溶液中加入mol·L-1NaOH溶液，當水電離的c（H+）×10-7，滴加NaOH溶液的體積可出現(xiàn)兩種情況，則HR為弱酸℃時測NaR溶液的pH，若pH>7，則HR為弱酸℃時，pH=2的HR和pH=12的Ba（OH）2溶液等體積混合后，溶液顯酸性，則HR為弱酸20.探究2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O反應(yīng)速率的影響因素，有關(guān)實驗數(shù)據(jù)如下表所示（不考慮混合溶液體積的變化）：實驗編號溫度/℃催化劑用量/g酸性KMnO4溶液H2C2O4溶液KMnO4溶液褪色平均時間/min體積/mL濃度/mol·L-1體積/mL濃度/mol·L-11254828048a32548425048b下列說法不正確的是A.a，bB.用KMnO4表示該反應(yīng)速率，v（實驗3）>v（實驗1）C.用H2C2O4表示該反應(yīng)速率，v（實驗1）約為×l0-3mol·L-1·min-1D.可通過比較收集相同體積CO2所消耗的時間來判斷反應(yīng)速率快慢21.相同溫度和壓強下，關(guān)于反應(yīng)的ΔH，下列判斷不正確的是4（g）+CO2（g）2CO（g）+2H2（g）ΔH14（g）C（s）+2H2（g）ΔH22（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）ΔH3（g）CO2（g）+C（s）ΔH4（g）+H2（g）H2O（g）+C（s）ΔH5H1=ΔH2-ΔH4 H2>0，ΔH4>0H1=ΔH2+ΔH3-ΔH5 H3>ΔH522.鈉-CO2電池的工作原理如圖所示，吸收的CO2轉(zhuǎn)化為Na2CO3固體和碳，沉積在多壁碳納米管（MWCNT）電極表面，下列說法不正確的是A.多壁碳納米管（MWCNT）做電池的正極B.可以用乙醇代替四甘醇二甲醚做有機溶劑C.負極反應(yīng)為Na-e-Na+D.電池總反應(yīng)：4Na+3CO22Na2CO3+C℃時，向10mLmol·L-1NaCN溶液中逐滴加入mol·L-1的鹽酸，溶液中CN-、HCN濃度所占分數(shù)（δ）隨pH變化的關(guān)系如圖甲所示，pH變化曲線如圖乙所示。下列說法不正確的是A.圖甲中pH=9的溶液：c（Cl-）<c（HCN）B.Ka（HCN）=10C.圖乙中b點的溶液：c（CN-）>c（Cl-）>c（HCN）>c（OH-）>c（H+）D.圖乙中c點的溶液：c（Na+）+c（H+）=c（HCN）+c（OH-）+2c（CN-）24.還原1，1-二溴-1-烯烴機理如圖，下列說法不正確的是A.該反應(yīng)使用Bu3SnH作氧化劑0是催化劑0對C—Br鍵合成具有選擇性D.該反應(yīng)的總反應(yīng)為+Bu3SnH+Bu3SnBr25.下列實驗過程可以達到實驗?zāi)康牡氖蔷幪枌嶒災(zāi)康膶嶒炦^程ASO2具有漂白性SO2緩慢通入滴有酚酞的NaOH溶液中B探究溫度對化學(xué)平衡移動的影響將少量95%的乙醇和氯化鈷晶體（CoCl2·6H2O）溶于水配成粉紅色溶液，然后用酒精燈加熱，觀察實驗現(xiàn)象C驗證淀粉水解產(chǎn)物有無還原性淀粉與稀硫酸共熱，再加入新制的氫氧化銅懸濁液并加熱，觀察實驗現(xiàn)象D探充濃度對反應(yīng)速率的影響向2支盛有5mL不同濃度NaHSO3溶液的試管中同時加入2mL5%H2O2溶液，觀察實驗現(xiàn)象非選擇題部分二、非選擇題（本大題共6小題，共50分）26.（4分）（1）冶煉金屬鋁不能電解熔融AlCl3，而要電解熔融Al2O3，其理由是。

（2）皂化反應(yīng)完全后，向反應(yīng)液中加入熱的飽和食鹽水，其理由是。

27.（4分）蛋白質(zhì)在一定條件下與濃硫酸反應(yīng)可轉(zhuǎn)化為硫酸銨，硫酸銨在NaOH濃溶液和水蒸氣作用下，其中的氮元素可轉(zhuǎn)化為氨析出。現(xiàn)用mL牛奶進行上述實驗，將牛奶中蛋白質(zhì)里的氮元素完全轉(zhuǎn)化為氨，再用mLmol·L-1硫酸溶液吸收析出的氨，剩余的酸用mLmol·L-1NaOH溶液可恰好完全中和。問：（1）與蛋白質(zhì)反應(yīng)消耗的硫酸的物質(zhì)的量為mol。

（2）mL牛奶中共含有g(shù)氮元素（寫出計算過程）。

28.（10分）某興趣小組對某種儲氫材料X開展探究實驗。其中X由三種短周期主族元素組成，且陰、陽離子個數(shù)比為2∶1，回答下列問題：（1）X的化學(xué)式是，化合物H的電子式為。

（2）溶液E和過量CO2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。

（3）某種鈉鹽和X具有相同的陰離子，且該鈉鹽可由兩種二元化合物發(fā)生非氧化還原反應(yīng)合成，請寫出一個可能的化學(xué)方程式：。

（4）氣體A與單質(zhì)D制備化合物H的過程中，通常產(chǎn)物中會夾雜單質(zhì)D，請設(shè)計實驗方案，檢驗產(chǎn)品中是否含有單質(zhì)D：。

29.（10分）硫酸在國民經(jīng)濟中占有極其重要的地位，工業(yè)上常以黃鐵礦為原料用接觸法制硫酸。（1）反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）ΔH=-198kJ·mol-1①將molSO2（g）和molO2（g）放入容積為1L的密閉容器中，在一定條件下達到平衡，測得c（SO3）mol·L-1。計算該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K為，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率為。

②V2O5可以作為該反應(yīng)的催化劑，其過程如下。c步的化學(xué)方程式可表示為。

（2）硫酸的生產(chǎn)中，下列說法不正確的是（填標號）。

A.把黃鐵礦磨成細粉末在“沸騰”狀態(tài)下燃燒，可以提高原料的利用率B.氣體在進接觸室前要先凈化，可防止催化劑中毒C.接觸室中反應(yīng)溫度采用400~500℃，主要是為了提高原料的平衡轉(zhuǎn)化率D.吸收塔中操作采取逆流的形式，SO3從下而上，水從上而下（3）為減少SO2的排放，工業(yè)上常將SO2轉(zhuǎn)化為CaSO4固定，但存在CO又會同時發(fā)生以下兩個反應(yīng)：反應(yīng)活化能平衡常數(shù)ⅠCaSO4（s）+CO（g）CaO（s）+SO2（g）+CO2（g）ΔH1kJ·mol-1Ea1KⅠⅡCaSO4（s）+4CO（g）CaS（s）+4CO2（g）ΔH2kJ·mol-1Ea2（Ea2>Ea1）KⅡ（KⅡ?KⅠ）①恒容、恒溫（T1）條件下，反應(yīng)體系中c（SO2）隨時間t變化的總趨勢如圖。結(jié)合已知信息分析c（SO2）隨時間t變化的原因：。

②恒容、恒溫（T2，T2>T1）條件下，請在圖中畫出T2條件下c（SO2）隨時間t變化圖：。

30.（10分）某學(xué)習(xí)小組欲通過下列流程完成鍍鋅鐵片鍍層厚度測定和硫酸亞鐵銨晶體[（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O]的制備：請回答下列問題：（1）確定鋅鍍層被除去的標志是。計算上述鐵片鋅鍍層的厚度，不需要的數(shù)據(jù)是（填編號，下同）。

a.鋅的密度b.鍍鋅鐵片質(zhì)量c.純鐵片質(zhì)量d.鍍鋅鐵片面積e.鍍鋅鐵片厚度（2）下列說法正確的是。

A.操作Ⅰ可采用“取出鐵片，用水沖洗酸液，酒精燈小火烘干”B.物質(zhì)A可以是CuCl2，其目的是加快鐵和稀硫酸的反應(yīng)速率，且固體B的主要成分是鐵和銅C.加入（NH4）2SO4溶液前，應(yīng)該把FeSO4溶液的pH控制在強酸性范圍內(nèi)D.用無水乙醇洗滌潮濕晶體的目的是除去晶體表面殘留的水分（3）操作Ⅱ可采用“小火加熱，蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶”，但可能會引起Fe2+被空氣氧化，F(xiàn)e2+水解等不利影響。如何改進操作Ⅱ：。

（4）產(chǎn)品中鐵含量的測定可以采用酸性高錳酸鉀滴定的方法。高錳酸鉀標準溶液可用性質(zhì)穩(wěn)定、摩爾質(zhì)量較大的基準物質(zhì)草酸鈉進行標定，反應(yīng)原理為5C2O42-+2MnO4-+16H+10CO2↑+2Mn2++8H步驟一：先粗配濃度約為mol·L-1的KMnO4溶液；步驟二：稱取草酸鈉固體mg放入錐形瓶中，加入適量水溶解并加硫酸酸化，加熱到70~80℃，立即用KMnO4滴定，從而標定KMnO4溶液濃度為mol·L-1；步驟三：稱取樣品g，放入錐形瓶并用適量水溶解，然后分成三等份；步驟四：用標準KMnO4溶液滴定步驟三所配樣品溶液。三次實驗達到終點時消耗標準液平均體積為mL。①步驟一中至少需要用到的玻璃儀器有燒杯、、玻璃棒。

②步驟二中需要對m的值進行預(yù)估，你的預(yù)估依據(jù)是（填標號）。

A.所加硫酸的體積和濃度B.反應(yīng)的定量關(guān)系C.滴定管的最大容量D.用于溶解草酸鈉的水的體積③實驗過程中需要進行多次滴定，在滴定步驟前要進行一系列操作，請選擇合適的編號，按正確的順序排列：a→→→→→→f。

a.將滴定管內(nèi)裝滿水，直立于滴定管夾上約2minb.用蒸餾水洗