2020年初中化學(xué)一輪復(fù)習化學(xué)方程式專題強化練習卷含解析

化學(xué)方程式一．選擇題（共20小題）1．潔廁靈、84消毒液是生活中兩種常見的清潔、消毒用品，混合使用時會發(fā)生如圖所示的化學(xué)反應(yīng)。下列說法正確的是（）A．有毒氣體是Cl2 B．該反應(yīng)是化合反應(yīng) C．反應(yīng)前后元素化合價不變 D．潔廁靈、84消毒液能混合使用2．Cu可以和濃HNO3反應(yīng)，化學(xué)方程式為Cu+4HNO3＝Cu（NO3）2+2H2O+2X↑，其中X的化學(xué)式是（）A．N2O2 B．N2 C．NO D．NO23．如圖裝置可用于驗證質(zhì)量守恒定律實驗的是（）A．. B． C． D．4．下列對應(yīng)的化學(xué)方程式書寫正確的是（）A．工業(yè)上用赤鐵礦（主要成分是Fe2O3）煉鐵：3CO+Fe2O3═3CO2+2Fe B．用含有還原性鐵粉的麥片補鐵：2Fe+6HCl═2FeCl3+3H2↑ C．用氫氧化鈉處理含硫酸的廢水：2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O D．制取硫酸銅：Cu+H2SO4═CuSO4+H2↑5．一定質(zhì)量的木炭與過量氧氣在密閉容器內(nèi)加熱使其充分反應(yīng)．圖中能正確反映容器內(nèi)有關(guān)的量隨時間變化關(guān)系的是（）A． B． C． D．6．將2.3g某化合物放在空氣中燃燒，完全燃燒生成4.4g二氧化碳和2.7g水，則化合物可能是（）A．CH4 B．C2H4 C．C2H6 D．C2H5OH7．利用天平及下列物品（必要時還可用燃著的酒精燈），能夠直接用于驗證質(zhì)量守恒定律的是（）A． B． C． D．8．化學(xué)反應(yīng)前后，下列各項一定會發(fā)生變化的是（）①元素種類②物質(zhì)種類③分子種類④原子種類A．①② B．②③ C．①④ D．③④9．工業(yè)利用如下反應(yīng)合成SO3：2SO2+O2V2O5ˉ△2SO3．一定條件下，在一密閉容器內(nèi)投入SO2、O2、SO3甲乙丙丁t11005805t26055abt340cd5A．參加反應(yīng)的SO2和O2的分子個數(shù)比為2：1 B．丁物質(zhì)一定是催化劑V2O5 C．丙物質(zhì)是O2 D．d＝1510．乙醇俗稱酒精，其完全燃燒的的化學(xué)方程式為：C2H5OH+3O2點燃ˉ2CO2+3H2A．反應(yīng)物和生成物 B．反應(yīng)所需條件 C．反應(yīng)物的顏色和狀態(tài) D．生成物的分子個數(shù)比11．在化學(xué)方程式aC2H6+bO2點燃ˉmCO2+nH2A．2m＝n B．m＝n C．3n＝a D．2b＝2m+n12．在X+Y2＝Z的反應(yīng)中，X的相對原子質(zhì)量為24，Y的相對原子質(zhì)量為16，Z的相對分子質(zhì)量是（）A．56 B．64 C．80 D．4013．下列化學(xué)方程式正確的是（）A．4P+5O2點燃ˉ2P2O5B．Na2CO3+2HCI＝2NaC1+H2O+CO2 C．2Fe+6HCl＝2FeCl3+3H2↑ D．Cu+2HCl＝CuCl2+H2↑14．一氧化碳和二氧化碳的混合氣體10克，通過足量的熾熱的氧化銅，充分反應(yīng)后所得氣體通入足量澄清石灰水，石灰水的質(zhì)量增加了11.6g，則原混合氣體中二氧化碳的質(zhì)量為（）A．2.8g B．4.4g C．5.6g D．7.2g15．下列化學(xué)方程式書寫正確的是（）A．鎂在空氣中燃燒：Mg+O2點燃ˉMgO2B．氫氧化鈉溶液在空氣中變質(zhì)：NaOH+CO2═Na2CO3+H2O C．硫酸的制備：Na2SO4+2HCl═2NaCl+H2SO4 D．氧化汞受熱分解：2HgO△ˉ2Hg+O216．把干燥、純凈的氯酸鉀和二氧化錳的混合物31g裝入大試管中，加熱制取氧氣。待反應(yīng)完全后，將試管冷卻、稱量，得到21.4g固體物質(zhì)，下列說法不正確的是（）A．生成氧氣的質(zhì)量為9.6g B．原混合物中二氧化錳的質(zhì)量為8.7g C．生成氯化鉀的質(zhì)量為14.9g D．原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量為24.5g17．下列化學(xué)方程式書寫不正確的是（）A．H2O2＝H2↑+O2↑ B．S+SO2點燃ˉSO2C．3Fe+2O2點燃ˉFe3O4 D．4P+5O2點燃ˉ2P218．9g碳與16g氧氣在密閉容器中點燃，充分反應(yīng)，生成CO2的質(zhì)量是（）A．11g B．22g C．23g D．33g19．取鐵樣品14g（僅由鐵和雜質(zhì)組成，雜質(zhì)不與酸反應(yīng)，不溶于水，不與水反應(yīng)），將該樣品加入到150g稀鹽酸中，恰好完全反應(yīng)，得到溶液160.8g，則樣品中金屬鐵的質(zhì)量分數(shù)為（）A．60% B．70% C．80% D．90%20．有X，Y兩元素，使12gX2與XY3反應(yīng)生成24gC，化學(xué)方程式為：X2+XY3＝3C，則X，Y兩元素的相對原子質(zhì)量之比（）A．1：1 B．1：2 C．3：1 D．3：4二．填空題（共6小題）21．硬水中含有較多的Ca2+，Mg2+，日常生活中人們常用的方法來降低水的硬度，“84”消毒液的有效成份NaC1O中氯元素化合價為，C12常用做自來水消毒劑，其實驗室制法為MnO2+4HCl（濃）△ˉMnCl2+Cl2+2X，X化學(xué)式為22．厲害了，大國重器！2018年12月8日，我國成功發(fā)射嫦娥四號探測器（如圖），開啟了月球探測的新旅程。高純硅是嫦娥四號動力源太陽能電池的主要構(gòu)成材料，它的制取可以表示為：SiHCl3+H2高溫ˉSi+3X，則X的化學(xué)式為，已知SiHCl3和SiCl4中Si的化合價相同，則SiHCl3中H的化合價為23．完成下列變化的化學(xué)方程式。（1）水通電分解：。（2）碳酸氫氨在烈日下暴曬：。（3）常溫下，鋁的表面生成一層致密的氧化膜：。（4）濕法煉銅：。（5）氨氣（NH3）與氧化銅在加熱條件下反應(yīng)生成氮氣、一種紅色固態(tài)物質(zhì)和一種無色液態(tài)物質(zhì)：。24．2018年11月19日，我國用長征三號運載火箭成功發(fā)射了第42、43顆北斗導(dǎo)航衛(wèi)星。長征三號運載火箭使用肼（N2H4）作燃料，氧氣作助燃劑，火箭工作時生成空氣中含量最多的氣體和一種常用來作溶劑的物質(zhì)，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為，反應(yīng)前后氮元素的化合價分別為。25．取一定質(zhì)量的碳酸鈣，高溫加熱一段時間后，得到氧化鈣和碳酸鈣的固體混合物，其中碳、氧元素質(zhì)量比為3：14．那么該固體混合物中氧化鈣和碳酸鈣的質(zhì)量比為；取該固體混合物25.6g，加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)10%的稀鹽酸219g，恰好完全反應(yīng)，將所得溶液蒸發(fā)、結(jié)晶，最后得到固體的質(zhì)量為g，26．取25g粉碎的石灰石樣品（雜質(zhì)不溶于水也不與鹽酸反應(yīng)），放入小燒杯中，慢慢加入一定濃度的稀鹽酸，測得稀鹽酸的用量與固體的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。請回答下列問題：（1）上述實驗過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（2）石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是。（3）根據(jù)已知條件列出反應(yīng)所得氣體質(zhì)量（x）的比列式。（4）圖中m＝。（5）mg稀鹽酸中含有HCl的質(zhì)量為g。（6）用100t此石灰石可制取含雜質(zhì)20%的氧化鈣的質(zhì)量為。三．解答題（共4小題）27．化學(xué)方程式是重要的化學(xué)用語，質(zhì)量守恒定律是化學(xué)反應(yīng)中的重要定律。（1）根據(jù)化學(xué)方程式能獲得的信息是（填字母序號）。A．化學(xué)反應(yīng)的條件B．化學(xué)反應(yīng)的快慢C．反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量比D．化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物（2）在一密閉容器里放入X、Y、Z、W四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，一段時間后，測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：物質(zhì)XYZW反應(yīng)前的質(zhì)量/g105208反應(yīng)后的質(zhì)量/g7.213.810.4m①表中m的數(shù)值為。②反應(yīng)中Y和Z變化的質(zhì)量比為。③若X，Z的相對分子質(zhì)量之比為7：8，則它們的化學(xué)計量數(shù)之比。（3）無標簽試劑瓶中有一種黑色不溶于水的固體，可能是硫化銅或硫化亞銅，查閱資料可知：硫化銅（CuS）和硫化亞銅（Cu2S）在空氣中灼燒分別發(fā)生下列化學(xué)反應(yīng)：2CuS+3O2灼燒ˉ2CuO+2SO2Cu2S+2O2灼燒ˉ某同學(xué)用天平準確稱量一定質(zhì)量的待測黑色固體于坩堝中，在空氣中充分灼燒，冷卻后再稱量剩余固體質(zhì)量，若灼燒前后固體質(zhì)量不變，則該固體的化學(xué)式。28．三種家庭常用清潔劑的信息如下表所示：清潔劑名稱潔廁靈彩漂液漂白水有效成分HClH2O2NaClO（次氯酸鈉）（1）潔廁靈可用于清除水垢（主要成分為CaCO3），該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（2）使用彩漂液時過氧化氫分解釋放出活性氧，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（3）潔廁靈和漂白水混合后，HCl與NaClO會發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生有毒氣體氯氣（Cl2），同時生成水和由兩種元素組成的鹽，該鹽是。29．某校興趣小組用氯酸鉀制取氧氣，請按下面要求計算。（1）取氯酸鉀和二氧化錳的混合物一定量放入大試管中加熱，加熱至不再有氣體產(chǎn)生為止，共收集到氧氣4.8g，求混合物中氯酸鉀的質(zhì)量（計算結(jié)果精確到0.1g）。（2）若將一定質(zhì)量的氯酸鉀加熱，有關(guān)物質(zhì)質(zhì)量與反應(yīng)時間的變化如表所示：時間/mint1t2t3t4t5O2質(zhì)量/g2.44.87.29.69.6剩余固體質(zhì)量/g22.119.7m14.914.9其中m＝；t3時剩余固體中含有的物質(zhì)是（填化學(xué)式）。（3）若將（1）中氯酸鉀平均分成兩份，一份加入1g二氧化錳，另一份不加，分別放入試管中，同時、同溫度加熱至充分反應(yīng)，請在圖象上畫出產(chǎn)生O2的曲線。30．為了分析生鐵中鐵的含量，某學(xué)習小組進行了如下測定：稱取6g生鐵粉，然后將100g稀硫酸平均分五次加入，測得加入稀硫酸質(zhì)量與放出氫氣的質(zhì)量如表。（說明：生鐵中的雜質(zhì)不溶于水，也不與硫酸、硫酸銅溶液反應(yīng)）第一次第二次第三次第四次第五次加入稀硫酸的質(zhì)量/g2020202020生成氫氣的累計質(zhì)量/g0.050.10m0.200.20（1）上表中m的值為。（2）計算生鐵中含鐵的質(zhì)量分數(shù)是多少？（寫出計算過程，結(jié)果精確到0.1%）。（3）請根據(jù)數(shù)據(jù)和計算結(jié)果，在圖1坐標中畫出對應(yīng)的曲線圖。（4）若另取同種生鐵粉6g進行如圖2所示的實驗，由圖中數(shù)據(jù)可求得，100g混合溶液中所含H2SO4的質(zhì)量為g。答案一．選擇題（共20小題）1．潔廁靈、84消毒液是生活中兩種常見的清潔、消毒用品，混合使用時會發(fā)生如圖所示的化學(xué)反應(yīng)。下列說法正確的是（）A．有毒氣體是Cl2 B．該反應(yīng)是化合反應(yīng) C．反應(yīng)前后元素化合價不變 D．潔廁靈、84消毒液能混合使用【答案】A【解析】A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2HCl+NaClO＝Cl2↑+NaCl+H2O，有毒氣體為Cl2，該選項說法正確；B、該反應(yīng)的生成物有三種，則該反應(yīng)不屬于化合反應(yīng)，該選項說法不正確；C、反應(yīng)前后Cl元素的化合價由﹣1價和+1價變?yōu)榱?價，該選項說法不正確；D、潔廁靈和84消毒液混合后會因發(fā)生反應(yīng)而失效，不能混合使用，該選項說法不正確。故選：A。2．Cu可以和濃HNO3反應(yīng)，化學(xué)方程式為Cu+4HNO3＝Cu（NO3）2+2H2O+2X↑，其中X的化學(xué)式是（）A．N2O2 B．N2 C．NO D．NO2【答案】D【解析】A、反應(yīng)前共4個氮原子，X中應(yīng)該有一個氮原子，故選項錯誤；B、X是由氮原子和氧原子構(gòu)成的，缺少氧原子，故選項錯誤；C、X是由一個氮原子和兩個氧原子構(gòu)成的，缺少一個氧原子，故選項錯誤；D、X是由一個氮原子和兩個氧原子構(gòu)成的，故選項正確；故選：D。3．如圖裝置可用于驗證質(zhì)量守恒定律實驗的是（）A．. B． C． D．【答案】A【解析】A、本選項用的是密閉的容器，反應(yīng)前后天平平衡，故選項正確；B、該過程未發(fā)生化學(xué)變化，因此不可以用于驗證質(zhì)量守恒定律，故選項錯誤；C、碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳氣體，該用密閉的容器，故選項錯誤；D、過氧化氫與二氧化錳混合生成氧氣，應(yīng)該用密閉的容器，故選項錯誤。故選：A。4．下列對應(yīng)的化學(xué)方程式書寫正確的是（）A．工業(yè)上用赤鐵礦（主要成分是Fe2O3）煉鐵：3CO+Fe2O3═3CO2+2Fe B．用含有還原性鐵粉的麥片補鐵：2Fe+6HCl═2FeCl3+3H2↑ C．用氫氧化鈉處理含硫酸的廢水：2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O D．制取硫酸銅：Cu+H2SO4═CuSO4+H2↑【答案】C【解析】A．缺少反應(yīng)的條件，正確的化學(xué)方程式為3CO+Fe2O3高溫ˉ3CO2B．鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，正確的化學(xué)方程式為Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，故錯誤；C．化學(xué)方程式書寫完全正確；D．銅屬于不活潑的金屬，與稀硫酸不反應(yīng)，故錯誤。故選：C。5．一定質(zhì)量的木炭與過量氧氣在密閉容器內(nèi)加熱使其充分反應(yīng)．圖中能正確反映容器內(nèi)有關(guān)的量隨時間變化關(guān)系的是（）A． B． C． D．【答案】D【解析】A、一定質(zhì)量的木炭與過量氧氣在密閉容器內(nèi)加熱使其充分反應(yīng)，因為氧氣過量，所以最終氧氣有剩余，反應(yīng)后氧氣的質(zhì)量不能為0，故選項圖象錯誤。B、一定質(zhì)量的木炭與過量氧氣在密閉容器內(nèi)加熱使其充分反應(yīng)，因為氧氣過量，最終木炭完全反應(yīng)，反應(yīng)后木炭的質(zhì)量為0，故選項圖象錯誤。C、一定質(zhì)量的木炭與過量氧氣在密閉容器內(nèi)加熱使其充分反應(yīng)，反應(yīng)前二氧化碳的質(zhì)量為0，時間為0時，縱坐標應(yīng)為0，故選項圖象錯誤。D、反應(yīng)在密閉容器中進行，所以反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，故選項圖象正確。故選：D。6．將2.3g某化合物放在空氣中燃燒，完全燃燒生成4.4g二氧化碳和2.7g水，則化合物可能是（）A．CH4 B．C2H4 C．C2H6 D．C2H5OH【答案】D【解析】反應(yīng)的氧氣質(zhì)量：4.4g+2.7g﹣2.3g＝4.8g，化合物中，碳元素質(zhì)量：4.4g×1244=化合物中：碳原子、氫原子、氧原子個數(shù)比：1.2g12：0.3g1：0.8g162：6：1，即化合物化學(xué)式是C2故選：D。7．利用天平及下列物品（必要時還可用燃著的酒精燈），能夠直接用于驗證質(zhì)量守恒定律的是（）A． B． C． D．【答案】B【解析】A、鎂條在空氣中燃燒，因為有氧氣參加反應(yīng)，反應(yīng)后固體質(zhì)量會明顯增大，不能直接用于驗證質(zhì)量守恒定律，故選項錯誤。B、鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵溶液和銅，沒有物質(zhì)逸出，反應(yīng)前后容器中物質(zhì)的總質(zhì)量不變，能直接用于驗證質(zhì)量守恒定律，故選項正確。C、稀鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳氣體逸出，反應(yīng)后燒杯中的物質(zhì)質(zhì)量減少，不能直接用于驗證質(zhì)量守恒定律，故選項錯誤。D、紅磷在空氣中燃燒生成五氧化二磷，玻璃管與外界空氣相通，不能直接用于驗證質(zhì)量守恒定律，故選項錯誤。故選：B。8．化學(xué)反應(yīng)前后，下列各項一定會發(fā)生變化的是（）①元素種類②物質(zhì)種類③分子種類④原子種類A．①② B．②③ C．①④ D．③④【答案】B【解析】化學(xué)變化有其它物質(zhì)生成，則②物質(zhì)種類一定會發(fā)生變化?；瘜W(xué)變化的實質(zhì)是分子分成原子，原子再重新組合成新的分子，則④原子的種類一定沒有變化；在化學(xué)反應(yīng)前后①元素的種類不變。③分子的種類一定會發(fā)生改變。故②③在化學(xué)反應(yīng)前后一定會發(fā)生變化。故選：B。9．工業(yè)利用如下反應(yīng)合成SO3：2SO2+O2V2O5ˉ△2SO3．一定條件下，在一密閉容器內(nèi)投入SO2、O2、SO3甲乙丙丁t11005805t26055abt340cd5A．參加反應(yīng)的SO2和O2的分子個數(shù)比為2：1 B．丁物質(zhì)一定是催化劑V2O5 C．丙物質(zhì)是O2 D．d＝15【答案】D【解析】A、由反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，參加反應(yīng)的SO2和O2的分子個數(shù)比為2：1，該選項說法正確；B、丁物質(zhì)反應(yīng)前后質(zhì)量不變，一定是催化劑V2O5，該選項說法正確；C、反應(yīng)后乙質(zhì)量增大，是三氧化硫，甲質(zhì)量減小，是反應(yīng)物，假設(shè)甲是二氧化硫，應(yīng)該有：（100﹣60）：（55﹣5）＝128：160，因此甲是二氧化硫，則丙物質(zhì)是O2，該選項說法正確；D、根據(jù)題意有：（100﹣40）：（c﹣5）＝128：160，c＝80，d＝100+5+80+5﹣5﹣40﹣80＝60，該選項說法不正確。故選：D。10．乙醇俗稱酒精，其完全燃燒的的化學(xué)方程式為：C2H5OH+3O2點燃ˉ2CO2+3H2A．反應(yīng)物和生成物 B．反應(yīng)所需條件 C．反應(yīng)物的顏色和狀態(tài) D．生成物的分子個數(shù)比【答案】C【解析】A、根據(jù)化學(xué)方程式C2H5OH+3O2點燃ˉ2CO2+3H2B、根據(jù)化學(xué)方程式C2H5OH+3O2點燃ˉ2CO2+3H2C、根據(jù)化學(xué)方程式C2H5OH+3O2點燃ˉ2CO2+3H2D、根據(jù)化學(xué)方程式C2H5OH+3O2點燃ˉ2CO2+3H2故選：C。11．在化學(xué)方程式aC2H6+bO2點燃ˉmCO2+nH2A．2m＝n B．m＝n C．3n＝a D．2b＝2m+n【答案】D【解析】反應(yīng)物中含有2a個碳原子、6a個氫原子、2b個氧原子，生成物中含有m個碳原子、2n個氫原子、（2m+n）個氧原子。A、由反應(yīng)前后碳原子個數(shù)不變，可得2a＝m，由反應(yīng)前后氫原子個數(shù)不變：6a＝2n，則3m＝2n，則故選項錯誤。B、由反應(yīng)前后碳原子個數(shù)不變，可得2a＝m，由反應(yīng)前后氫原子個數(shù)不變：6a＝2n，則3m＝2n，則故選項錯誤。C、根據(jù)反應(yīng)前后氫原子個數(shù)不變：6a＝2n，則3a＝n，故選項錯誤。D、根據(jù)反應(yīng)前后氧原子個數(shù)不變，可得2b＝2m+n，故選項正確。故選：D。12．在X+Y2＝Z的反應(yīng)中，X的相對原子質(zhì)量為24，Y的相對原子質(zhì)量為16，Z的相對分子質(zhì)量是（）A．56 B．64 C．80 D．40【答案】A【解析】根據(jù)反應(yīng)前后質(zhì)量和保持不變可得，Z的相對分子質(zhì)量為24+16×2＝56。故選：A。13．下列化學(xué)方程式正確的是（）A．4P+5O2點燃ˉ2P2O5B．Na2CO3+2HCI＝2NaC1+H2O+CO2 C．2Fe+6HCl＝2FeCl3+3H2↑ D．Cu+2HCl＝CuCl2+H2↑【答案】A【解析】A．磷與氧氣在點燃的條件下反應(yīng)生成五氧化二磷，方程式書寫正確；B．鹽酸中，氯元素符號書寫錯誤，且反應(yīng)物中沒有氣體參加，所以生成的二氧化碳后面要添加氣體符號，正確的化學(xué)方程式為Na2CO3+2HCl＝2NaC1+H2O+CO2↑，故錯誤；C．鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，而不是氯化鐵，正確的化學(xué)方程式為Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑，故錯誤；D．銅屬于不活潑的金屬，不能與鹽酸反應(yīng)生成氫氣，故錯誤。故選：A。14．一氧化碳和二氧化碳的混合氣體10克，通過足量的熾熱的氧化銅，充分反應(yīng)后所得氣體通入足量澄清石灰水，石灰水的質(zhì)量增加了11.6g，則原混合氣體中二氧化碳的質(zhì)量為（）A．2.8g B．4.4g C．5.6g D．7.2g【答案】D【解析】石灰水增加11.6g可知二氧化碳的質(zhì)量為11.6g。設(shè)原混合氣體中二氧化碳的質(zhì)量為xCO+CuO△ˉCO2284444﹣28＝1610g﹣x11.6g﹣10g＝1.6g2816x＝7.2g故選：D。15．下列化學(xué)方程式書寫正確的是（）A．鎂在空氣中燃燒：Mg+O2點燃ˉMgO2B．氫氧化鈉溶液在空氣中變質(zhì)：NaOH+CO2═Na2CO3+H2O C．硫酸的制備：Na2SO4+2HCl═2NaCl+H2SO4 D．氧化汞受熱分解：2HgO△ˉ2Hg+O2【答案】D【解析】A、該化學(xué)方程式氧化鎂的化學(xué)式書寫錯誤，正確的化學(xué)方程式應(yīng)為2Mg+O2點燃ˉB、該化學(xué)方程式?jīng)]有配平，正確的化學(xué)方程式應(yīng)為2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。C、硫酸鈉與鹽酸交換成分沒有沉淀、氣體或水生成，不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，故選項錯誤。D、該化學(xué)方程式書寫完全正確。故選：D。16．把干燥、純凈的氯酸鉀和二氧化錳的混合物31g裝入大試管中，加熱制取氧氣。待反應(yīng)完全后，將試管冷卻、稱量，得到21.4g固體物質(zhì)，下列說法不正確的是（）A．生成氧氣的質(zhì)量為9.6g B．原混合物中二氧化錳的質(zhì)量為8.7g C．生成氯化鉀的質(zhì)量為14.9g D．原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量為24.5g【答案】B【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得，生成的氧氣的質(zhì)量為31g﹣21.4g＝9.6g設(shè)氯酸鉀的質(zhì)量為x，生成的氯化鉀的質(zhì)量為y2KClO3MnO2ˉ24514996xy9.6g245xx＝24.5gy＝14.9g則二氧化錳的質(zhì)量為31g﹣24.5g＝6.5g或者21.4g﹣14.9g＝6.5g故選：B。17．下列化學(xué)方程式書寫不正確的是（）A．H2O2＝H2↑+O2↑ B．S+SO2點燃ˉSO2C．3Fe+2O2點燃ˉFe3O4 D．4P+5O2點燃ˉ2P2【答案】A【解析】A、過氧化氫在二氧化錳催化作用下分解生成水和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H2O2MnO2ˉ2H2B、硫燃燒生成二氧化硫，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：S+SO2點燃ˉSO2C、鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Fe+2O2點燃ˉFe3O4D、磷燃燒生成五氧化二磷，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4P+5O2點燃ˉ2P2O5故選：A。18．9g碳與16g氧氣在密閉容器中點燃，充分反應(yīng)，生成CO2的質(zhì)量是（）A．11g B．22g C．23g D．33g【答案】A【解析】在氧氣不足時，碳不完全燃燒生成一氧化碳，此時碳與氧氣的質(zhì)量比為3：4；而完全燃燒生成二氧化碳時，碳與氧氣的質(zhì)量比為3：8；由于密閉容器內(nèi)碳與氧氣的質(zhì)量比＝9g：16g，介于3：8～3：4之間，可判斷此時生成物既有二氧化碳又有一氧化碳；設(shè)反應(yīng)生成CO2需要碳的質(zhì)量為x，生成CO2的質(zhì)量為y。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)生成CO需要碳的質(zhì)量為9g﹣x，生成CO的質(zhì)量為（9g+16g）﹣y＝25g﹣y。C+O2點燃ˉCO1244xy12xx=32C+O2點燃ˉ24569g﹣x25g﹣y249g-x將①帶入②，解得y＝11g故選：A。19．取鐵樣品14g（僅由鐵和雜質(zhì)組成，雜質(zhì)不與酸反應(yīng)，不溶于水，不與水反應(yīng)），將該樣品加入到150g稀鹽酸中，恰好完全反應(yīng)，得到溶液160.8g，則樣品中金屬鐵的質(zhì)量分數(shù)為（）A．60% B．70% C．80% D．90%【答案】C【解析】設(shè)樣品中金屬鐵的質(zhì)量分數(shù)為xFe+2HCl＝FeCl2+H2↑溶液質(zhì)量變化量56256﹣2＝5414gx160.8g﹣150g＝10.8g5654x＝80%。故選：C。20．有X，Y兩元素，使12gX2與XY3反應(yīng)生成24gC，化學(xué)方程式為：X2+XY3＝3C，則X，Y兩元素的相對原子質(zhì)量之比（）A．1：1 B．1：2 C．3：1 D．3：4【答案】C【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，XY3的質(zhì)量＝24g﹣12g＝12g，發(fā)生反應(yīng)的X2與XY3的質(zhì)量比＝12g：12g＝1：1，X2與XY3的相對分子質(zhì)量之比也是1：1，一個X原子與3個Y原子的質(zhì)量之比為1：1，則X與Y的相對原子質(zhì)量之比為3：1。故選：C。二．填空題（共6小題）21．硬水中含有較多的Ca2+，Mg2+，日常生活中人們常用的方法來降低水的硬度，“84”消毒液的有效成份NaC1O中氯元素化合價為，C12常用做自來水消毒劑，其實驗室制法為MnO2+4HCl（濃）△ˉMnCl2+Cl2+2X，X化學(xué)式為【答案】加熱煮沸；+1；H2O?！窘馕觥咳粘Ｉ钪腥藗兂Ｓ眉訜嶂蠓械姆椒▉斫档退挠捕?，這是因為加熱煮沸時，水中的鈣離子、鎂離子能夠以碳酸鈣沉淀、氫氧化鎂沉淀的形式從水中析出，從而降低水的硬度；NaC1O中鈉元素化合價是+1，氧元素化合價是﹣2，根據(jù)化合物中元素化合價代數(shù)和為零可知，氯元素化合價為+1；由MnO2+4HCl（濃）△ˉMnCl2+Cl2+2X可知，反應(yīng)前后錳原子都是1個，氯原子都是4個，反應(yīng)前氧原子是2個，反應(yīng)后應(yīng)該是2個，包含在2X中，反應(yīng)前氫原子是4個，反應(yīng)后應(yīng)該是4個，包含在2X中，則X化學(xué)式為H222．厲害了，大國重器！2018年12月8日，我國成功發(fā)射嫦娥四號探測器（如圖），開啟了月球探測的新旅程。高純硅是嫦娥四號動力源太陽能電池的主要構(gòu)成材料，它的制取可以表示為：SiHCl3+H2高溫ˉSi+3X，則X的化學(xué)式為，已知SiHCl3和SiCl4中Si的化合價相同，則SiHCl3中H的化合價為【答案】HCl；﹣1?！窘馕觥坑蒘iHCl3+H2高溫ˉSiCl4中氯元素化合價是﹣1，根據(jù)化合物中元素化合價代數(shù)和為零可知，Si的化合價是+4，SiHCl3中硅元素化合價是+4，氯元素化合價是﹣1，根據(jù)化合物中元素化合價代數(shù)和為零可知，氫元素化合價是﹣1。23．完成下列變化的化學(xué)方程式。（1）水通電分解：。（2）碳酸氫氨在烈日下暴曬：。（3）常溫下，鋁的表面生成一層致密的氧化膜：。（4）濕法煉銅：。（5）氨氣（NH3）與氧化銅在加熱條件下反應(yīng)生成氮氣、一種紅色固態(tài)物質(zhì)和一種無色液態(tài)物質(zhì)：?！敬鸢浮浚?）2H2O通電ˉ2H2↑+O2（2）NH4HCO3△ˉNH3↑+H2O+CO2（3）4Al+3O2＝2Al2O3；（4）Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4；（5）2NH3+3CuO△ˉ3Cu+N2+3H2【解析】（1）水在通電的條件下分解為氫氣和氧氣；故填：2H2O通電ˉ2H2↑+O2（2）碳酸氫銨在加熱的條件下生成氨氣、水和二氧化碳；故填：NH4HCO3△ˉNH3↑+H2O+CO2（3）鋁在常溫下能與空氣中的氧氣反應(yīng)生成氧化鋁；故填：4Al+3O2＝2Al2O3；（4）鐵能與硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵；故填：Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4；（5）氨氣（NH3）與氧化銅在加熱條件下反應(yīng)生成氮氣、一種紅色固態(tài)物質(zhì)（銅）和一種無色液態(tài)物質(zhì)（水），故填：2NH3+3CuO△ˉ3Cu+N2+3H224．2018年11月19日，我國用長征三號運載火箭成功發(fā)射了第42、43顆北斗導(dǎo)航衛(wèi)星。長征三號運載火箭使用肼（N2H4）作燃料，氧氣作助燃劑，火箭工作時生成空氣中含量最多的氣體和一種常用來作溶劑的物質(zhì)，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為，反應(yīng)前后氮元素的化合價分別為。【答案】N2H4+O2點燃ˉN2+2H2O；N2H4+O2點燃ˉN2+2H【解析】火箭使用肼（N2H4）作燃料，氧氣作氧化劑，在一定條件下反應(yīng)生成空氣中含量最多的氣體和一種常用來作溶劑的物質(zhì)，分析可知生成物是氮氣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：N2H4+O2點燃ˉN2+2H225．取一定質(zhì)量的碳酸鈣，高溫加熱一段時間后，得到氧化鈣和碳酸鈣的固體混合物，其中碳、氧元素質(zhì)量比為3：14．那么該固體混合物中氧化鈣和碳酸鈣的質(zhì)量比為；取該固體混合物25.6g，加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)10%的稀鹽酸219g，恰好完全反應(yīng)，將所得溶液蒸發(fā)、結(jié)晶，最后得到固體的質(zhì)量為g，【答案】7：25；33.3。【解析】反應(yīng)后的碳元素全部存在于碳酸鈣中，碳酸鈣中碳元素和氧元素的質(zhì)量比為：12：（16×3）＝3：12，故氧化鈣中氧元素的質(zhì)量為2，因此碳酸鈣的質(zhì)量為：3÷12100=加入稀鹽酸后碳酸鈣和氧化鈣都生成氯化鈣設(shè)反應(yīng)后生成氯化鈣的質(zhì)量為x則有：2HCl﹣﹣﹣﹣CaCl273111219g×10%x73219g×10%x＝33.3g26．取25g粉碎的石灰石樣品（雜質(zhì)不溶于水也不與鹽酸反應(yīng)），放入小燒杯中，慢慢加入一定濃度的稀鹽酸，測得稀鹽酸的用量與固體的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。請回答下列問題：（1）上述實驗過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（2）石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是。（3）根據(jù)已知條件列出反應(yīng)所得氣體質(zhì)量（x）的比列式。（4）圖中m＝。（5）mg稀鹽酸中含有HCl的質(zhì)量為g。（6）用100t此石灰石可制取含雜質(zhì)20%的氧化鈣的質(zhì)量為?！敬鸢浮浚?）上述實驗過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑。（2）石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是80%。（3）根據(jù)已知條件列出反應(yīng)所得氣體質(zhì)量（x）的比列式10020g（4）圖中m＝100。（5）mg稀鹽酸中含有HCl的質(zhì)量為14.6g。（6）用100t此石灰石可制取含雜質(zhì)20%的氧化鈣的質(zhì)量為56t?！窘馕觥渴沂兄挥刑妓徕}和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水以及二氧化碳，對應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑。固體最后剩余5g，說明此事剩余為雜質(zhì)，所以碳酸鈣的質(zhì)量為20g，石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為20g25g固體減少10g對應(yīng)的鹽酸的質(zhì)量為50，則減少20g對應(yīng)的稀鹽酸為100g，所以m＝100g設(shè)生成的二氧化碳的質(zhì)量為x。消耗的HCl的質(zhì)量為yCaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑。100734420gyx10020gx＝8.8gy＝14.6g設(shè)用100t此石灰石可制取含雜質(zhì)20%的氧化鈣的質(zhì)量為zCaCO3高溫ˉCaO+CO210056100t×80%（1﹣20%）z10056z＝56t答：略。三．解答題（共4小題）27．化學(xué)方程式是重要的化學(xué)用語，質(zhì)量守恒定律是化學(xué)反應(yīng)中的重要定律。（1）根據(jù)化學(xué)方程式能獲得的信息是（填字母序號）。A．化學(xué)反應(yīng)的條件B．化學(xué)反應(yīng)的快慢C．反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量比D．化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物（2）在一密閉容器里放入X、Y、Z、W四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，一段時間后，測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：物質(zhì)XYZW反應(yīng)前的質(zhì)量/g105208反應(yīng)后的質(zhì)量/g7.213.810.4m①表中m的數(shù)值為。②反應(yīng)中Y和Z變化的質(zhì)量比為。③若X，Z的相對分子質(zhì)量之比為7：8，則它們的化學(xué)計量數(shù)之比。（3）無標簽試劑瓶中有一種黑色不溶于水的固體，可能是硫化銅或硫化亞銅，查閱資料可知：硫化銅（CuS）和硫化亞銅（Cu2S）在空氣中灼燒分別發(fā)生下列化學(xué)反應(yīng)：2CuS+3O2灼燒ˉ2CuO+2SO2Cu2S+2O2灼燒ˉ某同學(xué)用天平準確稱量一定質(zhì)量的待測黑色固體于坩堝中，在空氣中充分灼燒，冷卻后再稱量剩余固體質(zhì)量，若灼燒前后固體質(zhì)量不變，則該固體的化學(xué)式?！敬鸢浮緼CD；11：12；1：3；Cu2S?！窘馕觥浚?）根據(jù)化學(xué)方程式能獲得的信息是化學(xué)反應(yīng)的條件，反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量比，化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物。（2）①表中m的數(shù)值為：10+5+20+8﹣7.2﹣13.8﹣10.4＝11.6。故填：11.6。②反應(yīng)中Y和Z變化的質(zhì)量比為：（13.8﹣5）：（20﹣10.4）＝11：12。③設(shè)它們的化學(xué)計量數(shù)之比是x：y，根據(jù)題意有：7x8yx：y＝1：3，（3）反應(yīng)的化學(xué)方程式及其質(zhì)量關(guān)系為：2CuS+3O2灼燒ˉ2CuO+2SO2192160Cu2S+2O2灼燒ˉ2CuO+SO2160160由質(zhì)量關(guān)系可知，在空氣中充分灼燒，冷卻后再稱量剩余固體質(zhì)量，若灼燒前后固體質(zhì)量不變，則該固體的化學(xué)式是Cu2S。28．三種家庭常用清潔劑的信息如下表所示：清潔劑名稱潔廁靈彩漂液漂白水有效成分HClH2O2NaClO（次氯酸鈉）（1）潔廁靈可用于清除水垢（主要成分為CaCO3），該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（2）使用彩漂液時過氧化氫分解釋放出活性氧，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（3）潔廁靈和漂白水混合后，HCl與NaClO會發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生有毒氣體氯氣（Cl2），同時生成水和由兩種元素組成的鹽，該鹽是l?！敬鸢浮緾aCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；2H2O2＝2H2O+O2↑；NaCl?！窘馕觥浚?）潔廁靈的主要成分是鹽酸，水垢的主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳；（2）過氧化氫分解生成水和氧氣；（3）由質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變，HCl與NaClO會發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生有毒氣體氯氣（Cl2），同時生成水和由兩種元素