高一化學(xué)蘇教版2019核心考點歸納與測試考點8硝酸（核心考點歸納）

考點8硝酸

【核心考點梳理】

硝酸的性質(zhì)及用途

1.物理性質(zhì)

顏色狀態(tài)氣味特性

無色液態(tài)刺激性易揮發(fā)

2.化學(xué)性質(zhì)

A

(1)不穩(wěn)定性：見光或受熱易分解，化學(xué)方程式為4HNOL=4NO2T+O#+2H2O。

濃硝酸由于溶有少量NCh而略顯黃色。

⑵酸性：屬于強酸，具有酸的通性，如CaCCh與HNO3反應(yīng)CaCO3+2HNO3(^)=Ca(NO3)2

+CO2T+H2O。

(3)強氧化性：①與金屬反應(yīng)：硝酸具有強氧化性，能與除金、鋁等少數(shù)金屬以外的絕大多

數(shù)金屬反應(yīng)。

a.Cu與濃HNO3反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+4HNO式濃)=Cu(NC)3)2+2NO2T+2HzO.

Cu與稀HNO3反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Cu+8HNOX稀)=3Cu(N。立+2NOT+4HO

b.與Fe、Al反應(yīng)：常溫下，濃硝酸與濃硫酸相似，也能使鐵、鋁表面形成致密的氧

化膜而鈍化,所以可以用鋁質(zhì)或鐵質(zhì)容器盛放濃硝酸。

②與非金屬反應(yīng)：濃硝酸在加熱的條件下，還能與木炭等非金屬單質(zhì)發(fā)生氧化還原反

△

應(yīng)。濃硝酸與木炭反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+4HNOK濃)=4NO2T+CChT+2H20。

濃硝酸和濃鹽酸的混合物(體積比為1:3)叫作王水，能使一些不溶于硝酸的金屬如金、伯等

溶解。

3.硝酸的用途

硝酸是一種重要的化工原料，常用來制造氮肥、炸藥、燃料、塑料、硝酸鹽等。

【典型例題】

例1.(2023?高一課時練習(xí))用以下三種途徑制取相同質(zhì)量的硝酸銅，下列敘述不正確的是

①銅與濃硝酸反應(yīng)②銅與稀硝酸反應(yīng)③銅與氧氣反應(yīng)生成氧化銅，氧化銅再與稀硝酸反

應(yīng)

A.對環(huán)境造成的危害：③最小

B.所消耗的HNO3的物質(zhì)的量：①也濃

C.三種途徑所消耗的銅的質(zhì)量相同

D.銅與濃硝酸反應(yīng)速率最快，故制取硝酸銅的最佳方案是①

【答案】D

【分析】①銅與濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅和二氧化氮，

CuMHNOK濃)=CU(NC)3),+2H2O+2NO2T；

②銅與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅和一氧化氮，3CU+8HNO/?)=3CU(NO5)2+4H20-2NOT；

③銅與氧氣反應(yīng)生成氧化銅，氧化銅再與稀硝酸反應(yīng)，反應(yīng)為2CU+O2=2CUO、

CUCH-2HNO3=CU(NO5),+2H,O；

【解析】A.由分析可知，③不生成污染性氣體，對環(huán)境污染最小，枚A正確；

B.由分析可知，生成等量的硝酸銅，所消耗的HNO3的物質(zhì)的量：①>?>③，故B正確；

C.根據(jù)銅元素守恒可知，三種途徑所消耗的銅的質(zhì)量相同，故C正確；

D.銅與濃硝酸反應(yīng)生成污染性氣體，且氮元素利用率低；方案③不生成污染性氣體且氮元

素利用率高，故制取硝酸銅的最佳方案是③，故D錯誤；

故選D。

例2.(2023秋?北京懷柔?高一統(tǒng)考期末)下列關(guān)于硫酸和硝酸的敘述惜考的是

A.稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性

B.濃硫酸可以氧化SO?

C.濃硝酸可以氧化金屬銅

D.濃硫酸和濃硝酸都具有很強的腐蝕性

【答案】B

【解析】A.硝酸為氧化性酸，稀硝酸具有氧化性，稀硫酸與活潑金屬反應(yīng)時表現(xiàn)氧化性，

故A正確；

B.濃硫酸與不SO2反應(yīng)，則濃硫酸不可以氧化SO2,故B錯誤；

C.濃硝酸氧化金屬銅，生成硝酸銅和二氧化氮，故C正確；

D.濃硫酸和濃硝酸都屬于強酸，具有很強的腐蝕性，故D正確；

故答案選B。

例3.(2023秋?上海浦東新?高一上海中學(xué)東校?？计谀?在某溶液中加入足量BaCL溶液，

生成白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解，則下列關(guān)于該溶液所含離子的推斷中正確的是

A.一定含有SO：B,一定不含Ag+C.可能含有SO：D.可能含有CO：

【答案】C

【分析】溶液中加入BaCL溶液，生成白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解，則白色沉淀可

能是BaSO-因SO：和Ba2+能生成BaSCh沉淀，也可能是AgCl,因C卜和Ag+能生成AgCl

沉淀，也可能含有SO；,因稀硝酸具有強氧化性，可將BaSCh氯化生成BaSO4沉淀，所以

原溶液中可能含有SO；或Ag+或SO：,但Ag+與SO：或SO：不能同時存在，并且不可能含

有CO；,因生成的BaCCh溶于稀硝酸，據(jù)此分析解答。

【解析】A.由分析可知，原溶液中不一定含有SO：,A不合題意；

B.由分析可知，原溶液中可能含Ag+,B不合題意；

C.由分析可知，原溶液中可能含有SO；,C符合題意；

D.由分析可知，原溶液中不可能含有CO；,D不合題意：

故答案為：Co

例4.（2023春?湖南永州?高一湖南省東安縣第一中學(xué)校考開學(xué)考試）在100mL混合溶液中，

HNO.和H2SO4物質(zhì)的量濃度分別為0.4molL'和0.1molL,,向該溶液中加入1.92g銅粉，

加熱，待充分反應(yīng)后，所得溶液中Q?,物質(zhì)的量濃度為（溶液體積變化忽略不計）

【答案】B

【分析】在100mL混合溶液中,HNO3和H2s0叫L】L/，向該溶液中加入1.92g銅粉，加

熱,待充分反應(yīng)后，所得溶液中C產(chǎn)物質(zhì)的量濃度為（溶液體積變化忽略不計）銅與投入HNO?

和H2s04的混合溶液中發(fā)生的反應(yīng)實質(zhì)為硫酸提供氫離子確酸根離子具有強氧化性繼續(xù)反

應(yīng)，反應(yīng)實質(zhì)為：3Cu+8H，+2NO；=3Cu2++2NO+4H20,根據(jù)反應(yīng)的量來確定消耗的銅以及

生成氣體的量，生成銅離子的物質(zhì)的量分析判斷，以此來解析；

n192e

【解析】根據(jù)反應(yīng)實質(zhì)：3Cu+8H++2NO；=3CU2++2NO+4H—=—.=0.03mol,100mL

2M64g/mol

混合溶液中，HNCh和H2sO,L-1-L-|xxx2=0.06mol,依據(jù)反應(yīng)離子方程式可知銅剩余，根

據(jù)反應(yīng)可知：8H+?3Cu2+x：=0.0225moL所得溶液中CM+物質(zhì)的量濃度為三二0.225mol/L；

故選B。

【核心歸納】

1.硝酸的強氧化性

HNO3中的+5價氮元素具有很強的得電子能力。硝酸的濃度越大，反應(yīng)溫度越高，其

氧化性越強。

（1）硝酸與金屬的反應(yīng)

①除Au、Pt等少數(shù)金屬外，硝酸幾乎可以氧化所有的金屬，

如3Ag+4HNCh（?。?3AgNO3+NOf+2H20；

②活潑金屬與硝酸反應(yīng)不生成H2,硝酸的濃度不同，還原產(chǎn)物不同；

表現(xiàn)酸性

濃硝酸

NOj

HNO,金屬認表現(xiàn)氧化性

③常溫下，濃硝酸能使Fe、Al鈍化。

(2)硝酸與非金屬的反應(yīng)

①反應(yīng)規(guī)律：非金屬單質(zhì)+濃硝酸一最高價氧化物或其含氧酸+NO2T+H2。；

_△

②實例：C+4HNO3(濃)一CO2T+4NO2T+2H2。。

(3)硝酸與還原性化合物的反應(yīng)

硝酸的強氧化性還表現(xiàn)在可以氧化具有還原性的化合物或離子，如HI、HBr、SO2、Fe2\

FeO、Br。I、S2\SOT等均能被HNO3氧化。

2.硝酸與金屬反應(yīng)的計算

(1)電子守恒法：硝酸與金屬反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，氮原子得到的電子總數(shù)等于金屬原子

失去的電子總數(shù)。

(2)原子守恒法：硝酸與金屬反應(yīng)時，反應(yīng)前硝酸中的NO、：一部分仍以NO3的形式存在，一

部分轉(zhuǎn)化為還原產(chǎn)物，這兩部分中N的物質(zhì)的量之和與反應(yīng)消耗的硝酸中N的物質(zhì)的量相

等。

(3)利用離子方程式計算：硝酸與硫酸混合液跟金屬的反應(yīng)，當金屬足量時，不能用硝酸與

金屬反應(yīng)的化學(xué)方程式計算，應(yīng)用離子方程式計算，因為生成的硝酸鹽中的NO)與硫酸電

離出的H+仍能繼續(xù)與金屬反應(yīng)。如金屬銅與混酸的反應(yīng)方程式為3Cu+8H++2NOJ=3CU2

+

+2NOT+4H2OO

【考點達標隨堂練】

1.(2023秋?全國?高一假期作業(yè))關(guān)于硝酸的說法正確的是

A.硝酸與金屬反應(yīng)時，主要是+5價的氮得電子

B.濃HNO3與濃HC1按3：1的體積比所得的混合物叫王水

C.硝酸電離出的H+離子，能被Zn、Fe等金屬還原成H2

D.濃硝酸保存在透明試劑瓶中

【答案】A

【解析】A.硝酸的強氧化性主要體現(xiàn)在+5價氮的得電子能力，故A正確;

B.濃HNO3與濃HC1按1:3的體積比所得的混合物叫王水，故B錯誤；

C.硝酸與金屬單質(zhì)反應(yīng)不能生成氫氣，故C錯誤；

D.硝酸見光易分解，所以濃硝酸應(yīng)該保存在棕色細口瓶中，故D錯誤；

故選Ao

2.（2023?廣東?高一學(xué)業(yè)考試）下列敘述正確的是

A.不能用鋁制的器皿來盛放酸梅湯或堿水是因為鋁會和酸或堿反應(yīng)

B.常溫下，鐵片不能與濃硝酸發(fā)生反應(yīng)

C.氯水久置后，漂白性和酸性均減弱

D.高爐煉鐵的主要原理是FC2O.與H2在高溫下反應(yīng)制備金屬鐵

【答案】A

【解析】A.鋁及其氧化物都能與酸或堿反應(yīng)，因此不能用鋁制器皿長期存放酸性或堿性物

質(zhì)，故A項正確；

B.常溫下，鐵片與濃硝酸發(fā)生鈍化生成致密的氧化膜，鈍化屬于化學(xué)變化，故B項錯誤；

C.新制氯水久置后變?yōu)辂}酸，所以氯水久置后漂白性減弱、酸性增強，故C項錯誤；

D.高爐煉鐵的主要原理是FeQ,與CO在高溫下反應(yīng)制備金屬鐵，故D項錯誤。

故選A。

3.（2023?高一課時練習(xí)）下列反應(yīng)中硝酸既能表現(xiàn)出酸性又能表現(xiàn)出氧化性的是

A.使石蕊試液變紅

B.與銅反應(yīng)放出NO氣體，生成CU（NO3）2

C.與Na2cO3反應(yīng)放出CO2氣體，生成NaNO3

D.與硫單質(zhì)共熱時生成H2s和NO2

【答案】B

【解析】A.使石蕊試液變紅體現(xiàn)硝酸的酸性，A不選；

B.與銅反應(yīng)放出NO氣體，生成CU（NO3）2,反應(yīng)中氮元素化合價降低，由硝酸鹽生成，硝

酸既能表現(xiàn)出酸性乂能表現(xiàn)出氧化性，B選；

C.與Na2c03反應(yīng)放出CO?氣體，生成NaNCh只體現(xiàn)硝酸的酸性，不是氧,化還原反應(yīng)，C

不選；

D.與硫單質(zhì)共熱時生成H2s04和NO2,反應(yīng)中氮元素化合價降低，沒有硝酸鹽生成，只體

現(xiàn)硝酸的氧化性，D不選；

答案選B。

【點睛】明確硝酸體現(xiàn)酸性和氧化性的標志及特征是解答的關(guān)鍵，如果反應(yīng)中氮元素化合價

降低，說明得到電子，體現(xiàn)氧化性。如果有硝酸鹽生成，則體現(xiàn)酸性。

4.（2023?高一課時練習(xí)）下列有關(guān)硝酸化學(xué)性質(zhì)的敘述正確的是

A.稀硝酸使紅色石蕊試紙變藍

B.硝酸能與NazCCh反應(yīng)，但不生成CO?

C.硝酸可與Na2s反應(yīng)制得H2s氣體

D.濃硝酸因分解放出的NO?又溶解于硝酸而呈黃色

【答案】D

【解析】A.稀硝酸顯酸性，不可能使紅色石蕊試紙變藍，故A錯誤；

B.發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，可以生成82,故B錯誤；

C.HN03有強氧化性，可以氧化H2s氣體，不能用于制取H?S,故C錯誤；

D.NO?呈紅棕色，濃硝酸因分解放出的NO?又溶解于硝酸而呈黃色.故D正確；

故選D。

5.（2023秋?湖北武漢?高一武漢市新洲區(qū)第一中學(xué)?？计谀┠碂o色透明的強酸性溶液中，

能大量共存的一組離子是

A.Mg2+、川3+、SO；、NO；B.Na+、HCO；、K+>SO：

C.MnO,、K+、SO：、Na+D.NH；、Fe?+、C「、NO；

【答案】A

【分析】強酸性溶液中含有大量H+,與H+反應(yīng)的離子和有色離子不能大量存在，據(jù)此分析

解答。

【解析】A.選項離子均無色，與H+不能發(fā)生任何反應(yīng)，可以大量共存，A符合題意；

B.H+與HCO；會反應(yīng)產(chǎn)生H2O、CO2,不能大量共存，B不符合題意；

C.MnO；的水溶液顯紫色，在無色溶液中不能大量存在，C不符合題意；

D.H+與Fe2+、NO；會發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，且Fe?+的水溶液顯淺綠色，也不

能大量存在，D不符合題意；

故合理選項是A。

6.（2023秋?新疆烏魯木齊?高一烏市八中校考期末）向一定量的Fe、FeO、Fe2O^Fe]O^<j

混合物中加入125mL的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出2.24LNO（標準狀況），

往所得溶液中加入KSCN溶液，無紅色出現(xiàn)。若用足量的H?在加熱條件下還原相同質(zhì)量的

混合物，所得到的鐵的物質(zhì)的量為

A.0.2molB.0.35molC.0.21molD.0.25mol

【答案】A

【解析】因一定量的Fe、FeO、Fe.Q4和FezCh的混合物中加入125mL4moi/L的稀硝酸，恰

好使混合物完全溶解，所得溶液中加入KSCN溶液，無血紅色出現(xiàn)，則溶液中的溶質(zhì)為

V224L

Fe（NO3）2NO的物質(zhì)的量為：戶丁=;二0.1molx4mol/LC1mol=04mol,所以硝酸

Vin22.4L/moi

亞鐵的物質(zhì)的量為：n[Fe（NO3）2]=笞必=0.2mol,由鐵元素守恒可知，若用足量的在加

熱條件下還原相同質(zhì)量的混合物，得到鐵的物質(zhì)的量為n（Fe）=n[Fe（NO3）2]=0.2mol,故選：A。

7.（2023秋?山東濰坊?高一統(tǒng)考期末）將6.4g銅片加入100mL一定濃度的硝酸溶液中，銅

片完全溶解，產(chǎn)生2.24L氣體（標準狀況），向反應(yīng)后的溶液中加入200mL4moi/LNaOH溶液,

溶液中的C/+恰好完全沉淀。下列說法正確的是

A.原硝酸溶液的濃度為3molL"

B.銅與硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體為NO?

C.銅片溶解后，溶液中溶質(zhì)為CU(NO3)2

D.若將產(chǎn)生的氣體與足量混合通入水中充分反應(yīng)，消耗

【答案】D

64g

【分析】6.4gCu的物質(zhì)的量為：77^~7=01mol,失去電子的物質(zhì)的量為：0.2mol,2.24L

64g?

224L

氣體的物質(zhì)的量為：,=0.1mol,若氣體只是NO2,則得到電子的物質(zhì)的量為O.lmoL

若全部為NO,得到電子為0.3moL均得失電子總數(shù)不相等，即氣體為NCh和NO的混合氣

體，加入NaOH后可能的反應(yīng)有：HNO3+NaOH=NaNO3+H2。、

Cu(NO3)2+2NaOH=Cu(OH)2X+2NaNO3,根據(jù)CM+和NaOH的物質(zhì)的量可知，HNCh過量，

根據(jù)原子守恒可知，n(HNCh)=n(氣體)+n(NaNO.3x4mol/L=0.9mol,據(jù)此分析解題。

【解析】A.由分析可知，原硝酸溶液的濃度為等￥=9mol-L\A錯誤；

B.由分析可知，銅與硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體為NO2和NO的混合氣體，B錯誤；

C.由分析可知，銅片溶解后，HN03過量，故溶液中溶質(zhì)為CU(NO3)2和HNO3,C錯誤；

D.若將產(chǎn)生的氣體與足量。2混合通入水中充分反應(yīng)，即發(fā)生：4NCh+O2+2H2O=4HNO3、

4NO+3O2+2H2O=4HNO3,根據(jù)電子得失總數(shù)相等可知，2n(Cu)=n(NO2)+3n(NO)=4n(O2),故

消耗O2^^=0.05mol,D正確；

故答案為：D。

8.(2023?高一課時練習(xí))銅與一定量濃硝酸恰好完全反應(yīng)，得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4>

NO的混合氣體，將這些氣體與084LOz(標準狀況)混合后通入水中，所有氣體完全被水吸

收生成硝酸，若向所得硝酸銅溶液中加入5moiLNaOH溶液至Ci?+恰好完全沉淀，消耗

NaOH溶液的體積是

A.60mLB.45mLC.30mLD.15mL

【答案】C

【解析】NO2、N2O4>NO混合氣體與0.84L02(標準狀況)混合后通入水中，所有氣體完全

被水吸收生成硝酸，說明整個過程中被還原的HNO3反應(yīng)前后沒有變化，即Cu失去的電子

都被。2得到了，根據(jù)得失電子守恒建立關(guān)系式：n(Cu)x2=n(O2)x4,解得n(Cu)=O.O375

molx2=0.075mol,根據(jù)CM+?20H-得NaOH為0.075molx2=0.15mol,則NaOH溶液的體

0.15mol

積V==0.03L=30mL；

5mol/L

答案選c。

9.（2023秋?上海浦東新?高一?？计谀╆P(guān)于如圖裝置，下列說法錯誤的是

A.該裝置具有啟普發(fā)生器原理

B.氫氧化鈉溶液的作用是尾氣處理，吸收氮氧化物

C.微熱稀HNO3可以加快反應(yīng)速度

D.廣口瓶內(nèi)出現(xiàn)紅棕色氣體，說明稀硝酸與銅反應(yīng)的還原產(chǎn)物為NO2

【答案】D

【分析】由實驗裝置圖可知，試管中銅與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水，廣口瓶內(nèi)

一氧化氮與空氣中氧氣反應(yīng)生成紅棕色的二氧化氮，試管中盛有的氫氧化鈉溶液用于吸收氮

氧化物，防止污染空氣。

【解析】A.可抽動的銅絲可控制反應(yīng)的發(fā)生與停止，制取一氧化氮的原理與啟普發(fā)生器原

理相同，故A正確；

B.由分析可知，試管中盛有的氫氧化鈉溶液用于吸收氮氧化物，防止污染空氣，故B正確;

C.微熱試管中的稀硝酸，使反應(yīng)溫度升高，可以加快反應(yīng)速度，故C正確；

D.由分析可知，試管中銅與稀碓酸反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水，故D錯誤；

故選D。

9.（2023秋?山東青島?高一期末）用如圖所示實驗裝置探究銅片與濃硫酸的反應(yīng)。下列有關(guān)

說法錯誤的是

A.為確認有硫酸銅生成，向圓底燒瓶中加水，觀察顏色變化

B.②中選用品紅溶液，紅色褪去，體現(xiàn)了SO2的漂白性

C.③中選用Ba（NO3）2溶液會產(chǎn)生白色沉淀

D.④中選用NaOH溶液吸收多余的SO2

【答案】A

【解析】A.銅與濃硫酸反應(yīng)后溶液中混有剩余的濃硫酸，稀釋時，應(yīng)該將圓底燒瓶中的溶

液加入水中，玻璃棒不斷攪拌，可以得到藍色硫酸銅溶液，不能直接向反應(yīng)后的溶液中加水,

因濃硫酸溶于水放出大量的熱，會造成溶液四濺，發(fā)生危險，A錯誤；

B.SO2使品紅溶液褪色，體現(xiàn)了SO2的漂白性，B正確；

C.S6具有還原性，溶于水呈酸性，所以SCh通入Ba(NO3)2溶液中會發(fā)生氧化還原反應(yīng)生

成SO：,與Ba2+結(jié)合會產(chǎn)生白色沉淀，C正確；

D.SO?會污染空氣，所以需要用NaOH溶液吸收尾氣，防止污染空氣，D正確；

答案選A。

10.(2023秋?重慶沙坪壩?高一重慶南開中學(xué)?？计谀?有一澄清透明的溶液，只可能含有

大量的Fe3+、Fe24>H，A『+、AIO:、CHCOCF、HCO；、NO3八種離子中的幾種，向

該溶液中逐滴加入一定量huul/LNaOH溶液的過程中，開始沒有沉淀，而后才有沉淀。則

下列判斷正確的是

A.溶液中可能含有A1O?或A產(chǎn)

B.溶液中一定含有NO3,但一定不含F(xiàn)e?.

C.溶液中可能含有CHQOO、但一定不含HCO；

D.溶液中可能含有Fe"，一定含有A產(chǎn)

【答案】B

【分析】根據(jù)題意，NaOH與該溶液的反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)，而復(fù)分解中，酸堿中和反應(yīng)優(yōu)先,

向以上溶液中逐滴加入一定量ImWLNaOH溶液的過程中，開始沒有沉淀，而后才有沉淀,

說明剛開始反應(yīng)為H，OH7Hq,溶液中含有H+，根據(jù)離子共存原理，該溶液中一定不存

在的離子有：&。2、CH3coHCO3,又根據(jù)溶液呈電中性，該溶液中一定存在NO3,

因為酸性條件下NO；,具有氧化性，則Fe?+不能存在，可能存在Fe"、A產(chǎn)中的一種或兩種;

【解析】A.綜上所述，該溶液中一定不存在A1O”可能存在A產(chǎn)，故A錯誤；

B.綜上所述，該溶液中一定不存在的離子有：Al。?、CH.COO-.HCO*,又根據(jù)溶液呈

電中性，該溶液中一定存在NO；,因為酸性條件下NO；具有氧化性，則Fe?+不能存在，故B

正確；

C.該溶液一定存在H+，因C&COO-與H+反應(yīng)生成弱電解質(zhì)，不能大量共存，所以

CH3coO不存在，故C錯誤；

D.該溶液中，一定存在H+和N0；,可能存在Fe"、Al"中的一種或兩種，故D錯誤；

故選B。

11.（2023秋?山東臨沂?高一沂水縣第一中學(xué)?？计谀┑h(huán)是海洋生態(tài)系統(tǒng)的基礎(chǔ)和關(guān)

鍵，其中無機氮循環(huán)過程如下圖所示。

亞硝酸鹽是氮循環(huán)中的重要物質(zhì)。下列關(guān)于亞硝酸鈉（NaNOj性質(zhì)的推測中，不自理的是

資料：HNO?為弱酸，NO；在堿性條件下能穩(wěn)定存在。

A.NaNOz具有氧化性B.NaNO?具有還原性

C.NaNC>2能與H2s0’反應(yīng)D.NaNO?能與NaOH反應(yīng)

【答案】D

【解析】A.根據(jù)轉(zhuǎn)化圖可知NO：可轉(zhuǎn)化為Nz,N元素化合價降低，NO；做氧化劑，說明

NaNO2具有氧化性，A正確；

B.NaNO2中N元素為+3價，N元素最高價態(tài)為+5價，因此NaNO?具有還原性，B正確;

C.己知HNO:為弱酸，根據(jù)強酸制弱酸原理，NaNO2能與H2s0,反應(yīng)生成HNOz，C正確:

D.已知NO；在堿性條件下能穩(wěn)定存在，則NaNC^不能與NaOH反應(yīng)，D錯誤；

故選：Do

12.利用下圖所示裝置進行銅與硝酸反應(yīng)的實驗。

占-銅絲

UJ

3—硝酸之蜀-NaOH溶液

（1）硝酸一般盛放在棕色試劑瓶中，請用化學(xué)方程式說明其原因：o

（2）使用稀硝酸進行實驗：反應(yīng)開始后，銅絲逐漸變細，有氣泡產(chǎn)生，溶液變藍。

①銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為o

②實驗中觀察到試管中的氣體略有紅棕色，其原因是__________（用化學(xué)方程式表示）。

（3）使用濃硝酸進行實驗：反應(yīng)劇烈進行，銅絲逐漸變細，溶液變綠，試管上方出現(xiàn)紅棕

色氣體。

①銅與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

②某同學(xué)推測反應(yīng)后溶液呈綠色的原因是NO?在溶液中達到飽和，N0?的飽和溶液呈黃色,

硝酸銅溶液呈藍色，兩者混合后呈綠色。他取少量該綠色溶液，向其中加入適量水后溶液變

為藍色，可能的原因是(用化學(xué)方程式表示)。

【答案】

(1)4HNO3S2H2O+4NO,T+O,T

(2)3Cu+8H'+2NO：=3Cu"+2NOT+4H2O2NO+O2=2NO,

(3)CU+4HNO3(?^)=CU(NO3)2+2NO2T+2H2O3NO,+H2O=2HNO3+-NO

【分析】

(1)硝酸見光易分解，一般盛放在棕色試劑瓶中。

(2)使用稀硝酸進行實驗，銅絲被氧化逐漸變細，生成一氧化氮氣體，有氣泡產(chǎn)生，得到

硝酸銅溶液顯藍色。

(3)使用濃硝酸進行實驗，銅絲被氧化逐漸變細，試管上方出現(xiàn)紅棕色氣體是NO?,說明

溶液是NO2的飽和溶液，因NO?的飽和溶液呈黃色，硝酸銅溶液呈番色，兩者混合后溶液

變綠色。

(1)硝酸一般盛放在棕色試劑瓶中，因為硝酸見光易分解，化學(xué)方程式：

4HNO3=2H2O+4NO2T+O2T>

(2)①銅與稀硝酸反應(yīng)生成一氧化氮，離子方程式為：

2

3CU+8H*+2NO3=3CU*+2NOT+4H2O；

②實驗中觀察到試管中的氣體略有紅棕色，因為反應(yīng)生成的無色NO氣體與試管內(nèi)氧氣中反

應(yīng)生成紅棕色的Nth,化學(xué)方程式：2N0+02=2N02O

(3)①銅與濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮，化學(xué)方程式為：

Cu+4HNO式濃)=CU(NO3)2+2NC>2T+2H,O:

②加入適量水后飽和溶液中的NO?與水發(fā)生反應(yīng)生成了硝酸和一氧化氮，原溶液中N02飽

和溶液的黃色褪去，顯現(xiàn)出硝酸銅溶液的藍色，化學(xué)方程式：3NO2+H2O=2HNO3+NO

13.(2023秋?全國?高一假期作業(yè))某研究小組為了探究硝酸的性質(zhì)，進行如下實驗操作。

(1)從試劑柜中取一瓶濃硝酸，發(fā)現(xiàn)其保存在________色試劑瓶中，取少量濃硝酸于試管中，

發(fā)現(xiàn)其溶液呈“黃色”，其原因是(用化學(xué)方程式和適

當文字描述)。該研究小組嘗試將顯“黃色”的濃硝酸恢復(fù)到原本的無色。下列措施合理的是

(填字母)。

a.向濃硝酸中加水

b.向濃硝酸中通入適量空氣

c.加熱濃硝酸

d.向濃硝酸中加入適量的NaOH固體

(2)向濃硝酸中加入稍過量銅片，該小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)，生成的氣體開始呈紅棕色后逐漸變淺，

最終氣體變?yōu)闊o色，試寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式：,在

上述反應(yīng)中，硝酸體現(xiàn)的性質(zhì)為。

(3)當實驗完畢，該小組同學(xué)向試管中滴入少量稀H2s04,發(fā)現(xiàn)銅片又逐漸溶解，產(chǎn)生無色

氣體，試寫出上述反應(yīng)的離子方程式：O

(4)該小組同學(xué)向濃硝酸中加入少量碳粉，無明顯現(xiàn)象，緩慢加熱，發(fā)現(xiàn)碳粉逐漸溶解，產(chǎn)

生紅棕色氣體，試寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式：,在該反應(yīng)中

硝酸體現(xiàn)的性質(zhì)為o

△或光昭

【答案】⑴棕濃硝酸不穩(wěn)定，見光或受熱易分解，4HNO3^^^4NO2f+O2T+2H20,

NO2溶于濃HN03使溶液呈黃色b

(2)Cu+4HNO3(濃尸Cu(NO3)2+2NO2T+2H2O、

3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NOf+4H2O強氧化性和酸性

2+

⑶3Cu+8H++2NO3=3Cu+2NOt+4H2O

A

(4)C+4HNCh(濃廣CO2T+4NO2T+2H2。強氧(化性

【解略

14.(2022秋.上海靜安.高一上海市第一中學(xué)?？计谀?工業(yè)上硝酸的制備和自然界中硝酸

的生成既有相同之處，又有區(qū)別，路線①?③是工業(yè)生產(chǎn)硝酸的主要途徑，路線I、II、III

是雷電高能固氮過程中硝酸的生成途徑。

N,——?NH.-^>NONO、-^>HNO3

IAIIIII

(1)寫出N2的一種用途o

(2)實驗室制取物質(zhì)NH3的化學(xué)方程式為o

(3)寫出工業(yè)制硝酸第③步反應(yīng)化學(xué)方程式______。

(4)硝酸是一種強氧化性、腐蝕性的強酸，其還原產(chǎn)物因硝酸濃度的不同而有變化，從總體

上說，硝酸濃度越高，平均每分子硝酸得