2.2.1化學(xué)平衡課件高二上學(xué)期化學(xué)人教版選擇性必修1

第1課時(shí)化學(xué)平衡狀態(tài)第二章化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡第二節(jié)化學(xué)平衡1．通過化學(xué)平衡狀態(tài)的建立過程，知道化學(xué)平衡是一種動(dòng)態(tài)平衡。2．知道化學(xué)平衡狀態(tài)的特征，判斷反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。學(xué)習(xí)目標(biāo)回顧常見的可逆反應(yīng)：2SO3

2SO2

+O2

△催化劑2NH3N2

+3H2

催化劑高溫、高壓2HIH2

+I2

H2CO3

CO2

+H2OH2SO3

SO2

+H2ONH3.H2ONH3

+H2OHCl+HClO

Cl2

+H2ON2O4

2NO2

新課導(dǎo)入1.可逆反應(yīng)的概念：在同一條件下，既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，同時(shí)又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)。2.可逆反應(yīng)的特征：（1）雙向性：2NH3N2

+3H2

催化劑高溫、高壓正反應(yīng)逆反應(yīng)一、可逆反應(yīng)知識(shí)精講（2）雙同性：同一條件、同時(shí)進(jìn)行（3）共存性(不徹底性)：可逆反應(yīng)不能進(jìn)行徹底，即存在限度和平衡。平衡時(shí)，任何一種物質(zhì)都不能為0，轉(zhuǎn)化率<100%,也即反應(yīng)物和生成物共存（因此，計(jì)算時(shí)必需用三段式進(jìn)行）。濃度時(shí)間(a)反應(yīng)從正向開始2NH3N2

+3H2

催化劑高溫、高壓濃度—時(shí)間圖1.化學(xué)平衡狀態(tài)的建立剛開始時(shí)：反應(yīng)物濃度________，正反應(yīng)速率________，生成物濃度為_________，逆反應(yīng)速率為_________。反應(yīng)過程中：反應(yīng)物濃度_________，正反應(yīng)速率_________

，生成物濃度_________，逆反應(yīng)速率_________。t0時(shí)間后:必然出現(xiàn)___________________。H2N2NH3時(shí)間速率υ正＝

υ逆化學(xué)平衡狀態(tài)υ正υ逆最大最大00漸小漸小漸大漸大υ正＝

υ逆t0t0速率—時(shí)間圖二、化學(xué)平衡狀態(tài)知識(shí)精講濃度時(shí)間(a)反應(yīng)從逆向開始濃度—時(shí)間圖t0H2N2NH3時(shí)間速率υ正＝

υ逆化學(xué)平衡狀態(tài)υ正υ逆t0速率—時(shí)間圖剛開始時(shí)：生成物濃度________，逆反應(yīng)速率________，反應(yīng)物濃度為_________，正反應(yīng)速率為_________。反應(yīng)過程中：生成物濃度_________，逆反應(yīng)速率_________

，反應(yīng)物濃度_________，正反應(yīng)速率_________。t0時(shí)間后:必然出現(xiàn)___________________。最大最大00漸小漸小漸大漸大υ正＝

υ逆2NH3N2

+3H2

催化劑高溫、高壓二、化學(xué)平衡狀態(tài)知識(shí)精講在一定條件下的可逆反應(yīng)里，當(dāng)正、逆反應(yīng)的速率相等時(shí)，反應(yīng)物和生成物的濃度均保持不變，即體系的組成不隨時(shí)間而改變，這表明該反應(yīng)中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化達(dá)到了“限度”，這時(shí)的狀態(tài)我們稱之為化學(xué)平衡狀態(tài)，簡稱化學(xué)平衡。達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，反應(yīng)達(dá)到該條件下物質(zhì)轉(zhuǎn)化的最大“限度”，即反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率最大。

α

＝

×100%變化量起始量轉(zhuǎn)化率：2.化學(xué)平衡概念：二、化學(xué)平衡狀態(tài)知識(shí)精講定等動(dòng)變動(dòng)態(tài)平衡條件改變，原平衡狀態(tài)被破壞，在新的條件下建立新的平衡

υ(正)＝

υ(逆)改變影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，如濃度、壓強(qiáng)、溫度,就有可能改變化學(xué)平衡研究的對(duì)象是可逆反應(yīng)逆

υ(正)＝υ(逆)≠0各組分的含量保持一定，各組分的濃度保持一定。3.化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：二、化學(xué)平衡狀態(tài)知識(shí)精講例:反應(yīng)mA(g)+nB(g)=pC(g),達(dá)到平衡的標(biāo)志為：①A的消耗速率與A的生成速率

________

②A的消耗速率與C的______速率之比等于_______③B的生成速率與C的_______速率之比等于________④A的生成速率與B的_______速率之比等于________正逆相等，變量不變相等消耗生成n:p消耗m:nm:p(1)直接標(biāo)志—正逆相等：4.化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷：同邊異向，異邊同向，比例計(jì)量二、化學(xué)平衡狀態(tài)知識(shí)精講【練1】一定條件下，反應(yīng)A2(g)+B2(g)

2AB(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（）A、單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA2同時(shí)生成nmolABB、單位時(shí)間內(nèi)生成2nmolAB同時(shí)生成nmolB2C、單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA2

同時(shí)生成nmolB2D、單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA2

同時(shí)消耗nmolB2BD二、化學(xué)平衡狀態(tài)習(xí)題精練【練2】一定條件下，反應(yīng)N2+3H2

2NH3達(dá)到平衡的標(biāo)志是（）A、一個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有三個(gè)H－H鍵形成B、一個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有三個(gè)H－H鍵斷裂C、一個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有六個(gè)N－H鍵斷裂D、一個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有六個(gè)N－H鍵形成AC在判斷化學(xué)平衡時(shí)，要注意化學(xué)鍵數(shù)與反應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量之間的聯(lián)系，同時(shí)要注意成鍵、斷鍵與反應(yīng)方向之間的關(guān)系。N≡N3H－HN－H－HH－+2二、化學(xué)平衡狀態(tài)習(xí)題精練第一類：mB、nB、CB、質(zhì)量分?jǐn)?shù)WB、轉(zhuǎn)化率αB、顏色、絕熱容器內(nèi)的溫度等不再變化時(shí)，可以證明反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)。第二類：某種氣體的體積分?jǐn)?shù)（即物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）不再變化時(shí)，要具體分析：（2）間接標(biāo)志—變量不變其中的B指的是反應(yīng)體系中的某一種物質(zhì)，不是整體量絕大多數(shù)情況下，體積分?jǐn)?shù)不變，可以作為判斷平衡的依據(jù)，個(gè)別情況例外二、化學(xué)平衡狀態(tài)知識(shí)精講時(shí)間B的物質(zhì)的量C的物質(zhì)的量起始

0

01min

0.40.42min0.6

0.63min0.7

0.7......請(qǐng)?jiān)囍治龃朔磻?yīng)中B、C的體積分?jǐn)?shù)變化A(s)B(g)+C(g)從反應(yīng)開始起，B、C的體積分?jǐn)?shù)均為1/2，始終沒有改變，不是變量，不能作為判斷平衡狀態(tài)的依據(jù)。這些都不是某一種物質(zhì)的數(shù)據(jù)，而是所有氣體的整體量。對(duì)于這三個(gè)量，若反應(yīng)為等體反應(yīng)，不能作為判斷依據(jù)，若反應(yīng)為非等體反應(yīng)，則可以作為判斷依據(jù)。第三類:氣體的總物質(zhì)的量n、體積V、壓強(qiáng)P,要具體分析：A(g)+B(g)2C(g)A(g)+B(g)C(g)氣體的總物質(zhì)的量n恒溫恒容時(shí)的壓強(qiáng)P減少不變不變減少不變減少恒溫恒壓時(shí)的體積V等體反應(yīng)縮體反應(yīng)二、化學(xué)平衡狀態(tài)知識(shí)精講恒容時(shí)，凡是有固體參與的氣體反應(yīng)，其氣體密度都會(huì)變，此時(shí)ρ是變量，可以作為判斷依據(jù)。第四類：恒溫恒容時(shí)，氣體的密度ρ不再變化時(shí)，要具體分析ρ=m總v找固體不會(huì)變氣體質(zhì)量增加，ρ是變量，可以作為判斷依據(jù)。對(duì)于反應(yīng)：A(s)+B(g)C(g)mA+mB=mC

(質(zhì)量守恒）找固體，若方程式中有固體，則氣體總質(zhì)量會(huì)變化對(duì)于反應(yīng)：A(g)+B(g)C(g)質(zhì)量守恒，氣體質(zhì)量不變，ρ是不變量，不能作為判斷依據(jù)。二、化學(xué)平衡狀態(tài)知識(shí)精講找固體看氣體系數(shù)第五類：混合氣體的平均摩爾質(zhì)量M,不再變化時(shí)，要具體分析M=m總n總分子、分母只要有一個(gè)是變量，M即可作為判斷平衡的依據(jù)A(g)+B(g)

2C(g)A(g)+B(g)C(g)A(s)+B(g)C(g)m總n總M不變不變不變不變變變變變不變等體反應(yīng)縮體反應(yīng)有固體參加的等體反應(yīng)二、化學(xué)平衡狀態(tài)知識(shí)精講【練4】在一定溫度下的恒容容器中，當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí)，表明反應(yīng)：A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)已達(dá)平衡狀態(tài)的是（

）（其中只有B氣體有顏色）A.混合氣體的壓強(qiáng)B.混合氣體的密度C.氣體的平均分子量D.氣體的顏色BCDM＝M總n總P1P2＝n1n2ρ＝mV有固體參加的等體反應(yīng)習(xí)題精練【練4】在一定溫度下，下列敘述不是可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)+2D(s)達(dá)到平衡的標(biāo)志的是（）①C的生成速率與C的消耗速率相等②單位時(shí)間內(nèi)生成amolA,同時(shí)生成3amolB③A、B、C的濃度不再變化④A、B、C的百分含量不再變化⑤混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化⑥混合氣體的物質(zhì)的量不再變化⑦單位時(shí)間內(nèi)消耗amolA,同時(shí)生成3amolB⑧A、B、C、D的分子數(shù)之比為1:3:2:2A.②⑧B.②⑤⑧C.①③④⑦D.②⑤⑥A有固體生成的縮體反應(yīng)習(xí)題精練【練5】一定溫度下，在容積不變的密閉容器中進(jìn)行合成氨反應(yīng)，以下哪些選項(xiàng)可以判斷反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)（）N2(g)+3H2(g)2NH3(g)A.單位時(shí)間內(nèi)消耗amolN2，同時(shí)生成2amolNH3

B.H2的消耗速率等于N2生成速率的3倍C.容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化D.混合氣體的總質(zhì)量不再變化E.混合氣體的密度不再變化BC縮體反應(yīng)P1P2＝n1n2ρ＝mV習(xí)題精練【練6】在兩個(gè)恒容的密閉容器中進(jìn)行下列兩個(gè)可逆反應(yīng)：甲：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g);乙：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)現(xiàn)有下列狀態(tài)：①混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變，②恒溫時(shí)，氣體壓強(qiáng)不再改變，③各氣體組成濃度相等④體系中溫度保持不變⑤斷裂氧氫鍵速率是斷裂氫氫鍵速率的2倍⑥混合氣體密度不變⑦單位時(shí)間內(nèi)，消耗水質(zhì)量與生成氫氣質(zhì)量比為9:1其中能表明甲、乙容器中反應(yīng)都達(dá)到平衡狀態(tài)的是（)A.①②⑤B.③④⑥C.⑥⑦D.④⑤DM＝M總n總P1P2＝n1n2ρ＝mV有固體參加的增體反應(yīng)等體反應(yīng)習(xí)題精練第2課時(shí)化學(xué)平衡常數(shù)第二章化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡第二節(jié)化學(xué)平衡經(jīng)量測，某室內(nèi)的O2的濃度是CO濃度的10000倍，此時(shí)吸入肺部的CO會(huì)不會(huì)對(duì)人體造成損害？新課導(dǎo)入1、請(qǐng)計(jì)算并填寫表中空格處數(shù)據(jù)。2、討論：分析上述數(shù)據(jù)，你能得出什么結(jié)論？初始濃度（mol/L）平衡濃度（mol/L）平衡時(shí)c

(H2)c(I2)c

(HI)c

(H2)c(I2)c

(HI)1.197×10-26.944×10-305.617×10-35.936×10-41.270×10-248.371.228×10-29.964×10-303.841×10-31.524×10-31.687×10-248.621.201×10-28.403×10-304.580×10-39.733×10-41.486×10-249.54001.520×10-21.696×10-31.696×10-31.181×10-248.49001.287×10-21.433×10-31.433×10-31.000×10-248.70003.777×10-24.213×10-34.213×10-32.934×10-248.50平均值48.70【活動(dòng)探究】已知457.6℃時(shí)反應(yīng)體系H2(g)＋I(xiàn)2(g)

2HI(g)中各物質(zhì)的濃度如下表457.6℃下，H2(g)＋I(xiàn)2(g)

2HI(g)體系達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)結(jié)論：不管如何改變起始投料（投入反應(yīng)物、投入生成物、改變各組分的濃度）

數(shù)值基本不變，是一個(gè)常數(shù)。

可逆反應(yīng)：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)當(dāng)溫度一定時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后，各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度滿足下面關(guān)系：

K為定值

大量實(shí)驗(yàn)事實(shí)表明：1.化學(xué)平衡常數(shù)的概念

在一定溫度下，當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值是一個(gè)常數(shù)，稱為化學(xué)平衡常數(shù)，簡稱平衡常數(shù)，用符號(hào)K表示。2.化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式

對(duì)于一般的可逆反應(yīng)：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，當(dāng)該反應(yīng)在一定溫度下達(dá)到平衡時(shí)，K=一、化學(xué)平衡常數(shù)知識(shí)精講

其中c為各組分的平衡濃度。固體、純液體、稀溶液中的水，濃度視為1，不計(jì)入表達(dá)式。

K一般不用寫單位【練1】寫出下表中各反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式化學(xué)反應(yīng)K表達(dá)式N2(g)+3H2(g)2NH3(g)2NH3(g)N2(g)+3H2(g)Fe3O4(s)+4H2(g)3Fe(s)+4H2O(g)高溫Cr2O72-(aq)+H2O(l)2CrO42-(aq)+2H+(aq)互為倒數(shù)K1)H(c)N(c)NH(c23232=K2)NH(c)H(c)N(c32232=K3)H(c)N(c)NH(c//2232213=①N2+3H22NH3②2NH3N2+3H2N2+H2NH31232③(1)內(nèi)因：不同的化學(xué)反應(yīng)及化學(xué)方程式的書寫形式是決定化學(xué)平衡常數(shù)的主要因素。②K1=K32。即方程式系數(shù)變?yōu)樵瓉淼?倍，則平衡常數(shù)變?yōu)镵2；方程式系數(shù)變?yōu)樵瓉淼?/2,則平衡常數(shù)變?yōu)镵1/2①K1=1/K2。即正反應(yīng)的平衡常數(shù)為“K”,則逆反應(yīng)的平衡常數(shù)為1/K二、影響化學(xué)平衡常數(shù)的因素知識(shí)精講2NO(g)+O2(g)2NO2

K12NO2(g)N2O4

K22NO(g)+O2(g)N2O4(g)K3K1、K2、K3三者關(guān)系為K3=K1?K2C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)K1CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)K2C(s)+CO2(g)2CO(g)K3K1、K2、K3三者關(guān)系為K3=K1K2③化學(xué)方程式如果相加(或減)，則平衡常數(shù)則為兩方程式平衡常數(shù)的乘積(或商)。二、影響化學(xué)平衡常數(shù)的因素知識(shí)精講初始濃度（mol/L）平衡濃度（mol/L）

K=c

(H2)c(I2)c

(HI)c

(H2)c(I2)c

(HI)1.197×10-26.944×10-305.617×10-35.936×10-41.270×10-248.371.228×10-29.964×10-303.841×10-31.524×10-31.687×10-248.621.201×10-28.403×10-304.580×10-39.733×10-41.486×10-249.54001.520×10-21.696×10-31.696×10-31.181×10-248.49001.287×10-21.433×10-31.433×10-31.000×10-248.70003.777×10-24.213×10-34.213×10-32.934×10-248.50【活動(dòng)探究】457.6℃時(shí)反應(yīng)體系H2(g)＋I(xiàn)2(g)

2HI(g)對(duì)應(yīng)的K在溫度一定時(shí)濃度、壓強(qiáng)、催化劑等不影響平衡常數(shù)數(shù)值二、影響化學(xué)平衡常數(shù)的因素知識(shí)精講初始濃度（mol/L）平衡濃度（mol/L）

K=c

(H2)c(I2)c

(HI)c

(H2)c(I2)c

(HI)1.135×10-29.04×10-304.56×10-31.95×10-38.59×10-3

8.298001.655×10-23.39×10-33.39×10-39.77×10-3

8.306001.258×10-22.58×10-32.58×10-47.42×10-38.272

平均值8.292【活動(dòng)探究】525.6℃時(shí)反應(yīng)體系H2(g)＋I(xiàn)2(g)

2HI(g)對(duì)應(yīng)的K二、影響化學(xué)平衡常數(shù)的因素知識(shí)精講【活動(dòng)探究】對(duì)比457.6℃與525.6℃時(shí)反應(yīng)體系H2(g)＋I(xiàn)2(g)

2HI(g)，

△Ｈ<0，對(duì)應(yīng)的K溫度K=457.6℃48.70525.6℃8.292結(jié)合平衡移動(dòng)原理，談?wù)勈菧囟热绾斡绊懟瘜W(xué)平衡常數(shù)的？二、影響化學(xué)平衡常數(shù)的因素知識(shí)精講當(dāng)?H>0時(shí)（1）溫度升高，平衡向著吸熱（正反應(yīng)）的方向移動(dòng)，K值增大。（2）溫度降低，平衡向著放熱（逆反應(yīng)）的方向移動(dòng)，K值減小。當(dāng)?H<0時(shí)（1）溫度升高，平衡向著吸熱（逆反應(yīng)）的方向移動(dòng)，K值減小。（2）溫度降低，平衡向著放熱（正反應(yīng)）的方向移動(dòng)，K值增大。(2)外因：在化學(xué)方程式一定的情況下，K只受

溫度

影響。與壓強(qiáng)、起始濃度、起始反方向均無關(guān)。二、影響化學(xué)平衡常數(shù)的因素知識(shí)精講化學(xué)方程式化學(xué)平衡常數(shù)KF2+H22HF6.5×1095Cl2+H22HCl2.57×1033Br2+H22HBr1.91×1019I2+H22HI8.67×102【活動(dòng)探究】

25℃時(shí)反應(yīng)體系X2(g)＋H2(g)

2HX(g)對(duì)應(yīng)的K利用上表結(jié)合已有知識(shí)，談?wù)剬?duì)化學(xué)平衡常數(shù)有什么新認(rèn)識(shí)的？三、化學(xué)平衡常數(shù)的應(yīng)用知識(shí)精講一般當(dāng)K>105時(shí)，該反應(yīng)進(jìn)行得基本完全。

化學(xué)平衡常數(shù)是表明化學(xué)反應(yīng)限度的一個(gè)特征值，化學(xué)平衡常數(shù)越大，則反應(yīng)進(jìn)行的程度越大。F2+H22HFK=6.5×1095Cl2+H22HClK=2.57×1033Br2+H22HBrK=1.91×1019I2+H22HIK=8.67×102三、化學(xué)平衡常數(shù)的應(yīng)用知識(shí)精講【活動(dòng)探究】

已知在某溫度，K=7.32×10-3

，下表為某時(shí)刻各物質(zhì)的濃度值，通過計(jì)算，請(qǐng)判斷在此時(shí)刻可逆反應(yīng)移動(dòng)的方向。時(shí)刻c（N2）c（H2）c（NH3）

平衡移動(dòng)方向t12mol/L6mol/L6mol/Lt24mol/L12mol/L1mol/L三、化學(xué)平衡常數(shù)的應(yīng)用知識(shí)精講

K=7.32×10-3時(shí)刻c（N2）c（H2）c（NH3）

平衡移動(dòng)方向t12mol/L6mol/L6mol/Lt24mol/L12mol/L1mol/L正反應(yīng)方向逆反應(yīng)方向c2(NH3)c(N2)?c3(H2

)

t1時(shí)刻：=622×6

3

>7.32×10-3c2(NH3)c(N2)?c3(H2

)

t2時(shí)刻：=124×12

3

<7.32×10-3三、化學(xué)平衡常數(shù)的應(yīng)用知識(shí)精講

Q＜K，V正＞V逆，反應(yīng)向正方向進(jìn)行Q＝K，V正＝V逆，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)Q＞K，V正＜V逆，反應(yīng)向逆方向進(jìn)行則：如某溫度下，可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)平衡常數(shù)為K，若任意時(shí)刻時(shí)，反應(yīng)物和生成物的濃度關(guān)系如下：稱濃度商（Q）三、化學(xué)平衡常數(shù)的應(yīng)用知識(shí)精講判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向經(jīng)量測，某室內(nèi)的O2的濃度是CO濃度的10000倍，此時(shí)吸入肺部的CO會(huì)不會(huì)對(duì)人體造成損害？【解決實(shí)際問題】40已知，CO的毒性表現(xiàn)在CO與血紅蛋白（Hb）結(jié)合成Hb?CO，使血紅蛋白失去輸送O2

功能。

Hb?CO濃度即使只有Hb?O2濃度的0.02倍也足以使人智力受損。CO進(jìn)入血液后有如下平衡：CO+Hb?O2

?O2

+Hb?CO

，人體體溫37℃下，該平衡常數(shù)K=220

經(jīng)量測，某室內(nèi)的O2的濃度是CO濃度的10000倍，此時(shí)吸入肺部的CO會(huì)不會(huì)對(duì)人體造成損害？c(O2)

?c(Hb?CO)

c(CO)?c(Hb?O2

)

K=c(O2)

c(CO)220=×0.02c(O2)

c(CO)=11000(1)在平衡常數(shù)表達(dá)式中，反應(yīng)物濃度用起始濃度，生成物濃度用平衡濃度。

(

)(2)對(duì)于一個(gè)可逆反應(yīng)，平衡正向移動(dòng)時(shí)，平衡常數(shù)一定增大。(

)(3)某反應(yīng)為N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，其平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝

(

)(4)平衡常數(shù)的大小只與溫度有關(guān)，而與濃度、壓強(qiáng)、催化劑等無關(guān)。

(

)1.判斷正誤(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”)c(N2)·c(H2)c(NH3)×××√習(xí)題精練解析:化學(xué)平衡常數(shù)是生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值,但固體濃度可視為1,不寫入平衡常數(shù)的計(jì)算式中。D

習(xí)題精練B.改變條件后,該反應(yīng)的平衡常數(shù)一定不變C.如果改變壓強(qiáng)并加入催化劑,平衡常數(shù)會(huì)隨之變化D.若平衡時(shí)增加A和B的濃度,則平衡常數(shù)會(huì)減小解析:化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度影響,B、C、D三項(xiàng)錯(cuò)誤。

A習(xí)題精練4．對(duì)于反應(yīng)A＋BAB，下列平衡常數(shù)中，最能說明反應(yīng)有利于生成AB的是(

)A．K＝5.1×10－5

B．K＝3.5×10－4C．K＝4.0×10－7

D．K＝8.2×10－9B解析：平衡常數(shù)越大，可逆反應(yīng)進(jìn)行的程度越大，越有利于生成AB。習(xí)題精練5．對(duì)于可逆反應(yīng):C(s)+CO2(g)?2CO(g),在一定溫度下,其平衡常數(shù)為K,下列條件的變化中,能使K發(fā)生變化的是 (

)A.將C(s)的表面積增大 B.增大體系壓強(qiáng)C.升高體系溫度 D.使用合適的催化劑C習(xí)題精練6．已知450℃時(shí)，反應(yīng)H2（g)+I2（g)?2HI（g）的k=50，由此推測在450℃時(shí)，反應(yīng)2HI（g）?

H2（g)+I2（g）的化學(xué)平衡常數(shù)為（）A.50B.0.02C.100D.無法確定B習(xí)題精練(1)K只是溫度的函數(shù)，不隨起始濃度大小而變化。由K隨溫度的變化可推斷正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱。若正反應(yīng)是吸熱反應(yīng),升高溫度,K增大;若正反應(yīng)是放熱反應(yīng),升高溫度,K減少;(2)K與方程式寫法有關(guān)。(3)K值大小標(biāo)志反應(yīng)能達(dá)到的最大限度,可推斷反應(yīng)進(jìn)行的程度。K值越大，表示反應(yīng)進(jìn)行的程度越大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大；反應(yīng)越完全。K值越小，表示反應(yīng)進(jìn)行的程度越小，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越小。一般來說，反應(yīng)的平衡常數(shù)K﹥105，認(rèn)為正反應(yīng)進(jìn)行得較完全；K﹤10-5則認(rèn)為這個(gè)反應(yīng)的正反應(yīng)很難進(jìn)行(逆反應(yīng)較完全）。(4)利用K值可以判斷反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài),并判斷平衡的移動(dòng)方向歸納小結(jié)第3課時(shí)影響化學(xué)平衡的因素第二章化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡第二節(jié)化學(xué)平衡1、定義：在一定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等，反應(yīng)混合物中各組分濃度保持不變的狀態(tài)叫化學(xué)平衡狀態(tài)。2、特征:逆、動(dòng)、等、定、變思考：如果影響反應(yīng)速率的外界條件改變，速率也隨之改變，此時(shí)還會(huì)保持原來的平衡嗎？化學(xué)平衡狀態(tài)v正＞v逆v正=v逆正向反應(yīng)一定時(shí)間反應(yīng)開始尚未平衡化學(xué)平衡狀態(tài)建立平衡改變條件v正、v逆改變，但變化程度不同v正≠v逆正向或逆向移動(dòng)一定時(shí)間v正’=v逆’新的化學(xué)平衡狀態(tài)化學(xué)平衡移動(dòng)一、化學(xué)平衡移動(dòng)知識(shí)精講V正=V逆1.定義：當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后，如果改變反應(yīng)條件，平衡狀態(tài)被破壞，平衡體系的物質(zhì)組成也會(huì)隨著改變，直至達(dá)到新的平衡。2.本質(zhì)原因：各組分的百分含量發(fā)生改變3.標(biāo)志：一、化學(xué)平衡移動(dòng)知識(shí)精講外界條件改變v正=v逆v正＞v逆v正＜v逆平衡不移動(dòng)正反應(yīng)方向移動(dòng)逆反應(yīng)方向移動(dòng)正逆思考：哪些因素能通過改變化學(xué)反應(yīng)速率以使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)？一、化學(xué)平衡移動(dòng)知識(shí)精講(1)實(shí)驗(yàn)原理FeCl3溶液與KSCN溶液的反應(yīng)體系中存在如下平衡：Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3(淺黃色)(無色)(紅色)藥品：0.005mol/LFeCl3與0.01mol/LKSCN的混合液（紅色）、1.0mol/LFeCl3、1.0mol/LKSCN、Fe粉、

0.01mol/LNaOH、蒸餾水二、影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素1.濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響知識(shí)精講實(shí)驗(yàn)2-1

Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3(紅色)實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象a試管b試管c試管保持色，起作用紅對(duì)照溶液顏色變淺溶液顏色加深解釋b試管加入Fe粉后，發(fā)生反應(yīng)Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，c(Fe3＋)減小，F(xiàn)e(SCN)3的濃度減小，溶液顏色變淺，即化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)；c試管加入KSCN溶液后，c(SCN－)增大，F(xiàn)e(SCN)3的濃度增大，溶液顏色加深，即化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)結(jié)論其它條件不變時(shí)，減小反應(yīng)物濃度，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)；增大反應(yīng)物濃度，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。知識(shí)精講(2)濃度使平衡發(fā)生移動(dòng)的原因：圖象解釋①增大反應(yīng)物濃度0Vtt1V(正)V(逆)V’(正)V’(逆)②減小生成物濃度0Vtt1V(正)V(逆)V’(正)V’(逆)V(正)突然增大，V(逆)瞬間不變V(正)瞬間不變、V(逆)突然減小知識(shí)精講V(逆)③增大生成物濃度0Vtt1V(正)V’(逆)V’(正)④減小反應(yīng)物濃度0Vtt1V’(逆)V’(正)V(正)V(逆)V(正)瞬間不變、V(逆)突然增大V(正)突然減小、V(逆)瞬間不變(2)濃度使平衡發(fā)生移動(dòng)的原因：圖象解釋知識(shí)精講①增大反應(yīng)物濃度，V（正）＞V（逆），平衡正方向移動(dòng)。②減小生成物濃度，V（正）＞V（逆），平衡正方向移動(dòng)。③增大生成物濃度，V（正）＜V（逆），平衡逆方向移動(dòng)。④減小反應(yīng)物濃度，V（正）＜V（逆），平衡逆方向移動(dòng)。平衡向能夠減弱濃度變化的方向移動(dòng)濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響規(guī)律二、影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素知識(shí)精講(3)在等溫下，對(duì)于一個(gè)已達(dá)到化學(xué)平衡的反應(yīng)時(shí)，當(dāng)改變反應(yīng)物或生成物的濃度時(shí)，根據(jù)濃度商與平衡常數(shù)的大小關(guān)系，可以判斷化學(xué)平衡移動(dòng)的方向。①Q(mào)＝K：可逆反應(yīng)處于平衡狀態(tài)。②Q＜K：平衡向方向移動(dòng)，直至達(dá)到新的平衡狀態(tài)。③Q＞K：平衡向方向移動(dòng)，直至達(dá)到新的平衡狀態(tài)。正反應(yīng)逆反應(yīng)知識(shí)精講濃度對(duì)平衡影響的規(guī)律適用范圍：（1）適用于其他條件不變,只改變平衡體系的某一物質(zhì)的濃度。（2）適用于氣體或溶液中的可逆反應(yīng)平衡體系（因固體或純液體的濃度是常數(shù)，改變固體或純液體的量不能改變其濃度，所以反應(yīng)速率不變，平衡不移動(dòng)）（3）在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，如果稀釋溶液，反應(yīng)物、生成物的濃度都減小，所以V(正)、V(逆)也都減小，但減小的程度不同，總結(jié)果是平衡向方程式中計(jì)量系數(shù)之和較大的方向移動(dòng)。反之，若濃度增大平衡向方程式中計(jì)量系數(shù)之和較小的方向移動(dòng)。知識(shí)精講NO2反應(yīng)生成N2O4的體系中存在如下平衡：2NO2N2O4實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象體系壓強(qiáng)減小體系壓強(qiáng)增大活塞由Ⅰ處拉到Ⅱ處活塞由Ⅱ處推到Ⅰ處氣體顏色先又逐漸_____氣體顏色先又逐漸_____實(shí)驗(yàn)2-2（1）實(shí)驗(yàn)原理變淺變深變深變淺二、影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素2.壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響(紅棕色)(無色)結(jié)論把注射器的活塞往里推，管內(nèi)體積減小，濃度增大，混合氣體的顏色先變深而后平衡向生成N2O4的方向移動(dòng)，顏色變淺。把注射器的活塞往外拉，管內(nèi)體積增大，濃度減小，混合氣體的顏色先變淺而后平衡向生成NO2的方向移動(dòng)，顏色變深知識(shí)精講（2）壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響規(guī)律(其他條件不變)有氣體參與或生成的反應(yīng)，其它條件不變時(shí)：增大壓強(qiáng)(減小容器的容積)，向氣體體積減小的方向移動(dòng)；減小壓強(qiáng)(增大容器的容積)，向氣體體積增大的方向移動(dòng)。（3）實(shí)質(zhì)：壓強(qiáng)改變?cè)斐蓺怏w濃度改變，從而使正逆反應(yīng)速率發(fā)生變化結(jié)果影響到平衡。二、影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素知識(shí)精講（4）壓強(qiáng)對(duì)平衡影響的圖象解釋⑴當(dāng)m+n＞p+q時(shí)：Vt0V(正)V(逆)V’(正)V’(逆)Vt0V(正)V(逆)V’(逆)V’(正)①增大壓強(qiáng)②減小壓強(qiáng)對(duì)于反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)在可變?nèi)萜髦羞M(jìn)行。V(正)、V(逆)都加快，氣體系數(shù)大的一方增得多V(正)、V(逆)都減慢，氣體系數(shù)大的一方減得多知識(shí)精講⑵當(dāng)m+n＜p+q時(shí)：Vt0V’(正)V’(逆)V’(逆)V’(正)③增大壓強(qiáng)④減小壓強(qiáng)Vt0V(正)V(逆)V’(正)V’(逆)V(正)、V(逆)都加快，氣體系數(shù)大的一方增得多V(正)、V(逆)都減慢，氣體系數(shù)大的一方減得多（4）壓強(qiáng)對(duì)平衡影響的圖象解釋對(duì)于反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)在可變?nèi)萜髦羞M(jìn)行。知識(shí)精講思考：對(duì)于反應(yīng)前后氣體總體積不變的可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后只改變壓強(qiáng)，對(duì)化學(xué)平衡有無影響？結(jié)論：對(duì)于反應(yīng)前后氣體總體積不變的可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，只改變壓強(qiáng)，對(duì)化學(xué)平衡無影響。H2(g)+I2(g)2HI(g)知識(shí)精講（5）壓強(qiáng)對(duì)平衡影響規(guī)律的適用范圍適用于其他條件不變時(shí)，只改變平衡體系的壓強(qiáng)。適用于可變?nèi)萜髦袣怏w物質(zhì)的量有變化的氣體可逆反應(yīng)平衡體系。知識(shí)精講1.保持該容器的體積不變，向該平衡體系中充入氬氣

2.保持該容器的壓強(qiáng)不變，向該平衡體系中充入氬氣平衡向左移動(dòng)平衡不發(fā)生移動(dòng)

2NO2(g)N2O4(g)思考：某一溫度下，在一帶有活塞的體積可變的密閉容器中，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡。請(qǐng)分析在下列兩種情況下，平衡是否發(fā)生移動(dòng)，如何移動(dòng)？注意：充入”惰性氣體”a恒壓當(dāng)成“體積增大，分壓減小，等效于減壓”b恒容“總壓增大，但各組分濃度不變,分壓不變，等效于壓強(qiáng)不變”知識(shí)精講實(shí)驗(yàn)原理實(shí)驗(yàn)裝置裝有NO2和N2O4的燒瓶(a)，分別浸泡在熱水(左)和冰水(右)中(b)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象放進(jìn)熱水中放進(jìn)冰水中（1）實(shí)驗(yàn)2-3混合氣體的紅棕色加深混合氣體的紅棕色變淺二、影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素3.溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響結(jié)論其他條件不變時(shí)，升高溫度，平衡向_____反應(yīng)方向移動(dòng)；