魯科高中化學四化學反應速率（課時練）（學生）

學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精2—3—1化學反應速率1．下列有關(guān)化學反應速率的說法中正確的是(）A．對任何化學反應來說，反應速率越大，反應現(xiàn)象就越明顯B．化學反應速率通常用單位時間內(nèi)任何一種反應物濃度的減少或任何一種生成物濃度的增加來表示C．若某化學反應的反應速率為0.5mol·L－1·s－1，就是指在該時間內(nèi)反應物和生成物的濃度變化都為0。5mol·L－1·s－1D．化學反應速率是用來衡量化學反應進行快慢的尺度2.甲、乙兩個容器內(nèi)都在進行AB+C的反應，甲中每分鐘減少4molA,乙中每分鐘減少2molA，則兩容器中的反應()A.甲快 B。乙快C.相等 D.無法確定3。把0.6molX氣體和0。4molY氣體混合于2L容器中，發(fā)生反應3X(g)+Y（g）nZ(g）+2W(g）,5min末生成0。2molW，若以Z的濃度變化來表示,則平均速率為0。01mol·L-1·min—1，則上述反應中Z氣體的化學計量數(shù)n的值是(）A.1B.2C.3D.44．對于化學反應3W(g)＋2X(g)=4Y（g）＋3Z（g），下列反應速率關(guān)系中，正確的是()A．v(W）＝3v(Z） B．2v(X)＝3v（Z）C．2v（X)＝v(Y) D．3v（W)＝2v（X)5．3.aX（g）+bY(g）cZ（g)+dW（g)在一定體積的密閉容器中反應5min達到平衡時，X減少nmol·L-1，Y減少n3mol·L-1,Z增加2n3mol·L—1。若將體系壓強增大,W的百分含量不發(fā)生變化。則化學方程式中各物質(zhì)的化學計量數(shù)之比a∶b∶c∶d應為(A。3∶1∶2∶1 B。1∶3∶2∶2C.1∶3∶1∶2 D。3∶1∶2∶26。溴水與甲酸可以發(fā)生如下反應:Br2+HCOOH2Br-+2H++CO2↑。生成二氧化碳的初始速率與反應物起始濃度關(guān)系如下：實驗序號起始濃度/mol·L—1CO2（g）初始速率/mol·L-1·s-1c(Br2）c（HCOOH）10.010。022.0×10-620.020。048.0×10—630.030.026.0×10—6現(xiàn)將0.02mol·L-1的溴水和0。02mol·L-1的HCOOH溶液等體積混合,此時生成二氧化碳的初始速率（單位:mol·L-1·s—1)應為（）A。1。0×10-6 B.1.0×10-7C.4。0×10-6 D。5。0×10-77．在密閉容器中,A與B反應生成C，其反應速率分別用v(A）、v（B）、v(C)表示，已知3v（B）＝2v(A)、2v（C）＝3v（B)，則此反應可表示為（)A．2A＋3B=2C B．A＋3B=2CC．3A＋2B=3C D．A＋B=C8．反應4NH3（g)＋5O2(g）=4NO(g）＋6H2O（g)在2L密閉容器中進行1分鐘后，NH3減少了0.12mol,則平均每秒鐘濃度變化正確的是()①NO：0.001mol·L－1②H2O：0.002mol·L－1③NH3：0。002mol·L－1④O2：0。00125mol·L－1A．①④ B．②③C．③④ D．①②9．一定溫度下，在2L的密閉容器中,X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示。下列描述正確的是()A．反應在0～10s內(nèi)，用Z表示的反應速率為0。158mol·L－1·s－1B．反應在0～10s內(nèi),X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79mol·L－1C．反應進行到10s時，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%D．反應的化學方程式為X（g)＋Y(g）Z(g）10．將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應：2A（g)＋B(g）2C(g）。若經(jīng)2s后測得C的濃度為0。6mol·L－1,現(xiàn)有下列幾種說法：①用物質(zhì)A表示的反應的平均速率為0。3mol·L－1·s－1②用物質(zhì)B表示的反應的平均速率為0。6mol·L－1·s－1③2s時物質(zhì)B的濃度為0。7mol·L－1④2s末，物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70％其中正確的是（)A．①④B．①③C．②④D．③④11．某溫度下按如圖安裝好實驗裝置，在錐形瓶內(nèi)盛6。5g鋅粒(顆粒大小基本相同）,通過分液漏斗加入40mL2.5mol·L－1的硫酸溶液，將產(chǎn)生的H2收集在一個注射器中，用時10s時恰好收集到氣體的體積為50mL（若折合成273K、100kPa條件下的H2體積為44。8mL），在該溫度下，下列說法不正確的是（)A．用鋅粒來表示10s內(nèi)該反應的速率為0。013g·s－1B．忽略錐形瓶內(nèi)溶液體積的變化，用H＋來表示10s內(nèi)該反應的速率為0.01mol·L－1·s－1C．忽略錐形瓶內(nèi)溶液體積的變化，用Zn2＋來表示10s內(nèi)該反應的速率為0.01mol·L－1·s－1D．用H2來表示10s內(nèi)該反應的速率為0。0002mol·s－112．某溫度時，在VL密閉容器中，A、B、C三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析：（1)反應的化學方程式為________________________________________________________________________.(2）從開始到t1min末，用物質(zhì)C表示的反應速率為________________________________________________________________________.13．在2L恒容密閉容器中,800℃時反應2NO(g)＋O2（g）2NO2（g)體系中，n(NO)隨時間的變化如下表：時間（s）012345n（NO)(mol）0。0200.0100。0080.0070.0070.007(1)圖中表示NO2的變化的曲線是________(填字母序號,下同）。(2)能說明該反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是________.a．v(NO2）＝2v（O2)b．容器內(nèi)壓強保持不變c．v(NO)逆＝2v(O2)正d．容器內(nèi)的密度保持不變（3）能夠使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是________.a．及時分離出NO2氣體b．增大O2的濃度14．在10L密閉容器中充入4molN2、12molH2,控制條件發(fā)生反應：N2＋3H22NH3，4min時測得［NH3］＝0.2mol·L－1，問：(1)4min時[N2