滬科版高一上學(xué)期化學(xué)(必修一)《第四章原子結(jié)構(gòu)和化學(xué)鍵》單元測(cè)試卷及答案

第第頁滬科版高一上學(xué)期化學(xué)(必修一)《第四章原子結(jié)構(gòu)和化學(xué)鍵》單元測(cè)試卷及答案一、單選題（共20題）1．中國地質(zhì)科學(xué)院地質(zhì)研究所對(duì)嫦娥五號(hào)月球玄武巖開展了年代學(xué)、元素、同位素分析，證明月球在19.6億年前仍存在巖漿活動(dòng)。月巖中含有原子序數(shù)依次增大的短周期元素W、X、Y、Z，四種元素位于不同主族，W的最外層電子數(shù)是Y的二倍，且等于X和Z最外層電子數(shù)之和，W與X的質(zhì)子數(shù)之比為2：3。下列說法錯(cuò)誤的是A．電解熔融態(tài)Y的鹽酸鹽可以得到單質(zhì)YB．簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性W>ZC．簡單離子半徑W>X>YD．Z的氧化物是酸性氧化物，但不能與水反應(yīng)生成含氧酸2．一種由四種短周期主族元素組成的化合物(如圖所示)可用作化肥和木材、紙張、織物的防火劑，也用于制藥和反芻動(dòng)物飼料添加劑，其中W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大且X與Y、Z均相鄰。下列有關(guān)說法正確的是A．原子半徑：Z>Y>X>WB．簡單氫化物的沸點(diǎn)：Y>XC．X、Z氧化物的水化物酸性：X>ZD．W、X形成的二元化合物只含有極性共價(jià)鍵3．用如圖裝置(加熱及夾持儀器已略去)進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)，下列不能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．用圖1所示裝置證明非金屬性強(qiáng)弱：B．用圖2所示裝置制取C．用圖3所示裝置制備少量，先打開止水夾a，一段時(shí)間后再關(guān)閉aD．用圖4所示裝置驗(yàn)證和的熱穩(wěn)定性，Y中物質(zhì)是4．化學(xué)用語是國際通用的化學(xué)語言，下列化學(xué)用語的表示錯(cuò)誤的是A．IBr的電子式：B．硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖：C．33號(hào)元素As的原子結(jié)構(gòu)示意圖：D．碳正離子中質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)的比值為9∶85．化學(xué)與社會(huì)、生產(chǎn)、生活、環(huán)境等密切相關(guān)。下列說法正確的是A．量子通信材料螺旋碳納米管與石墨烯互為同素異形體B．建造“福廈高鐵”跨海大橋所采用的鋼材的熔點(diǎn)、硬度均比純鐵高C．我國科學(xué)家利用電催化實(shí)現(xiàn)了醇到醛的高選擇性轉(zhuǎn)化，該過程體現(xiàn)了醇的氧化性D．華為手機(jī)配備的玻璃屏幕屬于有機(jī)高分子材料6．下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)的比較，正確的是A．穩(wěn)定性： B．原子半徑大?。篊．堿性強(qiáng)弱： D．金屬性強(qiáng)弱：7．下列關(guān)于化學(xué)與職業(yè)的說法錯(cuò)誤的是A．營養(yǎng)師會(huì)根據(jù)食品科學(xué)、營養(yǎng)學(xué)和醫(yī)學(xué)專業(yè)知識(shí)，結(jié)合服務(wù)對(duì)象的特殊需求進(jìn)行膳脫食指導(dǎo)B．水質(zhì)檢驗(yàn)員對(duì)天然水、工業(yè)用水、生活用水等的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)及生物性質(zhì)進(jìn)行檢驗(yàn)評(píng)定C．化學(xué)科研工作者是指從事與化學(xué)有關(guān)的基礎(chǔ)研究和應(yīng)用研究的專業(yè)技術(shù)人員D．科技考古研究人員利用對(duì)文物進(jìn)行年代測(cè)定8．某元素一種原子的質(zhì)量數(shù)為A，其陰離子Xn-核外有x個(gè)電子，mg這種原子的原子核內(nèi)中子的物質(zhì)的量為A．mol B．molC．mol D．mol9．O2和O3互的關(guān)系為A．同位素 B．同素異形體 C．同一物質(zhì) D．沒有關(guān)系10．某主族元素原子的最外層比次外層多3個(gè)電子，該元素的最高化合價(jià)是A．-1 B．0 C．+5 D．+711．化學(xué)與生產(chǎn)、生活、科技息息相關(guān)，下列敘述錯(cuò)誤的是A．防控新冠病毒所用的酒精濃度越大，消毒效果越好B．非處方藥的包裝上印有“OTC”標(biāo)識(shí)C．反應(yīng)2CH2=CH2＋O22

符合綠色化學(xué)思想D．量子通信材料螺旋碳納米管與石墨互為同素異形體12．下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A在火焰上灼燒攪拌過某無色溶液的玻璃棒火焰出現(xiàn)黃色溶液中含Na元素B向NaBr溶液中滴加過量氯水，再加入淀粉KI溶液溶液先變橙色，后變藍(lán)色氧化性：Cl2>Br2>I2C取少量待測(cè)溶液于試管中，加熱產(chǎn)生使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體溶液中含有D向Na2SiO3溶液中通入過量CO2生成白色膠狀沉淀非金屬性：C>SiA．A B．B C．C D．D13．下列用電子式表示物質(zhì)的形成過程，正確的是A．B．C．D．14．由X、Y、Z、W組成的某化合物結(jié)構(gòu)如圖所示，分子中所有原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Y元素至少能形成6種氧化物，W的單質(zhì)可用于自來水消毒。下列說法正確的是A．離子半徑：B．單質(zhì)Z在加熱條件下與Cu反應(yīng)一定生成CuZC．X的氫化物的沸點(diǎn)不一定低于Y的氫化物D．Z、W元素均能與氫元素形成含非極性鍵的二元化合物15．下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是A．氯化鎂的電子式：B．溶于水的電離方程式：C．次氯酸的結(jié)構(gòu)式：D．氧離子(O2-)結(jié)構(gòu)示意圖：16．氮?dú)馀c氧氣化合生成一氧化氮是自然固氮的重要方式之一，和反應(yīng)的能量變化如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是A．該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量低于產(chǎn)物的總能量B．完全斷開1molNO中的化學(xué)鍵需要吸收1264kJ能量C．每1molNO(g)完全分解為和，釋放90kJ能量D．該反應(yīng)過程中有非極性鍵的斷裂和極性鍵的生成17．某三種短周期元素X、Y、Z，它們的原子序數(shù)逐漸增大。X元素可與Y、Z兩種元素分別組成化合物和，且這兩種化合物中X元素均為最高化合價(jià)。這三種原子的核外電子數(shù)之和為31，分子的正電荷之和為74。由此推斷的化學(xué)式為A． B． C． D．18．乙烯直接氧化法可以合成乙醛。下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是A．乙烯的空間填充模型： B．甲基的電子式：C．2，2-二甲基丙烷的結(jié)構(gòu)式： D．乙醛的分子式：19．下列化學(xué)用語表示正確的是A．的結(jié)構(gòu)示意圖：

B．乙烯的實(shí)驗(yàn)式：C．氯化鈣的電子式： D．質(zhì)子數(shù)為27、中子數(shù)為33的Co原子：20．下列圖示操作或裝置（省略夾持裝置）能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．除去氣體中含有的B．實(shí)驗(yàn)室模擬侯氏制堿法C．比較純堿和小蘇打的熱穩(wěn)定性D．驗(yàn)證非金屬性：A．A B．B C．C D．D二、非選擇題（共5題）21．構(gòu)成原子的微粒間的兩個(gè)關(guān)系(1)質(zhì)量數(shù)(A)=+。(2)核電荷數(shù)===原子序數(shù)。22．完成下列問題。（1）在元素周期表中位于對(duì)角線的元素性質(zhì)有相似性，如鋰和鎂。下列關(guān)于金屬鋰的說法不正確的是。A．金屬鋰是最輕的金屬B．鋰可以和冷水反應(yīng)放出氫氣C．碳酸鋰易溶于水D．氫氧化鈉堿性強(qiáng)于氫氧化鋰（2）下列有關(guān)堿金屬的說法中，正確的是。A．金屬鋰應(yīng)保存在煤油中B．隨著核電荷數(shù)增加，陽離子的氧化性逐漸減弱C．它們都能在空氣里燃燒生成M2O（M表示堿金屬）D．堿金屬單質(zhì)熔沸點(diǎn)隨核電荷數(shù)的增大而升高（3）金屬鋰是一種重要的儲(chǔ)氫材料，吸氫和放氫反應(yīng)原理如下：吸氫反應(yīng)：2Li+H22LiH放氫反應(yīng)：LiH+H2O=LiOH+H2↑①放氫反應(yīng)中的氧化劑是。②已知LiH固體密度為0.8g/cm3。用鋰吸收112L(標(biāo)準(zhǔn)狀況）H2，生成的LiH體積與被吸收的H2體積比為。由②生成的LiH與H2O作用放出的H2用作電池燃料，若能量轉(zhuǎn)化率為80%，則導(dǎo)線中通過電子的物質(zhì)的量為mol。23．硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O，相對(duì)分子質(zhì)量392]晶體又稱莫爾鹽，易溶易電離但卻比一般的亞鐵鹽穩(wěn)定，因此廣泛應(yīng)用于制藥、電鍍以及定量分析?；卮鹣铝信c之有關(guān)的問題：(1)在莫爾鹽所涉及的五種元素中：①S元素在門捷列夫元素周期表中的位置是；②其中處于同主族的兩種元素非金屬性更強(qiáng)的是：。(2)為檢驗(yàn)?zāi)獱桘}是否變質(zhì)，可用的試劑為。碘是合成人體甲狀腺激素的重要原料，食鹽中加KIO3是我國為解決普遍性碘缺乏問題的國家規(guī)定，下圖是自動(dòng)電位滴定法測(cè)定食鹽中碘含量的實(shí)驗(yàn)過程：(3)已知“溶解”過程中IO3-的還原產(chǎn)物為碘單質(zhì)，寫出該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：。(4)取50.00mL樣品，用0.005mol/L酸性K2Cr2O7溶液滴定剩余Fe2+，滴定操作時(shí)使用的錐形瓶未干燥，導(dǎo)致結(jié)果（填“偏大”“偏小”或“無影響”）24．A、B、C三種元素，其中有一種金屬元素。A、B元素原子的電子層數(shù)相同。B、C元素原子的最外層電子數(shù)相同。又知這三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為17，原子核中的質(zhì)子數(shù)之和為31。試確定這三種元素的名稱分別為：A，B，C。25．在1~18號(hào)元素中，除稀有氣體元素外，回答下列問題(用元素符號(hào)或化學(xué)式回答)：(1)原子半徑最大的元素是。(2)非金屬性最強(qiáng)的元素是。(3)金屬性最強(qiáng)的元素是。(4)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性最強(qiáng)的堿的化學(xué)式為。(5)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的酸是。(6)氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是。參考答案1．A根據(jù)W與X的質(zhì)子數(shù)之比為2：3且W的最外層電子數(shù)是Y的二倍，且等于X和Z最外層電子數(shù)之和，可推知W為O，X為Mg，且原子序數(shù)依次增大的短周期元素W、X、Y、Z，四種元素位于不同主族，可推知Y為Al，Z為Si。A．電解熔融的氧化鋁冶煉鋁單質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．非金屬性O(shè)大于Si，故簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性H2O>SiH4，故B正確；C．O2-、Mg2+、Al3+的核外電子數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大半徑越小，故O2->Mg2+>Al3+，故C正確；D．SiO2能與堿反應(yīng)生成鹽和水，為酸性氧化物，不能和水反應(yīng)，故D正確；故選A。2．B短周期元素W只形成1個(gè)共價(jià)鍵，其中W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大且X與Y、Z均相鄰，則W是H元素；X是N元素，Y能夠形成2個(gè)共價(jià)鍵，且可以與H形成共價(jià)鍵，則Y是O，根據(jù)元素在周期表中與N元素相鄰，原子序數(shù)大于O，則Z是P元素，然后根據(jù)問題分析解答。根據(jù)上述分析可知：W是H，X是N，Y是O，Z是P元素。A．同一周期元素，原子序數(shù)越大，原子半徑越??；不同周期元素，元素的周期序數(shù)越大，原子半徑就越大，則四種元素的原子半徑大小關(guān)系為：Z(P)＞X(N)＞Y(O)＞W(wǎng)(H)，A錯(cuò)誤；B．X是N，Y是O元素，它們形成的氫化物化學(xué)式分別是NH3、H2O，二者都存在氫鍵，由于水中氫鍵數(shù)目較多，則沸點(diǎn)較高，所以簡單氫化物的沸點(diǎn)：H2O＞NH3，用字母表示為：Y＞X，B正確；C．Z是P元素，P的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物H3PO4是中強(qiáng)酸，在水中不能完全電離，存在電離平衡，因此H3PO4屬于弱酸，題干未指明最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，則不能比較酸性，C錯(cuò)誤；D．W是H，X是N，形成的二元化合物如肼N2H4，含有N-H極性共價(jià)鍵，也含有N-N非極性共價(jià)鍵，D錯(cuò)誤；故選：B。3．AA．非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性越強(qiáng)，HCl不是最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，且HCl易揮發(fā)，干擾二氧化碳與硅酸鈉溶液的反應(yīng)，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，A符合；B．二氧化碳、氨氣通入飽和食鹽水中生成碳酸氫鈉晶體和氯化銨，氨氣極易溶于水，導(dǎo)氣管沒有插入液面以下可以防倒吸，蘸有稀硫酸的棉花用于吸收尾氣，用圖2所示裝置制取，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，B不符合；C．實(shí)驗(yàn)室用圖3所示裝置制備少量，先打開止水夾a，則，排盡裝置中的空氣，一段時(shí)間后再關(guān)閉a，由于繼續(xù)產(chǎn)生，A試管中氣體壓強(qiáng)增大，將A中溶液壓入B試管中，發(fā)生，且整個(gè)體系中處于的還原性氛圍中，能夠防止被氧化，故能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模珻不符合；D．外管溫度高，內(nèi)管溫度低于外管，Y中物質(zhì)是，用圖4所示裝置驗(yàn)證和的熱穩(wěn)定性，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，D不符合；故選A。4．BA．IBr為共價(jià)化合物，I、Br原子之間形成的一對(duì)共用電子對(duì)，其電子式為，故A正確；B．硫離子核外存在18個(gè)電子，核內(nèi)有16個(gè)質(zhì)子，最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故B錯(cuò)誤；C．33號(hào)元素As的核外電子數(shù)為33，每層容納的電子數(shù)最多為2n2(n代表電子層數(shù))，最外層不超過8個(gè)，次外層不超過18個(gè)，倒數(shù)第三層不超過32個(gè)，As原子結(jié)構(gòu)示意圖：，故C正確；D．碳正離子的質(zhì)子數(shù)為9，核外電子數(shù)為8，質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)之比值為9：8，故D正確；故選：B。5．AA.碳納米管與石墨烯是碳元素組成的不同單質(zhì)，互為同素異形體，A正確；B.鋼屬于合金，熔點(diǎn)比純鐵低，硬度比純鐵大，B錯(cuò)誤；C.電催化醇氧化可得醛，體現(xiàn)了醇的還原性，C錯(cuò)誤；D.玻璃屬于無機(jī)非金屬材料，D錯(cuò)誤。故選A。6．CA．同主族元素從上到下，非金屬性逐漸減弱，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，因此穩(wěn)定性：，A錯(cuò)誤；B．同周期主族元素從左到右，原子半徑逐漸減小，同主族元素從上到下，原子半徑逐漸增大，因此原子半徑大?。?，B錯(cuò)誤；C．同主族元素從上到下，金屬性逐漸增強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性逐漸增強(qiáng)，因此堿性強(qiáng)弱：，C正確；D．同周期主族元素從左到右，金屬性逐漸減弱，因此金屬性強(qiáng)弱：，D錯(cuò)誤。故選C。7．DA．營養(yǎng)師會(huì)根據(jù)食品科學(xué)、營養(yǎng)學(xué)和醫(yī)學(xué)專業(yè)知識(shí)，結(jié)合服務(wù)對(duì)象的特殊需求進(jìn)行膳食指導(dǎo)，保持營養(yǎng)均衡，故A正確；B．水質(zhì)檢驗(yàn)員是指對(duì)天然水、工業(yè)用水、生活用水等的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)及生物性質(zhì)進(jìn)行檢驗(yàn)和評(píng)定的專業(yè)技術(shù)人員，一般檢驗(yàn)氯離子、硫酸根離子、微生物、有機(jī)物等,故B正確；C．化學(xué)科研工作者是指從事與化學(xué)有關(guān)的基礎(chǔ)研究和應(yīng)用研究的專業(yè)技術(shù)人員，故C正確；D．科技考古研究人員利用對(duì)文物進(jìn)行年代測(cè)定，故D錯(cuò)誤；選D。8．A元素原子的質(zhì)量數(shù)為A，mg這種元素的原子，其物質(zhì)的量為mol，陰離子核外有x個(gè)電子，則質(zhì)子數(shù)為，原子核內(nèi)中子數(shù)為，則mg這種元素的原子核內(nèi)中子數(shù)為mol=mol，答案選A。9．BO2和O3是由同一種元素組成的不同單質(zhì)，因此二者互為同素異形體。因此，本題選B。10．C主族元素原子的最外層比次外層多3個(gè)電子，則該元素為氮元素，氮原子的最外層為5個(gè)電子，故最高化合價(jià)為+5價(jià)，故選C。11．AA．75%的酒精殺菌消毒效果最好，濃度再大消毒能力反而降低，故A錯(cuò)誤；B．“OTC”為非處方藥標(biāo)識(shí)，故B正確；C．該反應(yīng)產(chǎn)物只有一種，原子利用率100%，符合綠色化學(xué)思想，故C正確；D．碳納米管與石墨均為碳單質(zhì)，結(jié)構(gòu)不同，互為同素異形體，故D正確；故選：A。12．DA．玻璃中含有鈉元素存在干擾，故不能證明溶液中含有鈉元素，故A錯(cuò)誤；B．向NaBr溶液中滴加過量氯水，，過量氯水能氧化溴離子生成溴單質(zhì)、氧化碘離子生成碘單質(zhì)，不能說明溴、碘的氧化性強(qiáng)弱，故B錯(cuò)誤；C．濕潤紅色石蕊試紙變藍(lán)，也可能是氨水揮發(fā)的氨氣，故C錯(cuò)誤；D．生成白色膠狀沉淀說明碳酸酸性大于硅酸，根據(jù)非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，說明非金屬性：C>Si，故D正確；故選D。13．AA．水屬于共價(jià)化合物，水分子形成時(shí)每個(gè)氫原子和氧原子共用1對(duì)電子對(duì)，水的電子式為，故A正確；B．溴化鈉鉀是離子化合物，電子式為，形成溴化鈉過程中存在電子的轉(zhuǎn)移，應(yīng)該用箭頭表示電子的轉(zhuǎn)移方向，故B錯(cuò)誤；C．氟化鎂屬于離子化合物，其電子式為，形成過程中存在電子的轉(zhuǎn)移，所以其形成過程為，故C錯(cuò)誤D．二氧化碳屬于共價(jià)化合物，二氧化碳分子形成時(shí)每個(gè)氧原子和碳原子共用2對(duì)電子對(duì)，其電子式為：，故D錯(cuò)誤；答案選A。14．CX、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Y元素至少能形成6種氧化物，則Y為N鹽酸；W的單質(zhì)可用于自來水消毒，則W為Cl元素；由化合物結(jié)構(gòu)示意圖可知，化合物中X形成4個(gè)共價(jià)鍵、Z形成2個(gè)共價(jià)鍵，則X為C元素、Z為S元素。A．電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則硫離子的離子半徑大于氯離子，故A錯(cuò)誤；B．單質(zhì)硫在加熱條件下與銅反應(yīng)生成硫化亞銅，故B錯(cuò)誤；C．碳元素的氫化物可能為氣態(tài)烴、液態(tài)烴、固態(tài)烴，固態(tài)烴的沸點(diǎn)高于氨氣、聯(lián)氨，所以碳元素的氫化物的沸點(diǎn)不一定低于氮元素的氫化物，故C正確；D．硫與氫會(huì)形成含非極性鍵的共價(jià)化合物H2S2，但H與Cl元素?zé)o法形成含非極性鍵的二元化合物，故D錯(cuò)誤；故選C。15．AA．氯化鎂為離子化合物，陰陽離子均達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其電子式為：，故A正確；B．溶于水電離產(chǎn)生Na+、H+和SO，電離方程式為：，故B錯(cuò)誤；C．次氯酸是共價(jià)化合物，結(jié)構(gòu)式為，故C錯(cuò)誤；D．O2-的核電荷數(shù)為8，結(jié)構(gòu)示意圖為，故D錯(cuò)誤；故選A。16．BA．根據(jù)圖示，該反應(yīng)斷鍵吸收的能量是946+498=1444kJ，成鍵放出的能量是1264kJ，總反應(yīng)吸熱，則該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量低于產(chǎn)物的總能量，A項(xiàng)正確；B．根據(jù)圖示，完全斷開2molNO中的化學(xué)鍵需要吸收1264kJ能量，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．根據(jù)圖示，生成2molNO需要吸收能量為(946+498-1264)=180kJ，則每1molNO(g)完全分解為和，釋放90kJ能量，C項(xiàng)正確；D．該反應(yīng)過程中氮?dú)夂脱鯕庵g鍵斷開，同時(shí)氮氧原子之間形成行的化學(xué)鍵，即有非極性鍵的斷裂和極性鍵的生成，D項(xiàng)正確；答案選B。17．C由X元素可與Y、Z兩種元素分別組成化合物和，且這兩種化合物中X元素均為最高化合價(jià)，可知X為+4價(jià)、Y為-2價(jià)、Z為-1價(jià)，即為C或Si，Y為O或S，Z為F或Cl；又由分子的正電荷之和為74，X為C，Z為Cl；再根據(jù)這三種原子的核外電子數(shù)之和為31，可推知Y核外有8個(gè)電子，故為O；由分析可知X為Si、Y為O，由此推斷的化學(xué)式為；故選B。18．BA．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2，空間填充模型為，故A錯(cuò)誤；B．甲基的結(jié)構(gòu)簡式為—CH3，電子式為，故B正確；C．結(jié)構(gòu)式在表示分子式時(shí)采用了分子數(shù)量和化學(xué)鍵配合，結(jié)構(gòu)簡式可以省略部分化學(xué)鍵直接用化學(xué)符號(hào)和阿拉伯?dāng)?shù)字表示分子式的組成；2，2-二甲基丙烷的結(jié)構(gòu)簡式為：，故C錯(cuò)誤；D．乙醛的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CHO，分子式為C2H4O，故D錯(cuò)誤；故選B。19．DA．的核電荷數(shù)為16，故A錯(cuò)誤；B．乙烯的實(shí)驗(yàn)式為CH2，故B錯(cuò)誤；C．氯化鈣的電子式，故C錯(cuò)誤；D．質(zhì)子數(shù)為27、中子數(shù)為33的Co原子的質(zhì)量數(shù)為60，故原子為：，故D正確；故選D。20．CA．應(yīng)該使用飽和亞硫酸氫鈉溶液，故A錯(cuò)誤；B．氨氣極易溶于水容易發(fā)生倒吸，故B錯(cuò)誤；C．相同溫度下比較純堿和小蘇打的穩(wěn)定性，故C正確；D．硝酸易揮發(fā)，硝酸也能和水玻璃反應(yīng)生成硅酸沉淀，故D錯(cuò)誤。答案選C。21．(1)質(zhì)子數(shù)(Z)中子數(shù)(N)(2)質(zhì)子數(shù)原子核外電子數(shù)【解析】略22．CBH2O1：112016（1）A、金屬鋰是最輕的金屬，選項(xiàng)A正確；B、堿金屬都可以與冷水反應(yīng)生成堿和氫氣，鋰可以和冷水反應(yīng)放出氫氣，選項(xiàng)B正確；C、根據(jù)對(duì)角線的元素性質(zhì)有相似性，碳酸鋰與碳酸鎂的溶解性相似，微溶于水，選項(xiàng)C不正確；D、同主族元素從上而下金屬性逐漸增強(qiáng)，氫氧化物的堿性逐漸增強(qiáng)，故氫氧化鈉堿性強(qiáng)于氫氧化鋰，選項(xiàng)D正確。答案選C；（2）A、鋰的密度小于煤油的，應(yīng)該保存在石蠟中，選項(xiàng)A不正確；B、隨著核電荷數(shù)增加，金屬性逐漸增強(qiáng)，對(duì)應(yīng)陽離子的氧化性逐漸減弱，選項(xiàng)B正確；C、金屬鉀著火可以生成過氧化鉀，選項(xiàng)C不正確；D、堿金屬單質(zhì)熔沸點(diǎn)隨核電荷數(shù)的增大而降低，選項(xiàng)D不正確。答案選B；（3）①放氫反應(yīng)：LiH+H2O=LiOH+H2↑中只有H元素的化合價(jià)變化，H2O為氧化劑；②由反應(yīng)I，當(dāng)吸收5molH2時(shí)，則生成10molLiH，V===0.1L，則生成的LiH體積與被吸收的H2體積比為：=1:1120；③10molLiH可生成5molH2，實(shí)際參加反應(yīng)的H2為10mol×80%=8mol，1molH2轉(zhuǎn)化成1molH2O，轉(zhuǎn)移2mol電子，所以8molH2可轉(zhuǎn)移16mol的電子。23．第三周期第ⅥA族O硫氰化鉀(KSCN)溶液2IO3-+10Fe2++12H+=I2+10Fe3++6H2O無影響(1)①S元素在元素周期表中的位置為第