人教版高一上學(xué)期化學(xué)(必修一)《第四章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律》單元檢測卷-含答案

第第頁答案第=page11頁，共=sectionpages22頁人教版高一上學(xué)期化學(xué)(必修一)《第四章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律》單元檢測卷-含答案一、單選題1．如圖是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z均為短周期主族元素，Z與X的最高化合價(jià)之和為10。下列說法錯(cuò)誤的是WXYZA．元素非金屬性強(qiáng)弱的順序?yàn)椋篧>Z>Y>X B．最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：W>Z>Y>XC．氣態(tài)簡單氫化物的穩(wěn)定性：Y<W D．化合物僅含有極性共價(jià)鍵2．已知和的半衰期很短，不能穩(wěn)定存在?？赏ㄟ^人工合成反應(yīng)短暫觀察：，（已配平，反應(yīng)前后總的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)不變），下列說法正確的是A．X的中子數(shù)為2 B．X、Y為同種元素C．和可用作示蹤原子研究化學(xué)反應(yīng)歷程 D．和互為同位素3．已知：A、B、C、D、E、F、G是短周期中原子序數(shù)依次增大的主族元素，A、B元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和均為0，D、F是同主族元素，F(xiàn)元素原子序數(shù)是D元素原子序數(shù)的2倍，E元素原子半徑是短周期中最大的。下列說法不正確的是A．元素非金屬性：D＞C＞BB．原子半徑：E＞C＞DC．氣態(tài)氫化物的還原性：F＞GD．A與D可形成含非極性鍵的離子化合物4．2016年IUPAC將第117號元素命名為Ts(tián)，Ts的最外層電子數(shù)是7。下列說法中，不正確的是A．Ts是第七周期第VIIA族元素B．Ts的同位素原子具有相同的電子數(shù)C．中子數(shù)為176的Ts，其核素符號是D．Ts在同族元素中非金屬性最弱5．下列關(guān)于化學(xué)鍵與化合物的敘述正確的是A．含有正離子的物質(zhì)一定是離子化合物B．離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵C．只含有非金屬元素的化合物一定是共價(jià)化合物D．只由共價(jià)鍵形成的物質(zhì)一定是共價(jià)化合物6．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大。X與Y同周期，Y的單質(zhì)是人體生存必不可少的物質(zhì)，Y與Z同主族;X核外電子總數(shù)等于Y最外層電子數(shù)；W的最高正化合價(jià)為+7。下列說法正確的是A．簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：X>Y B．W的單質(zhì)可用于自來水消毒C．原子半徑：Y>Z D．最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物酸性：Z>W7．2019年是元素周期表誕生150周年，目前周期表七個(gè)周期均已排滿，共118種元素。短周期元素W、X、Y、Z在周期表中的相對位置如圖所示，且四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為24。下列說法不正確的是WXYZA．最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Z>YB．W的氫化物與Z的氫化物反應(yīng)，會(huì)有白煙產(chǎn)生C．在元素周期表中，118號元素與Z元素位于同一主族D．工業(yè)上常用YX2漂白紙漿、毛、絲等8．2022年是門捷列夫發(fā)表元素周期表153周年。如圖是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z為短周期主族元素，W與X的最高正化合價(jià)之和為8。下列說法錯(cuò)誤的是A．W的最高價(jià)氧化物的水化物能與其簡單氣態(tài)氫化物反應(yīng)生成離子化合物B．Y單質(zhì)可用于制作半導(dǎo)體材料C．氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：W>ZD．X的最高價(jià)氧化物屬于堿性氧化物9．某種凈水劑由原子序數(shù)依次增大的R、W、X、Y、Z五種主族元素組成。五種元素分處三個(gè)短周期，且包含地殼中含量前三的三種元素。五種元素原子的最外層電子數(shù)之和為20。下列說法正確的是A．簡單離子半徑：Z>W>XB．最簡單氫化物的穩(wěn)定性：W>Y>ZC．X最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物具有強(qiáng)堿性D．Z和W形成的常見化合物含有離子鍵10．短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相對位置如表所示，這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為21。下列關(guān)系錯(cuò)誤的是A．簡單氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)：X>WB．氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Z>WC．Y的氧化物具有兩性D．簡單離子的半徑：Y<X11．已知短周期元素A、B、C、D的離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。則下列敘述正確的是A．原子半徑：B．原子序數(shù)：d>c>b>aC．原子的最外層電子數(shù)：C>D>A>BD．離子半徑：12．均為短周期元素，它們在元素周期表的位置如圖所示。若Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子的3倍，下列說法中正確的是XYZWA．原子半徑：B．4種元素的氫化物中，Y元素的氫化物最穩(wěn)定因?yàn)榉肿娱g有氫鍵C．最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性：D．X的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物能與其氣態(tài)氫化物發(fā)生反應(yīng)13．現(xiàn)有短周期元素X、Y、Z和M在周期表中的位置如圖所示。其中Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半。下列說法正確的是XYZMA．X元素位于第2周期ⅤA族 B．Y元素的非金屬性比Z強(qiáng)C．Z的原子半徑比X的大 D．M的氧化物的水化物是強(qiáng)酸14．新材料的新秀——石墨烯和氧化石墨烯已成為物理、化學(xué)、材料科學(xué)研究的國際熱點(diǎn)課題。其結(jié)構(gòu)模型如圖所示。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A．石墨烯是一種單質(zhì)B．氧化石墨烯不是氧化物C．二者和石墨都是碳的同素異形體D．氧化石墨烯具有一定的親水性二、非選擇題15．氮、碳、硼元素形成的化合物具有獨(dú)特的結(jié)構(gòu)。請回答：(1)固態(tài)的N2O5為離子晶體(陰陽離子中所含原子個(gè)數(shù)均不超過4個(gè))，其陽離子的空間結(jié)構(gòu)名稱為，陰離子中氮原子的雜化方式為。(2)比較酸性強(qiáng)弱：(填“>”、“<”)，請說明理由。(3)當(dāng)石墨被過量的K處理后(未反應(yīng)的金屬被汞洗出)，K+離子在石墨層間嵌入，K+層在石墨層的投影如圖所示。該鉀石墨晶體的化學(xué)式是，晶體類型是。(4)石墨與F2在450℃反應(yīng)，石墨層間插入F得到層狀結(jié)構(gòu)化合物(CF)x，該物質(zhì)仍具潤滑性，其單層局部結(jié)構(gòu)如圖所示。下列關(guān)于該化合物的說法不正確的是___________。A．與石墨相比，(CF)x導(dǎo)電性增強(qiáng) B．與石墨相比，(CF)x抗氧化性增強(qiáng)C．(CF)x中C—F的鍵長比C—C短 D．1mol(CF)x中含有2xmol共價(jià)單鍵(5)硼砂與NaOH的混合溶液中加入H2O2可以制備，已知X的陰離子只有一種化學(xué)環(huán)境的B原子，且B和O原子最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，寫出X陰離子的結(jié)構(gòu)式。16．半胱氨酸是人體細(xì)胞正?；顒?dòng)的必需氨基酸之一。(1)組成半胱氨酸的元素中，位于元素周期表第三周期的是。(2)非金屬性N強(qiáng)于C。①事實(shí)依據(jù)：的酸性比(填“強(qiáng)”或“弱”)。②從原子結(jié)構(gòu)角度解釋：N和C位于同一周期，原子核外電子層數(shù)相同，，原子半徑N小于C，得電子能力N強(qiáng)于C。(3)半胱氨酸分子中的硫原子被硒(Se)原子取代后稱為硒代半胱氨酸，硒代半胱氨酸分子是潛在的抗癌分子藥物。Se與O、S在元素周期表中位于同一主族。下列推測正確的是(填字母)。a.Se的最低化合價(jià)為價(jià)b.原子半徑：c.將通入溶液中，可生成S元素周期表是元素周期律的具體表見形式，是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具，下圖是元素周期表的一部分。請根據(jù)要求回答問題：氫氦鋰鈹硼碳氮氧氟氖鈉鎂鋁硅磷X氯氬鉀鈣……17．1869年俄國化學(xué)家在多年的研究和大量的試驗(yàn)基礎(chǔ)上，編排出了世上第一張?jiān)刂芷诒?，有力的推?dòng)了近代科學(xué)的發(fā)展，在世界上留下了不朽的光榮。18．在元素周期表中的位置為。19．分析上表規(guī)律，可推知，表中X的元素符號為。所列前20種元素中，最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是(填酸的化學(xué)式)。20．寫出一種由原子序數(shù)三種元素組成化合物的化學(xué)式。21．化學(xué)需氧量(COD)是指用強(qiáng)氧化劑將1L廢水中的還原性物質(zhì)氧化為二氧化碳和水所消耗的氧化劑的量，并換算成以O(shè)2為氧化劑時(shí)所消耗O2的質(zhì)量。水體COD值常作為水體中有機(jī)污染物相對含量的綜合指標(biāo)之一，F(xiàn)enton(Fe2＋/H2O2)法能產(chǎn)生Fe3＋和具有強(qiáng)氧化性的羥基自由基(·OH)引發(fā)一系列鏈?zhǔn)椒磻?yīng)，被廣泛應(yīng)用于有機(jī)廢水的治理。(1)羥基自由基(·OH)的電子式為。(2)分別取初始pH=4、COD=80的廢水200mL，加入200mLH2O2，改變起始投加FeSO4·7H2O的量，反應(yīng)相同時(shí)間。測得反應(yīng)后水樣COD隨Fe2＋投加量的關(guān)系如圖所示。當(dāng)Fe2＋投加量超過1g·L-1時(shí)，反應(yīng)后水樣COD不降反升的原因可能是。(3)在Fenton法的基礎(chǔ)上改進(jìn)的基于硫酸根自由基(SO)的氧化技術(shù)引起關(guān)注。研究發(fā)現(xiàn)，一種Mn3O4石墨烯納米復(fù)合材料對催化活化S2O產(chǎn)生SO具有很好的效果。S2O結(jié)構(gòu)如圖所示。①與Fe2＋/H2O2試劑相比，Mn3O4—石墨烯/S2O的使用范圍更廣。SO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)生成·OH，寫出該反應(yīng)的離子方程式：。②一種制取Mn3O4—石墨烯納米復(fù)合材料的物種轉(zhuǎn)化關(guān)系可表示如下(GO表示石墨烯)：在石墨烯表面制得1molMn3O4，理論上需要消耗NaBH4的物質(zhì)的量為mol。③利用該復(fù)合材料催化活化S2O并去除廢水中有機(jī)污染物的可能反應(yīng)機(jī)理如圖所示。該機(jī)理可描述為。參考答案題號12345678910答案BBDCBBCDAB題號11121314答案DDCC1．B【分析】W、X、Y、Z均為短周期主族元素，由它們在元素周期表中的相對位置可知，W處于第二周期，X、Y、Z處于第三周期，Z與X的最高化合價(jià)之和為10，設(shè)X的最外層電子數(shù)為a，則Z的最外層電子數(shù)為a+2，故a+a+2=10，解得a=4，故X為Si元素，Y為P元素，Z為S元素，W為O元素?！驹斀狻緼．同周期非金屬元素從左至右非金屬性逐漸增大，同主族從上往下非金屬性逐漸減小，故元素非金屬性：O＞S＞P＞Si，故A正確；B．元素非金屬性：O＞S＞P＞Si，非金屬性越強(qiáng)則對應(yīng)最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，但O沒有最高正價(jià)，無法進(jìn)行比較，故B錯(cuò)誤；C．由非金屬性：P＜O，可知?dú)鈶B(tài)氫化物的穩(wěn)定性：PH3＜H2O，故C正確；D．為，只存在S與O形成的共價(jià)鍵，而S與O之間形成的共價(jià)鍵均極性共價(jià)鍵，故D正確；故答案選B。2．B【分析】反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒，反應(yīng)前后總的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)不變，得到a=6，b=2，n=2，m=4，據(jù)此解答?！驹斀狻緼．X微粒為，X的中子數(shù)=6-2=4，故A錯(cuò)誤；B．X微粒為，Y微粒為，質(zhì)子數(shù)相同，為同種元素，故B正確；C．已知和的半衰期很短，不能穩(wěn)定存在，不適宜用作示蹤原子研究化學(xué)反應(yīng)歷程，故C錯(cuò)誤；D．和是氧氣單質(zhì)，不能互為同位素，故D錯(cuò)誤；故選B。3．D【分析】D、F是同主族元素且F元素原子序數(shù)是D元素原子序數(shù)的2倍，則D為O，F(xiàn)為S；E元素原子半徑是短周期中最大的，E為Na；A、B、C、D、E、F、G是短周期中原子序數(shù)依次增大的主族元素，A、B元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和均為0，則A為H，B為C，C為N，可知：A為H，B為C，C為N，D為O，E為Na，F(xiàn)為S,G為Cl元素?！驹斀狻緼．同周期元素非金屬性從左到右增強(qiáng)，元素非金屬性：O＞N＞C，A正確；B．電子層越多，半徑越大，電子層結(jié)構(gòu)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，原子半徑：Na＞N＞O，B正確；C．非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的還原性越弱，非金屬性，則氣態(tài)氫化物的還原性：，C正確；D．H與O可形成含非極性鍵的共價(jià)化合物，例如H2O2，D錯(cuò)誤；故選D。4．C【詳解】A．Ts是117號元素，在元素周期表中位于第七周期第ⅦA族元素，故A正確；B．Ts的同位素原子都有117個(gè)電子，故B正確；C．中子數(shù)為176的Ts，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=117+176=293，其核素符號是，故C錯(cuò)誤；D．同主族元素從上到下，非金屬性減弱，Ts在同族元素中非金屬性最弱，故D正確；答案選C。5．B【詳解】A．含有正離子的物質(zhì)不一定是離子化合物，如金屬晶體由金屬陽離子和自由電子組成，故A錯(cuò)誤；B．離子化合物的一定含離子鍵，可能含共價(jià)鍵，如NaOH中含離子鍵、共價(jià)鍵，故B正確；C．只含有非金屬元素的化合物不一定是共價(jià)化合物，如氯化銨和硝酸銨等，都屬于離子化合物，故C錯(cuò)誤；D．由共價(jià)鍵形成的物質(zhì)可能為共價(jià)化合物，也可能為單質(zhì)，如氫氣、氧氣等，故D錯(cuò)誤；故選B。6．B【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次遞增，X與Y同周期，Y的單質(zhì)是人體生存必不可少的物質(zhì)，則Y是O，Y與Z同主族，Z是S；X核外電子總數(shù)等于Y最外層電子數(shù)=6，X是C，W的最高正化合價(jià)為+7，W是Cl?！驹斀狻緼．元素的非金屬性越強(qiáng)，簡單氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，熱穩(wěn)定性：X＜Y，即CH4＜H2O，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．W的單質(zhì)氯氣溶于水生成次氯酸，故可用于自來水消毒，B項(xiàng)正確；C．同主族元素從上到下，原子半徑逐漸增大，原子半徑的大小順序r(Z)＞r(Y)，即r(S)>r(O)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．元素的非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物酸性越強(qiáng)，酸性：W>Z，即HClO4>H2SO4，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。7．C【分析】根據(jù)各元素在周期表中的相對位置知，W、X位于第2周期，Y、Z位于第3周期，設(shè)W元素的原子最外層電子數(shù)為a，X、Y、Z元素的原子最外層電子數(shù)依次為(a+1)、(a+1)、(a+2)，四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為24，則a+a+1+a+1+a+2=24，解得a=5，W、X、Y、Z依次為N、O、S、Cl元素，據(jù)此分析作答?！驹斀狻緼．Y、Z位于同一周期，同周期從左到右元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性逐漸增強(qiáng)，故最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Z＞Y，A正確；B．W的氫化物與Z的氫化物分別為NH3、HCl，其相互反應(yīng)會(huì)生成NH4Cl，現(xiàn)象為產(chǎn)生白煙，B正確；C．根據(jù)“目前周期表七個(gè)周期均已排滿，共118種元素”可知，118號元素位于元素周期表中的第7周期0族，C錯(cuò)誤；D．YX2為SO2，SO2具有漂白性，能漂白紙漿、毛、絲等，D正確；答案選C。8．D【分析】W、X、Y、Z為短周期主族元素，W與X的最高正化合價(jià)之和為8，根據(jù)W、X、Y、Z在周期表中的位置，設(shè)X的最高正價(jià)為+a，則W的最高正價(jià)為a+2，a+a+2=8，a=+3，所以X是Al元素、Y是Si元素、W是N元素、Z是P元素；【詳解】A．W是N元素，N最高價(jià)氧化物的水化物是HNO3、其簡單氣態(tài)氫化物是NH3，HNO3、NH3反應(yīng)生成NH4NO3，NH4NO3是離子化合物，A正確；B．Si單質(zhì)可用于制作半導(dǎo)體材料，B正確；C．同主族元素從上到下，氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性減弱，氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性>，C正確；D．X是Al元素，Al2O3是兩性氧化物，D錯(cuò)誤；故選D。9．A【分析】R、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的五種主族元素，且分處三個(gè)短周期，則R一定位于第一周期，Z一定位于第三周期。五種元素包含地殼中含量前三的元素O、Si、Al，五種元素原子的最外層電子數(shù)之和為20，則剩余的最后一種元素最外層電子數(shù)為，為S，結(jié)合原子序數(shù)關(guān)系，可知R為H，W為O，X為Al，Y為Si，Z為S?！驹斀狻緼．電子層數(shù)越多離子半徑越大，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，原子序數(shù)越大，半徑越小，故離子半徑S2->O2->Al3+，故A正確；B．非金屬性O(shè)>S>Si，故最簡單氫化物的穩(wěn)定性H2O>H2S>SiH4，故B錯(cuò)誤；C．X最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物為氫氧化鋁，其具有兩性，故C錯(cuò)誤；D．Z和W形成的常見化合物為二氧化硫或三氧化硫，其均為共價(jià)化合物，不含離子鍵，故D錯(cuò)誤；故選A。10．B【分析】短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相對位置如表所示，這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為21，設(shè)X最外層電子數(shù)為a，則Y、W、Z最外層電子數(shù)分別為a?3、a?1、a+1，則4a?3=21，則a=6，即W、X、Y和Z分別為N、O、Al、Cl?！驹斀狻緼．水、氨氣存在分子間氫鍵，水分子間氫鍵比氨氣分子間氫鍵數(shù)目多，則簡單氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)：H2O＞NH3，故A正確；B．氧化物對應(yīng)水化物的酸性不一定是Cl＞N，必須是最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性才滿足，故B錯(cuò)誤；C．Y的氧化物氧化鋁具有兩性，故C正確；D．根據(jù)同電子層結(jié)構(gòu)核多徑小，則簡單離子的半徑：Al3+＜O2－，故D正確。綜上所述，答案為B。11．D【分析】根據(jù)題意可推知A為Mg，B為Na，C為N，D為F；【詳解】A．原子半徑：，A錯(cuò)誤；B．原子序數(shù)：，B錯(cuò)誤；C．最外層電子數(shù)：，C錯(cuò)誤；D．四種離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，離子半徑：，D正確；故選D。12．D【分析】均為短周期元素，若Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子的3倍，Y是O元素；根據(jù)其在元素周期表中的相對位置，X是N元素、Z是S元素、W是Cl元素。【詳解】A．同周期元素從左到右半徑依次減小，同主族元素從上到下半徑依次增大，原子半徑：S>Cl>N>O，故A錯(cuò)誤；B．H2O的穩(wěn)定性與共價(jià)鍵有關(guān)，與氫鍵無關(guān)，故B錯(cuò)誤；C．非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，酸性HClO4>H2SO4，故B錯(cuò)誤；D．HNO3能與NH3發(fā)生反應(yīng)生成NH4NO3，故D正確；選D。13．C【分析】短周期元素X、Y、Z和M在周期表中的位置如圖所示。其中Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，Y位于第三周期，Y是Si，則Z是P，X是O，M是Cl，據(jù)此解答?！驹斀狻緼．X元素是O，位于第2周期ⅥA族，A錯(cuò)誤；B．同周期自左向右非金屬性逐漸增強(qiáng)，則P元素的非金屬性比Si強(qiáng)，B錯(cuò)誤；C．同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族從上到下原子半徑逐漸增大，則P的原子半徑比O的大，C正確；D．Cl的氧化物的水化物不一定是強(qiáng)酸，例如次氯酸是弱酸，D錯(cuò)誤；答案選C。14．C【詳解】Ａ．石墨烯是碳的單質(zhì)，A項(xiàng)正確；Ｂ．氧化石墨烯含有氫元素，故不是氧化物，B項(xiàng)正確；Ｃ．氧化石墨烯不是碳的同素異形體，C項(xiàng)錯(cuò)誤；Ｄ．由于氧化石墨烯結(jié)構(gòu)中含有的羥基和羧基為親水基團(tuán)，所以它具有一定的親水性，D項(xiàng)正確；答案選Ｃ。15．(1)直線形sp2(2)>N的電負(fù)性大于H的電負(fù)性，使得相鄰N—H鍵的電子云向NH2方向偏移，N—H鍵的極性變大，更易電離出氫離子，酸性更強(qiáng)(3)KC8離子晶體(4)AD(5)【詳解】（1）N2O5為離子晶體，根其據(jù)陰陽離子中所含原子個(gè)數(shù)均不超過4個(gè)可推斷出其陰陽離子為：和（亞硝酰正離子），其中陽離子呈直線型，陰離子為平面三角形且氮原子為sp2雜化；（2）由于N的電負(fù)性大于H的電負(fù)性，使得中相鄰鍵的電子云向-NH2方向偏移，鍵的極性變大，更易電離出氫離子，酸性更強(qiáng)，因此酸性強(qiáng)于；（3）可以選擇圖中紅框中的部分作為該鉀石墨的晶胞，利用均攤法，可以算出該鉀石墨的化學(xué)式為KC8，該晶體中，鉀失去電子給石墨層，形成了離子化合物，因此晶體類型為離子晶體；（4）A．由圖可知，與石墨相比，(CF)x分子中碳原子均為飽和碳原子，分子中沒有未參與雜化的2p軌道上的電子，導(dǎo)電性減弱，故A錯(cuò)誤；B．由圖可知，與石墨相比，(CF)x分子中碳原子均為飽和碳原子，不易被氧化，抗氧化性增強(qiáng)，故B正確；C．隨原子序數(shù)遞增，同周期主族元素的原子半徑逐漸減小，因此(CF)x中的鍵長比短，故C正確；D．由圖可知，(CF)x分子中碳原子與3個(gè)碳原子形成碳碳共價(jià)鍵，每個(gè)碳碳鍵被2個(gè)碳原子共用，與1個(gè)氟原子形成共價(jià)鍵，則1mol(CF)x分子中含有(3×12故選AD；（5）由于B只有一種化學(xué)環(huán)境，說明兩個(gè)B原子在結(jié)構(gòu)上是等價(jià)的。又根據(jù)各原子數(shù)量推斷出X的陰離子是對稱結(jié)構(gòu)，同時(shí)B和O原子最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，B連有兩個(gè)-OH，此時(shí)O多余，推測B與B之間通過過氧鍵連接，共同達(dá)到穩(wěn)定的8電子排布，因此推測X的結(jié)構(gòu)為：16．(1)S(2)強(qiáng)核電荷數(shù)N大于C(3)ac【詳解】（1）組成半胱氨酸的元素中，H是第一周期元素，C、N、O是第二周期，位于元素周期表第三周期的是S；（2）①非金屬性N強(qiáng)于C，非金屬性越強(qiáng)其最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，則的酸性比強(qiáng)；②從原子結(jié)構(gòu)角度解釋：N和C位于同一周期，原子核外電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)N大于C，原子半徑N小于C，得電子能力N強(qiáng)于C。（3）a.Se與O、S在元素周期表中位于同一主族即VIA族，最高正價(jià)為+6，則Se的最低化合價(jià)為價(jià)，故a正確；b.Se與S位于同一主族，且Se的原子序數(shù)比S大，則原子半徑：，故b錯(cuò)誤；c.非金屬性：O>S，則氧氣的氧化性比S強(qiáng)，將通入溶液中，可生成S，故c正確；故選ac。17．門捷列夫18．第四周期第ⅡA族19．SHClO420．（合理即可）【解析】17．第一張?jiān)刂芷诒硎嵌韲瘜W(xué)家門捷列夫完成的；18．在元素周期表中的位置為第四周期第ⅡA族；19．由表可知，X為