2017-2018學(xué)年北京四中下學(xué)期高一年級期中考試化學(xué)試卷學(xué)考解析版

此卷只裝訂不密封班級姓名準考證號此卷只裝訂不密封班級姓名準考證號考場號座位號化學(xué)考前須知：1．答題前，先將自己的姓名、準考證號填寫在試題卷和答題卡上，并將準考證號條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2．選擇題的作答：每題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑，寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。3．非選擇題的作答：用簽字筆直接答在答題卡上對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。4．考試結(jié)束后，請將本試題卷和答題卡一并上交。一、單項選擇題1．天然氣的主要成分為CH4，CH4屬于〔〕A.無機物B.有機物C.氧化物D.單質(zhì)2．以下各組元素中，屬于同一周期的是〔〕A.Na、KB.N、AlC.S、ClD.H、O3．以下物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是〔〕A.稀硫酸B.氯化鈉C.乙醇D.鋁4．以下關(guān)于硫酸的表達中，正確的選項是〔〕A.濃硫酸具有脫水性，因而能使蔗糖炭化B.濃硫酸有強氧化性，不可貯存在鋁、鐵容器中C.濃硫酸是一種枯燥劑，能夠枯燥氨氣、氫氣等氣體D.稀釋濃硫酸時，應(yīng)將水沿著器壁慢慢參加到濃硫酸中，并用玻璃棒不斷攪拌5．當光束通過以下分散系時，能觀察到丁達爾效應(yīng)的是〔〕A.KCl溶液B.Fe〔OH〕3膠體C.蔗糖溶液D.KNO3溶液6．以下元素中，非金屬性最強的是〔〕A.氟B.氯C.溴D.碘7．以下關(guān)于18O的說法中正確的選項是〔〕A.該原子核內(nèi)有18個質(zhì)子B.該原子核內(nèi)有8個中子C.該原子核外有8個電子D.該原子的質(zhì)量數(shù)為268．以下物質(zhì)中，既含有離子鍵又含有共價鍵的是〔〕A.H2SO4B.NaClC.MgCl2D.NaOH9．合金的應(yīng)用極大地促進了人類社會的開展。以下不屬于合金的是〔〕A.青銅雁魚燈B.光導(dǎo)纖維C.航母甲板〔鋼〕D.潛水器外殼〔鈦、鋁等〕10．用如下圖裝置〔夾持儀器已略去〕探究銅與過量濃硫酸的反響。以下實驗不合理的是〔〕A.為確認CuSO4生成，直接向①中加水，觀察顏色B.②中選用品紅溶液驗證SO2的生成C.③中選用NaOH溶液吸收多余的SO2D.上下移動①中銅絲可控制SO2的量11．以下關(guān)于能量轉(zhuǎn)化的說法中，不正確的選項是〔〕A.電解水生成氫氣和氧氣時，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B.綠色植物進行光合作用時，太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能C.白熾燈工作時，電能全部轉(zhuǎn)化為光能D.煤燃燒時，化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化為熱能12．光氣〔COCl2〕在農(nóng)藥、醫(yī)藥等領(lǐng)域都有許多用途。一定溫度下，恒容密閉容器中，CO與Cl2在催化劑的作用下發(fā)生反響：CO〔g〕＋Cl2〔g〕COCl2〔g〕。以下說法能充分說明該反響已經(jīng)到達化學(xué)平衡狀態(tài)的是〔〕A.正、逆反響速率都等于零B.CO、Cl2、COCl2的濃度相等C.CO、Cl2、COCl2的濃度不再變化D.CO、Cl2、COCl2在密閉容器中共存13．原電池原理的應(yīng)用促進了人類社會的開展。關(guān)于如下圖原電池的說法正確的選項是〔〕A.該裝置能將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B.銅片為正極，發(fā)生氧化反響C.電子從銅片經(jīng)導(dǎo)線流向鋅片D.鋅片上發(fā)生的反響為Zn－2e－＝Zn2＋14．以下金屬中，工業(yè)上常用電解法冶煉的是〔〕A.CuB.AgC.AlD.Fe15．錸〔Re〕可用于制造人造衛(wèi)星和火箭的外殼等。以下關(guān)于75185Re的說法正確的選項是A.質(zhì)子數(shù)為110B.質(zhì)量數(shù)為260C.中子數(shù)為185D.核外電子數(shù)為7516．以下各反響中，水為復(fù)原劑的是〔〕A.2H2＋O2點燃2H2OB.SO3＋H2O=H2SO4C.2F2＋2H2O＝4HF＋O2↑D.2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑17．以下表達正確的選項是〔〕A.鈉和氫氣都可以在氯氣中燃燒，都產(chǎn)生白煙B.Cu與濃HNO3溶液混合，產(chǎn)生大量的紅棕色氣體C.向純潔的FeSO4溶液中滴加KSCN溶液，溶液會變紅D.將足量SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液不會褪色18．某化學(xué)反響中，反響物B的物質(zhì)的量濃度在20s內(nèi)，從變成了，那么這20s內(nèi)B的反響速率為〔〕A．〔Ls〕 B．0.05 C．〔Ls〕 D．19．以下物質(zhì)的電子式書寫正確的選項是〔〕20．以下物質(zhì)性質(zhì)的比擬中，正確的選項是〔〕A.金屬性：Al>MgB.穩(wěn)定性：H2O>H2SC.酸性：H2SO4>HClO4D.堿性：NaOH>KOH21．自然界的氮循環(huán)如下圖，以下說法不正確的選項是〔〕A.氧元素參與了氮循環(huán)B.②中合成氨屬于人工固氮C.①和③中氮元素均被氧化D.含氮有機物和含氮無機物可相互轉(zhuǎn)化22．反響：2H2O2＝2H2O＋O2↑，假設(shè)其他條件不變，以下措施不能加快該反響速率的是〔〕A.升高溫度B.參加少量MnO2C.參加濃度更高的H2O2溶液D.加水稀釋H2O2溶液23．反響A+B=C+D的能量變化如下圖，以下關(guān)于此反響的說法不正確的選項是〔〕A．是吸熱反響B(tài)．只有在加熱條件下才能進行C．生成物的總能量高于反響物的總能量D．反響中斷開化學(xué)鍵吸收的總能量高于形成化學(xué)鍵放出的總能量24．以下說法正確的選項是〔〕A.標準狀況下，18g水的體積為B.30gNO含有的原子總數(shù)為6.02×1023C.常溫常壓下，22.4LO2物質(zhì)的量為1molD.100mL1mol/LNaCl溶液中含有0.1molCl－25．有A、B、C三塊金屬片，進行如下實驗，①A、B用導(dǎo)線相連后，同時插入稀H2SO4中，A極為負極；②A、C相連后，同時浸入稀H2SO4，C極發(fā)生氧化反響。那么三種金屬的活動性順序為〔〕A．A>C>B B．B>C>A C．C>A>B D．A>B>C26．利用以下圖制取氨氣，說法正確的選項是〔〕A.該裝置可用于氯化銨和熟石灰制取氨氣B.該裝置產(chǎn)生的氨氣可以用濃硫酸枯燥C.用濕潤的棉花堵在試管口，防止氨氣擴散D.用蘸有濃硫酸的玻璃棒置于試管口驗滿27．以下解釋實驗事實的離子方程式不正確的選項是〔〕A.向銅粉中滴加稀HNO3溶液，產(chǎn)生氣體：Cu＋2H＋=Cu2＋＋H2↑B.向FeCl2溶液中通入氯氣，溶液變?yōu)辄S色：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－C.向CuSO4溶液中滴加NaOH溶液，生成沉淀：Cu2＋＋2OH－＝Cu〔OH〕2↓D.向NaOH溶液中投入鋁片，產(chǎn)生氣體：2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2-＋3H2↑28．以下“解釋或結(jié)論〞與“實驗操作及現(xiàn)象〞不相符的一組是〔〕序號實驗操作及現(xiàn)象解釋或結(jié)論A.將氯水滴入KI-淀粉溶液中，溶液變成藍色Cl2的氧化性強于I2B.將打磨后的鎂條放入盛有稀鹽酸的試管中，用手觸摸試管外壁感覺變熱鎂條與稀鹽酸反響是放熱反響C.向某鈉鹽溶液中參加稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體該鹽一定是Na2CO3D.向某溶液中參加稀鹽酸無明顯現(xiàn)象，再參加BaCl2溶液，有白色沉淀生成該溶液中一定含有SO42-29．以下實驗?zāi)艿竭_實驗?zāi)康牡氖恰病尝賱e離乙醇和水②用自來水制取蒸餾水③從食鹽水中獲取氯化鈉④用排空氣法收集氨氣A.①②B.②③C.③④D.①④30．關(guān)于反響CH4＋2O2點燃CO2＋2H2O的說法中，正確的選項是〔〕A.該反響中，熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B.反響物的總能量低于生成物的總能量C.反響時，斷鍵吸收的總能量高于成鍵放出的總能量D.根據(jù)此反響設(shè)計的燃料電池，可提高甲烷的利用率二、填空題31．氯氣是一種重要的化工原料。氯化氫催化氧化制氯氣的化學(xué)方程式為4HCl＋O2催化劑2Cl2＋2H2O。該反響中，作為氧化劑的物質(zhì)是___________，被氧化的物質(zhì)是____________，假設(shè)反響中消耗了4molHCl，那么生成________molCl2。三、綜合題32．在3種物質(zhì)①醋酸、②氧化鐵、③氨氣中，可用作紅色顏料的是___________〔填序號，下同〕，可用做制冷劑的是__________，可去除水壺中水垢的是________。33．現(xiàn)有以下4種物質(zhì)：①HClO溶液、②FeCl3溶液、③Na2CO3溶液、④濃H2SO4。其中，使酚酞溶液變紅的是__________〔填序號，下同〕；具有漂白性的是________；與NaOH溶液反響生成紅褐色沉淀的是__________；常溫下使鋁外表形成致密氧化膜的是_________。34．某實驗小組同學(xué)進行如下實驗，以探究化學(xué)反響中的能量變化。〔1〕實驗說明：②中的溫度降低，由此判斷氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體反響是____________〔填“吸熱〞或“放熱〞〕反響?！?〕實驗①中，該小組同學(xué)在燒杯中參加5mL1.0mol/L鹽酸，再放入用砂紙打磨過的鋁條，觀察產(chǎn)生H2的速率，如圖A所示，該反響是________〔填“吸熱〞或“放熱〞〕反響，其能量變化可用以下圖中的___________〔填“B〞或“C〞〕表示。A中0—t1段化學(xué)反響速率變化的原因是__________________。35．下表為元素周期表的一局部，請參照元素①—⑨在表中的位置，答復(fù)以下問題。族周期ⅠA01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2②③④3⑤⑥⑦⑧⑨〔1〕第三周期中元素非金屬性最強的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是_____________?！?〕②③⑦最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性由強到弱的順序是_________〔填化學(xué)式〕?！?〕用電子式表示⑨的氫化物的形成過程：_________________________?！?〕以下可以判斷⑤和⑥金屬性強弱的是________________〔填序號〕。a.單質(zhì)的熔點⑤比⑥低b.化合價⑤比⑥低c.單質(zhì)與水反響⑤比⑥劇烈d.最高價氧化物的水化物的堿性⑤比⑥強〔5〕為驗證ⅦA族局部元素非金屬性的遞變規(guī)律，設(shè)計以下圖裝置進行實驗，請答復(fù)：①儀器A的名稱是_____________，A中發(fā)生的反響的離子方程式是_________。②棉花中浸有的NaOH溶液的作用是〔用離子方程式表示〕_____________________。③為驗證溴與碘非金屬性強弱：通入少量⑨的單質(zhì)，充分反響后，將A中液體滴入試管內(nèi)，取下試管，充分振蕩、靜置，可觀察到____________________。該實驗必須控制參加的⑨單質(zhì)的量，否那么得不出溴的非金屬性比碘強。理由是_____________________。④ⅦA族元素，非金屬性隨元素核電荷數(shù)增加而逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下原子半徑逐漸______________〔填“增大〞或“減小〞〕，得電子能力逐漸減弱。36．某小組研究鐵與水蒸氣的反響，兩位同學(xué)分別進行了如下實驗。實驗Ⅰ實驗Ⅱ請答復(fù)：〔1〕實驗Ⅰ中濕棉花的作用是______________?！?〕實驗Ⅰ中反響的化學(xué)方程式是__________。〔3〕甲同學(xué)觀察到實驗Ⅰ中持續(xù)產(chǎn)生肥皂泡，實驗Ⅱ中溶液B呈現(xiàn)紅色。說明溶液A中含有___________。〔4〕乙同學(xué)觀察到實驗Ⅰ中持續(xù)產(chǎn)生肥皂泡，但實驗Ⅱ中溶液B未呈現(xiàn)紅色。溶液B未呈現(xiàn)紅色的原因是____________。37．某同學(xué)在學(xué)習(xí)元素化合物知識的過程中，發(fā)現(xiàn)含有相同元素的物質(zhì)間在一定條件下存在轉(zhuǎn)化規(guī)律，繪制如下轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，圖中A、B、C、D是由短周期元素組成的物質(zhì)。請答復(fù)：〔1〕假設(shè)A為單質(zhì)，其焰色反響為黃色，C為淡黃色固體。①組成A的元素在周期表中的位置是___________。②以下說法正確的選項是___________〔填字母〕。a.A可經(jīng)一步反響轉(zhuǎn)化為Db.B、C均可作呼吸面具的供氧劑c.B、C、D均可與CO2反響〔2〕假設(shè)A為能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，C為紅棕色氣體。①C→D反響的化學(xué)方程式是___________。②A與C反響生成E和水，E是空氣中含量最多的氣體。當生成時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_________mol。2021-2021學(xué)年北京四中下學(xué)期高一年級期中考試化學(xué)答案1．B【解析】分析：有機物是含有碳元素的化合物，碳氫化合物是一類有機物。以此分析解答。詳解：有機物是含有碳元素的化合物，但除一氧化碳、二氧化碳和含碳酸根的化合物屬無機物外，其余的含有碳元素的化合物都屬于有機化合物簡稱有機物；碳以不同的連接方式形成多種多樣的有機化合物，碳氫化合物屬于有機物，甲烷是最簡單的碳氫化合物，故答案選B。點睛：有機物即有機化合物。含碳化合物〔一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸鹽、金屬碳化物、氰化物除外〕或碳氫化合物及其衍生物都是有機物。2．C【解析】分析：原子結(jié)構(gòu)中，具有相同電子層的原子，在同一周期，以此來解答。詳解、Na分別在第四周期、第三周期，故A不選；、Al分別在第二周期、第三周期,故B不選；、Cl的原子結(jié)構(gòu)中均有3個電子層，均位于第三周期，故C選、O分別在第一周期、第二周期，故D不選；所以C選項是正確的。3．B【解析】分析：電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，非電解質(zhì)是在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，無論電解質(zhì)還是非電解質(zhì)都必須是化合物。詳解:A、稀硫酸是混合物，既不屬于電解質(zhì)也不屬于非電解質(zhì)，故A錯誤；

B.氯化鈉為化合物，在熔融狀態(tài)下和水溶液中均能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，所以B選項是正確的；

C.乙醇在水溶液和液態(tài)均不導(dǎo)電，乙醇為非電解質(zhì)，故C錯誤；

D.Al是單質(zhì)不是化合物，所以Al既不屬于電解質(zhì)也不屬于非電解質(zhì)，故D錯誤；所以B選項是正確的。點睛：溶于水或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，只要具備其中之一即是電解質(zhì)，如HCl在熔融態(tài)不導(dǎo)電，但它溶于水時能導(dǎo)電，所以HCl是電解質(zhì)；BaSO4在水溶液中不導(dǎo)電，但它在熔融態(tài)時能導(dǎo)電，所以它也是電解質(zhì)；NaCl在水溶液和熔融狀態(tài)時都導(dǎo)電，NaCl當然是電解質(zhì)。鹽酸是HCl的水溶液，是混合物，故鹽酸不是電解質(zhì)，HCl是電解質(zhì)；NH3、SO2等其熔融態(tài)不導(dǎo)電，其水溶液雖然導(dǎo)電，但卻是NH3·H2O和H2SO3的溶液導(dǎo)電，故這類物質(zhì)是非電解質(zhì)。4．A【解析】分析：濃硫酸具有吸水性、脫水性和強化性，稀硫酸具有酸的通性，以此解答。詳解：A項，使蔗糖炭化，表現(xiàn)濃硫酸的脫水性，故A項正確；B項，濃硫酸具有強氧化性，可與鋁、鐵在常溫下發(fā)生鈍化反響，在外表生成一層致密的氧化膜，可貯存在鋁、鐵容器中，故B項錯誤；C項，濃硫酸與氨氣反響，不能用于枯燥氨氣，故C項錯誤；D項，濃硫酸溶于水會放出大量熱，稀釋濃硫酸時，應(yīng)防止酸液飛濺，應(yīng)將濃硫酸沿著器壁慢慢參加到水中，并用玻璃棒不斷攪拌，故D項錯誤。綜上所述，此題正確答案為A。5．B【解析】分析：膠體具有丁達爾現(xiàn)象是指當光束通過膠體分散系時能看到一條光亮的通路，丁達爾現(xiàn)象是區(qū)分膠體和溶液最常用的簡單方法。丁達爾效應(yīng)的是膠體特有的性質(zhì)，所以只要判斷以下分散系是膠體即可。詳解：A、KCl溶液屬于溶液分散系，用光束照射不能觀察到丁達爾現(xiàn)象，故A錯誤；

B、Fe〔OH〕3膠體屬于膠體分散系，用光束照射能觀察到丁達爾現(xiàn)象，所以B選項是正確的；

C、蔗糖溶液屬于溶液，用光束照射不能觀察到丁達爾現(xiàn)象，故C錯誤；

D、KNO3溶液屬于溶液，用光束照射不能觀察到丁達爾現(xiàn)象，故D錯誤；所以B選項是正確的。6．A【解析】分析：同周期隨原子序數(shù)增大，元素的非金屬性增強(稀有氣體除外)，同主族元素自下而上，非金屬性逐漸增強，由此分析解答。詳解：F、Cl、Br和I處于同一主族，自上而下，非金屬性逐漸減弱，因此非金屬最強的是F，所以A選項是正確的。7．C【解析】試題分析：在表示原子組成時元素符號的左下角表示質(zhì)子數(shù)，左上角表示質(zhì)量數(shù)，所以該微粒的質(zhì)量數(shù)＝18，質(zhì)子數(shù)＝8.又因為質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)＝質(zhì)量數(shù)，所以中子數(shù)＝18－8＝10。而核外電子數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝8，因此正確的答案選C。考點：考查原子組成以及組成原子的幾種微粒之間的計算點評：該題是高考中的常見題型，試題以核素為載體，重點考查學(xué)生對原子組成以及組成微粒之間數(shù)量關(guān)系的熟悉了解程度，有利于調(diào)動學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的積極性。8．D【解析】分析：一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵，第IA、第IIA族和第VIA、第VIIA族之間易形成離子鍵，離子化合物中一定含有離子鍵。詳解：A．H2SO4是共價化合物，分子中只存在共價鍵，故A錯誤；

B．NaCl中鈉離子和氯離子之間只存在離子鍵，故B錯誤；

C．MgCl2中鎂離子和氯離子之間只存在離子鍵，故C錯誤；

D．NaOH中鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵、O原子和H原子之間存在共價鍵，故D正確；應(yīng)選D．點睛：此題考查化學(xué)鍵，為高頻考點，把握離子鍵、共價鍵判斷的一般規(guī)律為解答的關(guān)鍵，注意特殊物質(zhì)中的化學(xué)鍵〔氯化鋁、銨鹽等〕，題目難度不大。9．B【解析】分析：合金是由兩種或兩種以上的金屬與金屬或非金屬經(jīng)一定方法所合成的具有金屬特性的物質(zhì)。一般通過熔合成均勻液體和凝固而得。根據(jù)組成元素的數(shù)目，可分為二元合金、三元合金和多元合金。詳解：A.青銅是銅和錫的合金，故不選A；B.光導(dǎo)纖維是二氧化硅制成的，不是合金，應(yīng)選B；C.飛機外殼主要是合金制成的，故不選C；D.潛水器外殼〔鈦、鋁等〕主要是合金制成的，故不選D；故此題答案選B。點睛：不同于純潔金屬的是，多數(shù)合金沒有固定的熔點，溫度處在熔化溫度范圍間時，混合物為固液并存狀態(tài)。因此可以說，合金的熔點比組分金屬低。常見的合金中，黃銅是由銅和鋅的合金；青銅是錫和銅的合金，用于雕象、裝飾品和教堂鐘。一些國家的貨幣都會使用合金(如鎳合金)。10．A【解析】分析：濃硫酸具有強氧化性，在加熱條件下與銅發(fā)生氧化復(fù)原反響生成硫酸銅、二氧化硫和水，其反響的方程式為：Cu+2H2SO4〔濃〕CuSO4+SO2↑+2H2O；二氧化硫具有漂白性，能使品紅褪色，當②中品紅溶液褪色，說明反響中生成二氧化硫；③中選用NaOH溶液吸收多余的SO2；硫酸銅溶于水溶液顯藍色，要檢驗生成物中有硫酸銅，那么熄滅酒精燈并使①中溶液冷卻到室溫，將①中溶液緩慢地參加到裝有水的燒杯中，并不斷攪拌，溶液呈藍色；詳解：A項，反響后溶液呈藍色，且不能直接向濃硫酸中加水，應(yīng)取銅與濃硫酸反響后①中溶液，滴入水中，邊加邊攪拌，溶液顯藍色即可證明有CuSO4生成，故A項錯誤；B項，SO2可使品紅溶液褪色〔化合作用〕，因此②中品紅溶液可以驗證SO2的生成，故B項正確；C項，SO2有毒，能與NaOH溶液反響，因此③中NaOH溶液可以吸收多余的SO2，故C項正確。D項，上下移動銅絲可以控制銅與濃硫酸的接觸面積的大小，從而可以控制反響生成SO2的量，故D項正確；綜上所述，此題正確答案為A。點睛：此題考查銅和濃硫酸的反響的實驗設(shè)計，要求明確目的、原理首先必須認真審題，明確實驗的目的，弄清題目有哪些新的信息，結(jié)合已學(xué)過的知識，通過類比、遷移、分析，從而明確實驗原理。11．C【解析】分析：電解裝置是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置；綠色植物進行光合作用時，太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能；白熾燈工作時電能轉(zhuǎn)化為光能和熱能；物質(zhì)的燃燒將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能和光能。詳解：A.電解水生成氫氣和氧氣的電解裝置是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置，故正確；

B.綠色植物進行光合作用時，太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故正確;

C.白熾燈工作時電能轉(zhuǎn)化為光能和熱能，故錯誤；

D.物質(zhì)的燃燒將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能和光能，主要是熱能，故正確。應(yīng)選C。12．C【解析】分析：化學(xué)反響到達化學(xué)平衡狀態(tài)時,正逆反響速率相等，且不等于0，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，由此衍生的一些物理量不發(fā)生變化，以此進行判斷，得出正確結(jié)論。詳解：A.化學(xué)反響到達化學(xué)平衡狀態(tài)時，正逆反響速率相等，且不等于0，故A錯誤；

B.平衡時各物質(zhì)的濃度關(guān)系取決于反響物的起始量和轉(zhuǎn)化的程度，CO、Cl2、COCl2的濃度相等不能作為到達平衡的依據(jù)，所以B選項是錯誤的；

C.當反響到達平衡狀態(tài)時，正逆反響速率相等，各物質(zhì)的濃度不變，故C正確；

D.該反響為可逆反響，無論是否到達平衡狀態(tài)，都存在CO、Cl2、COCl2在容器中共存的特點故D錯誤；所以C選項是正確的。13．D【解析】分析：鋅與稀硫酸反響生成硫酸鋅和氫氣，根據(jù)原電池原理分析。詳解：由圖可知，鋅為負極，銅為正極。A.該裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，A不正確；B.正極發(fā)生復(fù)原反響，B不正確；C.電子由鋅片通過導(dǎo)線流向銅片，C不正確；D.鋅片上發(fā)生的反響為Zn－2e－＝Zn2＋，D正確；此題選D。點睛：在原電池中，通?；顫娦詮姷慕饘僮髫摌O，較不活潑的金屬作正極。在原電池中一定有一個自發(fā)進行的氧化復(fù)原反響，其中復(fù)原劑在負極發(fā)生氧化反響，氧化劑在正極發(fā)生復(fù)原反響。正極材料通常不參與反響。14．C【解析】分析：電解法：冶煉活潑金屬K、Ca、Na、Mg、Al，一般用電解熔融的氯化物〔Al是電解熔融的三氧化二鋁〕制得；熱復(fù)原法：冶煉較不活潑的金屬Zn、Fe、Sn、Pb、Cu，常用復(fù)原劑有〔C、CO、H

2

等〕；熱分解法：Hg、Ag用加熱分解氧化物的方法制得，物理別離法：Pt、Au用物理別離的方法制得。詳解：A．銅屬于較活潑金屬，常采用熱復(fù)原法冶煉，故A錯誤；B．銀屬于不活潑金屬，常采用熱分解法冶煉，故B錯誤；

C．鋁的性質(zhì)活潑，采用電解熔融的三氧化二鋁方法冶煉，故C正確；

D．鐵屬于較活潑金屬，常采用熱復(fù)原法冶煉，故D錯誤；應(yīng)選C。點睛：此題考查金屬冶煉的一般方法和原理，根據(jù)金屬的活潑性采用相應(yīng)的冶煉方法，要注意，由于AlCl3不導(dǎo)電，不能用電解熔融AlCl3的方法冶煉鋁，題目難度不大。15．D【解析】分析：根據(jù)原子符號的含義、核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)來解答。詳解：75185Re的質(zhì)子數(shù)為75，質(zhì)量數(shù)為185，那么核外電子數(shù)為75，中子數(shù)為185-75=110，所以16．C【解析】分析：H2O中H元素化合價為+1價，處于最高價態(tài)，O為-2價，為最低價態(tài)，如水為復(fù)原劑，應(yīng)被氧化，可生成氧氣，以此解答該題。詳解：A．水為生成物，既是氧化產(chǎn)物也是復(fù)原產(chǎn)物，故A錯誤；

B．該反響中元素化合價沒有變化，不是氧化復(fù)原反響，故B錯誤；

C．O元素化合價升高，被氧化，水為復(fù)原劑，故C正確；

D．H元素化合價降低，被復(fù)原，水為氧化劑，故D錯誤．應(yīng)選C．點睛：此題考查氧化復(fù)原反響和氧化劑、復(fù)原劑的判斷，側(cè)重考查根本概念，明確元素化合價變化是解此題關(guān)鍵，知道常見元素化合價，題目難度不大。17．B【解析】分析：A.根據(jù)鈉和氫氣在氯氣中燃燒的現(xiàn)象進行分析判斷；B.根據(jù)銅與濃硝酸反響的現(xiàn)象分析判斷；C.根據(jù)Fe3+與KSCN溶液變?yōu)榧t色進行分析；D.根據(jù)SO2的性質(zhì)分析。詳解：A項，氫氣在氯氣中燃燒生成HCl，產(chǎn)生大量白霧，而不是白煙，故A項錯誤；B項，Cu與濃HNO3溶液混合，產(chǎn)生大量的紅棕色氣體NO2，故B項正確；C項，向純潔的FeSO4溶液中滴加KSCN溶液，溶液中無Fe3+,不會變紅，故C項錯誤；D項，SO2具有復(fù)原性，能使酸性KMnO4溶液褪色，故D項錯誤。綜上所述，此題正確答案為B。18．A【解析】試題分析：－〔Ls〕，因此選項是A?？键c：考查化學(xué)反響速率的計算的知識。19．D【解析】分析：從以下幾個方面檢查：①成鍵類型是否正確；②成鍵數(shù)目是否正確；③原子是否到達穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；④電子總數(shù)與原子最外層電子總數(shù)是否一致。詳解：A項，每個氮周圍應(yīng)該有八個電子，正確電子式為，故A項錯誤；B項，氯化氫是共價化合物，只含有共價鍵，HCl的電子式為，故B項錯誤；C項，氯化鈉是離子化合物，只含有離子鍵，氯化鈉的電子式為，故C項錯誤；D.在CO2中碳和氧形成的碳氧雙鍵，正確的為，D項正確。綜上所述，此題正確答案為D。20．B【解析】分析：A、根據(jù)金屬活動性順序表來判斷；B、同一主族元素的原子，從下到上元素的非金屬性逐漸增強，元素的非金屬性越強，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性越強；C、同一周期，原子序數(shù)越大，非金屬性越強，故其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強；D、元素的金屬性越強，其對應(yīng)堿的堿性越強。詳解:A、由金屬活動性順序表可以知道：金屬性：Al>Mg，且兩者處于同一周期，原子序數(shù)依次增大，原子序數(shù)小的，金屬性強，故A錯誤；

B、因為非金屬性O(shè)>S，故穩(wěn)定性H2O>H2S，所以B選項是正確的；

C、因為非金屬性Cl>S，故酸性H2SO4<HClO4，所以C選項是錯誤的；

D、元素的金屬性越強，其最高價氧化物對應(yīng)的堿的堿性越強，因為金屬性Na>K，故堿性NaOH<KOH，所以D選項是錯誤的；所以B選項是正確的。點睛：此題主要考查的是學(xué)生對元素周期律的應(yīng)用知識，掌握金屬性以及非金屬性的遞變規(guī)律是解決此題的關(guān)鍵，難度不大。21．C【解析】分析：氮在自然界中的循環(huán)轉(zhuǎn)化過程。是生物圈內(nèi)根本的物質(zhì)循環(huán)之一。如大氣中的氮經(jīng)微生物等作用而進入土壤，為動植物所利用，最終又在微生物的參與下返回大氣中，如此反復(fù)循環(huán)，以至無窮。轉(zhuǎn)化關(guān)系中大氣中的氮氣通過雷電作用生成一氧化氮，實現(xiàn)單質(zhì)變化為化合物，屬于氮的固定，空氣中的氮氣在根瘤菌等微生物的作用下會形成硝酸鹽作為肥料被植物吸收。詳解：A.轉(zhuǎn)化關(guān)系中大氣中的氮氣通過雷電作用生成一氧化氮，可見氧元素參與了氮循環(huán)，A正確；B.合成氨的反響是氮氣和氫氣化合生成氨氣，氮從游離態(tài)到化合態(tài)，屬于人工固氮；B正確；C.氮氣和氧氣反響生成一氧化氮，氮元素被氧化；氮氣和氫氣反響生成氨氣，氮氣作氧化劑，被復(fù)原，故C選項錯誤；D.從圖中可以看出，含氮有機物和含氮無機物可相互轉(zhuǎn)化，D正確；此題答案選C。22．D【解析】分析：增大反響的化學(xué)反響速率，可通過增大濃度，升高溫度等措施，對于氣體參加的反響，還可以增大壓強等。詳解：A.升高溫度，化學(xué)反響速率增大，故A錯誤；

B．參加少量MnO

2，為該反響的催化劑，反響速率增大，故B錯誤；C．增大H

2O

2的濃度，單位體積活化分子數(shù)目增大，反響速率增大，故C錯誤；D．加水稀釋H2O2溶液，減小反響物濃度，反響速率減小，故D正確；故此題選D。23．B【解析】試題分析：化學(xué)上把有熱量放出的反響叫做放熱反響，把吸收熱量的反響叫做吸熱反響，從圖象可見，反響物能量低于生成物能量，反響吸熱．解：A、反響物能量大于生成物，反響吸熱，故A正確；B、吸熱反響不一定需要加熱，如氯化銨和氫氧化鋇反響吸熱，不需要任何條件，故B錯誤；C、生成物能量高于反響物，故C正確；D、反響吸熱，反響物鍵能大于生成物鍵能和，故D正確；應(yīng)選：B．24．D【解析】分析：A.標準狀況下水是液體，不能用氣體摩爾體積計算；B.30gNO的物質(zhì)的量是1mol，其中含有的原子總的物質(zhì)的量為2mol；C.常溫常壓下，氣體摩爾體積不是；D.100mL1mol/LNaCl溶液中氯化鈉的物質(zhì)的量是；以此解答。詳解：A.標準狀況下水是液體，不能用氣體摩爾體積計算18g水的體積，A錯誤；B.30gNO的物質(zhì)的量是1mol，其中含有的原子總的物質(zhì)的量為2mol,含有的原子總數(shù)為2×6.02×1023，B錯誤；C.常溫常壓下，氣體摩爾體積不是，22.4LO2物質(zhì)的量不是1mol，C錯誤；D.100mL1mol/LNaCl溶液中氯化鈉的物質(zhì)的量是，含有0.1molCl－，故D正確；故此題答案為D。25．C【解析】試題分析：①A、B用導(dǎo)線相連后，同時插入稀H2SO4中，A極為負極；那么金屬活動性A>B；②A、C相連后，同時浸入稀H2SO4，C極發(fā)生氧化反響，那么金屬活動性C>A.因此三種金屬的活動性順序是C>A>B.因此選項是C?？键c：考查原電池反響在金屬活動性順序比擬中的應(yīng)用的知識。26．A【解析】分析：A項，氯化銨和熟石灰在加熱條件下可生成氨氣；B項，氨氣顯堿性和濃硫酸發(fā)生反響；C項，氨氣易溶于水，不能用濕潤的棉花；D項，濃硫酸難揮發(fā)，不能觀察到有白煙生成；以此分析解答。詳解：A項，氯化銨和熟石灰在加熱條件下可生成氨氣，為實驗室常用制備氨氣的方法，故A項正確；B項，氨氣顯堿性和濃硫酸發(fā)生反響，故B項錯誤；C項，氨氣易溶于水，不能用濕潤的棉花，故C項錯誤；D項，濃硫酸難揮發(fā)，不能觀察到有白煙生成，那么不能用于驗滿，故D項錯誤。綜上所述，此題正確答案為A。27．A【解析】分析：A．銅粉和稀HNO3反響生成硝酸銅、一氧化氮和水；B．FeCl2和氯氣反響生成FeCl3；C．CuSO4溶液和NaOH溶液反響生成氫氧化銅藍色沉淀；D．NaOH溶液和鋁反響生成偏鋁酸鈉和氫氣；以此解答。詳解：A．銅粉和稀HNO3反響生成硝酸銅、一氧化氮和水，故A錯誤；B．FeCl2和氯氣反響生成FeCl3，溶液變?yōu)辄S色，反響的離子方程式為：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－，故B正確；C．CuSO4溶液和NaOH溶液反響生成氫氧化銅藍色沉淀，反響的離子方程式為：Cu2＋＋2OH－＝Cu〔OH〕2↓，故C正確；D．NaOH溶液和鋁反響生成偏鋁酸鈉和氫氣，反響的離子方程式為：2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2-＋3H2↑，故D正確；故此題選A。點睛：此題考查了離子方程式的書寫判斷，題目難度中等，注意掌握離子方程式的書寫原那么，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反響物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保存化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系〔如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等〕．28．C【解析】分析：A.氯水含有Cl2,向KI-淀粉溶液中參加氯水，溶液變成藍色發(fā)生的反響為Cl2+2I-=2Cl-+I2，I2遇淀粉變藍，可證明Cl2的氧化性強于I2；B.鎂條與稀鹽酸反響后，用手觸摸試管外壁感覺變熱，說明鎂條與稀鹽酸反響是放熱反響；C.能使澄清石灰水變渾濁的氣體是CO2,該鹽也可能是碳酸氫鈉；D.向溶液中參加稀鹽酸無明顯現(xiàn)象，排除CO32-、SO32-、Ag+等離子的干擾，再參加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，說明該溶液中一定含有SO42-；詳解：A.氯水含有Cl2,向KI-淀粉溶液中參加氯水，溶液變成藍色發(fā)生的反響為Cl2+2I-=2Cl-+I2，I2遇淀粉變藍，可證明Cl2的氧化性強于I2，A正確；B.鎂條與稀鹽酸反響后，用手觸摸試管外壁感覺變熱，說明鎂條與稀鹽酸反響是放熱反響，B正確；C.能使澄清石灰水變渾濁的氣體是CO2,該鹽也可能是碳酸氫鈉，C錯誤；D.向溶液中參加稀鹽酸無明顯現(xiàn)象，排除CO32-、SO32-、Ag+等離子的干擾，再參加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，說明該溶液中一定含有SO42-，D正確；故此題答案選C。29．B【解析】分析：乙醇與水互溶，不能分液；利用蒸餾法可以制備蒸餾水；從食鹽水中獲取氯化鈉可以用蒸發(fā)；氯氣密度大于空氣，應(yīng)該是長口進，短口出；以此解答。詳解：乙醇與水互溶，不能分液，①錯誤；利用蒸餾法可以制備蒸餾水，②正確；從食鹽水中獲取氯化鈉可以用蒸發(fā)，③正確；氯氣密度大于空氣，應(yīng)該是長口進，短口出，④錯誤，答案選B。點睛：注意廣口瓶在實驗中的多功能應(yīng)用，例如裝置可作集氣瓶和洗氣瓶，利用該裝置收集或枯燥氣體。假設(shè)集氣瓶是枯燥的，那么由b口進氣可收集密度小于空氣的氣體。由a口進氣可收集密度大于空氣的氣體。假設(shè)集氣瓶充滿水，氣體由b口進入，可收集不溶于水的氣體。假設(shè)集氣瓶內(nèi)裝入濃硫酸進行氣體枯燥，氣體由a口進入，可用此裝置枯燥某些氣體。30．D【解析】分析：A．該反響中，化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮芎凸饽?；B．該反響是放熱反響，根據(jù)能量守恒定律知，反響物所具有的總能量高于產(chǎn)物所具有的總能量；C．根據(jù)放熱反響的本質(zhì)是生成物成鍵釋放的總能量大于反響物斷鍵吸收的總能量；D．根據(jù)此反響設(shè)計的燃料電池，可提高甲烷的利用率。詳解：A．該反響中，化學(xué)能只有轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮芎凸饽埽蔄錯誤；

B．甲烷燃燒為放熱反響，反響物總能量大于生成物總能量，故B錯誤；

C．反響CH4＋2O2CO2＋2H2O為放熱反響，斷鍵吸收的總能量小于成鍵放出的總能量，故C錯誤；D．根據(jù)此反響設(shè)計的燃料電池，可提高甲烷的利用率，故D正確；應(yīng)選：D。31．O2HCl2【解析】分析：該反響中，Cl元素化合價由-1價變?yōu)?價，O元素化合價由0價變?yōu)?2價，得電子化合價降低的反響物是氧化劑，失電子化合價升高的反響物是復(fù)原劑，根據(jù)氯原子守恒計算消耗的氯氣。詳解：該反響中，Cl元素化合價由-1價變?yōu)?價，O元素化合價由0價變?yōu)?2價，得電子化合價降低的反響物是氧化劑，失電子化合價升高的反響物是復(fù)原劑，所以氧化劑是O

2

，復(fù)原劑是HCl，根據(jù)氯原子守恒得n〔Cl2〕=12n〔HCl〕=2mol，故答案為：O

2

；HCl；2點睛：此題以氧化復(fù)原反響為載體考查了氧化劑、復(fù)原劑的判斷及物質(zhì)間的反響，根據(jù)根本概念結(jié)合原子守恒進行解答即可，題目難度不大。32．②③①【解析】分析：①醋酸是乙酸,具有酸性；②氧化鐵是紅棕色固體，用作紅色顏料；③氨氣易液化，液氨氣化時吸收大量的熱，可用液氨作制冷劑。詳解:①醋酸是乙酸，具有酸性，能和水垢反響，CH3COOH+CaCO3=(CHCOO)2Ca+H2O+CO2↑，乙酸鈣易溶于水，所以能除去水壺中水垢；②氧化鐵是紅棕色固體，用作紅色顏料；③氨氣易液化，液氨氣化時吸收大量的熱，可用液氨作制冷劑。因此，此題正確答案是：②；③；①。33．③①②④【解析】分析：四種物質(zhì)中只有FeCl3溶液為棕黃色；只有碳酸鈉溶液顯堿性，HClO溶液具有漂白性，濃硫酸具有強氧化性，常溫下使鋁鈍化；只有FeCl3溶液與氫氧化鈉溶液反響，生成紅褐色沉淀，以此來解答。詳解：①HClO溶液具有漂白性；②FeCl3溶液與氫氧化鈉溶液反響，生成紅褐色氫氧化鐵沉淀；③Na2CO3水解，溶液顯堿性；④濃H2SO4具有強氧化性，常溫下使鋁外表形成致密氧化膜；因此，此題正確答案是：③；①；②；④。34．吸熱放熱B反響放熱溫度升高速率加快【解析】分析：(1)溫度升高，那么反響放熱；溫度降低那么反響吸熱；(2)濃度越小，反響速率越小，溫度越高，速率越大；放熱反響中，反響物的總能量大于生成物的總能量，吸熱反響中，反響物的總能量小于生成物的總能量；根據(jù)金屬與酸的反響為放熱反響分析。詳解:(1)②中的溫度降低，由此判斷氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體反響是吸熱反響，因此，此題正確答案是：吸熱；

(2)在燒杯中參加5mL1.0mol/L鹽酸，再放入用砂紙打磨過的鋁條,觀察產(chǎn)生H2的速率，開始時鹽酸的濃度減小，速率應(yīng)減小，但實際上增大，說明溫度對速率的影響大于濃度對速率的影響，那么該反響放熱；放熱反響中，反響物的總能量大于生成物的總能量；金屬與酸的反響為放熱反響，溫度影響反響的速率，溫度越高，反響的速率越快；因此，此題正確答案是：放熱；B；反響放熱，溫度升高，反響速率加快。35．HNO3>H2CO3>H2SiO3cd分液漏斗2Br－＋Cl2＝Br2＋2C1－Cl2＋2OH－=H2O＋Cl－＋ClO－溶液分層，下層液體為紫紅色氯氣能夠氧化溴離子和碘離子,氯氣必須少量,否那么干擾了檢驗結(jié)果增大【解析】分析：〔1〕同一周期元素，從左到右元素的非金屬性隨原子序數(shù)增大而增大；〔2〕元素非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強；〔3〕依據(jù)氯化氫是共價化合物書寫電子式；〔4〕根據(jù)單質(zhì)與水反響劇烈程度或最高價氧化物的水化物的堿性強弱來判斷；〔5〕①由圖可以知道，A為分液漏斗，A中發(fā)生氯氣與NaBr的氧化復(fù)原反響；②NaOH溶液吸收多余氯氣；③碘在四氯化碳中為紫紅色；氯氣能夠氧化溴離子和碘離子,氯氣必須少量，否那么干擾了檢驗結(jié)果；④同主族元素從上到下,電子層、原子半徑均增大，得到電子能力減弱。詳解:(1)第三周期中元素非金屬性最強的元素是Cl，原子結(jié)構(gòu)示意圖是；〔2〕元素非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強；②③⑦最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性由強到弱的順序是HNO3>H2CO3>H2SiO3?！?〕HCl是共價化合物，形成過程表示為：。〔4〕比擬鈉和鋁的金屬性強弱：a.單質(zhì)的熔點不能比擬，a錯誤；b.化合價上下不能比擬，b錯誤；c.單質(zhì)與水反響Na比Al劇烈,可以比擬