2021年到2022年廣東化學(xué)新高考試卷合集

2021年到2022年廣東化學(xué)新高考試卷合集

2022年廣東化學(xué)新高考試卷與答案

2021年廣東化學(xué)新高考試卷與答案

2022年廣東省普通高中學(xué)業(yè)水平選擇性考試

化學(xué)

本試卷共8頁，21小題，滿分100分，考試用時(shí)75分鐘。

注意事項(xiàng)：1.答卷前，考生務(wù)必用黑色字跡鋼筆或簽字筆將自己的姓名、考生號、考場號和座

位號填寫在答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（A）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼橫貼在

答題卡右上角“條形碼粘貼處”。

2.作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；

如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案，答案不能答在試卷上。

3.非選擇題必須用黑色字跡鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位

置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新的答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以

上要求作答的答案無效。

4.作答選考題時(shí)，請先用2B鉛筆填涂選做題的題號對應(yīng)的信息點(diǎn)，再作答。漏涂、錯(cuò)涂、多

涂的，答案無效。

5.考生必須保持答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，將試卷和答題卡一并交回。

可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Mg24S32Cl35.5Fe56

一、選擇題：本題共16小題，共44分。第1~10小題，每小題2分；第11?16小題，每小題4

分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。

1.中華文明源遠(yuǎn)流長，在世界文明中獨(dú)樹一幟，漢字居功至偉。隨著時(shí)代發(fā)展，漢字被不斷賦予新的文化內(nèi)

涵，其載體也發(fā)生相應(yīng)變化。下列漢字載體主要由合金材料制成的是（）

2.北京冬奧會成功舉辦、神舟十三號順利往返、“天宮課堂”如期開講及“華龍一號”核電海外投產(chǎn)等，均展

示了我國科技發(fā)展的巨大成就。下列相關(guān)敘述正確的是（）

A.冬奧會“飛揚(yáng)”火炬所用的燃料H2為氧化性氣體

B.飛船返回艙表層材料中的玻璃纖維屬干天然有機(jī)高分子

C.乙酸鈉過飽和溶液析出晶體并放熱的過程僅涉及化學(xué)變化

D.核電站反應(yīng)堆所用鈾棒中含有的皆u與普u互為同位素

3.廣東一直是我國對外交流的重要窗口，館藏文物是其歷史見證。下列文物主要由硅酸鹽制成的是（）

選項(xiàng)A.南宋鎏金飾品B.蒜頭紋銀盒C.廣彩瓷咖啡杯D.銅鍍金鐘座

4.實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行粗鹽提純時(shí)，需除去Ca?+、Mg2+和SO：,所用試劑包括BaCl2以及（）

A.Na2co3、NaOH、HC1B.Na2co3、HCkKOH

C.K2cO3、HNO3、NaOHD.Na2CO3>NaOH、HNO3

5.若將銅絲插入熱濃硫酸中進(jìn)行如圖1（a~d均為浸有相應(yīng)試液的棉花）所示的探究實(shí)驗(yàn)，下列分析正確的是

A.Cu與濃硫酸反應(yīng)，只體現(xiàn)H2SO4的酸性B.a處變紅，說明SO2是酸性氧化物

C.b或c處褪色，均說明SO2具有漂白性D.試管底部出現(xiàn)白色固體，說明反應(yīng)中無H20生成

6.勞動開創(chuàng)未來。下列勞動項(xiàng)目與所述的化學(xué)知識沒有關(guān)聯(lián)的是（）

選項(xiàng)勞動項(xiàng)目化學(xué)知識

A面包師用小蘇打作發(fā)泡劑烘焙面包

Na2co3可與酸反應(yīng)

B環(huán)保工程師用熟石灰處理酸性廢水熟石灰具有堿性

C工人將模具干燥后再注入熔融鋼水

鐵與H2。高溫下會反應(yīng)

D技術(shù)人員開發(fā)高端耐腐蝕鍍鋁鋼板鋁能形成致密氧化膜

7.甲?戊均為短周期元素，在元素周期表中的相對位置如圖2所示；戊的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸。

下列說法不正確的是（）

c

丙丁戊

圖2

A.原子半徑：丁＞戊＞乙B.非金屬性：戊＞?。颈?/p>

C.甲的氫化物遇氯化氫一定有白煙產(chǎn)生D,丙的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物一定能與強(qiáng)堿反應(yīng)

8.實(shí)驗(yàn)室用MnO2和濃鹽酸反應(yīng)生成C%后，按照凈化、收集、性質(zhì)檢驗(yàn)及尾氣處理的順序進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。下列

裝置（“一＞”表示氣流方向）不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

9.我國科學(xué)家進(jìn)行了如圖3所示的碳循環(huán)研究。下列說法正確的是（）

鏟8飛

淀粉CO

f）電

葡荀糖乙酸

-------/

圖3

A.淀粉是多糖，在一定條件下能水解成菊萄糖B,葡萄糖與果糖互為同分異構(gòu)體，都屬于好類

C.ImolCO中含有6.02x1024個(gè)電子D.22.4LCO2被還原生成ImolCO

10.以熔融鹽為電解液，以含Cu、Mg和Si等的鋁合金廢料為陽極進(jìn)行電解，實(shí)現(xiàn)A1的再生。該過程中（）

A.陰極發(fā)生的反應(yīng)為Mg-2e-^=:Mg2B.陰極上Al被氧化

C.在巨解槽底部產(chǎn)生含Cu的陽極泥D.陽極和陰極的質(zhì)量變化相等

11.為檢驗(yàn)犧牲陽極的陰極保護(hù)法對鋼鐵防腐的效果，將鍍層有破損的鍍鋅鐵片放入酸化的3%NaCl溶液中。

一段時(shí)間后，取溶液分別實(shí)驗(yàn)，能說明鐵片沒有被腐蝕的是（）

A.加入AgNC）3溶液產(chǎn)生沉淀B.加入淀粉碘化鉀溶液無藍(lán)色出現(xiàn)

C.加入KSCN溶液無紅色出現(xiàn)D.加入K3[Fe（CN）61溶液無藍(lán)色沉淀生成

12.陳述【和H均TF確但不具有因果關(guān)系的是（）

選項(xiàng)陳述I陳述II

A用焦炭和石英砂制取粗硅

SiO2可制作光導(dǎo)纖維

B利用海水制取澳和鎂單質(zhì)

B「可被氧化，Mg2+可被還原

C石油裂解可得到乙烯等不飽和燃

石油裂解氣能使溟的CC14溶液褪色

D

FeCl3水解可生成Fe（OH）3膠體FeC）可用作凈水劑

13.鼻容密閉容器中，BaSOj（s）+4H2（g）=^BaS（s）+4H2O（g）在不同溫度下達(dá)平衡時(shí)，各組分的物質(zhì)

的量3）如圖4所示。下列說法正確的是（）

4,

%

3

O起始組成：4molH:

E21molBaSO4

,U1a

H,

0AA」__，.

200400600800

r/*c

圖4

A.該反應(yīng)的AH<0B.a為MH2。）隨溫度的變化曲線

C.向平衡體系中充入惰性氣體，平衡不移動D.向平衡體系中加入BaSO4,H2的平衡轉(zhuǎn)化率增大

14.下列關(guān)于Na的化合物之間轉(zhuǎn)化反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（）

A.堿轉(zhuǎn)化為酸式鹽：OH+2H++COj^=HCO；+2H2。

-

B.堿轉(zhuǎn)化為兩種鹽：2OH-+Cl2CIO4-CP+H2O

C.過氧化物轉(zhuǎn)化為堿：2O）+2H2O^----4OH+O2T

++

D.鹽轉(zhuǎn)化為另一種鹽：Na2SiO3+2H----H2SiO34<+2Na

15.在相同條件下研究催化劑I、II對反應(yīng)Xf2Y的影響，各物質(zhì)濃度c隨反應(yīng)時(shí)間，的部分變化曲線如圖

5,則（）

A.無催化劑時(shí)，反應(yīng)不能進(jìn)行

B.與催化劑I相比，n使反應(yīng)活化能更低

C.a曲線表示使用催化劑II時(shí)X的濃度隨f的變化

D.使用催化劑I時(shí)，0~2min內(nèi)，v（X）=1.0molU'min-'

16.科學(xué)家基于Cl2易溶于CCL的性質(zhì)，發(fā)展了一種無需離子交換膜的新型氫流電池，可作儲能設(shè)備（如圖

+

6)。充電時(shí)電極a的反應(yīng)為：NaTi2(P04)3+2Na+2e-Na3Ti2(P04)3

下列說法正確的是（）

。輸電用1

圖6

A.充電時(shí)電極h是陰極R.放電時(shí)NaCI溶液的pH溫小

C.放電時(shí)NaCl溶液的濃度增大D.每生成ImolCU，電極a質(zhì)量理論上增加23g

二、非選擇題：共56分。第17~19題為必考題，考生都必須作答。第20~21題為選考題，考生

根據(jù)要求作答。

（一）必考題：共42分。

17.（14分）

食醋是烹飪美食的調(diào)味品，有效成分主要為醋酸（用HAc表示）。HAc的應(yīng)用與其電離平衡密切相關(guān)。25℃

時(shí)，HAc的《=1.75x10-5=］（）Y76。

（1）配制250mL0.1mol?!?的HAc溶液，需5moiHAc溶液的體積為mL。

（2）下列關(guān)于250mL容量瓶的操作，正確的是o

(3)某小組研究25c下HAc電離平衡的影響因素。

提出假設(shè)稀釋HAc溶液或改變AL濃度，HAc電離平衡會發(fā)生移動。

設(shè)計(jì)方案并完成實(shí)驗(yàn)用濃度均為O.lmolL”的HAc和NaAc溶液，按下表配制總體積相同的系列溶液；測

定pH,記錄數(shù)據(jù)。

序號

V（HAc）/mLV（NaAc）/mLV（H2O）/mLn（NaAc）（HAc）PH

I40.00//02.86

II4.00/36.0003.36

VII4.00ab3:44.53

VD14.004.0032.001:14.65

①根據(jù)表中信息，補(bǔ)充數(shù)據(jù)：a=，b=o

②由實(shí)驗(yàn)I和U可知，稀釋HAc溶液，電離平衡(填“正“或“逆“)向移動；結(jié)合表中數(shù)據(jù)，給出判

斷理由：o

③由實(shí)險(xiǎn)IJVIH可知，增大Ab濃度，HAc電離平衡逆向移動。

實(shí)驗(yàn)結(jié)論假設(shè)成立。

(4)小組分析上表數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)：隨著B混;)的增加'《H+)的值逐漸接近HAc的

查閱資料獲悉「定條件下，按能

=1配制的溶液中，c(H+)的值等于HAc的

對比數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)，實(shí)驗(yàn)VHI中pH=4.65與資料數(shù)據(jù)Ka=l()T76存在一定差異；推測可能由物質(zhì)濃度準(zhǔn)確程度

不夠引起，故先準(zhǔn)確測定HAc溶液的濃度再驗(yàn)證。

(i)移取20.00mLHAc溶液，加入2滴酚猷溶液，用O.lOOOmol?UNaOH溶液滴定至終點(diǎn)，消耗體積為

22.08mL,則該HAc溶液的濃度為mol-L'o在答題卡虛線框中，面出上述過程的滴定曲線示意圖

并標(biāo)注滴定終點(diǎn)。

(ii)用上述HAc溶液和0.1OOOmol-U'NaOH溶液，配制等物質(zhì)的量的HAc與NaAc混合溶液，測定pH,

結(jié)果與資料數(shù)據(jù)相符。

（5）小組進(jìn)一步提出：如果只有濃度均約為0.1mol【T的HAc和NaOH溶液，如何準(zhǔn)確測定HAc的&?

小絹同學(xué)設(shè)計(jì)方案并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)C請完成下表中II的內(nèi)容C

I移取20.00mLHAc溶液，用NaOH溶液滴定至終點(diǎn)，消耗NaOH溶液VgL

II________，測得溶液的pH為4.76

實(shí)驗(yàn)總結(jié)得到的結(jié)果與資料數(shù)據(jù)相符，方案可行。

（6）根據(jù)（可以判斷弱酸的酸性強(qiáng)弱。寫出一種無機(jī)弱酸及其用途。

18.（14分）

稀土（RE）包括鐲、鈕等元素，是高科技發(fā)展的關(guān)鍵支撐。我國南方特有的稀土礦可用離子交換法處理，一

種從該類礦（含鐵、鋁等元素）中提取稀土的工藝如下：

酷化MgSO.溶液月桂酸鈉林酸

?_____m

爐物7贏卜法取液一睛T過斗卜浸液T過產(chǎn)2卜濾餅T加熱擾拌HM'x卜REQ,溶液

海漁武液2月桂酸

已知：月桂酸（C“H23coOH）熔點(diǎn)為44。（：；月桂酸和（C||H23coO）3RE均難溶于水。該工藝條件下，稀土

離子保持+3價(jià)不變；（C“H”COO）2MgR勺K卬=1.8x10-8；AKOHb開始溶解時(shí)的pH為8.8；有關(guān)金屬離

子沉淀的相關(guān)pH見下表。

離子Mg2+Fe3+A產(chǎn)RE3+

開始沉淀時(shí)的pH8.81.53.66.2~7.4

沉淀完全時(shí)的pH/3.24.7/

（1）“氧化調(diào)pH”中，化合價(jià)有變化的金屬離子是o

（2）“過濾1”前，用NaOH溶液調(diào)pH至________的范圍內(nèi)，該過程中A1"發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

（3）“過濾2”后，濾餅中檢測不到Mg元素，濾液2中Mg?+濃度為2.7g-l/。為盡可能多地提取RE",

可提高月桂酸鈉的加入量，但應(yīng)確保“過濾2”前的溶液中c（C“H23co。一）低于molL-'（保留兩

位有效數(shù)字）。

（4）①“加熱攪拌”有利于加快RE"溶出、提高產(chǎn)率，其原因是o

②“操作X”的過程為：先,再固液分離。

（5）該工藝中，可再生循環(huán)利用的物質(zhì)有（寫化學(xué)式）。

（6）稀土元素鋁（Y）可用于制備高活性的合金類催化劑PqY。

①還原YCI3和PtC）熔融鹽制備PtsY時(shí)，生成ImolPqY轉(zhuǎn)移mol電子。

②Pt,Y/C用作氫氧燃料電池電極材料時(shí)，能在堿性溶液中高效催化。2的還原，發(fā)生的電極反應(yīng)為

19.（14分）

格及其化合物在催化、金屬防腐等方面具有重要應(yīng)用。

（1）催化劑Ci^Os可由（NHjCr?。;加熱分解制備，反應(yīng)同時(shí)生成無污染氣體。

△

①完成化學(xué)方程式：（NHJ?Cr2O7Cr2O3++

②?弓03催化丙烷脫氫過程中，部分反應(yīng)歷程如圖7,X（g）fY（g）過程的焙變?yōu)椋惺奖硎荆?/p>

③Cps可用于N&的催化氧化。設(shè)計(jì)從NH3出發(fā)經(jīng)過3步反應(yīng)制備HNO,的路線（用“一”表示含

氮物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化）；其中一個(gè)有顏色變化的反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

（2）溶液中存在多個(gè)平衡。本題條件下僅需考慮如下平衡:

2

(i)Cr2O；~(aq)+H2O(1)2HCrO；(aq)X：,=3.0xl0-(25℃)

+7

(ii)HCrO；(叫)<?CrOj(aq)+H(aq)A：2=3.3xl0-(25℃j

①下列有關(guān)K2O2O7溶液的說法正確的有

A.加入少量硫酸，溶液的pH不變

B.加入少量水稀釋，溶液中離子總數(shù)增加

C.加入少量NaOH溶液，反應(yīng)（i）的平衡逆向移動

D.加入少量KzSO,固體，平衡時(shí)c2（HCrO；）與45。；）的比值保持不變

c(CrO：)

②25。(3時(shí)，O.lOmolLTK2CGO7溶液中1g隨pH的變化關(guān)系如圖8。當(dāng)pH=9.00時(shí)，設(shè)CqO；、

c(5O>)

HCrO；與CrO：的平衡濃度分別為x、），、zmol-U',則x、y、z之間的關(guān)系式為=0.10：計(jì)算溶

液中HCrO』的平衡濃度（寫出計(jì)算過程，結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）。

圖8圖9

③在稀溶液中，一種物質(zhì)對光的吸收程度（A）與其所吸收光的波長（％）有關(guān)；在一定波長范圍內(nèi)，最大A

對應(yīng)的波長（4皿）取決于物質(zhì)的結(jié)構(gòu)特征；濃度越高，A越大?；旌先芤涸谀骋徊ㄩL的A是各組分吸收程

度之和。為研究pH對反應(yīng)（i）和（ii）平衡的影響，配制濃度相同、pH不同的稀溶液，測得其

4隨；I的變化曲線如圖9。波長4、4和%中，與CrO；的41m最接近的是:溶液pH從a變到b

C(H)WCW)

的過程中,（填“增大”“減小”或“不變”）。

（二）選考題：共14分。請考生從2道題中任選一題作答。如果多做，則按所做的第一題計(jì)分。

20.［選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)］（14分）

硒（Se）是人體必需微量元素之一，含硒化合物在材料和藥物領(lǐng)域具有重要應(yīng)用。自我國科學(xué)家發(fā)現(xiàn)聚集誘

導(dǎo)發(fā)光（AIE）效應(yīng)以來，AIE在發(fā)光材料、生物醫(yī)學(xué)等領(lǐng)域引起廣泛關(guān)注。一種含Se的新型AIE分子IV

的合成珞線如下：

（1）Se與S同族，基態(tài)硒原子價(jià)電子排布式為o

（2）H?Se的沸點(diǎn)低于H?。，其原因是。

（3）關(guān)于卜III三種反應(yīng)物，下列說法正確的有。

A.I中僅有。鍵B.I中的Se?Se鍵為非極性共價(jià)鍵

C.II易溶于水D.II中原子的雜化軌道類型只有sp與sp2

E.i~ni含有的元素中，。電負(fù)性最大

（4）IV中具有孤對電子的原子有o

（5）硒的兩種含氧酸的酸性強(qiáng)弱為HFeC）4H2SeO3（填或"v”）。

研究發(fā)現(xiàn)，給小鼠喂食適量硒酸鈉（Na2SeO4）可減輕重金屬鈍引起的中毒。SeOj的立體構(gòu)型為.

（6）我國科學(xué)家發(fā)展了一種理論計(jì)算方法，可利用材料的晶體結(jié)構(gòu)數(shù)據(jù)預(yù)測其熱電性能，該方法有助于加速

新型熱電材料的研發(fā)進(jìn)程?；衔颴是通過該方法篩選出的潛在熱電材料之一，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖10a,沿隊(duì)

y、z軸方向的投影均為圖10bo

圖10a1810b

①X的化學(xué)式為。

②設(shè)X的最簡式的式量為晶體密度為夕g-cm-3,則X中相鄰K之間的最短距離為nm（列

出計(jì)算式，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）。

21.【選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】（14分）

基于生物質(zhì)資源開發(fā)常見的化工原料，是綠色化學(xué)的重要研究方向。以化合物I為原料，可合成丙烯酸V、丙

醉VII等化工產(chǎn)品，進(jìn)而可制備聚丙烯酸丙酯類高分子材料。

（1）化合物I的分子式為,其環(huán)上的取代基是（寫名稱）。

（2）已知化合物n也能以n'的形式存在。根據(jù)n'的結(jié)構(gòu)特征，分析預(yù)測其可能的化學(xué)性質(zhì)，參考①的示例,

完成下表。

序號結(jié)構(gòu)特征可反應(yīng)的試劑反應(yīng)形成的新結(jié)構(gòu)反應(yīng)類型

①-<H=CH-H2-CH2-CH2-加成反應(yīng)

?氧化反應(yīng)

③

(3)化合物IV能溶于水，其原因是。

(4)化合物IV到化合物V的反應(yīng)是原子利用率100%的反應(yīng),且ImolIV與Imol化合物a反應(yīng)得到2moiV,

則化合物a為o

(5)化合物VI有多種同分異構(gòu)體，其中含兀二0結(jié)構(gòu)的有種，核磁共振氫譜圖上只有一組峰的結(jié)

構(gòu)簡式為。

(6)選用含二個(gè)竣基的化合物作為唯一的含氧有機(jī)原料，參考上述信息，制備高分子化合物VIII的單體。

冷

{CH2-CK

/C、

OCH2CH(CHJ)2

VIII

寫出Vin的單體的合成路線(不用注明反應(yīng)條件)。

2022年廣東省普通高中學(xué)業(yè)水平選擇性考試

化學(xué)參考答案

一、選擇題：本題共16小題，共44分。

1.B2.D3.C4.A5.B6.A7.C8.D9.A10.C11.D12.A13.C14.B15.D16.C

二、非選擇題：共56分。

(一)必考題：共42分。

17.(1)5.0(2)C

(3)①.3.00②.33.00③.正(4).實(shí)驗(yàn)H相較于實(shí)驗(yàn)I,醋酸溶液稀釋了10倍，而實(shí)驗(yàn)II

的pH博大值小于1

（5）向滴定后的混合液中加入20mLHAc溶液

（6）HC1O：漂白劑和消毒液（或H2s03：還原劑、防腐劑或H3P。4：食品添加劑、制藥、生產(chǎn)肥料）

18.(1)Fe2+

(2)①.4.74pH<6.2(5).Al3*+3OH=Al[OH\^

(3)40x10-4

(4)①.加熱攪拌可加快反應(yīng)速率冷卻結(jié)晶

(5)MgSO4(6)①.150.O2+4e+2H2O=4OH

19.銘及其化合物在催化、金屬防腐等方面具有重要應(yīng)用。

(1)①.N2T②.4H2。③.(Eg+AH+gE)

NH3若TNO免->NO?舍~>HNC)3⑤.2NO+O2=2NO2

11c(CrOj")

(2)①.BD(2).x+-y+-z③.當(dāng)溶液pH=9時(shí)，J71°,因此可忽略溶液中

22c(Cr20y)

-

Cr2O；

即c(HCrO；)+c(CrO2-)=0.20

c（H，）xc（CrOj）lO^xc（CrO^）

7

反應(yīng)劭的平衡常數(shù)小標(biāo)荷f置=33x1O-

聯(lián)立兩個(gè)方程可得c（HCrO；）=6.0xi（y4mol/L④入⑤.增大

（二）選考題：共14分。請考生從2道題中任選一題作答。

20.(1)4s24P4

（2）兩者都是分子晶體，由于水存在分子間氫鍵，沸點(diǎn)高

(3)BDE(4)0、Se

（5）①.>（2）.正四面體形

(6)①.RSeBk②.

【選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】

21.（1）①.C5H4。2②.醛基

（2）①.-CHO@.02-COOH-C00H⑤.CH30H⑥.-COOCH3⑦.酯

化反應(yīng)［取代反應(yīng)）

（3）IV中羥基能與水分子形成分子間氫鍵

O

H

烯

4乙52

?.C

0

0

2021年廣東省普通高中學(xué)業(yè)水平選擇性考試

化學(xué)

一、選擇題：本題共16小題，共44分。第1~10小題，每小題2分；第11~16小題，每小題

4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。

1.今年五一假期，人文考古游持續(xù)成為熱點(diǎn)。很多珍貴文物都記載著中華文明的燦爛成就，

具有深邃的文化寓意和極高的學(xué)術(shù)價(jià)值。卜列國寶級文物主要由合金材料制成的是（）

2.廣東有眾多國家級非物質(zhì)文化遺產(chǎn)，如廣東剪紙、粵繡、潮汕工夫茶藝和香云紗染整技藝

等。下列說法不正確的是（）

A.廣東剪紙的裁剪過程不涉及化學(xué)變化

B.沖泡工夫茶時(shí)茶香四溢，體現(xiàn)了分子是運(yùn)動的

C.制作粵繡所用的植物纖維布含有天然高分子化合物

D.染整技藝中去除絲膠所用的純堿水溶液屬于純凈物

3.“天問一號”著陸火星，“嫦娥五號，采回月壤。騰飛中國離不開化學(xué)，長征系列運(yùn)載火箭使用

的燃料有液氫和煤油等化學(xué)品。下列有關(guān)說法正確的是（）

A.煤油是可再生能源

B.“2燃燒過程中熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

C.火星隕石中的“）Ne質(zhì)量數(shù)為20

D.月壤中的'He與地球上的3H互為同位素

4.化學(xué)創(chuàng)造美好生活。下列生產(chǎn)活動中，沒有運(yùn)用相應(yīng)化學(xué)原理的是（）

選項(xiàng)生產(chǎn)活動化學(xué)原理

-14-

A用聚乙烯塑料制作食品保鮮膜聚乙烯燃燒生成C02和凡0

B利用海水制取濱和鎂單質(zhì)Br可被氧化、Mg?卡可被還原

C利用氫敘酸刻蝕石英制作藝術(shù)品氫氟酸可與反應(yīng)

D公園的鋼鐵護(hù)欄涂刷多彩防銹漆鋼鐵與潮濕空氣隔絕可防止腐蝕

5.昆蟲信息素是昆蟲之間傳遞信號的化學(xué)物質(zhì)。人工合成信息素可用于誘捕害蟲、測報(bào)蟲情

等。一種信息素的分子結(jié)構(gòu)簡式如圖1所示，關(guān)于該化合物說法不正確的是（）

A.屬于烷燃

B.可發(fā)生水解反應(yīng)

C.可發(fā)生加聚反應(yīng)

D.具有一定的揮發(fā)性

6.勞動成就夢想。下列勞動項(xiàng)目與所述的化學(xué)知識沒有關(guān)聯(lián)的是（）

選項(xiàng)勞動項(xiàng)目化學(xué)知識

A社區(qū)服務(wù)：用84消毒液對圖書館桌椅消毒含氯消毒劑具有氧化性

廚余垃圾含N、P、K等元

B學(xué)農(nóng)活動：用廚余垃圾制肥料

素

C家務(wù)勞動：用白醋清洗水壺中的水垢乙酸可由乙醇氧化制備

D自主探究：以油脂為原料制肥皂油脂可發(fā)生皂化反應(yīng)

7.測定濃硫酸試劑中HzS04含量的主要操作包括；①量取一定量的濃硫酸，稀群；②轉(zhuǎn)移定

容得待測液；③移取2°?0°mL待則液，用°」000mol/L的NaOH溶液滴定。上述操作中,

不需要用到的儀器為（）

8.鳥喋吟（G）是一種有機(jī)弱堿，可與鹽酸反應(yīng)生成鹽酸鹽（用GHC1表示）。已知GHC1水

-15-

溶液呈酸性，下列敘述正確的是（）

A0.001mol/LGHCI水溶液的pH=3

B.mol/LGHC1水溶液加水稀釋，pH升高

C.GHC1在水中的電離方程式為：GHC1=G+HC1

D.GHG水溶液中:c（OH-）+c（CP）=c（GH+）+c（G）

9.火星大氣中含有大量C°2,一種有C°2參加反應(yīng)的新型全固態(tài)電池有望為火星探測器供電。

該電池以金屬鈉為負(fù)極，碳納米管為正極，放電時(shí)（）

A.負(fù)極上發(fā)生還原反應(yīng)B.C02在正極上得電子

C.陽離子由正極移向負(fù)極D.將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

10.部分含鐵物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價(jià)關(guān)系如圖2所示。下列推斷不合理的是（）

城

鹽

單質(zhì)

A.a可與e反應(yīng)生成b

B.b既可被氧化，也可被還原

C.可將e加入濃堿液中制得d的膠體

D.可存在6T^一＜1—6一6的循環(huán)轉(zhuǎn)化關(guān)系

11.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）

AImolCHCh含有C-C1鍵的數(shù)目為3NA

B的鹽酸含有陰離子總數(shù)為

CU.2LNO與11.2L02混合后的分子數(shù)目為"A

D23gNa與足量“2°反應(yīng)生成的分子數(shù)目為NA

12.化學(xué)是以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)。下列實(shí)驗(yàn)操作或做法正確且能達(dá)到目的的是（）

選項(xiàng)操作或做法目的

-16-

A將銅絲插入濃硝酸中制備NO

B將密閉燒瓶中的NO?降溫探究溫度對平衡移動的影響

C將濱水滴入KI溶液中，加入乙醇并振蕩萃取溶液中生成的碘

D實(shí)驗(yàn)結(jié)束，將剩余NaCl固體放回原試劑瓶節(jié)約試劑

13.一種麻醉劑的分子結(jié)構(gòu)式如圖3所示。其中，X的原子核只有1個(gè)質(zhì)子；元素Y、Z、W

原子序數(shù)依次增大，且均位于X的下一周期；元素E的原子比W原子多8個(gè)電子。下列說法

不正確的是（）

WEW

III

W——Y——Z——Y—Y—W

III

XXW

圖3

A.XEZ4是一種強(qiáng)酸

B,非金屬性：W>Z>Y

C,原子半徑：Y>W>E

D.以中,Z的化合價(jià)為+2價(jià)

14.反應(yīng)X=2Z經(jīng)歷兩步：①XfY；②Yf2Z。反應(yīng)體系中X、Y、Z的濃度c隨時(shí)

間’的變化曲線如圖4所示。下mc列說法不正確的是（）

0

r/s

圖4

A.a為《X）隨，的變化曲線

B」時(shí),《X）=c（Y）=c（Z）

C.4時(shí)，Y的消耗速率大于生成速率

D」后，c（Z）=2c0-c（Y）

15.宏觀辨識與微觀探析是化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)之一。下列物質(zhì)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)對應(yīng)的反應(yīng)方程式書寫

-17-

正確的是（）

A.Na?。？放入水中：Na2O2+H2O=2NaOH-i-O2T

B.凡°。通過灼熱鐵粉：3H2O+2Fe=Fe2O3+3H2

C.鋼絲插入熱的濃硫酸中：CU+H2SO4=CUSO4+H2T

+2+

D.S02通入酸性KM。。,溶液中：5SO2+2H2O+2MnO；=5SO：-+4H4-2Mn

16.鉆（C。）的合金材料廣泛應(yīng)用于航空航天、機(jī)械制造等領(lǐng)域。圖5為水溶液中電解制備

金屬鉆的裝置示意圖。下列說法正確的是（）

I室II宣HI室

圖5

A.工作時(shí)，I室和n室溶液的PH均增大

B.生成ImolCo,I室溶液質(zhì)量理論上減少16g

C.移除兩交換膜后，石墨電極上發(fā)生的反應(yīng)不變

,通電人

C由由〃M口心2c。2++2H=2Co+O,T+4H+

D.電解總反應(yīng)：2Q2

二、非選擇題：共56分。第1779題為必考題，考生都必須作答。第20~21題為選考題，考

生根據(jù)要求作答。

（一）必考題：共42分。

17.（15分）

含氯物質(zhì)在生產(chǎn)生活中有重要作用。1774年，舍勒在研究軟缽礦（主要成分是Mn°2）的過

程中，將它與濃鹽酸混合加熱，產(chǎn)生了一種黃綠色氣體。1810年，戴維確認(rèn)這是一種新元素

組成的單質(zhì)，并命名為chlorine（中文命名“氯氣”）。

（1）實(shí)驗(yàn)室沿用舍勒的方法制取°2的化學(xué)方程式為。

（2）實(shí)驗(yàn)室制取干燥02時(shí)，凈化與收集02所需裝置的接口連接順序?yàn)椤?/p>

?18?

（3）某氯水久置后不能使品紅溶液褪色，可推測氯水中__________已分解。檢驗(yàn)此久置氯水

中C「存在的操作及現(xiàn)象是。

（4）某合作學(xué)習(xí)小組進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)探究。

①實(shí)驗(yàn)任務(wù)通過測定溶液電導(dǎo)率，探究溫度對Ag°溶解度的影響。

②查閱資料電導(dǎo)率是表征電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的物理量。溫度一定時(shí)，強(qiáng)電解質(zhì)稀溶液的

電導(dǎo)率隨溶液中離子濃度的增大而增大；離子濃度一定時(shí)，稀溶液電導(dǎo)率隨溫度的升高而增

大。25℃時(shí)，^P（AgCl）=1.8xlO-；

③提出猜想猜想a：較高溫度的AgCl飽和溶液的電導(dǎo)率較大。

猜想b：AgCl在水中的溶解度s（45℃）＞s（35℃）＞s（25℃）。

④設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、驗(yàn)證猜想取試樣I、II、HI（不同溫度下配制的AgQ飽和溶液），在設(shè)定的

測試溫度下，進(jìn)行表1中實(shí)驗(yàn)1~3,記錄數(shù)據(jù)。

表1

實(shí)驗(yàn)序號試樣測試溫度/℃電導(dǎo)率/（g/cm）

1I:25℃的AgCl飽和溶液25A\

2II：35℃的AgCl飽和溶液35A?

3III：450c的AgCl飽和溶液45A,

⑤數(shù)據(jù)分析、交流討論25℃的AgCl飽和溶液中，4°）=

mol/L。

實(shí)驗(yàn)結(jié)果為從3＞八2＞人|。小組同學(xué)認(rèn)為，此結(jié)果可以證明③中的猜想a成立，但不足以證

明猜想b成立。結(jié)合②中信息，猜想b不足以成立的理由有。

⑥優(yōu)化實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)為進(jìn)一步驗(yàn)證猜想b,在實(shí)驗(yàn)1~3的基礎(chǔ)上完善方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)4和5。

請?jiān)诖痤}卡上完成表2中內(nèi)容。

表2

實(shí)驗(yàn)序號試樣測試溫度/℃電導(dǎo)率/（gS/cm）

iZZZZZZB^-

5B2

-19-

⑦實(shí)驗(yàn)總結(jié)根據(jù)實(shí)驗(yàn)1~5的結(jié)果，并結(jié)合②中信息，小組同學(xué)認(rèn)為猜想b也成立。猜想b成

立的判斷依據(jù)是。

18.（13分）

對廢催化劑進(jìn)行回收可有效利用金屬資源。某廢催化劑主要含鋁（A1）、鉗（Mo）、銀（Ni）

等元素的氧化物，一種回收利用工藝的部分流程如下：

NaOH（s）it±CO2造量RaCl?溶液

—?BaMoO4（s）

750*C一水浸沉鋁4沆錮

廢催化劑一〉f濾液I-?述液n

培焙燒過港過涯,過涯

f述液in

含Ni固體Xf???fAlAs

8

已知：25℃時(shí)，凡8_'的跖=4.5x10-7,^2=4.7X10"；7Csp（BaMoO4）=3.5xlQ-；

K卬（BaCC>3）=2.6x10：該工藝中，pH>6.0時(shí)，溶液中M。元素以的形態(tài)存在。

（1）“焙燒''中，有Na2Mo°4生成，其中M。元素的化合價(jià)為。

（2）“沉鋁”中，生成的沉淀X為。

（3）“沉鑰”中，PH為7.0。

①生成BaMo°4的離子方程式為。

②若條件控制不當(dāng)，BaCO,也會沉淀。為避免BaMoO,中混入Bae。?沉淀，溶液中

c（HCO；）:c（MoOr）=（列出算式）時(shí)，應(yīng)停止加入Ba。％溶液。

（4）①濾液HI中，主要存在的鈉鹽有NaCl和Y,Y為,

②往濾液IH中添加適量NaCl固體后，通入足量______________（填化學(xué)式）氣體，再通入足

量C°2,可析出Y。

（5）高純AlAs（碎化鋁）可用于芯片制造。芯片制造中的一種刻蝕過程如圖6所示，圖中

所示致密保護(hù)膜為一種氧化物，可阻止“2°2刻蝕液與下層GaAs（碑化錢）反應(yīng)。

耳。?刻蝕液

光刻掩膜光.掩膜

GaAs

ALAs

0GaAs

GaAs

AlAs

GaAs

-20-

①該氧化物為。

②已知：Ga和A1同族，As和N同族。在Hz°2與上層GaAs的反應(yīng)中，As元素的化合價(jià)

變?yōu)?5價(jià)，則該反應(yīng)的氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為。

19.（14分）

我國力爭于2030年前做到碳達(dá)峰，2060年前實(shí)現(xiàn)碳中和。CH，與。。2重整是C02利用的研

究熱點(diǎn)之一。該重整反應(yīng)體系主要涉及以下反應(yīng)：

a)CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)A/7,

b)CO2(g)+H2(g)^CO(g)+H2O(g)AH2

C)CH4(g)^C(s)+2H2(g)△%

d)28(g).iCO2(g)+C(s)

十

e)CO(g)H2(g)aH2O(g)+C(s)△%

（1）根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)a的（寫出一個(gè)代數(shù)式即可）。

（2）上述反應(yīng)體系在一定條件下建立平衡后，下列說法正確的有。

A.增大C°2與CH，的濃度，反應(yīng)a、b、C的正反應(yīng)速率都增加

B.移去部分C（s）,反應(yīng)c、d、e的平衡均向右移動

C.加入反應(yīng)a的催化劑，可提高CH，的平衡轉(zhuǎn)化率

D.降低反應(yīng)溫度，反應(yīng)a~e的正、逆反應(yīng)速率都減小

（3）一定條件下，CH4分解形成液的反應(yīng)歷程如圖7所示