統(tǒng)考版2024高考化學二輪專題復習考前選擇題適應性訓練10

訓練(十)(滿分：42分限時：10分鐘)7．化學與生產(chǎn)、生活、社會親密相關(guān)。下列說法正確的是()A.一次性醫(yī)用外科口罩的核心功能層熔噴布以純凈物聚丙烯為主要原料制成B.在“新冠肺炎戰(zhàn)疫”中，將84消毒液和醫(yī)用酒精混合運用，消毒效果更佳C.綠色化學的核心是從源頭上削減和消退工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境的污染D.納米鐵粉可以高效地去除被污染水體中的Pb2＋、Cu2＋、Cd2＋、Hg2＋等重金屬離子，其本質(zhì)是納米鐵粉對重金屬離子較強的物理吸附8．關(guān)于化合物2-苯基丙烯酸乙酯()，下列說法正確的是()A.不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色B.可以與稀硫酸或NaOH溶液反應C.分子中全部原子共平面D.易溶于飽和碳酸鈉溶液9．某同學欲利用如圖裝置制取能較長時間存在的Fe(OH)2，其中試驗所用溶液現(xiàn)配現(xiàn)用且蒸餾水先加熱煮沸。下列分析正確的是()A.X可以是稀硫酸或稀硝酸或稀鹽酸B.試驗起先時應先關(guān)閉止水夾a、打開b，再向燒瓶中加入XC.反應一段時間后可在燒瓶中視察到白色沉淀D.反應結(jié)束后若關(guān)閉b及分液漏斗活塞，則Fe(OH)2可較長時間存在10．類比推理是化學中常用的思維方法。下列推理正確的是()A.1mol晶體硅含Si—Si的數(shù)目為2NA，則1mol金剛砂含C—Si的數(shù)目也為2NAB.Ca(HCO3)2溶液中加入過量的NaOH溶液，發(fā)生反應的化學方程式為Ca(HCO3)2＋2NaOH=CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O，則Mg(HCO3)2溶液中加入過量的NaOH溶液，發(fā)生反應的化學方程式為Mg(HCO3)2＋2NaOH=MgCO3↓＋Na2CO3＋2H2OC.標準狀況下，22.4LCO2中所含的分子數(shù)目為NA，則22.4LCS2中所含的分子數(shù)目也為NAD.NaClO溶液中通入過量CO2發(fā)生反應NaClO＋CO2＋H2O=NaHCO3＋HClO，則Ca(ClO)2溶液中通入過量CO2發(fā)生反應Ca(ClO)2＋2CO2＋2H2O=Ca(HCO3)2＋2HClO11．四種短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W2－和X＋的簡潔離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，Z與X形成的離子化合物的水溶液呈中性，Y的原子序數(shù)是W的2倍。下列說法正確的是()A．原子半徑：W<X<ZB．W可分別與另三種元素形成兩種或兩種以上的二元化合物C．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W<YD．最高價氧化物對應的水化物的酸性：Y>Z12．如圖是一種可充電鋰電池，反應原理是4Li＋FeS2eq\o(,\s\up7(放電),\s\do5(充電))Fe＋2Li2S，LiPF6是電解質(zhì)，SO(CH3)2是溶劑。下列說法正確的是()A.放電時，電子由a極經(jīng)電解液流向b極B.放電時，電解質(zhì)溶液中PFeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(6))向b極區(qū)遷移C.充電時，b極反應式為Fe＋2Li2S－4e－=FeS2＋4Li＋D.充電時，b極消耗5.6gFe時在a極生成0.7gLi13．我國科研人員探討了在Cu-ZnO-ZrO2催化劑上CO2加氫制甲醇過程中水的作用機理，其主反應歷程如圖所示(H2→*H＋*H)。下列說法錯誤的是()A.向該反應體系中加入少量的水能增加甲醇的產(chǎn)率B.帶*標記的物質(zhì)是該反應歷程中的中間產(chǎn)物C.二氧化碳加氫制甲醇的過程中原子利用率達100%D.第③步的反應式為*H3CO＋H2O→CH3OH＋*HO訓練（十）7．解析：本題考查化學與生產(chǎn)生活的聯(lián)系，把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)與用途的關(guān)系為解答本題的關(guān)鍵。聚丙烯是丙烯的加聚產(chǎn)物，屬于混合物，故A錯誤；84消毒液的有效成分是次氯酸鈉，有強氧化性，乙醇有還原性，二者混合會發(fā)生化學反應，反而會降低消毒效果，故B錯誤；綠色化學的核心是利用化學原理從源頭上削減和消退工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境的污染，故C正確；納米鐵粉具有強還原性，能與Pb2＋、Cu2＋、Cd2＋、Hg2＋等重金屬離子發(fā)生反應生成Pb、Cu、Cd、Hg等單質(zhì)而除去，與物理吸附作用無關(guān)，故D錯誤。答案：C8．解析：2-苯基丙烯含有碳碳雙鍵，可與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應，故A錯誤；2-苯基丙烯含有酯基，可在酸性或堿性條件下水解，故B正確；2-苯基丙烯含有飽和烴基，具有甲烷的結(jié)構(gòu)特點，則全部的原子不能共平面，故C錯誤；2-苯基丙烯含有酯基，在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度小，故D錯誤。答案：B9．解析：硝酸可氧化Fe生成硝酸鐵，故A錯誤；試驗起先時應先打開止水夾a、b，利用生成的氫氣將裝置內(nèi)的空氣排出，然后關(guān)閉a，故B錯誤；利用氫氣的壓強差將氯化亞鐵排入錐形瓶中，NaOH與氯化亞鐵反應生成Fe（OH）2，馬上視察到白色沉淀，故C錯誤；反應結(jié)束后若關(guān)閉b及分液漏斗活塞，由于裝置內(nèi)空氣及溶液中氧氣均已除去，則Fe（OH）2可較長時間存在，故D正確。答案：D10．解析：1mol金剛砂含C—Si的數(shù)目為4NA，故A錯誤；Mg（HCO3）2溶液中加入過量的NaOH溶液，離子方程式為Mg2＋＋2HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))＋4OH－=Mg（OH）2↓＋2COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))＋2H2O，故B錯誤；標準狀況下二硫化碳為液體，不能運用氣體摩爾體積，故C錯誤；碳酸的酸性強于次氯酸，次氯酸酸性強于碳酸氫根離子，所以NaClO溶液中通入過量CO2發(fā)生的反應為NaClO＋CO2＋H2O=NaHCO3＋HClO，Ca（ClO）2溶液中通入過量CO2發(fā)生的反應為Ca（ClO）2＋2CO2＋2H2O=Ca（HCO3）2＋2HClO，故D正確。答案：D11．解析：四種短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W2－和X＋的簡潔離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，則W為O，X為Na；Z與X形成的離子化合物的水溶液呈中性，則Z為Cl；Y的原子序數(shù)是W的2倍，則Y為S；同周期主族元素的原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，所以原子半徑：Na>Cl，故A錯誤；氧元素可與另三種元素形成的二元化合物有：Na2O、Na2O2、SO2、SO3、Cl2O7、ClO2等，故B正確；非金屬性：O>S，所以氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：H2O>H2S，故C錯誤；非金屬性：S<Cl，所以最高價氧化物對應的水化物的酸性：H2SO4<HClO4，故D錯誤。答案：B12．解析：由所給的反應原理可推斷原電池時，Li易失電子作負極，所以a是負極、b是正極，負極反應式為Li－e－=Li＋，LiPF6是電解質(zhì)，則正極反應式為FeS2＋4Li＋＋4e－=Fe＋2Li2S。電子從負極沿導線流向正極，電子不經(jīng)過電解質(zhì)溶液，故A錯誤；原電池中陰離子移向負極，電解質(zhì)溶液中PFeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(6))應向a極區(qū)遷移，故B錯誤；充電時，原電池中負極變陰極，正極變陽極，則電解時b極為陽極，電極反應式為Fe＋2Li2S－4e－=FeS2＋4Li＋，故C正確；由所給原理4Li＋FeS2eq\o(,\s\up7(放電),\s\do5(充電))Fe＋2Li2S，可得關(guān)系式4Li～4e－～Fe，b極消耗5.6gFe時在a極生成2.8gLi，故D錯誤。答案：C13．解析：反應歷程第③步須要水，所以向該反應體系中加入少量的水能增加甲醇的產(chǎn)率，故A正確；