黑龍江省海林市朝鮮族中學(xué)2024-2025學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期期中線上考試試題含解析

PAGE10-黑龍江省海林市朝鮮族中學(xué)2024-2025學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期期中線上考試試題（含解析）一、單選題(每題只有一個選項，15×4分=60分)1.關(guān)于化學(xué)鍵的下列敘述中，正確的是()A.離子化合物中可能含有共價鍵 B.共價化合物中可能含有離子鍵C.離子化合物中只含離子鍵 D.共價鍵只能存于化合物中【答案】A【解析】【詳解】A．含有離子鍵的化合物為離子化合物，離子化合物可能含有共價鍵，例如KOH、Na2O2等，故A正確；B．只含共價鍵的化合物為共價化合物，所以共價化合物中不行能含離子鍵，故B錯誤；C．離子化合物可能含有共價鍵，故C錯誤；D．離子化合物中也可能存在共價化鍵，故D錯誤；故答案為A。2.最近日本科學(xué)家確認世界上還存在的另一種“分子足球”N60，它與C60的結(jié)構(gòu)相像.下列說法正確的是()A.N60是一種新型化合物 B.N60和14N都是氮的同位素C.N60和N2是同素異形體 D.N60和N2是同系物【答案】C【解析】【詳解】A．N60只含一種元素，為單質(zhì)，故A錯誤；B．N60是N元素形成的一種單質(zhì)，而不是一種核素，故B錯誤；C．N60和N2是N元素形成的不同單質(zhì)，互為同素異形體，故C正確；D．N60和N2是同素異形體，故D錯誤；故答案C?！军c睛】同位素是指同種元素的質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的不同核素；同素異形體是同種元素形成的不同種單質(zhì)；分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的化合物互稱為同分異構(gòu)體；結(jié)構(gòu)相像，分子組成上相差1個或者若干個CH2基團的化合物互稱為同系物。3.構(gòu)造原理揭示的電子排布能級依次，實質(zhì)是各能級能量凹凸依次.若以E表示某能級的能量，下列能量大小依次中正確的是()A.E(3s)＞E(3p)＞E(3d) B.E(3s)＞E(3p)＞E(1s)C.E(4f)＞E(3d)＞E(4s) D.E(5s)＞E(4s)＞E(4f)【答案】C【解析】【詳解】A．同一能層中，能量從小到大依次是ns＜np＜nd，所以E(3s)＜E(3p)＜E(3d)，故A錯誤；B．同一能層中，能量從小到大依次是ns＜np＜nd，所以E(3s)＜E(3p)，故B錯誤；C．依據(jù)能量依次1s＜2s＜2p＜3s＜3p＜4s＜3d＜4p＜5s＜4d＜5p＜6s＜4f知，所以E(4f)＞E(3d)＞E(4s)，故C正確；

D．依據(jù)能量依次1s＜2s＜2p＜3s＜3p＜4s＜3d＜4p＜5s＜4d＜5p＜6s＜4f知，E(4f)＞E(5s)＞E(4s)，故D錯誤；

故選：C。【點睛】在原子核外電子排布中，能量大小依次是1s＜2s＜2p＜3s＜3p＜4s＜3d＜4p＜5s＜4d＜5p＜6s＜4f…，學(xué)生須要牢記。4.x、y為兩種元素的原子，x的陰離子與y的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，由此可知()A.x原子半徑大于y的原子半徑 B.x的電負性小于y的電負性C.x的氧化性大于y的氧化性 D.x的第一電離能小于y的第一電離能【答案】C【解析】【分析】陰離子是由原子得電子形成，陽離子是由原子失電子形成，x的陰離子與y的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，所以x應(yīng)位于y的上一周期，原子序數(shù)x<y，且x為非金屬元素，最外層電子數(shù)較多，y為金屬元素，最外層電子數(shù)相對較少?！驹斀狻緼．x位于y的上一周期，原子的電子層數(shù)較少，所以原子半徑較小，故A錯誤；B．x為非金屬元素，且位于y的上一周期，非金屬性更強，所以x的電負性大于y的電負性，故B錯誤；C．x電負性較大，更簡潔得到電子，氧化性更強，故C正確；D．x為非金屬元素，y為金屬元素，且x位于y的上一周期，故x的第一電離能大于y的第一電離能，故D錯誤；故答案為C。5.幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：元素代號LMQRT原子半徑/nm0.1600.1430.1020.0890.074主要化合價+2+3+6、-2+2-2下列敘述正確的是()A.L的氧化物對應(yīng)的水化物可能具有兩性B.L、Q形成的簡潔離子核外電子排布相同C.T、Q的氫化物常溫下均為無色氣體D.L、M的單質(zhì)中金屬鍵的強弱：M＞L【答案】D【解析】【分析】L和R的主要化合價均為+2價，應(yīng)為第IIA族元素，L的半徑較大，則L為Mg，R為Be；M的主要化合價為+3價，且半徑比Be大，則為Al；Q的主要化合價為+6、-2，半徑比Be大，則為S元素；T的主要化合價為-2價，且半徑比Be小，應(yīng)為O元素?！驹斀狻緼．Mg的氧化物對應(yīng)的水化物為Mg(OH)2，為堿性氫氧化物，不具有兩性，故A錯誤；B．Mg2+核外有2層電子，S2-核外有3層電子，簡潔離子核外電子排布不同，故B錯誤；C．O的氫化物為H2O和H2O2，常溫下均為液體，故C錯誤；D．Mg2+帶兩個正電荷，Al3+帶三個正電荷，所以鋁單質(zhì)中金屬鍵更強，故D正確；故答案為D。【點睛】金屬單質(zhì)中金屬原子將價電子貢獻出來，作為整個原子基體的共有電子，自由電子和金屬陽離子之間的靜電作用即為金屬鍵，所以金屬鍵的強弱與金屬陽離子所帶電荷數(shù)和離子半徑有關(guān)。6.在分子中，四個原子處在同一平面上，C原子采納的雜化軌道是()A.sp B.sp2 C.sp3 D.其他形式雜化【答案】B【解析】【詳解】C原子采納sp雜化軌道將得到直線形分子，采納sp2雜化軌道將得到平面三角形分子，采納sp3雜化軌道將得到正四面體構(gòu)型的分子；分子的四個原子處在同一平面上，則C原子采納的雜化軌道是sp2，故答案為B。7.與NO3-互為等電子體的是()A.SO3 B.SO2 C.CH4 D.NO2【答案】A【解析】【詳解】價電子數(shù)和原子數(shù)都相同的微?；榈入娮芋w，NO3-有4個原子，價電子總數(shù)為5+6×3+1=24；SO3有4個原子，價電子總數(shù)為6×4=24，所以與硝酸根互為等電子體；SO2、CH4、NO2的原子總數(shù)均不為4，所以與硝酸根不是等電子體，故答案為A。8.有關(guān)乙炔C2H2分子中的化學(xué)鍵描述不正確的是A.兩個碳原子采納sp雜化方式B.兩個碳原子采納sp2雜化方式C.每個碳原子都有兩個未雜化的2p軌道形成π鍵D.兩個碳原子形成兩個π鍵【答案】B【解析】【詳解】乙炔分子中兩個碳原子均采納sp雜化方式，都有兩個未雜化的2p軌道形成兩個π鍵。B錯誤，答案選B。9.下列分子或離子中，含有孤對電子的是(）AH2O B.CH4 C.SiH4 D.NH4+【答案】A【解析】【詳解】A.O原子有6個價電子，故H2O分子中有2個孤電子對；B.C原子有4個價電子，故CH4分子中無孤對電子；C.Si原子有4個價電子，故SiH4分子中無孤對電子；D.N原子有5個價電子，故NH4+分子中無孤對電子。故選A。10.σ鍵可由兩個原子s軌道、一個原子的s軌道和另一個原子的p軌道或一個原子的p軌道和另一個原子的p軌道以“頭碰頭”方式重疊構(gòu)建而成。則下列分子中的σ鍵是由兩個原子的s軌道以“頭碰頭”方式重疊構(gòu)建而成的是()A.H2 B.HCl C.Cl2 D.F2【答案】A【解析】【詳解】A.H2分子中σ鍵由氫原子的1s軌道和另一個氫原子的1s軌道“頭碰頭”形成，故A符合題意；B．HCl分子中σ鍵由氫原子的1s軌道和Cl原子的3p軌道形成，故B不符合題意；C．Cl2分子中σ鍵由Cl原子的3p軌道和另一個Cl原子的3p軌道形成，故C不符合題意；D．F2分子中σ鍵由F原子的2p軌道和另一個F原子的2p軌道形成，故D不符合題意；故答案為A。11.已知短周期元素的離子：aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是()A.原子半徑：A＞B＞D＞C B.原子序數(shù)：d＞c＞b＞aC.離子半徑：C＞D＞B＞A D.單質(zhì)的還原性：A＞B＞D＞C【答案】C【解析】【分析】四種元素的離子電子層結(jié)構(gòu)相同，它們在周期表中的相對位置如圖所示：?！驹斀狻緼.A和B的原子核外的電子層數(shù)比C和D的原子核外電子層數(shù)多一層，所以A和B的原子半徑比C和D的原子半徑大。A和B在同一周期，電子層數(shù)相同，B的核電荷數(shù)比A小，所以原子半徑B比A大，同理，C的原子半徑比D的大，所以原子半徑：B＞A＞C＞D，故A不選；B.從這四種元素在周期表中的相對位置可以看出，原子序數(shù)：a＞b＞d＞c，故B不選；C.這四種離子電子層結(jié)構(gòu)相同，所以離子半徑只取決于核電荷數(shù)，核電荷數(shù)越多，半徑越小，所以離子半徑：C＞D＞B＞A，故C選；D.四種元素均為短周期元素，所以B為Na，A為Mg，C為N，D為F。鈉的還原性強于鎂，F(xiàn)2沒有還原性，故D不選。故選C?！军c睛】幾種離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，可以首先找到它們在周期表中的相對位置，依據(jù)它們的位置，利用元素周期表的結(jié)構(gòu)和元素周期律分析它們的原子半徑、離子半徑、原子序數(shù)、最高價氧化物的水化物的酸堿性、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性、單質(zhì)的氧化性和還原性以及離子的還原性和氧化性等關(guān)系。12.下列說法正確的是（）A.SiH4比CH4穩(wěn)定B.O2-半徑比F-的小C.Na和Cs屬于第ⅠA族元素，Cs失電子實力比Na的強D.P和As屬于第ⅤA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱【答案】C【解析】【詳解】A項，C與Si屬于同主族元素，同主族從上到下氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性漸漸減弱，即CH4比SiH4穩(wěn)定，A項錯誤；B項，O2－與F－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，依據(jù)電子層相同，核電荷數(shù)小的，離子半徑大，所以O(shè)2－半徑大于F－半徑，B項錯誤；C項，Na與Cs同主族，同主族隨著核電荷數(shù)的增大，原子失去電子的實力漸漸增加，即失去電子的實力：Cs＞Na，C項正確；D項，同主族從上到下元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性漸漸減弱，堿性漸漸增加，所以酸性：H3PO4＞H3AsO4，D項錯誤；答案選C。13.下列說法正確的是()A.金剛石立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中碳原子連接形成的最小環(huán)由八個碳原子構(gòu)成B.過氧化鈉晶體中陰離子和陽離子數(shù)目的比例為1∶1C.1mol二氧化硅中含有2molSi-O鍵D.1mol二氧化碳中含有2molσ鍵和2molπ鍵【答案】D【解析】【詳解】A．金剛石立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中碳原子連接形成的最小環(huán)由六個碳原子構(gòu)成，故A錯誤；B．過氧化鈉晶體中陰離子為O22-，陽離子為Na+，數(shù)目的比例為1∶2，故B錯誤；C．二氧化硅中每個Si原子與4個O原子形成Si-O鍵，所以1mol二氧化硅中含有4molSi-O鍵，故C錯誤；D．二氧化碳分子中，碳原子與兩個氧原子均形成碳氧雙鍵，每個雙鍵中均含有一個σ鍵和一個π鍵，所以1mol二氧化碳中含有2molσ鍵和2molπ鍵，故D正確；故答案為D。【點睛】推斷原子晶體所含共價鍵時留意“均攤法”的運用，例如金剛石晶體中每個C原子與4個C原子形成4個共價鍵，每個共價鍵被兩個C原子共用，則每個C原子具有的共價鍵數(shù)目為=2；而在SiO2中每個Si原子與4個O原子形成4個共價鍵，且不與其他Si原子共用，所以每個Si原子具有的共價鍵數(shù)目為4。14.下列是幾種原子的基態(tài)電子排布，電負性最大的原子是()A.1s22s22p4 B.1s22s22p63s23p3C.1s22s22p63s23p2 D.1s22s22p63s23p64s2【答案】A【解析】【詳解】非金屬性越強電負性越強，依據(jù)各原子的基態(tài)電子排布可知，A為O元素，B為P元素，C為Si元素，D為Ca元素，非金屬最強的元素為O，所以O(shè)原子的電負性最大，故答案為A。15.下列關(guān)于碳原子(基態(tài))核外電子運動狀態(tài)的說法不正確的是()A.分布于2個電子層 B.占有3個能級C.占有3個原子軌道 D.有4個電子自旋狀態(tài)相同【答案】C【解析】【詳解】基態(tài)C原子的核外電子排布式為1s22s22p2；A．依據(jù)核外電子排布式可知C原子核外電子分別于K、L兩層，故A正確；B．依據(jù)核外電子排布式可知占有1s、2s、2p三個能級，故B正確；C．依據(jù)核外電子排布式可知占有1s、2s、2px、2py共4個軌道，故C錯誤；D．依據(jù)洪特規(guī)則，電子優(yōu)先以自旋相同的方式分別占據(jù)同能級不同的軌道，而s能級只有一條軌道，所以1s、2s、2px、2py共4個軌道有4個自旋方向相同的電子，故D正確；故答案為C。二、空題(16，17題每空3分，18題每空2分，共40分)16.A、B、C三種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，三種元素原子序數(shù)之和為36，A、C同族，B2+離子核外有10個電子，回答下列問題：(1)A、B、C三種元素的符號分別是_________、_________、_________(2)A、B、C之間任取兩種能形成多種化合物，其中屬于共價化合物的化學(xué)式分別為_________、___________(3)分別寫出A、B的電子排布式：A_________、B________(4)寫出C的價電子軌道排布圖：________【答案】(1).O(2).Mg(3).S(4).SO2(5).SO3(6).1s22s22p4(7).1s22s22p63s2(8).【解析】【分析】B2+離子核外有10個電子，則B原子核外有12個電子，所以B為Mg，三種元素原子序數(shù)之和為36，且A、C同族，則A的原子序數(shù)為8，C的原子序數(shù)為16，所以A為O，C為S。【詳解】(1)依據(jù)分析，三種元素的符號分別是O、Mg、S；(2)只含共價鍵的化合物為共價化合物，所以共價化合物為SO2、SO3；(3)O為8號元素，原子核外有8個電子，所以電子排布式為1s22s22p4；Mg為12元素，核外有12個電子，電子排布式為1s22s22p63s2；(4)S元素的價電子排布為3s23p4，排布圖為。17.有原子序數(shù)小于20的A、B、C、D、E、F六種元素，它們的原子序數(shù)依次增大.已知B元素是地殼中含量最多的元素;A和C的價電子數(shù)相同，B和D的價電子數(shù)也相同，且A和C兩元素原子核外電子數(shù)之和是B、D兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的二分之一；C、D、E三種元素的基態(tài)原子具有相同的電子層數(shù)，且E原子的p軌道上電子數(shù)比D原子的p軌道上多一個電子；六種元素的基態(tài)原子中，F(xiàn)原子的電子層數(shù)最多且和A處在同一主族.回答下列問題：(1)寫出基態(tài)F原子的核外電子排布式____________(2)A、B、C共同形成的化合物中化學(xué)鍵的類型____________?！敬鸢浮?1).1s22s22p63s23p64s1(2).共價鍵離子鍵【解析】【分析】有原子序數(shù)小于20的A、B、C、D、E、F六種元素，B元素是地殼中含量最多的元素，則B為O；B和D價電子數(shù)相同，則D為S；A和C兩元素原子核外電子數(shù)之和是B、D兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的二分之一，則A、C的兩原子的核外電子數(shù)之和為12，又A和C價電子數(shù)相同，則A為H，C為Na；C、D、E三種元素的基態(tài)原子具有相同的能層數(shù)，且E原子的p能級上比D原子的p能級上多一個電子，則E為Cl元素；六種元素的基態(tài)原子中，F(xiàn)原子的電子層數(shù)最多且和A處在同一主族，處于第四周期，為K元素?！驹斀狻?1)依據(jù)分析可知F為K元素，原子核外有19個電子，K原子的核外電子排布式：1s22s22p63s23p64s1；(2)H、O、Na可形成化合物NaOH，既含離子鍵也含共價鍵。18.有A、B、C、D