1.4常見(jiàn)的堿(第一課時(shí))課件浙教版（2013）科學(xué)九年級(jí)上冊(cè)

常見(jiàn)的堿（第一課時(shí)）氫氧化鈉氫氧化鉀氫氧化鋁氫氧化鈣常見(jiàn)的堿NaOHKOHAl(OH)3Ca(OH)2NaOHKOHAl(OH)3Ca(OH)2相似的化學(xué)性質(zhì)相同的結(jié)構(gòu)決定（OH_）？常見(jiàn)的堿氫氧化鉀氫氧化鈣氫氧化鋁氫氧化鈉探究：堿與酸堿指示劑反應(yīng)試液紫色石蕊試液酚酞試液PH試紙氫氧化鈉溶液澄清石灰水實(shí)驗(yàn)過(guò)程中物質(zhì)的顏色變化藍(lán)色藍(lán)色紅色紅色PH>7PH>7結(jié)論：堿能使酸堿指示劑變色溶液應(yīng)用：OHˉ的檢驗(yàn)氫氧化鈉溶液+稀鹽酸氫氧化鈉溶液+稀硫酸氯化鈉+水NaOH+HCl

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NaCl+H2O硫酸鈉+水2NaOH+H2SO4

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Na2SO4+2H2O驗(yàn)證：堿能與酸反應(yīng)驗(yàn)證：堿能與酸反應(yīng)結(jié)論：堿能與酸反應(yīng)生成鹽和水氫氧化鈣溶液+稀鹽酸氫氧化鈣溶液+稀硫酸Ca(OH)2+2HCl

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CaCl2+2H2O氯化鈣+水硫酸鈣+水Ca(OH)2+H2SO4

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CaSO4+2H2O金屬陽(yáng)離子酸根陰離子+鹽應(yīng)用：醫(yī)學(xué)上用復(fù)方氫氧化鋁片治療胃酸過(guò)多治療Al(OH)3+3HCl══AlCl3+3H2O探究：堿與非金屬氧化物反應(yīng)氫氧化鈣溶液+二氧化碳碳酸鈣+水Ca(OH)2+CO2

══CaCO3

↓+H2O探究：氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)氫氧化鈉溶液+二氧化碳碳酸鈉+水2NaOH

+CO2

══Na2CO3+2H2O方案一：反應(yīng)物的消耗方案二：新物質(zhì)的產(chǎn)生物質(zhì)與酸反應(yīng)，區(qū)別實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象應(yīng)用：工業(yè)工業(yè)生產(chǎn)中常用氫氧化鈉溶液來(lái)吸收二氧化硫氣體，

這是什么原理呢？請(qǐng)?jiān)囍没瘜W(xué)方程式表示。2NaOH+SO2══Na2SO3+H2OCa(OH)2+CO2

══CaCO3↓+H2O2NaOH+CO2══Na2CO3+2H2O應(yīng)用：在酸堿反應(yīng)結(jié)束后，有同學(xué)不小心將瓶塞混淆了，你能

幫助該同學(xué)正確判斷出瓶塞的對(duì)應(yīng)關(guān)系嗎？并說(shuō)明理由。

（玻璃的主要成分為SiO2）結(jié)論：可溶性堿能與某些非金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水2NaOH+SiO2══Na2SiO3+H2O探究：堿與鹽溶液反應(yīng)氫氧化鈉溶液+氯化鐵溶液氫氧化鈉溶液+氯化銅溶液氯化鈉+氫氧化鐵3NaOH+FeCl3

══3NaCl+Fe(OH)3↓

氯化鈉+氫氧化銅2NaOH+CuCl2══2NaCl+Cu(OH)2↓

現(xiàn)象：生成紅褐色絮狀沉淀現(xiàn)象：生成藍(lán)色絮狀沉淀探究：堿與鹽溶液反應(yīng)氫氧化鈣溶液+碳酸鈉溶液碳酸鈣+氫氧化鈉Ca(OH)2+Na2CO3

══CaCO3↓

+2NaOH3Ca(OH)2+2FeCl3══3CaCl2+2Fe(OH)3↓

現(xiàn)象：生成白色沉淀Ca(OH)2+CuCl2══CaCl2+Cu(OH)2↓

2NaOH+CuCl2══2NaCl+Cu(OH)2↓

3NaOH+FeCl3══3NaCl+Fe(OH)3↓

Ca(OH)2+Na2CO3══CaCO3↓+2NaOH3Ca(OH)2+2FeCl3══3CaCl2+2Fe(OH)3↓

結(jié)論：可溶性堿能與某些鹽溶液反應(yīng)

生成難溶性堿或難溶性鹽應(yīng)用：農(nóng)業(yè)上也經(jīng)常利用該原理用氫氧化鈣和硫酸銅溶液來(lái)配置波爾多液，請(qǐng)寫(xiě)出化學(xué)方程式。Ca(OH)2+CuSO4══CaSO4+Cu(OH)2↓

氫氧化鈣+硫酸銅→硫酸鈣+氫氧化銅小結(jié)：（OH_）相似的化學(xué)性質(zhì)相同的結(jié)構(gòu)決定NaOHCa(OH)2物質(zhì)代表堿溶液能使