元素周期率課件

元素周期率113元素周期率11`原子序數=核電荷數＝核內質子數＝核外電子數一`元素周期律元素周期率1元素符號元素名稱原子序數核外電子排布電子層數最外層電子數原子半徑相對原子質量最高化合價最低化合價H氫11110.0371.008+1He氦2212--4.0030Li鋰32，1210.1526.941+1Be鈹42，2220.0899.012+2B硼52，3230.08210.81+3C碳62，4240.07712.01+4，-4N氮72，5250.07514.01+5，-3O氧82，6260.07416.00-2F氟92，7270.07119.00-1Ne氖102，828--20.180Na鈉112，8，1310.16822.99+1Mg鎂122，8，2320.16024.31+2Al鋁132，8，3330.14326.98+3Si硅142，8，4340.11728.09+4，-4P磷152，8，5350.11030.97+5，-3S硫162，8，6360.10232.06+6，-2Cl氯172，8，7370.09935.45+7，-1Ar氬182，8，838--39.950元素周期率1元素周期率1a.隨著原子序數的遞增，元素的原子最外層電子排布呈現周期性變化。元素周期率1元素符號元素名稱原子序數核外電子排布電子層數最外層電子數原子半徑H氫11110.037He氦2212--Li鋰32，1210.152Be鈹42，2220.089B硼52，3230.082C碳62，4240.077N氮72，5250.075O氧82，6260.074F氟92，7270.071Ne氖102，828--Na鈉112，8，1310.168Mg鎂122，8，2320.160Al鋁132，8，3330.143Si硅142，8，4340.117P磷152，8，5350.110S硫162，8，6360.102Cl氯172，8，7370.099Ar氬182，8，838--元素周期率1元素周期率1

且電子層數相同的元素的原子隨原子序數的增加，半徑逐漸減小。b.隨著原子序數的遞增，元素的原子半徑呈現周期性變化。元素周期率1影響原子半徑的因素：最外層電子數相同，電子層數越多，電子數越多，半徑越大。電子層數相同，質子數越多，吸引力越大，半徑越??；元素周期率1元素符號元素名稱原子序數核外電子排布電子層數最外層電子數原子半徑相對原子質量最高化合價最低化合價H氫11110.0371.008+1He氦2212--4.0030Li鋰32，1210.1526.941+1Be鈹42，2220.0899.012+2B硼52，3230.08210.81+3C碳62，4240.07712.01+4，-4N氮72，5250.07514.01+5，-3O氧82，6260.07416.00-2F氟92，7270.07119.00-1Ne氖102，828--20.180Na鈉112，8，1310.16822.99+1Mg鎂122，8，2320.16024.31+2Al鋁132，8，3330.14326.98+3Si硅142，8，4340.11728.09+4，-4P磷152，8，5350.11030.97+5，-3S硫162，8，6360.10232.06+6，-2Cl氯172，8，7370.09935.45+7，-1Ar氬182，8，838--39.950元素周期率1元素周期率1c.隨著原子序數的遞增，元素的化合價呈現周期性變化。且│最高正價│+│負價│=8最外層電子數最外層電子數—8元素周期率12`元素周期律內容：元素的性質隨著元素原子序數的遞增，而呈現出周期性的變化。元素周期率1隨著原子序數遞增核外電子排布呈周期性變化原子半徑呈周期性變化元素的主要化合價呈周期性變化元素周期率1以18號元素核外電子排布為例①元素原子半徑的周期性變化②元素主要化合價的周期性變化分析歸納最外層電子數隨原子序數遞增呈周期性變化決定總結歸納元素周期律實質元素周期律元素周期率1元素性質的周期性變化是原子核外電子排布呈現周期性變化的必然結果。3`元素周期律實質

元素周期率1項目同周期（左－右）同主族（上－下）原子結構核電荷數最外層電子數電子層數原子半徑性質化合價同周期、同主族元素的遞變規(guī)律依次增大逐漸增多相同逐漸減小周期性變化按周期元素數增加相同依次遞增逐漸增大基本相同元素周期率11、元素周期律的內容和實質是什么？2、下列元素原子半徑最大的是A、LiB、FC、NaD、Cl3、下列各組元素中按微粒半徑遞增順序排列的是