魯科版高二上學期化學(選擇性必修1)《1.4金屬的腐蝕與防護》同步測試題及答案

第第頁魯科版高二上學期化學(選擇性必修1)《1.4金屬的腐蝕與防護》同步測試題及答案1.下列與金屬腐蝕有關(guān)的說法正確的是（）圖a圖b圖c圖dA.圖a中，插入海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴重B.C.圖c中，接通開關(guān)時Zn腐蝕速率增大，Zn上放出氣體的速率也增大D.圖d中，Zn-MnO2干電池自放電腐蝕主要是由MnO2的氧化作用引起的2.鋼鐵易生銹是因為在潮濕的空氣里，其表面吸附一層薄薄的水膜，構(gòu)成了若干微小原電池（如圖所示）。下列有關(guān)說法正確的是（）A.負極的電極反應(yīng)式為Fe-3e-Fe3+B.鋼鐵生銹過程中電能轉(zhuǎn)化為化學能C.O2在正極參加反應(yīng)生成OH-D.為減緩鐵制品生銹，可將其與銅相連3.如圖所示是探究鐵發(fā)生腐蝕的裝置圖，下列說法正確的是（）A.若B處液面上升，A溶液可能是酸性溶液B.若A為NaCl溶液，B、C液面始終保持不變C.可能產(chǎn)生Fe2O3·nH2OD.腐蝕的總反應(yīng)式一定是2Fe+O2+2H2O2Fe(OH)24.（）A.這種保護艦體的方法叫做犧牲陽極的陰極保護法B.金屬塊R可能是鎂或鋅C.海水呈弱堿性，艦艇在海水中易發(fā)生析氫腐蝕D.正極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-4OH-5.下列有關(guān)金屬腐蝕與防護的說法正確的是（）A.在海輪外殼連接鋅塊保護外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽極的陰極保護法B.鋼柱在水下部分比在空氣與水交界處更容易腐蝕C.當鍍錫鐵制品的鍍層破損時，鍍層仍能對鐵制品起保護作用D.可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護它不受腐蝕6.A.一般來說，不純的金屬與電解質(zhì)溶液接觸時，會發(fā)生原電池反應(yīng)B.溶液中Fe2+可以用K3[Fe(CN)6]溶液來檢測C.鐵銹覆蓋在鋼鐵表面，阻止鋼鐵繼續(xù)腐蝕D.在船身上裝鋅塊來避免船體遭受腐蝕7.高壓直流電線路的瓷絕緣子會出現(xiàn)鐵帽腐蝕的現(xiàn)象，在鐵帽上加鋅環(huán)能有效防止鐵帽的腐蝕，下列說法正確的是（）A.陽極電極反應(yīng)式為Zn-2e-Zn2+B.陰極電極反應(yīng)式為4OH--4e-O2↑+2H2OC.該裝置為犧牲陽極的陰極保護法D.絕緣子表面產(chǎn)生的OH-向陰極移動8.下列說法正確的是（）A.保護鐵可以將鐵作原電池的負極B.保護鐵可以將鐵作電解池的陽極C.鐵釘放入NH4Cl溶液中，發(fā)生析氫腐蝕D.Fe和Cu用導線連接分別插入濃硝酸和稀硝酸中，都是Cu為正極9.下列金屬防護的方法中，應(yīng)用了犧牲陽極的陰極保護法的是（）A.鋼鐵船身嵌入鋅B.鋼閘門與直流電源負極相連C.健身器材刷油漆D.車圈、車鈴鋼上鍍鉻10.城市地下潮濕的土壤中常埋有縱橫交錯的管道和輸電線路，當有電流泄漏并與金屬管道形成回路時，就會引起金屬管道的腐蝕。原理如圖所示，但若電壓等條件適宜，鋼鐵管道也可能減緩腐蝕，此現(xiàn)象被稱為“陽極保護”。下列有關(guān)說法不正確的是（）A.該裝置能夠?qū)㈦娔苻D(zhuǎn)化為化學能B.e2+C.如果沒有外加電源，潮濕的土壤中的鋼鐵管道比較容易發(fā)生吸氧腐蝕D.鋼鐵“陽極保護”的實質(zhì)是在陽極金屬表面形成一層耐腐蝕的鈍化膜11.將NaCl溶液滴在一塊光亮清潔的鐵板表面上，一段時間后發(fā)現(xiàn)液滴覆蓋的圓圈中心區(qū)（a）已被腐蝕而變暗，在液滴外沿形成棕色鐵銹環(huán)（b），鐵片腐蝕過程中發(fā)生的總化學方程式：2Fe+2H2O+O22Fe(OH)2，F(xiàn)e(OH)2進一步被氧氣氧化為Fe(OH)3，再在一定條件下脫水生成鐵銹。下列說法正確的是（）A.液滴中的Cl-由a區(qū)向b區(qū)遷移B.鐵腐蝕嚴重的區(qū)域，生銹也嚴重C.液滴下的Fe因發(fā)生還原反應(yīng)而被腐蝕D.液滴邊緣是正極區(qū)，發(fā)生的電極反應(yīng)為O2+2H2O+4e-4OH-12.銅板上鐵鉚釘長期暴露在潮濕的空氣中，形成一層酸性水膜后鐵鉚釘會被腐蝕，示意圖如下。下列說法不正確的是（）A.腐蝕過程中銅極上始終只發(fā)生：2H++2e-H2↑B.若水膜中溶有食鹽將加快鐵鉚釘?shù)母gC.若在金屬表面涂一層油脂能防止鐵鉚釘被腐蝕D.若將該銅板與直流電源負極相連，則鐵銅均難被腐蝕13.一種鋼鐵銹蝕原理示意圖如下，下列說法不正確的是（）A.缺氧區(qū)：Fe-2e-Fe2+B.富氧區(qū)：O2+2H2O+4e-4OH-C.Fe失去的電子通過電解質(zhì)溶液傳遞給O2D.隔絕氧氣或電解質(zhì)溶液均可有效防止鐵生銹14.某課外活動小組，將剪下的一塊鍍鋅鐵片放入試劑瓶中，并滴入少量食鹽水將其浸濕，再加數(shù)滴酚酞溶液，按圖裝置進行實驗。數(shù)分鐘后觀察，下列現(xiàn)象不可能出現(xiàn)的是（）A.B中導管里形成一段水柱B.鋅被腐蝕C.金屬片剪口處溶液變紅D.B中導管產(chǎn)生氣泡15.某?；顒有〗M為3[Fe(CN)6]及酚酞的混合凝膠上。一段時間后發(fā)現(xiàn)凝膠的某些區(qū)域（如下圖b所示）發(fā)生了變化。已知：3Fe2++2[Fe(CN)6]3-Fe3[Fe(CN)6]2↓（藍色）。則下列說法錯誤的是（）A.甲區(qū)發(fā)生的電極反應(yīng)式：Fe-2e-Fe2+B.乙區(qū)產(chǎn)生Zn2+C.丙區(qū)呈現(xiàn)紅色D.丁區(qū)呈現(xiàn)藍色16.請回答鋼鐵在腐蝕、防護過程中的有關(guān)問題。（1）在實際生產(chǎn)中，可在鐵件的表面鍍銅防止鐵被腐蝕。裝置示意圖如圖1所示。圖1①A電極對應(yīng)的金屬是________（寫元素名稱），B電極的電極反應(yīng)式是____________。②鍍層破損后，鍍銅鐵和鍍鋅鐵更容易被腐蝕的是________。（2）如圖2哪個裝置可以防止鐵棒被腐蝕________（填字母）。ABCD圖2（3）利用圖3裝置可以模擬鐵的電化學防護。圖3①若X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開關(guān)K應(yīng)置于________（填“M”或“N”）處。假設(shè)海水中只有NaCl溶質(zhì)，寫出此時總反應(yīng)離子方程式：__________________________。②若X為鋅，開關(guān)K置于M處，該電化學防護法稱為____________________，寫出鐵電極處的電極反應(yīng)式：__________________________。參考答案1.B2.C3.C4.C5.A6.C7.