魯科版高二上學期化學(選擇性必修1)《2.2.1化學平衡常數(shù)及平衡轉化率》測試題及答案

第第頁魯科版高二上學期化學(選擇性必修1)《2.2.1化學平衡常數(shù)及平衡轉化率》測試題及答案1.對于可逆反應FeO（s）+CO（g）Fe（s）+CO2（g），在一定溫度下，其平衡常數(shù)為K，則下列說法正確的是（）A.B.達到平衡狀態(tài)時，c（CO2）不一定等于c（CO）C.改變反應的溫度，平衡常數(shù)不一定變化D.2.加熱N2O5，依次發(fā)生分解反應：①N2O5（g）N2O3（g）+O2（g），②N2O3（g）N2O（g）+O2（g）。在2L密閉容器中充入8molN2O5，加熱到t℃，達到平衡狀態(tài)后O2為9mol，N2O3為3.4mol。則t℃時反應①的平衡常數(shù)為（）A.10.7B.8.5C.9.6D.10.23.關于化學平衡常數(shù)的敘述正確的是（）A.化學平衡常數(shù)與濃度無關，只與溫度有關B.平衡常數(shù)既可用物質的量表示，又可用濃度表示C.化學平衡常數(shù)等于某一時刻生成物濃度冪之積與反應物濃度冪之積的比值D.溫度一定，對于給定的化學反應，正、逆反應的平衡常數(shù)互為倒數(shù)4.在一定溫度下，反應12H2（g）+12X2（g）A.5%B.17%C.25%D.33%5.在一定溫度下，將2molA和2molB兩種氣體混合放入體積為2L的密閉容器中，發(fā)生反應，下列說法正確的是（）A.x的值為1B.A的轉化率為40%C.此溫度下該反應的平衡常數(shù)K等于0.5D.A和B的平衡轉化率相等6.在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：物質XYZ初始濃度（mol·L-1）0.10.20平衡濃度（mol·L-1）0.050.050.1下列說法不正確的是（）A.反應達平衡時，X的轉化率為50%B.反應可表示為X+3Y2Z，其平衡常數(shù)為1600C.增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數(shù)增大D.改變溫度可以改變此反應的平衡常數(shù)7.將6molA和5molB混合于4L密閉容器中，發(fā)生如下反應3A（g）+B（g）2C（g）+2D（g），5s后反應達到平衡狀態(tài)，生成2molC和2molD，則下列結論中不正確的是（）A.平衡時增大壓強各物質的體積分數(shù)不變B.該溫度下反應的化學平衡常數(shù)為4C.平衡時B的轉化率為50%D.平衡時B的濃度為1mol·L-18.恒溫、恒壓下，將1molO2和2mol（g）2SO3（g），狀態(tài)Ⅱ時達平衡，則O2的轉化率為（）A.60%B.40%C.80%D.90%9.在一定溫度下的密閉容器中，加入1molCO和1molH2O（g）發(fā)生反應：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），達到平衡時測得n（H2）為0.5mol，下列說法不正確的是（）A.在該溫度下平衡常數(shù)K=1B.平衡常數(shù)與反應溫度無關C.CO的轉化率為50%D.其他條件不變，改變壓強，平衡不移動10.Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g），700℃時該反應的平衡常數(shù)為1.47，900℃時平衡常數(shù)為2.15。下列說法正確的是（）A.升高溫度該反應的正反應速率增大，逆反應速率減小B.該反應的化學平衡常數(shù)表達式C.該反應的正反應是吸熱反應D.增大CO2濃度，平衡常數(shù)增大11.在1.0L恒容密閉容器中投入1molCO2和2.75molH2發(fā)生反應CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）（）A.該反應的正反應為吸熱反應B.壓強大小關系為p1<p2<p3C.M點對應的平衡常數(shù)K的數(shù)量級為10-2D.在p2及512K時，圖中N點v正<v逆12.把6molA氣體和5molB氣體混合加入4L密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應：3A（g）+B（g）2C（g）+xD（g）

經5min達到平衡，此時生成C為2mol，測定D的平均反應速率為0.1mol/（L·min），下列說法中錯誤的是（）A.x=2B.B的轉化率為20%C.平衡時A的濃度為0.75mol/LD.恒溫達平衡時容器內壓強為開始時的85%13.燃煤煙氣中含有大量NOx、CO2、CO和SO2，經處理可獲得重要的化工原料。（1）CO2和H2充入一定體積的密閉容器中，在兩種溫度下發(fā)生反應：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）。測得CH3OH的物質的量隨時間的變化如圖所示。①該反應平衡常數(shù)的表達式為________；②曲線對應的平衡常數(shù)大小關系為Ⅰ________Ⅱ（填“>”“=”或“<”），判斷的理由是________。（2）一定溫度下，在2L密閉容器中充入一定量NO2氣體，發(fā)生反應2NO2（g）N2O4（g）ΔH=-57.20kJ·mo1-1，

2min后達到平衡。已知該溫度下的平衡常數(shù)K=40/3，達到平衡時，n（N2O4）=0.0240mol，則平衡時NO2的轉化率為________，NO2的物質的量濃度為________。參考答案1.B2.B3.D4.B5.C6.C7.C8.A9.B10