人教版高二上學(xué)期化學(xué)(選擇性必修1)《第一章化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)》單元測(cè)試卷及參考答案

第第頁(yè)答案第=page11頁(yè)，共=sectionpages22頁(yè)人教版高二上學(xué)期化學(xué)(選擇性必修1)《第一章化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)》單元測(cè)試卷及參考答案一、單選題1．在同溫同壓下，下列各組熱化學(xué)方程式中，熱效應(yīng)的是A．

；

B．

；

C．

；

D．

；

2．下列說(shuō)法正確的是A．31g白磷固體比31g紅磷固體能量多bkJ，白磷，s(紅磷，s)

，所以白磷比紅磷穩(wěn)定B．500℃、30MPa下，

；將1.5molH2和過(guò)量的N2在此條件下充分反應(yīng)，放出熱量46.2kJC．H2的燃燒熱為，則

D．稀氫氟酸溶液與稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1mol水時(shí)的反應(yīng)熱大于3．已知斷開(kāi)吸收的能量為，斷開(kāi)鍵吸收的能量為，和每生成釋放熱量，則斷開(kāi)吸收的能量是A． B． C． D．4．下列有關(guān)熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)與對(duì)應(yīng)表述均正確的是A．下，將和置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成，放出熱量，其熱化學(xué)方程式為：B．稀醋酸與稀溶液反應(yīng)：C．已知，則D．的燃燒熱為，則5．下列說(shuō)法正確的是A．、的反應(yīng)在溫度低時(shí)不能自發(fā)進(jìn)行B．已知，則含20.0gNaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出的熱量等于28.65kJC．在其他外界條件不變的情況下，使用催化劑，可以改變化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向D．反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向6．下列有關(guān)熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)與對(duì)應(yīng)表述均正確的是A．稀硫酸與溶液反應(yīng)：B．在10lkPa下的燃燒熱則水分解的熱化學(xué)方程式為C．的燃燒熱則有

D．已知9.6g硫粉與11.2g鐵粉混合加熱生成17.6gFeS時(shí)放出19.12kJ熱量，則7．習(xí)近平總書(shū)記在2023年新年賀詞中點(diǎn)贊中國(guó)航天新成就—神舟十三號(hào)、十四號(hào)、十五號(hào)接力騰飛，中國(guó)空間站全面建成。長(zhǎng)征運(yùn)載火箭采用液氫、液氧等無(wú)毒無(wú)污推進(jìn)劑。分解水獲得氫氣的能量變化如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A．?dāng)嚅_(kāi)H-O鍵放出能量 B．形成H-H鍵吸收能量C．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng) D．反應(yīng)物總能量大于生成物總能量8．以太陽(yáng)能為熱源，熱化學(xué)硫碘循環(huán)分解水是一種高效、環(huán)保的制氫方法，其流程圖如下：相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：反應(yīng)Ⅰ：；反應(yīng)Ⅱ：；反應(yīng)Ⅲ：；下列說(shuō)法不正確的是A．該過(guò)程可將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B．和對(duì)總反應(yīng)起到了催化劑的作用C．總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：

D．若是直接分解相同量的液態(tài)水，則與計(jì)算出來(lái)的焓變相同9．反應(yīng)A+B→C分兩步進(jìn)行：①A+B→X；②X→C．反應(yīng)過(guò)程中能量變化如圖所示，下列敘述正確的是A．A+B→C的反應(yīng)一定要加熱 B．物質(zhì)A、B、X、C中X最穩(wěn)定C．A和B的總能量大于C的總能量 D．①②兩步反應(yīng)均為放熱反應(yīng)10．某溫度下，化學(xué)反應(yīng)的能量變化如下圖所示，分子內(nèi)原子均以單鍵結(jié)合。則下列說(shuō)法正確的是A．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)B．加入催化劑可以改變反應(yīng)的熱效應(yīng)C．?dāng)嗔研枰盏哪芰緿．和具有的能量為11．甲醇作為新型清潔可再生燃料，可通過(guò)反應(yīng)：來(lái)合成，反應(yīng)過(guò)程中的能量變化如圖所示。已知、的燃燒熱()依次為。下列說(shuō)法正確的是A．B．若產(chǎn)物為，相應(yīng)的焓變?yōu)椋瑒tC．相同條件下，完全燃燒比完全燃燒放出的熱量少D．若反應(yīng)的焓變?yōu)椋瑒t12．已知的燃燒熱，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成液態(tài)水的反應(yīng)熱，下列表達(dá)正確的是A．B．C．D．高溫分解：13．在25oC、101kPa下，由穩(wěn)定單質(zhì)生成1mol化合物的反應(yīng)焓變即為該化合物的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓(ΔfH)。已知穩(wěn)定單質(zhì)Na(s)、X2(g)(X=Cl、Br、I)的ΔfH為0.根據(jù)下表所給的數(shù)據(jù)，下列說(shuō)法正確的是化合物NaCl(s)NaBr(s)NaI(s)ΔfH/kJ·mol-1-411-361-288A．可推知鍵能：Cl—Cl>Br—Br>I—IB．可推知熱穩(wěn)定性：NaCl(s)<NaBr(s)<NaI(s)C．1molNa(s)和0.5molBr2(g)生成NaBr(s)，正反應(yīng)的活化能大于361kJ/molD．Cl2和NaI反應(yīng)的熱化學(xué)方程為Cl2(g)+2NaI(s)=I2(g)+2NaCl(s)ΔH=-246kJ/mol14．已知：；；；。下列敘述正確的是A． B．C． D．代表的燃燒熱二、非選擇題15．蓋斯定律的應(yīng)用(1)“虛擬路徑”法利用已知反應(yīng)焓變求未知反應(yīng)焓變。一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式可由另外幾個(gè)化學(xué)方程式相加減得到，則該化學(xué)反應(yīng)的焓變也可以由幾個(gè)化學(xué)反應(yīng)焓變的而得到。恒壓條件下，化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱僅與反應(yīng)的和有關(guān)，而與反應(yīng)的無(wú)關(guān)。如圖所示：ΔH==。(2)加合法加合法就是運(yùn)用所給熱化學(xué)方程式通過(guò)的方法得到所求的熱化學(xué)方程式。16．用如下圖所示的裝置測(cè)定中和反應(yīng)反應(yīng)熱。實(shí)驗(yàn)藥品：100mL0.50mol/L鹽酸、50mL0.50mol/LNaOH溶液、50mL0.50mol/L氨水。已知：弱堿電離時(shí)吸熱。(1)從實(shí)驗(yàn)裝置上看，還缺少，裝置中隔熱層的作用是。(2)某同學(xué)利用上述裝置做實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)熱偏大，可能的原因是___________。A．測(cè)完鹽酸的溫度直接測(cè)堿溶液溫度 B．做該實(shí)驗(yàn)時(shí)室溫較高C．杯蓋未蓋嚴(yán) D．堿溶液一次性迅速倒入(3)若改用如下圖所示的簡(jiǎn)易熱量計(jì)來(lái)測(cè)量反應(yīng)熱，下列關(guān)于簡(jiǎn)易熱量計(jì)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是___________。A．儀器應(yīng)無(wú)裂隙 B．可用溫度計(jì)測(cè)溫C．具備保溫、隔熱性能 D．只能用磁子攪拌反應(yīng)液(4)將濃度為0.5mol/L的酸溶液和0.55mol/L的堿溶液各25mL混合(溶液密度均為1g/mL)，生成的溶液的比熱容，測(cè)得溫度如下：反應(yīng)物起始溫度/℃最高溫度/℃甲組(HCl+NaOH)20.023.3乙組()20.023.1①兩組實(shí)驗(yàn)結(jié)果存在差異的原因是。②的(保留一位小數(shù))。17．CH4、H2、C都是優(yōu)質(zhì)的能源物質(zhì)，它們?nèi)紵臒峄瘜W(xué)方程式分別為①

△H=-890kJ/mol；②

；③

；CH4、H2組成的混合氣體2mol，完全燃燒后放出熱量1297.0kJ能量，該混合氣體中CH4與H2的物質(zhì)的量之比n(CH4):n(H2)=；的反應(yīng)熱無(wú)法直接測(cè)量，但通過(guò)上述反應(yīng)可求出其反應(yīng)熱。18．化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中既有物質(zhì)變化，也有能量變化。中和反應(yīng)是化學(xué)中的一種重要反應(yīng)，酸、堿在互相交換成分的過(guò)程中，也產(chǎn)生了能量的變化。(1)中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，下列反應(yīng)也屬于放熱反應(yīng)的是___________A．鋁熱反應(yīng) B．與混合C．碳酸氫鈉分解 D．冰融化為水(2)中和熱的理論數(shù)值為。①請(qǐng)寫(xiě)出氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：。②若用與等體積、等濃度的氫氧化鈉溶液混合，放出的熱量(填“大于”、“小于”或“等于”，后同)。若用稀與等體積、等濃度的溶液混合，放出的熱量。(3)將鹽酸和未知濃度的溶液混合均勻后測(cè)量并記錄溶液的溫度，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示，實(shí)驗(yàn)中始終保持。下列敘述正確的是___________A．做該實(shí)驗(yàn)時(shí)環(huán)境溫度低于B．時(shí)，鹽酸和氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)C．溶液的濃度約為D．該實(shí)驗(yàn)表明有水生成的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)。參考答案題號(hào)12345678910答案CDADDDCCCC題號(hào)11121314答案DADC1．C【詳解】A．已知NaOH固體溶于水是一個(gè)放熱過(guò)程，故則后者放出的熱量更多，故，A不合題意；B．已知?dú)鈶B(tài)S變?yōu)楣虘B(tài)S是一個(gè)放熱過(guò)程，則后者放出的熱量更多，故，B不合題意；C．已知S燃燒是一個(gè)放熱反應(yīng)；后者為不完全燃燒，則后者放出的熱量更少，故，C符合題意；D．已知?dú)鈶B(tài)溴轉(zhuǎn)化為固態(tài)溴是一個(gè)放熱過(guò)程，故；則后者放出的熱量更多，故，D不合題意；故答案為：C。2．D【詳解】A．31g即=0.25mol白磷固體比31g紅磷固體能量多bkJ，即說(shuō)明白磷轉(zhuǎn)化為紅磷是一個(gè)放熱反應(yīng)，即白磷，s(紅磷，s)，能量越高越不穩(wěn)定，所以紅磷比白磷穩(wěn)定，A錯(cuò)誤；B．500℃、30MPa下，由于上述反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)，則將1.5molH2和過(guò)量的N2在此條件下充分反應(yīng)，1.5molH2不可能完全反應(yīng)，故放出熱量小于46.2kJ，B錯(cuò)誤；C．已知燃燒熱是指1mol純物質(zhì)與O2完全反應(yīng)生成指定穩(wěn)定的產(chǎn)物H對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物為液態(tài)水，故H2的燃燒熱為，則，C錯(cuò)誤；D．由于HF是弱酸，在水溶液中部分電離，電離過(guò)程需要吸收熱量，即稀氫氟酸溶液與稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1mol水時(shí)的反應(yīng)熱大于，D正確；故答案為：D。3．A【詳解】H-H鍵能為436kJ/mol，H-N鍵能為391kJ/mol，設(shè)N≡N的鍵能為x，對(duì)于反應(yīng)N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)?H=-92.4kJ/mol，?H=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能，故x+3×436kJ/mol-2×3×391kJ/mol=-92.4kJ/mol，解得：x=945.6kJ/mol，斷裂1molN≡N吸收945.6kJ的能量；故答案選A。4．D【詳解】A．N2和H2反應(yīng)屬于可逆反應(yīng)，在該條件下，將和置于密閉的容器中充分反應(yīng)參加反應(yīng)的N2小于0.5mol生成的物質(zhì)的量小于1mol，當(dāng)放出熱量為，可知當(dāng)1molN2完全反應(yīng)時(shí)放出的熱量大于38.6kJ，即，故A錯(cuò)誤；B．醋酸為弱酸屬于弱電解質(zhì)應(yīng)寫(xiě)成化學(xué)式，醋酸電離會(huì)吸熱，因此，故B錯(cuò)誤；C．相同量的碳完全燃燒生成二氧化碳放出的能量大于碳不完全燃燒生成一氧化碳放出的能量，則，故C錯(cuò)誤；D．燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定化合物放出的能量，已知的燃燒熱為，可寫(xiě)出，即，故D正確；故答案選D。5．D【詳解】A．由反應(yīng)自發(fā)可知、的反應(yīng)在低溫能自發(fā)進(jìn)行，A錯(cuò)誤；B．稀醋酸是弱酸，斷鍵需吸熱，所以20.0gNaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出的熱量小于28.65kJ，B錯(cuò)誤；C．催化劑的作用是降低反應(yīng)活化能，不能改變反應(yīng)方向，C錯(cuò)誤；D．由反應(yīng)自發(fā)可知，該反應(yīng)，則反應(yīng)才能自發(fā)進(jìn)行，D正確；故選D。6．D【詳解】A．稀硫酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1mol水放出57.3kJ熱量，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為故A錯(cuò)誤；B．氫氣的燃燒熱指101kPa時(shí)1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量，水的分解是氫氣燃燒的逆過(guò)程，所以水分解的熱化學(xué)方程式為，故B錯(cuò)誤；C．甲醇的燃燒熱指101kPa時(shí)1mol甲醇完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出的熱量，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)生成硫化亞鐵17.6g(即0.2mol)時(shí)，放出19.12k熱量，可知生成1mol時(shí)放出95.6kJ的熱量，所以硫粉與鐵粉反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為，故D正確；故選D。7．C【詳解】A．?dāng)嚅_(kāi)化學(xué)鍵需要吸收能量，A錯(cuò)誤；B．形成H-H鍵放出能量，B錯(cuò)誤；C．由圖可知，分解水的過(guò)程中反應(yīng)物的能量低于生成物，說(shuō)明該過(guò)程是吸熱反應(yīng)，C正確；D．反應(yīng)物總能量小于生成物總能量，D錯(cuò)誤；故選C。8．C【詳解】A．由圖可知，該反應(yīng)在太陽(yáng)能作用發(fā)生，則太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故A正確；B．由圖可知總反應(yīng)為水分解生成氧氣、氫氣，則SO2和I2對(duì)總反應(yīng)起到了催化劑的作用，故B正確；C．由蓋斯定律可知，I+Ⅱ+Ⅲ得到H2O(l)═H2(g)+O2(g)ΔH=-213kJ?mol-1+(+327kJ?mol-1)+(+172kJ?mol-1)=+286kJ?mol-1，故C錯(cuò)誤；D．催化劑降低反應(yīng)的活化能，不影響焓變，則該過(guò)程降低了水分解制氫反應(yīng)的活化能，但總反應(yīng)的ΔH不變，故D正確；答案選C。9．C【詳解】A．吸熱反應(yīng)或放熱反應(yīng)，與是否需要加熱等反應(yīng)條件無(wú)關(guān)，A錯(cuò)誤；B．能量越低越穩(wěn)定，圖中C物質(zhì)具有的能量比X低，所以C物質(zhì)比X穩(wěn)定，由圖只能看出A和B的總能量，無(wú)法確定二者具體的能量大小，所以無(wú)法判斷這兩種物質(zhì)與其他物質(zhì)的穩(wěn)定性高低，B錯(cuò)誤；C．由圖可以看出，A和B的總能量大于C的總能量，C正確；D．由圖可以看出第一步A+B→X，反應(yīng)物總能量低于生成物總能量，屬于吸熱反應(yīng)，第二步X→C，反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，屬于放熱反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故選C。10．C【詳解】A．據(jù)圖可知生成物的總能量高于反應(yīng)物的總能量，該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．使用催化劑，只能改變反應(yīng)的活化能，不可以改變反應(yīng)的熱效應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．如圖示，2molAB(g)吸收bkJ能量得到2molA(g)和2molB(g)，則斷裂2molA-B需要吸收bkJ的能量，C正確；D．如圖示，和生成2molA(g)和2molB(g)需要吸收的能量為，和具有的能量不是，D錯(cuò)誤；故選C。11．D【詳解】A．由圖可知，，A錯(cuò)誤；B．若產(chǎn)物為，能量低于，放出熱量多B錯(cuò)誤；C．相同條件下，完全燃燒比完全燃燒放出的熱量多，C錯(cuò)誤；D．設(shè)題干中為反應(yīng)①，已知、的燃燒熱()依次為則④，⑤，根據(jù)蓋斯定律反應(yīng)③()=①+④-⑤，=-90+()-()=-93，則，D正確；故選D。12．A【詳解】A．燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)放出的熱量，選項(xiàng)中，氣態(tài)水不是穩(wěn)定的氧化物，液態(tài)水轉(zhuǎn)化為氣態(tài)水要吸收熱量，則，故A正確；B．生成物S不是穩(wěn)定的氧化物，故B錯(cuò)誤；C．為弱酸，電離過(guò)程會(huì)吸收熱量，則反應(yīng)所放出的熱量小于2bkJ，則，故C錯(cuò)誤；D．高溫分解的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，，故D錯(cuò)誤；故選A。13．D【詳解】A．由A項(xiàng)分析可知穩(wěn)定單質(zhì)Na(s)、X2(g)(X=Cl、Br、I)的ΔfH為0，不能判斷Cl2(g)、Br2(g)、I2(g)的鍵能大小，A錯(cuò)誤；B．上述物質(zhì)中，NaCl具有的能量最低，根據(jù)能量越低越穩(wěn)定，上述物質(zhì)穩(wěn)定性由大到小順序?yàn)椋篘aCl(s)＞NaBr(s)＞NaI(s)，B錯(cuò)誤；C．，逆反應(yīng)的活化能一定大于361kJ/molC錯(cuò)誤；D．由標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓含義可得：①②則Cl2和NaI反應(yīng)的熱化學(xué)方程為：Cl2(g)+2NaI(s)=I2(g)+2NaCl(s)ΔH=2ΔH1-2ΔH2=(-411kJ/mol)×2-(-288kJ/mol)×2=-246kJ/mol，D正確；故選D。14．C【詳解】A．氫氣生成等量液態(tài)水放出熱量比生成等量氣態(tài)水多，反應(yīng)熱更小，A錯(cuò)誤；B．等物質(zhì)的量的C（s）生成CO時(shí)放出的熱量比生成CO2時(shí)少，反應(yīng)熱更大，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)蓋斯定律，選項(xiàng)中的方程式可由(反應(yīng)②-反應(yīng)①)×2得到，ΔH=2(ΔH2-ΔH1)，C正確；D．氫氣的燃燒熱化學(xué)方程式中，氫氣前系數(shù)為1，表示1mol氫氣在氧氣中完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量，D錯(cuò)誤；故答案選C。15．(1)相加減起始狀態(tài)最終狀態(tài)途徑(2)加減乘除【詳解】（1）根據(jù)蓋斯定律，通過(guò)已知的化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行四則運(yùn)算可得目標(biāo)方程式，該化學(xué)反應(yīng)的焓變也可以由已知方程的四則運(yùn)算計(jì)算而得；恒壓的條件下，化學(xué)反應(yīng)熱僅與反應(yīng)的起始狀態(tài)和終止?fàn)顟B(tài)有關(guān)，與反應(yīng)途徑無(wú)關(guān)，根據(jù)如圖所示，結(jié)合蓋斯定律可得；（2）加合法是運(yùn)用所給熱化學(xué)方程式通過(guò)加減乘除的方法得到所求的熱化學(xué)方程式。16．(1)玻璃攪拌器隔熱保溫，減少熱量散失(2)AC(3)D(4)是弱堿，電離吸熱【詳解】（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，還缺少玻璃攪拌器，裝置中隔熱層的作用是隔熱保溫，減少熱量散失；（2）A．測(cè)完鹽酸的溫度直接測(cè)堿溶液溫度，起始溫度偏高，反應(yīng)熱偏大，A符合；B．做該實(shí)驗(yàn)時(shí)室溫較高，對(duì)結(jié)果無(wú)影響，B不符合；C．杯蓋未蓋嚴(yán)，熱量散失較多，反應(yīng)熱偏大，C符合；D．堿溶液一次性迅速倒入，對(duì)結(jié)果無(wú)影響，D不符合；故選AC；（3）A．儀器應(yīng)無(wú)裂隙，減少熱量散失，A正確；B．簡(jiǎn)易熱量計(jì)可用溫度計(jì)測(cè)溫，B正確；C．簡(jiǎn)易熱量計(jì)具備保溫、隔熱性能，C正確；D．可以用玻璃攪拌器，D錯(cuò)誤；故選D；（4）①兩組實(shí)驗(yàn)結(jié)果存在差異的原因是是弱堿，電離吸熱；