人教版高二上學(xué)期化學(xué)(選擇性必修1)《第一章化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)》單元測(cè)試卷及答案

第第頁(yè)答案第=page11頁(yè)，共=sectionpages22頁(yè)人教版高二上學(xué)期化學(xué)(選擇性必修1)《第一章化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)》單元測(cè)試卷及答案一、單選題1．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量的說(shuō)法中，不正確的是A．化學(xué)反應(yīng)必然伴隨發(fā)生能量變化B．C(石墨，s)=C(金剛石，s)

，說(shuō)明石墨比金剛石穩(wěn)定C．可以用氫氧化鈉和醋酸來(lái)測(cè)定中和反應(yīng)反應(yīng)熱D．一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物總能量大于生成物的總能量時(shí)，反應(yīng)放熱2．根據(jù)HX的水溶液能量循環(huán)圖：

下列說(shuō)法不正確的是A．由于氫鍵的存在B．相同條件下，1molHF(g)的熵=1molHCl(g)的熵C．相同條件下D．相同條件的HX(aq)中，HI(aq)酸性最強(qiáng)，可推測(cè)HI電離的最小3．和都是重要的化工產(chǎn)品。磷與氯氣反應(yīng)有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列敘述正確的是

已知：在絕熱恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)(1)、反應(yīng)(2)，反應(yīng)體系的溫度均升高。A．B．C．中，最大D．分子中每個(gè)原子最外層都達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)4．下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述正確的是A．葡萄糖的燃燒熱是，則B．燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的熱化學(xué)方程式是，則的燃燒熱為C．已知，則燃燒熱是D．已知，則和反應(yīng)生成時(shí)的反應(yīng)熱5．已知稀溶液中H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)

ΔH=-57.3kJ·mol-1下列說(shuō)法正確的是A．實(shí)驗(yàn)室中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定，由Q=m·c·Δt算出的值即為中和反應(yīng)的反應(yīng)熱B．1molH2SO4與足量的NaOH溶液反應(yīng)，放出的熱量為57.3kJC．稀鹽酸與稀Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成1molH2O，放出的熱量為57.3kJD．稀NaOH與98%濃硫酸反應(yīng)生成1molH2O，放出的熱量為57.3kJ6．有以下三個(gè)反應(yīng)H2(g)+O2(g)=H2O(g)

ΔH1H2(g)+O2(g)=H2O(l)

ΔH22H2(g)+O2(g)=2H2O(l)

ΔH3下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．ΔH1、ΔH2、ΔH3均小于0 B．2ΔH2=ΔH3C．ΔH1＞ΔH2 D．2ΔH1＜ΔH37．已知：在標(biāo)準(zhǔn)壓強(qiáng)下，由最穩(wěn)定的單質(zhì)合成物質(zhì)的反應(yīng)焓變，叫作物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓，用表示。部分物質(zhì)的有如圖所示關(guān)系。的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓為0。下列有關(guān)判斷正確的是

A．的鍵能小于與的鍵能之和B．根據(jù)圖中信息，可判斷熱穩(wěn)定性肼大于氨C．和合成氨，正反應(yīng)的活化能一定大于D．與反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：8．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．已知，則a<bB．下，將和置于密閉容器中反應(yīng)生成，放熱，其熱化學(xué)方程式為C．等質(zhì)量的硫固體和硫蒸汽分別完全燃燒，前者放出的熱量少D．已知，則白磷比紅磷穩(wěn)定9．下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于吸熱反應(yīng)的是A．灼熱的碳與反應(yīng) B．與反應(yīng)C．鐵與稀硫酸反應(yīng) D．甲烷在氧氣中燃燒10．關(guān)于熱化學(xué)方程式，下列說(shuō)法正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，完全燃燒生成液態(tài)水，放出熱量，則燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：

B．

，則金剛石比石墨穩(wěn)定C．和反應(yīng)的中和熱D．500℃、下，和充分反應(yīng)生成并放熱，則熱化學(xué)方程式為：

11．下列說(shuō)法正確的是A．已知，則B．中和反應(yīng)的反應(yīng)熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中為了減少熱量散失，溶液應(yīng)分多次倒入盛有鹽酸的量熱計(jì)內(nèi)筒中C．已知：的燃燒熱為，則時(shí)D．下，將和置于密閉容器中充分反應(yīng)生成，放熱，則其熱化學(xué)方程式為12．根據(jù)碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：(i)kJ/mol(ii)kJ/mol下列判斷正確的是A．反應(yīng)(i)中的I2為固態(tài)，反應(yīng)(ⅱ)中的I2為氣態(tài)B．1mol固態(tài)碘升華時(shí)將吸收17.00kJ熱量C．反應(yīng)(i)的產(chǎn)物比反應(yīng)(ⅱ)的產(chǎn)物穩(wěn)定D．若反應(yīng)(i)生成了2mol，則反應(yīng)放熱9.48kJ13．已知甲烷的熱值為56kJ/g，表示甲烷標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的熱化學(xué)方程式的是A．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-56kJ·mol-1B．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-896kJ·mol-1C．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)△H=-896kJ·mol-1D．2CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(1)△H=-112kJ·mol-114．查表得焓變數(shù)據(jù)()，下列能正確表示物質(zhì)燃燒熱的熱化學(xué)方程式是A．石墨：

B．：

C．：

D．：

15．如圖是與反應(yīng)生成HI(g)的能量示意圖。下列說(shuō)法正確的是

A．該反應(yīng)是吸熱反應(yīng) B．該反應(yīng)物總能量高于生成物總能量C．放熱反應(yīng)的發(fā)生都不需要加熱 D．化學(xué)反應(yīng)不一定伴隨有能量的變化16．已知：化學(xué)鍵Si-ClH-HH-ClSi-Si鍵能/kJ·mol360436431176且硅晶體中每個(gè)硅原子和其他4個(gè)硅原子形成4個(gè)共價(jià)鍵。工業(yè)上所用的高純硅可通過(guò)下列反應(yīng)制取：，則該反應(yīng)的反應(yīng)熱為A．-116kJ·mol B．116kJ·mol C．-236kJ·mol D．236kJ·mol二、非選擇題17．根據(jù)題意，寫(xiě)出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式或填空：(1)已知3g乙烷(C2H6)完全燃燒生成CO2氣體與液態(tài)水時(shí)放出的熱量為156kJ，則乙烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式為。(2)1mol氨氣和1mol氯化氫氣體化合生成氯化銨固體，放出176kJ熱量，則此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為。(3)N2和O2化合生成184gNO2氣體，吸收135.4kJ熱量，則此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為。(4)溫度在150℃以上時(shí)，H2O2便迅速分解為H2O和O2，發(fā)射火箭時(shí)用過(guò)氧化氫作強(qiáng)氧化劑就是利用這個(gè)原理，已知：a．H2(g)+O2(g)=H2O2(l)

ΔH1=-134.3kJ·mol-1b．H2O(l)=H2(g)+O2(g)

ΔH2=+286kJ·mol-1則反應(yīng)H2O2(l)=H2O(l)+O2(g)的ΔH=。18．完成下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。(1)沼氣是一種能源，它的主要成分是CH4，常溫下，0.5molCH4完全燃燒生成CO2(g)和液態(tài)水時(shí)，放出445kJ熱量，則熱化學(xué)方程式為。(2)已知H2S完全燃燒生成SO2(g)和H2O(l)，H2S的燃燒熱為akJ·mol－1，寫(xiě)出H2S的燃燒熱的熱化學(xué)方程式。(3)已知：N2(g)＋H2(g)=N(g)＋3H(g)ΔH1＝＋akJ·mol－1N(g)＋3H(g)=NH3(g)ΔH2＝－bkJ·mol－1NH3(g)=NH3(l)ΔH3＝－ckJ·mol－1寫(xiě)出N2(g)和H2(g)反應(yīng)生成液氨的熱化學(xué)方程式。(4)已知：①HF(aq)＋OH－(aq)=F－(aq)＋H2O(l)ΔH＝－67.7kJ·mol－1②H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1試寫(xiě)出HF電離的熱化學(xué)方程式。(5)SF6是一種優(yōu)良的絕緣氣體，分子結(jié)構(gòu)中，只存在S—F鍵，已知1molS(s)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫原子吸收能量280kJ，F(xiàn)—F鍵能為160kJ·mol－1，S—F鍵能為330kJ·mol－1，試寫(xiě)出S(s)和F2(g)反應(yīng)生成SF6(g)的熱化學(xué)方程式。19．利用太陽(yáng)能光解水，制備的H2用于還原CO2合成甲醇，可實(shí)現(xiàn)資源的再利用。(1)中國(guó)科學(xué)家研究的復(fù)合光催化劑[碳納米點(diǎn)(CQDs)/氮化碳(C3N4)納米復(fù)合物]可以利用太陽(yáng)光高效分解水，其原理如圖所示。反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式為。(2)H2和CO、CO2在催化劑的作用下合成甲醇的主要反應(yīng)如下：第一步：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH1=+41kJ·mol-1第二步：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH2=-50kJ·mol-1第二步反應(yīng)中的相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能(E)數(shù)據(jù)如表，試計(jì)算x=?；瘜W(xué)鍵H-HC-OC≡O(shè)(CO)H-OC-HE/kJ·mol-1400x110045030020．在、101kP下，1g硫粉完全燃燒放出9kJ的熱量，寫(xiě)出表示該反應(yīng)燃燒熱的熱化學(xué)方程式為和通過(guò)灼熱的炭層，生成HCl和，當(dāng)有2mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)反應(yīng)釋放出145kJ熱量，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：。已知拆開(kāi)鍵，鍵，鍵，分別需要的能量是436kJ、243kJ、431kJ，則與反應(yīng)生成HCl的熱化學(xué)方程式為。已知：寫(xiě)出碳和氧氣生成一氧化碳的熱化學(xué)方程式：同一反應(yīng)的生成物狀態(tài)不同時(shí)反應(yīng)熱不同，如=

①=

②，則填“>”、“<”或“=”，下同。參考答案題號(hào)12345678910答案CBADCDDCAC題號(hào)111213141516答案ADCCBD1．C【詳解】A．化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成，其過(guò)程均伴隨能量變化，則化學(xué)反應(yīng)必然伴隨發(fā)生能量變化，故A正確；B．石墨轉(zhuǎn)化成金剛石是吸熱反應(yīng)，說(shuō)明石墨能量低，更穩(wěn)定，故B正確；C．醋酸是弱酸，電離時(shí)會(huì)吸收熱量，使測(cè)量值不準(zhǔn)確，故C不正確；D．反應(yīng)物總能量大于生成物的，反應(yīng)過(guò)程中放熱，故D正確；答案選C。2．B【詳解】A．為脫水能，HF與氫鍵，所以，故A正確；B．分子不相同，熵不同，1molHF(g)的熵≠1molHCl(g)的熵，故B錯(cuò)誤；C．HCl比HBr穩(wěn)定，H-Cl鍵能大于H-Br鍵，且，所以，故C正確；D．HI(aq)酸性最強(qiáng)，即電離趨勢(shì)最大，可推測(cè)HI電離的最小，故D正確；選B。3．A【詳解】A．根據(jù)蓋斯定律可知，選項(xiàng)A正確；B．液態(tài)汽化時(shí)吸收熱量，故，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)(1)和反應(yīng)(2)均是放熱反應(yīng)，故反應(yīng)(3)也是放熱反應(yīng)，結(jié)合蓋斯定律，最小，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．分子中原子最外層有10個(gè)電子，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選A。4．D【詳解】A．燃燒反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)，其，故葡萄糖的燃燒熱是，則，A錯(cuò)誤；B．燃燒熱是指1mol純物質(zhì)完全燃燒生成指定物質(zhì)時(shí)放出的熱量，故燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的熱化學(xué)方程式是，則的燃燒熱不為，B錯(cuò)誤；C．燃燒熱是指1mol純物質(zhì)完全燃燒生成指定物質(zhì)(水為液態(tài)水)時(shí)放出的熱量，故已知，則燃燒熱不是，C錯(cuò)誤；D．已知，由于Ba2+(aq)+(aq)=BaSO4(s)，根據(jù)蓋斯定律可知和反應(yīng)生成時(shí)的反應(yīng)熱，D正確；故答案為：D。5．C【詳解】A．實(shí)驗(yàn)室中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定，由Q=m?c?Δt算出的值為反應(yīng)放出的熱量，不是中和反應(yīng)的反應(yīng)熱，中和反應(yīng)的反應(yīng)熱為；故A錯(cuò)誤；B．由H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)

ΔH=-57.3kJ·mol-1可知，生成1mol水放出的熱量為57.3kJ，則1molH2SO4與足量的NaOH溶液反應(yīng)生成2mol水，放出的熱量為2×57.3kJ，故B錯(cuò)誤；C．由于鹽酸和氫氧化鋇均完全電離，且沒(méi)有生成沉淀，則稀鹽酸與稀Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成1molH2O，放出的熱量為57.3kJ，故C正確；D．濃硫酸稀釋時(shí)要放熱，則稀NaOH與98%濃硫酸反應(yīng)生成1molH2O，放出的熱量大于57.3kJ，故D錯(cuò)誤。答案選C。6．D【分析】為便于分析與比較，我們給三個(gè)反應(yīng)進(jìn)行編號(hào)：①H2(g)+O2(g)=H2O(g)

ΔH1②H2(g)+O2(g)=H2O(l)

ΔH2③2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)

ΔH3【詳解】A．三個(gè)反應(yīng)均為H2的燃燒反應(yīng)，它們都是放熱反應(yīng)，所以ΔH1、ΔH2、ΔH3均小于0，A正確；B．反應(yīng)②、③相比，反應(yīng)③=反應(yīng)②×2，所以2ΔH2=ΔH3，B正確；C．反應(yīng)①、②相比，反應(yīng)物相同、化學(xué)計(jì)量數(shù)相同，但產(chǎn)物的狀態(tài)不同，H2O(g)轉(zhuǎn)化為H2O(l)時(shí)，放出熱量，所以反應(yīng)②放出的熱量更多，ΔH1＞ΔH2，C正確；D．反應(yīng)②、③相比，2ΔH2=ΔH3，反應(yīng)①②相比，ΔH1＞ΔH2，所以2ΔH1＞ΔH3，D錯(cuò)誤；故選D。7．D【詳解】A．由圖知，NO(g)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓為91.3kJ?mol?1，則N2(g)+O2(g)=2NO(g)的ΔH=反應(yīng)物鍵能之和-生成物鍵能之和>0，即2molNO(g)的鍵能小于1molN2(g)與1molO2(g)的鍵能之和，A錯(cuò)誤；B．NH3(g)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓為?45.9kJ?mol?1，N2H4(l)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓為50.6kJ?mol?1，N2和H2反應(yīng)生成NH3放熱，而生成N2H4吸熱，則NH3的能量比N2H4低，熱穩(wěn)定性肼小于氨，B錯(cuò)誤；C．合成氨反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，和合成氨，ΔH=正反應(yīng)的活化能-逆反應(yīng)的活化能=，由于逆反應(yīng)活化能未知，正反應(yīng)的活化能的值不能確定，C錯(cuò)誤；D．由題圖數(shù)據(jù)可計(jì)算出：①N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=，②N2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔH=，③2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=可由得到，則其反應(yīng)熱，D正確；故選D。8．C【詳解】A．a(chǎn)、b均小于0，放熱反應(yīng)，因此a大于b，故A錯(cuò)誤；B．將和置于密閉容器中反應(yīng)生成，氨氣沒(méi)有完全反應(yīng)，放熱，因此數(shù)值大于，故B錯(cuò)誤；C．等質(zhì)量的硫固體的能量低于硫蒸汽的能量，故分別完全燃燒，前者放出的熱量少，故C正確；D．白磷能量高不穩(wěn)定，故D錯(cuò)誤。故選C。9．A【詳解】A．灼熱的碳與CO2反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為C+CO22CO，該反應(yīng)存在化合價(jià)的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故A符合題意；B．該反應(yīng)雖然為吸熱反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)，不屬于氧化還原反應(yīng)，故B不符合題意；C．鐵與稀硫酸反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，屬于放熱反應(yīng)，故C不符合題意；D．甲烷的燃燒屬于氧化還原反應(yīng)，屬于放熱反應(yīng)，故D不符合題意；答案為A。10．C【詳解】A．燃燒熱的定義中要求燃燒物是1mol，即H2的系數(shù)必須為1，當(dāng)H2的系數(shù)不再是1時(shí)，已經(jīng)不符合燃燒熱的定義了，故A錯(cuò)誤；B．物質(zhì)本身所具有的能量越低，該物質(zhì)就越穩(wěn)定，石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸且粋€(gè)吸熱反應(yīng)，說(shuō)明石墨具有的能量比金剛石的要低，石墨比金剛石要穩(wěn)定，故B錯(cuò)誤；C．H2SO4是強(qiáng)酸，NaOH是強(qiáng)堿，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)只要生成1mol的H2O，△H=-57.3kJ/mol，故C正確；D．合成氨的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，放出來(lái)的熱量少于38.6kJ/mol，即熱化學(xué)方程式中的△H<-38.6kJ/mol，故D錯(cuò)誤；故本題選C。11．A【詳解】A．生成的產(chǎn)物相同，氣態(tài)硫具有更多的能量，放出的能量更多，放熱反應(yīng)焓變?yōu)樨?fù)值，放熱越多，數(shù)值越大，焓變?cè)叫?，所以，故A正確；B．溶液應(yīng)分多次倒入盛有鹽酸的量熱計(jì)內(nèi)筒中，多次倒入溶液打開(kāi)蓋子，熱量損失，故B錯(cuò)誤；C．的燃燒熱為,是指1mol完全燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，放出890.3kJ熱量，選項(xiàng)中生成氣態(tài)水，放熱反應(yīng)焓變?yōu)樨?fù)值，放熱減少，焓變中數(shù)值減小，焓變變大，故C錯(cuò)誤；D．該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，實(shí)際放熱比19.3kJ多，故D錯(cuò)誤；答案選A。12．D【詳解】A．ΔH=生成物總能量-反應(yīng)物總能量，反應(yīng)(i)和(ⅱ)的生成物總能量相同，ΔHⅱ>ΔHi說(shuō)明反應(yīng)(ⅱ)中的反應(yīng)物總能量更低，所以反應(yīng)(ⅱ)中的I2為固態(tài)，反應(yīng)(i)中的I2為氣態(tài)，A錯(cuò)誤；B．由反應(yīng)(ⅱ)減去反應(yīng)(i)得，其焓變kJ/mol，故1mol固態(tài)碘升華時(shí)將吸收35.96kJ熱量，B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)(i)的產(chǎn)物和反應(yīng)(ⅱ)的產(chǎn)物是等量的氣態(tài)碘化氫，穩(wěn)定性相同，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)反應(yīng)(i)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式知，反應(yīng)(i)生成2mol時(shí)反應(yīng)放熱9.48kJ，D正確；故選D。13．C【詳解】甲烷的熱值為56kJ/g，則1mol甲烷燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出的能量為896kJ，表示甲烷標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)△H=-896kJ·mol-1，選C。14．C【詳解】燃燒熱是指1mol純凈物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量，注意產(chǎn)物是液態(tài)水，二氧化碳?xì)怏w等。A．CO不是碳元素的穩(wěn)定的氧化物，應(yīng)該是產(chǎn)生二氧化碳，A錯(cuò)誤；B．氣態(tài)水不是穩(wěn)定的氧化產(chǎn)物，應(yīng)該是液態(tài)水，B錯(cuò)誤；C．1molH2S完全燃燒生成穩(wěn)定的二氧化硫氣體和液態(tài)水，符合燃燒熱的概念，放出的熱量為燃燒熱，C正確；D．燃燒熱是指1mol純凈物完全燃燒生成指定物質(zhì)放出的熱量，方程式中為4mol，不是燃燒熱，D錯(cuò)誤；故選C。15．B【詳解】A．由圖可知1mol氫氣和1mol碘蒸氣的總能量大于2mol碘化氫的總能量，則反應(yīng)為放熱反應(yīng)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．由圖可知反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，即反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量高，選項(xiàng)B正確；C．需要加熱才能進(jìn)行的反應(yīng),不一定是吸熱反應(yīng)，如2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe是放熱反應(yīng)，但需在加熱條件下以保證足夠的熱量引發(fā)氧化鐵和鋁粉反應(yīng)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．化學(xué)反應(yīng)的特征:一是新物質(zhì)生成，二是伴隨著能量的變化，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選B。16．D【分析】硅晶體中每個(gè)硅原子和其他4個(gè)硅原子形成4個(gè)共價(jià)鍵，均攤法每個(gè)硅有2個(gè)硅硅單鍵。【詳解】反應(yīng)熱=反應(yīng)物鍵能總和-生成物鍵能總和=（360+2436-2176-4431）kJ·mol=236kJ·mol，故選D。17．(1)(2)(3)(4)-151.7kJ·mol-1【詳解】（1）3g乙烷(C2H6)完全燃燒生成CO2氣體與液態(tài)水時(shí)放出的熱量為156kJ，1mol乙烷的質(zhì)量為30g，則1mol乙烷完全燃燒生成CO2氣體與液態(tài)水時(shí)放出的熱量為，則乙烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式為；（2）1mol氨氣和1mol氯化氫氣體化合生成氯化銨固體，放出176kJ熱量，則此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為；（3）N2和O2反應(yīng)生成NO2的化學(xué)方程式為，N2和O2化合生成184gNO2氣體，吸收135.4kJ熱量，184gNO2的物質(zhì)的量為4mol，則生成2molNO2吸收的容量為，則此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為；（4）-(a+b)得到反應(yīng)H2O2(l)=H2O(l)+O2(g)，則ΔH=-(-134.3+286)kJ·mol-1=-151.7kJ·mol-1。18．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-890kJ/molH2S(g)+O2(g)===SO2(g)+H2O(l)ΔH＝－akJ/molN2(g)+3H2(g)===2NH3(l)ΔH＝-2(b+c-a)kJ/mol.HF(aq)H＋(aq)＋F－(aq)ΔH＝－10.4kJ/molS(s)+3F2(g)═SF6(g)ΔH＝-1220kJ/mol.【詳解】(1)0.5molCH4完全燃燒生成CO2和液態(tài)H2O時(shí)，放出445kJ熱量，1mol甲烷燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放熱890kJ，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)

△H=-890kJ/mol故答案為：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)

△H=-890kJ/mol(2)已知H2S完全燃燒生成SO2(g)和H2O(l)，H2S的燃燒熱為akJ·mol－1，則H2S的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：H2S(g)+O2(g)===SO2(g)+H2O(l)ΔH＝－akJ/mol故答案為：H2S(g)+O2(g)===SO2(g)+H2O(l)ΔH＝－akJ/mol；(3)已知：N2(g)＋H2(g)=N(g)＋3H(g)ΔH1＝＋akJ·mol－1N(g)＋3H(g)=NH3(g)ΔH2＝－bkJ·mol－1NH3(g)=NH3(l)ΔH3＝－ckJ·mol－1根據(jù)蓋斯定律，將以上三個(gè)熱化學(xué)方程式相加即可得到N2(g)＋H2(g)===NH3(l)

ΔH＝-(b+c-a)kJ/mol.，即得到N2(g)+3H2(g)===2NH3(l)

ΔH＝-2(b+c-a)kJ/mol.故答案為：N2(g)+3H2(g)===2NH3(l)

ΔH＝-2(b+c-a)kJ/mol.(4)已知：①HF(aq)＋OH－(aq)=F－(aq)＋H2O(l)ΔH＝－67.7kJ·mol－1，②H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1根據(jù)蓋斯定律，①-②得：HF(aq)H＋(aq)＋F－(aq)ΔH＝(－67.7＋57.3)kJ·mol－1＝－10.4kJ/mol故答案為：HF(aq)H＋(aq)＋F－(aq)ΔH＝－10.4kJ/mol(5)已知1molS(s)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫原子吸收能量280kJ，F(xiàn)—F鍵能為160kJ·mol－1，S—F鍵能為330kJ·mol－1，ΔH＝生成物的總能量-反應(yīng)物的總能量=反應(yīng)物的鍵能-生成物