人教版高二上學(xué)期化學(xué)(選擇性必修一)《第一章化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)》單元測試卷及答案

第第頁答案第=page11頁，共=sectionpages22頁人教版高一上學(xué)期化學(xué)(選擇性必修一)《第一章化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)》單元測試卷及答案一、單選題1．在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定時(shí)，下列儀器不需要使用的是A．燒杯 B．簡易量熱計(jì)C．溫度計(jì) D．分液漏斗2．下列說法錯(cuò)誤的是A．石墨轉(zhuǎn)化為金剛石為吸熱反應(yīng)，則穩(wěn)定性：石墨>金剛石B．二氧化碳不能使溴水褪色，二氧化硫也不能使溴水褪色C．化學(xué)反應(yīng)一定伴隨能量的變化，但有能量變化的未必是化學(xué)反應(yīng)D．加熱能發(fā)生的反應(yīng)未必是吸熱反應(yīng)，不加熱能發(fā)生的反應(yīng)未必是放熱反應(yīng)3．下列物質(zhì)之間的能量變化與如圖所示能量變化不相符的是A．鋁熱反應(yīng) B．生石灰溶于水C．稀鹽酸與碳酸氫鈉的反應(yīng) D．氫氧化鈉溶液與稀硝酸的反應(yīng)4．已知的燃燒熱kJ·mol。下列表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式正確的是A．

kJ?molB．

kJ?molC．

kJ?molD．

kI?mol5．已知反應(yīng)：①

②

相關(guān)化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下：化學(xué)鍵鍵能abcd下列說法正確的是A．①中反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量B．C．

D．6．常溫常壓下，3.2g甲醇完全燃燒生成和液態(tài)水時(shí)放熱，下列熱化學(xué)方程式正確的是A．

B．

C．

D．

7．甲醇作為新型清潔可再生燃料，可通過反應(yīng)：來合成，反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示。已知、的燃燒熱()依次為。下列說法正確的是A．B．若產(chǎn)物為，相應(yīng)的焓變?yōu)椋瑒tC．相同條件下，完全燃燒比完全燃燒放出的熱量少D．若反應(yīng)的焓變?yōu)?，則8．向溶液中加入NaHSO4溶液至Ba2+恰好完全沉淀，經(jīng)測定該過程中放出1.5kJ的熱量。繼續(xù)加入NaHSO4溶液至溶液呈中性，該過程中放出1.16kJ的熱量。則硫酸鈉溶液與氯化鋇溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為A．B．C．D．9．一定條件下，在水溶液中1mol、(x=1，2，3，4)的能量(kJ)相對(duì)大小如圖所示。下列說法正確的是A．B→A＋C反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：

B．結(jié)合質(zhì)子能力最強(qiáng)的微粒是DC．B→A＋C反應(yīng)的活化能60D．A、B、C、D中C最穩(wěn)定10．已知如下熱化學(xué)方程式：①②③④高氯酸銨是發(fā)射火箭的固體能源，發(fā)生爆炸的反應(yīng)如下：可表示為A． B．C． D．11．某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示實(shí)驗(yàn)，探究反應(yīng)中的能量變化。下列判斷正確的是A．由實(shí)驗(yàn)可知，所涉及的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)B．將實(shí)驗(yàn)中的鋁片更換為等質(zhì)量的鋁粉后釋放出的熱量有所減少C．實(shí)驗(yàn)中將玻璃攪拌器改為鐵質(zhì)攪拌器對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果沒有影響D．若改用濃溶液測定中和反應(yīng)反應(yīng)熱，則測定結(jié)果數(shù)值偏高12．下列圖像分別表示有關(guān)反應(yīng)的反應(yīng)過程與能量變化的關(guān)系據(jù)此判斷下列說法中正確的是A．石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸俏鼰岱磻?yīng) B．白磷比紅磷穩(wěn)定C．固態(tài)硫燃燒時(shí)放出熱量更多 D．是吸熱反應(yīng)13．根據(jù)以下熱化學(xué)方程式，和的大小比較錯(cuò)誤的是A．

則B．

則C．

則D．

則14．下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是A．

B．

C．

D．

二、非選擇題15．很多物質(zhì)具有殺菌消毒的作用，不同殺菌劑的作用原理、合成方法也有區(qū)別。．氯氣是合成漂白液、漂白粉的重要原料。(1)寫出氯堿工業(yè)生產(chǎn)的離子方程式。由氯氣生產(chǎn)漂白粉的化學(xué)方程式為。．雙氧水(過氧化氫的水溶液)被稱為“綠色氧化劑”，一定濃度下也有殺菌消毒的作用。(2)一種火箭推進(jìn)器中含有液態(tài)肼()和液態(tài)過氧化氫。已知0.4mol液態(tài)肼與足量的液態(tài)過氧化氫反應(yīng)，生成氮?dú)夂退魵猓⒎懦?56.6kJ的熱量。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為。(3)雙氧水能將堿性廢水中的轉(zhuǎn)化成碳酸鹽和一種對(duì)環(huán)境無污染的氣體。的電子式為，該反應(yīng)的離子方程式為。．在一些特定環(huán)境中也可用作殺菌劑。(4)一種利用廢棄銅鋅合金制取的流程如下圖所示：①與Al類似，堿溶Zn時(shí)還會(huì)產(chǎn)生。寫出堿溶時(shí)Zn反應(yīng)的化學(xué)方程式。②寫出沉銅時(shí)反應(yīng)的離子方程式。16．回答下列問題：(1)合成氨反應(yīng)的能量變化如圖所示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是：

ΔH＝。(2)室溫下，（Si為-4價(jià)）是一種無色氣體，遇到空氣能發(fā)生爆炸性自燃，生成固體和。已知室溫下自燃時(shí)每轉(zhuǎn)移0.05mol電子，放出akJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為。(3)如圖是和反應(yīng)生成1mol過程中的能量變化示意圖，表格中若已知下列數(shù)據(jù)：化學(xué)鍵H-H鍵能/435943計(jì)算N-H的鍵能為。(4)電化學(xué)合成氨有望解決哈伯法的不足，以NO為氮源通過電解法制取氨氣成為研究熱點(diǎn)之一、已知酸性溶液中反應(yīng)時(shí)，該過程存在（a）、（b）兩種反應(yīng)歷程且均通過五步完成，示意如下：這兩種途徑的焓變分別為ΔH（a），ΔH（b），兩者的關(guān)系是（填“大于”“等于”“小于”）。17．氯氣是一種重要的基礎(chǔ)化工原料，廣泛應(yīng)用于含氯化工產(chǎn)品的生產(chǎn)。(1)硫酰氯常用作氯化劑和氯磺化劑，工業(yè)上制備原理為kJ?mol。①該反應(yīng)的反應(yīng)物的總能量(填“大于”或“小于”)生成物的總能量。②該反應(yīng)中，每斷裂0.1mol鍵時(shí)，總反應(yīng)(填“放出”或“吸收”)的熱量為kJ。③每產(chǎn)生33.795kJ熱量時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為。(2)化學(xué)反應(yīng)一般都有反應(yīng)熱。1mol氣態(tài)與1mol反應(yīng)生成2mol氣態(tài)HCl時(shí)，放出184.6kJ熱量。①該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為。②若1mol氣態(tài)與1mol反應(yīng)生成2mol液態(tài)HCl，此時(shí)放出的熱量(填“大于”或“小于”)184.6kJ，判斷的理由為。18．醋酸()是一種常見的酸，廣泛應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)中，是制藥及其他有機(jī)合成的重要原料。(1)常溫下，采用如圖所示裝置測量醋酸與NaOH溶液反應(yīng)前后的溫度，將'醋酸溶液與NaOH溶液混合于內(nèi)筒中，測得反應(yīng)前后的最大溫差是3.0℃，假設(shè)醋酸和氫氧化鈉溶液的密度都為，中和反應(yīng)后生成溶液的比熱容。①實(shí)驗(yàn)過程中采用稍過量NaOH溶液的原因是。②請寫出醋酸與氫氧化鈉稀溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：③如果用量筒取醋酸溶液時(shí)，仰視讀數(shù)，測得中和反應(yīng)的反應(yīng)熱(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。④若采用稀的鹽酸和氫氧化鈉溶液在該裝置中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測得生成1mol的反應(yīng)熱，通過計(jì)算可以得出：。(2)常溫下，測得1g純醋酸在氧氣中完全燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水放出熱量，已知甲烷的燃燒熱()是，則用和甲烷在催化劑作用和加熱條件下合成醋酸液體的化學(xué)方程式是。①在圖中畫出反應(yīng)過程中的能量變化圖，并標(biāo)出焓變值。(3)若正反應(yīng)的活化能為，則逆反應(yīng)的活化能為(用含的代數(shù)式表示)。參考答案題號(hào)12345678910答案DBCACCDCAA題號(hào)11121314答案DABD1．D【詳解】A．實(shí)驗(yàn)中需要用到燒杯組裝量熱計(jì)，故A不選；B．實(shí)驗(yàn)中需要用簡易量熱計(jì)測量反應(yīng)前后的溫度變化，故B不選；C．實(shí)驗(yàn)中需要用到溫度計(jì)測量反應(yīng)前后的溫度，故C不選；D．實(shí)驗(yàn)中不需要用到分液漏斗，故D選；答案選D。2．B【詳解】A．石墨轉(zhuǎn)換成金剛石為吸熱反應(yīng)，故石墨能量比金剛石能量低，石墨的穩(wěn)定性大于金剛石，A正確；B．二氧化碳不能使溴水褪色，二氧化硫能使溴水褪色，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．化學(xué)反應(yīng)一定伴隨能量的變化，但有能量變化的未必是化學(xué)反應(yīng)，也可能是物理變化，C正確；D．加熱能發(fā)生的反應(yīng)未必是吸熱反應(yīng)，不加熱能發(fā)生的反應(yīng)未必是放熱反應(yīng)，只與反應(yīng)物生成物能量差有關(guān)，D正確；故選B。3．C【分析】鐵棒與稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)，活潑金屬與酸的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，據(jù)此回答?！驹斀狻緼．鋁熱反應(yīng)為鋁與氧化鐵反應(yīng)生成鐵和氧化鋁，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A符合題意；B．生石灰溶于水為氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，B符合題意；C．稀鹽酸與碳酸氫鈉的反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，C不符合題意；D．氫氧化鈉溶液與稀硝酸的反應(yīng)為酸堿中和反應(yīng)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，D符合題意；故選C。4．A【詳解】燃燒熱是指1摩爾物質(zhì)完全燃燒生成指定產(chǎn)物（碳元素變?yōu)镃O2(g)，氫元素變?yōu)镠2O(l)，硫元素變?yōu)镾O2(g)等）時(shí)所釋放的熱量。題目中給出的燃燒熱是N2H4(1)的燃燒熱，因此反應(yīng)物應(yīng)該是液態(tài)的N2H4，生成物應(yīng)該是N2和液態(tài)的H2O；燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：

kJ?mol，A符合要求，答案選A。5．C【詳解】A．ΔH1＜0，即ΔH1=生成物的總能量-反應(yīng)物的總能量<0，則①中反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，A錯(cuò)誤；B．ΔH1=反應(yīng)物總鍵能-生應(yīng)物總鍵能，即ΔH1=(4a+2b-2a-2d-2c)kJ?mol-1=2(a+b-c-d)kJ?mol-1，B錯(cuò)誤；C．由②-①式可得：CH2Cl2(g)+2Cl2(g)=CCl4(g)+2HCl(g)，則由蓋斯定律得：ΔH=ΔH2?ΔH1，C正確；D．ΔH1=2(a+b-c-d)kJ?mol-1，ΔH2=(4a+4b-4c-4d)kJ?mol-1=4(a+b-c-d)kJ?mol-1，則，D錯(cuò)誤；故選C。6．C【分析】甲醇的物質(zhì)的量為，完全燃燒時(shí)放熱72.58kJ，甲醇的燃燒熱為1mol甲醇完全燃燒生成和時(shí)所放出的熱量，故其熱化學(xué)方程式為【詳解】A．甲醇的燃燒熱的焓變?yōu)樨?fù)值，A錯(cuò)誤；B．甲醇的燃燒熱為1mol甲醇完全燃燒生成和時(shí)所放出的熱量，B錯(cuò)誤；C．甲醇的燃燒熱的熱化學(xué)方程式正確，C正確；D．燃燒熱的熱化學(xué)方程式中甲醇的系數(shù)應(yīng)為1，且根據(jù)計(jì)算可知2mol甲醇燃燒放出的熱量為1451.6kJ，，D錯(cuò)誤；故選C。7．D【詳解】A．由圖可知，，A錯(cuò)誤；B．若產(chǎn)物為，能量低于，放出熱量多，，B錯(cuò)誤；C．相同條件下，完全燃燒比完全燃燒放出的熱量多，C錯(cuò)誤；D．設(shè)題干中為反應(yīng)①，已知、的燃燒熱()依次為則④⑤根據(jù)蓋斯定律反應(yīng)③()=①+④-⑤=-90+()-()=-93，則，D正確；故選D。8．C【詳解】向溶液中加入NaHSO4溶液至Ba2+恰好完全沉淀，經(jīng)測定該過程中放出1.5kJ的熱量，有①；然后發(fā)生的反應(yīng)為②；將①-②：；答案選C。9．A【詳解】A．B→A+C，由電子守恒得該反應(yīng)方程式為ΔH=(63kJ/mol+2×0kJ/mol)-3×60kJ/mol=-117kJ/mol；故A正確；B．對(duì)應(yīng)酸的酸性越弱，則酸根離子結(jié)合氫離子的能力越強(qiáng)，則離子中結(jié)合H+能力最強(qiáng)的是B，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)圖像無法計(jì)算B→A＋C反應(yīng)的活化能，故C錯(cuò)誤；D．能量越低越穩(wěn)定，則A、B、C、D四種微粒中A最穩(wěn)定，故D錯(cuò)誤；答案選A。10．A【詳解】根據(jù)蓋斯定律，③④－①－②等于目標(biāo)反應(yīng)，對(duì)應(yīng)反應(yīng)熱也有類似的加和關(guān)系，得：，A正確，故選A。11．D【詳解】A．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，鋁片與鹽酸、NaOH與鹽酸反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．鋁粉和鋁片都是固體，更換為等質(zhì)量的鋁粉后時(shí)放出的熱量不變，但鋁粉與鹽酸反應(yīng)速率快，B錯(cuò)誤；C．鐵是熱的良導(dǎo)體，改為鐵質(zhì)攪拌器，造成熱量損失增大，測的中和熱數(shù)值偏小，C錯(cuò)誤；D．濃溶液稀釋的過程會(huì)放熱，若改用濃溶液測定中和反應(yīng)反應(yīng)熱，則中和熱數(shù)值偏高，D正確；故選D。12．A【詳解】A．由能量圖可知，金剛石的能量高于石墨，因此石墨轉(zhuǎn)化為金剛石需要吸收能量，為吸熱反應(yīng)，A正確；B．由能量圖可知，白磷的能量高于紅磷，物質(zhì)所具有的能量越高越不穩(wěn)定，因此紅磷比白磷更穩(wěn)定，B錯(cuò)誤；C．硫由氣態(tài)轉(zhuǎn)化為固態(tài)的過程中，需要釋放能量，固態(tài)硫燃燒時(shí)放出熱量更少，C錯(cuò)誤；D．由能量圖可知，H2和I2的總能量高于HI，因此該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，ΔH<0，D錯(cuò)誤；故選A。13．B【詳解】A．已知，根據(jù)蓋斯定律可得，即，故A正確；B．已知為放熱反應(yīng)，根據(jù)蓋斯定律可得，即，故B錯(cuò)誤；C．已知為吸熱反應(yīng)為放熱反應(yīng)即，故C正確；D．已知氯元素的非金屬性強(qiáng)于溴元素，因此氯氣與氫氣反應(yīng)放出的熱量多余溴與氫氣，又因放熱焓變?yōu)樨?fù)值，放熱越多焓變值越小，即，故D正確；故答案選B選項(xiàng)。14．D【詳解】A．物質(zhì)的聚集狀態(tài)對(duì)反應(yīng)的反應(yīng)熱有影響，故書寫熱化學(xué)方程式時(shí)，要標(biāo)出物質(zhì)的聚集狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；B．碳的燃燒為放熱反應(yīng)，應(yīng)為負(fù)值，故B錯(cuò)誤；C．酸堿中和為放熱反應(yīng)，應(yīng)為負(fù)值，且的單位為，故C錯(cuò)誤；D．氫氣在氯氣中燃燒為放熱反應(yīng)，故為負(fù)值，故D正確。故選D。15．(1)2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(2)N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)△H=-641.38kJ?mol-1(3)5H2O2+CN-+2OH-=2CO+N2+6H2O(4)【詳解】（1）氯堿工業(yè)中采用電解飽和食鹽水方法，生成氯氣、氫氣和氫氧化鈉，離子方程式為：2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-；氯氣與石灰乳反應(yīng)生成漂白粉，方程式為：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；（2）反應(yīng)方程式為：N2H4+2H2O2═N2+4H2O，0.4mol液態(tài)肼放出256.652KJ的熱量，則1mol液態(tài)肼放出的熱量為256.652KJ÷0.4=641.38kJ，所以反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)△H=-641.38kJ?mol-1；（3）CN-的電子式為；雙氧水能將堿性廢水中的CN－轉(zhuǎn)化成碳酸鹽和一種對(duì)環(huán)境無污染的氣體，該氣體是氧化產(chǎn)物氮?dú)?，該反?yīng)的離子方程式：5H2O2+CN-+2OH-=2CO+N2+6H2O；（4）①堿溶時(shí)Zn與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式：；②沉銅時(shí)銅離子氧化二氧化硫生成氯化亞銅沉淀，二氧化硫生成硫酸根離子，反應(yīng)的離子方程式為：。16．(1)（或）(2)

(3)390(4)等于【詳解】（1）由圖可知，當(dāng)生成1molNH3(l)時(shí)，放出的熱量為，故反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為(或)；（2）反應(yīng)的化學(xué)方程式為SiH4(g)+2O2(g)═SiO2(s)+2H2O(l)，根據(jù)氧氣的計(jì)量數(shù)可知，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為8，每轉(zhuǎn)移0.05mol電子，放出akJ的熱量，則轉(zhuǎn)移8mol電子時(shí)放出160akJ的熱量，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

；（3）由圖示可知，A代表的含義是反應(yīng)物的總能量，反應(yīng)物和生成物的活化能的能量的差即為反應(yīng)吸收或放出的能量，故A與C的差代表反應(yīng)熱的大小，當(dāng)生成1molNH3時(shí)放出的熱量為300kJ-254kJ=46kJ，故該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92KJ/mol；△H=反應(yīng)物鍵能和-生成物鍵能和=943KJ/mol+3×435KJ/mol-6×Q(N-H)=-92KJ/mol，Q(N-H)=390KJ/mol；（4）根據(jù)蓋斯定律：反應(yīng)熱只與反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)途徑無關(guān)，這兩個(gè)途徑都