第三章第二節(jié)金屬材料課件人教版高一上學(xué)期化學(xué)

鋁及其重要化合物過(guò)量NaOH溶液FeFe和Al混合物過(guò)濾NaAlO2溶液【預(yù)習(xí)檢測(cè)】如何分離反應(yīng)后生成的Fe和Al混合物？Al是兩性金屬，既能和強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)1、鋁能和鹽酸反應(yīng)，寫(xiě)出化學(xué)方程式及離子反應(yīng)方程式2、寫(xiě)出鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的方程式及離子反應(yīng)一、鋁單質(zhì)與酸反應(yīng)生成鋁鹽與堿反應(yīng)生成偏鋁酸鹽和水【學(xué)會(huì)應(yīng)用】1、下列關(guān)于鈉和水反應(yīng)的敘述不正確的是（）①將一小塊鈉滴入含有紫色石蕊溶液的水中，溶液變紅②將一小塊鈉投入到稀鹽酸中，鈉先與水反應(yīng)再和鹽酸反應(yīng)③鈉在水蒸氣中反應(yīng)時(shí)，會(huì)因溫度太高而燃燒④將兩小粒質(zhì)量相等的金屬鈉，一粒直接投入水中，另一粒用鋁箔包住，在鋁箔上刺些小孔，投入水中，二者放出的氫氣質(zhì)量相等A：①②B：②③C：②③④D：①②③④D①實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：鎂條_____燃燒，火花四濺，_______的熱，同時(shí)紙漏斗_______，有灼熱________落入沙中，待冷卻后變___________。③鎂條的作用是_____________________KClO3的作用是_____________________④該反應(yīng)是________反應(yīng)。劇烈放出大量被燒穿熔融物引燃，提供高溫助燃，提供氧氣放熱黑色固體3.鋁熱反應(yīng)鋁從金屬氧化物中置換出金屬單質(zhì)的反應(yīng)Fe2O3＋2Al2Fe＋Al2O3⑤蒸發(fā)皿盛沙子的作用是

⑥引發(fā)鋁熱反應(yīng)的操作是：把混合均勻的氧化鐵粉末和鋁粉放在紙漏斗中，

⑦鋁熱反應(yīng)的用途Ⅰ_________________Ⅱ_________________防止高溫的熔融物使蒸發(fā)皿炸裂上面加少量氯酸鉀，并在混合物中間插一根鎂條，點(diǎn)燃鎂條。焊接鋼軌冶煉難熔金屬3Fe3O4＋8Al9Fe＋4Al2O33MnO2＋4Al3Mn＋2Al2O3鋁熱劑

氧化鋁的天然存在形式

鋁土礦

由氧化鋁的水合物和少量的氧化鐵和二氧化硅雜質(zhì)組成剛玉氧化鋁的天然晶體，硬度大,僅次于金剛石、金剛砂（SiC）(藍(lán)寶石、紅寶石是剛玉的一種）【實(shí)驗(yàn)探究】在兩只試管里分別加入5mlHCl和5mlNaOH溶液，再分別放入一小段長(zhǎng)期放置于空氣中的鋁片。觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象?！粳F(xiàn)象】鋁片溶解，剛開(kāi)始無(wú)氣泡產(chǎn)生，一段時(shí)間后都有氣泡產(chǎn)生【問(wèn)題討論】為啥加入鋁片后剛開(kāi)始都沒(méi)氣泡，后來(lái)都有氣泡產(chǎn)生呢？結(jié)論：Al在空氣中易被氧化，Al2O3既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)①與酸反應(yīng)Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O②與堿反應(yīng)Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2OAl2O3+6H+=2Al3++3H2OAl2O3+2OH-=2AlO2-

+H2O（偏鋁酸鈉）二、氧化鋁Al2O3的化學(xué)性質(zhì)兩性氧化物用途和物理性質(zhì)用于制造耐火材料（耐火坩堝）用于制作手表軸承熔點(diǎn)高（2050℃）硬度大做自來(lái)水閥門芯不溶于水（白色固體）氧化鋁Al2O3思考：結(jié)合Al2O3的化學(xué)性質(zhì)，提出耐火坩堝使用注意事項(xiàng)？用途：冶煉金屬鋁：2Al2O3===4Al+3O2↑通電

但由于氧化鋁的熔點(diǎn)很高，故在氧化鋁中添加冰晶石（Na3AlF6)降低其熔融溫度生活小知識(shí)鋁表面有致密的氧化鋁保護(hù)膜，所以家用鋁鍋可以放心使用，你認(rèn)為這種說(shuō)法對(duì)嗎？鋁和氧化鋁均能與酸、堿反應(yīng)，因此鋁制餐具不宜用來(lái)蒸煮或長(zhǎng)時(shí)間存放酸性或堿性食物【嘗試運(yùn)用】例1為了除去MgO中的少量Al2O3，應(yīng)該用什么試劑？加NaOH溶液例2下列說(shuō)法正確的是（）A.Al2O3難溶于水，不跟水反應(yīng)，所以它不是Al(OH)3對(duì)應(yīng)的氧化物B.因?yàn)锳l2O3是金屬氧化物，所以它是堿性氧化物C.Al2O3能跟所有的酸堿溶液反應(yīng)D.Al2O3能跟強(qiáng)的酸堿溶液反應(yīng)D三、氫氧化鋁Al(OH)31、制備實(shí)驗(yàn)探究藥品：Al2(SO4)3溶液、NaOH溶液、稀氨水實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象原理剖析最終生成白色絮狀沉淀先出現(xiàn)白色絮狀沉淀，后沉淀逐漸溶解氫氧化鋁為兩性氫氧化物堿式電離酸式電離左右逢源與堿反應(yīng)與酸反應(yīng)Al(OH)3+NaOH=

NaAlO2+2H2OAl(OH)3

+

3HCl=

AlCl3

+

3H2O

H++AlO2-+H2O

Al(OH)3

Al3++3OH-注意：Al(OH)3和Al2O3都只能與強(qiáng)酸強(qiáng)堿反應(yīng)。Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2OAl(OH)3+3H+==Al3++3H2OAl(OH)3+NaOH==NaAlO2+2H2OAl(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O2、物理性質(zhì)：白色難溶于水的膠狀物質(zhì)3、化學(xué)性質(zhì)①與酸反應(yīng)②與堿反應(yīng)A：兩性B：不穩(wěn)定性：Al(OH)3加熱能分解4、氫氧化鋁的用途①藥用治療胃酸過(guò)多②牙膏摩擦劑③凈水劑斯達(dá)舒人體不能大量服入鋁，服入過(guò)多會(huì)患老年癡呆四、鋁鹽（AlCl3)和偏鋁酸鹽（NaAlO2）1、鋁鹽AlCl3——能與堿反應(yīng)（堿性環(huán)境不存在Al3+）2、偏鋁酸鹽NaAlO2——能與酸反應(yīng)（酸性環(huán)境不存在AlO2-）方法2:以偏鋁酸鈉溶液為原料制取Al(OH)3還有沒(méi)有其他方法制取Al(OH)3？【我會(huì)拓展】向NaAlO2溶液中吹氣，就是吹二氧化碳，找同學(xué)來(lái)演示（溫馨提示：不要吸哦）書(shū)寫(xiě)以上反應(yīng)的離子方程式我學(xué)會(huì)了小結(jié)：2、[例2]下列關(guān)于Al(OH)3的性質(zhì)敘述錯(cuò)誤的是()A．Al(OH)3是兩性氫氧化物B．Al(OH)3是難溶于水的白色膠狀物質(zhì)C．Al(OH)3能凝聚水中懸浮物，也能吸附色素D．Al(OH)3既溶于NaOH溶液、氨水，又能溶于鹽酸D[例3]把一定量的Ba(OH)2溶液滴入明礬[KAl(SO4)2·12H2O]溶液中，使SO42-恰好完全轉(zhuǎn)化成BaSO4沉淀，此時(shí)鋁元素的存形式是()C[例3]連線找用途。①Al A．治療胃酸過(guò)多②明礬、AlCl3 B．門窗合金、飛機(jī)材料③Al(OH)3 C．耐火材料④Al2O3 D．凈水劑答案：①－B，②－D，③－A，④－C①NaHCO3②Al2O3③Al(OH)3④NaAlO2⑤(NH4)2CO3⑥Al例4.(2017·甘肅白銀會(huì)寧期末)下列物質(zhì)中,既能與鹽酸反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng)的是()C.僅①②③⑤⑥A.僅②③B.僅②③⑥D(zhuǎn).全部C既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的物質(zhì)(1)Al、Al2O3、Al(OH)3(2)弱酸的酸式鹽:NaHCO3、NaHS、NaHSO3(3)弱酸的銨鹽:(NH4)2CO3、(NH4)2S、NH4HCO3【思考討論】將氫氧化鈉逐滴加入氯化鋁溶液中的沉淀與加入的氫氧化鈉的量的關(guān)系。并用圖像描述出來(lái)。n(NaOH)n[Al(OH)3]oaboa段：Al3++3OH-==Al(OH)3↓ab段：Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2Oob段總反應(yīng)式：Al3++4OH-==AlO2-+2H2O1.往AlCl3溶液逐滴加入NaOH溶液至過(guò)量四、有關(guān)鋁化合物的圖像問(wèn)題oa段：Al3++3OH-=Al(OH)3↓ab段：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O1n(NaOH)n[Al(OH)3]↓2341oab現(xiàn)象：先產(chǎn)生沉淀，后沉淀溶解2.往AlCl3HCl混合溶液中加NaOH至過(guò)量ab段：Al3++3OH-=Al(OH)3↓bc段：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2Ooa段：OH-+H+=H2On(NaOH)1n[Al(OH)3]↓12345oabc現(xiàn)象：先無(wú)明顯現(xiàn)象，后產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀溶解【小組合作】畫(huà)出下列情境問(wèn)題涉及圖像3.往NaAlO2溶液中加入稀鹽酸至過(guò)量4.往NaAlO2和NaOH混合溶液中加入HCl溶液至過(guò)量5.往AlCl3溶液中滴加入氨水至過(guò)量6.往Al3+、Mg2+、H+各1mol的混合溶液中加NaOH溶液至過(guò)量3.往NaAlO2溶液中加入稀鹽酸至過(guò)量oa段：AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓ab段：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O12341n[Al(OH)3]↓n(HCl)oab現(xiàn)象：先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀溶解4.往NaAlO2和NaOH混合溶液中加入HCl溶液至過(guò)量oa段：OH-+H+=H2Oab段：AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓bc段:Al(OH)3+3H+=Al3++3H2On(HCl)11234n[Al(OH)3]↓5oabc現(xiàn)象：先無(wú)明顯現(xiàn)象，后產(chǎn)生白色沉淀，最后沉淀溶解溶液變澄清5.往AlCl3溶液中滴加入氨水至過(guò)量oa段：Al3++3NH3.H2O=Al(OH)3↓+3NH4+12341n[Al(OH)3]↓n(NH3.H2O

)oa現(xiàn)象：有白色沉淀生成6.往Al3+、Mg2+、H+各1mol的混合溶液中加NaOH溶液至過(guò)量bc段：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2Ooa段：OH-+H+=H2On(NaOH)12342n[沉淀]1657oabc現(xiàn)象：先無(wú)明顯現(xiàn)象，后產(chǎn)生白色沉淀，沉淀逐漸增多，后沉淀部分溶解Al3++3OH-=Al(OH)3↓Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓ab段1.下列離子方程式不正確的是

（

）A.氧化鋁與鹽酸反應(yīng)：Al2O3+6H+==2Al3++3H2OB.氫氧化鋁與NaOH溶液反應(yīng)：Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2OC.向AlCl3溶液中滴加氨水：Al3++3OH-==Al(OH)3↓D.向AlCl3溶液中加入過(guò)量NaOH溶液：Al3++4OH-==AlO2-+2H2OC【嘗試運(yùn)用】2、在實(shí)驗(yàn)室里要使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出來(lái)，應(yīng)選用下列試劑中的（）A．石灰水