第一章第2課時物質(zhì)的轉(zhuǎn)化高一化學(xué)課件

第一節(jié)

物質(zhì)的分類與轉(zhuǎn)化第一章物質(zhì)及其變化第2課時物質(zhì)的轉(zhuǎn)化酸、堿、鹽的性質(zhì)01物質(zhì)的轉(zhuǎn)化02課堂練習(xí)03鞏固提升04

考點(diǎn)

·

突破ExamPointsBreakthroughEPB考點(diǎn)突破01酸、堿、鹽的性質(zhì)【情境】1．探究酸的通性(以鹽酸為例)性質(zhì)預(yù)測實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論鹽酸

紫色石蕊溶液（指示劑）在鹽酸中滴入石蕊溶液溶液變

色酸能使指示劑鐵（單質(zhì)）在盛有鐵絲的試管中滴入鹽酸產(chǎn)生酸能

與反應(yīng)CuO(氧化物)在盛有氧化銅的試管中滴入鹽酸固體

，溶液呈

色酸能與

反應(yīng)NaOH(堿)在盛有燒堿溶液(含石蕊溶液)的試管中滴入過量鹽酸藍(lán)色溶液變?yōu)樯崮芘c

反應(yīng)AgNO3(鹽)在盛有硝酸銀溶液的試管中滴入鹽酸產(chǎn)生

酸能與

反應(yīng)

紅變色無色氣泡活潑金屬溶解藍(lán)堿性氧化物紅堿白色沉淀某些鹽(1)為什么不同的酸具有相似的化學(xué)性質(zhì)？【解析】不同的堿在組成上相似，從微觀視角來看，不同堿溶液中都含有OH－，從而決定了不同堿的化學(xué)性質(zhì)相似。寫出鹽酸分別與上述物質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)類型。(1)鐵：

；

反應(yīng)。(2)氧化銅：

；

反應(yīng)。(3)燒堿：

；

反應(yīng)。(4)硝酸銀：

；

反應(yīng)?！締栴}探究】Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑置換CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O復(fù)分解NaOH＋HCl===NaCl＋H2O復(fù)分解AgNO3＋HCl===AgCl↓＋HNO3復(fù)分解【情境】1．探究堿的通性(以澄清石灰水為例)性質(zhì)預(yù)測實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論澄清石灰水

無色酚酞（指示劑）向澄清石灰水中滴入無色酚酞溶液溶液變

色堿能使指示劑H2SO4(酸)向盛有稀H2SO4的試管中滴入澄清石灰水產(chǎn)生堿能與

反應(yīng)CO2（酸性氧化物）向澄清石灰水中通入CO2氣體澄清石灰水變堿能與反應(yīng)Na2CO3(鹽)向澄清石灰水中滴入Na2CO3溶液產(chǎn)生堿能與反應(yīng)CuCl2（鹽）向CuCl2溶液中滴入澄清石灰水產(chǎn)生紅變色白色沉淀酸渾濁酸性氧化物白色沉淀某些鹽藍(lán)色沉淀(1)為什么不同的堿具有相似的化學(xué)性質(zhì)？【解析】不同的堿在組成上相似，從微觀視角來看，不同堿溶液中都含有OH－，從而決定了不同堿的化學(xué)性質(zhì)相似?！締栴}探究】寫出澄清石灰水分別與上述物質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)類型。(1)H2SO4：

；

反應(yīng)。(2)CO2：

；

反應(yīng)。(3)Na2CO3：

；

反應(yīng)。(4)CuCl2：

；

反應(yīng)。Ca(OH)2＋H2SO4===CaSO4↓＋2H2O復(fù)分解CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O復(fù)分解Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH復(fù)分解CuCl2＋Ca(OH)2===CaCl2＋Cu(OH)2↓復(fù)分解【情境】1．探究鹽的通性(以Na2CO3溶液為例)性質(zhì)預(yù)測實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論Na2CO3溶液稀硫酸（酸）向盛有稀硫酸的試管中滴加Na2CO3溶液產(chǎn)生大量某些鹽能與

反應(yīng)Ba(OH)2（堿）向Na2CO3溶液中滴加Ba(OH)2溶液產(chǎn)生某些鹽能與

反應(yīng)氯化鈣（鹽）向Na2CO3溶液中滴加CaCl2溶液產(chǎn)生鹽能與

反應(yīng)寫出Na2CO3溶液分別與上述物質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)類型。(1)H2SO4：Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋CO2↑；

反應(yīng)。(2)Ba(OH)2：Na2CO3＋Ba(OH)2===BaCO3↓＋2NaOH；

反應(yīng)。(3)CaCl2：Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl；

反應(yīng)。無色氣泡酸白色沉淀堿白色沉淀某些鹽復(fù)分解復(fù)分解復(fù)分解(1)為什么某些不同的鹽(如碳酸鹽)具有相似的化學(xué)性質(zhì)？【解析】鹽的組成中都含有金屬陽離子(或銨根離子)和酸根離子；不同的碳酸鹽溶液中都含有碳酸根離子，都能與強(qiáng)酸反應(yīng)放出CO2氣體，故不同的碳酸鹽化學(xué)性質(zhì)相似。【問題探究】歸納總結(jié)1．酸、堿、鹽的化學(xué)通性(1)酸的化學(xué)通性(2)堿的化學(xué)通性(3)鹽的化學(xué)通性2．氧化物的化學(xué)通性(1)酸性氧化物的化學(xué)通性(2)堿性氧化物的化學(xué)通性2．氧化物的化學(xué)通性(1)酸性氧化物的化學(xué)通性(2)堿性氧化物的化學(xué)通性2．氧化物的化學(xué)通性(1)酸性氧化物的化學(xué)通性(2)堿性氧化物的化學(xué)通性分散系及其分類

易錯點(diǎn)

課堂練習(xí)(1)能溶于水的含氧酸，對應(yīng)的酸性氧化物一般能與H2O反應(yīng)生成相應(yīng)的含氧酸，如H2SO4：SO3＋H2O===H2SO4。(2)能溶于水的堿(NH3·H2O除外)，對應(yīng)的堿性氧化物一般能與H2O反應(yīng)生成相應(yīng)的堿，如NaOH：Na2O＋H2O===2NaOH。(3)有鹽和水生成的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)，如酸性氧化物與堿反應(yīng)、堿性氧化物與酸反應(yīng)均有鹽和水生成，但不是中和反應(yīng)。

1．鹽是一類常見的物質(zhì)，下列物質(zhì)通過一步反應(yīng)可直接形成鹽的是①金屬單質(zhì)

②堿性氧化物

③堿

④非金屬單質(zhì)

⑤酸性氧化物

⑥酸A．①②③⑥ B．①④⑤⑥ C．②③⑤⑥ D．全部【答案】D【解析】①金屬單質(zhì)與非金屬單質(zhì)可生成鹽，如Na與Cl2反應(yīng)可生成氯化鈉，①符合題意；②堿性氧化物與酸性氧化物、酸都可能生成鹽，如Na2O與CO2反應(yīng)生成碳酸鈉，氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉，②符合題意；③堿和酸發(fā)生中和反應(yīng)生成鹽和水，③符合題意；④酸性氧化物與堿性氧化物、堿、某些鹽反應(yīng)都可能生成鹽，如二氧化碳與氧化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉溶液都能反應(yīng)生成鹽，④符合題意；⑤酸與金屬、堿性氧化物、堿、某些鹽反應(yīng)，都可能生成鹽，如鹽酸與鈉、氧化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉都能反應(yīng)生成鹽，⑤符合題意；⑥酸與堿反應(yīng)可以生成鹽，如鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉，⑥符合題意；綜合以上分析，①②③④⑤⑥都可通過一步反應(yīng)生成鹽，故選D。2．下列四組實(shí)驗(yàn)中，不能體現(xiàn)酸的通性的是(

)解析：選C鹽酸與BaCl2溶液不反應(yīng)，稀H2SO4與BaCl2溶液反應(yīng)生成BaSO4沉淀，與酸的通性無關(guān)。3．如圖是小紅學(xué)習(xí)“常見的堿”課題后，總結(jié)出的氫氧化鈣的化學(xué)性質(zhì)。下列說法不正確的是(

)A．①中的酚酞溶液變紅B．②中與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca(OH)2＋2HCl=CaCl2＋2H2OC．③中與硝酸鈉溶液能發(fā)生反應(yīng)D．④可解釋久置的澄清石灰水變質(zhì)【答案】C【解析】A．①中Ca(OH)2能使酚酞溶液變紅，A正確；B．②中Ca(OH)2與HCl反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca(OH)2＋2HCl=CaCl2＋2H2O，B正確；C．③中NaNO3溶液與Ca(OH)2不反應(yīng)，C錯誤；D．④中久置的澄清石灰水變質(zhì)的原因是Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2O，D正確；故答案選C。4．碳元素能形成多種氧化物，如CO、CO2、C2O、C2O3，其中C2O、C2O3能燃燒生成CO2

；C2O3能與H2O反應(yīng)生成二元酸(H2C2O4)，下列反應(yīng)的化學(xué)方程式肯定錯誤的是A．H2C2O4+Zn=ZnC2O4+H2↑B．C2O3+CaO=CaC2O4C．2C2O+3O2=4CO2D．C2O3+2NaOH=Na2CO3+H2O【答案】D【解析】A．由題干信息中H2C2O4是二元酸，可知其會與鋅發(fā)生置換反應(yīng)生成氫氣，A正確；B．由C2O3能與水反應(yīng)生成二元酸及CO2的性質(zhì)類推，可知C2O3能與CaO反應(yīng)生成鹽CaC2O4，B正確；C．由題可知，C2O、C2O3能燃燒生成CO2，C正確；D．C2O3能與H2O反應(yīng)生成二元酸(H2C2O4)，氧化物與堿的反應(yīng)中，碳元素的化合價不變，故和氫氧化鈉反應(yīng)的生成物應(yīng)為Na2C2O4，D錯誤；答案D。EPB考點(diǎn)突破02物質(zhì)的轉(zhuǎn)化【情境】紙是中國勞動人民長期經(jīng)驗(yàn)的積累和智慧的結(jié)晶，紙是用以書寫、印刷、繪畫或包裝等的片狀纖維制品。中國古代常用石灰水或草木灰水為絲麻脫膠，這種技術(shù)也給造紙中為植物纖維脫膠以啟示。紙張就是借助這些技術(shù)發(fā)展起來的?！締栴}探究】(1)熟石灰、石灰石、生石灰都含有相同的元素，你能分別寫出它們的主要成分的化學(xué)式嗎？【解析】Ca(OH)2、CaCO3、CaO。(2)工業(yè)以石灰石制石灰水，請寫出有關(guān)的化學(xué)方程式?！窘馕觥緾aCO3CaO＋CO2↑、CaO＋H2O=Ca(OH)2。(3)某學(xué)生設(shè)計(jì)了一種實(shí)驗(yàn)室制備碳酸鈣的實(shí)驗(yàn)方案，其流程如圖所示：Ⅰ.寫出第③步轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式。Ⅱ.以石灰石為原料，請?jiān)O(shè)計(jì)制備CaCO3的另一方案，并寫出流程圖。歸納總結(jié)1．單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系(1)轉(zhuǎn)化圖示分散系及其分類

易錯點(diǎn)①上述轉(zhuǎn)化關(guān)系并非包含所有反應(yīng)，如H2、CO、C還原CuO或Fe2O3，CuSO4＋5H2O===CuSO4·5H2O等反應(yīng)均未包含。②上述轉(zhuǎn)化關(guān)系表示的是一般的共性，但學(xué)習(xí)時還要關(guān)注特殊性。例如，金屬＋酸―→鹽＋氫氣，但銅與鹽酸就不反應(yīng)。③有鹽和水生成的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)，如酸性氧化物與堿反應(yīng)、堿性氧化物與酸反應(yīng)均有鹽和水生成，但不是中和反應(yīng)。(2)轉(zhuǎn)化示例：在硫酸、二氧化碳、銅片、氯化鈉、生石灰、一氧化碳、純堿、鐵和木炭9種物質(zhì)間存在如圖所示關(guān)系，給①～⑤選擇適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)，使連線的兩種物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)。Ⅰ.它們的化學(xué)式分別為①

；②

；③

；④

；⑤

。Ⅱ.寫出下列物質(zhì)之間發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。①和②Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑；②和④CaO＋H2SO4===CaSO4↓＋H2O；②和⑤Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋CO2↑；③和④CO2＋CaO===CaCO3。FeH2SO4CO2CaONa2CO32．無機(jī)基本反應(yīng)類型(1)化合反應(yīng)：A＋B＋……―→C；(2)分解反應(yīng)：A―→B＋C＋……；(3)置換反應(yīng)：A＋BC―→AC＋B；(4)復(fù)分解反應(yīng)：AB＋CD―→AD＋CB。

易錯點(diǎn)①常見的置換反應(yīng)有a.金屬與酸、鹽的置換反應(yīng)；b.H2還原某些金屬氧化物(如CuO)；c.碳與H2O(g)反應(yīng)制取水煤氣等。②復(fù)分解反應(yīng)一般是酸、堿、鹽之間的反應(yīng)。3．金屬(或非金屬)單質(zhì)→鹽的轉(zhuǎn)化關(guān)系①2Ca＋O22CaO；②CaO＋H2O===Ca(OH)2；③Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O；④CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑。4．物質(zhì)轉(zhuǎn)化的應(yīng)用(1)化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，故通過物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化可以合成物質(zhì)，如由單質(zhì)可以得到鹽，且有多條途徑：(2)在實(shí)際生產(chǎn)中，通過物質(zhì)的轉(zhuǎn)化制備具體物質(zhì)時，除了要考慮反應(yīng)進(jìn)行的可能性，還需要考慮原料來源、成本高低和設(shè)備要求等因素。例如，NaOH可以用Na2O和H2O反應(yīng)制取，化學(xué)方程式：

，但Na2O來源少、成本高，故工業(yè)上通常用

的方法來制取NaOH。

課堂練習(xí)【答案】D【解析】A．鐵和氯氣點(diǎn)燃的條件下生成氯化鐵，不是氯化亞鐵，A錯誤；B．二氧化碳和氯化鈉溶液不反應(yīng)，B錯誤；C．CuO與水不反應(yīng)，C錯誤；D．氯氣與水反應(yīng)生成次氯酸和鹽酸，次氯酸不穩(wěn)定，受熱分解為氯化氫和氧氣，D正確；故選D。Na2O＋H2O===2NaOH電解飽和食鹽水【解析】選B

C和CuO發(fā)生置換反應(yīng)生成Cu和CO2；CO2與H2O發(fā)生化合反應(yīng)生成H2CO3；H2CO3和Ca(OH)2發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成CaCO3和H2O；CaCO3高溫分解生成CaO和CO2。【答案】D【解析】A．根據(jù)反應(yīng)原理可知，氫氧化鈣和碳酸鈉生成碳酸鈣沉淀、和二氧化碳生成碳酸鈣沉淀；而氫氧化鈣和氯化鋇不反應(yīng)，A不符合題意；B．Fe不能與Ca(OH)2反應(yīng)，氫氧化鈣和碳酸鈉、碳酸鉀均生成碳酸鈣沉淀，故B不符合題意；C．Fe2O3、CO、Ba(NO3)2都不能與Ca(OH)2反應(yīng)，故C不符合題意；D．根據(jù)反應(yīng)原理可知，碳酸鈉和鹽酸生成二氧化碳?xì)怏w，氫氧化鈣和碳酸鈉生成碳酸鈣沉淀、和二氧化碳生成碳酸鈣沉淀、和氯化鎂生成氫氧化鎂沉淀，故D符合題意；故選D。EPB考點(diǎn)突破04鞏固提升01練習(xí)與應(yīng)用1．“四大發(fā)明”、《天工開物》和《淮南萬畢術(shù)》等都體現(xiàn)了我國古代勞動人民的智慧，下列過程中不涉及化學(xué)變化的是A．制作冰雕 B．黑火藥爆炸 C．火法煉鋅 D．濕法煉銅【答案】A【解析】A．制作冰雕時冰的形狀發(fā)生了變化，不涉及化學(xué)變化，A符合題意；B．黑火藥爆炸時有新物質(zhì)產(chǎn)生，如二氧化硫和二氧化碳，屬于化學(xué)變化，B不符合題意；C．火法煉鋅時有鋅單質(zhì)生成，發(fā)生了化學(xué)變化，C不符合題意；D．濕法煉銅時有鐵生成，發(fā)生了化學(xué)變化，D不符合題意；故選A。練習(xí)與應(yīng)用0203練習(xí)與應(yīng)用03練習(xí)與應(yīng)用練習(xí)與應(yīng)用04練習(xí)與應(yīng)用055．氯化鎂是一種鹽。下列途徑，不能得到氯化鎂的是A．金屬單質(zhì)與非金屬單質(zhì)反應(yīng) B．酸性氧化物與堿反應(yīng)C．酸與堿發(fā)生中和反應(yīng) D．金屬與酸反應(yīng)練習(xí)與應(yīng)用066．酸式鹽是鹽的一種，可看作是多元酸未被完全中和所得到的鹽。常見的酸式鹽有NaHCO3、NaHSO4、KH2PO4、K2HPO4等。已知H3PO2與足量的KOH反應(yīng)只能生成一種鹽KH2PO2。下列說法中，正確的是A．KH2PO2屬于正鹽 B．KH2PO2溶液一定為酸性C．H3PO2屬于三元酸 D．KH2PO2可以與KOH反應(yīng)生成K3PO2【答案】A【解析】A．H3PO2與足量的KOH反應(yīng)只能生成一種鹽KH2PO2，說明KH2PO2屬于正鹽，不屬于酸式鹽，故A正確；B．根據(jù)A選項(xiàng)分析得到KH2PO2屬于正鹽，則KH2PO2溶液一定不為酸性，故B錯誤；C．H3PO2與足量的KOH反應(yīng)只能生成一種鹽KH2PO2，說明H3PO2屬于一元酸，故C錯誤；D．H3PO2與足量的KOH反應(yīng)只能生成一種鹽KH2PO2，則說明KH2PO2與KOH反應(yīng)不能生成K3PO2，故D錯誤。綜上所述，答案為A。07練習(xí)與應(yīng)用練習(xí)與應(yīng)用07【答案】(1)人工降雨(其他正確答案均可)

(2)2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O

(3)過濾(4)AD

【分析】(1)反應(yīng)②分離出的CO2可制成干冰，干冰常用于人工降雨；故答案為：人工降雨(其他正確答案均可)。(2)“捕捉室”中主要是CO和CO2的混合氣體通入到NaOH溶液中，CO2和NaOH溶液反應(yīng)生成Na2CO3和H2O，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O；故答案為：2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O。(3)反應(yīng)①在“反應(yīng)分離室”內(nèi)進(jìn)行，由于碳酸