2022屆江西省贛撫吉名校高三上學(xué)期8月聯(lián)合考試化學(xué)

江西省贛撫吉名校2022屆高三聯(lián)合考試化學(xué)卷注意事項：1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號等填寫在答題卡上。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡，上對應(yīng)題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1O16Na23Si28S32Cl35.5Fe56Zn65一、選擇題：本大題共16小題，每小題3分，共48分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.我國科學(xué)家潘錦功發(fā)明了“碲化鎘薄膜太陽能電池”，被科學(xué)家稱為“掛在墻壁上的油田”。下列說法錯誤的是A.周期表中碲和鎘都位于長周期B.該電池將光能全部轉(zhuǎn)化成電能C.推廣使用該電池有利于“碳中和”D.保護層壓件的鋁合金屬于金屬材料2.古詩文經(jīng)典已融入中華民族的血脈。下列詩文中隱含氧化還原反應(yīng)的是A.千淘萬漉雖辛苦，吹盡狂沙始到金B(yǎng).獨憶飛絮鵝毛下，非復(fù)青絲馬尾垂C.蠟燭有心還惜別，替人垂淚到天明D.煙籠寒水月籠沙，夜泊秦淮近酒家3.下列說法正確的是A.由H2、HD、HT組成的氣體是混合物B.NH3、SO2溶于水可導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)C.粒度在納米級的氧化鐵屬于膠體D.在飽和碳酸鈉溶液中通入CO2會析出晶體4.下列離子方程式正確的是A.在稀硝酸中滴加少量Na2SO3溶液：SO32－＋2H＋＝SO2↑＋H2OB.在NH4HSO4溶液中滴加少量的Ba(OH)2溶液：SO42－＋Ba2＋＝BaSO4↓C.磁性氧化鐵溶于稀鹽酸：Fe3O4＋8H＋＝2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2OD.在FeCl3溶液中滴加幾滴KSCN溶液：Fe3＋＋3SCN－＝Fe(SCN)3↓5.下列實驗裝置能達到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖茿.用甲裝置干燥NH3B.用乙裝置量取8.50mL濃硫酸C.用丙裝置稀釋濃硫酸D.用丁裝置制取無水乙醇6.亞硝酰氯在有機合成中有重要應(yīng)用。2NO(g)＋Cl2(g)＝2NOCl(g)的反應(yīng)歷程如圖所示。下列說法錯誤的是A.催化劑能提高反應(yīng)物的相對能量B.相對曲線II，曲線I表示加入催化劑C.曲線II的正反應(yīng)活化能為15.5kJ·mol－1D.2NO(g)＋Cl2(g)＝2NOCl(g)△H＝－77.1kJ·mol－17.已知NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.標準狀況下，11.2L甲烷與氨氣的混合氣體所含電子數(shù)為5NAB.物質(zhì)的量相等的乙烯和乙醇完全燃燒，消耗O2分子數(shù)都為3NAC.1L1mol·L－1的葡萄糖溶液中含有分子數(shù)為NAD.0.2molFeI2與足量氯氣反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.4NA8.下列關(guān)于有機物的說法錯誤的是A.葡萄糖(C6H12O6)和麥芽糖(C12H22O11)均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)B.乙醇和甘油(丙三醇)均可以與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)C.乙烯和聚乙烯分子中均含有碳碳雙鍵，能使溴水褪色D.苯和苯乙烯()燃燒的現(xiàn)象基本相同9.已知E、F、G之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖，下列說法正確的是A.E、F均為苯的同系物B.F的二氯代物有10種C.1molF最多消耗6molH2發(fā)生加成反應(yīng)D.G能發(fā)生加成、取代、氧化和消去反應(yīng)10.工業(yè)上采用電化學(xué)法對煤進行脫硫處理，減少硫排放。脫硫原理：將Mn2＋氧化成Mn3＋，Mn3＋再將煤中的含硫物質(zhì)(主要是FeS2)氧化為Fe3＋和SO42－，F(xiàn)eS2＋15Mn3＋＋8H2O＝Fe3＋＋15Mn2＋＋2SO42－＋16H＋。模擬裝置如圖所示。下列說法錯誤的是A.電極b為負極B.石墨1上的反應(yīng)式為Mn3＋＋e－＝Mn2＋C.電子流向：b→石墨2，石墨1→aD.電路上轉(zhuǎn)移1.5mol電子理論上處理12.0gFeS211.根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是12.某化合物結(jié)構(gòu)式為，W、X.Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，其中Y與Z的原子序數(shù)差8，X元素在空氣中的含量最大。下列說法正確的是A.原子半徑：X>Y>Z>WB.XW3是一種具有刺激氣味的氣體C.元素的非金屬性：Z>YD.該化合物中Z的化合價均為＋6價13.在剛性密閉容器中充入CO2和H2發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)△H，測得反應(yīng)過程如圖所示。下列說法正確的是A.平衡常數(shù)：K1>K2B.反應(yīng)溫度：T2>T1C.加催化劑，△H不變D.平衡后再通入CO2，其轉(zhuǎn)化率增大14.酶生物燃料電池是指直接或間接利用生物酶作為催化劑的一類特殊燃料電池。下圖是固氮酶電池的工作原理圖。下列有關(guān)說法錯誤的是A.介體BV2＋/BV＋在電極與酶之間傳遞電子B.電池工作時，H＋由負極區(qū)向正極區(qū)定向移動C.陽極區(qū)固氮酶催化發(fā)生的反應(yīng)：N2＋6BV＋＋6H＋＝2NH3＋6BV2＋D.固氮酶電池實現(xiàn)了溫和條件下人工合成氨15.已知：室溫下，NH3·H2O的電離常數(shù)為Kb＝1.8×10－5。向20mL含NaOH和NH3·H2O濃度均為0.1mol·L－1的混合溶液中滴加VmL0.1mol·L－1鹽酸，有關(guān)實驗數(shù)據(jù)如表：下列說法正確的是A.④溶液中，因為鹽酸過量使溶液顯酸性B.①溶液中：c(NH4＋)≈1.8×10－5mol·L－1C.②溶液中：c(Na＋)＝c(NH4＋)D.③溶液中：c(NH4＋)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)16.將4.6g鈉與95.6g水混合反應(yīng)得到溶液①，向①中加入50mL硫酸溶液得到中性溶液②，下列說法錯誤的是A.①中NaOH的質(zhì)量分數(shù)為8%B.c(H2SO4)＝2mol·L－1C.②中n(Na2SO4)＝0.1molD.鈉與水反應(yīng)時生成了2.24L氣體二、非選擇題：本大題包括必考題和選考題兩部分，第17～19題為必考題，每道試題考生都必須作答。第20～21為選考題，考生根據(jù)要求作答。(一)必考題：共37分。17.(8分)X、Y、R是非金屬單質(zhì)，甲、乙、丙、丁、戊是由短周期元素組成的化合物且己在常溫下是液體。已知甲.乙相遇產(chǎn)生白煙，0.1mol·L－1的乙溶液的pH＝1。上述單質(zhì)和化合物之間有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系：回答下列問題：(1)實驗室中利用丙制取甲的化學(xué)方程式為。(2)侯德榜法制堿時，在甲、戊、己的混合溶液中通入過量CO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；要從溶液中分離出產(chǎn)品，需進行的操作是。(3)工業(yè)上常用甲的濃溶液檢測輸送R氣體的管道是否泄漏，該過程中反應(yīng)的化學(xué)方程式為；若管道泄漏，觀察到的現(xiàn)象是。18.(9分)高純硅被譽為“信息革命的催化劑”。某小組模擬工業(yè)上用SiHCl3與H，在1357K的條件下制備高純硅，實驗裝置如圖所示(部分加熱及夾持裝置略去)：已知：①SiHCl3的沸點為33.0℃，密度為1.34g·cm－3；易溶于有機溶劑；能與H2O劇烈反應(yīng)；在空氣中易被氧化；②CaCl2＋xCH3CH2OH→CaCl2·xCH3CH2OH；③銀氨溶液中存在：[Ag(NH3)2]＋＋2H2OAg＋＋2NH3·H2O。回答下列問題：(1)裝置B中試劑宜選擇(填字母，單選)。a.堿石灰b.無水氯化鈣c.五氧化二磷d.硅膠(2)實驗操作步驟有：①加熱裝置D至1357K；②關(guān)閉K1；③加熱裝置C，打開K2，滴加VmLSiHCl3；④關(guān)閉K2；⑤打開K1，向安全漏斗中加入足量乙醇，裝置A中反應(yīng)一段時間。正確的操作順序為(填序號)。(3)E中CCl4的作用是防倒吸和。(4)石英管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(5)本實驗制得高純硅ag，則SiHCl3的利用率為(只列計算式)。實驗結(jié)束后，有同學(xué)認為根據(jù)高純硅與消耗鈉或乙醇的量也可以計算SiHCl3的利用率，這種觀點(填“是”或“否”)正確。19.(10分)利用工業(yè)上生產(chǎn)雙氧水的廢鎳催化劑(主要成分為Ni、Al、少量蒽醌、氫蒽醌及Fe等)回收鎳的一種工藝流程如下：回答下列問題：(1)生產(chǎn)H2O2的反應(yīng)原理：該工藝中原子利用率為%，H2O2的電子式為。(2)步驟(I)焙燒的目的是。(3)步驟(V)反應(yīng)的離子方程式為，步驟(VI)沉淀時pH調(diào)至4，濾液中c(Fe3＋)＝(已知：Ksp[Fe(OH)3]＝3.2×10－38)。(4)用石墨作陽極“電解”時，陽極的電極反應(yīng)式為。20.(10分)工業(yè)上，裂解丁烷可以獲得乙烯、丙烯等化工原料。反應(yīng)1：C4H10(g，正丁烷)CH4(g)＋C3H6(g)△H1反應(yīng)2：C4H10(g，正丁烷)C2H6(g)＋C2H4(g)△H2已知幾種烴的燃燒熱如下：回答下列問題：(1)根據(jù)上述數(shù)據(jù)計算，△H1＝kJ·mol－1。(2)穩(wěn)定性：正丁烷異丁烷(填“大于”“小于”或“等于”)。(3)在密閉容器中投入一定量的正丁烷，發(fā)生上述反應(yīng)1和2，測定丁烷的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與壓強(p)、溫度(T)關(guān)系如圖所示。①在相同壓強下，升高溫度，丁烷的平衡轉(zhuǎn)化率增大的原因是。②比較壓強大小：p1p2p3(填“>”“<”或“＝”)。(4)某溫度下，向2L恒容密閉容器中投入2mol正丁烷。假設(shè)控制反應(yīng)條件，只發(fā)生反應(yīng)1，達到平衡時測得CH4的體積分數(shù)為。①下列情況表明上述反應(yīng)達到平衡的是(填字母，雙選)。A.混合氣體的密度保持不變B.甲烷、丙烯的生成速率相等C.混合氣體壓強保持不變D.丙烯體積分數(shù)保持不變②該溫度下，反應(yīng)1的平衡常數(shù)K＝。(二)選考題：共15分。請考生從2道選考題中任選一題作答。如果多做，則按所做的第一題計分。21.[化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)](15分)鋅及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及科學(xué)研究中具有廣泛的用途?；卮鹣铝袉栴}：(1)Zn位于元素周期表的區(qū)，基態(tài)Zn2＋的核外電子排布式為。(2)氨基酸鋅是研究最早和使用最廣泛的第三代鋅添加劑，該添加劑具有優(yōu)良的營養(yǎng)功能。如圖1是氨基酸鋅的結(jié)構(gòu)簡式。①組成氨基酸鋅的C、N、O的電負性由大到小的順序是。②氨基酸鋅的Zn2＋形成配位鍵，其中提供空軌道的原子是。③最簡單的氨基酸是甘氨酸(結(jié)構(gòu)簡式如圖2)，其結(jié)構(gòu)中π鍵與σ鍵的數(shù)量比為。(3)ZnS可用于制白色顏料、玻璃、發(fā)光粉、橡膠、塑料、發(fā)光油漆等。ZnS的晶胞如圖3所示。①上圖中S2－的坐標有(0，0，0)、(0，，)，與(0，0，0)距離最近的S2－還有(填坐標)。②Zn2＋占據(jù)(填“八面體”或“四面體”)空隙，空隙利用率為%。③ZnS的密度為g·cm－3。22.[化學(xué)——選修5：有機化學(xué)基礎(chǔ)](15分)葡萄皮中存有具有抗衰老藥和抗癌的白藜蘆醇。該物質(zhì)可利用化學(xué)方法合成，利用A為起始原料的一種合成路線如下：回答下列問題：(1)白藜蘆醇的分子式為，A的結(jié)構(gòu)簡式為。(2)B生成C的反應(yīng)方程式為，E→F的反應(yīng)的類型為