2022屆江西省贛撫吉名校高三上學(xué)期8月聯(lián)合考試化學(xué)

江西省贛撫吉名校2022屆高三聯(lián)合考試化學(xué)卷注意事項(xiàng)：1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)等填寫(xiě)在答題卡上。2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡，上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上。寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1O16Na23Si28S32Cl35.5Fe56Zn65一、選擇題：本大題共16小題，每小題3分，共48分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.我國(guó)科學(xué)家潘錦功發(fā)明了“碲化鎘薄膜太陽(yáng)能電池”，被科學(xué)家稱(chēng)為“掛在墻壁上的油田”。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.周期表中碲和鎘都位于長(zhǎng)周期B.該電池將光能全部轉(zhuǎn)化成電能C.推廣使用該電池有利于“碳中和”D.保護(hù)層壓件的鋁合金屬于金屬材料2.古詩(shī)文經(jīng)典已融入中華民族的血脈。下列詩(shī)文中隱含氧化還原反應(yīng)的是A.千淘萬(wàn)漉雖辛苦，吹盡狂沙始到金B(yǎng).獨(dú)憶飛絮鵝毛下，非復(fù)青絲馬尾垂C.蠟燭有心還惜別，替人垂淚到天明D.煙籠寒水月籠沙，夜泊秦淮近酒家3.下列說(shuō)法正確的是A.由H2、HD、HT組成的氣體是混合物B.NH3、SO2溶于水可導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)C.粒度在納米級(jí)的氧化鐵屬于膠體D.在飽和碳酸鈉溶液中通入CO2會(huì)析出晶體4.下列離子方程式正確的是A.在稀硝酸中滴加少量Na2SO3溶液：SO32－＋2H＋＝SO2↑＋H2OB.在NH4HSO4溶液中滴加少量的Ba(OH)2溶液：SO42－＋Ba2＋＝BaSO4↓C.磁性氧化鐵溶于稀鹽酸：Fe3O4＋8H＋＝2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2OD.在FeCl3溶液中滴加幾滴KSCN溶液：Fe3＋＋3SCN－＝Fe(SCN)3↓5.下列實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.用甲裝置干燥NH3B.用乙裝置量取8.50mL濃硫酸C.用丙裝置稀釋濃硫酸D.用丁裝置制取無(wú)水乙醇6.亞硝酰氯在有機(jī)合成中有重要應(yīng)用。2NO(g)＋Cl2(g)＝2NOCl(g)的反應(yīng)歷程如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.催化劑能提高反應(yīng)物的相對(duì)能量B.相對(duì)曲線II，曲線I表示加入催化劑C.曲線II的正反應(yīng)活化能為15.5kJ·mol－1D.2NO(g)＋Cl2(g)＝2NOCl(g)△H＝－77.1kJ·mol－17.已知NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L甲烷與氨氣的混合氣體所含電子數(shù)為5NAB.物質(zhì)的量相等的乙烯和乙醇完全燃燒，消耗O2分子數(shù)都為3NAC.1L1mol·L－1的葡萄糖溶液中含有分子數(shù)為NAD.0.2molFeI2與足量氯氣反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.4NA8.下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.葡萄糖(C6H12O6)和麥芽糖(C12H22O11)均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)B.乙醇和甘油(丙三醇)均可以與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)C.乙烯和聚乙烯分子中均含有碳碳雙鍵，能使溴水褪色D.苯和苯乙烯()燃燒的現(xiàn)象基本相同9.已知E、F、G之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖，下列說(shuō)法正確的是A.E、F均為苯的同系物B.F的二氯代物有10種C.1molF最多消耗6molH2發(fā)生加成反應(yīng)D.G能發(fā)生加成、取代、氧化和消去反應(yīng)10.工業(yè)上采用電化學(xué)法對(duì)煤進(jìn)行脫硫處理，減少硫排放。脫硫原理：將Mn2＋氧化成Mn3＋，Mn3＋再將煤中的含硫物質(zhì)(主要是FeS2)氧化為Fe3＋和SO42－，F(xiàn)eS2＋15Mn3＋＋8H2O＝Fe3＋＋15Mn2＋＋2SO42－＋16H＋。模擬裝置如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.電極b為負(fù)極B.石墨1上的反應(yīng)式為Mn3＋＋e－＝Mn2＋C.電子流向：b→石墨2，石墨1→aD.電路上轉(zhuǎn)移1.5mol電子理論上處理12.0gFeS211.根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是12.某化合物結(jié)構(gòu)式為，W、X.Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，其中Y與Z的原子序數(shù)差8，X元素在空氣中的含量最大。下列說(shuō)法正確的是A.原子半徑：X>Y>Z>WB.XW3是一種具有刺激氣味的氣體C.元素的非金屬性：Z>YD.該化合物中Z的化合價(jià)均為＋6價(jià)13.在剛性密閉容器中充入CO2和H2發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)△H，測(cè)得反應(yīng)過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.平衡常數(shù)：K1>K2B.反應(yīng)溫度：T2>T1C.加催化劑，△H不變D.平衡后再通入CO2，其轉(zhuǎn)化率增大14.酶生物燃料電池是指直接或間接利用生物酶作為催化劑的一類(lèi)特殊燃料電池。下圖是固氮酶電池的工作原理圖。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.介體BV2＋/BV＋在電極與酶之間傳遞電子B.電池工作時(shí)，H＋由負(fù)極區(qū)向正極區(qū)定向移動(dòng)C.陽(yáng)極區(qū)固氮酶催化發(fā)生的反應(yīng)：N2＋6BV＋＋6H＋＝2NH3＋6BV2＋D.固氮酶電池實(shí)現(xiàn)了溫和條件下人工合成氨15.已知：室溫下，NH3·H2O的電離常數(shù)為Kb＝1.8×10－5。向20mL含NaOH和NH3·H2O濃度均為0.1mol·L－1的混合溶液中滴加VmL0.1mol·L－1鹽酸，有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表：下列說(shuō)法正確的是A.④溶液中，因?yàn)辂}酸過(guò)量使溶液顯酸性B.①溶液中：c(NH4＋)≈1.8×10－5mol·L－1C.②溶液中：c(Na＋)＝c(NH4＋)D.③溶液中：c(NH4＋)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)16.將4.6g鈉與95.6g水混合反應(yīng)得到溶液①，向①中加入50mL硫酸溶液得到中性溶液②，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.①中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%B.c(H2SO4)＝2mol·L－1C.②中n(Na2SO4)＝0.1molD.鈉與水反應(yīng)時(shí)生成了2.24L氣體二、非選擇題：本大題包括必考題和選考題兩部分，第17～19題為必考題，每道試題考生都必須作答。第20～21為選考題，考生根據(jù)要求作答。(一)必考題：共37分。17.(8分)X、Y、R是非金屬單質(zhì)，甲、乙、丙、丁、戊是由短周期元素組成的化合物且己在常溫下是液體。已知甲.乙相遇產(chǎn)生白煙，0.1mol·L－1的乙溶液的pH＝1。上述單質(zhì)和化合物之間有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系：回答下列問(wèn)題：(1)實(shí)驗(yàn)室中利用丙制取甲的化學(xué)方程式為。(2)侯德榜法制堿時(shí)，在甲、戊、己的混合溶液中通入過(guò)量CO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；要從溶液中分離出產(chǎn)品，需進(jìn)行的操作是。(3)工業(yè)上常用甲的濃溶液檢測(cè)輸送R氣體的管道是否泄漏，該過(guò)程中反應(yīng)的化學(xué)方程式為；若管道泄漏，觀察到的現(xiàn)象是。18.(9分)高純硅被譽(yù)為“信息革命的催化劑”。某小組模擬工業(yè)上用SiHCl3與H，在1357K的條件下制備高純硅，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(部分加熱及夾持裝置略去)：已知：①SiHCl3的沸點(diǎn)為33.0℃，密度為1.34g·cm－3；易溶于有機(jī)溶劑；能與H2O劇烈反應(yīng)；在空氣中易被氧化；②CaCl2＋xCH3CH2OH→CaCl2·xCH3CH2OH；③銀氨溶液中存在：[Ag(NH3)2]＋＋2H2OAg＋＋2NH3·H2O?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)裝置B中試劑宜選擇(填字母，單選)。a.堿石灰b.無(wú)水氯化鈣c.五氧化二磷d.硅膠(2)實(shí)驗(yàn)操作步驟有：①加熱裝置D至1357K；②關(guān)閉K1；③加熱裝置C，打開(kāi)K2，滴加VmLSiHCl3；④關(guān)閉K2；⑤打開(kāi)K1，向安全漏斗中加入足量乙醇，裝置A中反應(yīng)一段時(shí)間。正確的操作順序?yàn)?填序號(hào))。(3)E中CCl4的作用是防倒吸和。(4)石英管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(5)本實(shí)驗(yàn)制得高純硅ag，則SiHCl3的利用率為(只列計(jì)算式)。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，有同學(xué)認(rèn)為根據(jù)高純硅與消耗鈉或乙醇的量也可以計(jì)算SiHCl3的利用率，這種觀點(diǎn)(填“是”或“否”)正確。19.(10分)利用工業(yè)上生產(chǎn)雙氧水的廢鎳催化劑(主要成分為Ni、Al、少量蒽醌、氫蒽醌及Fe等)回收鎳的一種工藝流程如下：回答下列問(wèn)題：(1)生產(chǎn)H2O2的反應(yīng)原理：該工藝中原子利用率為%，H2O2的電子式為。(2)步驟(I)焙燒的目的是。(3)步驟(V)反應(yīng)的離子方程式為，步驟(VI)沉淀時(shí)pH調(diào)至4，濾液中c(Fe3＋)＝(已知：Ksp[Fe(OH)3]＝3.2×10－38)。(4)用石墨作陽(yáng)極“電解”時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為。20.(10分)工業(yè)上，裂解丁烷可以獲得乙烯、丙烯等化工原料。反應(yīng)1：C4H10(g，正丁烷)CH4(g)＋C3H6(g)△H1反應(yīng)2：C4H10(g，正丁烷)C2H6(g)＋C2H4(g)△H2已知幾種烴的燃燒熱如下：回答下列問(wèn)題：(1)根據(jù)上述數(shù)據(jù)計(jì)算，△H1＝kJ·mol－1。(2)穩(wěn)定性：正丁烷異丁烷(填“大于”“小于”或“等于”)。(3)在密閉容器中投入一定量的正丁烷，發(fā)生上述反應(yīng)1和2，測(cè)定丁烷的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與壓強(qiáng)(p)、溫度(T)關(guān)系如圖所示。①在相同壓強(qiáng)下，升高溫度，丁烷的平衡轉(zhuǎn)化率增大的原因是。②比較壓強(qiáng)大?。簆1p2p3(填“>”“<”或“＝”)。(4)某溫度下，向2L恒容密閉容器中投入2mol正丁烷。假設(shè)控制反應(yīng)條件，只發(fā)生反應(yīng)1，達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得CH4的體積分?jǐn)?shù)為。①下列情況表明上述反應(yīng)達(dá)到平衡的是(填字母，雙選)。A.混合氣體的密度保持不變B.甲烷、丙烯的生成速率相等C.混合氣體壓強(qiáng)保持不變D.丙烯體積分?jǐn)?shù)保持不變②該溫度下，反應(yīng)1的平衡常數(shù)K＝。(二)選考題：共15分。請(qǐng)考生從2道選考題中任選一題作答。如果多做，則按所做的第一題計(jì)分。21.[化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)](15分)鋅及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及科學(xué)研究中具有廣泛的用途?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)Zn位于元素周期表的區(qū)，基態(tài)Zn2＋的核外電子排布式為。(2)氨基酸鋅是研究最早和使用最廣泛的第三代鋅添加劑，該添加劑具有優(yōu)良的營(yíng)養(yǎng)功能。如圖1是氨基酸鋅的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。①組成氨基酸鋅的C、N、O的電負(fù)性由大到小的順序是。②氨基酸鋅的Zn2＋形成配位鍵，其中提供空軌道的原子是。③最簡(jiǎn)單的氨基酸是甘氨酸(結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖2)，其結(jié)構(gòu)中π鍵與σ鍵的數(shù)量比為。(3)ZnS可用于制白色顏料、玻璃、發(fā)光粉、橡膠、塑料、發(fā)光油漆等。ZnS的晶胞如圖3所示。①上圖中S2－的坐標(biāo)有(0，0，0)、(0，，)，與(0，0，0)距離最近的S2－還有(填坐標(biāo))。②Zn2＋占據(jù)(填“八面體”或“四面體”)空隙，空隙利用率為%。③ZnS的密度為g·cm－3。22.[化學(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)](15分)葡萄皮中存有具有抗衰老藥和抗癌的白藜蘆醇。該物質(zhì)可利用化學(xué)方法合成，利用A為起始原料的一種合成路線如下：回答下列問(wèn)題：(1)白藜蘆醇的分子式為，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。(2)B生成C的反應(yīng)方程式為，E→F的反應(yīng)的類(lèi)型為