2021年高考化學真題試卷廣東卷學生版

2021年高考化學真題試卷（廣東卷）一、單選題（共16題；共44分）1.今年五一假期，人文考古游持續(xù)成為熱點。很多珍貴文物都記載著中華文明的燦爛成就，具有深邃的文化寓意和極高的學術(shù)價值。下列國寶級文物主要由合金材料制成的是（

）選項ABCD文物名稱鑄客大銅鼎河姆渡出土陶灶獸首瑪瑙杯角形玉杯A.

A

B.

B

C.

C

D.

D2.廣東有眾多國家級非物質(zhì)文化遺產(chǎn)，如廣東剪紙、粵繡、潮汕工夫茶藝和香云紗染整技藝等。下列說法不正確的是（

）A.

廣東剪紙的裁剪過程不涉及化學變化B.

沖泡工夫茶時茶香四溢，體現(xiàn)了分子是運動的C.

制作粵繡所用的植物纖維布含有天然高分子化合物D.

染整技藝中去除絲膠所用的純堿水溶液屬于純凈物3.“天問一號”著陸火星，“嫦娥五號”采回月壤。騰飛中國離不開化學，長征系列運載火箭使用的燃料有液氫和煤油等化學品。下列有關說法正確的是（

）A.

煤油是可再生能源B.

H2燃燒過程中熱能轉(zhuǎn)化為化學能C.

火星隕石中的20Ne質(zhì)量數(shù)為20D.

月壤中的3He4.化學創(chuàng)造美好生活。下列生產(chǎn)活動中，沒有運用相應化學原理的是（

）選項生產(chǎn)活動化學原理A用聚乙烯塑料制作食品保鮮膜聚乙烯燃燒生成CO2和HB利用海水制取溴和鎂單質(zhì)Br?可被氧化、MgC利用氫氟酸刻蝕石英制作藝術(shù)品氫氟酸可與SiO2D公園的鋼鐵護欄涂刷多彩防銹漆鋼鐵與潮濕空氣隔絕可防止腐蝕A.

A

B.

B

C.

C

D.

D5.昆蟲信息素是昆蟲之間傳遞信號的化學物質(zhì)。人工合成信息素可用于誘捕害蟲、測報蟲情等。一種信息素的分子結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，關于該化合物說法不正確的是（

）A.

屬于烷烴

B.

可發(fā)生水解反應

C.

可發(fā)生加聚反應

D.

具有一定的揮發(fā)性6.勞動成就夢想。下列勞動項目與所述的化學知識沒有關聯(lián)的是（

）選項勞動項目化學知識A社區(qū)服務：用84消毒液對圖書館桌椅消毒含氯消毒劑具有氧化性B學農(nóng)活動：用廚余垃圾制肥料廚余垃圾含N、P、K等元素C家務勞動：用白醋清洗水壺中的水垢乙酸可由乙醇氧化制備D自主探究：以油脂為原料制肥皂油脂可發(fā)生皂化反應A.

A

B.

B

C.

C

D.

D7.測定濃硫酸試劑中H2SO4含量的主要操作包括：①量取一定量的濃硫酸，稀釋；②轉(zhuǎn)移定容得待測液；③移取20.00?mL待測液，用A.

B.

C.

D.

8.鳥嘌呤(G)是一種有機弱堿，可與鹽酸反應生成鹽酸鹽(用GHCl表示)。已知GHCl水溶液呈酸性，下列敘述正確的是（

）A.

0.001?mol/L?GHCl水溶液的pH=3B.

0.001?mol/L?GHCl水溶液加水稀釋，pH升高C.

GHCl在水中的電離方程式為：GHCl=9.火星大氣中含有大量CO2，一種有COA.

負極上發(fā)生還原反應B.

CO210.部分含鐵物質(zhì)的分類與相應化合價關系如圖所示。下列推斷不合理的是（

）A.

a可與e反應生成bB.

b既可被氧化，也可被還原C.

可將e加入濃堿液中制得d的膠體D.

可存在b→11.設NAA.

1?mol?CHCl3含有C?Cl鍵的數(shù)目為3NAB.

1?L?1.0?mol/L的鹽酸含有陰離子總數(shù)為2NAC.

11.2?L?NO與11.2?L?12.化學是以實驗為基礎的科學。下列實驗操作或做法正確且能達到目的的是（

）選項操作或做法目的A將銅絲插入濃硝酸中制備NOB將密閉燒瓶中的NO2探究溫度對平衡移動的影響C將溴水滴入KI溶液中，加入乙醇并振蕩萃取溶液中生成的碘D實驗結(jié)束，將剩余NaCl固體放回原試劑瓶節(jié)約試劑A.

A

B.

B

C.

C

D.

D13.一種麻醉劑的分子結(jié)構(gòu)式如圖所示。其中，X的原子核只有1個質(zhì)子；元素Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，且均位于X的下一周期；元素E的原子比W原子多8個電子。下列說法不正確的是（

）A.

XEZ4是一種強酸B.

非金屬性：W>Z>YC.

原子半徑：Y14.反應X=2Z經(jīng)歷兩步：①X→Y；②Y→2Z。反應體系中A.

a為c(X)隨t的變化曲線B.

t1時，c(X)=c15.宏觀辨識與微觀探析是化學學科核心素養(yǎng)之一。下列物質(zhì)性質(zhì)實驗對應的反應方程式書寫正確的是（

）A.

Na2O2放入水中：Na2O2+H2O=2NaOH16.鈷(Co)的合金材料廣泛應用于航空航天、機械制造等領域。如圖為水溶液中電解制備金屬鈷的裝置示意圖。下列說法正確的是（

）A.

工作時，Ⅰ室和Ⅱ室溶液的pH均增大B.

生成1?mol?Co，Ⅰ室溶液質(zhì)量理論上減少16?gC.

移除兩交換膜后，石墨電極上發(fā)生的反應不變D.

電解總反應：2二、非選擇題-必考題（共3題；共42分）17.含氯物質(zhì)在生產(chǎn)生活中有重要作用。1774年，舍勒在研究軟錳礦(主要成分是MnO2（1）實驗室沿用舍勒的方法制取Cl2（2）實驗室制取干燥Cl2時，凈化與收集Cl（3）某氯水久置后不能使品紅溶液褪色，可推測氯水中________已分解。檢驗此久置氯水中Cl?（4）某合作學習小組進行以下實驗探究。①實驗任務。通過測定溶液電導率，探究溫度對AgCl溶解度的影響。②查閱資料。電導率是表征電解質(zhì)溶液導電能力的物理量。溫度一定時，強電解質(zhì)稀溶液的電導率隨溶液中離子濃度的增大而增大；離子濃度一定時，稀溶液電導率隨溫度的升高而增大。25℃時，Ksp③提出猜想。猜想a：較高溫度的AgCl飽和溶液的電導率較大。猜想b：AgCl在水中的溶解度s(④設計實驗、驗證猜想。取試樣Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ(不同溫度下配制的AgCl飽和溶液)，在設定的測試溫度下，進行表中實驗1~3，記錄數(shù)據(jù)。實驗序號試樣測試溫度/℃電導率/(μS/cm1Ⅰ：25℃的AgCl飽和溶液25A12Ⅱ：35℃的AgCl飽和溶液35A23Ⅲ：45℃的AgCl飽和溶液45A3⑤數(shù)據(jù)分析、交流討論。25℃的AgCl飽和溶液中，c(Cl-實驗結(jié)果為A3>A2>A1⑥優(yōu)化實驗。小組同學為進一步驗證猜想b，在實驗1~3的基礎上完善方案，進行實驗4和5。請在答題卡上完成表中內(nèi)容。實驗序號試樣測試溫度/℃電導率/(μS/cm4Ⅰ________B15________________B2⑦實驗總結(jié)。根據(jù)實驗1~5的結(jié)果，并結(jié)合②中信息，小組同學認為猜想b也成立。猜想b成立的判斷依據(jù)是________。18.對廢催化劑進行回收可有效利用金屬資源。某廢催化劑主要含鋁(Al)、鉬(Mo)、鎳(Ni)等元素的氧化物，一種回收利用工藝的部分流程如下：已知：25℃時，H2CO3的Ka1=4.5×10?7，Ka2=4.7×10（1）“焙燒”中，有Na2MoO4（2）“沉鋁”中，生成的沉淀X為________。（3）“沉鉬”中，pH為7.0。①生成BaMoO4②若條件控制不當，BaCO3也會沉淀。為避免BaMoO4中混入BaCO3沉淀，溶液中c（4）①濾液Ⅲ中，主要存在的鈉鹽有NaCl和Y，Y為________。②往濾液Ⅲ中添加適量NaCl固體后，通入足量________(填化學式)氣體，再通入足量CO2，可析出Y（5）高純AlAs(砷化鋁)可用于芯片制造。芯片制造中的一種刻蝕過程如圖所示，圖中所示致密保護膜為一種氧化物，可阻止H2O2①該氧化物為________。②已知：Ga和Al同族，As和N同族。在H2O2與上層GaAs19.我國力爭于2030年前做到碳達峰，2060年前實現(xiàn)碳中和。CH4與CO2重整是CO2利用的研究熱點之一。該重整反應體系主要涉及以下反應：a)CH4(g)+CO2(g)?2CO(g)+2H2(g)?H1b)CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)?H2c)CH4(g)?C(s)+2H2(g)?H3d)2CO(g)?CO2(g)+C(s)?H4e)CO(g)+H2(g)?H2O(g)+C(s)?H5（1）根據(jù)蓋斯定律，反應a的?H1=________(寫出一個代數(shù)式即可)。（2）上述反應體系在一定條件下建立平衡后，下列說法正確的有_______。A.增大CO2與CH4的濃度，反應a、b、c的正反應速率都增加B.移去部分C(s)，反應c、d、e的平衡均向右移動C.加入反應a的催化劑，可提高CH4的平衡轉(zhuǎn)化率D.降低反應溫度，反應a~e的正、逆反應速率都減小（3）一定條件下，CH4分解形成碳的反應歷程如圖所示。該歷程分________步進行，其中，第________步的正反應活化能最大。（4）設Kpr為相對壓力平衡常數(shù)，其表達式寫法：在濃度平衡常數(shù)表達式中，用相對分壓代替濃度。氣體的相對分壓等于其分壓（單位為kPa）除以p0（p0=100kPa）。反應a、c、e的lnKpr隨①反應a、c、e中，屬于吸熱反應的有________(填字母)。②反應c的相對壓力平衡常數(shù)表達式為Kpr③在圖中A點對應溫度下、原料組成為n(CO2):n(CH4)=1:1、初始總壓為100kPa的恒容密閉容器中進行反應，體系達到平衡時H2的分壓為40kPa。計算CH4的平衡轉(zhuǎn)化率，寫出計算過程________。（5）CO2用途廣泛，寫出基于其物理性質(zhì)的一種用途：________。三、非選擇題-選考題（共2題；共28分）20.[選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]很多含巰基（-SH）的有機化合物是重金屬元素汞的解毒劑。例如，解毒劑化合物I可與氧化汞生成化合物Ⅱ。（1）基態(tài)硫原子價電子排布式為________。（2）H2S、CH4、H2O的沸點由高到低順序為________。（3）汞的原子序數(shù)為80，位于元素周期表第________周期第ⅡB族。（4）化合物Ⅲ也是一種汞解毒劑。化合物Ⅳ是一種強酸。下列說法正確的有________。A.在I中S原子采取sp3雜化B.在Ⅱ中S元素的電負性最大C.在Ⅲ中C-C-C鍵角是180°D.在Ⅲ中存在離子鍵與共價鍵E.在Ⅳ中硫氧鍵的鍵能均相等（5）汞解毒劑的水溶性好，有利于體內(nèi)重金屬元素汞的解毒?；衔颕與化合物Ⅲ相比，水溶性較好的是________。（6）理論計算預測，由汞（Hg）、鍺（Ge）、銻（Sb）形成的一種新物質(zhì)X為潛在的拓撲絕緣體材料。X的晶體可視為Ge晶體（晶胞如圖9a所示）中部分Ge原子被Hg和Sb取代后形成。①圖9b為Ge晶胞中部分Ge原子被Hg和Sb取代后形成的一種單元結(jié)構(gòu)，它不是晶胞單元，理由是________。②圖9c為X的晶胞，X的晶體中與Hg距離最近的Sb的數(shù)目為________；該晶胞中粒子個數(shù)比Hg：Ge：Sb=________。③設X的最簡式的式量為Mr，則X晶體的密度為________g/cm3（列出算式）。21.[選修5：有機化學基礎]天然產(chǎn)物Ⅴ具有抗瘧活性，某研究小組以化合物Ⅰ為原料合成Ⅴ及其衍生物Ⅵ的路線如下(部分反應條件省略，Ph表示-C6H5)：已知：（1）化合物Ⅰ中含氧官能團有________(寫名稱)。（2）反應①的方程式可表示為：I+II=III+Z，化合物Z的分子式為________。（3）化合物IV能發(fā)生銀鏡反應，其結(jié)構(gòu)簡式為________。（4）反應②③④中屬于還原反應的有________，屬于加成反應的有________。（5）化合物Ⅵ的芳香族同分異構(gòu)體中，同時滿足如下條件的有________種，寫出其中任意一種的結(jié)構(gòu)簡式：________。條件：a.能與NaHCO3反應；b.最多能與2倍物質(zhì)的量的NaOH反應；c.能與3倍物質(zhì)的量的Na發(fā)生放出H2的反應；d.核磁共振氫譜確定分子中有6個化學環(huán)境相同的氫原子；e.不含手性碳原子(手性碳原子是指連有4個不同的原子或原子團的飽和碳原子)。（6）根據(jù)上述信息，寫出以苯酚的一種同系物及HOCH2CH2Cl為原料合成的路線________(不需注明反應條件)。答案解析部分一、單選題1.【答案】A【考點】無機非金屬材料【解析】【解答】A.銅鼎主要是由銅和其他金屬融合而成的，屬于合金材料制成的，A符合題意；B.陶灶的主要成分是陶瓷，陶瓷不屬于合金材料，B不符合題意；C.瑪瑙的主要成分是二氧化硅，不屬于合金材料，C不符合題意；D.玉杯是由玉石制成的，不屬于合金材料，D不符合題意；故答案為：A【分析】合金是指由金屬與金屬（或非金屬）融合而成的具有金屬特性的混合物；據(jù)此結(jié)合選項文物的組成成分進行分析即可。2.【答案】D【考點】物理變化與化學變化的區(qū)別與聯(lián)系，高分子材料，物質(zhì)的簡單分類【解析】【解答】A.剪紙過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，A不符合題意；B.茶香四溢，說明分子在不停的做無規(guī)則運動，B不符合題意；C.植物纖維屬于高分子化合物，C不符合題意；D.純堿水溶液中含有多種物質(zhì)，屬于混合物，D符合題意；故答案為：D【分析】A.剪紙過程中沒有新物質(zhì)生成；B.能夠聞到茶香，是由于分子的運動引起的；C.植物纖維含有高分子化合物；D.含有多種物質(zhì)的為混合物；3.【答案】C【考點】原子中的數(shù)量關系，化學反應中能量的轉(zhuǎn)化，同位素及其應用【解析】【解答】A.煤、石油、天然氣屬于不可再生能源，A不符合題意；B.H2燃燒過程中，化學能轉(zhuǎn)化為熱能，B不符合題意；C.20Ne中，20表示的是Ne的相對原子質(zhì)量為20，C符合題意；D.3He和3H中質(zhì)子數(shù)不同，不屬于同位素，D不符合題意；故答案為：C【分析】A.煤油屬于不可再生能源；B.燃燒是將化學能轉(zhuǎn)化為熱能；C.標在元素符號左上角的數(shù)字表示原子的相對原子質(zhì)量；D.同位素是指質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的一類原子；4.【答案】A【考點】海水資源及其綜合利用，硅和二氧化硅，金屬的腐蝕與防護【解析】【解答】A.聚乙烯燃燒產(chǎn)物與其用作食品保鮮膜無聯(lián)系，A符合題意；B.海水中溴元素和鎂元素都是離子形式存在，制取溴單質(zhì)時，Br-被氧化，制取鎂單質(zhì)時，Mg2+被還原，B不符合題意；C.石英中含有SiO2，能與HF反應，應可利用氫氟酸刻蝕石英制作藝術(shù)品，C不符合題意；D.鋼鐵護欄噴漆，可使得金屬與空氣和水蒸氣隔絕，防止鋼鐵生銹腐蝕，D不符合題意；故答案為：A【分析】A.聚乙烯燃燒產(chǎn)物與其用作食品保鮮膜無聯(lián)系；B.結(jié)合制取過程中元素化合價的變化分析；C.石英的主要成分為SiO2；D.噴漆可隔絕金屬與空氣和水蒸氣的接觸；5.【答案】A【考點】有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，水解反應，烷烴【解析】【解答】A.該有機物中含有氧元素，屬于烴的含氧衍生物，A符合題意；B.該有機物結(jié)構(gòu)中含有酯基，可發(fā)生水解反應，B不符合題意；C.該有機物結(jié)構(gòu)中含有C=C，可發(fā)生加聚反應，C不符合題意；D.該有機物可用于誘捕害蟲，說明具有一定的揮發(fā)性，D不符合題意；故答案為：A【分析】A.烷烴是指只含C、H兩種元素的有機物；B.可發(fā)生水解反應的官能團有鹵素原子、酯基、肽鍵；C.可發(fā)生加聚反應的官能團有碳碳雙鍵；D.可用于誘捕害蟲，說明該物質(zhì)具有揮發(fā)性；6.【答案】C【考點】氯氣的化學性質(zhì)，乙酸的化學性質(zhì)，油脂的性質(zhì)、組成與結(jié)構(gòu)【解析】【解答】A.84消毒液的主要成分為NaClO，NaClO具有氧化性，可用于殺菌消毒，A不符合題意；B.廚余垃圾中含有豐富的N、P、K等營養(yǎng)元素，可用于制肥料，B不符合題意；C.白醋的成分為CH3COOH，水垢的成分為CaCO3、Mg(OH)2，CH3COOH能與CaCO3、Mg(OH)2反應，因此可用白醋除去水壺中的水垢，白醋除水垢與乙酸由乙醇氧化制備無關，C符合題意；D.油脂是高級脂肪酸的甘油酯，可與堿性溶液發(fā)生水解，稱為皂化反應，可用于制取肥皂，D不符合題意；故答案為：C【分析】A.84消毒液的主要成分為NaClO；B.廚余垃圾中含有豐富的N、P、K營養(yǎng)元素；C.白醋的主要成分為醋酸，水垢的主要成分為CaCO3和Mg(OH)2；D.油脂的皂化反應可制得肥皂；7.【答案】B【考點】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，中和滴定【解析】【解答】A.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，需用到容量瓶，該實驗要配制250mL溶液，因此需用到250mL容量瓶，A不符合題意；B.分液漏斗常用于分液操作，該實驗中不需用到分液漏斗，B符合題意；C.進行酸堿中和滴定時，待測液應盛裝在錐形瓶內(nèi)，因此該實驗需用到錐形瓶，C不符合題意；D.移取NaOH溶液時，需用到堿性滴定管，D不符合題意；故答案為：B【分析】此題是對一定物質(zhì)的量濃度溶液配制和中和滴定的考查，解答此類題型時，應結(jié)合溶液配制過程和中和滴定實驗過程進行分析。8.【答案】B【考點】鹽類水解的原理，鹽類水解的應用，離子濃度大小的比較【解析】【解答】A.G是一種弱堿，其鹽溶液中，GH+水解，使得鹽溶液顯酸性，0.001mol/L的GHCl溶液，由GH+水解產(chǎn)生的H+濃度遠小于0.001mol/L，因此溶液的pH＞3，A不符合題意；B.加水稀釋，溶液中c(H+)減小，pH增大，B符合題意；C.GHCl為可溶性鹽溶液，在水中完全電離，其電離方程式為：GHCl=GH++Cl-，C不符合題意；D.GHCl水溶液中存在GH+、H+、OH-和Cl-，結(jié)合電荷守恒可得c(OH-)+c(Cl-)=c(GH+)+c(H+)，D不符合題意；故答案為：B【分析】A.GHCl水溶液由于GH+的水解使得溶液顯酸性；B.加水稀釋溶液中c(H+)減?。籆.GHCl在水中完全電離產(chǎn)生GH+和Cl-；D.結(jié)合電荷守恒分析；9.【答案】B【考點】原電池工作原理及應用【解析】【解答】A.在原電池中，負極上發(fā)生失電子的氧化反應，A不符合題意；B.在該原電池中，CO2在正極發(fā)生得電子的還原反應，生成碳單質(zhì)，B符合題意；C.在原電池中，陽離子移向正極，C不符合題意；D.原電池是一種將化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，D不符合題意；故答案為：B【分析】A.在原電池中，負極發(fā)生失電子的氧化反應；B.結(jié)合CO2轉(zhuǎn)化為C的過程分析；C.在原電池中陽離子移向正極；D.原電池是將化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置；10.【答案】C【考點】鐵的氧化物和氫氧化物，鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉(zhuǎn)變【解析】【解答】A.由分析可知，a為Fe，e為FeCl3(或Fe2(SO4)3)，b為FeCl2(或FeCl3)，F(xiàn)eCl3能與Fe反應生成FeCl2，F(xiàn)e2(SO4)3能與Fe反應生成FeSO4，A不符合題意；B.b中鐵元素為+2價，可發(fā)生氧化反應生成Fe3＋，也可發(fā)生還原反應，生成Fe，B不符合題意；C.欲制得Fe(OH)3膠體，應往沸水中滴加飽和FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至紅褐色，停止加熱，即可得到Fe(OH)3膠體，若直接將FeCl3溶液加入濃堿溶液中，則得到的是Fe(OH)3沉淀，C符合題意；D.Fe2＋能與OH－反應生成Fe(OH)2，F(xiàn)e(OH)2能被空氣中的O2氧化成Fe(OH)3，F(xiàn)e(OH)3能與H＋反應生成Fe3＋，F(xiàn)e3＋能與Fe反應生成Fe2＋，D不符合題意；故答案為：C【分析】a、b、c、d、e為含鐵元素的物質(zhì)，由物質(zhì)類別和鐵元素的價態(tài)可知，a為Fe，b為FeCl2(或FeSO4)，c為Fe(OH)2，d為Fe(OH)3，E為FeCl3(或Fe2(SO4)3)。據(jù)此結(jié)合選項進行分析。11.【答案】A【考點】氣體摩爾體積，物質(zhì)結(jié)構(gòu)中的化學鍵數(shù)目計算，物質(zhì)的量的相關計算【解析】【解答】A.一個CHCl3中含有3個C-Cl化學鍵，因此1molCHCl3中含有C-Cl化學鍵的數(shù)目為3NA，A符合題意；B.1L1.0mol/L的鹽酸中所含陰離子Cl-的數(shù)量為：1.0mol/L×1L=1.0mol，由于溶液中還存在水電離產(chǎn)生的OH-，因此溶液中所含陰離子的總數(shù)大于1.0NA，但達不到2NA，B不符合題意；C.未給出氣體所處的狀態(tài)，無法根據(jù)氣體摩爾體積進行計算，C不符合題意；D.23gNa的物質(zhì)的量為1mol，Na與H2O反應的化學方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，因此1molNa反應生成0.5molH2，則生成H2的分子數(shù)為0.5NA，D不符合題意；故答案為：A【分析】A.結(jié)合CHCl3的結(jié)構(gòu)進行分析即可；B.鹽酸溶液中的陰離子有OH-、Cl-；C.未給出氣體所處狀態(tài)，無法應用氣體摩爾體積進行計算；D.結(jié)合Na與H2O反應的化學方程式進行計算；12.【答案】B【考點】化學平衡移動原理，硝酸的化學性質(zhì)，化學試劑的存放，分液和萃取【解析】【解答】A.銅與濃硝酸反應生成NO2，與稀硝酸反應生成NO，A不符合題意；B.燒瓶中發(fā)生反應2NO2(g)=N2O4(g)，其中NO2為紅棕色氣體，N2O4為無色氣體，通過觀察降溫后燒瓶內(nèi)氣體顏色的變化，結(jié)合溫度對平衡移動的影響可得出結(jié)論，B符合題意；C.溴水中的Br2能將I－氧化成I2，由于乙醇能與水互溶，因此不能用乙醇作萃取劑，C不符合題意；D.實驗用剩的藥品NaCl不能直接放回原試劑瓶內(nèi)，防止瓶內(nèi)試劑被污染，D不符合題意；故答案為：B【分析】A.銅與濃硝酸反應生成NO2；B.NO2可發(fā)生自聚反應2NO2(g)?N2O4(g)，其中N2O4為無色氣體；C.乙醇能與水互溶，不做萃取劑；D.NaCl不能直接放回原試劑瓶；13.【答案】C【考點】元素周期表中原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，元素周期律和元素周期表的綜合應用，微粒半徑大小的比較【解析】【解答】A.XEZ4的化學式為HClO4，為一種強酸，A不符合題意；B.W、Z、Y位于同一周期，同周期元素，核電荷數(shù)越大，非金屬性越強，因此非金屬性：W>Z>Y，B不符合題意；C.E位于第三周期，Y、W位于第二周期，因此E原子半徑最大，Y、W位于同一周期，核電荷數(shù)越大，原子半徑越小，因此原子半徑大?。篍>Y>W，C符合題意；D.ZW2的化學式為OF2，其中F為－1價，因此O為＋2價，D不符合題意；故答案為：C【分析】X的原子核只有一個質(zhì)子，則X為H；Y、Z、W位于X的下一周期，因此三種元素位于周期表的第二周期。由麻醉劑的結(jié)構(gòu)簡式可知，Y周圍形成四個共價鍵，則Y的最外層電子數(shù)為4，因此Y為C；同理可得Z為O，W為F。元素E的原子比W原子多8個電子，因此E為Cl。據(jù)此結(jié)合元素周期表的性質(zhì)第變規(guī)律分析選項。14.【答案】D【考點】化學反應速率的影響因素，化學平衡的計算【解析】【解答】A.由上述分析可知，曲線a為c(X)隨t變化的曲線，A不符合題意；B.由曲線圖可知，t1時，c(X)=c(Y)=c(Z)，B不符合題意；C.由圖可知，t2時，物質(zhì)Y的濃度在逐漸減少，說明此時Y的消耗速率大于生成速率，C不符合題意；D.由圖可知，參與反應的c(X)=c0mol/L，則反應①生成c(Y)=c0mol/L，由于t3時，還有Y剩余，因此反應②中參與反應的物質(zhì)Y的濃度為[c0-c(Y)]mol/L，所以反應②生成Z的濃度c(Z)=2[c0-c(Y)]mol/L，D符合題意；故答案為：D【分析】曲線a表示物質(zhì)的濃度在不斷減少，題干反應中反應物只有X一種，因此曲線a表示的X的濃度變化；一直增大的曲線表示的是物質(zhì)Z的濃度變化；先增大后減少的曲線表示的物質(zhì)Y的濃度變化。據(jù)此結(jié)合選項進行分析。15.【答案】D【考點】二氧化硫的性質(zhì)，濃硫酸的性質(zhì)，鐵的化學性質(zhì)，鈉的氧化物【解析】【解答】A.Na2O2與H2O反應生成NaOH和O2，其反應的化學方程式為：2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，A不符合題意；B.高溫下，鐵能與水蒸氣反應生成Fe3O4和H2，反應的化學方程式為：3Fe＋3H2O(g)=高溫Fe3O4＋4H2C.濃硫酸具有氧化性，在加熱的條件下，能與銅反應生成CuSO4、H2O和SO2，該反應的化學方程式為：Cu＋2H2SO4(濃)=?CuSO4＋SO2↑＋2H2D.SO2具有還原性，酸性KMnO4溶液具有氧化性，能將SO2氧化成SO42－，自身還原為Fe2＋，該反應的離子方程式為：5SO2＋2MnO4－＋2H2O=5SO42－＋2Mn2＋＋4H＋，D符合題意；故答案為：D【分析】A.根據(jù)原子守恒分析；B.根據(jù)鐵與水蒸氣的反應分析；C.根據(jù)銅與濃硫酸的反應分析；D.根據(jù)SO2與酸性KMnO4溶液的反應分析16.【答案】D【考點】電極反應和電池反應方程式，電解池工作原理及應用【解析】【解答】A.由分析可知，工作時，Ⅰ室內(nèi)c(H＋)減小，溶液的pH增大，Ⅱ室內(nèi)的c(H＋)增大，pH減小，A不符合題意；B.反應生成1molCo，則轉(zhuǎn)移2mol電子，則Ⅰ室內(nèi)反應生成O2的物質(zhì)的量為0.5mol，其質(zhì)量為0.5mol×32g/mol=16g，此時有2molH+通過陽離子交換膜進入Ⅱ室內(nèi)，其質(zhì)量為2mol×1g/mol=2g，因此Ⅰ室內(nèi)溶液減少的質(zhì)量為16g+2g=18g，B不符合題意；C.移除交換膜后，由于Cl－失電子能力強于OH－，因此石墨電極上主要有Cl－失電子，其電極反應式為2Cl－－2E=Cl2↑，C不符合題意；D.由分析可知，該電解池中陽極的電極反應式為2H2O－4e－=4H＋＋O2↑，陰極的電極反應式為Co2＋＋2e－=Co，因此電解總反應為：2Co2＋＋2H2O=通電2Co＋O2↑＋4H＋故答案為：D【分析】在該電解池中，石墨電極與電源的正極相連，為陽極，H2O電離產(chǎn)生的OH－發(fā)生失電子的氧化反應，生成O2，其電極反應式為2H2O－4e－=4H＋＋O2↑，此時Ⅰ室內(nèi)的H＋通過陽離子交換膜進入Ⅱ室內(nèi)。Co電極與電源的負極相連，為陰極，溶液中的Co2＋發(fā)生得電子的還原反應，其電極反應式為：Co2＋＋2e－=Co；此時Ⅲ室內(nèi)的Cl－通過陰離子交換膜進入Ⅱ室內(nèi)。據(jù)此結(jié)合選項進行分析。二、非選擇題-必考題17.【答案】（1）MnO2+4HCl(濃)Δ__MnCl2+Cl2↑+2H2O（2）c-d-b-a-e（3）HClO；向溶液中加入過量稀硝酸，防止溶液中含有CO32?、HCO3?等，再加入少量AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，則證明原溶液中含有Cl-（4）1.34×10-5【考點】氯氣的化學性質(zhì)，氯氣的實驗室制法，化學實驗方案的評價【解析】【解答】（1）實驗室用MnO2和濃鹽酸共熱制取Cl2，反應過程中生成MnCl2、Cl2和H2O，該反應的化學方程式為；MnO2＋4HClMnCl2＋Cl2↑＋2H2O。（2）由于濃鹽酸具有揮發(fā)性，會使得反應生成的Cl2中含有HCl，除去Cl2中混有的HCl，可用飽和食鹽水；同時由于Cl2通過溶液產(chǎn)生，含有水蒸氣，因此需用濃硫酸干燥；在洗氣過程中，氣流都是長導管一端進入，短導管一端出，因此裝置的連接順序為：c-d-b-a-e。（3）氯水中能使品紅溶液褪色的成分為HClO，HClO不穩(wěn)定，易分解。因此氯水久置后不能使品紅溶液褪色，主要是由于氯水中的HClO分解。檢驗Cl－，可通過檢驗AgCl的生成，檢驗過程中需排除CO32－、HCO3－的干擾，因此檢驗的操作和現(xiàn)象為：向溶液中加入過量的稀硝酸，防止溶液中含有CO32－、HCO3－等，再加入AgNO3溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，則證明原溶液中含有Cl－。（4）⑤25℃時AgCl的溶度積Ksp=c(Ag＋)×c(Cl－)=1.8×10－10，因此25℃時AgCl飽和溶液中，c(Cl-)=1.8×10-10=1.34×【分析】（1）實驗室用MnO2和濃鹽酸共熱制取Cl2，據(jù)此寫出反應的化學方程式。（2）結(jié)合濃鹽酸的揮發(fā)性和除雜規(guī)律分析。（3）氯水中能使品紅溶液褪色的成分為HClO；結(jié)合Cl－的檢驗分析。（4）⑤根據(jù)AgCl的溶度積進行計算；根據(jù)測試溫度和電導率進行分析；⑥如果要判斷AgCl在水中的溶解度隨溫度的變化，則需設計不同溫度下的飽和溶液在相同溫度下測試，據(jù)此作答。⑦根據(jù)實驗的設計分析。18.【答案】（1）+6（2）Al(OH)3（3）MoO42?+Ba2+=BaMoO4↓；1×【考點】純堿工業(yè)（侯氏制堿法），化學平衡常數(shù)，常見金屬元素的單質(zhì)及其化合物的綜合應用，離子方程式的書寫，氧化還原反應的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目計算【解析】【解答】（1）Na2MoO4中Na為＋1價，O為－2價，根據(jù)化合物中化合價代數(shù)和為0可得，Mo的化合價為＋6價。（2）廢催化劑中加入NaOH焙燒、水浸后，所得濾液Ⅰ中含有NaAlO2，通入過量CO2后，發(fā)生反應的離子方程式為：AlO2－＋CO2＋H2O=Al(OH)3↓＋HCO3－，因此“沉鋁”過程中，生成沉淀X的化學式為Al(OH)3。（3）①濾液Ⅰ中溶液堿性，因此溶液的pH＞6.0，溶液中Mo元素以MoO42－的形成存在，加入BaCl2溶液后反應生成BaMoO4沉淀，該反應的離子方程式為：Ba2＋＋MoO42－=BaMoO4↓；②若開始生成BaCO3沉淀，則溶液中存在反應：HCO3－＋BaMoO4?BaCO3＋MoO42－＋H＋，該反應的平衡常數(shù)K=c(H+)×c(MoO42-)c(HCO3-)=c(H+)×c(CO32-)×c(MoO42-)×c(Ba2+)c(HCO3-)+)×c(CO32-)×c(Ba2+)=Ka2×Ksp(BaMoO4)Ksp(BaCO3)。要避免BaMoO【分析】（1）根據(jù)化合物中化合價代數(shù)和為0進行計算。（2）根據(jù)沉鋁過程中發(fā)生的反應分析。（3）①根據(jù)溶液中所含離子書寫反應的離子方程式；②根據(jù)形成沉淀的反應和相關化學平衡常數(shù)進行計算。（4）①結(jié)合沉鋁過程中加入過量CO2的過程分析溶液的溶質(zhì)；②根據(jù)Y的成分，確定析出Y的過程中發(fā)生的反應，從而確定通入氣體的成分。（5）①該致密氧化膜為Al2O3；②根據(jù)反應過程中化合價的變化，結(jié)合得失電子守恒進行計算。19.【答案】（1）?H2+?H3-?H5或?H3-?H4（2）A,D（3）4；4（4）ac；(p(【考點】蓋斯定律及其應用，活化能及其對化學反應速率的影響，化學平衡常數(shù)，化學反應速率與化學平衡的綜合應用【解析】【解答】（1）根據(jù)蓋斯定律可得，反應a的反應熱ΔH1=?H2+?H3-?H5或?H3-?H4。（2）A、CO2、CH4都為反應a、b、c的反應物，增大反應物濃度，反應速率增大，A符合題意；B、C為固體，固體的濃度視為常數(shù)，因此減少C的含量，平衡不移動，B不符合題意；C、催化劑只能改變反應速率，不影響平衡移動，因此反應a加入催化劑后，平衡不移動，CH4的平衡轉(zhuǎn)化率不變，C不符合題意；D、溫度降低，反應速率減小，因此降低反應溫度，反應a~e的正逆反應速率都減小，D符合題意；故答案為：AD（3）由反應能量圖可知，反應過程中出現(xiàn)四個最高能量，則出現(xiàn)四個活化能，因此該歷程分四步進行；其中第四步反應所需的活化能最大。（4）①屬于吸熱反應，則溫度升高，K增大，lnKPT增大。由圖可知，反應a和反應c中，溫度升高時，lnKPT升高；反應b中溫度升高，KPT降低；因此反應a和反應c為吸熱反應，反應b為放熱反應；②氣體的相對分壓等于其分壓除以p0，因此相對壓力平衡常數(shù)KpT=p(H2)p02p(CH4)p0；③由于物質(zhì)的量之比等于壓強之比，因此可用壓強計算平衡轉(zhuǎn)化率。由圖可知，A點對應溫度下，反應c的KP【分析】（1）根據(jù)蓋斯定律分析。（2）結(jié)合反應速率和平衡移動的影響因素分析。（3）根據(jù)反應過程中所需的活化能，確定歷程中所需的反應；結(jié)合圖像分析活化能的大小。（4）①結(jié)合溫度對平衡常數(shù)和平衡移動的影響分析；②根據(jù)相對壓力的表達式分析；③結(jié)合A點時反應c的平衡常數(shù)進行計算。（5）結(jié)合CO2的用途分析。三、非選擇題-選考題20.【答案】（1）3s23p4（2）H2O>H2S>CH4（3）六（4）D（5）化合物III（6）由圖9c可知，圖9b中Sb、Hg原子取代位置除圖9b外還有其它形式；4；1：1：2；2×【考點】原子核外電子排布，元素電離能、電負性的含義及應用，晶體熔沸點的比較，晶胞的計算，原子軌道雜化方式及雜化類型判斷【解析】【解答】（1）硫的原子序數(shù)為16，其原子核外有三個電子層，最外層電子數(shù)為6，因此基態(tài)硫原子的價電子排布式為3s23p4。（2）H2S、CH4和H2O都是分子晶體，其中H2O分子間存在氫鍵，因此H2O的沸點最高；而H2S、CH4中，由于H2S的相對分子質(zhì)量大于CH4，則H2S分子間范德華力大于CH4分子間范德華力，因此沸點H2S>CH4；故三者的沸點大小關系：H2O>H2S>CH4。（3）第六周期零族元素的原子序數(shù)為86，因此第80號元素Hg位于第六周期第ⅢB族。（4）A、化合物Ⅰ中硫原子的價層電子對數(shù)為2+6-2×12=4，因此化合物Ⅰ中硫原子采用sp3雜化，A符合題意；B、化合物Ⅱ中所含元素為H、C、O、S、Hg，同周期元素，核電荷數(shù)越大，電負性越大，同主族元素，核電荷數(shù)越大，電負性越小，因此五種元素中，電負性最大的為O元素，B不符合題意；C、化合物Ⅲ中，碳元素都以單鍵的形式連接，構(gòu)成四面體結(jié)構(gòu)，因此C-C-C的鍵角為109°18′，C不符合題意；D、化合物Ⅲ是一種鈉鹽，存在離子鍵，同時C、H和C、S之間存在共價鍵，D符合題意；E、化合物Ⅳ中硫氧元素之間形成S-O、S=O兩種化學鍵，二者的鍵