2021年山東省普通高中學(xué)業(yè)水平等級(jí)考試?yán)砜凭C合化學(xué)試題及答案

2021年山東省普通高中學(xué)業(yè)水平等級(jí)考試

理科綜合化學(xué)試題

★?？荚図樌?/p>

（含答案）

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-140-18F-19CI-35.5

一'選擇題：本題共10小題,每小題2分，共20分.每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。

1.有利于實(shí)現(xiàn)“碳達(dá)峰、碳中和”的是

A.風(fēng)能發(fā)電B.糧食釀酒C.燃煤脫硫D.石油裂化

【答案】A

【詳解】碳達(dá)峰是指我國(guó)承諾2030年前，二氧化碳的排放不再增長(zhǎng)，達(dá)到峰值之后逐步降低；

碳中和是指通過植樹造林、節(jié)能減排等形式,抵消自身產(chǎn)生的二氧化碳排放量,實(shí)現(xiàn)二氧化碳

“零排放"，故選Ao

2.下列物質(zhì)應(yīng)用錯(cuò)誤的是

A.石墨用作潤(rùn)滑劑B.氧化鈣用作食品干燥劑

C.聚乙煥用作絕緣材料D.乙二醇溶液用作汽車防凍液

【答案】C

【詳解】A.石墨層與層之間的作用力很小，容易在層間發(fā)生相對(duì)滑動(dòng)，是一種很好的固體潤(rùn)滑

劑,A項(xiàng)不符合題意；

B.氧化鈣可以和水發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鈣,可以用作食品干燥劑,B項(xiàng)不符合題意；

C.聚乙煥的結(jié)構(gòu)中有單鍵和雙鍵交替,具有電子容易流動(dòng)的性質(zhì),是導(dǎo)電聚合物,C項(xiàng)符合題意;

D.乙二醇容易與水分子形成氫鍵,可以與水以任意比例互溶。混合后由于改變了冷卻水的蒸汽

壓,冰點(diǎn)顯著降低,故乙二醇可以用作汽車防凍液,D項(xiàng)不符合題意；

故選Co

3.關(guān)于下列儀器使用的說法錯(cuò)誤的是

A.①、④不可加熱②、④不可用作反應(yīng)容器

C.③、⑤可用于物質(zhì)分離②、④、⑤使用前需檢漏

【答案】A

【解析】

①是錐形瓶,②是酸式滴定管,③是蒸播燒瓶,④是容量瓶,⑤是梨形分液漏斗

【詳解】A.錐形瓶可以加熱，但需要加石棉網(wǎng)，容量瓶不能加熱,A項(xiàng)符合題意；

B.酸式滴定管用于量取一定體積的溶液,容量瓶只能用于配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液,都不

能作反應(yīng)容器,B項(xiàng)不符合題意；

C.蒸僧燒瓶用于蒸播操作,分離相互溶解的液體,分液漏斗用于分液操作,分離相互不溶解的液

體,兩者均可用于物質(zhì)分離,C項(xiàng)不符合題意；

D.酸式滴定管帶有旋塞、容量瓶帶有瓶塞、分液漏斗帶有瓶塞和旋塞，使用前均需檢查是否漏

水,D項(xiàng)不符合題意；

故選Ao

4.X、丫為第三周期元素、Y最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6,二者形成的一種化合物能以

[XY,nXYj-的形式存在。下列說法錯(cuò)誤的是

A.原子半徑：X>YB.簡(jiǎn)單氫化物的還原性：X>Y

C.同周期元素形成的單質(zhì)中Y氧化性最強(qiáng)D.同周期中第一電離能小于X的元素有4種

【答案】D

【解析】

Y位于第三周期,且最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6,則丫是CI元素，由X、Y形成的陰離子和

陽離子知,X與Y容易形成共價(jià)鍵,根據(jù)化合物的形式知X是P元素。

【詳解】A.P與CI在同一周期，則P半徑大，即X>Y,A項(xiàng)不符合題意；

B.兩者對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單氫化物分別是PL和HCI,半徑是P?>C「,所以Pg的失電子能力強(qiáng),還原性強(qiáng),

即X>Y,B項(xiàng)不符合題意；

C.同周期元素從左往右,金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng),各元素對(duì)應(yīng)金屬單質(zhì)還原性減弱，非金

屬單質(zhì)的氧化性增強(qiáng),所以C12的氧化性最強(qiáng),C項(xiàng)不符合題意；

D.同一周期,從左到右,第一電離能呈現(xiàn)增大的趨勢(shì),第VA族元素的第一電離能大于相鄰元素

的第一電離能；所以第三周期第一電離能從小到大依次為Na、Al、Mg、Si、S、P、Cl,所以有

5種,D項(xiàng)符合題意；

故選D。

5.下列由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所得結(jié)論錯(cuò)誤的是

A.向NaHSOs溶液中滴加氫硫酸,產(chǎn)生淡黃色沉淀,證明HSO1具有氧化性

B.向酸性KMnO,溶液中加入Fes。,粉末,紫色褪去,證明Fes。,中含F(xiàn)e(ll)

C.向濃HNO3中插入紅熱的炭,產(chǎn)生紅棕色氣體,證明炭可與濃HNO3反應(yīng)生成N02

D.向NaC10溶液中滴加酚麟試劑,先變紅后褪色,證明NaC10在溶液中發(fā)生了水解反應(yīng)

【答案】C

【詳解】A.淡黃色沉淀是S,在反應(yīng)過程中硫元素由NaHSOs中的+4價(jià)降低到0價(jià)，發(fā)生還原反

應(yīng)，HSO［體現(xiàn)氧化性,A項(xiàng)不符合題意；

B.酸性高鎰酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性,與還原性物質(zhì)反應(yīng)紫色才會(huì)褪去,所以可以證明Fes。,中有

還原性物質(zhì),即Fe(II),B項(xiàng)不符合題意；

C.在該反應(yīng)中濃硝酸體現(xiàn)氧化性,N元素化合價(jià)降低,生成的產(chǎn)物可能是N0或者N02,NO暴露于

空氣中也會(huì)迅速產(chǎn)生紅棕色氣體,無法證明反應(yīng)產(chǎn)物,C項(xiàng)符合題意；

D.先變紅說明溶液顯堿性，證明NaCIO在溶液中發(fā)生了水解，NaClO+HzOQNaOH+HClO,后

來褪色,是因?yàn)樗猱a(chǎn)生了漂白性物質(zhì)HCIO.D項(xiàng)不符合題意；

故選Co

6.X、Y均為短周期金屬元素，同溫同壓下,0.1molX的單質(zhì)與足量稀鹽酸反應(yīng)，生成同體積為

V,L;0.1molY的單質(zhì)與足量稀硫酸反應(yīng)，生成匕體積為L(zhǎng)L。下列說法錯(cuò)誤的是

A.X、丫生成比的物質(zhì)的量之比一定為小

B.X、Y消耗酸的物質(zhì)的量之比一定為善

C.產(chǎn)物中X、Y化合價(jià)之比一定為小

*2

D.由去一定能確定產(chǎn)物中X、Y的化合價(jià)

*2

【答案】D

【解析】

設(shè)與1molX反應(yīng)消耗HCI的物質(zhì)的量為am。I,與1molY反應(yīng)消耗bSO,的物質(zhì)的量為bmol,

2b+

根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒以及H原子守恒可知X~aHCl~|凡~X"、Y~bH2SO4-bH2~X。

【詳解】A.同溫同壓下,氣體體積之比等于其物質(zhì)量之比，因此X、Y生成比的物質(zhì)的量之比

一定為故A正確；

分色a2V

B.X、Y反應(yīng)過程中消耗酸的物質(zhì)的量之比為「因2_小_匕，因此L優(yōu)，故B正確；

b1麗工b匕

C.產(chǎn)物中X、丫化合價(jià)之比為玲，由B項(xiàng)可知會(huì)=*,故C正確；

D.因短周期金屬單質(zhì)與鹽酸或稀硫酸反應(yīng)時(shí)，生成的鹽中金屬元素化合價(jià)有+1、+2、+3三種

a2VK

情況,因此存在a=1,2,3,b=0.5,1的多種情況,由「二手可知，當(dāng)a=1,b=0.5時(shí)，才二1,當(dāng)

a=2,b=1時(shí)，兩種情況下X、Y的化合價(jià)不同，因此根據(jù)J可能無法確定X、丫的化合價(jià)，

故D錯(cuò)誤；

綜上所述,錯(cuò)誤的D項(xiàng)，故答案為Do

7.某同學(xué)進(jìn)行蔗糖水解實(shí)驗(yàn),并檢驗(yàn)產(chǎn)物中的醛基，操作如下：向試管I中加入1mL20%蔗糖溶

液,加入3滴稀硫酸，水浴加熱5分鐘。打開盛有10%Na0H溶液的試劑瓶，將玻璃瓶塞倒放,取

1mL溶液加入試管II,蓋緊瓶塞；向試管II中加入5滴2%CuS04溶液。將試管II中反應(yīng)液加入試

管I,用酒精燈加熱試管I并觀察現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)中存在的錯(cuò)誤有幾處？

A.1B.2C,3D,4

【答案】B

【詳解】第1處錯(cuò)誤：利用新制氫氧化銅溶液檢驗(yàn)蔗糖水解生成的葡萄糖中的醛基時(shí)，溶液需

保持弱堿性,否則作水解催化劑的酸會(huì)將氫氧化銅反應(yīng),導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)失敗，題干實(shí)驗(yàn)過程中蔗糖水

解后溶液未冷卻并堿化；第2處錯(cuò)誤：NaOH溶液具有強(qiáng)堿性，不能用玻璃瓶塞，否則NaOH與玻

璃塞中SiO,反應(yīng)生成具有黏性的Na2SiO3,會(huì)導(dǎo)致瓶蓋無法打開，共2處錯(cuò)誤，故答案為Bo

8.工業(yè)上以SO?和純堿為原料制備無水NaHSOs的主要流程如圖,下列說法錯(cuò)誤的是

SO2—吸收|一I結(jié)晶|一*濕料—*I氣流干燥I一NaHS03

VT

l(M)l一母液

!

純堿、水

A.吸收過程中有氣體生成B.結(jié)晶后母液中含有NaHCOs

C.氣流干燥濕料時(shí)溫度不宜過高D.中和后溶液中含Na2s和NaHCOs

【答案】B

【解析】

根據(jù)工藝流程逆向分析可知，以二氧化硫和純堿為原料,得到結(jié)晶成分為NaHSOs,則母液為飽和

NaHSOs和過量的二氧化硫形成的亞硫酸,溶液呈酸性,所以加入純堿進(jìn)行中和,涉及的反應(yīng)為：

H2SO3+2Na2CO3=Na2S03+2NaHCO3,NaHSO3+Na2CO3=Na2S03+NaHCO3,所以調(diào)節(jié)pH為8進(jìn)行中和后

得到NaHSOs和NaHW,通入二氧化硫氣體進(jìn)行混合吸收，此時(shí)吸收過程中發(fā)生反應(yīng)為：

Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO31,S02+NaHCO3=C02+NaHSC^J,此時(shí)會(huì)析出大量NaHSC^晶體，經(jīng)過離心

分離，將得到的濕料再進(jìn)行氣流干燥,最終得到NaHSOs產(chǎn)品,據(jù)此分析解答。

【詳解】A.根據(jù)上述分析可知，吸收過程中有二氧化碳生成,A正確；

B.結(jié)晶后母液中含飽和NaHSOs和過量的二氧化硫形成的亞硫酸,沒有NaHCCk假設(shè)產(chǎn)物中存在

NaHCOs,則其會(huì)與生成的NaHSOs發(fā)生反應(yīng),且NaHCC^溶解度較低,若其殘留于母液中，會(huì)使晶體

不純,假設(shè)不成立,B錯(cuò)誤；

C.NaHSOs高溫時(shí)易分解變質(zhì),所以氣流干燥過程中溫度不宜過高,C正確；

D.結(jié)合上述分析可知，中和后溶液中含Na2s。3和NaHC03,D正確；

故選Bo

9.關(guān)于CH3OHXN2H4和(CH3)2NNH2的結(jié)構(gòu)與性質(zhì),下列說法錯(cuò)誤的是

A.CH30H為極性分子B.N2H4空間結(jié)構(gòu)為平面形

c.N2H4的沸點(diǎn)高于(CH3)2NNH2D.CH30H和(C^LNNHz中C、0、N雜化方式均相

同

【答案】B

【詳解】A.甲醇可看成是甲烷中的一個(gè)氫原子被羥基取代得到的,為四面體結(jié)構(gòu)，是由極性鍵

組成的極性分子,A正確；

B.此“中N原子的雜化方式為sp3,不是平面形,B錯(cuò)誤；

C.N2H4分子中連接N原子的H原子數(shù)多，存在氫鍵的數(shù)目多，而偏二甲月井((CH3)2NNH2)只有一

端可以形成氫鍵,另一端的兩個(gè)甲基基團(tuán)比較大,影響了分子的排列,沸點(diǎn)較N2H4的低,C正確；

H

D.CH30H為四面體結(jié)構(gòu),-0H結(jié)構(gòu)類似于水的結(jié)構(gòu)，(CFOzNNHz的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為加、口，兩者分

Nn

I

子中C\0、N雜化方式均為sp\D正確；

故選Bo

10.以K0H溶液為離子導(dǎo)體,分別組成CH3OH—02vN2H4—O2、(CH3)2NNH2—O2清潔燃料電池,下列

說法正確的是

A.放電過程中,K,均向負(fù)極移動(dòng)

B.放電過程中，K0H物質(zhì)的量均減小

C,消耗等質(zhì)量燃料，9乩)2郵比一02燃料電池的理論放電量最大

D.消耗1m。。時(shí),理論上N2H4—燃料電池氣體產(chǎn)物的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為11.2L

【答案】C

【解析】

堿性環(huán)境下，甲醇燃料電池總反應(yīng)為：2CH30H+30z+4K0H=2K2co3+6H2O；N2H廠。2清潔燃料電池總反

應(yīng)為：N2H4+。2=此+2比0；偏二甲掰［(CH，NNHj中C和N的化合價(jià)均為-2價(jià),H元素化合價(jià)為+1

價(jià)，所以根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理可推知其燃料電池的總反應(yīng)為：

(CH3)2NNH2+402+4K0H=2K2C03+N2+6H20,據(jù)此結(jié)合原電池的工作原理分析解答。

【詳解】A.放電過程為原電池工作原理，所以鉀離子均向正極移動(dòng),A錯(cuò)誤；

B.根據(jù)上述分析可知,NzH「Oz清潔燃料電池的產(chǎn)物為氮?dú)夂退?其總反應(yīng)中未消耗K0H,所以K0H

的物質(zhì)的量不變,其他兩種燃料電池根據(jù)總反應(yīng)可知,K0H的物質(zhì)的量減小,B錯(cuò)誤；

C.理論放電量與燃料的物質(zhì)的量和轉(zhuǎn)移電子數(shù)有關(guān)，設(shè)消耗燃料的質(zhì)量均為mg,則甲醇、N2H4

和（CH，NM放電量（物質(zhì)的量表達(dá)式）分別是：式3X6、就篇x4、■心通

過比較可知（CH3）2NNH2理論放電量最大,c正確；

D.根據(jù)轉(zhuǎn)移電子數(shù)守恒和總反應(yīng)式可知，消耗ImolO,生成的氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為1mol,在標(biāo)準(zhǔn)狀

況下為22.4L,D錯(cuò)誤;

故選Co

二'選擇題：本題共5小題,每小題4分，共20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求，

全部選對(duì)得4分,選對(duì)但不全的得2分,有選錯(cuò)的得0分。

11.為完成下列各組實(shí)驗(yàn)，所選玻璃儀器和試劑均準(zhǔn)確、完整的是（不考慮存放試劑的容器）

實(shí)驗(yàn)?zāi)康牟Ａx器試劑

配制100mL一定

100mL容量瓶、膠頭滴管、燒杯、

A物質(zhì)的量濃度的蒸播水、NaCI固體

量筒,玻璃棒

NaCI溶液

B制備Fe（0H）3膠體燒杯,酒精燈,膠頭滴管烝t留水、飽和FeC13溶液

測(cè)定NaOH溶液濃燒杯、錐形瓶、膠頭滴管、酸式滴待測(cè)NaOH溶液、已知濃度的鹽

G

度ZE官酸、甲基橙試劑

冰醋酸'無水乙醇、飽和Na2c。3

D制備乙酸乙酯試管、量筒,導(dǎo)管'酒精燈

溶液

A.AB.BC.CD.D

【答案】AB

【詳解】A.配制100mL一定物質(zhì)量濃度的NaCI溶液的步驟為：計(jì)算、稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、

洗滌、定容'搖勻等，需要的儀器有：托盤天平、藥匙、燒杯、量筒、玻璃棒、100mL容量瓶、

膠頭滴管等,選項(xiàng)中所選玻璃儀器和試劑均準(zhǔn)確,A符合題意；

B.往燒杯中加入適量蒸播水并加熱至沸騰，向沸水滴加幾滴飽和氯化鐵溶液，繼續(xù)煮沸至溶液

呈紅褐色停止加熱,得到氫氧化鐵膠體,所選玻璃儀器和試劑均準(zhǔn)確,B符合題意；

C.用標(biāo)準(zhǔn)稀鹽酸溶液滴定待測(cè)氫氧化鈉溶液可測(cè)定出氫氧化鈉的濃度，取待測(cè)液時(shí)需選取堿式

滴定管，酸式滴定管則盛裝標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液,所以所選儀器還應(yīng)有堿式滴定管,C不符合題意；

D.制備乙酸乙酯時(shí)需要用濃硫酸作催化劑和吸水劑,所選試劑中缺少濃硫酸,D不符合題意；

故選ABo

12.立體異構(gòu)包括順反異構(gòu)、對(duì)映異構(gòu)等。有機(jī)物M(2一甲基一2一丁醇)存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系,

下列說法錯(cuò)誤的是

A.N分子可能存順反異構(gòu)

B.L的任一同分異構(gòu)體最多有1個(gè)手性碳原子

C.M的同分異構(gòu)體中，能被氧化為酮的醇有4種

D.L的同分異構(gòu)體中，含兩種化學(xué)環(huán)境氫的只有1種

【答案】AC

OH

I

【解析】】M(C2H5—C—CH3)在濃硫酸作催化劑并加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成

CH3

CH—CH

25-2C-----CHj

——

或

CH,N與HCI發(fā)生加成反應(yīng)生成L,L能發(fā)生水解

3*

CH3

Cl

反應(yīng)生成M,則L的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CRs——C—CH3。

8H3

【詳解】A.順反異構(gòu)是指化合物分子中由于具有自由旋轉(zhuǎn)的限制因素，使各個(gè)基團(tuán)在空間的排

C2H5

列方式不同而出現(xiàn)的非對(duì)映異構(gòu)現(xiàn)象，

在順反異構(gòu)，故A錯(cuò)誤；

B.手性碳原子是指與四個(gè)各不相同原子或基團(tuán)相連的碳原子,L的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)及手性碳原

確；

C.當(dāng)與羥基相連的碳原子上只有1個(gè)氫原子時(shí),醇發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成酮,羥基取代戊烷同

分異構(gòu)體中含有2個(gè)氫原子的碳原子上1個(gè)氫原子即滿足條件,滿足條件的結(jié)構(gòu)有：

0H

，共3種，故C錯(cuò)誤;

D.連接在同一碳原子上的氫原子等效,連接在同一碳原子上的甲基等效，由B項(xiàng)解析可知,L的

同分異構(gòu)體中，含有2種化學(xué)環(huán)境的氫原子的結(jié)構(gòu)為,故D正確；

綜上所述,說法錯(cuò)誤的是AC,故答案為：ACo

13.實(shí)驗(yàn)室中利用固體KMnO,進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn),下列說法錯(cuò)誤的是

O.lmolKMnO4足量濃鹽酸

施］一固體f施］f氣體單質(zhì)H

氣體單質(zhì)G酸性溶液

A.G與H均為氧化產(chǎn)物B.實(shí)驗(yàn)中KMnO4只作氧化劑

C.Mn元素至少參與了3個(gè)氧化還原反應(yīng)D.G與H的物質(zhì)的量之和可能為0.25mol

【答案】BD

【解析】

KMnO,固體受熱分解生成（MnO八Mn02v021K2MnO4XMnO2均具有氧化性，在加熱條件下能與濃鹽酸

發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)過程中C「被氧化為Cl2,K2MnO4XMn。?被還原為MnCI2,因此氣體單質(zhì)G

為氣體單質(zhì)H為CL。

【詳解】A.加熱陽現(xiàn)固體的反應(yīng)中,0元素化合價(jià)由-2升高至0被氧化,加熱片1加0八MnO?與

濃鹽酸的反應(yīng)中,CI元素化合價(jià)由7升高至0被氧化，因此和CL均為氧化產(chǎn)物，故A正確；

B.KMnO,固體受熱分解過程中,Mn元素化合價(jià)降低被還原,部分0元素化合價(jià)升高被氧化,因此

KMnO,既是氧化劑也是還原劑,故B錯(cuò)誤；

c.Mn元素在反應(yīng)過程中物質(zhì)及化合價(jià)變化為

“邛濃鹽酸、加熱

LK^MnOq--------------------

+7加熱

—Mn元素至少參加了3個(gè)氧化還原反應(yīng),

KMnO4-------

濃鹽酸,力口熱

故C正確;

D.每生成1mol轉(zhuǎn)移4moi電子,每生成1molCl?轉(zhuǎn)移2moi電子，若KMnC）4轉(zhuǎn)化為MnCL過程

中得到的電子全部是CI一生成CI2所失去的，則氣體的物質(zhì)的量最大，由2KMnO,?5c12可知,〃（氣

體）蚪=0.25moi，但該氣體中一定含有因此最終所得氣體的物質(zhì)的量小于0.25mol，故D錯(cuò)誤;

綜上所述,說法錯(cuò)誤的是BD,故答案為：BDo

14.180標(biāo)記的乙酸甲酯在足量NaOH溶液中發(fā)生水解,部分反應(yīng)歷程可表示為：

咐

1S0I18。

+0K*H；C——C—OCHS||+CH3O能量變化

H3c——C—OCHS|H3c—C—OH

0H

1SO-1SOH

如圖所示。已知H；C—C—OCH；=^H；C—C—OCH；為快速平衡,下列說法正確的是

0H0

過渡態(tài)1

反應(yīng)進(jìn)程

A.反應(yīng)II、III為決速步

B.反應(yīng)結(jié)束后，溶液中存在‘治田

18

C.反應(yīng)結(jié)束后，溶液中存在CH30H

D.反應(yīng)I與反應(yīng)IV活化能的差值等于圖示總反應(yīng)的燃變

【答案】B

【詳解】A.一般來說,反應(yīng)的活化能越高,反應(yīng)速率越慢，由圖可知,反應(yīng)I和反應(yīng)IV的活化能

較高，因此反應(yīng)的決速步為反應(yīng)I、IV,故A錯(cuò)誤；

IS0-1SOH

B.反應(yīng)I為加成反應(yīng)，而H；C—C—OCH；與H；C—C—OCH：為快速平衡,反應(yīng)II的成

II

0H0

1SO-\1$OH\

18

鍵和斷鍵方式為H3c——C—pCH3或H3c——C--0CH5，后者能生成0H,因此反應(yīng)結(jié)束

OH0~

后，溶液中存在’80此故B正確；

C.反應(yīng)III的成鍵和斷鍵方式為H；c——C-i-OCH；或H；C

I：

OH

18

溶液中不會(huì)存在CH3H,故c錯(cuò)誤;

D.該總反應(yīng)對(duì)應(yīng)反應(yīng)物的總能量高于生成物總能量，總反應(yīng)為放熱反應(yīng)，因此

1町180

和CH3O-的總能量與和OK的總能量之差等于圖示總反應(yīng)

HjC----C-----OHH3c-----C-----OCHj

的燃變，故D錯(cuò)誤；

綜上所述,正確的是B項(xiàng),故答案為Bo

15.賴氨酸［乩”(CH2)4CH(NH2)C00；用HR表示］是人體必需氨基酸,其鹽酸鹽(H3RCI2)在水溶液

2++

中存在如下平衡：H3RH2RHRR-o向一定濃度的H3RCI2溶液中滴加NaOH溶

液溶液中即2*、乩中、HR和K的分布系數(shù)6(x)隨pH變化如圖所示。已知5(x)=

--+++

B.M點(diǎn)，c(C「)+c(0H)+c(R)=2C(H2R)+c(Na)+c(H)

C.。點(diǎn)PH/黨必

D.P點(diǎn)，c(Na*)>c(CI)>c(0H)>c(K)

【答案】CD

【解析】

2++

向H3RCI2溶液中滴加NaOH溶液，依次發(fā)生離子反應(yīng)：H3R+OH=H2R+H2Ox

+2++

H2R+OH=HR+H2O、HR+OH=R+H2O，溶液中H3R逐漸減小，H2R和HR先增大

-+

C(H2R)-C(H)(HR)4H+)C(R)C(H+)

點(diǎn)

后減小，R-逐漸增大。12++,M

c(H3R)(H2R)c(HR)

2+++

c(H3R)=c(H2R),由此可知&=10-22,N點(diǎn)C(HR)=C(H2R),則塢=10對(duì),p點(diǎn)

c（HR）=c（R）則

【詳解】A,胃=磊=10*3篇=10?因此令《，故A錯(cuò)誤;

B.M點(diǎn)存在電荷守恒：c（R）+c（0JT）+c（C「）=2c（H3R2+）+c（H2R+）+c（H+）+c（Na+）,此時(shí)

2+++++

c(H3R)=C(H2R)，因此c(R-)+C(OIT)+C(CR)=3c(H2R)+c(H)+c(Na),B錯(cuò)誤；

2+

/\/\c(H,R+)=1刖。（凡1＜+）5亦）＜但+）.0但+）C(H)

C.0點(diǎn)c(H2R+)=c(R—),因此占"，因

一，c（R）-c（HR）-c（H+）-c（H+）

此c（H+）=’04,溶液pH=—1gc（H+）=-＞與峻，故c正確;

D.P點(diǎn)溶質(zhì)為NaCI、HR、NaR,此時(shí)溶液呈堿性，因此c（OH-）＞c（H+）,溶質(zhì)濃度大于水解和電

離所產(chǎn)生微粒濃度，因此c（Na+）＞c（Cl）＞c（OH）＞c（fT）,故D正確；

綜上所述,正確的是CD,故答案為CDo

三、非選擇題：本題共5小題，共60分。

16.非金屬氟化物在生產(chǎn)、生活和科研中應(yīng)用廣泛?；卮鹣铝袉栴}：

⑴基態(tài)F原子核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有一種。

⑵0、F、CI電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開；0匕分子的空間構(gòu)型為_；0%的熔、沸點(diǎn)_（填“高

于”或“低于”）CI。原因是_。

（3）Xe是第五周期的稀有氣體元素，與F形成的XeFz室溫下易升華。XeF?中心原子的價(jià)層電子

對(duì)數(shù)為下列對(duì)XeF2中心原子雜化方式推斷合理的是—（填標(biāo)號(hào)）。

A.spB.sp2C.sp3D.sp3d

（4）XeFz晶體屬四方晶系，晶胞參數(shù)如圖所示，晶胞棱邊夾角均為90°,該晶胞中有一個(gè)XeF2分

子。以晶胞參數(shù)為單位長(zhǎng)度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置,稱為原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo),

如A點(diǎn)原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為（；，；，；）。已知Xe-F鍵長(zhǎng)為rpm,則B點(diǎn)原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為__;

晶胞中A、B間距離d=__pm0

【答案】①.9②.F>O>CI③.角（V）形④.低于⑤.0F?和Cl?。都是分

子晶體，結(jié)構(gòu)相似,CIQ的相對(duì)分子質(zhì)量大,CLO的熔、沸點(diǎn)高⑥.5⑦.D⑧.2

⑨.（。，。中⑩.嗔可。m

【詳解】（1）基態(tài)F原子共有9個(gè)核外電子,則每個(gè)電子都有對(duì)應(yīng)的軌道和自旋狀態(tài),所以核外

電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有9種；

⑵電負(fù)性一定程度上相當(dāng)于得電子能力,半徑越小,得電子能力越強(qiáng),電負(fù)性越大,半徑由小到

6-12

大的順序?yàn)镕、0、CI,所以電負(fù)性大小順序?yàn)镕>O>CI；根據(jù)VSEPR理論有2+=一=4,去掉2

對(duì)孤對(duì)電子,知0%分子的空間構(gòu)型是角形；0F?和CI20都是分子晶體,結(jié)構(gòu)相似,C。的相對(duì)分

子質(zhì)量大,CI2。的熔、沸點(diǎn)高；

⑶XeF?易升華,所以是分子晶體,其中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2+^^=5,其中心原子的雜

化方式應(yīng)為sp3d；

⑷圖中大球的個(gè)數(shù)為初學(xué)’小球的個(gè)數(shù)為g2*’根據(jù)Xeh的原子個(gè)數(shù)比知大球是Xe

原子,小球是F原子,該晶胞中有2個(gè)XeF2分子；由A點(diǎn)坐標(biāo)知該原子位于晶胞的中心,且每個(gè)

坐標(biāo)系的單位長(zhǎng)度都記為1,B點(diǎn)在棱的工處,其坐標(biāo)為（0,0,-）圖中y是底面

CC

對(duì)角線的一半，y=，^ax=：-r,所以d=Jx2+y2=J^a2+(￡-r)2pm。

22V22

17.工業(yè)上以銘鐵礦（FeC%04,含Al、Si氧化物等雜質(zhì)）為主要原料制備紅磯鈉（NazCrzO7」出。）

的工藝流程如圖?；卮鹣铝袉栴}:

母液

冷卻

結(jié)晶

濾渣濾渣副產(chǎn)品Na2Cr20y?2H2O

⑴焙燒的目的是將FeCr?。,轉(zhuǎn)化為NazCQ。,并將Al、Si氧化物轉(zhuǎn)化為可溶性鈉鹽，焙燒時(shí)氣體

與礦料逆流而行，目的是__o

⑵礦物中相關(guān)元素可溶性組分物質(zhì)的量濃度c與pH的關(guān)系如圖所示。當(dāng)溶液中可溶組分濃度

cW1.0X10-5mol?0時(shí),可認(rèn)為已除盡。

(

T

O

U

I

、

^。

中和時(shí)pH的理論范圍為—；酸化的目的是—；Fe元素在—（填操作單元的名稱）過程中除

去。

⑶蒸發(fā)結(jié)晶時(shí),過度蒸發(fā)將導(dǎo)致冷卻結(jié)晶所得母液中，除Na2Cr2O7^l\可在上述流程中循

環(huán)利用的物質(zhì)還有。

(4)利用膜電解技術(shù)(裝置如圖所示)，以附￡上04為主要原料制備Na2Cr2O7的總反應(yīng)方程式為：

通電

4Na2Cr204+4H202Na2Cr207+4Na0H+2H2T+02To貝ljNazC、。?在—(填“陰”或“陽”)極室制

【答案】①.增大反應(yīng)物接觸面積，提高化學(xué)反應(yīng)速率②.4.5<pH<9,3③.使

2CrOj+H2O^^Cr2(*+2OH-平衡正向移動(dòng)，提高也必。?的產(chǎn)率④.浸?、?所

得溶液中含有大量NazSOjIOH?。⑥.H2s0,⑦.陽⑧.CrO：

【解析】

以銘鐵礦(Fee%。,,含Al、Si氧化物等雜質(zhì))為主要原料制備紅磯鈉(Na2Cr2O7-2H2O)過程中，向銘

鐵礦中加入純堿和進(jìn)行焙燒,FeC%。,轉(zhuǎn)化為Na2Cr204,Fe(II)被0。氧化成Fe203,Al、Si氧化物

轉(zhuǎn)化為NaAIO2vNa2SiO3,加入水進(jìn)行“浸取”，F(xiàn)e203不溶于水,過濾后向溶液中加入H2s0“調(diào)節(jié)溶

液pH使A1O；、SiO：轉(zhuǎn)化為沉淀過濾除去,再向?yàn)V液中加入H2s0〃將NazCr?。,轉(zhuǎn)化為Na2Cr207,

將溶液蒸發(fā)結(jié)晶將Na2s0,除去，所得溶液冷卻結(jié)晶得到Na2Cr207-2H20晶體，母液中還含有大量

H2so4。

【詳解】(1)焙燒時(shí)氣體與礦料逆流而行，目的是利用熱量使向上流動(dòng),增大固體與氣體的接

觸面積，提高化學(xué)反應(yīng)速率,故答案為：增大反應(yīng)物接觸面積,提高化學(xué)反應(yīng)速率。

(2)中和時(shí)調(diào)節(jié)溶液pH目的是將A1O；、SiO：轉(zhuǎn)化為沉淀過濾除去,由圖可知，當(dāng)溶液pH>4.5

時(shí),AI"除盡，當(dāng)溶液PH>9.3時(shí),hSiOs會(huì)再溶解生成SiO,因此中和時(shí)pH的理論范圍為

4.5<pH<9.3；將Al元素和Si元素除去后,溶液中Cr元素主要以C與O；和CrOj存在,溶液中

存在平衡：2CrO：+H2O^^Cr2。丁+2OJT,降低溶液pH,可提高NazgO7的產(chǎn)率；由上述分

析可知,Fe元素在“浸取”操作中除去，故答案為：4.5<pH<9.3；使

2Cr。:+國(guó)。『^馬。丁+2OIT平衡正向移動(dòng),提高NazC%。,的產(chǎn)率；浸取。

⑶蒸發(fā)結(jié)晶時(shí),gSO,主要以Na2S04-10H20存在,gSOjI0比0的溶解度隨溫度升高先增大后減

小,若蒸發(fā)結(jié)晶時(shí),過度蒸發(fā)將導(dǎo)致所得溶液中含有大量Na2S04-10H20；由上述分析可知,流程中

循環(huán)利用的物質(zhì)除Na2Cr2O7^l\還有H2S04,故答案為：所得溶液中含有大量Na2S04-10H20；H2S04O

通電

(4)由4g202。4+4比0^^—2Na2Cr2()7+4NaOH+2H2T+O2T可知，電解過程中實(shí)質(zhì)是電解水，陽

極上0K失去電子生成H20和陰極上K得到電子生成H2,由2CrOj+凡。一^&2。；-+2OIT

可知，50；在《OH0減小的電極室中制得,即2￡血在陽極室產(chǎn)生；電解過程中，陽極室中

《。田)減小，CrO：-水解平衡正向移動(dòng)，c(CrOj-)減小，45(￥)增大,為提高制備油功?！?/p>

效率，CrO；-通過離子交換膜移向陽極，故答案為：陽；CrOto

18.六氯化鴇(WCI6)可用作有機(jī)合成催化劑,熔點(diǎn)為283℃,沸點(diǎn)為340℃,易溶于CS2,極易水解。

實(shí)驗(yàn)室中，先將三氧化鴇(W03)還原為金屬鴇(W)再制備WCI6,裝置如圖所示(夾持裝置略)o回答

下列問題：

⑴檢查裝置氣密性并加入曲3。先通電其目的是__；一段時(shí)間后，加熱管式爐，改通匕,對(duì)B

處逸出的從進(jìn)行后續(xù)處理。儀器A的名稱為證明WO3已被完全還原的現(xiàn)象是—o

(2)WO3完全還原后，進(jìn)行的操作為：①冷卻，停止通比；②以干燥的接收裝置替換E；③在B處

加裝盛有堿石灰的干燥管；④……；⑤加熱，通CL；⑥……。堿石灰的作用是__；操作④是

—,目的是—o

⑶利用碘量法測(cè)定WC鼠產(chǎn)品純度,實(shí)驗(yàn)如下：

①稱量：將足量CSz(易揮發(fā))加入干燥的稱量瓶中，蓋緊稱重為mg；開蓋并計(jì)時(shí)1分鐘,蓋緊稱

重為m2g；再開蓋加入待測(cè)樣品并計(jì)時(shí)1分鐘,蓋緊稱重為m3g,則樣品質(zhì)量為—g(不考慮空氣

中水蒸氣的干擾)o

②滴定：先將WCIe轉(zhuǎn)化為可溶的Na2MJ,通過I0；離子交換柱發(fā)生反應(yīng)：WOt

+Ba(IO3)2=BaWO4+2IO3;交換結(jié)束后，向所得含I0]的溶液中加入適量酸化的KI溶液,發(fā)生反應(yīng)：

IO；+5r+6H=3l2+3H2O；反應(yīng)完全后，用Na2s2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，發(fā)生反應(yīng)：12+2$20，=2「+$4。二。

1

滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)消耗emoI?!/'的NazSzOs溶液VmL,則樣品中WCI6(摩爾質(zhì)量為Mg-mor)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

為—。稱量時(shí),若加入待測(cè)樣品后,開蓋時(shí)間超過1分鐘,則滴定時(shí)消耗Na2s2O3溶液的體積將

_(填“偏大”“偏小”或“不變”)，樣品中WCL質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定值將_(填“偏大”“偏

小”或“不變”)□

【答案】①.排除裝置中的空氣②.直形冷凝管③.淡黃色固體變?yōu)殂y白色

④.吸收多余氯氣，防止污染空氣;防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入E⑤.再次通入此⑥.排

cVM

除裝置中的匕⑦.(iih+m12m，⑧.120(必+叫_2叫)%⑨不變⑩.偏大

【解析】

(1)將W03在加熱條件下用也還原為W,為防止空氣干擾，還原WO3之前要除去裝置中的空氣；

(2)由信息可知WCI-極易水解,W與CL反應(yīng)制取WCIe時(shí),要在B處加裝盛有堿石灰的干燥管，

防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入E中；

⑶利用碘量法測(cè)定WCI-產(chǎn)品純度,稱量時(shí)加入足量的CSz用于溶解樣品,蓋緊稱重為mlg,由于

CS,易揮發(fā),開蓋時(shí)要揮發(fā)出來,稱量的質(zhì)量要減少,開蓋并計(jì)時(shí)1分鐘,蓋緊稱重m居則揮發(fā)出

的CS2的質(zhì)量為(m,-m2)g,再開蓋加入待測(cè)樣品并計(jì)時(shí)1分鐘,又揮發(fā)出(m-m2)g的CS2,蓋緊稱

重為rthg,則樣品質(zhì)量為：m3g+2(m1-m2)g-m1g=(nh+mL2m2)g;滴定時(shí)，利用關(guān)系式：WO)~2IO]

~6廠12S2。:計(jì)算樣品中含WCI-的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算樣品中WCI6的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；根據(jù)測(cè)定原理分析

是否存在誤差及誤差是偏大還是偏小。

【詳解】(1)用木還原曲3制備W,裝置中不能有空氣,所以先通電其目的是排除裝置中的空氣；

由儀器構(gòu)造可知儀器A的名稱為直形冷凝管；WO3為淡黃色固體,被還原后生成w為銀白色,所

以能證明MX已被完全還原的現(xiàn)象是淡黃色固體變?yōu)殂y白色,故答案為：淡黃色固體變?yōu)殂y白

色；

(2)由信息可知WCIe極易水解,W與Cl?反應(yīng)制取WO時(shí),要在B處加裝盛有堿石灰的干燥管，

防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入E中，所以堿石灰的作用其一是吸收多余氯氣,防止污染空氣；其二是

防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入E；在操作⑤加熱,通CI?之前,裝置中有多余的H2I需要除去,所以操

作④是再次通入電目的是排除裝置中的比,故答案為：吸收多余氯氣，防止污染空氣；防止空

氣中的水蒸氣進(jìn)入E；再次通入用；排除裝置中的比；

(3)①根據(jù)分析,稱量時(shí)加入足量的CS2,蓋緊稱重為mg由于CS,易揮發(fā),開蓋時(shí)要揮發(fā)出來，

稱量的質(zhì)量要減少，開蓋并計(jì)時(shí)1分鐘，蓋緊稱重iTbg,則揮發(fā)出的CS?的質(zhì)量為(m1m，g,再開

蓋加入待測(cè)樣品并計(jì)時(shí)1分鐘,又揮發(fā)出(m-mjg的CS2,蓋緊稱重為m3g,則樣品質(zhì)量為：

m3g+2(mLm2)g-m1g=(m3+m1-2m2)g,故答案為：(mj+m,-2m2)；

②滴定時(shí),根據(jù)關(guān)系式:WO廣2101612~12s2。)，樣品中n(WCI6)=n(WO廣)=gn(S20>)=geV'

1cVM

-3-3

10moI,m(WC16)=—eVx10moIxMg/moI=g,則樣品中WCI6的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

JL乙

cVM

-----RcVM

12000100%=

120(m3+/771-2m2)%；根據(jù)測(cè)定原理,稱量時(shí),若加入待測(cè)樣品后,開蓋

(m3+叫—2m2)g

時(shí)間超過1分鐘,揮發(fā)的CSz的質(zhì)量增大,uh偏小，但WCI-的質(zhì)量不變,則滴定時(shí)消耗Na2s2O3溶液

cVM

的體積將不變，樣品中WCI6質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定值將偏大，故答案為：120(〃4+町-2私產(chǎn)不變;

偏大。

19.一種利膽藥物F的合成路線如圖：

o

nAO

eR』R一2—NHR”

回答下列問題：

(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為—；符合下列條件的A的同分異構(gòu)體有——種。

①含有酚羥基②不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)③含有四種化學(xué)環(huán)境的氫

⑵檢驗(yàn)B中是否含有A的試劑為—；BTC的反應(yīng)類型為—o

(3)CTD的化學(xué)方程式為_；E中含氧官能團(tuán)共——種。

Br

(4)已知：八/_一80c，綜合上述信息,寫出由和

HBr一人.

40℃>X^^Br

A

+CH3OHu+H20

濃H2s04

【解析】

由信息反應(yīng)11以及F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式和E的分子式可知E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

,D發(fā)生信息反應(yīng)I得到E,則D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

，C相較于D少1個(gè)碳原子,說明CTD是酯化

反應(yīng)，因此C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,BTC碳鏈不變,而ATB碳鏈增長(zhǎng),且增長(zhǎng)的

碳原子數(shù)等于k'/Br中碳原子數(shù)，同時(shí)BTC的反應(yīng)條件為NaCI02、fNaCI02具有氧化性,

因此BTC為氧化反應(yīng),ATB為取代反應(yīng),CBHQ3的不飽和度為5,說明苯環(huán)上的取代基中含有不

飽和鍵,因此A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

【詳解】（1）由上述分析可知,A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為;A的同分異構(gòu)體中滿足：①含

有酚羥基；②不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明結(jié)構(gòu)中不含醛基；③含有四種化學(xué)環(huán)境的氫,說明具有對(duì)

O

稱結(jié)構(gòu)，則滿足條件的結(jié)構(gòu)有:O一c—CH；（有鄰、間、對(duì)3種異構(gòu)）'

0

C—O―CH§（有鄰、間、對(duì)3

—CH3,共有3+3+1+1=8種,故答案為:

（2）A中含有酚羥基,B中不含酚羥基，可利用FeCL溶液檢驗(yàn)B中是否含有A,若含有A,則加入

FeCL溶液后溶液呈紫色；由上述分析可知,BTC的反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)，故答案為：FeCL溶液;

與CH30H在濃硫酸作催化劑并加熱條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成

A

為醴鍵、酚羥基、酯基，共3種，故答案為:+CH3OHu

濃H2sO4

OH

制備「過程需要增長(zhǎng)碳鏈,可利用

題干中ATB的反應(yīng)實(shí)現(xiàn)，然后利用信息反應(yīng)I得到目標(biāo)產(chǎn)物，目標(biāo)產(chǎn)物中碳碳雙鍵位于端基碳

Br

原子上,因此需要k3■與HBr在-80°C下發(fā)生加成反應(yīng)生成|,因此合成路線為

Br

20.2一甲氧基一2一甲基丁烷（TAME）常用作汽油原添加劑。在催化劑