2023年高考化學(xué)總復(fù)習(xí)高中化學(xué)課本重點(diǎn)概念梳理必背

2023年高考化學(xué)總復(fù)習(xí)高中化學(xué)課本重點(diǎn)概念梳理必背

#01

必修一

一、含氯化合物的漂白作用與消毒作用（p16）

1、HCIO具有漂白作用和消毒作用，但是它不適合直接做漂白劑和消毒劑，因?yàn)樗环€(wěn)定，見光或受熱

易分解，它還是一種弱酸，酸性比碳酸弱。

2、次氯酸鹽是常用漂白劑和消毒劑的主要成分。如：84消毒液的有效成分是NaClOo次氯酸鹽與稀

酸或空氣里的C02和水反應(yīng)可生成次氯酸，顯現(xiàn)出漂白和消毒作用。以次氯酸鹽為有效成分的漂白劑

和消毒劑的有效期較短，不宜長(zhǎng)期保存。

3、漂白粉（次氯酸鈣和氯化鈣的混合物，有效成分為次氯酸鈣）

2Ca（OH）2+2CI2==CaCI2+Ca（CIO）2+2H2O

4、二氧化氯（CI02）也可用于漂白和消毒。其漂白能力和消毒能力比氯氣強(qiáng)且使用起來更加安全。

二、物質(zhì)的分類（p33）

非陵I滉合物

混合物

均斯總合物溶液

物質(zhì)三院屬領(lǐng)「七質(zhì)

混合物膠體

金屬單質(zhì)一制的

有機(jī)高分子物質(zhì)一濁液

單質(zhì)氣化物

r有機(jī)化合物S1

1酬1布—純凈物一酸

金屬氧化物化合物一

'氧一堿

非金屬氧化物一鹽

酸

【珈化喇

堿

鹽

1、酸性氧化物：能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。如C02、S02

堿性氧化物：能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。

如Na20、CaO2>膠體(p36-37)

定義：分散質(zhì)粒子直徑介于1-100nm之間的分散系。

膠體性質(zhì)：

丁達(dá)爾現(xiàn)象、聚沉(豆腐、肉凍、果凍)、電泳(電泳電鍍)、布朗運(yùn)動(dòng)

應(yīng)用：

(1)工業(yè)除雜、除塵

(2)土壤的保肥作用

(3)豆腐的制作原理

(4)江河入?？谔幮纬扇侵?/p>

(5)明磯的凈水作用。

膠體提純：滲析

三、電解質(zhì)(p40)

1、電解質(zhì)：在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。

非電解質(zhì)：在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物

2、強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液里能完全電離的電解質(zhì)。

弱電解質(zhì)：在水溶液里只能部分電離的電解質(zhì)。

四、氧化還原反應(yīng)和四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系（p57）

非氧化就反應(yīng)

分解反應(yīng)二

五、概念區(qū)分（p62）

同位素同素異形體同系物同分異構(gòu)體

結(jié)構(gòu)相似，分子組

質(zhì)子數(shù)相同，中子由同一種元素組成相差一個(gè)或若干分子式相同，

定數(shù)不同的原子（核成的不同單質(zhì)個(gè)CH2基團(tuán)的物結(jié)構(gòu)不同的化

義素）質(zhì)合物

對(duì)原子單質(zhì)化合物化合物

象

元素符號(hào)表示相

化元素符號(hào)表示不

同，分子式可以不同相同

學(xué)同，如、、

不同，如。2和。3

式

結(jié)電子層結(jié)構(gòu)相同，單質(zhì)的組成或結(jié)相似不同

構(gòu)原子核結(jié)構(gòu)不同構(gòu)不同

物理性質(zhì)

性物理性質(zhì)不同，化物理性質(zhì)不同，物理性質(zhì)不同，化不同，化學(xué)性

質(zhì)學(xué)性質(zhì)相同化學(xué)性質(zhì)相同學(xué)性質(zhì)相似質(zhì)不一定相同

六、含有碳元素的無機(jī)化合物（p64）

1、大理石、方解石（CaC03）、白云石［CaMg（CO3）2］、菱鋅礦（ZnC03）、菱鎂礦（MgC03）和

菱鐵礦（FeC03）

2、碳酸鈉俗稱純堿和蘇打，是白色固體，廣泛用于玻璃、造紙等工業(yè)；碳酸氫鈉俗稱小蘇打，也是白

色固體，是發(fā)酵粉的主要成分之一；這兩種鹽呈堿性，常被用做食用堿。

七、碳的轉(zhuǎn)化（p68）

1、高爐煉鐵的過程是將鐵礦石還原成金屬鐵的過程，原料是焦炭和鐵礦石（主要成分是Fe2O3）,但是

起實(shí)際還原作用的主要是COo

2、1828年，德國(guó)化學(xué)家維勒用無機(jī)化合物氟酸錢（NH4CNO）合成出有機(jī)化合物——尿素［CO（NH2）2］。

八、氮循環(huán)

1、自然固氮：通過閃電產(chǎn)生含氮化合物的高能固氮;生物固氮；人工固氮（工業(yè)固氮）：合成氨工業(yè)

（p75）

2、氨水能使酚酉太溶液變紅色（p77）

、化學(xué)氮肥主要包括鏤態(tài)氮肥（主要成分為

3NH4+）、硝態(tài)氮肥（主要成分為NO3O和有機(jī)氮肥一尿

素［CO（NH2）2］。（P78）

4、尿素和復(fù)合化肥（p79）

尿素是一種白色晶體，它的含氮量高達(dá)46.65%,是目前含氮量最高的氮肥。尿素肥效比較持久，作為

一種中性肥料，適用于各種土壤和植物。工業(yè)上用氨氣和二氧化碳在一定條件下合成尿素。

復(fù)合化肥是一類優(yōu)質(zhì)、高效的化肥，目前使用較多的主要是含氮和磷的復(fù)合化肥，如磷酸二氫鏤和磷

酸氫二鏤等。

5、發(fā)煙硝酸：質(zhì)量分?jǐn)?shù)為95%以上的濃硝酸在空氣中會(huì)揮發(fā)出硝酸蒸氣產(chǎn)生“發(fā)煙”現(xiàn)象。（p81）

6、以一氧化氮和二氧化氮為主的氮氧化物是形成光化學(xué)煙霧和酸雨（硝酸型）的一個(gè)重要原因。（p82）

光化學(xué)煙霧形成：汽車尾氣中的氮氧化物與碳?xì)浠衔锝?jīng)紫外線照射發(fā)生反應(yīng)

光化學(xué)煙霧危害：有特殊氣味，刺激眼睛，傷害植物，并能使大氣能見度降低

氮氧化物與空氣中的水反應(yīng)生成的硝酸和亞硝酸是酸雨的成分

水體中過量的氮會(huì)對(duì)水體造成污染，當(dāng)進(jìn)入水體的氮（或磷）的含量增大時(shí)，會(huì)造成水體的富營(yíng)養(yǎng)化。

九、硫的轉(zhuǎn)化（p85）

1、硫單質(zhì)是我國(guó)四大發(fā)明之一一一黑火藥的主要成分。

黑火藥的主要成分是硫磺、硝石和木炭。點(diǎn)燃后，三者發(fā)生迅猛的氧化還原反應(yīng)。

S+2KNO3+3C=K2s+3CO2T+N2f(條件：點(diǎn)燃)(p87)

2、黃鐵礦(FeS2)、雄黃(As4s4)、雌黃(As2s3)、辰砂(HgS)石膏(CaSO4?2H2。)、芒石肖(NaSOolOHzO)

(p86)

3、硫的兩種常見的同素異形體：斜方硫和單斜硫；S6和S8等(p87)

4、硫磺主要用于制造硫酸、化肥、火柴及殺蟲劑等，還用制造火藥、煙花爆竹等。硫磺可作為酸性速

效肥料(土壤中的硫磺菌可以把硫轉(zhuǎn)化為二氧化硫)施用，供給作物營(yíng)養(yǎng)，促進(jìn)根系發(fā)育；

天然橡膠經(jīng)硫磺硫化后具有良好的耐磨性和彈性，用于制造各種橡膠制品;

“硫磺”溫泉可以醫(yī)治皮膚病。（p87）

5、酸雨及其防治（p90）

除了氮氧化物外，硫的氧化物也是形成酸雨（硫酸型）的主要成分。防止或減少酸雨的形成：控制酸性

物質(zhì)的排放；改變能源結(jié)構(gòu)，開發(fā)利用氫能、風(fēng)能、太陽能等清潔能源，從根本上解決問題。

6、石膏（CaSO4?2H2。）是一種結(jié)晶水合物，加熱到150OC~1700C時(shí)，石膏失去大部分結(jié)晶水變成熟石

膏（2CaSO4-H2。）。熟石膏與水混合成糊狀物后會(huì)很快凝固，重新變成石膏。利用這種性質(zhì)可以制作各種模型

和醫(yī)療上的石膏繃帶。石膏還是豆腐制作過程中的凝固劑，起聚沉作用。（p91）

7、硫酸領(lǐng)非常穩(wěn)定，不溶于水，也不溶于酸。醫(yī)學(xué)上用其作為消化系統(tǒng)的X射線造影劑，進(jìn)行內(nèi)腔比

襯檢查，該方法為鋼餐透視。（p91）

十、海水中的元素

1、常量元素（99.9%）：Cl、Na、Mg、S、Ca、K、C、Sr（鋸）、Br、B、F這11種元素在每升海水中

的含量均大于1mg,稱為海水中的常量元素。

海水中常量元素大部分以鹽的形式存在，NaCI占80%以上。

食鹽：調(diào)味品促進(jìn)血液循環(huán)和新陳代謝；缺鹽會(huì)頭暈無力，長(zhǎng)期缺鹽會(huì)導(dǎo)致心臟?。贿^多攝取又會(huì)引發(fā)

腎臟疾病和高血壓；健康成年人攝入食鹽每天2~6g為宜。（p96）

2、氯堿工業(yè)中獲得氫氣用于冶煉金屬；氯氣用于合成農(nóng)藥及游泳池消毒等；氫氧化鈉用于造紙、玻璃、

肥皂、紡織等。（p97）

3、鎂（國(guó)防金屬）：金屬鎂密度較小，為鋁密度的2/3,鎂合金的強(qiáng)度高、機(jī)械性能好。使金屬鎂成為

制造汽車、飛機(jī)、火箭的重要材料。在冶金工業(yè)上，金屬鎂常用做還原劑和脫氧劑。（p98）

4、澳（海洋元素）：地球上99%的澳元素以B「的形式存在于海水中。（p99）由于液溪具有很強(qiáng)的腐蝕性，

取用時(shí)應(yīng)戴橡皮手套。

5、苦鹵（海水曬鹽后得到的母夜）中Br-含量很高，可作為提取澳的原料。氯氣氧化之后生成的澳單質(zhì)

溶解在苦鹵中，利用澳的揮發(fā)性，鼓入熱空氣或水蒸氣，將其分離出來。

6、澳的用途

工業(yè)：制造燃料的抗爆劑，見光易分解的澳化銀被用作感光材料

農(nóng)業(yè)：含澳的殺蟲劑（澳甲烷，破壞臭氧層，已于2005年停止使用）醫(yī)藥：澳化鈉和澳化鉀常被用

作鎮(zhèn)靜劑

7、微量元素：在每升海水中的含量低于1mg的元素，但總儲(chǔ)量很大。

鋰是熱核反應(yīng)的重要材料之一，也是制造鋰電池和特種合金的原料；碘可用于制藥，如碘酒；生理作用：人

體中甲狀腺含碘，缺碘會(huì)形成甲狀腺腫瘤（大脖子?。?；我國(guó)規(guī)定實(shí)驗(yàn)中應(yīng)該加入一定量的碘酸鉀（KIO3）；

鈾元素（U）可用做核能原料，如以鈾為燃料的核潛艇。（p97）

8、海水資源的開發(fā):

新型吸附劑可以吸附碘；每克含鈦化合物可以吸附1mg鈾.

期里將海水淡化和海水化工結(jié)合，提取海水，同時(shí)獲得多種物質(zhì)

十一、無機(jī)非金屬材料(pl07)

「金屬材料Y純金屬

合金

'傳統(tǒng)無機(jī)非金屬材料如水泥、玻

璃、陶瓷等硅酸鹽材料

材無機(jī)讓金屬材料Y

料新型無機(jī)非金屬材料如高溫結(jié)構(gòu)陶

、瓷、光導(dǎo)纖維等

塑料

有機(jī)高分了材料1橡膠

、纖維

I復(fù)合材料

5、制作水泥原材料:石灰石(CaCOs)黏土(ALCh?2SiO2?2H2O)

普通水泥成分：硅酸二鈣(3CaOSCh)、硅酸二鈣(ZCaOSQ)、鋁酸三鈣

OCaOALOs)

水泥特性：水硬性(在水中硬化)，建筑材料

特種水泥：磯土水泥、膨脹水泥以及凝固水泥等。水下凝固水泥川丁橋梁、大壩等水

下工程

混凝土：水泥、沙子和碎石的混合物.

鋼筋混凝土：混凝土常用鋼筋做結(jié)構(gòu).強(qiáng)度大，常用「建造高樓大廈、橋梁

6、制作傳統(tǒng)陶瓷原材料：黏十等天然硅酸鹽

廠高溫結(jié)構(gòu)陶耳氮化硅(SisNj

(I：程陶瓷碳化硅(SiC)

氧化鋁陶瓷、

一，假牙、骨和股關(guān)節(jié)

新生物陶瓷/氧化鉆陶瓷

5、重要的黑色金屬材料——鋼鐵（pll9）

（1）鋼鐵的制備：鐵礦石一生鐵一普通鋼一特種鋼°

生鐵降碳；調(diào)硅、鎰；去硫、磷

（含碳較多，含硅、鐳、硫、磷等雜質(zhì)）----------------------------------

普通鋼加入格、饃特利用叫（不銹鋼）

（2）銘（Cr）是質(zhì)硬、性脆、有光澤的銀白色金屬,常溫下對(duì)一般腐蝕劑的抗蝕性強(qiáng);保

（Ni）是一種銀白色金屬，質(zhì)硬H.堅(jiān)韌，具有優(yōu)良的耐腐蝕性。

6、幾種有色金屬材料一金、銀、銅一貨幣金屬（p121）

金及共合金應(yīng)用：電子工業(yè)、航空航天工業(yè)（稔定性、導(dǎo)電性、韌性、延展性、抗腐蝕

性）

銀應(yīng)用：催化劑、化學(xué)能源開發(fā)（銀鎘電池、銀鐵電池、銀鎂電池及銀鋅電池）、醫(yī)學(xué)上

銀錢合金可作為良好的牙科填充材料

銅應(yīng)用：電線、通訊電纜；建筑業(yè)用鋼材制造水管及其它排水設(shè)施（高溫不易老化、耐高

水壓）；銅具有獨(dú)特的殺菌功能，能較好地抑制病菌的生長(zhǎng)

合成樹脂C?耐1600C以上的高溫，強(qiáng)度高，密度小

多不溶于水，可溶于乙醇和乙醛等有機(jī)溶劑。是型料的基木成分“

3、復(fù)合材料的分類(pl28)

按基體分：樹脂基復(fù)合材料、金屬基復(fù)合材料、陶瓷基復(fù)合材料

按增強(qiáng)體的形狀分：顆粒增強(qiáng)復(fù)合材料、夾層增強(qiáng)復(fù)合材料和纖維增強(qiáng)復(fù)合材料

4、

r基體：合成樹脂

玻璃鋼]

I增強(qiáng)體：玻璃纖維

玻璃纖維是將熔化的玻璃以極快的速度拉成的極細(xì)的絲。拉伸強(qiáng)度接近高強(qiáng)度鋼的拉伸強(qiáng)

度，為天然纖維或合成纖維拉伸強(qiáng)度的5?30倍。應(yīng)用：防火衣、宇航服、宇宙飛船、排水

管道。(pl29)

5、「基體：合成樹脂

碳纖維增強(qiáng)

復(fù)合材料I增弼體：碳纖維

化學(xué)必修1常識(shí)性知識(shí)匯總(人教版)

1、注意常用的危險(xiǎn)化學(xué)標(biāo)忐(p4)

第1類：爆炸品

第2類：壓縮氣體和液化氣體

第3類：易燃液體

液固珍珠（包藏著水的碳酸鈣）

固固有色玻璃、合金

6、鋁的氧化膜（p49）

鋁制品可以通過化學(xué)氧化（格酸做氧化劑）使氧化膜產(chǎn)生美麗的顏色;

用電化學(xué)氧化的方法可以生成堅(jiān)硬的氧化膜，用染料使其著色。

+3+2

7、硫酸鋁鉀[KA1（SOS]KAI（SO4）2=K+Al+2SO4-

明磯KA1（SO4）2T2H2（）A13++3H2==^A1（OH）3+3H+凈水劑（p59）

8、（p59）

FeOFe2O3Fe3O4

俗名鐵紅磁性氧化鐵

色態(tài)黑色粉末紅棕色粉末黑色晶體

不穩(wěn)定，在空氣里加

穩(wěn)定性穩(wěn)定穩(wěn)定

熱迅速被氧化

紅色油漆和涂料

13、稀土金屬：周期表中原子序數(shù)從57?71（從錮至錯(cuò)，稱為鋤系元素）的15種元素

以及憶（77號(hào)）和鈦（21號(hào)），共17種元素。（p67）

用途：?jiǎn)为?dú)使用或者用丁?生產(chǎn)合金,稱為冶金工業(yè)的維工素。

14、硅酸鹽組成的表示（p77）

原則：金屬氧化物（較活潑元素的氧化物,較不活潑元素的化合物）

方法：（1）找組成元素（2）寫成氧化物的形式

（3）原子個(gè)數(shù)比不變（4）檢倉(cāng)有無遺漏

硅酸鈉一NazOSiCh

W—CaO-3MgO-4SiO2

長(zhǎng)石一KzOALChWSiO?

普通玻璃的大致組成：Na2OCaO-6SiO2

水泥的泥要成分為：3CaOSiO?,2CaOSiO2,3CaOAl2O3

黏土的主要成分為：AI2O.r2SiO2-2H2O

15、硅酸鹽巖石長(zhǎng)期在水和大氣中二氧化碳的侵蝕下，風(fēng)化為黏十，形成土壤膠體“土壤

膠體粒子表面積H大H帶負(fù)電，能與NH4、K等數(shù)十種生物需要的營(yíng)養(yǎng)離子相互作

22、酸雨：空氣中SOx和NOx隨雨水下降成為酸雨，pH<5.6（p93）

控制酸雨（主要針對(duì)硫酸型酸雨）：（p94）

（1）改善燃料種類，積極開發(fā)新能源；

（2）加強(qiáng)環(huán)境管理，嚴(yán)格控制二氧化硫的排放量

（3）研究、開發(fā)：氧化硫治理技術(shù)和設(shè)備

原煤脫硫技術(shù)；改進(jìn)燃燒技術(shù)；對(duì)煤燃燒后形成的煙氣脫硫（石灰法）

23、土水：濃硝酸和濃鹽酸以體積之比為1:3混合而成，能溶解?些不溶于硝酸的金屬如

金、柏等

#02

II

型

1、核烹；把具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子稱為核索。一種原子即為一種核索。氫

有；H氣(符號(hào)H)、,Hfrl(符號(hào)D,俗稱重氫)、：H就(符號(hào)T,俗稱越重氫)三種核素。(p4)

2、焰色反應(yīng)：Na黃Li深紅K淺紫Cu藍(lán)綠Ca磚紅色Ba黃綠色(p15)

3、制冷劑：二氟二氟甲烷(CChB)，商業(yè)上稱為氟里昂-12(p25)

4、離子鍵、共價(jià)鍵、金屬鍵、配位鍵是強(qiáng)相互作用，如金屬鈉中存在金屬鍵，四羥基合鋁酸

鈉|NaAl(()H)J中存在配位鍵。分子間作用力屬于弱相互作用。(p35)

5、合成氨催化劑：熔鐵催化劑。沒有催化劑，就沒有現(xiàn)代化學(xué)工業(yè)。(p42)

6、甲烷是最簡(jiǎn)單的有機(jī)化合物，是天然氣、沼氣、坑道氣或瓦斯的主要成分，因其燃燒時(shí)放

出的熱量多，故以甲烷為主要成分的天燃?xì)馐抢硐氲臐崈羧剂希?p59-60)

7、可燃性氣體與空氣混合后，遇火引起爆炸的濃度范圍為爆炸極限，一般用氣體在混合氣體

中體積分?jǐn)?shù)表示。甲烷的爆炸極限為4.9%?16%。(p60)

8、甲烷的四種氯代產(chǎn)物難溶于水，常溫下除一氯甲烷是氣體外，其他三種都是油狀液體。三氯

甲烷(氯仿)曾被用作麻醉劑，現(xiàn)在被三氟氯洪乙烷、七氟烷、地氟烷等麻醉劑代替。三氯甲烷和

四氯甲烷都是重要的工業(yè)溶劑。(n61)

12、干餡：將煤隔絕空氣加強(qiáng)熱使其分解的方法。與蒸鏘是兩種不同的過程，干餡是隔絕空氣

加強(qiáng)熱使其分解產(chǎn)生新物質(zhì)的化學(xué)變化過程；蒸館是利用液體混合物中各沸點(diǎn)的不同，通過加熱使

沸點(diǎn)較低的物質(zhì)先汽化再冷凝從而達(dá)到分離的目的，是物理過程。(p71)

13、油漆所用的溶劑主要是汽油、苯、甲苯等°居室中的苯和甲苯主要來自于新漆家具和裝飾

材料。(p73)

14、食物含有的主要營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)是油脂、糖類和蛋白質(zhì)。(p76)

15、固體酒精是一種白色凝膠狀固體，由酒精與醋酸鈣飽和溶液混合而成。因其攜帶方便，火

焰溫度高，無有害氣體生成，常用于餐館或野外就餐。(p77)

16、醫(yī)院用75%(體積分?jǐn)?shù))的乙醇溶液殺菌、消毒。酒中乙醇的體積分?jǐn)?shù)，稱為酒的度數(shù)0

讓駕車員呼出的氣體接觸載有經(jīng)過硫酸酸化處理的三氧化輅(CM%)的硅膠，可測(cè)出呼出的氣體中

是否含有乙醇及乙醇含量的高低。若含有乙醇蒸汽，則乙醇會(huì)被三氧化給氧化成乙醛，同時(shí)橙紅色

的三氧化輅被還原成綠色的硫酸輅。

工業(yè)酒精含有對(duì)人體有害的甲醇(OUOH),甲醇會(huì)使人中毒昏迷、眼鏡失明甚至死亡，因此禁

養(yǎng)物質(zhì)，可用于和酒精；纖維素用于

制造藥品、糖果制造無煙火藥、電影

等膠片的片基、紙張等

Imol低聚糖水解時(shí)能生成2-10mol單糖，低聚糖包括雙糖、三糖等,雙糖是最重要的低聚糖。

淀粉，纖維素屬于天然高分子化合物。(p83)

23、引起疾病的細(xì)菌、病毒是由蛋白質(zhì)組成的，醫(yī)院常用高溫蒸煮、紫外線照射、噴灑消毒劑、

在傷口處涂抹醫(yī)用酒精等方法來消毒、殺菌。且生物實(shí)驗(yàn)室常用甲醛(HCHO)溶液(俗稱福爾馬

林)保存動(dòng)物標(biāo)本。

動(dòng)物的毛和蠶絲的成分是蛋白質(zhì)，皮可制成皮革，骨頭、皮和蹄經(jīng)過熬制提取的蛋白質(zhì)可做粘

合劑，用驢皮熬制成的膠一阿膠是一種優(yōu)良的中藥材。(p87)

24、高分子中的結(jié)構(gòu)單元連接成長(zhǎng)鏈，形成線型結(jié)構(gòu)。具有線型結(jié)構(gòu)的高分子可帶支鏈，也可

不帶。

高分子鏈上如果有能起反應(yīng)的原子或原子團(tuán)，當(dāng)這些原子或原子團(tuán)發(fā)生反應(yīng)時(shí)，高分子鏈之間

將形成化學(xué)鍵，產(chǎn)生一定的交聯(lián)形成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，這就是高分子的體型結(jié)構(gòu)。(p90)

21世紀(jì)將制造出對(duì)人類環(huán)境友好的可降解塑料，如以纖維素和淀粉為原料制成的微生物降解塑料、

以乙烯和一氧化碳為原料制成的聚乙炸光解塑料等。(p93)

28、掾膠是具有高彈性的高分子化合物。CH3

天然橡膠是聚異戊二烯，單體如右圖。CH2=C-CH=CH2

合成橡膠往往具有高彈性、絕緣性以及耐油、耐酸堿、耐高溫或低溫等特性。(p94)

29、合成纖維府綸、滌綸、錦綸、維尼綸等都具有比天然纖維和人造纖維更優(yōu)異的性能，不僅

可做衣料，在生產(chǎn)和國(guó)防上有很廣泛的用途，如可制作降落傘、防彈衣、太空服等。(p95)

1、在周期表中金屬與非金屬的交界處，可以找到半導(dǎo)體材料，如硅、錨；

在過渡元素中尋找催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料。(pl8)

2、組成結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)也越高。

(p23)

3、氫鍵比化學(xué)鍵弱，但比分子間作用力強(qiáng)。因此，可把氫鍵看作是一種較強(qiáng)的分子間作用力。

分子間形成的氫鍵會(huì)使物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)升高，Nlj?【2。和?IF的沸點(diǎn)發(fā)生反常就是因?yàn)楹袣滏I。

最早使用的電池是鉛蓄電池。鋰離子包池已成為筆記本電腦、移動(dòng)電話、數(shù)碼照相機(jī)、攝像機(jī)

等低功耗電器的主流電源。(p43)

8、催化劑具有高度的選擇性，能極大的加快反應(yīng)速率，而自身的組成、化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量在反應(yīng)

前后不發(fā)生變化。(p49)

9、乙烯是一種植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑，還可以作為水果的催熟劑。有時(shí)為延長(zhǎng)果實(shí)或花朵的成熟期，

需用浸泡過高鎰酸鉀溶液的硅土來吸收水果或花朵產(chǎn)生的乙烯，已達(dá)到保鮮的要求。(p69)

10、四氯乙烯是常見的氟碳化物，可用于制家用不沾鍋的保護(hù)膜氟綸。

氟碳化物還可能成為未來的人造血液。多氟碳化物可吸收氧氣，作為血液的替代品。(p70)

11、液態(tài)植物油如豆油、香油等中含有碳碳雙鍵，與1L加成后可生成像動(dòng)物脂肪一樣的固態(tài)物

質(zhì)，被稱為人造脂肪，如冰激凌中的奶油、人造牛油等。(p?1)

12、目前，從海水中提取的決占世界澳年生產(chǎn)量的1/3左右。空氣吹出法是用于工業(yè)規(guī)模海水

提灌的常用方法。其中一種工藝是在預(yù)先經(jīng)過酸化的濃縮海水中，用氯氣置換淡離子使之成為單質(zhì)

淡,繼而通入空氣和水蒸氣，將淡吸入吸收塔，使澳蒸氣和吸收劑SO?發(fā)生作用轉(zhuǎn)化成氫淡酸以達(dá)

17、金屬冶煉的過程，主要是利用金屬礦物中的金屬離子獲得電子變成金屬單質(zhì)所發(fā)生的氧化

還原反應(yīng)。（p104）

18、海水資源的開發(fā)利用主要指海水水資源和海水化學(xué)資源的利用。（pl04）

19、煤的綜合利用主要有煤的干餡、氣化和液化。（p95?96）

煤的干館也叫煤的焦化，產(chǎn)品為出爐煤氣（焦?fàn)t氣、粗氨水和粗苯）、煤焦油（含苯、甲苯、

二甲苯、酚類、藻和瀝青）及焦炭。焦?fàn)t氣的主要成分為氫氣、甲烷、乙烯、一氧化碳。

煤的氣化是將其轉(zhuǎn)化為可燃性氣體的過程，主要是得到水原氣（一氧化碳和氫氣）0

堞的液化是分為直接液化（煤與氫氣作用生成液體燃料）和間接液化（先轉(zhuǎn)化為一氧化碳和氫

氣，再在催化劑作用下合成甲醇等。）

30、（p89）z

非金屬材料

'無機(jī)材料金屬材料

棉花和麻：主要成分纖維素

材料r羊毛和蠶絲：主要成分蛋白質(zhì)

#03

化學(xué)反應(yīng)原理

《化學(xué)反應(yīng)原理》魯科版“查漏補(bǔ)缺”

1、將熱的飽和KC1或NH4NO3瓊脂溶液倒入U(xiǎn)形管中（注意不要產(chǎn)生裂隙），即可得到

鹽橋。將冷卻后的U形管浸泡在KO飽和溶液或NH4NO3飽和溶液中備用。離了?在鹽橋中能

夠定向移動(dòng)。通過鹽橋?qū)蓚€(gè)隔離的電解質(zhì)溶液連接起來，可使電流傳導(dǎo)。（P21）

2、拓展視野化學(xué)反應(yīng)速率的物理測(cè)定方法（P56）

（1）量氣法：對(duì)于反應(yīng)2H2O?=2H2（KO2，可測(cè)量反應(yīng)中唯一的氣體產(chǎn)物氧氣在溫度、

壓強(qiáng)一定時(shí)的體積變化。

（2）比色法：由于物質(zhì)對(duì)特定波長(zhǎng)的光的吸收性能不同，因此可以通過吸光度來測(cè)定

參與反應(yīng)的某一物質(zhì)的濃度。例如，在丙酮的澳化反應(yīng)過程中：

CH3coeH3+B—CH3coeFhBr+HBr

有色反應(yīng)物Bn吸收波長(zhǎng)為450nm的光波，因此可用分光光度計(jì)測(cè)量溶液對(duì)該波長(zhǎng)光波

的吸光度，據(jù)此計(jì)算化學(xué)反應(yīng)速率。

（3）電導(dǎo)法：根據(jù)禽子導(dǎo)電能力的差異，通過電導(dǎo)率的變化測(cè)定反應(yīng)物中離子濃度的

變化，進(jìn)而求得化學(xué)反應(yīng)速率。

在酸性溶液中也存在著OH-,只是H+濃度比OH?濃度大；在堿性溶液中也存在著H，，

只是OH-的濃度比H+的濃度大。由于水電離產(chǎn)生的H-和0H-很少，當(dāng)酸溶液和堿溶液的濃

度不是很小時(shí)，可以忽略水電離產(chǎn)生的H，和OH-。

9＞弱電解質(zhì)的電離

（1）弱酸電離常數(shù)表征了弱電解質(zhì)的電離能力，根據(jù)相同溫度下電離常數(shù)的大小可以判

斷弱電解質(zhì)電離能力的相對(duì)強(qiáng)弱。電離常數(shù)越大，酸性越強(qiáng)。（P79）

（2）電離度：弱電解質(zhì)在水中電離達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，已電離的溶質(zhì)分子數(shù)占原有溶質(zhì)的分

子數(shù)（包括已電離的和未電離的）的百分率.。電離度實(shí)質(zhì)是一種平衡轉(zhuǎn)化率，表示弱電解質(zhì)

在水中的電離程度。溶液越稀，電離度越大（同溫度同濃度的醋酸與一水合氨的電離度相同）。

（P81）

10、鹽類水解

（1）泡沫滅火器：碳酸氫鈉與濃硫酸鋁溶液。（P87）

（2）用明研或硫酸鋁做凈水劑，用熱純堿清洗油污效果好（P88）。

制備物質(zhì)也?？紤]鹽的水解，如SnCh+H2O=Sn（OH）ClI+HC1（P86）

《化學(xué)反應(yīng)原理》人教版“查漏補(bǔ)缺”

1、lOlkPa時(shí)，Imol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的

燃燒熱，單位kJ/moL（P7）

2、中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)0.50mol/L鹽酸、0.55mol/LNaOH溶液（注釋為了保證

0.50mol/L的鹽酸完全被NaOH中和,采用0.55moVLNaOH溶液，使堿稍稍過量）（P4-5）

注：魯科版教材所川鹽酸和NaOH溶液均為I.Omol/L。

3、測(cè)量化學(xué)反應(yīng)速率的實(shí)驗(yàn)（P18）

按圖安裝兩套裝置，在錐形瓶?jī)?nèi)各盛有2g鋅粒（顆粒大小基木相同）,

通過分液漏斗分別加入40mLlmol/L和40mL4mol/L的硫酸，比較二者收

集10mL%所用的時(shí)間。

4、濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響（P20）

取兩支試管，各加入4mLO.Olmol/L的KM11O4酸性溶液，然后向一支試管中加入

O.lmol/LH2c2。4（草酸）溶液2mL,記錄溶液褪色所需的時(shí)間；向另一支試管中加入

O.2mol/LH，COA（草酸）溶液2mL,記錄溶液褪色所需的時(shí)間。

22+

8、已知在KzCnCh的溶液中存在著如下平衡：Cr2O7'+H：O-2CrO4*+H

K2Cr2O7為橙色，KzCrCU為黃色。（P26）

9、溶液的酸堿性（P47）

（I）pH試紙有廣泛pH試紙（1-14）和精密pH可以判別0.2或0.3的pH差值。試紙人

體體液都有?定的pH,當(dāng)體內(nèi)酸堿平衡失調(diào)時(shí)，血液的pH是診斷疾病的?個(gè)重要參數(shù)，利

用藥物調(diào)節(jié)則是輔助治療的重要手段之一。洗發(fā)時(shí)用的護(hù)發(fā)素主要功能也是調(diào)節(jié)頭發(fā)的pH

使之達(dá)到適宜的酸堿度。（pH計(jì)測(cè)pH更為準(zhǔn)確，Tf0.N.001的不同級(jí)別的準(zhǔn)確度。）

（2）用于滴定酸堿指示劑變色范圍甲基橙3.1-Y.4（紅，橙，黃）酚酥8.2-10.0（無，

粉，紅）。

10、鹽類的水解（P54）

生活中常用的鹽：NaCl和C5H8NC）4（味精、谷氨酸鈉）用于食品調(diào)味，Na2cCh和NaHCCh

用于油污清洗和面食制作。

11、沉淀反應(yīng)的應(yīng)用（P62）

（1）在涉及無機(jī)制備、提純工藝、科研、廢水處理等領(lǐng)域中，常利用生成沉淀來分離或

#04

物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》魯科版“查漏補(bǔ)缺”

1、原了結(jié)構(gòu)模型演變：公元而400多年，古希臘哲學(xué)家就把構(gòu)成物質(zhì)的最小單位叫做原子:

1803年道爾頓原了學(xué)說；1903年湯姆遜“葡萄干布丁”模型；1911年盧瑟福核式模型：

1913年玻爾電子分層排布模型：20世紀(jì)后的量子力學(xué)模型0(P2)

2、許多物質(zhì)都能夠吸收光或發(fā)射光，人們常利用儀器將物質(zhì)吸收的光或發(fā)射的光的波長(zhǎng)和

強(qiáng)度分布記泉下來，得到所謂的光譜。氫原子為線狀光譜。(P3)

3、處于能量最低狀態(tài)的原子為基態(tài)，能量高于基態(tài)的狀態(tài)成為激發(fā)態(tài)。(P3)

4、原了?光譜源自核外電了?在能量不同的軌道之間的躍遷，電了所處的軌道的能量是子化

的。(P3)

5、原子中的單個(gè)電子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)用原子軌道來描述.(P5)

量子數(shù)符號(hào)能級(jí)種類原子軌道原子軌道數(shù)

n=lKsIs1

n=2LsP2S2p13

n=3MSpd3S3p3d135

???????????????

6、電了?云：人們常用單位體枳內(nèi)小點(diǎn)的琉密程度來發(fā)示電了?在原了?核外單位體枳內(nèi)出現(xiàn)概

率的大小。(P8)

7、電子排布式是我示原了核外電了?排布的?種圖示；軌道衣不式用小圓圈(或方框、短線)

表示一個(gè)原子軌道n(P11)

的n電子在吸收紫外光后被激發(fā)，從而能阻擋部分紫外光。(p33)

17、因?yàn)槊總€(gè)原子所能提供的未成對(duì)電子的數(shù)目是一定的，因此每個(gè)原子所能形成共價(jià)鍵的

總數(shù)或以單鍵連接的原了，數(shù)目是一定的，這稱為共價(jià)鍵的飽和性。(p34)

18、共價(jià)鍵盡可能沿著電子出現(xiàn)概率最大的方向形成，這就是共價(jià)鍵的方向性。共價(jià)鍵的方

向性決定著分子的空間構(gòu)型。(p34)

19、根據(jù)電子配對(duì)理論，氧分子的結(jié)構(gòu)應(yīng)當(dāng)是0=0,那么它應(yīng)當(dāng)是逆磁性V..

分子.但實(shí)際測(cè)得氧分子是順磁性分子，即分子中存在著未成對(duì)電子。:O-O:

氧分子的化學(xué)鍵是由一個(gè)。鍵和兩個(gè),電子n鍵組成的。(p34)0：的￡

20、導(dǎo)致皮膚癌的重要原因之?是紫外光對(duì)人體的傷害°波長(zhǎng)為300nm的

紫外光的光子所具有的能量約為399kJ/mol,這一能量比蛋白質(zhì)分子中重要的化學(xué)犍C-C、

C-N、C-S的鍵能都大，因此，紫外光的能量足以使這些化學(xué)鍵斷裂，從而破壞蛋口質(zhì)分

子。(p37)

21、生物分子為什么以碳為骨架？

一是碳(化合物)的多樣性，在現(xiàn)今發(fā)現(xiàn)的所有化合物中，碳的化合物占到所有化合物

的95%。

二是相對(duì)于其他諸多元素單鍵的鍵能，C-C鍵350kJ/mol的鍵能是比較大的，說明C-C

鍵是格定的。同時(shí)C-N只有305kJ/moLC-P、C-S的鍵能在260kJ/mol左右，它們很容

易通過反應(yīng)發(fā)生變化，利于進(jìn)行新陳代謝。

硅與碳相鄰，性質(zhì)接近，但祥及其化合物都是固態(tài)不利于與相反應(yīng)，所以神的化合物種

類比碳的稀少；Si-Si鍵的鍵能只有226kJ/mol的鍵能，所以砰不如碳適合做生物分子的

hIa

在一起的，山膠黏劑(富含電子對(duì)的氧原子)提供電子對(duì)，被粘物(帶有空軌道的金屬

Fe或AI)提供接受電子對(duì)的空軌道。這種化學(xué)鍵一旦形成，界面間的粘接強(qiáng)度將顯著提

高。(p55)

32、化學(xué)鍵的鍵能股為100-600KJ/mol,而范德華力的作用能一般只有2-20KJ/mol,范德

華力的實(shí)質(zhì)也是電性作用，它沒有方向性和飽和性“結(jié)構(gòu)和組成相似的物質(zhì)，隨著相對(duì)

分子質(zhì)量的增加，范德華力逐漸增強(qiáng)”(p59)

33、極性分子存在偶極矩，當(dāng)這些分子彼此靠近時(shí)，每個(gè)分子的正電荷端吸引另一個(gè)分子的

負(fù)電荷端，這種靜電引力稱為取向力，分J'?極性越強(qiáng)，取向力越大。(p60)

34、范德華力是?種短程作用力，作用力與距離的六次方成反比，作用范圍通常為03。5n

范德華力可以影響物質(zhì)的溶解度，稀有氣體在水中的溶解度從氮到氫依次增大，就是水

分子與稀有氣體之間范德華力依次增大的結(jié)果.(p61)

35、氫鍵的作用能一般不超過40K」/mol、氫健具有方向性和飽和性。但氫鍵的形成不像共

價(jià)鍵的形成對(duì)方向的要求那么高，在物質(zhì)內(nèi)部分子不斷運(yùn)動(dòng)變化的情況下氫鍵仍能不斷

的斷裂和形成，閃此氫鍵廣泛的存在于H然界中。(p65)

36、冰中每個(gè)氫原了分享到?個(gè)氫鍵，折合每摩爾冰有2NA個(gè)氫鍵。冰熔化成水，水中仍存

在著許多笈鍵作用而形成的小集團(tuán)(有人將其稱之為“冰山”。溫度升高使冰

H2O)n,

熔化為水的過程，實(shí)際上包括兩種過程；水分子不能最大程度地形成氫鍵使水的密度變

大，水分子的熱運(yùn)動(dòng)即熱膨脹作用使水的密度減小.隨著溫度的升高，前一過程的作用

由強(qiáng)變?nèi)酰笠贿^程的作用由弱變強(qiáng)，在4式時(shí)兩種作用達(dá)到平衡°所以4汽時(shí)水的密

度達(dá)到最大。(p63)

-irAJ1nE小I士rr1L=T心./I.-1.11(4.>E，，八工A/.IJ3亡Ll\t人

《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》人教版“查漏補(bǔ)缺”

1、地球的年齡已有46億年，地球卜?的元素絕大多數(shù)是金屬，非金屬（包稀有氣體）僅22

種。（p4）

2、光（輻射）是電子和放能量的電要形式之一。在II常生活中，我們看到的許多可見光，

如燈光、霓虹燈光、激光、焰火等都與原子核外電子發(fā)生躍遷和放能量有關(guān)。（p7）

3、不同元素的原子發(fā)生躍遷時(shí)會(huì)吸收或釋放不同的光，可以用光譜儀攝取各種元素的電子

的吸收光譜或發(fā)射光譜，總稱原子光譜。（p7）

4、兀素周期系的形成是由于兀素的原了核外電了?的排布發(fā)生周期性.的重復(fù)。（pl3）

5、元素相互化合，可理解為原子之間產(chǎn)生化學(xué)作用力，形象的叫做化學(xué)鍵，原了中用于形

成化學(xué)犍的電子稱為鍵合電子。（P18）

6、電負(fù)性的大小也可作為判斷元素的金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的尺度，金屬的電負(fù)性一般小

于1.8,非金屬的電負(fù)性一般大于1.8.（pl9）

7、周期表中，某些主族元素與右卜方的主族元素的有些性質(zhì)是相似的，被稱為對(duì)角線規(guī)則,

如鋰和鎂，皺和鋁，硼和硅。（p20）

8、核間電子好比在核間架起一庫帶負(fù)電的橋梁，把帶止電的兩個(gè)原子核“粘接”在一起。

（p28）

9、等電子原理的概念：原子總數(shù)相等，價(jià)電子總數(shù)相同的分子。具有相似的化學(xué)鍵特征，

它們的許多性質(zhì)是相似的。（p33）

10.用質(zhì)譜儀測(cè)分子結(jié)構(gòu)的基本原理足在質(zhì)譜儀中使分子失去電了-變成帶正電荷的分子離

丁XrLi-

#05

有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)

《藥機(jī)化學(xué)泉砒》魯科版“至漏升缺〃

1、化學(xué)史(P3)

18世紀(jì)，喘典化學(xué)家舍勒曾提取到酒石酸、檸檬酸、蘋果酸、乳酸和草酸等石機(jī)化合物，

19世紀(jì)初，瑞典化學(xué)家貝采里烏斯首先提出“有機(jī)化學(xué)”和“有機(jī)化合物”這兩個(gè)概念.

1828年，德國(guó)化學(xué)家維勒首次在實(shí)驗(yàn)室里合成了尿素［CCXNHS］，實(shí)現(xiàn)了有機(jī)物與無機(jī)物之間的轉(zhuǎn)化。

1830年，德國(guó)化學(xué)家李比希創(chuàng)立有機(jī)化合物的定量分析方法。

2、始廣泛存在于自然界中，如：蘋果衣面的蠟狀物質(zhì)、圓白菜葉了?衣層、螞蟻分泌的信息素、番茄中；乂如石靖

和凡上林都是分了中有20個(gè)以上碳原了的烷烽。(P28)

3、不同的烽，質(zhì)錄相同時(shí)分子中碳原子數(shù)相同而碳元素的質(zhì)口分?jǐn)?shù)越低的燒，完仝燃燒放巾的熱最越多，因此人

們傾向于選用燒烽尤其是相對(duì)分子質(zhì)量小的烷燃做燃料。例如：天然氣、沼氣的主要成分是甲烷，液化石油氣

的主要成分是丙烷和丁烷.(P32)

4、T業(yè)上制備氯乙烯，利用的是乙煥和氯化發(fā)在一定條件下發(fā)生的加成反應(yīng)。(P34)

5、聚乙炊是