2024-2025學(xué)年初中化學(xué)九年級(jí)上冊(cè)（人教版）上課課件 第五單元 課題1 質(zhì)量守恒定律

質(zhì)量守恒定律九上化學(xué)RJ第五單元

課題11.認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)中的各物質(zhì)間存在定量關(guān)系，化學(xué)反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律；2.認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律的實(shí)質(zhì)，能從微觀的角度對(duì)質(zhì)量守恒定律作出解釋。

學(xué)習(xí)目標(biāo)課堂導(dǎo)入2.為什么鐵刀放置較長(zhǎng)時(shí)間生銹后質(zhì)量增加？1.為什么蠟燭燃燒后質(zhì)量變?。啃轮骄恐R(shí)點(diǎn)

質(zhì)量守恒定律18世紀(jì)，拉瓦錫借助天平，將45.0份質(zhì)量的氧化汞加熱分解，恰好得到41.5份質(zhì)量的汞和3.5份質(zhì)量的氧氣。

45.0=41.5+3.5當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化生成新物質(zhì)時(shí)，反應(yīng)物的質(zhì)量總和與生成物的質(zhì)量總和之間存在什么樣的關(guān)系？請(qǐng)注意觀察以下實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)物、生成物的狀態(tài)及其他變化現(xiàn)象，記錄并比較反應(yīng)前后各物質(zhì)質(zhì)量總和。讓我們用實(shí)驗(yàn)和智慧來求證吧實(shí)驗(yàn)方案銅粉和氧氣反應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象反應(yīng)前后天平狀態(tài)反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量固體由紅色逐漸變?yōu)楹谏徊ＡЧ苌隙说男馇蛳让洿?，后縮小平衡相等反應(yīng)前反應(yīng)后銅+氧氣氧化銅加熱參加反應(yīng)的氧氣參加反應(yīng)的銅粉生成的氧化銅實(shí)驗(yàn)方案鐵絲和硫酸銅溶液反應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象反應(yīng)前后天平狀態(tài)反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量平衡鐵絲表面覆蓋一層紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色逐漸變成淺綠色相等反應(yīng)前反應(yīng)后通過上面兩個(gè)實(shí)驗(yàn)?zāi)隳艿贸鍪裁唇Y(jié)論？參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于對(duì)質(zhì)量守恒定律的理解1.適用范圍：適用于所有的化學(xué)反應(yīng)，不適用于物理變化。2.研究的量：是質(zhì)量的守恒，不包括體積等其他方面的守恒。3.研究對(duì)象：“參加化學(xué)反應(yīng)”的物質(zhì)，即實(shí)際反應(yīng)掉的那一部分物質(zhì)，沒有參加反應(yīng)的物質(zhì)不計(jì)算在內(nèi)。4.各物質(zhì)：是指所有參加反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物，包括固態(tài)、液態(tài)、氣態(tài)的所有的物質(zhì)。5.總質(zhì)量：指物質(zhì)的總質(zhì)量守恒，而非某一種或幾種物質(zhì)的質(zhì)量守恒。100g水和100g酒精混合，質(zhì)量等于200g，這是否符合質(zhì)量守恒定律呢？×質(zhì)量守恒定律不適用于物理變化實(shí)驗(yàn)方案碳酸鈉粉末和稀鹽酸反應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象反應(yīng)前后天平是否平衡分析反應(yīng)原理生成的二氧化碳?xì)怏w擴(kuò)散到了空氣中反應(yīng)前天平平衡，反應(yīng)后天平不平衡劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生大量氣泡，天平指針右偏碳酸鈉+鹽酸

氯化鈉+二氧化碳+水Na2CO3

HClNaCl

CO2

H2O實(shí)驗(yàn)方案鎂在空氣中燃燒實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象反應(yīng)前后天平是否平衡分析反應(yīng)原理參加反應(yīng)的氧氣沒有計(jì)算在內(nèi)，使反應(yīng)前后質(zhì)量不相等反應(yīng)前天平平衡，反應(yīng)后天平不平衡發(fā)出耀眼的白光，生成白色的固體

鎂+

氧氣點(diǎn)燃氧化鎂Mg

O2

MgO設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律時(shí)，應(yīng)注意兩點(diǎn)：（1）實(shí)驗(yàn)中必須發(fā)生化學(xué)變化，而非物理變化；（2）若反應(yīng)中有氣體參加或生成，必須在密閉容器中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。天平是否平衡與反應(yīng)是否遵循質(zhì)量守恒定律沒有必然聯(lián)系，無論天平是否平衡，一切化學(xué)反應(yīng)都遵循質(zhì)量守恒定律。化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：化學(xué)反應(yīng)的過程，就是參加反應(yīng)的各物質(zhì)（反應(yīng)物）的原子重新組合而生成其他物質(zhì)（生成物）的過程。由分子構(gòu)成的物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中的變化過程可表示如下：分子原子新分子新物質(zhì)分裂重新組合聚集質(zhì)量守恒的原因宏觀化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類、質(zhì)量沒有改變微觀化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量沒有改變化學(xué)反應(yīng)前后的變和不變?cè)氐姆N類元素的質(zhì)量物質(zhì)的總質(zhì)量原子的種類原子的數(shù)目原子的質(zhì)量物質(zhì)的種類分子的種類元素的化合價(jià)分子的總數(shù)宏觀微觀不變改變可能改變質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用1.解釋化學(xué)變化中的有關(guān)現(xiàn)象。2.推斷物質(zhì)的元素組成或化學(xué)式。3.求反應(yīng)中某物質(zhì)的質(zhì)量。4.求反應(yīng)中某元素的質(zhì)量。5.計(jì)算物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量。6.推斷化學(xué)反應(yīng)的基本類型。典例1下列現(xiàn)象能用質(zhì)量守恒定律解釋的是(

)A．鐵絲在氧氣中燃燒，生成物的質(zhì)量大于鐵絲的質(zhì)量B．50g酒精與50g水混合后總質(zhì)量為100gC．10g蔗糖溶解在90g水中，形成100g蔗糖溶液D．汽油揮發(fā)后質(zhì)量變小A物理變化物理變化典例2下列各項(xiàng)中，在化學(xué)反應(yīng)前后肯定沒有變化的是：①原子數(shù)目；②分子數(shù)目；③元素種類；④原子質(zhì)量；⑤物質(zhì)種類；⑥原子種類；⑦分子種類（

）A．①③④⑥

B．①⑤⑥⑦C．①③⑤⑦

D．②③⑤⑦A課堂小結(jié)質(zhì)量守恒定律內(nèi)容微觀解釋參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有改變隨堂練習(xí)1.植物光合作用可表示為CO2+H2O

有機(jī)物+O2，下列說法中正確的是(

)A．有機(jī)物中一定含C、H兩種元素B．有機(jī)物中只含C、H兩種元素C．有機(jī)物中可能含有三種以上的元素D．有機(jī)物可能是一種單質(zhì)或一種化合物光A葉綠體2.（2023?濱州中考）密閉容器內(nèi)有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如圖所示。下列說法正確的是：A.物質(zhì)甲是生成物B.反應(yīng)后乙物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是18%C.該化學(xué)反應(yīng)中甲、乙兩物質(zhì)的質(zhì)量比是14∶3D.物質(zhì)丁一定是該反應(yīng)的催化劑××8%×可能是催化劑或雜質(zhì)√3.在一定條件下甲和乙反應(yīng)生成丙，反應(yīng)的微觀示意圖如圖所示（“”“”表示不同原子）。下列說法錯(cuò)誤的是(

)CA．該反應(yīng)是化合反應(yīng)B．丙可能是氧化物C．參加反應(yīng)的甲、乙的分子個(gè)數(shù)比為1:1D．反應(yīng)前后分子的種類發(fā)生了改變＋甲乙丙解析：該反應(yīng)的特點(diǎn)是“多變一”，屬于化合反應(yīng)，A正確；由丙的分子示意圖可知，丙分子由兩種原子構(gòu)成，若其中一種是氧原子，則丙為氧化物，B正確；根據(jù)圖示及反應(yīng)前后原子的數(shù)目不變可推知，參加反應(yīng)的甲、乙的分子個(gè)數(shù)比為2︰1，C錯(cuò)誤；由圖可知，反應(yīng)前后分子的種類發(fā)生了改變，D正確。4.根據(jù)質(zhì)量守恒定律解釋下列現(xiàn)象。（1）鐵絲在氧氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量比鐵絲的質(zhì)量大：____________________________________________________________________________________________________________________。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的鐵絲和氧氣的質(zhì)量之和等于生成的四氧化三鐵的質(zhì)量，故生成物四氧化三鐵的質(zhì)量大于鐵絲的質(zhì)量（2）高錳酸鉀受熱分解后，剩余固體的質(zhì)量比原反應(yīng)物的質(zhì)量小：________________________________________________