2017-2018學(xué)年天津一中高三（上）摸底化學(xué)試卷（9月份）

一．選擇題（每題只有一個(gè)正確選項(xiàng)）12分）下列說法正確的是()A．存在于污水中的重金屬離子，常用加入明礬等電解質(zhì)的方法進(jìn)行處理B．碳酸氫鈉能與堿反應(yīng)，因此可用作食品的膨松劑C．膠片沖洗時(shí)可用硫代硫酸鈉做定影液，但是不能在酸性較強(qiáng)的溶液中進(jìn)行D．Na2SO4濃溶液能使蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析，可用于殺菌、消毒22分）下列說法正確的是()A．紫外線照射下，液態(tài)蛋白質(zhì)會(huì)凝固是發(fā)生了化學(xué)變化B．Al（OH）3可用于制作耐火材料﹣12的溶液中，Na+、K+、CH3COO﹣、SO42﹣不可以大量共存D．等物質(zhì)的量的MgCl2、Ba（OH）2和HCl溶液混合，得到白色沉淀和BaCl2溶液32分）下列離子方程式正確的是()A．熱的純堿溶液可以清洗油污是因?yàn)椋篊O32﹣+2H2O?H2CO3+2OH﹣B．向FeCl3溶液中投入少量石灰石：3CaCO3+2Fe3++3H2O═2Fe（OH）3+3CO2↑+3Ca2+C．已知酸性H2SO3＞HClO，向次氯酸鈣溶液通少量SO2：Ca2++2ClO﹣+H2O+SO2═D．FeBr2溶液中通入足量的Cl2：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣42分）下列實(shí)驗(yàn)操作敘述正確的是()A．只用試管和膠頭滴管就可以鑒別Ca（HCO3）2溶液和NaOH溶液B．某NaNO3溶液中混有少量硫酸銨和碳酸氫鈉雜質(zhì)，可通過依次加入過量的Ba（OH）2溶液、Na2CO3溶液、HNO3溶液并分別過濾的方法除雜C．用如圖裝置可以制備沉淀Fe（OH）2D．在酸性高錳酸鉀溶液中加入H2O2溶液褪色，則H2O2既是氧化劑又是還原劑52分）下列有關(guān)圖象及敘述正確的是()向含有Fe2+、I﹣、Br﹣的溶液中通入適量氯氣，溶液中各離子的物質(zhì)的量變化關(guān)系，則原混合溶液中c（FeI2）＝2mol/LB．常溫下將Cl2緩慢通100mL水中至飽和，再逐滴滴加0.1mol/L的NaOH溶液，從pH變化判斷曲線@④段發(fā)生HClO+OH﹣═ClO﹣+H2O的反應(yīng)C．表示向NaOH、Ba（OH）2、NaAlO2的混合液中逐漸通入CO2至過量過程中沉淀的物質(zhì)的量（Y）與加入試劑的量（X）之間的關(guān)系D．標(biāo)況下，向100mL的H2S飽和溶液中通入SO2，根據(jù)圖中pH的變化可判斷原H2S溶液的物質(zhì)的量濃度為0.01mol/L62分）下列說法正確的是()A．2Cu（IO3）2+24KI+12H2SO4═2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O中，每轉(zhuǎn)移1.1mol電子，有0.2molI﹣被氧化2溶液已經(jīng)變質(zhì)C．粗銅電解精煉時(shí)，粗銅做陽極D．工業(yè)上由含釩的礦物冶煉難熔金屬釩，通常采用CO熱還原法72分）下列說法不正確的是()A．ClO2是一種高效安全的綠色殺菌劑，等物質(zhì)的量的ClO2殺菌效果比Cl2、HClO強(qiáng)（已知：殺菌效果以單位物質(zhì)的量得到電子的數(shù)目表示）B．電解飽和食鹽水陰極產(chǎn)生氫氣得不到鈉的事實(shí)可以根據(jù)金屬活動(dòng)順序表解釋C．NaAlO2飽和溶液、NH3和NaCl混合飽和溶液中分別持續(xù)通入CO2，最終都產(chǎn)生渾濁D．CsICl2是一種堿金屬的多鹵代物，在其溶液中通入氯氣，有I2生成82分）下列說法正確的是()A．某氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，該氣體的水溶液一定顯堿性B．0.2molNa2O2和Na2S的混合物中共含有離子數(shù)目為0.7NAC．已知I3﹣?I2+I﹣,向盛有KI3溶液的試管中加入適量CCl4，振蕩靜置后CCl4層顯紫色，說明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大D．密閉容器中2molSO2與1molO2在一定條件下充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA92分）下列有關(guān)微粒的說法正確的是()A．構(gòu)成單質(zhì)分子的微粒中不一定含有化學(xué)鍵B．由Xn﹣1可知該離子中子數(shù)為b﹣a，該元素相對(duì)原子質(zhì)量為bC．四氯化碳分子比例模型：D．核外電子排布相同的微?；瘜W(xué)性質(zhì)也相同102分）下列有關(guān)說法正確的是()A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NA個(gè)NO分子和0.5NA個(gè)O2分子充分反應(yīng)后氣體體積為22.4LB．氯酸和硫酸的酸性強(qiáng)弱不可判斷硫、氯元素非金屬性強(qiáng)弱C．25℃時(shí)，1LpH＝13的Ba（OH）2溶液中含有0.2molOH﹣D．根據(jù)溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)弱，將電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)112分）下列說法正確的是()A．NaNO3能使Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+B．為了除去硫酸銅溶液中含有的Fe2+雜質(zhì)，應(yīng)加入過量的CuO使雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為沉淀C．C2O3氣體溶于水生成草酸，可燃，可知是一種酸性氧化物，燃燒消耗等物質(zhì)的量的氧氣D．向含有FeBr2、FeI2的溶液中通入一定量氯氣后，滴加KSCN溶液，溶液變紅，則Br﹣可能被氧化122分）氫化亞銅（CuH）是一種不穩(wěn)定的物質(zhì)，能在氯氣中燃燒，也能跟酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體。用CuSO4溶液和“另一種反應(yīng)物”在40℃~50℃時(shí)反應(yīng)可生成CuI。下列敘述中A．CuH與鹽酸反應(yīng)生成的氣體是H2B．“另一種反應(yīng)物”在反應(yīng)中表現(xiàn)還原性C．CuH在氯氣中燃燒的化學(xué)方程式為CuH+Cl2點(diǎn)ˉ燃CuCl+HClD．CuH與足量硝酸反應(yīng)：CuH+3H++NO3﹣═Cu2++NO↑+2H2O132分）下列說法正確的是()A．配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，NaOH固體溶解后未恢復(fù)到室溫就定容，所配制的溶液濃度偏小B．FeCO3在空氣中高溫分解可得到純凈的FeOC．某溶液含有NO3﹣、HCO3﹣、SO32﹣、CO32﹣、SO42﹣等5種離子，若加入少量Na2O2固體，溶液中3種離子的濃度基本保持不變D．Na2CO3（NaHCO3為了除去固體中括號(hào)內(nèi)的雜質(zhì)，應(yīng)采用加熱的方法142分）X、Y、Z、W是四種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，X是原子半徑最小的元素，元素Y的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，元素Z的﹣1價(jià)陰離子和元素W的+3價(jià)陽離子的核外電子排布均與氖原子相同，下列說法中錯(cuò)誤的是()A．X與Y形成的化合物可能含有非極性鍵B．X的單質(zhì)與Z的單質(zhì)在暗處能劇烈反應(yīng)C．含W的鹽溶于水形成的溶液常用于自來水的殺菌消毒D．離子半徑：r（Z﹣)>r（W3+）152分）在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是()點(diǎn)燃B．H2SO4點(diǎn)燃高溫162分）下列制取SO2、驗(yàn)證其漂白性、收集并進(jìn)行尾氣處理的裝置和原理能達(dá)到實(shí)驗(yàn)A．制取SO2B．驗(yàn)證漂白性C．收集SO2D．尾氣處理172分）NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是()A．通入了1molCl2的新制氯水中，HClO、Cl﹣、ClO﹣粒子數(shù)之和為2NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNH3和HCl的混合氣體中含有的分子總數(shù)為NAC．0.5mol羥基中電子數(shù)為5NAD．高溫下，0.3molFe與足量的水蒸氣完全反應(yīng)失去的電子數(shù)為0.8NA182分）下列說法正確的是()A．鹵素單質(zhì)（X2）與水反應(yīng)均可生成兩種酸B．用電子式表示MgF2的形成過程為：C．SiO2制成的纖維，因?qū)щ娔芰?qiáng)而用于制造通訊光纜D．滴加甲基橙試液呈紅色的溶液中Na+、NO3﹣、K+、Al3+能大量共存192分）多巴胺的一種合成路線如圖所示，下列說法正確的是()A．原料甲與苯酚互為同系物B．中間產(chǎn)物乙具有手性碳原子（連有四個(gè)不同基團(tuán)的碳原子）C．多巴胺不可能存在氨基酸類的同分異構(gòu)體D．1mol甲最多可以和2molBr2發(fā)生取代反應(yīng)202分）下列各組離子在堿性條件下可以大量共存，在酸性條件下因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是()A．Cu2+、Fe2+、NO3﹣、Cl﹣B．K+、Mg2+、HCO3﹣、SO42﹣C．S2﹣、Na+、K+、Cl﹣D．Ba2+、Na+、Cl﹣、ClO﹣212分）實(shí)驗(yàn)室從含Br﹣的廢液中提取溴單質(zhì)，下列裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A．用裝置甲氧化廢液中的Br﹣B．用裝置乙分離CCl4層和水層C．用裝置丙分離CCl4和液溴D．用儀器丁長期貯存液溴222分）有X、Y兩種元素，原子序數(shù)≤20，X的原子半徑小于Y，且X、Y原子的最外層電子數(shù)相同（選項(xiàng)中m、n均為正整數(shù)下列說法正確的是()A．若HnXOm為強(qiáng)酸，則X的氫化物溶于水一定顯酸性B．若X（OH）n為強(qiáng)堿，則Y（OH）n也一定為強(qiáng)堿C．若X元素形成的單質(zhì)是X2，則Y元素形成的單質(zhì)一定是Y2D．若Y的最高正價(jià)為+m，則X的最高正價(jià)一定為+m232分）下列說法正確的是()A．1mol青石棉[Na2Fe5Si8O22（OH）2]能使1mol稀HNO3被還原B．氯氣與CH4、Na2S溶液充分反應(yīng)后，體系內(nèi)酸堿性不會(huì)發(fā)生顯著變化C．向SO2水溶液中通入H2S氣體，有淡黃色沉淀產(chǎn)生，說明SO2具有還原性D．銅與濃硫酸反應(yīng)后有銅片剩余。若繼續(xù)向溶液中滴加NaHCO3溶液，無現(xiàn)象242分）部分氧化的Fe﹣Cu合金樣品（氧化物為Fe2O3、CuO）共5.76g，經(jīng)如下處理，下列說法正確的是()A．濾液A中的陽離子為Fe2+、Fe3+、H+B．溶解樣品消耗的硫酸共為0.02molC．樣品中氧元素的質(zhì)量為0.48gD．V＝448mL二、非選擇題2513分）L、M、R、T、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，M、T在周期表中的相對(duì)位置如表；L與R原子的最外層電子數(shù)相同，R的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料。MT（1）L與T形成的化合物可以溶解硫單質(zhì)，其電子式為。（2）下列有關(guān)相應(yīng)元素金屬性強(qiáng)弱比較的說法不正確的是。A．W的氣態(tài)氫化物比T的氣態(tài)氫化物的酸性強(qiáng)，所以非金屬性W強(qiáng)于TB．高溫下，L的單質(zhì)能從R的最高價(jià)氧化物中置換出R，則非金屬性L強(qiáng)于RC．W的核電荷數(shù)比T多，原子半徑比T小，得電子能力強(qiáng)，則非金屬性W強(qiáng)于TD．同溫、同濃度的Na2LO3和Na2TO3溶液的pH：Na2LO3＞Na2TO3，則非金屬性T強(qiáng)（3MH4）2Fe（TO4）2固體隔絕空氣加熱至500℃時(shí)能完全分解，分解產(chǎn)物中含有鐵氧化物和氣體混合物。用如圖所示部分裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持裝置略）驗(yàn)證分解產(chǎn)物。①實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證分解產(chǎn)物能使C中變藍(lán)，D中溶液變紅，F(xiàn)中溶液紅色褪去，則驗(yàn)證分解產(chǎn)物中含有氨氣和水蒸氣所選用裝置的正確連接順序?yàn)椋ㄌ钛b置的字母序號(hào)通N2的目的是。②A中固體完全分解后變?yōu)榧t棕色粉末，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明A中殘留固體僅為Fe2O3，而不含F(xiàn)eO或Fe3O4：。③若連接A→E→F→B進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，探究分解產(chǎn)物中的硫氧化物，則B的作用是。④實(shí)驗(yàn)過程中觀察到E中沒有明顯現(xiàn)象，實(shí)驗(yàn)證明該固體受熱分解除上述產(chǎn)物外，還有N2生成，寫出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式。2613分）某研究性學(xué)習(xí)小組學(xué)生根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律，探究NO2與Na2O2反應(yīng)的情況，提出假設(shè)并進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)。從理論上分析Na2O2和NO2都既有氧化性又有還原性，于是提出如下假設(shè)：假設(shè)1：Na2O2氧化NO2；假設(shè)2：NO2氧化Na2O2。同學(xué)設(shè)計(jì)如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：①管A中反應(yīng)的離子方程式是。②待試管B中時(shí)，關(guān)閉旋塞a和b；取下試管B，向其中加入適量Na2O2粉末，塞上塞子，輕輕振蕩試管內(nèi)粉末，觀察到紅棕色氣體迅速消失；再將帶火星的木條迅速伸進(jìn)試管內(nèi)，木條復(fù)燃。③儀器C的作用。④該實(shí)驗(yàn)存在缺陷，為達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，在A、B之間應(yīng)增加一個(gè)裝置，該裝置的作用是。用改進(jìn)后的裝置重復(fù)實(shí)驗(yàn)操作，觀察到紅棕色氣體迅速消失；帶火星的木條未復(fù)燃，得出結(jié)論：假設(shè)1正確。則NO2和Na2O2反應(yīng)的化學(xué)方程式是。2713分）明礬石是制取鉀肥和氫氧化鋁的重要原料，明礬石的組成和明礬相似，此外還含有氧化鋁和少量的氧化鐵雜質(zhì)。具體實(shí)驗(yàn)流程如圖。（1）操作1所用到的玻璃儀器的名稱是。（2）由溶液3制取氫氧化鋁的離子方程式為（3）請(qǐng)你寫出驗(yàn)證溶液1中有NH4+的實(shí)驗(yàn)過程：。（4）寫出固體中所有物質(zhì)的化學(xué)式。（5）由Al（OH）3可反應(yīng)生成氯化鋁，由氯化鋁溶液制備無水氯化鋁的操作是。（6）現(xiàn)有一包鋁熱劑是鋁粉和氧化鐵粉末的混合物，在高溫下使之充分反應(yīng)，將反應(yīng)后的固體分為兩等份，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（計(jì)算pH時(shí)假定溶液體積沒有變化）①向其中一份固體中加入100mL2.0mol?L﹣1的NaOH溶液，加熱使其充分反應(yīng)后過濾，測(cè)得濾液pH=14；②向另一份固體中加入140mL4.0mol?L﹣1的HCl溶液，使固體全部溶解，測(cè)得反應(yīng)后所得溶液中只有H+、Fe2+和Al3+三種陽離子且pH＝0。寫出實(shí)驗(yàn)①發(fā)生的離子方程式：這包鋁熱劑中氧化鐵的質(zhì)量。2813分）羥甲香豆素是一種治療膽結(jié)石的藥物，合成路線如圖所示。H+（R、R'、R''代表烴基）RCOOR（R、R'、R''代表烴基）△（1）A屬于芳香烴，則B結(jié)構(gòu)簡式是。（2）C→D的反應(yīng)類型是。（3）E屬于酯類。僅以乙醇為有機(jī)原料，選用必要的無機(jī)試劑合成E，寫出有關(guān)化學(xué)方程式：。一定條件（4）已知：2E→F+C2H5OH。F所含官能團(tuán)有和（寫名稱）。（5）F符合下列條件的同分異構(gòu)體有種，能與NaHCO3反應(yīng)放出氣體；能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。寫出其中有2個(gè)甲基的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式。（6）以D和F為原料合成羥甲香豆素分為三步反應(yīng)，寫出第一步的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡（7）下列有關(guān)說法正確的是。A．D物質(zhì)既能使溴水褪色，也能使酸性高錳酸鉀褪色B．B、C、D的核磁共振氫譜都有4個(gè)峰C．羥甲基香豆素能發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)、消去反應(yīng)D．D和F生成羥甲基香豆素的三步反應(yīng)包括加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、消去反應(yīng)一．選擇題（每題只有一個(gè)正確選項(xiàng)）12分）下列說法正確的是()A．存在于污水中的重金屬離子，常用加入明礬等電解質(zhì)的方法進(jìn)行處理B．碳酸氫鈉能與堿反應(yīng)，因此可用作食品的膨松劑C．膠片沖洗時(shí)可用硫代硫酸鈉做定影液，但是不能在酸性較強(qiáng)的溶液中進(jìn)行D．Na2SO4濃溶液能使蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析，可用于殺菌、消毒【分析】A．明礬溶液中的鋁離子水解可以得到具有吸附性的氫氧化鋁膠體，可以吸附懸浮雜質(zhì)；B．碳酸氫鈉不穩(wěn)定受熱分解生成二氧化碳；C．硫代硫酸鈉酸性環(huán)境下發(fā)生歧化反應(yīng)；D．用于殺菌、消毒的溶液應(yīng)使蛋白質(zhì)變性?！窘獯稹拷猓篈．明礬溶液中的鋁離子水解可以得到具有凈水作用的氫氧化鋁膠體，可吸附懸浮物，但是不會(huì)處理污水中的重金屬離子，故A錯(cuò)誤；B．碳酸氫鈉不穩(wěn)定受熱分解生成二氧化碳，所以可用作食品的膨松劑，與其與碳酸鈉反應(yīng)無關(guān)，故B錯(cuò)誤；C．硫代硫酸鈉酸性環(huán)境下發(fā)生歧化反應(yīng)，分解生成硫單質(zhì)和二氧化硫、水，所以膠片沖洗時(shí)可用硫代硫酸鈉做定影液，但是不能在酸性較強(qiáng)的溶液中進(jìn)行，故C正確；D．用于殺菌、消毒的溶液應(yīng)使蛋白質(zhì)變性，Na2SO4濃溶液不能使蛋白質(zhì)變性，故D錯(cuò)故選：C。【點(diǎn)評(píng)】本題為綜合題，涉及氧化還原反應(yīng)、碳酸氫鈉、蛋白質(zhì)的性質(zhì)等知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于化學(xué)于生活、生產(chǎn)的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生的良好的科學(xué)素養(yǎng)，難度不大。22分）下列說法正確的是()A．紫外線照射下，液態(tài)蛋白質(zhì)會(huì)凝固是發(fā)生了化學(xué)變化B．Al（OH）3可用于制作耐火材料﹣12的溶液中，Na+、K+、CH3COO﹣、SO42﹣不可以大量共存D．等物質(zhì)的量的MgCl2、Ba（OH）2和HCl溶液混合，得到白色沉淀和BaCl2溶液【分析】A.蛋白質(zhì)凝固發(fā)生變性；B.用于制作耐火材料的是氧化鋁；﹣12的溶液中存在c（H+）c（OH﹣)=10﹣14，計(jì)算得到c（H+）=10﹣13mol/L，據(jù)此分析離子存在；D.先發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，等物質(zhì)的量反應(yīng)，堿不足，生成沉淀和水?！窘獯稹拷猓篈.蛋白質(zhì)凝固發(fā)生變性，生成了新物質(zhì)，是化學(xué)變化，故A正確；B.Al（OH）3受熱易分解，不能做耐火材料，氧化鋁熔點(diǎn)高可用于制作耐火材料，故B錯(cuò)誤；﹣溶液顯堿性，Na+、K+、CH3COO﹣、SO42﹣可以大量共存，故C錯(cuò)誤；D.等物質(zhì)的量的MgCl2、Ba（OH）2和HCl溶液混合的離子反應(yīng)為2H++Mg2++4OH﹣═Mg（OH）2↓+2H2O，反應(yīng)生成氯化鋇和氫氧化鎂沉淀，溶液中得到氯化鎂、氯化鋇溶液和氫氧化鎂沉淀，故D錯(cuò)誤；故選：A?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查了物質(zhì)性質(zhì)和應(yīng)用、離子共存、離子反應(yīng)的定量關(guān)系等知識(shí)點(diǎn)，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度不大。32分）下列離子方程式正確的是()A．熱的純堿溶液可以清洗油污是因?yàn)椋篊O32﹣+2H2O?H2CO3+2OH﹣B．向FeCl3溶液中投入少量石灰石：3CaCO3+2Fe3++3H2O═2Fe（OH）3+3CO2↑+3Ca2+C．已知酸性H2SO3＞HClO，向次氯酸鈣溶液通少量SO2：Ca2++2ClO﹣+H2O+SO2═D．FeBr2溶液中通入足量的Cl2：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣【分析】A.碳酸根離子分步水解，以第一步為主；B.氯化鐵溶液由于鐵離子水解，溶液顯酸性，加入碳酸鈣，碳酸鈣與氫離子反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，使鐵離子的水解平衡正向移動(dòng)；C.次氯酸具有強(qiáng)的氧化性，能夠氧化二氧化硫生成硫酸根離子；D.氯氣足量，溴離子、二價(jià)鐵離子都被氧化?！窘獯稹拷猓篈.熱的純堿溶液可以清洗油污，離子方程式：CO32﹣+H2O?HCO3﹣+OH﹣,故A錯(cuò)誤；B.氯化鐵溶液由于鐵離子水解，溶液顯酸性，加入碳酸鈣，碳酸鈣與氫離子反應(yīng)生成二3CaCO3+2Fe3++3H2O═2Fe（OH）3+3CO2↑+3Ca2+，故B正確；C.向次氯酸鈣溶液中通入少量SO2的離子反應(yīng)為Ca2++3ClO﹣+H2O+SO2═CaSO4↓+Cl﹣+2HClO，故C錯(cuò)誤；D.向FeBr2溶液中通入足量Cl2，亞鐵離子和溴離子都完全被氧化，正確的離子方程式為：2Fe2++4Br﹣+3Cl2═2Br2+2Fe3++6Cl﹣,故D錯(cuò)誤。故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)、離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)及電子、電荷守恒，題目難度不大.42分）下列實(shí)驗(yàn)操作敘述正確的是()A．只用試管和膠頭滴管就可以鑒別Ca（HCO3）2溶液和NaOH溶液B．某NaNO3溶液中混有少量硫酸銨和碳酸氫鈉雜質(zhì)，可通過依次加入過量的Ba（OH）2溶液、Na2CO3溶液、HNO3溶液并分別過濾的方法除雜C．用如圖裝置可以制備沉淀Fe（OH）2D．在酸性高錳酸鉀溶液中加入H2O2溶液褪色，則H2O2既是氧化劑又是還原劑【分析】A.二者相互滴加都立即產(chǎn)生白色沉淀；B.加入過量氫氧化鋇，可除去硫酸根離子、碳酸氫根離子生成鋇鹽沉淀，生成的氨氣易溶于水；C.關(guān)閉止水夾C，A中硫酸亞鐵進(jìn)入B中可生成Fe（OH）2；D.過氧化氫被酸性高錳酸鉀溶液氧化?！窘獯稹拷猓篈.只用試管和膠頭滴管不能鑒別Ca（HCO3）2溶液和NaOH溶液，故A錯(cuò)誤；B.加入過量氫氧化鋇，可除去硫酸根離子、碳酸氫根離子生成鋇鹽沉淀，生成的氨氣易溶于水，最后加入硝酸可生成硝酸銨，不能得到純凈的硝酸鈉，故B錯(cuò)誤；C.關(guān)閉止水夾C，A中硫酸亞鐵進(jìn)入B中可生成Fe（OH）2反應(yīng)開始時(shí)生成的氫氣進(jìn)入B中，可排出氧氣，防止生成的氫氧化亞鐵被氧化，一段時(shí)間后關(guān)閉止水夾C，A中硫酸亞鐵進(jìn)入B中可生成Fe（OH）2，故C正確；D.過氧化氫被酸性高錳酸鉀溶液氧化，過氧化氫只體現(xiàn)還原性，故D錯(cuò)誤。故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)與現(xiàn)象、實(shí)驗(yàn)技能為解答關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大。52分）下列有關(guān)圖象及敘述正確的是()A．向含有Fe2+、I﹣、Br﹣的溶液中通入適量氯氣，溶液中各離子的物質(zhì)的量變化關(guān)系，則原混合溶液中c（FeI2）＝2mol/LB．常溫下將Cl2緩慢通100mL水中至飽和，再逐滴滴加0.1mol/L的NaOH溶液，從pH變化判斷曲線@④段發(fā)生HClO+OH﹣═ClO﹣+H2O的反應(yīng)C．表示向NaOH、Ba（OH）2、NaAlO2的混合液中逐漸通入CO2至過量過程中沉淀的物質(zhì)的量（Y）與加入試劑的量（X）之間的關(guān)系D．標(biāo)況下，向100mL的H2S飽和溶液中通入SO2，根據(jù)圖中pH的變化可判斷原H2S溶液的物質(zhì)的量濃度為0.01mol/L【分析】A.還原性為I﹣>Fe2+＞Br﹣,則先發(fā)生2I﹣+Cl2═I2+2Cl﹣;B.曲線③④段發(fā)生反應(yīng)：HCl+NaOH═NaCl+H2O、HClO+NaOH═NaClO+H2O；C.混合溶液中逐漸通入CO2至過量，依次生成碳酸鋇沉淀、碳酸鈉、氫氧化鋁沉淀、碳酸氫鈉、碳酸氫鋇；D.b點(diǎn)溶液為中性，H2S和H2SO3恰好反應(yīng)生成S和水，根據(jù)SO2的體積計(jì)算。【解答】解：A.還原性為I﹣>Fe2+＞Br﹣,則先發(fā)生2I﹣+Cl2═I2+2Cl﹣,AB段表示碘離子減少，則與碘離子反應(yīng)消耗氯氣為1mol，所以碘離子為2mol，溶液的體積不知道，F(xiàn)eI2的濃度無法計(jì)算，故A錯(cuò)誤；B.曲線③④段發(fā)生反應(yīng)：HCl+NaOH═NaCl+H2O、HClO+NaOH═NaClO+H2O，離子反應(yīng)分別為：H++OH﹣=H2O、HClO+OH﹣═H2O+ClO﹣,故B正確；C.NaOH、Ba（OH）2、NaAlO2的混合溶液中逐漸通入CO2至過量，依次生成碳酸鋇沉淀、碳酸鈉、氫氧化鋁沉淀、碳酸氫鈉、碳酸氫鋇，沉淀量達(dá)到最大值后會(huì)減少，圖象不符合，故C錯(cuò)誤；D.b點(diǎn)時(shí)H2S恰好反應(yīng)，消耗SO2為=0.005mol，由反應(yīng)2H2S+SO2＝3S↓+2H2O可知＝0.005mol×2＝0.01mol，則c=0.1mol/L，故D錯(cuò)故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)反應(yīng)圖象、化學(xué)方程式有關(guān)計(jì)算、氧化還原反應(yīng)、溶液酸堿性，解答本題關(guān)鍵在于理解相關(guān)反應(yīng)，和反應(yīng)的順序，并要求能夠熟練寫出相應(yīng)的反應(yīng)的方程式，找出對(duì)應(yīng)的圖形即可，題目難度中等，側(cè)重于考查學(xué)生分析能力和應(yīng)用能力。62分）下列說法正確的是()A．2Cu（IO3）2+24KI+12H2SO4═2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O中，每轉(zhuǎn)移1.1mol電子，有0.2molI﹣被氧化2溶液已經(jīng)變質(zhì)C．粗銅電解精煉時(shí)，粗銅做陽極D．工業(yè)上由含釩的礦物冶煉難熔金屬釩，通常采用CO熱還原法【分析】A.2Cu（IO3）2+24KI+12H2SO4＝2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O中，Cu元素的化合價(jià)由+2價(jià)降低為+1價(jià)，I元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為0，I元素的化合價(jià)由﹣1價(jià)升高到0，只有I﹣被氧化；B.酸性條件下硝酸根離子能夠氧化亞鐵離子；C.電解精煉銅時(shí)，粗銅為陽極，純銅為陰極；D.工業(yè)上通常利用鋁熱反應(yīng)冶煉難熔金屬?！窘獯稹拷猓篈.反應(yīng)中Cu元素的化合價(jià)由+2價(jià)降低為+1價(jià)，I元素的化合價(jià)由+5價(jià)降有1.1molI﹣被氧化，故A錯(cuò)誤；B.向Fe（NO3）2溶液中加入稀硫酸酸化，亞鐵離子被硝酸根離子氧化，干擾了檢驗(yàn)結(jié)果，無法證明該Fe（NO3）2溶液是否變質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C.粗銅電解精煉時(shí)，陽極失去電子被氧化，陰極銅離子得到電子被還原，則粗銅做陽極，純銅作陰極，故C正確；D.工業(yè)上利用鋁熱反應(yīng)冶煉難熔金屬釩，不采用CO熱還原法冶煉，故D錯(cuò)誤；故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查氧化還原反應(yīng)、金屬冶煉、電解原理等知識(shí)，題目難度不大，明確發(fā)生反應(yīng)原理為解答關(guān)鍵，注意掌握氧化還原反應(yīng)特征、金屬冶煉原理，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析能力及知識(shí)遷移能力。72分）下列說法不正確的是()A．ClO2是一種高效安全的綠色殺菌劑，等物質(zhì)的量的ClO2殺菌效果比Cl2、HClO強(qiáng)（已知：殺菌效果以單位物質(zhì)的量得到電子的數(shù)目表示）B．電解飽和食鹽水陰極產(chǎn)生氫氣得不到鈉的事實(shí)可以根據(jù)金屬活動(dòng)順序表解釋C．NaAlO2飽和溶液、NH3和NaCl混合飽和溶液中分別持續(xù)通入CO2，最終都產(chǎn)生渾濁D．CsICl2是一種堿金屬的多鹵代物，在其溶液中通入氯氣，有I2生成【分析】A．根據(jù)化合價(jià)變化值計(jì)算；B．用惰性電極電解飽和食鹽水時(shí)，失電子能力越強(qiáng)，其單質(zhì)的還原性越弱；C．偏鋁酸鈉和過量二氧化碳反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉，NH3和NaCl混合飽和溶液是侯德榜制堿的原理；D．CsICl2是一種堿金屬的多鹵化物，Cs為+1價(jià)，I為+1價(jià)，Cl為﹣1價(jià)?！窘獯稹拷猓篈．ClO2作為氧化劑，由+4價(jià)降低到﹣1價(jià)，殺菌效果比Cl2、HClO強(qiáng)，故A正確；B．金屬陽離子失電子能力越強(qiáng)，其單質(zhì)的還原性越弱，用惰性電極電解飽和食鹽水時(shí)，陰極生成氫氣而得不到鈉，說明Na的活動(dòng)性大于氫，所以可以用金屬活動(dòng)性順序解釋，故B正確；2H2O+NaAlO2+CO2＝Al（OH）3↓+NaHCO3，會(huì)產(chǎn)生沉淀，NH3和NaCl混合飽和溶液是侯德榜制堿的原理，反應(yīng)發(fā)生NH3+CO2+NaCl+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl，所以有NaHCO3晶體析出，最終都產(chǎn)生渾濁，故C正確；D．CsICl2是一種堿金屬的多鹵化物，Cs為+1價(jià)，I為+1價(jià)，Cl為﹣1價(jià)，通入氯氣不反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選：D。【點(diǎn)評(píng)】本題考查含氯消毒劑的殺菌效果、金屬活動(dòng)順序表、復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)等知識(shí)點(diǎn)，明確物質(zhì)中各元素的化合價(jià)是解答本題的關(guān)鍵，注意化合價(jià)降低表現(xiàn)氧化性，化合價(jià)升高表現(xiàn)還原性，難度中等。82分）下列說法正確的是()A．某氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，該氣體的水溶液一定顯堿性B．0.2molNa2O2和Na2S的混合物中共含有離子數(shù)目為0.7NAC．已知I3﹣?I2+I﹣,向盛有KI3溶液的試管中加入適量CCl4，振蕩靜置后CCl4層顯紫色，說明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大D．密閉容器中2molSO2與1molO2在一定條件下充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA【分析】A．堿性溶液能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)；B．Na2O2和Na2S均由2個(gè)陽離子和1個(gè)陰離子構(gòu)成；C．I2溶于四氯化碳顯紫色；D．二氧化硫與氧氣的反應(yīng)屬于可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能全部轉(zhuǎn)化為生成物?！窘獯稹拷猓篈．某氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，則氣體的水溶液顯堿性，如氣體可能為氨氣，故A正確；B．Na2O2和Na2S均由2個(gè)陽離子和1個(gè)陰離子構(gòu)成，故0.2mol過氧化鈉和硫化鈉的混合物中含0.6NA個(gè)離子，故B錯(cuò)誤；C．已知I3﹣?I2+I﹣,向盛有KI3溶液的試管中加入適量CCl4，振蕩靜置后CCl4層顯紫色，是因?yàn)镮2溶于四氯化碳顯紫色，說明I2在CCl4中的溶解度比在水中的大，故C錯(cuò)D．二氧化硫與氧氣的反應(yīng)屬于可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能全部轉(zhuǎn)化為生成物，則密閉容器中2molSO2與1molO2在一定條件下充分反應(yīng)生成的三氧化硫少于2mol，容器中有氧氣和二氧化硫剩余，產(chǎn)物的分子數(shù)小于2NA，故D錯(cuò)誤；故選：A?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查元素化合物的組成和性質(zhì)、可逆反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)原理、物質(zhì)的組成與性質(zhì)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大。92分）下列有關(guān)微粒的說法正確的是()A．構(gòu)成單質(zhì)分子的微粒中不一定含有化學(xué)鍵B．由Xn﹣1可知該離子中子數(shù)為b﹣a，該元素相對(duì)原子質(zhì)量為bC．四氯化碳分子比例模型：D．核外電子排布相同的微?；瘜W(xué)性質(zhì)也相同【分析】A.單原子分子中不含化學(xué)鍵；B.中子數(shù)＝質(zhì)量數(shù)﹣質(zhì)子數(shù)，該原子的相對(duì)原子質(zhì)量在數(shù)值上等于其質(zhì)量數(shù)；C.四氯化碳中氯原子半徑大于碳原子；D.核外電子排布式相同的微?；瘜W(xué)性質(zhì)可能相同也可能不同?！窘獯稹拷猓篈.單原子分子中不含化學(xué)鍵，如稀有氣體，故A正確；B.中子數(shù)＝質(zhì)量數(shù)﹣質(zhì)子數(shù)，該原子的相對(duì)原子質(zhì)量在數(shù)值上等于其質(zhì)量數(shù)，則該原子的相對(duì)原子質(zhì)量為b，而不是該元素的相對(duì)原子質(zhì)量為b，故B錯(cuò)誤；C.四氯化碳中氯原子半徑大于碳原子，其比例模型為，故C錯(cuò)誤；D.核外電子排布式相同的微?；瘜W(xué)性質(zhì)可能相同也可能不同，如H、H的核外電子排布式及化學(xué)性質(zhì)都相同，而Na+、F﹣核外電子排布式相同但是其化學(xué)性質(zhì)不同，故D錯(cuò)誤；故選：A?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)鍵，側(cè)重考查對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的認(rèn)識(shí)，明確物質(zhì)構(gòu)成微粒、元素周期律內(nèi)涵是解本題關(guān)鍵，注意規(guī)律中的反?，F(xiàn)象，A、D為解答易錯(cuò)點(diǎn)。102分）下列有關(guān)說法正確的是()A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NA個(gè)NO分子和0.5NA個(gè)O2分子充分反應(yīng)后氣體體積為22.4LB．氯酸和硫酸的酸性強(qiáng)弱不可判斷硫、氯元素非金屬性強(qiáng)弱C．25℃時(shí)，1LpH＝13的Ba（OH）2溶液中含有0.2molOH﹣D．根據(jù)溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)弱，將電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)【分析】A、二氧化氮?dú)怏w中存在平衡：2NO2?N2O4；B、判斷硫、氯元素非金屬性強(qiáng)弱應(yīng)該用最高價(jià)的氧化物對(duì)應(yīng)的酸性強(qiáng)弱進(jìn)行判斷；C、25℃時(shí)，1LpH＝13的Ba（OH）2溶液中c（H+10﹣13mol/L，則c（OH﹣)D、強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別為在水溶液或熔融狀態(tài)下能否完全電離?！窘獯稹拷猓篈、NA個(gè)NO分子和0.5NA個(gè)O2分子混合后恰好完全反應(yīng)生成1mol二氧化氮，但二氧化氮?dú)怏w中存在平衡：2NO2?N2O4，導(dǎo)致分子個(gè)數(shù)減少，故氣體分子個(gè)數(shù)小于NA個(gè)，故C錯(cuò)誤；B、判斷硫、氯元素非金屬性強(qiáng)弱應(yīng)該用最高價(jià)的氧化物對(duì)應(yīng)的酸性強(qiáng)弱進(jìn)行判斷，氯的最高價(jià)對(duì)應(yīng)的酸為高氯酸HClO4，故B正確；C、25℃時(shí)，1LpH＝13的Ba（OH）2溶液中c（H+10﹣13mol/L，則c（OH﹣)mol/L＝0.1mol/L，則n＝0.1mol/L×1L＝0.1mol，故C錯(cuò)誤；D、強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別為在水溶液或熔融狀態(tài)下能否完全電離，而溶液的導(dǎo)電能力還與溶質(zhì)濃度有關(guān)，故D錯(cuò)誤；故選：B。【點(diǎn)評(píng)】本題考查了阿伏加德羅常數(shù)的分析應(yīng)用，掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、狀態(tài)是解題關(guān)鍵，題目難度中等。112分）下列說法正確的是()A．NaNO3能使Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+B．為了除去硫酸銅溶液中含有的Fe2+雜質(zhì)，應(yīng)加入過量的CuO使雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為沉淀C．C2O3氣體溶于水生成草酸，可燃，可知是一種酸性氧化物，燃燒消耗等物質(zhì)的量的氧氣D．向含有FeBr2、FeI2的溶液中通入一定量氯氣后，滴加KSCN溶液，溶液變紅，則Br﹣可能被氧化【分析】A、NaNO3氧化性不強(qiáng)；B、除去硫酸銅溶液中含有的Fe2+雜質(zhì)，若加入過量的CuO會(huì)使Cu2+轉(zhuǎn)化為氫氧化銅沉點(diǎn)燃C、C2O3氣體燃燒的化學(xué)方程式為2C2O3+O2-4CO2；D、還原性：I﹣>Fe2+＞Br﹣,向含有FeBr2、FeI2的溶液中通入一定量氯氣后有Fe3+生成，則Br﹣可能部分被氧化?！窘獯稹拷猓篈、HNO3有強(qiáng)氧化性，能使Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，但NaNO3不具有強(qiáng)氧化性，不能氧化Fe2+生成Fe3+，故A錯(cuò)誤；B、除去硫酸銅溶液中含有的Fe2+雜質(zhì)，常常先加入合適的氧化劑使Fe2+氧化為Fe3+，再加入過量的CuO使Fe3+轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀除去，故B錯(cuò)誤；點(diǎn)燃C、C2O3氣體燃燒的化學(xué)方程式為2C2O3+O2-4CO2，則C2O3燃燒消耗氧氣的物質(zhì)的量為C2O3的一半，故C錯(cuò)誤；D、還原性：I﹣>Fe2+＞Br﹣,向含有FeBr2、FeI2的溶液中通入一定量氯氣后滴加KSCN溶液變紅，則有Fe3+生成，I﹣反應(yīng)完全，Br﹣可能部分發(fā)生氧化反應(yīng)，也可能完全完全被氧化，還可能完全沒有被氧化，故D正確；故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查氧化還原反應(yīng)概念、混合物分離提純和物質(zhì)的性質(zhì)等知識(shí)，為高考常見題型和高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，把握物質(zhì)的性質(zhì)和氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用即可解答，注意除雜原則和除去Fe2+雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法，題目難度中等。122分）氫化亞銅（CuH）是一種不穩(wěn)定的物質(zhì)，能在氯氣中燃燒，也能跟酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體。用CuSO4溶液和“另一種反應(yīng)物”在40℃~50℃時(shí)反應(yīng)可生成CuI。下列敘述中A．CuH與鹽酸反應(yīng)生成的氣體是H2B．“另一種反應(yīng)物”在反應(yīng)中表現(xiàn)還原性點(diǎn)燃C．CuH在氯氣中燃燒的化學(xué)方程式為CuH+Cl2-CuCl+HClD．CuH與足量硝酸反應(yīng)：CuH+3H++NO3﹣═Cu2++NO↑+2H2O【分析】A．CuH跟鹽酸反應(yīng)能產(chǎn)生氣體，氣體為氫氣；B.Cu元素的化合價(jià)由+2價(jià)降低為+1價(jià)，在反應(yīng)中CuSO4作氧化劑；C．CuH在氯氣中能燃燒，Cu元素的化合價(jià)升高，Cl元素的化合價(jià)降低；D．CuH與足量稀硝酸反應(yīng)，Cu、H元素的化合價(jià)升高，N元素的化合價(jià)降低.【解答】解：A．CuH跟鹽酸反應(yīng)能產(chǎn)生氣體，氣體為H2，該反應(yīng)中只有H元素的化合價(jià)發(fā)生變化，反應(yīng)方程式為：CuH+HCl═CuCl+H2↑,故A正確；B.CuSO4溶液轉(zhuǎn)化成CuI，Cu元素的化合價(jià)由+2價(jià)降低為+1價(jià)，在反應(yīng)中CuSO4作氧化劑，則“另一種反應(yīng)物”在反應(yīng)中作還原劑，具有還原性，故B正確；C．CuH在氯氣中能燃燒，Cu元素的化合價(jià)升高，Cl元素的化合價(jià)降低，則發(fā)生點(diǎn)燃D．CuH與足量稀硝酸反應(yīng)，Cu、H元素的化合價(jià)升高，N元素的化合價(jià)降低，則反應(yīng)方程式為：CuH+3H++NO3﹣=Cu2++NO↑+2H2O，故D正確；故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查氧化還原反應(yīng)，題目難度不大，明確發(fā)生反應(yīng)原理為解答關(guān)鍵，注意掌握氧化還原反應(yīng)概念及特征，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析能力及知識(shí)遷移能力。132分）下列說法正確的是()A．配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，NaOH固體溶解后未恢復(fù)到室溫就定容，所配制的溶液濃度偏小B．FeCO3在空氣中高溫分解可得到純凈的FeOC．某溶液含有NO3﹣、HCO3﹣、SO32﹣、CO32﹣、SO42﹣等5種離子，若加入少量Na2O2固體，溶液中3種離子的濃度基本保持不變D．Na2CO3（NaHCO3為了除去固體中括號(hào)內(nèi)的雜質(zhì)，應(yīng)采用加熱的方法【分析】A．氫氧化鈉溶于水放熱，導(dǎo)致所得溶液體積偏小；B.二價(jià)鐵在空氣中加熱易被氧化為三價(jià)鐵；C.Na2O2與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，溶液呈堿性，Na2O2具有強(qiáng)氧化性，能與OH﹣反應(yīng)的離子和具有還原性的離子的濃度會(huì)發(fā)生改變，同時(shí)溶液中存在反應(yīng)生成的離子，該離子濃度也會(huì)變化；D.碳酸氫鈉加熱易分解，而碳酸鈉較穩(wěn)定?！窘獯稹拷猓篈．NaOH固體溶解后未恢復(fù)到室溫就定容，熱的的溶液體積偏大，冷卻后體積變小，導(dǎo)致溶液體積偏小，所配制的溶液濃度偏大，故A錯(cuò)誤；B.由于二價(jià)鐵在空氣中加熱易被氧化為三價(jià)鐵，所以FeCO3在空氣中高溫分解不能得到純凈的FeO，故B錯(cuò)誤；C.Na2O2與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，溶液呈堿性，HCO3﹣與OH﹣反應(yīng)生成CO32﹣,則HCO3﹣離子濃度減小、CO32﹣離子濃度增大；Na2O2具有強(qiáng)氧化性，將SO32﹣氧化為SO42﹣,則SO32﹣離子濃度減小、SO42﹣濃度增大，所以只有NO3﹣濃度基本不變，故C錯(cuò)誤；D.NaHCO3固體不穩(wěn)定，受熱分解生成Na2CO3，反應(yīng)方程式為：△2NaHCO3-Na2CO3+H2O+CO2↑,而Na2CO3比較穩(wěn)定，所以可采用加熱的方法除去Na2CO3固體中的NaHCO3固體，故D正確；故選：D。【點(diǎn)評(píng)】本題考查較為綜合，涉及溶液配制、混合物分離與提純、離子反應(yīng)等知識(shí)，題目難度不大，明確常見元素化合物性質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意掌握常見化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作方法，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析能力及化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α?42分）X、Y、Z、W是四種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，X是原子半徑最小的元素，元素Y的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，元素Z的﹣1價(jià)陰離子和元素W的+3價(jià)陽離子的核外電子排布均與氖原子相同，下列說法中錯(cuò)誤的是()A．X與Y形成的化合物可能含有非極性鍵B．X的單質(zhì)與Z的單質(zhì)在暗處能劇烈反應(yīng)C．含W的鹽溶于水形成的溶液常用于自來水的殺菌消毒D．離子半徑：r（Z﹣)>r（W3+）【分析】X、Y、Z、W是四種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，X是原子半徑最小的元素，X為H；元素Y的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，2或3個(gè)電子層符合電子排布規(guī)律，則最外層電子數(shù)為4或6，則Y為C或S，結(jié)合原子序數(shù)Y小于Z、W，則Y只能為C；元素Z的﹣1價(jià)陰離子和元素W的+3價(jià)陽離子的核外電子排布均與氖原子相同，則Z為F，W為Al，以此來解答.【解答】解：由上述分析可知，X為H，Y為C，Z為F，W為Al，A．X與Y形成的化合物為乙烷時(shí)，含C﹣C非極性鍵，故A正確；B．Z為F，單質(zhì)的氧化性強(qiáng)，與氫氣在暗處能劇烈反應(yīng)，故B正確；C．含W的鹽溶于水形成的溶液，水解生成膠體可吸附水中懸浮雜質(zhì)，不具有強(qiáng)氧化性，不能殺菌消毒，故C錯(cuò)誤；D．具有相同電子排布的離子中，原子序數(shù)大的離子半徑小，則離子半徑為r（Z﹣)>r（W3+故D正確；故選：C。【點(diǎn)評(píng)】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點(diǎn)，把握元素的性質(zhì)、原子序數(shù)、原子結(jié)構(gòu)來推斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大.152分）在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是()cl2NaOH(aq)A．Fe→FeCl2→Fe點(diǎn)燃O2H2OB．S→SO3→H2SO4點(diǎn)燃（OH）2高溫siO2C．CaCO3→CaO→CaSiO3高溫O2H2OD．NH3→NO→HNO3催化劑、△【分析】A、鐵與氯氣反應(yīng)生成三氯化鐵；B．硫與氧氣反應(yīng)生成二氧化硫；C．CaCO3高溫分解生成CaO，CaO和二氧化硅高溫反應(yīng)生成硅酸鈣；D．氨氣催化氧化生成NO，NO和水不反應(yīng)。【解答】解：A、因?yàn)槁葰饩哂袕?qiáng)氧化性，則鐵與氯氣反應(yīng)生成三氯化鐵，而不是氯化亞鐵，故A錯(cuò)誤；B．硫與氧氣反應(yīng)生成二氧化硫，而不是三氧化硫，故B錯(cuò)誤；C．CaCO3高溫分解生成CaO，CaO為堿性氧化物，和酸性氧化物二氧化硅高溫反應(yīng)生成鹽硅酸鈣，故C正確；D．氨氣催化氧化生成NO，NO和水不反應(yīng)，不能生成硝酸，故D錯(cuò)誤；故選：C。【點(diǎn)評(píng)】本題考查了物質(zhì)性質(zhì)、物質(zhì)轉(zhuǎn)化的應(yīng)用，主要是硫、鐵、氮的化合物性質(zhì)的理解判斷，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等。162分）下列制取SO2、驗(yàn)證其漂白性、收集并進(jìn)行尾氣處理的裝置和原理能達(dá)到實(shí)驗(yàn)A．制取SO2B．驗(yàn)證漂白性C．收集SO2D．尾氣處理【分析】實(shí)驗(yàn)室可用濃硫酸和銅在加熱條件下反應(yīng)制備二氧化硫，二氧化硫密度比空氣大，可用向上排空氣法收集，具有漂白性，可使品紅褪色，二氧化硫?yàn)樗嵝匝趸?，可與堿反應(yīng)，以此解答該題。【解答】解：A．稀硫酸和銅不反應(yīng)，應(yīng)用濃硫酸和銅反應(yīng)制備二氧化硫氣體，故A錯(cuò)B．二氧化硫具有漂白性，可使品紅褪色，操作符合要求，可達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故B正確；C．二氧化硫密度比空氣大，可用向上排空氣法收集，氣體應(yīng)從長導(dǎo)管進(jìn)入，故C錯(cuò)誤；D．二氧化硫不溶于飽和亞硫酸氫鈉溶液，應(yīng)用氫氧化鈉溶液吸收尾氣，且防止倒吸，故D錯(cuò)誤。故選：B。【點(diǎn)評(píng)】本題考查較為綜合，涉及氣體的制備、收集以及性質(zhì)的檢驗(yàn)等，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁獍盐瘴镔|(zhì)的性質(zhì)的異同以及實(shí)驗(yàn)的嚴(yán)密性和可行性的評(píng)價(jià)，難度中等172分）NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是()A．通入了1molCl2的新制氯水中，HClO、Cl﹣、ClO﹣粒子數(shù)之和為2NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNH3和HCl的混合氣體中含有的分子總數(shù)為NAC．0.5mol羥基中電子數(shù)為5NAD．高溫下，0.3molFe與足量的水蒸氣完全反應(yīng)失去的電子數(shù)為0.8NA【分析】A.氯氣溶于水，只有部分與水反應(yīng)；B.氨氣與氯化氫反應(yīng)生成氯化銨固體；C.1個(gè)羥基含有9個(gè)電子；D.鐵和水蒸氣反應(yīng)后變?yōu)?.【解答】解：A.氯氣溶于水，只有部分與水反應(yīng)，部分以氯氣分子存在，所以通入了1molCl2的新制氯水中，HClO、Cl﹣、ClO﹣粒子數(shù)之和小于2NA，故A錯(cuò)誤；B.氨氣和HCl混合后會(huì)反應(yīng)生成氯化銨固體，故標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNH3和HCl混合氣體物質(zhì)的量為=0.1mol，反應(yīng)生成了氯化銨固體，氯化銨屬于離子化合物，分子數(shù)少于NA，故B錯(cuò)誤；C.0.5mol羥基中電子數(shù)為4.5NA，故C錯(cuò)誤；D.鐵和水蒸氣反應(yīng)后變?yōu)?，故0.3mol鐵反應(yīng)后失去0.8mol電子即0.8NA個(gè)，故D正確。故選：D。【點(diǎn)評(píng)】本題考查了阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，難度不大，應(yīng)注意公式的運(yùn)用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，注意氯化銨為離子晶體。182分）下列說法正確的是()A．鹵素單質(zhì)（X2）與水反應(yīng)均可生成兩種酸B．用電子式表示MgF2的形成過程為：C．SiO2制成的纖維，因?qū)щ娔芰?qiáng)而用于制造通訊光纜D．滴加甲基橙試液呈紅色的溶液中Na+、NO3﹣、K+、Al3+能大量共存【分析】A．氟氣與水反應(yīng)方程式：2F2+2H2O＝4HF+O2；B．MgF2是離子化合物，Mg失電子形成Mg2+，F(xiàn)得電子形成F﹣,達(dá)到8e﹣的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，F(xiàn)﹣用[]括起來；C．光導(dǎo)纖維是利用光的全反射；D．甲基橙試液呈紅色顯酸性?！窘獯稹拷猓篈．氟氣氧化性極強(qiáng)，與水反應(yīng)方程式為2F2+2H2O＝4HF+O2，不符合X2+H2O?HXO+HX，故A錯(cuò)誤；B．氟離子和鎂離子通過離子鍵形成離子化合物氟化鎂，用電子式表示MgF2的形成過程為C．光導(dǎo)纖維是利用光的全反射，SiO2制成的纖維不導(dǎo)電，不是因?yàn)閷?dǎo)電性強(qiáng)，故C錯(cuò)D．酸性條件下：Na+、NO3﹣、K+、Al3+能大量共存，故D正確；故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查離子反應(yīng)、電子式的書寫、物質(zhì)的用途和離子共存問題，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項(xiàng)BC均為解答的易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度中等。192分）多巴胺的一種合成路線如圖所示，下列說法正確的是()A．原料甲與苯酚互為同系物B．中間產(chǎn)物乙具有手性碳原子（連有四個(gè)不同基團(tuán)的碳原子）C．多巴胺不可能存在氨基酸類的同分異構(gòu)體D．1mol甲最多可以和2molBr2發(fā)生取代反應(yīng)【分析】A．甲與苯酚的酚﹣OH數(shù)目不同；B．連接4個(gè)不同原子或原子團(tuán)的碳原子為手性碳原子；C．含氨基、苯環(huán)和﹣OH，同分異構(gòu)體可存在﹣COOH、氨基；D．酚﹣OH的鄰對(duì)位與溴水發(fā)生取代反應(yīng).【解答】解：A．甲與苯酚的酚﹣OH數(shù)目不同，二者不是同系物，故A錯(cuò)誤；B．連接醇羥基的碳原子為手性碳原子，故B正確；C．含氨基、苯環(huán)和﹣OH，同分異構(gòu)體可存在﹣COOH、氨基，則多巴胺可能存在氨基酸類的同分異構(gòu)體，故C錯(cuò)誤；D．酚﹣OH的鄰對(duì)位與溴水發(fā)生取代反應(yīng)，則1mol甲最多可以和4molBr2發(fā)生取代反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選：B。【點(diǎn)評(píng)】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)、有機(jī)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意酚、氨基酸的性質(zhì)，題目難度不大.202分）下列各組離子在堿性條件下可以大量共存，在酸性條件下因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是()A．Cu2+、Fe2+、NO3﹣、Cl﹣B．K+、Mg2+、HCO3﹣、SO42﹣C．S2﹣、Na+、K+、Cl﹣D．Ba2+、Na+、Cl﹣、ClO﹣【分析】A．銅離子、亞鐵離子都與氫氧根離子反應(yīng)；B.鎂離子、碳酸氫根離子與氫氧根離子反應(yīng)；C.四種離子之間不反應(yīng)，都不與氫氧根離子反應(yīng)，但酸性條件下不發(fā)生氧化還原反應(yīng)；D.四種離子之間不反應(yīng)，都不與氫氧根離子反應(yīng)，且酸性條件下氯離子、次氯酸根離子反應(yīng)生成氯氣。【解答】解：A．Cu2+、Fe2+都與OH﹣發(fā)生反應(yīng)，在堿性條件下不能大量共存，故A錯(cuò)B.Mg2+、HCO3﹣都與OH﹣發(fā)生反應(yīng)，在堿性條件下不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C.S2﹣、Na+、K+、Cl﹣之間不反應(yīng)，都不與H+、OH﹣反應(yīng)，在酸性條件下不會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D.Ba2+、Na+、Cl﹣、ClO﹣之間能夠共存，都不與OH﹣反應(yīng)，在堿性條件下能夠大量共存，且酸性條件下Cl﹣、ClO﹣發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣，滿足條件，故D正確；故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查離子共存判斷，為高考的高頻題，題目難度不大，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間等；還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的H+或OH﹣,溶液的具體反應(yīng)條件，如“氧化還原反應(yīng)”，試題側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的訓(xùn)練和檢驗(yàn)，有利于培養(yǎng)學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問題的能力。212分）實(shí)驗(yàn)室從含Br﹣的廢液中提取溴單質(zhì)，下列裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A．用裝置甲氧化廢液中的Br﹣B．用裝置乙分離CCl4層和水層C．用裝置丙分離CCl4和液溴D．用儀器丁長期貯存液溴【分析】A．導(dǎo)管應(yīng)長進(jìn)短出；B．CCl4層和水層分層；C．CCl4和液溴互溶，沸點(diǎn)不同，蒸餾時(shí)溫度計(jì)測(cè)定餾分的溫度；D．溴易氧化橡皮塞?！窘獯稹拷猓篈．導(dǎo)管應(yīng)長進(jìn)短出，圖中進(jìn)氣導(dǎo)管不合理，故A錯(cuò)誤；B．CCl4層和水層分層，可選圖中分液漏斗分離，故B正確；C．CCl4和液溴互溶，沸點(diǎn)不同，蒸餾時(shí)溫度計(jì)測(cè)定餾分的溫度，圖中溫度計(jì)水銀球未在支管口處，故C錯(cuò)誤；D．溴易氧化橡皮塞，不能長期貯存液溴，故D錯(cuò)誤；故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、混合物分離提純、實(shí)驗(yàn)操作、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大。222分）有X、Y兩種元素，原子序數(shù)≤20，X的原子半徑小于Y，且X、Y原子的最外層電子數(shù)相同（選項(xiàng)中m、n均為正整數(shù)下列說法正確的是()A．若HnXOm為強(qiáng)酸，則X的氫化物溶于水一定顯酸性B．若X（OH）n為強(qiáng)堿，則Y（OH）n也一定為強(qiáng)堿C．若X元素形成的單質(zhì)是X2，則Y元素形成的單質(zhì)一定是Y2D．若Y的最高正價(jià)為+m，則X的最高正價(jià)一定為+m【分析】X、Y原子的最外層電子數(shù)相同，說明位于同一主族，X的原子半徑小于Y，則原子序數(shù)Y大于X，結(jié)合同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律判斷.【解答】解：A．若HnXOm為硝酸，則X的氫化物為氨氣，溶于水顯堿性，故A錯(cuò)誤；B．如X、Y為金屬元素，同主族元素從上到下元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性逐漸增強(qiáng)，故若X（OH）n為強(qiáng)堿，則Y（OH）n一定為強(qiáng)堿，故B正確；C．若X元素形成的單質(zhì)是X2，則Y元素形成的單質(zhì)不一定是Y2，如X單質(zhì)為H2，Y為Li或Na，故C錯(cuò)誤；D．若Y為Cl，則X為F，Cl的最高價(jià)為+7，而F元素沒有正化合價(jià)，故D錯(cuò)誤；故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點(diǎn)，把握元素的性質(zhì)、元素的位置、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識(shí)的應(yīng)用及特例應(yīng)用，題目難度不大.232分）下列說法正確的是()A．1mol青石棉[Na2Fe5Si8O22（OH）2]能使1mol稀HNO3被還原B．氯氣與CH4、Na2S溶液充分反應(yīng)后，體系內(nèi)酸堿性不會(huì)發(fā)生顯著變化C．向SO2水溶液中通入H2S氣體，有淡黃色沉淀產(chǎn)生，說明SO2具有還原性D．銅與濃硫酸反應(yīng)后有銅片剩余。若繼續(xù)向溶液中滴加NaHCO3溶液，無現(xiàn)象【分析】A.青石棉用稀硝酸溶液處理時(shí)，還原產(chǎn)物只有NO，所以青石棉中含有二價(jià)鐵離子；根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子相等判斷青石棉與硝酸的關(guān)系式，所以青石棉與硝酸反應(yīng)的關(guān)系式計(jì)算得：Na2O?3FeO?Fe2O3?8SiO2?H2O﹣﹣HNO3，據(jù)此判斷；B.氯氣與甲烷發(fā)生取代反應(yīng)生成氯代物和氯化氫；C.依據(jù)反應(yīng)中元素化合價(jià)變化判斷；D.銅與濃硫酸反應(yīng)，與稀硫酸不反應(yīng)，隨著反應(yīng)進(jìn)行濃硫酸變?yōu)橄×蛩岵辉倥c銅反應(yīng)。【解答】解：A.青石棉用稀硝酸溶液處理時(shí)，還原產(chǎn)物只有NO，所以青石棉中含有二價(jià)鐵離子；根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子相等判斷青石棉與硝酸的關(guān)系式，所以青石棉與硝酸反應(yīng)的關(guān)系式計(jì)算得：Na2O?3FeO?Fe2O3?8SiO2?H2O﹣﹣HNO3，所以1mol青石棉[Na2Fe5Si8O22（OH）2]能使1mol稀HNO3被還原，故A正確；B.氯氣與甲烷發(fā)生取代反應(yīng)生成氯代物和氯化氫，氯化氫為強(qiáng)酸，溶液顯酸性，體系內(nèi)酸堿性會(huì)發(fā)生顯著變化，故B錯(cuò)誤；C.向SO2水溶液中通入H2S氣體，有淡黃色沉淀產(chǎn)生，反應(yīng)中二氧化硫中硫元素化合價(jià)降低，說明SO2具有氧化性，故C錯(cuò)誤；D.銅與濃硫酸反應(yīng)后有銅片剩余，說明溶液剩余為稀硫酸，若繼續(xù)向溶液中滴加NaHCO3溶液，稀硫酸與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳，有氣泡生成，故D錯(cuò)誤。故選：A?！军c(diǎn)評(píng)】本題為綜合題，考查了元素化合物知識(shí)，熟悉硝酸、濃硫酸、氯氣、二氧化硫的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大。242分）部分氧化的Fe﹣Cu合金樣品（氧化物為Fe2O3、CuO）共5.76g，經(jīng)如下處理，下列說法正確的是()A．濾液A中的陽離子為Fe2+、Fe3+、H+B．溶解樣品消耗的硫酸共為0.02molC．樣品中氧元素的質(zhì)量為0.48gD．V＝448mL【分析】A．硫酸足量，氧化性：Fe3+＞Cu2+＞H+，鐵離子優(yōu)先反應(yīng)，由于濾液A中不含銅離子，且有氣體氫氣生成，則濾液A中不含鐵離子；B．濾液A溶質(zhì)為過量H2SO4和FeSO4，由Fe原子守恒、硫酸根守恒計(jì)算消耗硫酸的物質(zhì)的量。而濾液A中加入足量氫氧化鈉溶液，所得濾渣灼燒得到的固體3.2g為Fe2O3，由Fe元素守恒計(jì)算樣品中Fe原子總物質(zhì)的量；C.樣品中氧元素質(zhì)量＝樣品總質(zhì)量﹣Cu元素質(zhì)量﹣Fe元素質(zhì)量，濾渣3.2g為金屬Cu，由B中計(jì)算所得的Fe元素物質(zhì)的量進(jìn)一步計(jì)算Fe元素質(zhì)量；D.參加反應(yīng)的硫酸提供氫離子部分生成氫氣，另外的H+和合金中的氧結(jié)合成水了，由C中計(jì)算所得氧元素的質(zhì)量進(jìn)一步計(jì)算氧原子物質(zhì)的量，再計(jì)算氧原子結(jié)合氫離子物質(zhì)的量，根據(jù)H原子守恒生成氫氣的體積?！窘獯稹拷猓篈．由于氧化性Fe3+＞Cu2+＞H+，鐵離子優(yōu)先反應(yīng)，由于濾液A中不含銅離子，且硫酸足量，有氣體氫氣生成，則濾液A中不含鐵離子，濾液A中陽離子為Fe2+、H+，故A錯(cuò)誤；B．濾液A溶質(zhì)為過量H2SO4和FeSO4，加入足量氫氧化鈉溶液后，過濾，最后灼燒得到的固體為氧化鐵，3.2g氧化鐵的物質(zhì)的量==0.02mol，樣品含有鐵元素的物質(zhì)的量為0.02mol×2＝0.04mol，由Fe元素守恒可知，反應(yīng)后溶液中FeSO4為0.04mol，由硫酸根守恒可知參加反應(yīng)的硫酸為0.04mol，故B錯(cuò)誤；C.合金中Fe元素質(zhì)量＝0.04mol×56g/mol＝2.24g，濾渣3.2g為金屬Cu，故樣品中氧元素質(zhì)量為5.76g﹣2.24g﹣3.2g＝0.32g，故C錯(cuò)誤；D.參加反應(yīng)硫酸物質(zhì)的量為0.04mol，硫酸提供的氫離子0.08mol，其中部分氫離子生成=0.02mol，它結(jié)合氫離子0.04mol，所以硫酸中生成氫氣的H+為0.08mol﹣0.04mol＝0.04mol即生成0.02mol氫氣，標(biāo)況體積＝0.02mol×22.4L/mol＝0.448L=故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查混合物計(jì)算，清楚反應(yīng)過程是解答關(guān)鍵，側(cè)重對(duì)分析解決問題能力及解題方法的考查，注意守恒思想在計(jì)算中的運(yùn)用，難度中等.二、非選擇題2513分）L、M、R、T、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，M、T在周期表中的相對(duì)位置如表；L與R原子的最外層電子數(shù)相同，R的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料。MT（1）L與T形成的化合物可以溶解硫單質(zhì)，其電子式為。（2）下列有關(guān)相應(yīng)元素金屬性強(qiáng)弱比較的說法不正確的是ABD。A．W的氣態(tài)氫化物比T的氣態(tài)氫化物的酸性強(qiáng)，所以非金屬性W強(qiáng)于TB．高溫下，L的單質(zhì)能從R的最高價(jià)氧化物中置換出R，則非金屬性L強(qiáng)于RC．W的核電荷數(shù)比T多，原子半徑比T小，得電子能力強(qiáng)，則非金屬性W強(qiáng)于TD．同溫、同濃度的Na2LO3和Na2TO3溶液的pH：Na2LO3＞Na2TO3，則非金屬性T強(qiáng)（3MH4）2Fe（TO4）2固體隔絕空氣加熱至500℃時(shí)能完全分解，分解產(chǎn)物中含有鐵氧化物和氣體混合物。用如圖所示部分裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持裝置略）驗(yàn)證分解產(chǎn)物。①實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證分解產(chǎn)物能使C中變藍(lán)，D中溶液變紅，F(xiàn)中溶液紅色褪去，則驗(yàn)證分解產(chǎn)物中含有氨氣和水蒸氣所選用裝置的正確連接順序?yàn)锳CBD（填裝置的字母序號(hào)通N2的目的是排凈裝置內(nèi)空氣，防止干擾實(shí)驗(yàn)。@A中固體完全分解后變?yōu)榧t棕色粉末，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明A中殘留固體僅為Fe2O3，而不含F(xiàn)eO或Fe3O4：取少量A中殘留固體加入適量稀硫酸使其完全溶解，向溶液中滴加少量酸性高錳酸鉀溶液，若高錳酸鉀溶液不褪色，則殘留固體是Fe2O3而不含F(xiàn)eO和Fe3O4。③若連接A→E→F→B進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，探究分解產(chǎn)物中的硫氧化物，則B的作用是吸收SO2，防止污染空氣。④實(shí)驗(yàn)過程中觀察到E中沒有明顯現(xiàn)象，實(shí)驗(yàn)證明該固體受熱分解除上述產(chǎn)物外，還有N2生成，寫出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式2（NH4）2Fe（SO4）250℃Fe2O3+4SO2↑+2NH3 【分析】L、M、R、T、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，R的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料，則R為Si，L與R原子的最外層電子數(shù)相同，二者同主族，則L為C元素，結(jié)合M、T在周期表中的相對(duì)位置，可知M處于第二周期，T處于第三周期，M只能處于ⅤA族，T、W分別處于ⅥA、ⅦA族，可推知M為N元素、T為S元素、W為Cl，據(jù)此解答（12（3）驗(yàn)證分解產(chǎn)物中含有氨氣和水蒸氣，選擇裝置A先通入氮?dú)馀艃粞b置中的空氣，加熱分解硫酸亞鐵銨，分解產(chǎn)物中含有鐵氧化物、硫氧化物、氨氣和水蒸氣等，通過裝置C中無水硫酸銅檢驗(yàn)生成的水，再通過裝置B中的足量堿石灰除去水蒸氣、硫的氧化物，通過裝置D檢驗(yàn)氨氣的生成，通入后溶液變紅色說明生成氣體中含氨氣；若連接A→E→F→B進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，探究分解產(chǎn)物中的硫氧化物，E中沒有明顯現(xiàn)象，F(xiàn)中溶液褪色，可說明生成硫氧化物為二氧化硫，沒有生成三氧化硫，堿石灰用于吸收二氧化硫，防止污染空氣，以此解答該題.【解答】解：L、M、R、T、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，R的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料，則R為Si，L與R原子的最外層電子數(shù)相同，二者同主族，則L為C元素，結(jié)合M、T在周期表中的相對(duì)位置，可知M處于第二周期，T處于第三周期，M只能處于ⅤA族，T、W分別處于ⅥA、ⅦA族，可推知M為N元素、T為S元素、W為Cl，（1）L為C，T為S，二者形成的化合物為CS2，其電子式為，故答案為：；（2）A．氫化物的酸性與非金屬性強(qiáng)弱沒有必然關(guān)系，不能根據(jù)氫化物酸性比較非金屬性，故A錯(cuò)誤；B．高溫下，L的單質(zhì)能從R的最高價(jià)氧化物中置換出R，高溫條件改變了物質(zhì)的性質(zhì)，不能說明非金屬性L強(qiáng)于R，故B錯(cuò)誤；C．W的核電荷數(shù)比T多，原子半徑比T小，W原子核對(duì)核外電子吸引越強(qiáng)，得電子能力強(qiáng)，則非金屬性W強(qiáng)于T，故C正確；D．Na2LO3、Na2TO3分別為Na2CO3和Na2SO3，對(duì)應(yīng)的酸不是最高價(jià)含氧酸H2SO4，無法比較二者非金屬性，故D錯(cuò)誤；故答案為：ABD；（3）①實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證分解產(chǎn)物中含有氨氣和水蒸氣，選擇裝置A先通入N2排凈裝置中的空氣，避免防止干擾實(shí)驗(yàn)；加熱分解硫酸亞鐵銨，分解產(chǎn)物中含有鐵氧化物、硫氧化物、氨氣和水蒸氣等，通過裝置C中無水硫酸銅檢驗(yàn)生成的水，再通過裝置B中的足量堿石灰除去水蒸氣、硫的氧化物，通過裝置D檢驗(yàn)氨氣的生成，通入后溶液變紅色說明生成氣體中含氨氣，所選用裝置的正確連接順序?yàn)锳CBD，故答案為：ACBD；排凈裝置內(nèi)空氣，防止干擾實(shí)驗(yàn)；②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明A中殘留固體僅為Fe2O3，而不含F(xiàn)eO或Fe3O4，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)利用亞鐵離子具有還原性可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色設(shè)計(jì)，取少量A中殘留固體加入適量稀硫酸使其完全溶解，向溶液中滴加少量酸性高錳酸鉀溶液，若高錳酸鉀溶液不褪色，則殘留固體是Fe2O3而不含F(xiàn)eO和Fe3O4，故答案為：取少量A中殘留固體加入適量稀硫酸使其完全溶解，向溶液中滴加少量酸性高錳酸鉀溶液，若高錳酸鉀溶液不褪色，則殘留固體是Fe2O3而不含F(xiàn)eO和Fe3O4；③連接裝置A﹣E﹣F﹣B進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，最后裝置B中堿石灰吸收SO2，防止污染空氣，故答案為：吸收SO2，防止污染空氣；④實(shí)驗(yàn)證明（NH4）2Fe（SO4）2受熱分解生成氨氣、二氧化硫、氧化鐵、水，還有N2產(chǎn)生，結(jié)合原子守恒和電子守恒配平書寫化學(xué)方程式為：2（NH4）2Fe（SO4）故答案為：2（NH4）2Fe（SO4）250℃Fe2O3+4SO2↑+2NH3↑+N2↑+5H2O↑?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查性質(zhì)方案的設(shè)計(jì)、位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用，題目難度中等，推斷元素為解答關(guān)鍵，注意掌握常見元素化合物性質(zhì)，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析能力及化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α?613分）某研究性學(xué)習(xí)小組學(xué)生根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律，探究NO2與Na2O2反應(yīng)的情況，提出假設(shè)并進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)。從理論上分析Na2O2和NO2都既有氧化性又有還原性，于是提出如下假設(shè)：假設(shè)1：Na2O2氧化NO2；假設(shè)2：NO2氧化Na2O2。同學(xué)設(shè)計(jì)如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：①管A中反應(yīng)的離子方程式是Cu+4H++2NO3﹣═Cu2++2NO2↑+2H2O。②待試管B中充滿紅棕色氣體時(shí)，關(guān)閉旋塞a和b；取下試管B，向其中加入適量Na2O2粉末，塞上塞子，輕輕振蕩試管內(nèi)粉末，觀察到紅棕色氣體迅速消失；再將帶火星的木條迅速伸進(jìn)試管內(nèi)，木條復(fù)燃。③儀器C的作用防倒吸。④該實(shí)驗(yàn)存在缺陷，為達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，在A、B之間應(yīng)增加一個(gè)裝置，該裝置的作用是除去生成NO2氣體中混有的水蒸氣。用改進(jìn)后的裝置重復(fù)實(shí)驗(yàn)操作，觀察到紅棕色氣體迅速消失；帶火星的木條未復(fù)燃，得出結(jié)論：假設(shè)1正確。則NO2和Na2O2反應(yīng)的化學(xué)方程式是Na2O2+2NO2＝2NaNO3。【分析】①Cu與濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮、硝酸銅和水；②B中收集二氧化氮，為紅棕色氣體；③C可起到防倒吸的作用；④Cu與濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮中含有水蒸氣；紅棕色氣體迅速消失；帶火星的木條未復(fù)燃，說明沒有生成氧氣，則過氧化鈉氧化二氧化氮，生成硝酸鈉?！窘獯稹拷猓孩貱u與濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮、硝酸銅和水，其反應(yīng)的離子方程式為：Cu+4H++2NO3﹣═Cu2++2NO2↑+2H2O，故答案為：Cu+4H++2NO3﹣═Cu2++2NO2↑+2H2O；②B中收集二氧化氮，為紅棕色氣體，則待試管B中充滿紅棕色氣體時(shí)，關(guān)閉旋塞a和b，故答案為：充滿紅棕色氣體；③C為干燥管，可起到防倒吸的作用，故答案為：防倒吸；④Cu與濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮中含有水蒸氣；紅棕色氣體迅速消失；帶火星的木條未復(fù)燃，說明沒有生成氧氣，則過氧化鈉氧化二氧化氮，生成硝酸鈉。Cu與濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮中含有水蒸氣，水蒸氣能與過氧化鈉反應(yīng)生成氧氣，所以要在A、B之間增加一個(gè)裝置干燥裝置，除去生成NO2氣體中混有的水蒸氣；若過氧化鈉氧化二氧化氮，則生成硝酸鈉，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2O2+2NO2＝2NaNO3；故答案為：除去生成NO2氣體中混有的水蒸氣；Na2O2+2NO2＝2NaNO3?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查物質(zhì)的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，為高考常見題型和高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能量和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γ饕盐諏?shí)驗(yàn)的原理、氣體的制備以及物質(zhì)的性質(zhì)，題目難度不大。2713分）明礬石是制取鉀肥和氫氧化鋁的重要原料，明礬石的組成和明礬相似，此外還含有氧化鋁和少量的氧化鐵雜質(zhì)。具體實(shí)驗(yàn)流程如圖。（1）操作1所用到的玻璃儀器的名稱是玻璃棒、燒杯和漏斗。（2）由溶液3制取氫氧化鋁的離子方程式為AlO2﹣+CO2+H2O＝Al（OH）3↓+HCO3﹣（3）請(qǐng)你寫出驗(yàn)證溶液1中有NH4+的實(shí)驗(yàn)過程：取少量濾液，加入N