2022-2023學年天津市塘沽一中高三（上）第一次月考化學試卷

一、單選題（本大題共12小題，共36分）13分）在①化合反應；②分解反應；③置換反應；④復分解反應，四種基本反應類型中，一定屬于氧化還原反應的是()23分）下面的排序不正確的是()A．晶體熔點由低到高：CF4＜CCl4＜CBr4＜CI4B．硬度由大到?。航饎偸咎蓟瑁揪w硅C．熔點由高到低：Na＞Mg＞AlD．晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI33分）U是重要的核工業(yè)原料，下列有關U的說法正確的是()A．U與U互為同素異形體B．U與U互為同位素C．U原子核中含有92個中子D．U原子核外有143個電子43分）根據如表信息，判斷下列敘述中正確的是()氧化劑還原劑其他反應物氧化產物還原產物①Cl2FeBr2Cl﹣②KClO3濃鹽酸Cl2③KMnO4H2O2H2SO4O2Mn2+A．氧化性強弱的比較：KClO3＞Fe3+＞Cl2＞Br2B．表中②組反應的還原產物是KCl，生成1molKCl時轉移電子的物質的量是6molC．表中①組的反應可知：通入Cl2的量不同，氧化產物可能不同D．表中③組反應的離子方程式為：2MnO4﹣+3H2O2+6H+═2Mn2++4O2↑+6H2O53分）下列化學用語正確的是()A．乙烯的結構簡式：CH2CH2B．丙烷分子的比例模型為：C．2﹣甲基﹣1﹣丁烯的鍵線式：D．四氯化碳分子的電子式為：63分）根據下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結論正確的是()選項實驗操作實驗現(xiàn)象結論A將某氣體通入品紅溶液中品紅溶液褪色該氣體一定是SO2B向亞硝酸中加入少量NaHCO3溶液有氣泡生成非金屬性N＞CC某無色溶液中可能含入少量溴水溶液呈無色該溶液中一定不含Ba2+，肯定含有SO32D3溶液中固體溶解，溶液變藍色金屬鐵比銅活潑73分）NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是()A．常溫常壓下，22.4LCO2中含有的分子數(shù)小于NAB．11.7gNaCl溶于水，所得溶液中Na+數(shù)目為0.2NAC．濃度為0.5mol.L﹣1的Al2（SO4）3溶液中，含有的SO42﹣數(shù)目為1.5NAD．1molCl2溶于足量水，所得溶液中HClO、Cl﹣、ClO﹣粒子數(shù)之和小于2NA83分）下列說法正確的是()A．酯在堿性條件的水解稱為皂化反應B．苯能發(fā)生取代反應但不能發(fā)生加成反應C．常溫下乙烯、乙炔、乙醇都能被酸性高錳酸鉀氧化D．蛋白質投入硫酸溶液中能發(fā)生中和反應生成硫酸銨93分）下列分子或離子在指定的分散系中能大量共存的一組是()A．pH＝12的溶液：K+、Na+、CH3COO﹣、Br﹣B．空氣：C2H2、CO2、SO2、NOC．氫氧化鐵膠體：H+、K+、S2﹣、Br﹣D．高錳酸鉀溶液：H+、Na+、SO42﹣、C2H5OH103分）向氨水中加入NH4Cl晶體，溶液的堿性()A．增強B．減弱C．不變D．無法判斷113分）2021年12月9日下午，神舟十三號“太空出差三人組”在中國空間站進行了太空授課，“太空教師”王亞平介紹了宇航員在太空中的主要氧氣來源為電解水產生。下列關于電解水的說法正確的是()A．水既是氧化劑也是還原劑B．常溫下每消耗18g水即可產生112mLO2C．每生成1molO2共轉移2mol電子D．電解水時產生的H2為氧化產物123分）五種短周期元素X、Y、Z、M、W的原子序數(shù)與其常見化合價的關系如圖所示，下列關系不正確的是()A．元素X可能為鋰B．原子半徑大小：r（M）＞r（W）C．X2W中各原子均達8電子穩(wěn)定結構D．Y和M在同一族二、實驗題（本大題共1小題，共15分）133分）TiO2和TiCl4都是鈦的重要化合物，某化學興趣小組在實驗室對兩者的制備及性質進行探究。實驗室利用反應TiO2（s）+CCl4（g）TiCl4（g）+CO2（g在無水無氧條件下制備TiCl4，裝置圖和有關信息如下：物質熔點/℃沸點/℃其他CCl476與TiCl4互溶TiCl4遇潮濕空氣產生白霧請回答下列問題：（1）儀器A的名稱是。（2）實驗開始前后的操作包括：①檢查裝置氣密性，②組裝儀器，③通N2一段時間，④加裝藥品，⑤點燃酒精燈，⑥停止通N2，⑦停止加熱。正確的操作順序是。實驗結束后欲分離D中的液態(tài)混合物，所采用操作的名稱Ⅱ.制備TiO2及測定TiO2的質量分數(shù)：在TiCl4中加水、加熱，水解得到沉淀TiO2?xH2O，經過濾、水洗，再烘干、焙燒除去水分得到粉體TiO2。（3）寫出生成TiO2?xH2O的化學方程式。（4）一定條件下，將TiO2溶解并還原為Ti3+，用NH4Fe（SO4）2標準溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。滴定分析時，稱取上述TiO2試樣0.2g，消耗0.1mol?L﹣1NH4Fe（SO4）2標準溶液20mL。①則TiO2質量分數(shù)為。（相對原子量Ti﹣﹣48）②配制NH4Fe（SO4）2標準溶液時，加入一定量H2SO4的目的是抑制NH4Fe（SO4）2水解?，F(xiàn)在實驗室中有一瓶98%的H2SO4(ρ=1.84g/cm3要配制2.0mol/L的稀H2SO4250mL，請回答如下問題：需要量筒量取濃硫酸的體積為。在該實驗使用的玻璃儀器中除燒杯、玻璃棒、量筒外，還有。③在用濃硫酸配制稀硫酸過程中，下列操作中會造成稀硫酸溶液質量分數(shù)偏小的A．在稀釋時，未恢復至室溫就轉移入容量瓶B．在稀釋過程中，有少量液體濺出C．在轉移過程中，燒杯和玻璃棒沒有進行洗滌D．在定容時，滴加蒸餾水超過刻度線，用滴管從容量瓶中小心取出多余液體至液體凹液面與刻度線相平三、簡答題（本大題共3小題，共49分）14．第Ⅷ族元素Fe、Co、Ni性質相似，稱為鐵系元素，主要用于制造合金?；卮鹣铝袉栴}：（1）基態(tài)Ni原子核外有種空間運動狀態(tài)不同的電子，同周期元素中，基態(tài)原子未成對電子數(shù)與Ni相同的過渡元素為。（2）Fe3+與酚類物質的顯色反應常用于其離子檢驗，已知Fe3+遇鄰苯二酚()和對苯二酚（）均顯綠色。鄰苯二酚中原子的雜化類型有，鄰苯二酚的熔沸點比對苯二酚低，原因是。（3）有歷史記載的第一個配合物是Fe4[Fe（CN）6]3（普魯士藍該配合物的內界為。下表為Co2+、Ni2+不同配位數(shù)時對應的晶體場穩(wěn)定化能（可衡量形成配合物時，總能量的降低）。由表可知，Ni2+比較穩(wěn)定的配離子配位數(shù)是（填“4”或“6”）。Co3+性質活潑，易被還原，但形成[Co（NH3）6]3+后氧化性降低，可能的原因是。離子配位數(shù)晶體場穩(wěn)定化能（Dq）Co2+64Ni2+64（4）氧元素與Fe可形成低價態(tài)氧化物FeO。①FeO立方晶胞結構如圖所示，則Fe2+的配位數(shù)為；與O2﹣緊鄰的所有Fe2+構成的幾何構型為。②若O2﹣與Fe2+之間最近距離為apm，則該晶體的密度計算式為g?cm﹣3。（用含a、NA的代數(shù)式表示，NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值）15．白藜蘆醇是一種抗腫瘤的藥物，合成它的一種路線如下：（1）化合物F中的含氧官能團的名稱是和.（2）③的反應類型是（3）反應④中加入試劑X的分子式為C9H10O3，X的結構簡式為.（4）1mol白藜蘆醇最多能與molH2反應，與濃溴水反應時，最多消耗molBr2.（5）D的一種同分異構體滿足下列條件：Ⅱ.能使溴水褪色，但不能使FeCl3溶液顯色Ⅲ．分子中有7種不同化學環(huán)境的氫，且苯環(huán)上的一取代物只有一種寫出該同分異構體的結構簡式任寫一種）（6）根據已有知識并結合相關信息，寫出以乙醇為原料制備CH3CH═C（CH3）CN的CH2CH3CH2BrCH3CH2OH．16．合成氨是人工固氮比較成熟的技術，在工業(yè)上有重要的用途。（1）已知化學鍵的鍵能如下表，則N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＝?；瘜W鍵H﹣HN≡NN﹣HN﹣N鍵能/kJ?mol﹣1435.9946.5391.1（2）恒溫條件下，在體積固定的容器中發(fā)生合成氨的反應，下列敘述表明反應已達平衡狀態(tài)的是。①體系壓強保持不變②c（N2c（H2c（NH31：3：2③每消耗1molN2，有6molN﹣H鍵發(fā)生斷裂④混合氣體的密度保持不變⑤混合氣體的平均摩爾質量保持不變⑥v正（NH3）＝0（3）合成氨反應的平衡常數(shù)與溫度的對應關系如下表：溫度（℃）25400450平衡常數(shù)5×1080.5070.152試解釋平衡常數(shù)隨溫度的升高而減小的原因。工業(yè)上合成氨一般以α﹣鐵觸媒為催化劑，400～500℃條件下反應，選取該反應溫度而非室溫或更高溫度的原因是。（4）在恒溫條件下實驗室模擬合成氨反應，甲、乙兩容器充入相同量的N2與H2后體積相同，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強不變，則反應到達平衡狀態(tài)時，轉化率甲（5）肼（N2H4）又稱聯(lián)氨可看成是氨氣中的氫原子被氨基取代后的產物，常用作火箭的液體燃料。肼燃料電池的原理如圖所示，則負極發(fā)生的電極反應式為。一、單選題（本大題共12小題，共36分）13分）在①化合反應；②分解反應；③置換反應；④復分解反應，四種基本反應類型中，一定屬于氧化還原反應的是()【解答】解：①有單質參加的化合反應一定屬于氧化還原反應，沒有單質參加的化合反應，可能屬于氧化還原反應，也可能不是氧化還原反應，故①錯誤；②有單質生成的分解反應一定屬于氧化還原反應，沒有單質生成的分解反應，可能屬于氧化還原反應，也可能不是氧化還原反應，故②錯誤；③置換反應中一定含有元素化合價發(fā)生變化，一定屬于氧化還原反應，故③正確；④復分解反應中沒有元素化合價變化，屬于非氧化還原反應，故④錯誤。故選：D。23分）下面的排序不正確的是()A．晶體熔點由低到高：CF4＜CCl4＜CBr4＜CI4B．硬度由大到?。航饎偸咎蓟瑁揪w硅C．熔點由高到低：Na＞Mg＞AlD．晶格能由大到?。篘aF＞NaCl＞NaBr＞NaI【解答】解：A．分子晶體的相對分子質量越大，熔沸點越大，則晶體熔點由低到高順序為CF4＜CCl4＜CBr4＜CI4，故A正確；B．鍵長越短，共價鍵越強，硬度越大，鍵長C﹣C＜C﹣Si＜Si﹣Si，則硬度由大到小為金剛石＞碳化硅＞晶體硅，故B正確；C．金屬離子的電荷越大、半徑越小，其熔點越大，則熔點由高到低為Al＞Mg＞Na，故C錯誤；D．離子半徑越小、離子鍵越強，則晶格能越大，F(xiàn)、Cl、Br、I的離子半徑在增大，則晶格能由大到?。篘aF＞NaCl＞NaBr＞NaI，故D正確；故選：C。33分）U是重要的核工業(yè)原料，下列有關U的說法正確的是()A．U與U互為同素異形體B．U與U互為同位素C．U原子核中含有92個中子D．U原子核外有143個電子【解答】解：A、同素異形體是指同一元素形成的不同單質，92235U與92238U是原子，互為同位素，故A錯誤；B、92235U和92238U的質子數(shù)相同，但中子數(shù)不同，互為同位素，故B正確；C、92235U的質子數(shù)為92，質量數(shù)為235，中子數(shù)＝235﹣92＝143，故C錯誤；D、92235U中質子數(shù)為92，質子數(shù)＝外電子數(shù)，其核外電子數(shù)＝92，故D錯誤；故選：B。43分）根據如表信息，判斷下列敘述中正確的是()氧化劑還原劑其他反應物氧化產物還原產物①Cl2FeBr2Cl﹣②KClO3濃鹽酸Cl2③KMnO4H2O2H2SO4O2Mn2+A．氧化性強弱的比較：KClO3＞Fe3+＞Cl2＞Br2B．表中②組反應的還原產物是KCl，生成1molKCl時轉移電子的物質的量是6molC．表中①組的反應可知：通入Cl2的量不同，氧化產物可能不同D．表中③組反應的離子方程式為：2MnO4﹣+3H2O2+6H+═2Mn2++4O2↑+6H2O【解答】解：A．氧化劑的氧化性強于氧化產物，由反應①可知，氧化產物為Fe3+或Br2或Fe3+或Br2，則氧化性Cl2＞Fe3+，故A錯誤；B．由題給信息可知，氯酸鉀與濃鹽酸反應生成氯化鉀、氯氣和水，反應的化學方程式為KClO3+6HCl＝KCl+3Cl2↑+3H2O，由方程式可知，生成1molKCl時轉移電子的物質的量是5mol，故B錯誤；C．亞鐵離子的還原性強于溴離子，若氯氣不足量，還原性強的亞鐵離子與氯氣反應，氧化產物為鐵離子，若氯氣過量，亞鐵離子和溴離子均被氯氣氧化，氧化產物為鐵離子和溴單質，故C正確；D．表中③發(fā)生的反應為酸性條件下，溶液中過氧化氫與高錳酸根離子發(fā)生氧化還原反應生成錳離子、氧氣和水，Mn元素的化合價降低5價，H2O2中O元素升高1價，則反應的離子方程式為：2MnO4﹣+5H2O2+6H+＝2Mn2++5O2↑+8H2O，故D錯誤；故選：C。53分）下列化學用語正確的是()A．乙烯的結構簡式：CH2CH2B．丙烷分子的比例模型為：C．2﹣甲基﹣1﹣丁烯的鍵線式：D．四氯化碳分子的電子式為：【解答】解：A．乙烯中含有碳碳雙鍵，結構簡式中不能省略碳碳雙鍵，正確結構簡式為：CH2＝CH2，故A錯誤；B．丙烷結構簡式為CH3CH2CH3，丙烷的比例模型主要表示各原子的相對體積大小，丙烷正確的比例模型為：，故B錯誤；C．鍵線式中線表示化學鍵，折點為C原子，2﹣甲基﹣1﹣丁烯的鍵線式為故C正確；D．四氯化碳為共價化合物，分子中存在4個碳氯鍵，碳原子和氯原子都達到8電子穩(wěn)定結構，四氯化碳正確的電子式為：故選：C。63分）根據下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結論正確的是()選項實驗操作實驗現(xiàn)象結論A將某氣體通入品紅溶液中品紅溶液褪色該氣體一定是SO2B向亞硝酸中加入少量NaHCO3溶液有氣泡生成非金屬性N＞CC某無色溶液中可能含入少量溴水溶液呈無色該溶液中一定不含Ba2+，肯定含有SO32D3溶液中固體溶解，溶液變藍色金屬鐵比銅活潑【解答】解：A.氯氣、二氧化硫等均可使品紅褪色，由操作和現(xiàn)象可知氣體不一定為SO2，故A錯誤；B.亞硝酸不是最高價含氧酸，不能由亞硝酸、碳酸的酸性比較非金屬性，故B錯誤；C.還原性SO32﹣>I﹣,溶液中加入少量溴水，溶液仍呈無色，說明一定含有SO32﹣,由離子共存可知一定不含Ba2+，可能含有I﹣,故C正確；D.Cu與硫酸鐵反應生成硫酸亞鐵、硫酸銅，則固體溶解，溶液變藍色，不能比較Fe、Cu的金屬性，故D錯誤；故選：C。73分）NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是()A．常溫常壓下，22.4LCO2中含有的分子數(shù)小于NAB．11.7gNaCl溶于水，所得溶液中Na+數(shù)目為0.2NAC．濃度為0.5mol.L﹣1的Al2（SO4）3溶液中，含有的SO42﹣數(shù)目為1.5NAD．1molCl2溶于足量水，所得溶液中HClO、Cl﹣、ClO﹣粒子數(shù)之和小于2NA【解答】解：A．常溫常壓Vm大于22.4L/mol，則常溫常壓下，22.4LCO2中含有的分子物質的量小于1mol，分子數(shù)小于NA，故A正確；B．11.7gNaCl物質的量為：=0.2mol，溶于水，氯化鈉為強電解質，完全電離，所得溶液中Na+數(shù)目為0.2NA，故B正確；C．溶液體積未知，無法計算硫酸根離子個數(shù)，故C錯誤；D．氯氣與水反應為可逆反應，不能進行到底，所以1molCl2溶于足量水，部分氯氣以氯氣分子存在，所得溶液中HClO、Cl﹣、ClO﹣粒子數(shù)之和小于2NA，故D正確；故選：C。83分）下列說法正確的是()A．酯在堿性條件的水解稱為皂化反應B．苯能發(fā)生取代反應但不能發(fā)生加成反應C．常溫下乙烯、乙炔、乙醇都能被酸性高錳酸鉀氧化D．蛋白質投入硫酸溶液中能發(fā)生中和反應生成硫酸銨【解答】解：A、油脂在堿性條件下的水解稱為皂化反應，油脂是高級脂肪酸與甘油形成的酯，酯并不都是甘油與羧酸反應得到，而不是酯，故A錯誤；B、苯在鎳作催化劑的條件下，與氫氣發(fā)生加成反應生成環(huán)己烷，難加成而不是不能加成，故B錯誤；C．酸性的KMnO4溶液具有強氧化性，能夠氧化還原性物質，而乙烯、乙炔、乙醇具有還原性都能被酸性高錳酸鉀氧化，故C正確；D、蛋白質投入硫酸溶液中能發(fā)生變性，而不是中和反應，故D錯誤；故選：C。93分）下列分子或離子在指定的分散系中能大量共存的一組是()A．pH＝12的溶液：K+、Na+、CH3COO﹣、Br﹣B．空氣：C2H2、CO2、SO2、NOC．氫氧化鐵膠體：H+、K+、S2﹣、Br﹣D．高錳酸鉀溶液：H+、Na+、SO42﹣、C2H5OH【解答】解：A．pH＝12的溶液呈堿性，K+、Na+、CH3COO﹣、Br﹣之間不反應，在溶液中能夠大量共存，故A正確；B．NO與氧氣反應，在空氣中不能大量共存，故B錯誤；C．H+與S2﹣、氫氧化鐵反應，在溶液中不能大量共存，故C錯誤；D．高錳酸鉀在H+存在條件下能夠氧化C2H5OH，在溶液中不能大量共存，故D錯誤；故選：A。103分）向氨水中加入NH4Cl晶體，溶液的堿性()A．增強B．減弱C．不變D．無法判斷【解答】解：因氨水電離生成氫氧根離子和銨根離子，當加入少量的NH4Cl晶體后，NH4+離子濃度增大，根據同離子效應，加入NH4Cl后，氨水的電離平衡向逆方向移動，抑制氨水電離，導致c（OH﹣)變小，溶液堿性減弱，故選：B。113分）2021年12月9日下午，神舟十三號“太空出差三人組”在中國空間站進行了太空授課，“太空教師”王亞平介紹了宇航員在太空中的主要氧氣來源為電解水產生。下列關于電解水的說法正確的是()A．水既是氧化劑也是還原劑B．常溫下每消耗18g水即可產生112mLO2C．每生成1molO2共轉移2mol電子D．電解水時產生的H2為氧化產物【解答】解：A.電解水時，氫元素價態(tài)降低得電子，水作氧化劑，氧元素價態(tài)升高失電子，水作還原劑，故A正確；B.題目未給標準狀況，無法使用22.4L/mol計算氣體體積，故B錯誤；C.氧元素由﹣2價升高為0價，每生成1mol氧氣轉移4mol電子，故C錯誤；D.電解水時生成氫氣為還原產物，故D錯誤；故選：A。123分）五種短周期元素X、Y、Z、M、W的原子序數(shù)與其常見化合價的關系如圖所示，下列關系不正確的是()A．元素X可能為鋰B．原子半徑大?。簉（M）＞r（W）C．X2W中各原子均達8電子穩(wěn)定結構D．Y和M在同一族【解答】解：由上述分析可知，X為H或Li元素、Y為N元素、Z為Si元素、M為P元素、W為S元素，A．X可能為Li，故A正確；B．同周期主族元素從左向右原子半徑減小，則原子半徑大?。簉（Mr（W故B正確；C．X為H元素時，X2W中S原子達8電子穩(wěn)定結構，H原子達到2電子穩(wěn)定結構，故C錯誤；D．Y為N元素、M為P元素，均位于VA族，故D正確；故選：C。二、實驗題（本大題共1小題，共15分）133分）TiO2和TiCl4都是鈦的重要化合物，某化學興趣小組在實驗室對兩者的制備及性質進行探究。實驗室利用反應TiO2（s）+CCl4（g）TiCl4（g）+CO2（g在無水無氧條件下制備TiCl4，裝置圖和有關信息如下：物質熔點/℃沸點/℃其他CCl476與TiCl4互溶TiCl4遇潮濕空氣產生白霧請回答下列問題：（1）儀器A的名稱是球形干燥管。（2）實驗開始前后的操作包括：①檢查裝置氣密性，②組裝儀器，③通N2一段時間，④加裝藥品，⑤點燃酒精燈，⑥停止通N2，⑦停止加熱。正確的操作順序是②①④③⑤⑦⑥。實驗結束后欲分離D中的液態(tài)混合物，所采用操作的名稱是蒸餾（或分餾）。Ⅱ.制備TiO2及測定TiO2的質量分數(shù)：在TiCl4中加水、加熱，水解得到沉淀TiO2?xH2O，經過濾、水洗，再烘干、焙燒除去水分得到粉體TiO2。（4）一定條件下，將TiO2溶解并還原為Ti3+，用NH4Fe（SO4）2標準溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。滴定分析時，稱取上述TiO2試樣0.2g，消耗0.1mol?L﹣1NH4Fe（SO4）2標準溶液20mL。①則TiO2質量分數(shù)為80%。（相對原子量Ti﹣﹣48）②配制NH4Fe（SO4）2標準溶液時，加入一定量H2SO4的目的是抑制NH4Fe（SO4）2水解?，F(xiàn)在實驗室中有一瓶98%的H2SO4(ρ=1.84g/cm3要配制2.0mol/L的稀H2SO4250mL，請回答如下問題：需要量筒量取濃硫酸的體積為27.2mL。在該實驗使用的玻璃儀器中除燒杯、玻璃棒、量筒外，還有膠頭滴管、250mL容量瓶。③在用濃硫酸配制稀硫酸過程中，下列操作中會造成稀硫酸溶液質量分數(shù)偏小的是A．在稀釋時，未恢復至室溫就轉移入容量瓶B．在稀釋過程中，有少量液體濺出C．在轉移過程中，燒杯和玻璃棒沒有進行洗滌D．在定容時，滴加蒸餾水超過刻度線，用滴管從容量瓶中小心取出多余液體至液體凹液面與刻度線相平【解答】解1）儀器A呈球形，在該實驗中用于干燥氮氣，為球形干燥管，故答案為：球形干燥管；（2）對于氣體的制取性質實驗應該：組裝儀器、檢驗裝置氣密性、加裝藥品，發(fā)生反應，終止實驗時為防止倒吸，應先熄滅酒精燈，冷卻到室溫后再停止通入N2，D中的液態(tài)混合物為TiCl4與未反應的CCl4，二者互溶，但CCl4和TiCl4是兩種沸點差異較大的液體混合物，應該用蒸餾進行分離，故答案為：②①④③⑤⑦⑥;蒸餾（或分餾（3）TiCl4水解生成TiO2?xH2O，設TiCl4的系數(shù)為1，根據元素守恒，TiO2?xH2O的系數(shù)為1，HCl的系數(shù)為4；再根據O元素守恒，可知H2O的系數(shù)為（x+2所以化學方程式為：TiCl4+（x+2）H2OTiO2?xH2O↓+4HCl，故答案為：TiCl4+（x+2）H2OTiO2?xH2O↓+4HCl；（4）①根據氧化還原反應中得失電子相等得二者的關系式，TiO2～NH4Fe（SO4）2，二氧化鈦的質量＝g/mol＝0.16g，TiO2試樣0.2g，其質量分數(shù)==80%，故答案為：80%；=mol/L=②濃H2SO4的物質的量濃度c（H2SO=mol/L=18.4mol/L；根據稀釋定律，稀釋前后溶質的物質的量不變，設濃硫酸的體積為xmL，所以xmL×18.4mol/L＝250mL×2.0mol/L，解得：x≈27.2，所以量取的濃硫酸體積是27.2mL；配制步驟有量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用量筒量（用到膠頭滴管）稱量，在燒杯中稀釋，冷卻后轉移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，當加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，所以需要的儀器為玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、量筒、250mL容量瓶，則缺少儀器250mL容量瓶；故答案為：27.2mL；膠頭滴管、250mL容量瓶；③A．在稀釋時，未恢復至室溫就轉移入容量瓶，定容后冷卻，液面下降，體積偏小，稀硫酸溶液質量分數(shù)偏大，故A錯誤；B．在稀釋過程中，有少量液體濺出，即由部分溶質損失，稀硫酸溶液質量分數(shù)偏小，故B正確；C．在轉移過程中，燒杯和玻璃棒沒有進行洗滌，則燒杯和玻璃棒上有部分溶質附著，即由部分溶質損失，稀硫酸溶液質量分數(shù)偏小，故C正確；D．在定容時，滴加蒸餾水超過刻度線，用滴管從容量瓶中小心取出多余液體，導致部分溶質損失，稀硫酸溶液質量分數(shù)偏小，故D正確；故答案為：BCD。三、簡答題（本大題共3小題，共49分）14．第Ⅷ族元素Fe、Co、Ni性質相似，稱為鐵系元素，主要用于制造合金。回答下列問題：（1）基態(tài)Ni原子核外有15種空間運動狀態(tài)不同的電子，同周期元素中，基態(tài)原子未成對電子數(shù)與Ni相同的過渡元素為鈦。（2）Fe3+與酚類物質的顯色反應常用于其離子檢驗，已知Fe3+遇鄰苯二酚()和對苯二酚均顯綠色。鄰苯二酚中原子的雜化類型有sp2、sp3，鄰苯二酚的熔沸點比對苯二酚低，原因是鄰苯二酚形成分子內氫鍵，比對苯二酚易形成的分子間氫鍵作用力小，熔沸點低。（3）有歷史記載的第一個配合物是Fe4[Fe（CN）6]3（普魯士藍該配合物的內界為[Fe （CN）6]4﹣。下表為Co2+、Ni2+不同配位數(shù)時對應的晶體場穩(wěn)定化能（可衡量形成配合物時，總能量的降低）。由表可知，Ni2+比較穩(wěn)定的配離子配位數(shù)是6（填“4”或“6”）。Co3+性質活潑，易被還原，但形成[Co（NH3）6]3+后氧化性降低，可能的原因是形成配位鍵后，該微粒性質變得更穩(wěn)定。離子配位數(shù)晶體場穩(wěn)定化能（Dq）Co2+64Ni2+64（4）氧元素與Fe可形成低價態(tài)氧化物FeO。①FeO立方晶胞結構如圖所示，則Fe2+的配位數(shù)為6；與O2﹣緊鄰的所有Fe2+構成的幾何構型為正八面體。g?cm﹣3。（用含a、NA的代數(shù)式表示，NA代表阿伏加德羅常數(shù)【解答】解1）每種s能級有1種空間運動狀態(tài)的電子，每種p能級有3種空間運動狀態(tài)的電子，每種d能級有5種空間運動狀態(tài)的電子，則基態(tài)Ni原子核外電子空間運動狀態(tài)種類＝1+1+3+1+3+5+1＝15；基態(tài)Ni原子核外未成對電子數(shù)是2，同周期元素中，基態(tài)原子未成對電子數(shù)與Ni相同的過渡元素為Ti，故答案為：15；鈦；（2）鄰苯二酚中苯環(huán)上的C原子價層電子對個數(shù)是3，這些C原子都采用sp2雜化，酚羥基的O原子價層電子對個數(shù)是4，O原子采用sp3雜化；對苯二酚易形成分子間氫鍵，鄰苯二酚易形成分子內氫鍵，形成分子間氫鍵的化合物，沸點升高，形成分子內氫鍵的化合物，沸點降低，可判斷鄰苯二酚的熔沸點比對苯二酚低，故答案為：sp2、sp3；鄰苯二酚形成分子內氫鍵，比對苯二酚易形成的分子間氫鍵作用力小，熔沸點低；（3）配合物內界為：[Fe（CN）6]4﹣,晶體場穩(wěn)定化能數(shù)據越小，該配合物的熱力學穩(wěn)定性越高，根據表中數(shù)據知，Ni2+比較穩(wěn)定的配離子配位數(shù)是6；[Co（NH3）6]3+很穩(wěn)定，是由于形成了配合物，使Co3+更加穩(wěn)定，不易被還原，故答案為：[Fe（CN）6]4﹣;6；形成配位鍵后，該微粒性質變得更穩(wěn)定；（4）①根據圖知，距離Fe2+最近且等距離的O2﹣有6個，所以Fe2+的配位數(shù)為6；與O2﹣緊鄰的所有Fe2+構成的幾何構型為正八面體，故答案為：6；正八面體；②若O2﹣與Fe2+之間最近距離為apm，則晶胞棱長為2apm，晶胞體積2a×10﹣10cm）3，該晶胞中O2﹣個數(shù)＝8×+6×=4、Fe2+個數(shù)＝12×+1＝4，晶體密度==故答案為：15．白藜蘆醇是一種抗腫瘤的藥物，合成它的一種路線如下：（1）化合物F中的含氧官能團的名稱是羧基和醚鍵.（2）③的反應類型是取代反應（3）反應④中加入試劑X的分子式為C9H10O3，X的結構簡式為.（4）1mol白藜蘆醇最多能與7molH2反應，與濃溴水反應時，最多消耗6molBr2.（5）D的一種同分異構體滿足下列條件：Ⅱ.能使溴水褪色，但不能使FeCl3溶液顯色Ⅲ.分子中有7種不同化學環(huán)境的氫，且苯環(huán)上的一取代物只有一種寫出該同分異構體的結構簡式：或任寫一種）（6）根據已有知識并結合相關信息，寫出以乙醇為原料制備CH3CH═C（CH3）CN的CH2CH3CH2BrCH3CH2OH.【解答】解1）由F的結構簡式可知，含有的含氧官能團為羧基、醚鍵，故答案為：羧基、醚鍵；（2）對比C、D的結構可知，反應③中酚羥基中H原子被﹣OCH2OCH3取代，屬于取代反應，故答案為：取代反應；（3）反應④中加入試劑X的分子式為C9H10O3，對比D、E的結構與X分子式可知，D與X脫去1分子水得到E，則D中﹣CN連接的亞甲基與X中醛基脫去1分子水形成碳碳雙鍵而得到E，可推知X的結構簡式為：，故答案為：；（4）白藜蘆醇中苯環(huán)、碳碳雙鍵均勻氫氣發(fā)生加成反應，1mol白藜蘆醇最多能與7molH2反應；酚羥基的鄰位、對位位置有H原子，可以與濃溴水發(fā)生取代反應，碳碳雙鍵能與溴發(fā)生加成反應，1mol白藜蘆醇與濃溴水反應時，最多消耗6molBr2，故答案為：7；6；（5）D的一種同分異構體滿足下列條件：Ⅰ.屬于α﹣氨基酸，含有氨基、羧基，且二者連接同一碳原子上，Ⅱ.能使溴水褪色，但不能使FeCl3溶液顯色，不含酚羥基，可以含有碳碳雙鍵；Ⅲ.分子中有7種不同化學環(huán)境的氫，且苯環(huán)上的一取代物只有一種，苯環(huán)上含有1種H原子，側鏈中共含有6種不同的H原子，符合條件的同分異構體為或故答案為：或；（6）乙醇發(fā)生轉化關系中①的反應得到CH3CH2Cl，再結合反應②得到CH3CH2CN，結合反應