2024年中考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí)-流程題

試卷第=page11頁(yè)，共=sectionpages33頁(yè)試卷第=page11頁(yè)，共=sectionpages33頁(yè)2024年中考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí)-流程題1．工業(yè)上可利用物料循環(huán)的方法實(shí)現(xiàn)煙氣的脫硫處理，工藝流程如圖所示。(1)操作1的名稱是。(2)二氧化硫排放到大氣中，造成的危害是導(dǎo)致。(3)工藝流程中可循環(huán)利用的一種物質(zhì)是(填化學(xué)式)，實(shí)驗(yàn)室若用同樣的原理和反應(yīng)，要使這種物質(zhì)得到最大限度的回收的做法是。2．為除去粗鹽水中的可溶性雜質(zhì)MgSO4、CaCl2，某化學(xué)小組設(shè)計(jì)了以下方案：

提示：微溶物不形成沉淀。(1)寫(xiě)出加入Ba（OH）2溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。(2)加入過(guò)量Na2CO3溶液的目的是什么？(3)溶液X中除氯化鈉外，還含有哪些溶質(zhì)？3．硫酸是一種重要的化工原料，工業(yè)上用黃鐵礦（主要成分為FeS2）制取硫酸的流程如下：（1）向沸騰爐中加入黃鐵礦時(shí)需要將礦石粉碎，其目的是。（2）在反應(yīng)前后元素化合價(jià)有變化的化學(xué)反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)。下面是硫酸工業(yè)制法中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式，其中既屬于氧化還原反應(yīng)又屬于化合反應(yīng)的是。A．B．C．（3）爐渣（Fe2O3）可以用來(lái)煉鐵，寫(xiě)出高爐煉鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式。4．“溫控保鮮”和“氣調(diào)保鮮”是兩類食品保鮮技術(shù)。它們通過(guò)降低溫度和改變氣體成分，達(dá)到抑制被儲(chǔ)藏物細(xì)胞呼吸的目的。（1）干冰可用于“溫控保鮮”，利用干冰的性質(zhì)是。（2）“氣調(diào)保鮮”中可使用CO2來(lái)抑制細(xì)菌。CO2進(jìn)入細(xì)菌細(xì)胞液后能產(chǎn)生酸性物質(zhì)，抑制細(xì)菌生長(zhǎng)。請(qǐng)用化學(xué)方程式解釋酸性物質(zhì)的產(chǎn)生：。（3）冰箱中常用如圖所示的膜分離技術(shù)實(shí)現(xiàn)“氣調(diào)保鮮”。分離后，通入冰箱保鮮室內(nèi)的氣體是（填“富氮空氣”或“富氧空氣”）。5．我國(guó)科學(xué)家以CO2為原料，實(shí)現(xiàn)了人工合成淀粉[]，主要轉(zhuǎn)化流程如下圖。

(1)Ⅰ中還產(chǎn)生一種能供給呼吸的物質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(2)Ⅱ中反應(yīng)的微觀示意圖如下。在方框中補(bǔ)全相應(yīng)種類和數(shù)目的微觀粒子圖示。

6．某冶煉廠用含氯化銅（Cu2+質(zhì)量分?jǐn)?shù)12.8%）和鹽酸（HCl質(zhì)量分?jǐn)?shù)6.57%）的蝕刻液生產(chǎn)干燥的氫氧化銅，工程師設(shè)計(jì)了如圖流程，并用實(shí)驗(yàn)探究最佳工藝。試回答相關(guān)問(wèn)題。(1)不同種助劑對(duì)產(chǎn)品洗滌（達(dá)到相同效果）的實(shí)驗(yàn)結(jié)果見(jiàn)下表：助劑種類過(guò)濾時(shí)間/min濾渣狀態(tài)洗滌用水量/gA13密實(shí)639.8B12密實(shí)589.3C13蓬松326.5D13較蓬松350.0根據(jù)表格可知，遵循綠色化學(xué)中的“減量”原則，助劑應(yīng)該選用（填助劑種類）。(2)向蝕刻液中加入NaOH溶液產(chǎn)生藍(lán)色沉淀的化學(xué)方程式為。(3)調(diào)節(jié)pH對(duì)Cu2+回收率及產(chǎn)品純度的影響見(jiàn)圖1所示。所以該工藝中需要調(diào)節(jié)pH至為最佳。當(dāng)pH逐步提高到14過(guò)濾，觀察到沉淀量減少同時(shí)溶液的現(xiàn)象，說(shuō)明Cu2+回收率明顯下降。(4)工藝中“攪拌1.5h”的目的是。(5)對(duì)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)品進(jìn)行熱重分析，測(cè)得加熱溫度與樣品質(zhì)量的關(guān)系如圖2所示：干燥的產(chǎn)品當(dāng)溫度高于80℃時(shí)開(kāi)始出現(xiàn)黑色固體M，持續(xù)升溫到185℃時(shí)完全變黑且質(zhì)量恒定。經(jīng)分析可知，黑色固體M的化學(xué)式是。(6)若工程師取100g蝕刻液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，過(guò)濾洗滌后的溶液中理論最多含有NaClg。7．實(shí)驗(yàn)室用輝銅礦（主要成分為Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2）制備堿式碳酸銅的主要實(shí)驗(yàn)流程如下。已知：二氧化硅不溶于水，也不溶于酸。

（1）浸取前輝銅礦粉碎成細(xì)顆粒，目的是；（2）硫酸浸取時(shí)，Cu2S被MnO2氧化的化學(xué)方程式為2MnO2+Cu2S+4H2SO4=2MnSO4+2CuSO4+S+4。濾渣Ⅰ的成分為MnO2、單質(zhì)S和（寫(xiě)化學(xué)式）；（3）浸取時(shí)，F(xiàn)e2O3溶于硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為；研究發(fā)現(xiàn)若先除鐵再浸取，浸取速率明顯變慢，其可能原因是；（4）沉錳時(shí)溫度不宜過(guò)高，除了防止氨水揮發(fā)外，還能；（5）“趕氨”時(shí)，最適宜的操作方法是，以減小氨氣的溶解度；（6）濾液Ⅱ中溶質(zhì)主要是(NH4)2SO4，要得到其晶體可采用蒸發(fā)濃縮、、過(guò)濾晾干；（7）經(jīng)過(guò)濾得到的產(chǎn)品堿式碳酸銅需要洗滌、烘干，其中洗滌的方法是向盛有堿式碳酸銅固體的過(guò)濾器中加入，（填字母序號(hào)）重復(fù)幾次即可洗凈；aNa2CO3溶液b蒸餾水

c稀鹽酸（8）檢驗(yàn)產(chǎn)品是否洗滌干凈的方法:取最后一次洗滌液，（①滴加稀鹽酸、②滴加Na2SO4溶液、③滴加BaCl2溶液，填寫(xiě)序號(hào)），如果無(wú)明顯的現(xiàn)象，說(shuō)明已經(jīng)洗滌干凈。8．某化工廠排放的廢液中含有大量的硫酸鋅和硫酸銅，化學(xué)興趣小組的同學(xué)根據(jù)所學(xué)知識(shí)設(shè)計(jì)了一個(gè)方案，用來(lái)回收金屬銅并得到硫酸鋅晶體，主要過(guò)程如下圖所示：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)步驟②中分離物質(zhì)的方法是。(2)固體A的成分是。(3)步驟②中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(4)步驟③中加入的B有氣泡產(chǎn)生，B為（填物質(zhì)名稱），該反應(yīng)屬于（填基本反應(yīng)類型）。9．廢舊電路板中主要含有塑料、銅和錫（Sn）等，為實(shí)現(xiàn)對(duì)其中錫的綠色回收，某工藝流程如圖：

已知：Sn+SnCl4═2SnCl2（1）SnCl4中若氯元素的化合價(jià)為﹣1價(jià)，則錫離子可表示為。（2）銅的金屬活動(dòng)性比錫的（填“強(qiáng)”或“弱”），固體A中一定含有的金屬元素是。（3）寫(xiě)出步驟②發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式；（4）相比于直接焚燒廢舊電路板回收金屬，該工藝的主要優(yōu)點(diǎn)是（回答一點(diǎn)即可）。10．BaCl2廣泛應(yīng)用于化工領(lǐng)域。下圖為工業(yè)上用重晶石（主要成分為BaSO4）制備BaCl2晶體的主要流程（已知該重晶石樣品與無(wú)煙煤所含雜質(zhì)難溶于水，不與酸反應(yīng)）。

（1）重晶石與無(wú)煙煤混合后進(jìn)行粉碎，其目的是。（2）反應(yīng)①為BaSO4+4CBaS+4A↑，則氣體A為（填化學(xué)式）。（3）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為，該反應(yīng)類型為（填基本反應(yīng)類型）。（4）操作Ⅰ的名稱為，蒸發(fā)濃縮的過(guò)程除了蒸發(fā)了部分水，還去除的物質(zhì)是（填化學(xué)式）。實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行蒸發(fā)實(shí)驗(yàn)操作時(shí)，需使用玻璃棒，其作用是。（4）溶液B（填“是”或“不是”）飽和溶液。11．納米氧化鐵在生物醫(yī)學(xué)、催化劑等方面應(yīng)用廣泛。下圖是一種生產(chǎn)納米氧化鐵的流程圖?；卮鹣铝袉?wèn)題：

(1)圖中所用物質(zhì)中，屬于有機(jī)物的是。(2)寫(xiě)出反應(yīng)①的化學(xué)方程式。(3)②處所用的結(jié)晶方法是；說(shuō)出氯化鈉的一種用途。12．某化學(xué)興趣小組同學(xué)以“氫氧化鈉的性質(zhì)和用途”為主題開(kāi)展項(xiàng)目式學(xué)習(xí)。【任務(wù)一】氫氧化鈉的性質(zhì)甲同學(xué)用如圖實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證氫氧化鈉的性質(zhì)。(1)實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是；有同學(xué)認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)不能直接證明二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)，需要再做一個(gè)補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)?jiān)谔摼€框中畫(huà)出補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)圖。(2)寫(xiě)出二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式?！救蝿?wù)二】氫氧化鈉的用途氫氧化鈉溶液可以用于“捕捉”CO2，乙同學(xué)通過(guò)下列反應(yīng)流程，將工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的CO2分離出來(lái)進(jìn)行儲(chǔ)存利用。(3)物質(zhì)Y的化學(xué)式為。(4)“顆粒反應(yīng)室”中反應(yīng)的化學(xué)方程式為。13．高氯酸鈉可以用于制備火箭推進(jìn)劑高氯酸銨。以粗鹽為原料制備高氯酸鈉晶體(NaClO4·H2O)的流程如下：(1)“精制”中，由粗鹽(含Ca2＋、Mg2＋、等雜質(zhì))制備精制鹽水時(shí)需用到NaOH、BaCl2、Na2CO3等試劑。加入Na2CO3溶液的作用。“電解”分兩步進(jìn)行，其反應(yīng)分別為NaCl＋3H2ONaClO3＋3H2↑、NaClO3＋H2ONaClO4＋H2↑。(2)“除雜”的目的是除去少量未被電解的NaClO3，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(3)“分離”的操作分別是加熱濃縮、、過(guò)濾、洗滌、干燥。(各物質(zhì)的溶解度如圖所示)(4)為確定所得高氯酸鈉晶體的純度(含有少量Na2SO4雜質(zhì))，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①準(zhǔn)確稱取3.00g樣品加水充分溶解配制成100mL溶液。②量取25.00mL溶液，加入足量的KI溶液充分反應(yīng)(NaClO4＋8KI＋4H2O=4I2＋8KOH＋NaCl)，再滴加Na2S2O3溶液進(jìn)行反應(yīng)(反應(yīng)為I2＋2Na2S2O3=2NaI＋Na2S4O6)，恰好消耗40.00g15.8%Na2S2O3溶液。根據(jù)以上數(shù)據(jù)計(jì)算樣品中高氯酸鈉晶體純度(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，保留2位小數(shù))。答案第=page11頁(yè)，共=sectionpages22頁(yè)答案第=page11頁(yè)，共=sectionpages22頁(yè)參考答案：1．(1)過(guò)濾(2)酸雨(3)NaOH加入過(guò)量的Ca(OH)2溶液2．(1)(2)除去雜質(zhì)CaCl2和過(guò)量的Ba（OH）2(3)NaOH和Na2CO33．增加與氧氣的接觸面，加快反應(yīng)速率B4．升華吸熱CO2+H2O=H2CO3富氮空氣5．(1)(2)

6．(1)C(2)(3)13濾液變藍(lán)(4)充分反應(yīng)(5)CuO(6)100g蝕刻液中Cu2+的質(zhì)量=100g×12.8%=12.8g，則含有氯化銅的質(zhì)量=，含有氯化氫的質(zhì)量=100g×6.57%=6.57g，設(shè)氯化銅和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉的質(zhì)量為x，鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉的質(zhì)量為y，x=23.4g，y=10.53g，若工程師取100g蝕刻液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，過(guò)濾洗滌后的溶液中理論最多含有NaCl的質(zhì)量=23.4g+10.53g=33.93g7．增大接觸面積，加快反應(yīng)速率H2OSiO2Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O鐵離子在浸取時(shí)起催化作用防止NH4HCO3分解加熱降溫結(jié)晶b③8．(1)過(guò)濾(2)Zn、Cu(3)(4)硫酸/稀硫酸置換反應(yīng)9．Sn4+弱銅污染小10．增大反應(yīng)物接觸面積，加快反應(yīng)速率COBaS+2HCl=Ba