人教版高二上學(xué)期化學(xué)(選擇性必修1)《第一章化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)》單元測試卷及答案

第第頁答案第=page11頁，共=sectionpages22頁人教版高二上學(xué)期化學(xué)(選擇性必修1)《第一章化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)》單元測試卷及答案一、單選題1．下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是A．甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為

B．500℃、下，將和置于密閉容器中充分反應(yīng)生成放熱，其熱化學(xué)方程式為

C．在時，完全燃燒生成液態(tài)水，放出熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為

D．和反應(yīng)的中和熱，則稀和反應(yīng)生成的反應(yīng)熱2．0.1mol與0.1mol水蒸氣反應(yīng)生成0.1molCO和0.1mol，需要吸收13.15kJ的熱量。則反應(yīng)的反應(yīng)熱是A． B．C． D．3．下列關(guān)于能量變化的說法正確的是A．相同質(zhì)量的水和冰相比較，冰的能量高B．化學(xué)反應(yīng)過程中能量的變化只有吸熱和放熱兩種表現(xiàn)形式C．化學(xué)反應(yīng)既遵循質(zhì)量守恒，也遵循能量守恒D．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)4．根據(jù)熱化學(xué)方程式S(s)+O2(g)═SO2(g)△H=﹣297.23kJ?mol﹣1，分析下列說法正確的是A．S(g)═S(s)△H>0B．S(g)+O2(g)═SO2(g)△H=297.23kJ?mol﹣1C．S(g)+O2(g)═SO2(g)△H<297.23kJ?mol﹣1D．1molSO2(g)所具有的能量小于1molS(s)與1molO2(g)所具有的能量之和5．依據(jù)圖示關(guān)系，下列說法錯誤的是

A．CO的燃燒熱B．一般不直按測定的ΔH，可由C(石墨)和CO的燃燒熱計算C．反應(yīng)在任何溫度下均不能自發(fā)進(jìn)行D．化學(xué)反應(yīng)的ΔH，只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)途徑無關(guān)6．下列說法或表示方法正確的是A．

B．由“

”可知，金剛石比石墨穩(wěn)定C．500℃、300MPa下，將和置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成，放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：

D．已知

則7．氫鹵酸的能量關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是A．已知HF氣體溶于水放熱，則B．相同條件下，HCl的比HBr的小C．D．相同條件下，HBr的比HI的大8．下列說法正確的是A．等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量更多B．由C(石墨，s)=C(金剛石，s)

可知金剛石比石墨穩(wěn)定C．同溫同壓下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照條件和點燃條件下的ΔH相同D．500℃、30MPa下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

ΔH=-38.6kJ·mol-19．下列關(guān)于如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(X代表鹵素)的說法不正確的是A．ΔH2>0B．C．HX(g)分解反應(yīng)，正反應(yīng)活化能比逆反應(yīng)大D．按照Cl、Br、I的順序，ΔH3依次減少10．下列關(guān)于反應(yīng)熱的敘述正確的是A．需要加熱的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)B．放熱反應(yīng)不需要加熱C．化學(xué)反應(yīng)中舊鍵斷裂需要吸收能量，新鍵生成會釋放能量D．若，則SO2(g)的能量大于SO3的能量11．生產(chǎn)液晶顯示器的過程中使用的化學(xué)清洗劑NF3是一種溫室氣體，其存儲能量的能力是CO2的12000～20000倍，在大氣中的壽命可長達(dá)740年，如表所示是幾種化學(xué)鍵的鍵能，下列說法中正確的是化學(xué)鍵F?FN?F鍵能/kJ·mol-1946154.8283.0A．因為鍵鍵能大，所以N2分子間作用力大，性質(zhì)穩(wěn)定B．過程放出能量C．反應(yīng)為吸熱反應(yīng)D．NF3吸收能量后如果沒有化學(xué)鍵的斷裂與生成，仍可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)12．下列有關(guān)能量的判斷和表示方法正確的是A．由C(s，石墨)=C(s，金剛石)

ΔH=＋1.9kJ·mol-1，可知：石墨比金剛石更穩(wěn)定B．等質(zhì)量的C2H5OH(g)和C2H5OH(l)分別完全燃燒，后者放出的熱量更多C．由H+(aq)＋OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1，可知：含1molHCl的溶液與含1molNH3?H2O的溶液混合，放出熱量等于57.3kJD．已知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g)ΔH1；2C(s)＋O2(g)=2CO(g)ΔH2，則ΔH1>ΔH213．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．濃硫酸與足量粉加熱反應(yīng)，產(chǎn)生的分子數(shù)為0.9NAB．，則含的稀溶液與稀鹽酸完全反應(yīng)，放出的熱量為C．與在密閉容器中充分反應(yīng)后的分子數(shù)為2NAD．常溫下，分子中共價鍵的數(shù)目為7NA14．如圖為含硫化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列說法正確的是A． B．完全燃燒釋放的能量小于C． D．完全燃燒釋放的能量為二、非選擇題15．回答問題：(1)已知。①石墨中鍵鍵能(填“大于”“小于”或“等于”)金剛石中鍵鍵能。②由石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的熱化學(xué)方程式為。(2)將完全燃燒生成氣態(tài)和液態(tài)水，放出熱量，其熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：。(3)的氣態(tài)高能燃料乙硼烷在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出熱量，其熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：。(4)已知下列反應(yīng)的反應(yīng)熱：則與反應(yīng)生成和的熱化學(xué)方程式為。16．下表中的數(shù)據(jù)是破壞物質(zhì)中的化學(xué)鍵所消耗的能量：物質(zhì)能量243193151432366298436根據(jù)上述數(shù)據(jù)回答下列問題：(1)下列氫化物中，最穩(wěn)定的是。A．

B．

C．(2)(X代表、Br、)的反應(yīng)是反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。(3)相同條件下，(X代表、Br、)分別與氫氣反應(yīng)，消耗等物質(zhì)的量的氫氣時，放出或吸收熱量最多的是。(4)若無上表中的數(shù)據(jù)，你能正確回答出問題(3)嗎？請說明理由。。(5)寫出和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：。17．回答下列問題：(1)在微生物作用的條件下，NH經(jīng)過兩步反應(yīng)被氧化成NO。兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如下：①第一步反應(yīng)是(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。②全部氧化成的熱化學(xué)方程式是。(2)化學(xué)反應(yīng)中的焓變與反應(yīng)物和生成物的鍵能(E)有關(guān)。下，已知1g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時放出的熱量，表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式是。已知：E(H-H)=436kJ/mol，E(O=O)=498kJ/mol，則E(H-O)=。(3)納米級Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關(guān)注。已知：；；。則工業(yè)上用炭粉在高溫條件下還原CuO制取Cu2O和CO的熱化學(xué)方程式為。若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移，則該反應(yīng)吸收的熱量為kJ。(4)充分燃燒一定量的丁烷放出的熱量大小為Q生成的CO2恰好與溶液完全反應(yīng)生成正鹽。則完全燃燒1mol丁烷放出的熱量X=。18．化學(xué)在能源開發(fā)與利用中起著十分關(guān)鍵的作用。(1)下列制氫氣方法中最節(jié)能的是___________(填序號)。A．電解水制氫氣：B．高溫使水分解制氫氣：C．太陽光催化分解水制氫氣：D．天然氣制氫氣：(2)蘊藏在海底的“可燃冰”是高壓下形成的外觀像冰的甲烷水合物固體。甲烷氣體氧化和水汽化的熱化學(xué)方程式分別為：①

②

則3.2kg“可燃冰”(分子式為)釋放的甲烷氣體完全氧化生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時放出的熱量為。(3)家用液化氣的主要成分之一是丁烷(C4H10)。常溫常壓條件下，1g丁烷完全燃燒生成CO2氣體和液態(tài)水時放出熱量50kJ，則表示丁烷摩爾燃燒焓的熱化學(xué)方程式為。(摩爾燃燒焓指在一定反應(yīng)溫度和壓強下，1mol純物質(zhì)完全氧化為同溫下的指定產(chǎn)物時的焓變)(4)0.3mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧氣中氧化生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水時放出649.5kJ熱量，其熱化學(xué)方程式為。(5)標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓是指在25℃和101kPa時，最穩(wěn)定的單質(zhì)生成1mol化合物的焓變。已知25℃和101kPa時下列反應(yīng)：①

②

③

寫出乙烷標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓的焓變=(用含、和的式子表示)。參考答案題號12345678910答案CCCDCDCCDC題號11121314答案BABC1．C【詳解】A．甲烷燃燒的熱化學(xué)反應(yīng)方程式中水為液態(tài)，A錯誤；B．和反應(yīng)生成的氨氣小于1mol，故放出的熱量小于19.3kJ，即，B錯誤；C．氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為

，C正確；D．稀和反應(yīng)生成硫酸鋇和水，放出的熱量大于，D錯誤；故選C。2．C【詳解】0.1mol與0.1mol水蒸氣反應(yīng)生成0.1mol和0.1mol，則1mol與1mol水蒸氣反應(yīng)生成1molCO和1molH2，吸收131.5kJ的熱量，則熱化學(xué)方程式為：△H=+131.5kJ?mol-1，選C。3．C【詳解】A．H2O(l)=H2O(s)

△H＜0，液態(tài)水到固態(tài)水（冰），放熱，則水的能量高，故A錯誤；B．化學(xué)反應(yīng)還伴隨著能量變化，通常表現(xiàn)為反應(yīng)過程中的放熱或吸熱，也可以轉(zhuǎn)化為其他形式的能量如光能、電能等，故B錯誤；C．化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒的同時，也遵循能量守恒，故C正確；D．放熱反應(yīng)有的也需要加熱發(fā)生反應(yīng)，如鋁熱反應(yīng)，是放熱反應(yīng)，但需要引燃才能發(fā)生反應(yīng)，故D錯誤；故選C。4．D【詳解】A．相同物質(zhì)處于氣態(tài)時所具有的能量高于其處于固態(tài)時的能量，所以S(g)═S(s)為放出能量的過程，即△H＜0，A說法錯誤；B．S(g)比S(s)具有更多的能量，則S(g)+O2(g)═SO2(g)△H＜-297.23kJ?mol﹣1，B說法錯誤；C．S(g)比S(s)具有更多的能量，則S(g)+O2(g)═SO2(g)△H＜-297.23kJ?mol﹣1，C說法錯誤；D．根據(jù)S(s)+O2(g)═SO2(g)△H=﹣297.23kJ?mol﹣1可知，1molSO2(g)所具有的能量小于1molS(s)與1molO2(g)所具有的能量之和，D說法正確；答案選D。5．C【詳解】A．燃燒熱是1可燃物燃燒生成穩(wěn)定氧化物所放出的熱量，根據(jù)題目信息可得一氧化碳的燃燒熱，A正確；B．根據(jù)蓋斯定律可用碳的燃燒熱減去一氧化碳的燃燒熱就可以得到碳燃燒生成一氧化碳的燃燒熱，B正確；C．反應(yīng)為熵增加的吸熱反應(yīng)，在高溫條件下可以自發(fā)進(jìn)行，C錯誤；D．根據(jù)蓋斯定律，化學(xué)反應(yīng)的ΔH，只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)途徑無關(guān)，D正確；故選C。6．D【詳解】A．能量大于，則

0則，選項A錯誤；B．由熱化學(xué)方程式可知金剛石能量高于石墨的能量，能量越高越不穩(wěn)定，則石墨比金剛石穩(wěn)定，選項B錯誤；C．氮氣和氫氣反應(yīng)可逆，500℃、30MPa下，將和置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成的物質(zhì)的量小于1mol，放熱19.3kJ，則

，選項C錯誤；D．碳完全燃燒生成二氧化碳放出的能量大于碳不完全燃燒生成一氧化碳放出的能量，

則，選項D正確；答案選D。7．C【詳解】A．已知HF氣體溶于水放熱，則HF氣體溶于水的逆過程吸熱，即HF的H1＞0，根據(jù)蓋斯定律可知，，則有，A錯誤；B．由于HCl比HBr穩(wěn)定，所以相同條件下HCl的H2比HBr的大，B錯誤；C．由題干圖示信息可知，過程HX(g)H(g)+X(g)代表化學(xué)鍵斷裂過程，為吸熱過程，故，C正確；D．H3+H4代表H(g)→H+(aq)的焓變，與是HBr的還是HI的無關(guān)，D錯誤；故答案為：C。8．C【詳解】A．等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體的能量：S(g)>S(s)，故硫蒸氣完全燃燒放熱更多，A項錯誤；B．由反應(yīng)可知金剛石具有的能量大于石墨，能量高不穩(wěn)定，故金剛石沒有石墨穩(wěn)定，B項錯誤；C．化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)取決于反應(yīng)的始終態(tài)，與反應(yīng)過程無關(guān)，所以H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照條件和點燃條件下的ΔH相同，C項正確；D．反應(yīng)熱的數(shù)值與化學(xué)計量數(shù)是對應(yīng)的，而0.5mol氮氣此時不可能完全轉(zhuǎn)化（可逆反應(yīng)），故如果0.5mol氮氣完全反應(yīng)，則放出熱量應(yīng)該大于19.3kJ，即1mol氮氣完全反應(yīng)，則放出熱量應(yīng)該大于38.6kJ，D項錯誤；故選C。9．D【詳解】A．?dāng)噫I吸收熱量，因此ΔH2>0，選項A正確；B．根據(jù)蓋斯定律得到，即，選項B正確；C．HX(g)分解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)活化能比逆反應(yīng)大，選項C正確；D．成鍵釋放出熱量，由于HX鍵鍵能按Cl、Br、I的順序逐漸減小，則生成HX按Cl、Br、I的順序放出熱量減小，所以ΔH3依次增大，選項D不正確；答案選D。10．C【詳解】A．反應(yīng)的吸熱放熱與反應(yīng)條件無關(guān)，A錯誤；B．可燃物燃燒需加熱到著點火才能反應(yīng)，B錯誤；C．化學(xué)反應(yīng)中舊鍵斷裂需要吸收能量，新鍵生成會釋放能量，C正確；D．若，說明反應(yīng)物二氧化硫和氧氣能量大于生成物三氧化硫能量，D錯誤；答案選C。11．B【詳解】A．N2性質(zhì)穩(wěn)定，是因為鍵鍵能大，與分子間作用力無關(guān)，A錯誤；B．過程表示化學(xué)鍵形成過程，放出能量，B正確；C．焓變=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能，則，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，C錯誤；D．化學(xué)反應(yīng)一定有化學(xué)鍵的斷裂與生成，若NF3吸收能量后沒有化學(xué)鍵的斷裂與生成，則一定不發(fā)生化學(xué)變化，D錯誤；答案選B。12．A【詳解】A．石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的過程是吸熱反應(yīng)，金剛石能量高，石墨比金剛石穩(wěn)定，A正確；B．等質(zhì)量的C2H5OH(g)比C2H5OH(l)能量高，前者放出的熱量更多，B錯誤；C．由于NH3?H2O是弱堿，電離要吸熱，因此含1molHCl的溶液與含1molNH3?H2O的溶液混合，放出熱量小于57.3kJ，C錯誤；

D．生成相同物質(zhì)的量CO2放熱更多，因此ΔH1ΔH2，D錯誤；故選A。13．B【詳解】A．濃硫酸與銅共熱反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，反應(yīng)中濃硫酸會變?yōu)椴荒芘c銅反應(yīng)的稀硫酸，則100mL18mol/L濃硫酸與足量銅粉加熱反應(yīng)生成二氧化硫的分子數(shù)小于18mol/L×0.1××NAmol—1=0.9NA，故A錯誤；B．由熱化學(xué)方程式可知，20g氫氧化鈉的稀溶液與稀鹽酸完全反應(yīng)，放出的熱量為57.3kJ/mol×≈28.7kJ，故B正確；C．2mol一氧化氮與1mol氧氣恰好反應(yīng)生成2mol二氧化氮，二氧化氮會發(fā)生聚合反應(yīng)生成四氧化二氮，則2mol一氧化氮與1mol氧氣在密閉容器中充分反應(yīng)后的分子數(shù)小于2mol×NAmol—1=2NA，故C錯誤；D．甲醇分子中共價鍵的數(shù)目為8，則46g乙醇分子中共價鍵的數(shù)目為×8×NAmol—1=8NA，故D錯誤；故選B。14．C【詳解】A．硫固體轉(zhuǎn)化為硫蒸氣的過程為吸熱過程，則焓變，A錯誤；B．硫蒸氣的能量高于硫固體，則硫蒸氣完全燃燒釋放的能量大于，B錯誤；C．由蓋斯定律可知，焓變，則焓變，C正確；D．由圖可知，硫固體完全燃燒釋放的能量，D錯誤；故選C。15．(1)大于(2)(3)(4)【詳解】（1）已知。①第一個方程式減去第二個方程式得到，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，石墨能量低，鍵能大，因此石墨中鍵鍵能大于金剛石中鍵鍵能；故答案為：大于。②根據(jù)前面得到由石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的熱化學(xué)方程式為；故答案為：。（2）將完全燃燒生成氣態(tài)和液態(tài)水，放出熱量，則16g即1mol甲烷完全燃燒生成氣態(tài)和液態(tài)水，放出熱量，其熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：；故答案為：。（3）的氣態(tài)高能燃料乙硼烷在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出熱量，1mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出1299kJ熱量，其熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：；故答案為：。（4）將第一個方程式的2倍減去第二個方程式，則與反應(yīng)生成和的熱化學(xué)方程式為；故答案為：。16．(1)A(2)放熱反應(yīng)(3)氯氣(4)能；生成物越穩(wěn)定，放出的熱量越多，在這幾種中，最穩(wěn)定(5)【詳解】（1）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可以知道，破壞1mol物質(zhì)中的化學(xué)鍵所消耗的能量最高，HCl、HBr、三者中所需要的能量最高，則說明最穩(wěn)定，具有的能量最低。故答案為：A。（2）根據(jù)反應(yīng)，可以計算新鍵生成釋放的熱量均大于舊鍵斷裂吸收的熱量，所以的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故答案是：放熱反應(yīng)。（3）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可以知道,破壞1mol物質(zhì)中的化學(xué)鍵所消耗的能量越高，生成物越穩(wěn)定，發(fā)生該反應(yīng)放出的熱量越多，故答案是：氯氣。（4）生成物越穩(wěn)定,放出的熱量越多，在這幾種HX中，同主族元素從上到下元素的氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，所以HCl最穩(wěn)定，當(dāng)消耗等物質(zhì)的量的氫氣時，放出或吸收的熱量最多的是氯氣，故答案是：能；生成物越穩(wěn)定，放出的熱量越多，在這幾種HX中，HCl最穩(wěn)定。（5）在反應(yīng)中，反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的總鍵能減生成物的總鍵能，則，故答案為：。17．(1)放熱(2)(3)6.9(4)16Q【詳解】（1）由能量變化示意圖可知第一步為：(ag)+O2(g)=(aq)+2H+(aq)+H2O(l)ΔH=-273kJ/mol①，第二步為：aq)+O2(g)=(aq)ΔH=-73kJ/mol②，則第一步反應(yīng)為放熱反應(yīng)；根據(jù)蓋斯定律，①+②可得(aq)+2O2(g)=(aq)+2H+(ag)+H2O(l)ΔH=-346kJ/mol；（2）1g氫氣物質(zhì)的量n==0.5mol，完全燃燒生成液態(tài)水時放出142.9kJ的熱量，則1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時放出285.8kJ的熱量，則氫氣燃燒熱化學(xué)方程式可表示為：H2(g)+O2(g)=H2O(l)ΔH=-285.8kJ/mol，-285.8kJ/mol=E(H-H)+E(O=O)-2E(O-H)，E(H-H)=436kJ/mol，E(O=O)=498k.J/mol，則E(H-O)=485.4kJ/mol；（3）①+②-③可得：C(s)+2CuO(s)=Cu2O(s)+CO(g)△H=+34.5kJ.mol-1，C由0價升高到+2價轉(zhuǎn)移2個電子，若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移0.4mole-，則有0.2molC參與反應(yīng)，故吸收熱量為：0.2mol×34.5kJ/mol=6.9kJ；（4）根據(jù)CO2+2KOH=K2CO3+H2O可知CO2與KOH物質(zhì)的量比1：2，n(KOH)=cV=5mol?L-1×0.1L=0.5mol，可知n(CO2)=0.25mol，生成對應(yīng)0.25molCO2的熱量為Q，而1mol丁烷完全燃燒生成4molCO2對應(yīng)的熱量為16Q；18．(1)C(2)17806kJ(3)

(4)

(5)【分析】從能量消耗角度分析判斷；根據(jù)題意數(shù)據(jù)結(jié)合蓋斯定律分析解答?！驹斀狻浚?）電解水、高溫以及天然氣的使用