2021屆浙江省金麗衢十二校高三上學期第一次聯(lián)考12月化學試題

金麗衢十二校2021學年高三第一次聯(lián)考化學試題考生須知：1.答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用黑色字跡的簽字筆或鋼筆分別填寫在試題卷和答題紙規(guī)定的位置上。2.答題時，請按照答題紙上“考前須知〞的要求，在答題紙相應的位置上標準作答，在本試題卷上的作答一律無效。3.非選擇題的答案必須使用黑色字跡的簽字筆或鋼筆寫在答題紙上相應區(qū)域內，作圖時可先使用2B鉛筆，確定后必須使用黑色字跡的簽字筆或鋼筆描黑。4.可能用到的相對原子質量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27Si-28S-32Cl-35.5K-39Ca-40Fe-56Cu-64I-127Ba-137Ag-108選擇題局部(共50分)一、選擇題(本大題共25小題，每題2分，共50分.每個小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多項選擇、錯選均不得分)1.有共價鍵的離子化合物是〔〕A.SiO2 B.Ba(OH)2 C.MgCl2 D.H2O2.硫酸亞鐵銨制備實驗的操作過程中，不必用到的儀器是()A. B. C. D.3.以下屬于有機物，又是電解質的是〔〕A.葡萄糖 B.乙醛 C.氯化鈉 D.苯酚4.以下物質的名稱正確的選項是()A.：3，3，5-三甲基己烷 B.：苯甲酸C.(NH4)2SO4?FeSO4?6H2O：硫酸亞鐵銨 D.CaSO4?2H2O：熟石膏5.以下化學用語表述正確的選項是()A.乙酸的鍵線式： B.乙醇的結構式：C.葡萄糖的最簡式：CH2O D.NCl3分子的比例模型6.以下說法不正確的選項是()A.向汽油中添加甲醇后，該混合燃料的熱值不變B.用水煤氣可合成液態(tài)碳氫化合物和含氧有機物C.石油裂解氣經(jīng)凈化和別離，可得到乙烯、丙烯等根本有機化工原料D.從煤干餾得到煤焦油中可別離出苯、甲苯、二甲苯等有機化合物7.以下說法正確的選項是()A.C70和單層納米碳管互為同素異形體 B.35Cl和37Cl是兩種不同的元素C.乙烯和互為同系物 D.淀粉和纖維素互為同分異構體8.以下說法不正確的選項是()A.在壓強較低時，重油中的烴會在相對較低的溫度下發(fā)生汽化B.高錳酸鉀溶液、“84”消毒液、酒精能用于殺菌消毒，均利用了強氧化性C.硝酸可用于制造TNT、硝化甘油和硝化纖維D.疫苗一般應冷藏存放，以防止蛋白質變性導致失效9.以下說法不正確的選項是()A.ClO2具有強氧化性，可用于自來水的殺菌消毒B.所有氮肥應防止與堿性肥料混合使用C.乙二醇可作汽車發(fā)動機的抗凍劑D.配制氯化鐵溶液時，可將氯化鐵先溶于鹽酸，再加水稀釋10.潔廁靈(主要成分為鹽酸)與84消毒液混合使用時發(fā)生反響：NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O，氧化劑與復原劑的物質的量之比是()A.1∶1 B.1∶2 C.2∶1 D.4∶11.以下有關實驗說法中，不正確的選項是()A.利用紙層析法別離Fe3+、Cu2+時，氨熏顯色后上方出現(xiàn)紅棕色斑點，下方出現(xiàn)深藍色斑點B.可用AgNO3溶液和稀HNO3區(qū)分NaCl、NaNO2和NaNO3C.在“鍍鋅鐵皮的鍍層厚度的測定〞實驗中，將鍍鋅鐵皮放人稀硫酸，待產生氣泡的速率顯著減小時，可以判斷鋅鍍層已反響完全D.溶質的溶解度小，溶液的濃度高，可析出較大晶粒12.以下有關化學反響的表達正確的選項是()A.在一定條件下乳酸可發(fā)生加聚反響得到聚乳酸B.過量的Fe與稀硝酸反響生成Fe(NO3)2C.光照條件下，甲苯和Cl2反響可生成鄰氯甲苯或對氯甲苯D.加熱條件下，溴乙烷與NaOH水溶液反響生成乙烯13.以下指定反響的離子方程式正確的選項是()A.Fe2O3與HI充分反響：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OB.用Na2SO3溶液吸收少量Cl2：3SO+Cl2+H2O=2HSO+2Cl-+SOC.向H2O2溶液中滴加少量FeCl3：2Fe3++H2O2=O2↑+2H++2Fe2+D.KClO堿性溶液與Fe(OH)3反響：3ClO-+2Fe(OH)3=2FeO+3Cl-+4H++H2O14.以下說法不正確的選項是()A.纖維素能與乙酸酐作用生成纖維素乙酸酯，俗稱醋酸纖維B.油脂皂化反響中參加95%的乙醇的主要目的是增大反響物的接觸面積，以加快反響速率C.向蛋白質溶液中參加飽和硫酸銨溶液，能夠破壞蛋白質溶解形成的膠體結構而降低蛋白質的溶解性，使蛋白質轉變?yōu)槌恋砦龀鯠.蔗糖、淀粉、油脂及其水解產物均為非電解質15.從中草藥中提取的calebinA(結構簡式如圖)可用于治療阿爾獲海默癥。以下關于calebinA的說法不正確的選項是()A.可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反響B(tài).其酸性水解的產物均可與Na2CO3溶液反響C.苯環(huán)上氫原子發(fā)生氯代時，一氯代物有3種D.1mol該分子最多與9molH2發(fā)生加成反響16.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的簡單氫化物可用作制冷劑，Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三種元素形成的一種鹽溶于水后，參加稀硫酸，有黃色沉淀析出，同時有刺激性氣體產生，以下說法不正確的選項是()A.X的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強B.Y的簡單離子與X的簡單離子具有相同的電子層結構C.Y與Z形成的化合物的水溶液可使藍色石蕊試紙變紅D.Z與X屬于同一主族，與Y屬于同一周期17.常溫下，以下有關電解質溶液的說法不正確的選項是()A.相同濃度的HCOONa和NaF兩溶液，前者的pH較大，那么Ka(HCOOH)＞Ka(HF)B.0.1mol?L-1NaOH溶液從常溫升溫到60度，其pH變小C.等體積、等pH氨水、NaOH溶液參加足量的AlCl3溶液，產生沉淀的質量前者大D.在1mol?L-1Na2S溶液中，c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=1mol?L-118.在恒壓、NO和O2的起始濃度一定的條件下，催化反響相同時間，測得不同溫度下NO轉化為NO2的轉化率如圖中實線所示(圖中虛線表示相同條件下NO的平衡轉化率隨溫度的變化)。以下說法正確的選項是〔〕A.反響2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的ΔH＞0B.圖中X點所示條件下，延長反響時間能提高NO轉化率C.圖中Y點所示條件下，增加O2的濃度不能提高NO轉化率D.380℃下，c起始(O2)=5.0×10-4mol·L-1，NO平衡轉化率為50%，那么平衡常數(shù)K=19.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值.以下說法正確的選項是()A.KClO3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O，反響生成標準狀況下氯氣時轉移電子數(shù)為AB.1mol苯乙烯分子中含有的碳碳雙鍵數(shù)目為4NAC.將1molCl2溶于水，溶液中2N(Cl2)+N(Cl-)+N(HClO)+N(ClO-)=2NA(N代表微粒數(shù))D.1molFeCl3水解形成Fe(OH)3膠體粒子數(shù)為NA20.一定條件下：2A〔g〕+B〔s〕C〔g〕ΔH＜0。在測定C〔g〕的相對分子質量時，以下條件中，測定結果誤差最大的是A.溫度130℃、壓強50kPaB.溫度0℃、壓強50kPaC.溫度130℃、壓強150kPaD.溫度0℃、壓強150kPa21.在通電條件下，用如下圖裝置由乙二醛制備乙二酸，其制備反響原理為：OHC—CHO+2Cl2+2H2O→HOOC—COOH+4HCl。以下說法正確的選項是()A.鹽酸起提供Cl-和增強溶液導電性的作用B.該裝置將化學能轉化為電能C.a極為負極，Pt1電極反響為：2H2O+2e-=H2↑+2OH-D.該離子交換膜為陽離子交換膜，理論上每得到1mol乙二酸，將有2molH+從右室遷移到左室22.依據(jù)圖示關系，以下說法不正確的選項是()A.石墨燃燒是放熱反響B(tài).1molC(石墨)和1molCO分別在足量O2中燃燒，全部轉化為CO2，前者放熱多C.C(石墨)+CO2(g)=2CO(g)ΔH=ΔH1-ΔH2D.化學反響的ΔH，只與反響體系的始態(tài)和終態(tài)有關，與反響途徑無關23.常溫下，用0.1mol?L-1NaOH溶液滴定10mL0.1mol?L-1NH4HSO4溶液，以下說法不正確的選項是()A.滴定前，NH4HSO4溶液中c(H+)>c(NH)B.當?shù)稳?0mLNaOH溶液時，c(H+)=c(NH3?H2O)+c(OH-)C.當?shù)稳?0mLNaOH溶液時，c(H+)+c(NH)=c(OH-)D.當溶液呈中性時，c(Na+)<2c(NH3?H2O)24.由一種陽離子與兩種或兩種以上酸根陰離子組成的鹽稱為混鹽。如混鹽CaOCl2組成可看作：CaCl2?Ca(ClO)2。以下有關混鹽的說法不正確的選項是()A.混鹽CaOCl2水溶液具有漂白、殺菌消毒作用B.混鹽CaOCl2在酸性條件下可以產生氯氣C.混鹽Na4S2O3的水溶液顯堿性D.混鹽Na4S2O3與足量稀硫酸反響的離子方程式為：2S2-+SO+6H+=3S↓+3H2O25.40mLX溶液中可能含有以下離子中的假設干種：Na+、NH、Mg2+、Fe3+、Al3+、Cl-、SO?，F(xiàn)對X溶液進行如下圖的實驗，其現(xiàn)象和結果如圖：以下說法正確的選項是()A.X溶液中一定含有Mg2+、Al3+、Cl-，不含有Na+和NHB.X溶液中一定含有Na+、Mg2+、，可能含有Al3+C.X溶液中一定含有Mg2+，且c(Mg2+)為0.50mol?L-1D.X溶液中c(Na+)為1.50mol?L-1，c(Al3+)為0.50mol?L-1非選擇題局部(共50分)二、非選擇題(本大題共6小題，共50分)26.答復以下問題：(1)Cu2O可在酸性條件下發(fā)生歧化反響，得到藍色溶液與一種沉淀，請寫出該反響的離子方程式____。(2)寫出HClO的結構式___。(3)工業(yè)上利用“Na+KCl=NaCl+K↑〞的反響來制備金屬鉀，請從物質結構角度簡單闡述原因___。27.形成配位化合物的過程存在動態(tài)平衡，例如Ag++2SCN-[Ag(SCN)2]-K穩(wěn)θ=。[Ag(SCN)2]-的K穩(wěn)θ=3.72×107，現(xiàn)將0.2mol?L-1AgNO3溶液與2.0mol?L-1KCN溶液等體積混合(忽略溶液體積的改變)，請計算：(1)平衡時c(SCN-)=____。(2)列式計算平衡時c(Ag+)的值___。28.X是由四種短周期元素組成的純潔物，含結晶水，相對分子量范圍：105～230。它是工業(yè)上重要的復原性漂白劑，也是重要的食品抗氧化劑，現(xiàn)將X按如圖流程實驗，氣體A到氣體B質量減輕，氣體B能使品紅溶液褪色，固體B中含兩種固體(兩種固體所含元素相同)，溶液D焰色反響呈黃色。(氣體體積均為標況下體積)。請答復：(1)X中含有的非金屬元素有___(填寫元素符號)。(2)寫出X隔絕空氣加熱的化學方程式____。(3)X溶液暴露于空氣中易吸收氧氣而被氧化成一種酸式鹽，請寫出離子方程式____。29.IF5是一種重要的非水溶劑，能導電，也能與水反響，反響液可腐蝕玻璃。(1)水存在自耦電離，可表示為2H2O=H3O++OH-，請寫出IF5發(fā)生自耦電離的方程式____。(2)IF5與H2O反響生成兩種酸，請寫出化學方程式____。30.甲烷水蒸氣重整制取合成氣的反響如下：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)ΔH=+206kJ?mol-1。請答復以下問題：(1)上述反響能自發(fā)進行的理由是___，條件是___(填“低溫〞、“高溫〞或“任何條件〞)。(2)向體積為2L的密閉容器中，按n(H2O)∶n(CH4)=1投料：a．保持溫度為T1時，測得CH4(g)的濃度隨時間變化曲線如圖1所示。b．其他條件相同時，在不同催化劑(Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)作用下，反響相同時間后，CH4的轉化率隨反響溫度的變化如圖2所示。①結合圖1，寫出反響達平衡的過程中的能量變化：吸收__kJ(用含有x、y的代數(shù)式表示)。②在圖1中畫出：起始條件相同，保持溫度為T2(T2＞T1)時，c(CH4)隨時間的變化曲線__。③根據(jù)圖2判斷：ⅰ．a點所處的狀態(tài)不是化學平衡狀態(tài)，理由是__。ⅱ．CH4的轉化率：c＞b，原因是___。(3)①設起始=Z，在恒壓(P0)下，平衡時φ(CH4)與Z和T(溫度)的關系如圖3所示：(其中φ(CH4)為CH4的體積分數(shù))比擬圖3中a、b與3的大小關系____(請按從大到小的順序書寫)。②對于氣相反響，用某組分B的平衡壓強p(B)代替物質的量濃度c(B)也可表示平衡常數(shù)，記作Kp，如p(B)=px(B)，p為平衡總壓強，x(B)為平衡系統(tǒng)中B的物質的量分數(shù)。那么圖3中X點時，Kp=___。31.三草酸合鐵(Ⅲ)酸鉀K3[Fe(C2O4)3]?3H2O是光化學研究中一種常見物質，為翠綠色單斜晶體，實驗室利用硫酸亞鐵銨、草酸等原料制備三草酸合鐵(Ⅲ)酸鉀的流程如圖：：a．K3[Fe(C2O4)3]?3H2O可溶于水，溶解度隨溫度升高而增大(0℃時，4.7g～100g水；100℃時117.7g～100g水b．加熱至110℃c．該配合物對光敏感光照時會發(fā)生分解反響。請答復：Ⅰ．三草酸合鐵(Ⅲ)酸鉀的制備(1)寫出步驟成黃色沉淀FeC2O4?2H2O的化學方程式____。(2)分析步驟Ⅱ需維持40℃水浴的原因___(3)以下說法不正確的選項是〔〕。A．硫酸亞鐵銨為淺綠色晶體，是一種復鹽，性質比一般亞鐵鹽穩(wěn)定B．參加H2O2后溶液出現(xiàn)紅棕色渾濁是因為生成了Fe(OH)3C．為快速獲取三草酸合鐵(Ⅲ)酸鉀晶體可蒸發(fā)濃縮至出現(xiàn)大量晶體后停止加熱D．可用冰水和乙醇依次來洗滌粗產品以便獲得較純潔枯燥的晶體E．三草酸合鐵(Ⅲ)酸鉀晶體需避光保存Ⅱ．三草酸合鐵(Ⅲ)酸鉀的組成分析的測定①準確稱取1.0061g合成的三草酸合鐵(Ⅲ)酸鉀晶體于燒杯中，參加25mL3mol?L-1的硫酸使之溶解再轉移至250mL容量瓶中，稀釋至刻度，搖勻；②用移液管準確移取25mL試液于錐形瓶中，參加20mL3mol?L-1硫酸，在70～80℃水浴中加熱5min③用高錳酸鉀標準溶液滴定至終點，計下讀數(shù)；(4)測定過程中使用到移液管，選出其正確操作并按序列出字母：蒸餾水洗滌→待轉移溶液潤洗→()→()→()→()→洗凈，放回移液管架。___a．將移液管垂直放入稍傾斜的錐形瓶中，并使管尖與錐形瓶內壁接觸，邊吹氣邊放液b．放液完畢，停留數(shù)秒，取出移液管c．將移液管垂直放入稍傾斜的錐形瓶中，并使管尖與錐形瓶內壁接觸，松開食指放液d．用洗耳球吸溶液至移液管標線以上，食指堵住管口e．放液完畢，抖動數(shù)下，取出移液管f．放液至溶液凹液面最低處與標線相切時，立即用食指按緊管口(5)經(jīng)測定，三草酸合鐵(Ⅲ)酸鉀晶體試樣中，C2O與Fe3+的物質的量之比為∶1(理論值：3∶1)，假設測定過程各項操作標準，試分析可能的原因___。32.奧昔布寧是具有解痙和抗膽堿作用的藥物，其合成路線如圖：：?。甊-ClR-MgCl(R為烴基、R1、R2為烴基或氫原子)ⅱ．R3COOR4+R5COOR6R3COOR6+R5COOR4(R皆為烴基)請答復以下問題：(1)以下說法正確的選項是___。A．化合物A中所有原子不可能在同一平面上B．化合物B、試劑X均具有酸性C．C→D轉化涉及加成反響、取代反響D．化合物D的分子式為C15H19O3(2)奧昔布寧的結構簡式為____。(3)寫出F→G的化學方程式___。(4)寫出化合物C同時符合以下條件的同分異構體的結構簡式___。①1H-NMR譜和IR譜說明：分子中共有4種氫原子；含有苯環(huán)和醛基②不能使三氯化鐵溶液顯色(5)設計以乙烯、苯為原料合成路線：____(用流程圖表示，無機試劑任選)。金麗衢十二校2021學年高三第一次聯(lián)考化學試題〔答案〕考生須知：1.答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用黑色字跡的簽字筆或鋼筆分別填寫在試題卷和答題紙規(guī)定的位置上。2.答題時，請按照答題紙上“考前須知〞的要求，在答題紙相應的位置上標準作答，在本試題卷上的作答一律無效。3.非選擇題的答案必須使用黑色字跡的簽字筆或鋼筆寫在答題紙上相應區(qū)域內，作圖時可先使用2B鉛筆，確定后必須使用黑色字跡的簽字筆或鋼筆描黑。4.可能用到的相對原子質量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27Si-28S-32Cl-35.5K-39Ca-40Fe-56Cu-64I-127Ba-137Ag-108選擇題局部(共50分)一、選擇題(本大題共25小題，每題2分，共50分.每個小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多項選擇、錯選均不得分)1.有共價鍵的離子化合物是〔〕A.SiO2 B.Ba(OH)2 C.MgCl2 D.H2O【答案】B2.硫酸亞鐵銨制備實驗的操作過程中，不必用到的儀器是()A. B. C. D.【答案】C3.以下屬于有機物，又是電解質的是〔〕A.葡萄糖 B.乙醛 C.氯化鈉 D.苯酚【答案】D4.以下物質的名稱正確的選項是()A.：3，3，5-三甲基己烷 B.：苯甲酸C.(NH4)2SO4?FeSO4?6H2O：硫酸亞鐵銨 D.CaSO4?2H2O：熟石膏【答案】C5.以下化學用語表述正確的選項是()A.乙酸的鍵線式： B.乙醇的結構式：C.葡萄糖的最簡式：CH2O D.NCl3分子的比例模型【答案】C6.以下說法不正確的選項是()A.向汽油中添加甲醇后，該混合燃料的熱值不變B.用水煤氣可合成液態(tài)碳氫化合物和含氧有機物C.石油裂解氣經(jīng)凈化和別離，可得到乙烯、丙烯等根本有機化工原料D.從煤干餾得到煤焦油中可別離出苯、甲苯、二甲苯等有機化合物【答案】A7.以下說法正確的選項是()A.C70和單層納米碳管互為同素異形體 B.35Cl和37Cl是兩種不同的元素C.乙烯和互為同系物 D.淀粉和纖維素互為同分異構體【答案】A8.以下說法不正確的選項是()A.在壓強較低時，重油中的烴會在相對較低的溫度下發(fā)生汽化B.高錳酸鉀溶液、“84”消毒液、酒精能用于殺菌消毒，均利用了強氧化性C.硝酸可用于制造TNT、硝化甘油和硝化纖維D.疫苗一般應冷藏存放，以防止蛋白質變性導致失效【答案】B9.以下說法不正確的選項是()A.ClO2具有強氧化性，可用于自來水的殺菌消毒B.所有氮肥應防止與堿性肥料混合使用C.乙二醇可作汽車發(fā)動機的抗凍劑D.配制氯化鐵溶液時，可將氯化鐵先溶于鹽酸，再加水稀釋【答案】B10.潔廁靈(主要成分為鹽酸)與84消毒液混合使用時發(fā)生反響：NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O，氧化劑與復原劑的物質的量之比是()A.1∶1 B.1∶2 C.2∶1 D.4∶【答案】A11.以下有關實驗說法中，不正確的選項是()A.利用紙層析法別離Fe3+、Cu2+時，氨熏顯色后上方出現(xiàn)紅棕色斑點，下方出現(xiàn)深藍色斑點B.可用AgNO3溶液和稀HNO3區(qū)分NaCl、NaNO2和NaNO3C.在“鍍鋅鐵皮的鍍層厚度的測定〞實驗中，將鍍鋅鐵皮放人稀硫酸，待產生氣泡的速率顯著減小時，可以判斷鋅鍍層已反響完全D.溶質的溶解度小，溶液的濃度高，可析出較大晶?！敬鸢浮緿12.以下有關化學反響的表達正確的選項是()A.在一定條件下乳酸可發(fā)生加聚反響得到聚乳酸B.過量的Fe與稀硝酸反響生成Fe(NO3)2C.光照條件下，甲苯和Cl2反響可生成鄰氯甲苯或對氯甲苯D.加熱條件下，溴乙烷與NaOH水溶液反響生成乙烯【答案】B13.以下指定反響的離子方程式正確的選項是()A.Fe2O3與HI充分反響：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OB.用Na2SO3溶液吸收少量Cl2：3SO+Cl2+H2O=2HSO+2Cl-+SOC.向H2O2溶液中滴加少量FeCl3：2Fe3++H2O2=O2↑+2H++2Fe2+D.KClO堿性溶液與Fe(OH)3反響：3ClO-+2Fe(OH)3=2FeO+3Cl-+4H++H2O【答案】B14.以下說法不正確的選項是()A.纖維素能與乙酸酐作用生成纖維素乙酸酯，俗稱醋酸纖維B.油脂皂化反響中參加95%的乙醇的主要目的是增大反響物的接觸面積，以加快反響速率C.向蛋白質溶液中參加飽和硫酸銨溶液，能夠破壞蛋白質溶解形成的膠體結構而降低蛋白質的溶解性，使蛋白質轉變?yōu)槌恋砦龀鯠.蔗糖、淀粉、油脂及其水解產物均為非電解質【答案】D15.從中草藥中提取的calebinA(結構簡式如圖)可用于治療阿爾獲海默癥。以下關于calebinA的說法不正確的選項是()A.可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反響B(tài).其酸性水解的產物均可與Na2CO3溶液反響C.苯環(huán)上氫原子發(fā)生氯代時，一氯代物有3種D.1mol該分子最多與9molH2發(fā)生加成反響【答案】C16.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的簡單氫化物可用作制冷劑，Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三種元素形成的一種鹽溶于水后，參加稀硫酸，有黃色沉淀析出，同時有刺激性氣體產生，以下說法不正確的選項是()A.X的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強B.Y的簡單離子與X的簡單離子具有相同的電子層結構C.Y與Z形成的化合物的水溶液可使藍色石蕊試紙變紅D.Z與X屬于同一主族，與Y屬于同一周期【答案】C17.常溫下，以下有關電解質溶液的說法不正確的選項是()A.相同濃度的HCOONa和NaF兩溶液，前者的pH較大，那么Ka(HCOOH)＞Ka(HF)B.0.1mol?L-1NaOH溶液從常溫升溫到60度，其pH變小C.等體積、等pH氨水、NaOH溶液參加足量的AlCl3溶液，產生沉淀的質量前者大D.在1mol?L-1Na2S溶液中，c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=1mol?L-1【答案】A18.在恒壓、NO和O2的起始濃度一定的條件下，催化反響相同時間，測得不同溫度下NO轉化為NO2的轉化率如圖中實線所示(圖中虛線表示相同條件下NO的平衡轉化率隨溫度的變化)。以下說法正確的選項是〔〕A.反響2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的ΔH＞0B.圖中X點所示條件下，延長反響時間能提高NO轉化率C.圖中Y點所示條件下，增加O2的濃度不能提高NO轉化率D.380℃下，c起始(O2)=5.0×10-4mol·L-1，NO平衡轉化率為50%，那么平衡常數(shù)K=【答案】B19.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值.以下說法正確的選項是()A.KClO3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O，反響生成標準狀況下氯氣時轉移電子數(shù)為AB.1mol苯乙烯分子中含有的碳碳雙鍵數(shù)目為4NAC.將1molCl2溶于水，溶液中2N(Cl2)+N(Cl-)+N(HClO)+N(ClO-)=2NA(N代表微粒數(shù))D.1molFeCl3水解形成Fe(OH)3膠體粒子數(shù)為NA【答案】C20.一定條件下：2A〔g〕+B〔s〕C〔g〕ΔH＜0。在測定C〔g〕的相對分子質量時，以下條件中，測定結果誤差最大的是A.溫度130℃、壓強50kPaB.溫度0℃、壓強50kPaC.溫度130℃、壓強150kPaD.溫度0℃、壓強150kPa【答案】A21.在通電條件下，用如下圖裝置由乙二醛制備乙二酸，其制備反響原理為：OHC—CHO+2Cl2+2H2O→HOOC—COOH+4HCl。以下說法正確的選項是()A.鹽酸起提供Cl-和增強溶液導電性的作用B.該裝置將化學能轉化為電能C.a極為負極，Pt1電極反響為：2H2O+2e-=H2↑+2OH-D.該離子交換膜為陽離子交換膜，理論上每得到1mol乙二酸，將有2molH+從右室遷移到左室【答案】A22.依據(jù)圖示關系，以下說法不正確的選項是()A.石墨燃燒是放熱反響B(tài).1molC(石墨)和1molCO分別在足量O2中燃燒，全部轉化為CO2，前者放熱多C.C(石墨)+CO2(g)=2CO(g)ΔH=ΔH1-ΔH2D.化學反響的ΔH，只與反響體系的始態(tài)和終態(tài)有關，與反響途徑無關【答案】C23.常溫下，用0.1mol?L-1NaOH溶液滴定10mL0.1mol?L-1NH4HSO4溶液，以下說法不正確的選項是()A.滴定前，NH4HSO4溶液中c(H+)>c(NH)B.當?shù)稳?0mLNaOH溶液時，c(H+)=c(NH3?H2O)+c(OH-)C.當?shù)稳?0mLNaOH溶液時，c(H+)+c(NH)=c(OH-)D.當溶液呈中性時，c(Na+)<2c(NH3?H2O)【答案】D24.由一種陽離子與兩種或兩種以上酸根陰離子組成的鹽稱為混鹽。如混鹽CaOCl2組成可看作：CaCl2?Ca(ClO)2。以下有關混鹽的說法不正確的選項是()A.混鹽CaOCl2水溶液具有漂白、殺菌消毒作用B.混鹽CaOCl2在酸性條件下可以產生氯氣C.混鹽Na4S2O3的水溶液顯堿性D.混鹽Na4S2O3與足量稀硫酸反響的離子方程式為：2S2-+SO+6H+=3S↓+3H2O【答案】D25.40mLX溶液中可能含有以下離子中的假設干種：Na+、NH、Mg2+、Fe3+、Al3+、Cl-、SO?，F(xiàn)對X溶液進行如下圖的實驗，其現(xiàn)象和結果如圖：以下說法正確的選項是()A.X溶液中一定含有Mg2+、Al3+、Cl-，不含有Na+和NHB.X溶液中一定含有Na+、Mg2+、，可能含有Al3+C.X溶液中一定含有Mg2+，且c(Mg2+)為0.50mol?L-1D.X溶液中c(Na+)為1.50mol?L-1，c(Al3+)為0.50mol?L-1【答案】D非選擇題局部(共50分)二、非選擇題(本大題共6小題，共50分)26.答復以下問題：(1)Cu2O可在酸性條件下發(fā)生歧化反響，得到藍色溶液與一種沉淀，請寫出該反響的離子方程式____。(2)寫出HClO的結構式___。(3)工業(yè)上利用“Na+KCl=NaCl+K↑〞的反響來制備金屬鉀，請從物質結構角度簡單闡述原因___?！敬鸢浮?1).Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O(2).H-O-C1(3).K的原子半徑大于Na，故金屬鍵K弱于Na，熔沸點K低于Na，最早以氣體的方式逸出，，有利于反響進行27.形成配位化合物的過程存在動態(tài)平衡，例如Ag++2SCN-[Ag(SCN)2]-K穩(wěn)θ=。[Ag(SCN)2]-的K穩(wěn)θ=3.72×107，現(xiàn)將0.2mol?L-1AgNO3溶液與2.0mol?L-1KCN溶液等體積混合(忽略溶液體積的改變)，請計算：(1)平衡時c(SCN-)=____。(2)列式計算平衡時c(Ag+)的值___?！敬鸢浮?1).0.8mol?L-1(2).K穩(wěn)θ==3.72×107，由此可得c(Ag+)=4.2×10-9mol?L-128.X是由四種短周期元素組成的純潔物，含結晶水，相對分子量范圍：105～230。它是工業(yè)上重要的復原性漂白劑，也是重要的食品抗氧化劑，現(xiàn)將X按如圖流程實驗，氣體A到氣體B質量減輕，氣體B能使品紅溶液褪色，固體B中含兩種固體(兩種固體所含元素相同)，溶液D焰色反響呈黃色。(氣體體積均為標況下體積)。請答復：(1)X中含有的非金屬元素有___(填寫元素符號)。(2)寫出X隔絕空氣加熱的化學方程式____。(3)X溶液暴露于空氣中易吸收氧氣而被氧化成一種酸式鹽，請寫出離子方程式____?！敬鸢浮?1).H、O、S(2).2Na2S2O4?2H2ONa2SO3+Na2S2O3+SO2↑+2H2O(3).2+3O2+2H2O=4H++429.IF5是一種重要的非水溶劑，能導電，也能與水反響，反響液可腐蝕玻璃。(1)水存在自耦電離，可表示為2H2O=H3O++OH-，請寫出IF5發(fā)生自耦電離的方程式____。(2)IF5與H2O反響生成兩種酸，請寫出化學方程式____?！敬鸢浮?1).2IF5=[IF6]-+[IF4]+(2).IF5+3H2O=HIO3+5HF30.甲烷水蒸氣重整制取合成氣的反響如下：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)ΔH=+206kJ?mol-1。請答復以下問題：(1)上述反響能自發(fā)進行的理由是___，條件是___(填“低溫〞、“高溫〞或“任何條件〞)。(2)向體積為2L的密閉容器中，按n(H2O)∶n(CH4)=1投料：a．保持溫度為T1時，測得CH4(g)的濃度隨時間變化曲線如圖1所示。b．其他條件相同時，在不同催化劑(Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)作用下，反響相同時間后，CH4的轉化率隨反響溫度的變化如圖2所示。①結合圖1，寫出反響達平衡的過程中的能量變化：吸收__kJ(用含有x、y的代數(shù)式表示)。②在圖1中畫出：起始條件相同，保持溫度為T2(T2＞T1)時，c(CH4)隨時間的變化曲線__。③根據(jù)圖2判斷：?。產點所處的狀態(tài)不是化學平衡狀態(tài)，理由是__。ⅱ．CH4的轉化率：c＞b，原因是___。(3)①設起始=Z，在恒壓(P0)下，平衡時φ(CH4)與Z和T(溫度)的關系如圖3所示：(其中φ(CH4)為CH4的體積分數(shù))比擬圖3中a、b與3的大小關系____(請按從大到小的順序書寫)。②對于氣相反響，用某組分B的平衡壓強p(B)代替物質的量濃度c(B)也可表示平衡常數(shù)，記作Kp，如p(B)=px(B)，p為平衡總壓強，x(B)為平衡系統(tǒng)中B的物質的量分數(shù)。那么圖3中X點時，Kp=___。【答案】(1).ΔS＞0(2).高溫(3).412(x-y)(4).(5).催化劑不能改變物質的平衡轉化率；750℃時，反響相同時間，a點對應的CH4的轉化率低于使用Ⅰ時CH4的轉化率(6).溫度升高，反響速率增大(7).b＞3＞a(8).0231.三草酸合鐵(Ⅲ)酸鉀K3[Fe(C2O4)3]?3H2O是光化學研究中一種常見物質，為翠綠色單斜晶體，實驗室利用硫酸亞鐵銨、草酸等原料制備三草酸合鐵(Ⅲ)酸鉀的流程如圖：：a．K3[Fe(C2O4)3]?3H2O可溶于水，溶解度隨溫度升高而增大(0℃時，4.7g～100g水；100℃時117.7g～100g水b