2022高一化學(xué)同步練習(xí)221化學(xué)反應(yīng)的快慢(魯科版必修2)

(本欄目內(nèi)容，在學(xué)生用書中以活頁形式分冊裝訂！)A組——雙基達(dá)標(biāo)1．(2022·紹興高一質(zhì)檢)在以下過程中，需要加快化學(xué)反響速率的是()A．鋼鐵腐蝕B．食物腐爛C．工業(yè)煉鋼D．塑料老化解析：在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中，我們應(yīng)盡量防止鋼鐵腐蝕、食物腐爛、塑料老化，以便延長鋼鐵和塑料的使用壽命以及延長食物的保存時(shí)間，所以A、B、D三項(xiàng)均應(yīng)減慢化學(xué)反響速率；工業(yè)煉鋼應(yīng)盡量在單位時(shí)間內(nèi)多出鋼，所以應(yīng)加快化學(xué)反響速率，故C對。答案：C2．某學(xué)生在一次探究“制取氫氣最適宜的金屬〞的實(shí)驗(yàn)時(shí)測得鋁在與稀硫酸反響，10s末硫酸的濃度減少了0.6mol·L－1，假設(shè)不考慮反響過程中溶液體積的變化，那么10s內(nèi)生成硫酸鋁的平均反響速率是(雙選)()A．0.06mol·L－1·s－1B．3.6mol·L－1·min－1C．1.2mol·L－1·min－1D．0.02mol·L－1·s－1解析：鋁與硫酸的反響方程式為2Al＋3H2SO4=Al2(SO4)3＋3H2↑，在溶液體積不變的情況下，H2SO4的濃度減小了0.6mol·L－1，那么v(H2SO4)＝eq\f(0.6mol·L－1,10s)＝0.06mol/(L·s)，故v[Al2(SO4)3]＝eq\f(1,3)×0.06mol/(L·s)＝0.02mol/(L·s)＝1.2mol/(L·min)，應(yīng)選C、D。答案：CD3．(2022·泰安高一質(zhì)檢)反響2SO2＋O2eq\o(=,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))2SO3經(jīng)過一段時(shí)間后，SO3的濃度增加了0.4mol·L－1，在這段時(shí)間內(nèi)用O2表示的反響速率為0.04mol·(L·s)－1，那么這段時(shí)間為()A．0.1sB．2.5sC．5sD．10s解析：SO3的濃度增加了0.4mol/L，那么O2的濃度減小了0.2mol/L，v(O2)＝Δc(O2)/Δt，Δt＝Δc(O2)/v(O2)＝0.2mol·L－1/0.04mol·(L·s)－1＝5s。答案：C4．當(dāng)溫度不變時(shí)，恒容的容器中進(jìn)行反響2A=B，假設(shè)反響物的濃度由0.1mol·L－1降到0.06mol·L－1需20秒，那么由0.06mol·L－1降到0.036mol·L－1，所需反響的時(shí)間為()A．等于10秒B．等于12秒C．大于12秒D．小于12秒解析：濃度由0.1mol·L－1降到0.06mol·L－1過程中的平均反響速率v(A)＝eq\f(0.1－0.06mol·L－1,20s)＝0．002mol·L－1·s－1。假設(shè)后階段平均速率不變，所需時(shí)間為eq\f(0.06－0.036mol·L－1,0.002mol·L－1·s－1)＝12s，由于隨反響的進(jìn)行，反響物濃度不斷減小，反響速率不斷減小，故所需時(shí)間大于12s。答案：C5．(2022·宣城高一質(zhì)檢)對于在密閉容器中進(jìn)行的反響C＋O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))CO2，以下有關(guān)說法不正確的選項(xiàng)是(雙選)()A．將炭塊磨成粉末在同樣條件下可加快反響速率B．降低溫度會使木炭的燃燒反響速率減慢C．增大CO2的濃度可加快反響速率D．增加炭的量可以加快反響速率解析：增大固體反響物的外表積、增大反響物濃度、升高溫度都可以加快化學(xué)反響速率，但增大生成物濃度不能加快反響速率，CO2濃度的增大反而不利于木炭的燃燒；增加固體或純液體反響物的量，不能改變其濃度，也就不能加快化學(xué)反響速率。答案：CD6．硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反響的化學(xué)方程式為：Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，以下各組實(shí)驗(yàn)中最先出現(xiàn)渾濁的是()實(shí)驗(yàn)反響溫度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/(mol·L－1)V/mLc/(mol·L－1)V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.210解析：影響化學(xué)反響速率的因素眾多，此題從濃度和溫度兩個(gè)因素考查，非常忠實(shí)于新教材必修2，只要抓住濃度越大，溫度越高反響速率越大，便可以選出正確答案D。答案：D7．反響A(g)＋B(s)=C(g)ΔH<0，在其他條件不變時(shí)，改變其中一個(gè)條件，那么生成C的速率(填“加快〞、“減慢〞或“不變〞)：(1)升溫________________________________________________________________________；(2)增大壓強(qiáng)________________________________________________________________________；(3)增大容器容積________________________________________________________________________；(4)參加A________________________________________________________________________；(5)參加B________________________________________________________________________；(6)加催化劑________________________________________________________________________。解析：記清影響化學(xué)反響速率的因素是解答此題的關(guān)鍵。答案：(1)加快(2)加快(3)減慢(4)加快(5)不變(6)加快8.(1)把鎂條投入盛有鹽酸的敞口容器中，產(chǎn)生氫氣速率變化如下列圖。在反響過程中導(dǎo)致速率變化的因素有________(填序號)：①H＋的濃度②鎂條的外表積③溶液的溫度④Cl－的濃度(2)影響速率的有關(guān)因素有：物質(zhì)本身的性質(zhì)、濃度、溫度、催化劑等方面，依據(jù)影響速率的有關(guān)因素分析以下問題：①M(fèi)g和Fe均可以與O2反響，Mg在空氣中可以點(diǎn)燃，F(xiàn)e在空氣中不能點(diǎn)燃，是由于__________________的影響。②Fe在空氣中加熱不能燃燒，但在純氧中可以，是由于______的影響。解析：(1)從圖中看出反響速率先增大后又減小，增大是因?yàn)榉错懛艧幔谷芤簻囟壬?；隨后降低是隨反響進(jìn)行，H＋的濃度不斷減小。(2)在相同條件下，Mg在空氣中可以點(diǎn)燃，F(xiàn)e在空氣中不能點(diǎn)燃，顯然是因?yàn)镕e的性質(zhì)不如Mg活潑。純氧和空氣的區(qū)別就在于氧氣的濃度不同。答案：(1)①、③(2)①物質(zhì)本身的性質(zhì)②氧氣濃度B組——能力拔高9．高溫下，熾熱的鐵與水蒸氣在一容積可變的密閉容器中進(jìn)行如下反響：3Fe(s)＋4H2O(g)高溫,Fe3O4(s)＋4H2(g)以下條件的改變對反響速率幾乎無影響的是(雙選)()A．增加Fe的量B．保持體積不變，充入N2使體系壓強(qiáng)增大C．將容器的體積縮小一半D．保持壓強(qiáng)不變，充入N2使容器體積增大解析：Fe為固態(tài)反響物，因此增加Fe的量對反響速率根本無影響；容器體積縮小一半那么壓強(qiáng)增大，水蒸氣和H2濃度都增加，反響速率增大；體積不變充入N2，體系內(nèi)總壓強(qiáng)增大，但N2不參與反響，體系內(nèi)H2、H2O(g)濃度并沒有改變，因此反響速率不變；充入N2使容器體積增大，總壓強(qiáng)雖然不變，但體系內(nèi)H2、H2O(g)濃度減小，反響速率變小。答案：AB10．某課外興趣小組對H2O2的分解速率做了科學(xué)探究，采集的數(shù)據(jù)見下表：(1)表一：用10mLH2O2制取150mLO2所需的時(shí)間(秒)濃濃度時(shí)間(秒)反應(yīng)條件30%H2O215%H2O210%H2O25%H2O2無催化劑、不加熱幾乎不反響幾乎不反響幾乎不反響幾乎不反響無催化劑、加熱360480540720MnO2催化劑、加熱102560120請問：①該研究小組在設(shè)計(jì)方案時(shí)?？紤]了濃度、________、________等因素對過氧化氫分解速率的影響。②從上述影響過氧化氫分解速率的因素中選一個(gè)，說明該因素對分解速率有何影響________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)將質(zhì)量相同但聚集狀態(tài)不同的MnO2分別參加到5mL5%的雙氧水中，并用帶火星的木條測試。測定結(jié)果見表二：催化劑(MnO2)操作情況觀察結(jié)果反響完成所需的時(shí)間粉末狀混合不振蕩劇烈反響，帶火星的木條復(fù)燃3.5分鐘塊狀反響較慢，火星紅亮但木條未復(fù)燃30分鐘③寫出H2O2分解的化學(xué)方程式________________________________________________________________________。④實(shí)驗(yàn)結(jié)果說明催化劑作用的大小與___________________